2025年北師大版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷841考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入以100mL的水中；氣體體積縮小為2.24L，假設(shè)溶液的體積不變，則下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L-1

B.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol

C.原混合氣體中NO2和NO的體積比為1：1

D.剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為7：8

2、向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱重，知所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c（SO42-）與c（Cl-）之比（）

A.3：2

B.1：7

C.2：7

D.3：14

3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

。元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是（）A.X、Y元素的金屬性X＞YB.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水C.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2D.一定條件下，W單質(zhì)不能將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)4、rm{SO_{2}}氣體通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說(shuō)明rm{SO_{2}}具有漂白作用的組合是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}酸性rm{KMnO_{4}}溶液

rm{壟脷}溴水

rm{壟脹}碘水

rm{壟脺}氯水

rm{壟脻FeCl_{3}}溶液．A.rm{壟脵壟脻}B.rm{壟脷壟脹}C.全部D.都不是5、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是rm{(}rm{)}A.rm{F_{2}}rm{K}rm{HCl}B.rm{Cl_{2}}rm{Al}rm{H_{2}}C.rm{NO_{2}}rm{Na}rm{Br_{2}}D.rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}6、有四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.它們屬于不同種元素B.它們的核外電子排布相同C.它們都是離子D.它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、rm{CH_{4}}與rm{Cl_{2}}在光照條件下反應(yīng)生成多種產(chǎn)物，其中不能生成的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}Cl}B.rm{CCl_{4;;;;;;;;;;;;}}C.rm{HCl}D.rm{H_{2}}8、下列各組中，互為同素異形體的是（）A.H2和D2B.金剛石和足球烯（C60）C.甲烷和丙烷D.CH3CH2OH和CH3OCH3評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)9、下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)變化中一定發(fā)生物理變化B.蓄電池充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能C.人類利用的能量都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的D.有顏色改變的變化一定是化學(xué)變化10、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2}rm{L}乙醇中含有的分子數(shù)為rm{0.5N_{A}}B.rm{5.6g}鐵和足量稀硫酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為rm{0.2N_{A}}C.常溫常壓下，rm{14g}由rm{N_{2}}與rm{CO}組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為rm{N_{A}}D.物質(zhì)的量濃度為rm{0.5}rm{mol/L}的rm{MgCl_{2}}溶液中，含有rm{Cl^{-}}個(gè)數(shù)為rm{N_{A}}11、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法不正確的是rm{(}rm{)}A.不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎碰翻實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上純堿溶液D.配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸12、元素rm{R}rm{X}rm{T}rm{Z}rm{Q}在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中rm{R}單質(zhì)在暗處與rm{H_{2}}劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()

A.非金屬性：rm{Z>T>X}B.rm{R}與rm{Q}的電子數(shù)相差rm{26}C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rm{R}D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：rm{T<Q}13、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是rm{(}rm{)}A.蒸餾過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)冷卻后再加入沸石，重新加熱蒸餾B.用苯萃取rm{I_{2}}水后，先將rm{I_{2}}的苯溶液從分液漏斗下口放出，再?gòu)纳峡诜潘瓹.容量瓶、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗，使用前均需要驗(yàn)漏D.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、按要求填空：（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：。（2）呼吸面具中所用的藥品是____；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）由鋁鹽制取氫氧化鋁，所用的試劑為____；離子方程式為：。（4）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：。（5）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：。（6）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：______________________________________________。（7）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式_____________________________。反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為____。15、某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有____，可能有____，若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是____。（3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：________（用離子方程式表示）。（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學(xué)方程式：________（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+具有____性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量____。16、（共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有機(jī)物的有關(guān)式子：相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物電子式，食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，糖尿病患者尿液中含的糖類結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。II.（6分）鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線關(guān)系”，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似。請(qǐng)按要求回答下列各問(wèn)：（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成Na2BeO2）：；（2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑鑒別，其離子方程式為：；17、Ⅰrm{.}在恒溫條件下將一定量rm{X}和rm{Y}的混合氣體通入一容積為rm{2L}的密閉容器中，rm{X}和rm{Y}兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。rm{(1)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{(}反應(yīng)物或生成物用符號(hào)rm{X}rm{Y}表示rm{)}_________________________________。rm{(2)0-10min}期間，用rm{X}表示的平均反應(yīng)速率為______________________________。rm{(3)a}rmrm{c}rmn0yljog四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________。Ⅱrm{.}下圖是可逆反應(yīng)rm{X_{2}+3Y_{2}overset{}{?}}rm{X_{2}+3Y_{2}overset{}{?}

}在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率rm{2Z}與時(shí)間rm{(v)}的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是________A.rm{(t)}時(shí)，只有正方向反應(yīng)rm{t_{1}}時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度C.rm{B.t_{2}}反應(yīng)不再發(fā)生rm{t_{2}隆蘆t_{3}}各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化rm{D.t_{2}隆蘆t_{3}}18、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2②銅③酒精④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨HCl⑩Al2（SO4）3

（?。┥鲜鑫镔|(zhì)中屬于電解質(zhì)的有____．（填序號(hào)）

（ⅱ）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH﹣=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．19、在含有NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣三種離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有____，明顯增加的陰離子有____；再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有____，明顯增加的陰離子有____；最后加入足量的AgNO3溶液，則溶液中剩下的陰離子為____．其中，向溶液中加入足量的硫酸時(shí)的離子方程式為：____．20、有以下幾種物質(zhì)①NaCl(l)②HCl(l)③水銀④蔗糖⑤液態(tài)醋酸⑥KNO3溶液⑦氯氣⑧液態(tài)SO3⑨純水⑩熔融KOH，填空回答(填序號(hào))：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____________；屬于電解質(zhì)的是____________；屬于非電解質(zhì)的是____________；屬于弱電解質(zhì)的是____________．21、陰離子rm{X^{n-}}含rm{N}個(gè)中子，rm{X}的質(zhì)量數(shù)為rm{A}則rm{agX}的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為______rm{mol}．22、短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中，rm{0.5mol}rm{A}元素的離子得到rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)電子被還原為中性原子，rm{0.4g}rm{A}的氧化物恰好與rm{100mL}rm{0.2mol/L}的鹽酸完全反應(yīng)，rm{A}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，rm{B}元素是第二周期中原子半徑最小的元素，rm{C^{2-}}比rm{A}元素的離子多rm{1}個(gè)電子層，rm{D}元素的原子核外rm{L}層比rm{K}層多rm{2}個(gè)電子．

rm{(1)B}元素的符號(hào)是______．

rm{(2)}畫出rm{D}原子和rm{C^{2-}}的結(jié)構(gòu)示意圖______．

rm{(3)}將rm{B}元素形成的單質(zhì)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，rm{B}rm{C}rm{D}三種元素形成的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是______．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共4分)23、一定質(zhì)量的甲烷和CO的混合氣體完全燃燒后得到CO2、水蒸氣，總質(zhì)量為204g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g。求原混合氣體中甲烷和CO的物質(zhì)的量。24、（8分）把1.12升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl氣體溶于水，配制成250mL的溶液，計(jì)算：（1）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。（2）若將該溶液與足量的鋅反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成氫氣多少升？評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)25、A、rm{B}rm{C}rm{D}為短周期元素；請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問(wèn)題．

。元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃?xì)鈶B(tài)氫化物顯堿性rm{+3}價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同第三周期原子半徑最小rm{(1)B}在元素周期表的位置：______．

rm{(2)}工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)rm{C}的化學(xué)方程式為______．

rm{(3)D}的單質(zhì)與rm{A}的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)；rm{D}的單質(zhì)與rm{A}的另一種氫化物反應(yīng)生成rm{A}的單質(zhì)rm{.}有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；______．

rm{(4)D}的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，該物質(zhì)與水混合得到一種強(qiáng)酸溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．26、有機(jī)物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：

rm{(1)}寫出rm{B}rm{D}分子中官能團(tuán)的名稱：rm{B}______，rm{D}______．

rm{(2)}上述rm{壟脵隆蘆壟脿}轉(zhuǎn)化反應(yīng)中；屬于取代反應(yīng)的有______；屬于加成反應(yīng)的有______．

rm{(3)}向rm{A}的水溶液中加入新制的rm{Cu(OH)_{2}}并加熱至沸騰；產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；

rm{(4)}請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：

rm{壟脵(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}隆煤A}______；

rm{壟脷B隆煤C}______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

A．根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知，體積減少的物質(zhì)的量和硝酸的物質(zhì)的量相等，所以硝酸的物質(zhì)的量==0.1mol，則硝酸的物質(zhì)的量濃度==1mol/L；故A正確；

B．根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，氣體體積減少的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==0.1mol；故B正確；

C．根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知，氣體體積減少的體積與二氧化氮的體積之比為2：3，所以二氧化氮的體積=（4.48L-2.24L）=3.36L，則一氧化氮的體積為1.12L，所以原混合氣體中NO2和NO的體積比為3：1；故C錯(cuò)誤；

D．剩余氣體都是一氧化氮；根據(jù)NO知，氮元素和氧元素的質(zhì)量比等于其相對(duì)原子質(zhì)量之比=14：16=7：8，故D正確；

故選C．

【解析】【答案】盛有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO；利用方程式計(jì)算．

2、D【分析】

向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則反應(yīng)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量；

假定反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，物質(zhì)的量為=1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為1mol；

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2固體增重△m

1mol64g-56g=8g

n（CuCl2）56g

故n（CuCl2）=×1mol=7mol；

故原溶液中c（SO42-）：c（Cl-）=1mol×3：7mol×2=3：14

故選D．

【解析】【答案】向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則反應(yīng)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，假定反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，計(jì)算Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量，根據(jù)差量法計(jì)算計(jì)算CuCl2的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算原溶液中c（SO42-）與c（Cl-）之比．

3、A【分析】解：均為短周期元素；由元素的化合價(jià)可知，W只有-2價(jià)，則W為O元素，Z有+5；-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑與O元素相近，二者應(yīng)同周期，故W為N元素；X、Y的化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑與N、O相差很大，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg、Y為Al．

A．同周期自左而右金屬性減弱；故金屬性Mg＞Al，故A正確；

B．氫氧化鋁不能溶于弱堿氨水；故B錯(cuò)誤；

C．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO；不能一步得到二氧化氮，故C錯(cuò)誤；

D．氧氣能與硫化氫反應(yīng)得到S與水；故D錯(cuò)誤；

故選A．

均為短周期元素；由元素的化合價(jià)可知，W只有-2價(jià)，則W為O元素，Z有+5；-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑與O元素相近，二者應(yīng)同周期，故W為N元素；X、Y的化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑與N、O相差很大，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg、Y為Al，結(jié)合元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及元素周期律進(jìn)行解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，根據(jù)化合價(jià)及原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．【解析】【答案】A4、D【分析】解：rm{壟脵}高錳酸鉀溶液本身呈紫紅色，通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀把二氧化硫氧化，本身被還原為無(wú)色錳離子，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故rm{壟脵}不符合；

rm{壟脷}二氧化硫氣體通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HBr}紅棕色退去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故rm{壟脷}不符合；

rm{壟脹}二氧化硫氣體通入碘水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HI}紫色退去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故rm{壟脹}不符合；

rm{壟脺}二氧化硫氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)rm{SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}淺綠色退去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故rm{壟脺}不符合；

rm{壟脻}黃色褪去，是rm{Fe^{3+}}的黃色，rm{Fe^{3+}}和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸，不是二氧化硫的漂白性；故rm{壟脻}不符合；

故選D．

二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸和有機(jī)色素品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；加熱不穩(wěn)定的物質(zhì)分解恢復(fù)原來(lái)的眼神，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性；

rm{壟脵}紫紅色是高錳酸根離子的顏色；通入二氧化硫氣體溶液褪色是二氧化硫把高錳酸根還原為無(wú)色的錳離子；

rm{壟脷}紅棕色褪去的原因是：溴水是紅棕色，rm{SO_{2}}和rm{Br_{2}}rm{H_{2}O}反應(yīng)；是二氧化硫的還原性，不是二氧化硫的漂白性；

rm{壟脹}紫色褪去的原因是：碘水是紫色，rm{SO_{2}}和rm{I_{2}}rm{H_{2}O}反應(yīng)；是二氧化硫的還原性，不是二氧化硫的漂白性；

rm{壟脺}淺黃綠色褪去的原因是：氯水是淺黃綠色，rm{SO_{2}}和rm{Cl_{2}}rm{H_{2}O}反應(yīng)；是二氧化硫的還原性，不是二氧化硫的漂白性；

rm{壟脻}黃色褪去，是rm{Fe^{3+}}的黃色，rm{Fe^{3+}}和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸；不是二氧化硫的漂白性．

本題考查了二氧化硫的還原性、漂白性、酸性氧化物的化學(xué)性質(zhì)，注意利用物質(zhì)或離子的顏色及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度中等．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}氟氣只有氧化性，rm{F_{2}}化合價(jià)只能降低，rm{K}化合價(jià)只能升高；所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，故A正確；

B、rm{Cl_{2}}既有氧化性又有還原性；金屬鋁和氫氣只有還原性，故B錯(cuò)誤；

C；二氧化氮和水的反應(yīng)說(shuō)明二氧化氮既有氧化性又有還原性；金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；

D；二氧化硫中硫元素居于中間價(jià)；既有氧化性又有還原性，故D錯(cuò)誤．

故選A．

斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手，rm{1.}熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，rm{2.}物質(zhì)所含元素的化合價(jià)；如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性．

本題主要考察對(duì)氧化性和還原性的判斷和理解rm{.}氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性rm{.}還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性．【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A.}四種微粒質(zhì)子數(shù)分別為rm{8}rm{10}rm{11}rm{12}分別為：氧離子；氖原子、鈉離子、鎂離子，屬于不同種元素，故A正確；

B.它們的核外電子數(shù)都為rm{10}分兩層排布，排布相同，故B正確；

C.四種微粒分別為：氧離子；氖原子、鈉離子、鎂離子；含有原子，不都是離子，故C錯(cuò)誤；

D.四種微粒的最外層都是rm{8}具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選C．

分析：

結(jié)構(gòu)示意圖書寫：圓內(nèi)數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)；符號(hào)表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層等，圖示四種微粒分別為：氧離子；氖原子、鈉離子、鎂離子．

A.元素是質(zhì)子數(shù)rm{(}即核電荷數(shù)rm{)}相同的一類原子的總稱；同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同；

B.它們的核外電子排布相同；

C.為氖原子；

D.稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是最外層電子數(shù)為rm{8(}氦原子為rm{2)}．

本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}7、D【分析】【分析】本題考查的是甲烷的性質(zhì)，難度較小，主要考查甲烷和氯氣的取代反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握好甲烷和氯氣的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹考淄楹吐葰庠诠庹諚l件下反應(yīng)，生成物有：rm{CH_{3}Cl}rm{CH_{2}Cl_{2}}rm{CHCl_{3}}rm{CCl_{4}}和rm{HCl}而沒(méi)有生成氫氣。故選D?！窘馕觥縭m{D}8、B【分析】解：A．12C和14C為碳的不同原子；二者互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B．金剛石和足球烯（C60）為都是碳；為同一種單質(zhì)，故B正確；

C．甲烷和丙烷都是化合物子；不是單質(zhì)，二者不屬于同素異形體，故C錯(cuò)誤；

D．CH3CH2OH和CH3OCH3都是化合物子；不是單質(zhì)，二者不屬于同素異形體，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；注意同素異形體首先是單質(zhì)，其次是同種元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查同素異形體的判斷，難度不大，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：①同種元素形成，②不同單質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力?！窘馕觥緽二、雙選題(共5題，共10分)9、A|B【分析】解：A．在化學(xué)變化過(guò)程中；一定會(huì)發(fā)生物質(zhì)的狀態(tài)的變化，物質(zhì)狀態(tài)的變化屬于物理變化，故A正確；

B．蓄電池充電時(shí)；為電解池，電解池是講電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故B正確；

C．人類利用的能量不全都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的；例如水能；風(fēng)能等，故C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)顏色變化不一定發(fā)生化學(xué)變化；如氧氣（無(wú)色氣體）變?yōu)橐簯B(tài)氧（淡藍(lán)色液體），有顏色改變，但沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選：AB．

A．化學(xué)變化的同時(shí)；一定會(huì)發(fā)生物質(zhì)的狀態(tài)的變化；

B．蓄電池充電時(shí)；為電解池，依據(jù)電解池工作原理解答；

C．水能；風(fēng)能等不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得；

D．化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成．

本題考查了化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，明確是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】AB10、rBC【分析】解：rm{A}標(biāo)況下乙醇為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B、rm{5.6g}鐵的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}而鐵和硫酸反應(yīng)后變?yōu)閞m{+2}價(jià)，故rm{0.1mol}鐵失去rm{0.2N_{A}}個(gè)電子；故B正確；

C、氮?dú)夂蛂m{CO}的摩爾質(zhì)量均為rm{28g/mol}故rm{14g}混合物的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}且兩者均含rm{2}個(gè)原子，故rm{0.5mol}混合物中含rm{N_{A}}個(gè)原子；故C正確；

D；溶液體積不明確；故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

A；標(biāo)況下乙醇為液體；

B、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)后變?yōu)閞m{+2}價(jià)來(lái)分析；

C、氮?dú)夂蛂m{CO}的摩爾質(zhì)量均為rm{28g/mol}且均含rm{2}個(gè)原子；

D；溶液體積不明確．

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，應(yīng)注意掌握基礎(chǔ)的運(yùn)算方法．【解析】rm{BC}11、CD【分析】解：rm{A.}不慎將酸濺到眼中；應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故A正確；

B.不慎碰翻實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精燈失火；馬上用濕布撲滅，故B正確；

C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上；要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故C錯(cuò)誤；

D.不能在量筒中稀釋濃硫酸；故D錯(cuò)誤．

故選CD．【解析】rm{CD}12、AB【分析】【分【解析】rm{AB}13、AB【分析】解：rm{A.}冷卻后再加入沸石；防止液體劇烈沸騰，然后重新加熱蒸餾，操作合理，故A正確；

B.rm{I_{2}}的苯溶液在下層，rm{I_{2}}的苯溶液從分液漏斗下口放出；從上口倒出水，故B正確；

C.具有塞子或活塞的儀器使用前需要驗(yàn)漏；長(zhǎng)頸漏斗不需要，故C錯(cuò)誤；

D.錐形瓶和容量瓶均不需要烘干；有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{AB}

A.冷卻后再加入沸石；防止液體劇烈沸騰；

B.rm{I_{2}}的苯溶液在下層；分液時(shí)避免上下層液體混合；

C.具有塞子或活塞的儀器使用前需要驗(yàn)漏；

D.錐形瓶和容量瓶均不需要烘干。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、儀器的使用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大?！窘馕觥縭m{AB}三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】試題分析：（1）碳酸鈉能吸收CO2生成碳酸氫鈉，因此除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3的方法是通入足量的CO2。（2）過(guò)氧化鈉可以作為供氧劑，因此呼吸面具中所用的藥品是過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。（3）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于酸或強(qiáng)堿中，因此由鋁鹽制取氫氧化鋁，所用的試劑為氨水和可溶性鋁鹽，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓。（4）碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的酸性，因此硅酸鈉能吸收CO2生成硅酸而變質(zhì)，則硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3(膠體)＋Na2CO3（沉淀也可以）。（5）氯氣能和堿液反應(yīng)用來(lái)制備漂白粉或漂白液，因此用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。（6）硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法技巧為氧化物的順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水；氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)；氧化物之間以“·”隔開；系數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)。則將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式為CaO·3MgO·4SiO2。（7）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳氧化濃鹽酸制取氯氣，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。其中Mn元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，得到2個(gè)電子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是2e－?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜、過(guò)氧化鈉、氯氣的用途、氫氧化鋁和氯氣的制備、硅酸鹽的表示和性質(zhì)、以及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【解析】【答案】（1）通入足量的CO2（2）過(guò)氧化鈉；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（3）氨水和可溶性鋁鹽（或氨氣和硫酸鋁或氯化鋁）；Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓（4）Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3(膠體)＋Na2CO3（沉淀也可以）（5）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（6）CaO·3MgO·4SiO2（7）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2e－15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)是鐵與水蒸氣的反應(yīng)，注意鐵只能生成四氧化三鐵和氫氣，不能寫出三氧化二鐵；（2）若溶液變紅色則說(shuō)明溶液中有三價(jià)鐵離子，不能排除溶液中是否有亞鐵離子，所以硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe3O4,可能有Fe，若溶液未變紅色則說(shuō)明溶液中無(wú)三價(jià)鐵離子，則一定有過(guò)量的鐵把三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵離子，硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe3O4和Fe。（3）說(shuō)明過(guò)量的鐵把三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，F(xiàn)e+2Fe3+＝3Fe2+。（4）生成白色沉淀是氫氧化亞鐵,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵,FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。（5）未變紅的溶液變成紅色，F(xiàn)e2+被氧化為三價(jià)鐵離子，說(shuō)明具有還原性。實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉，可以把氧化后的三價(jià)鐵再還原成亞鐵離子?？键c(diǎn)：考查鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)二價(jià)鐵及三價(jià)鐵的方法，氫氧化亞鐵的制備，鐵三角的轉(zhuǎn)化。【解析】【答案】（1）3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2（2分）（2）一定有Fe3O4，可能有Fe（各1分）Fe3O4和Fe（1分）（3）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）（5）還原Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)鐵粉（各1分）16、略

【分析】【解析】【答案】（共12分）I.（6分）（甲烷的電子式（略），乙醋的結(jié)構(gòu)式（略），葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（略）。（每空2分）II.（6分）（1）Be+2OH—==BeO22—+H2↑（2分）（2）NaOH溶液（2分）Be(OH)2+2OH—==BeO22—+2H2O（2分）17、Ⅰ（1）Y2X

（2）0.04mol/(L.min)

（3）bd

ⅡBD

【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注重對(duì)圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹縄.rm{(1)}由圖可知，rm{X}的物質(zhì)的量增加，rm{Y}的物質(zhì)的量減少，則rm{X}為生成物，rm{Y}為反應(yīng)物，由圖可知，rm{(1)}的物質(zhì)的量增加，rm{X}的物質(zhì)的量減少，則rm{Y}為生成物，rm{X}為反應(yīng)物，

rm{Y}達(dá)到平衡可知，rm{dfrac{trianglen(Y)}{;trianglen(X);}=dfrac{0.6-0.4}{0.6-0.2}=dfrac{1}{2}}再由rm{10mim}達(dá)到平衡可知，rm{dfrac{trianglen(Y)}{;triangle

n(X);}=dfrac{0.6-0.4}{0.6-0.2}=dfrac{1}{2}}rm{10mim}

rm{dfrac{trianglen(Y)}{;triangle

n(X);}=dfrac{0.6-0.4}{0.6-0.2}=dfrac{1}{2}}根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)為rm{Y}

rm{Y}期間，用rm{2X}表示的平均反應(yīng)速率為rm{v=dfrac{?c}{?t}=dfrac{left(0.6-0.2right)mol/L}{10min}=0.04mol/left(L隆隴minright)}rm{2X}故答案為：rm{Y}rm{Y}由圖可知，rm{2X}及rm{2X}之后rm{(2)0-10min}期間，用rm{X}表示的平均反應(yīng)速率為rm{v=dfrac{?c}{?t}=

dfrac{left(0.6-0.2right)mol/L}{10min}=0.04mol/left(L隆隴minright)

}rm{(2)0-10min}的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，

rm{X}rm{v=dfrac{?c}{?t}=

dfrac{left(0.6-0.2right)mol/L}{10min}=0.04mol/left(L隆隴minright)

}處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：故答案為：rm{0.04mol/(L.min)}

rm{(3)}由圖可知，rm{10-25min}及rm{35min}之后rm{X}rm{Y}的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，rm{(3)}rm{10-25min}rm{35min}

rm{X}rm{Y}即rmrmvqcu9ua處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：rmrmofhogev

rmrmoyal9alrmrmwhxtzpirm{II.A}rm{t}

rm{II.A}rm{t}rm{{,!}_{1}}時(shí)，正逆反應(yīng)都發(fā)生，且正方向反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B、rm{t}

rm{t}rm{{,!}_{2}}【解析】Ⅰrm{(1)Y}rm{2X}rm{(2)0.04mol/(L.min)}rm{(3)bd}Ⅱrm{BD}

18、⑤⑥⑨⑩|2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O【分析】【解答】解：（i）⑤H2SO4、⑥Ba（OH）2、⑨HCl、⑩Al2（SO4）3在水溶液里能夠發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，是電解質(zhì)，①H2、②銅是單質(zhì)，⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑧氨水是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③酒精、④CO2是非電解質(zhì)，故答案為：⑤⑥⑨⑩；（ii）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子方程式為H++OH﹣=H2O，因此該反應(yīng)為2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O，故答案為：2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O．【分析】（1）在水溶液里或熔融態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，主要包括酸、堿、鹽、氧化物等；（2）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子方程式為H++OH﹣=H2O．19、CO32﹣|SO42﹣|SO42﹣|Cl﹣|NO3﹣|CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O【分析】【解答】解：加入足量的硫酸，能與硫酸反應(yīng)的為CO32﹣，生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，CO32﹣減少，SO42﹣增加，再加入足量的BaCl2溶液，可生成硫酸鋇沉淀，SO42﹣減少，Cl﹣增加，最后加入足量的AgNO3溶液，可生成AgCl沉淀，最后溶液剩下NO3﹣；

故答案為：CO32﹣；SO42﹣；SO42﹣；Cl﹣；NO3﹣；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．

【分析】加入足量的硫酸，能與硫酸反應(yīng)的為CO32﹣，生成二氧化碳和水，再加入足量的BaCl2溶液，可生成硫酸鋇沉淀，最后加入足量的AgNO3溶液，可生成AgCl沉淀，以此解答該題．20、略

【分析】解：①NaCl(l)中存在自由移動(dòng)的離子；能導(dǎo)電，且屬于化合物，則屬于電解質(zhì)，熔化時(shí)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

②HCl(l)中不存在帶電的微粒；不能導(dǎo)電，但其符合水溶液能導(dǎo)電的化合物，則屬于電解質(zhì)，在水中完全電離，則屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

③水銀中存在自由移動(dòng)的電子；能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，則既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

④蔗糖中不存在帶電微粒；不導(dǎo)電，且是在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)；

⑤液態(tài)醋酸中不存在帶電的微粒；不能導(dǎo)電，但其符合水溶液能導(dǎo)電的化合物，則屬于電解質(zhì)，又在水中不能完全電離，則屬于弱電解質(zhì)；

⑥KNO3溶液中存在自由移動(dòng)的離子；能導(dǎo)電，但溶液屬于混合物；

⑦氯氣是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；不導(dǎo)電，且屬于單質(zhì)；

⑧液態(tài)SO3中不存在帶電微粒；不導(dǎo)電，在水中發(fā)生電離不是其本身，則屬于非電解質(zhì)；

⑨純水幾乎不導(dǎo)電；能微弱電離，則屬于弱電解質(zhì)；

⑩熔融KOH中存在自由移動(dòng)的離子；能導(dǎo)電，且屬于化合物，則屬于電解質(zhì)，熔化時(shí)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

故答案為：①③⑥⑩；①②⑤⑨⑩；④⑧；⑤⑨．【解析】①③⑥⑩;①②⑤⑨⑩;④⑧;⑤⑨21、略

【分析】解：陰離子rm{X^{n-}}含中子rm{N}個(gè)，rm{X}的質(zhì)量數(shù)為rm{A}所以rm{X}的質(zhì)子數(shù)為rm{A-N}

由陰離子rm{X^{n-}}可知rm{X}元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為rm{H_{n}X}所以rm{1}個(gè)rm{H_{n}X}分子中含有的質(zhì)子數(shù)為rm{A-N+n}

氫化物rm{H_{n}X}的摩爾質(zhì)量為rm{(A+n)g/mol}

rm{agX}元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量rm{dfrac{ag}{(A+n)g/mol}隆脕(A-N+n)=dfrac{a}{A+n}(A-N+n)mol}．

故答案為：rm{dfrac{ag}{(A+n)g/mol}隆脕(A-N+n)=

dfrac{a}{A+n}(A-N+n)mol}．

根據(jù)質(zhì)量數(shù)rm{dfrac{a}{A+n}(A-N+n)}質(zhì)子數(shù)rm{=}中子數(shù)，計(jì)算rm{+}的質(zhì)子數(shù)rm{X}由陰離子rm{.}可知rm{X^{n-}}元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為rm{X}根據(jù)rm{H_{n}X}計(jì)算氫化物rm{n=dfrac{m}{M}}的物質(zhì)的量；結(jié)合化學(xué)式計(jì)算含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量．

本題考查學(xué)生利用原子構(gòu)成的計(jì)算，明確氫化物的分子式是解題關(guān)鍵，注意質(zhì)量數(shù)近似等于相對(duì)原子質(zhì)量，題目難度不大．rm{H_{n}X}【解析】rm{dfrac{a}{A+n}(A-N+n)}22、略

【分析】解：短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中，rm{0.5mol}rm{A}元素的離子得到rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)電子被還原為中性原子，說(shuō)明rm{A}最外層有rm{2}個(gè)電子，rm{A}的氧化物的化學(xué)式為rm{AO}rm{0.4g}rm{A}的氧化物恰好與rm{100mL}rm{0.2mol/L}的鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)rm{A}的化合價(jià)可知，每摩爾rm{A}的氧化物可以和rm{2mol}鹽酸反應(yīng)，所以rm{A}的氧化物的物質(zhì)的量為rm{0.01mol}故可求得rm{A}的氧化物的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{dfrac{0.4}{0.01}=40}所以rm{A}的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{40-16=24}rm{A}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，所以rm{A}為鎂元素，rm{B}元素是第二周期中原子半徑最小的元素，則rm{B}為氟元素，rm{C^{2-}}比rm{A}元素的離子多rm{1}個(gè)電子層，所以rm{C}為硫元素，rm{D}元素的原子核外rm{L}層比rm{K}層多rm{2}個(gè)電子，則rm{D}為碳元素；

rm{(1)}根據(jù)上面的分析可知，rm{B}為rm{F}元素，故答案為：rm{F}

rm{(2)}碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為rm{S^{2-}}的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

rm{(3)}氟氣通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}由于rm{F}元素的非金屬性最強(qiáng)，rm{S}元素次之，所以在rm{F}rm{S}rm{C}三種元素形成的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是rm{HF}由于rm{F}沒(méi)有最高價(jià)氧化物的水化物，所以酸性最強(qiáng)的是rm{H_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}rm{HF}rm{H_{2}SO_{4}}．

短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中，rm{0.5mol}rm{A}元素的離子得到rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)電子被還原為中性原子，說(shuō)明rm{A}最外層有rm{2}個(gè)電子，rm{A}的氧化物的化學(xué)式為rm{AO}rm{0.4g}rm{A}的氧化物恰好與rm{100mL}rm{0.2mol/L}的鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)rm{A}的化合價(jià)可知，每摩爾rm{A}的氧化物可以和rm{2mol}鹽酸反應(yīng)，所以rm{A}的氧化物的物質(zhì)的量為rm{0.01mol}故可求得rm{A}的氧化物的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{dfrac{0.4}{0.01}=40}所以rm{A}的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{40-16=24}rm{A}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，所以rm{A}為鎂元素，rm{B}元素是第二周期中原子半徑最小的元素，則rm{B}為氟元素，rm{C^{2-}}比rm{A}元素的離子多rm{1}個(gè)電子層，所以rm{C}為硫元素，rm{D}元素的原子核外rm{L}層比rm{K}層多rm{2}個(gè)電子，則rm{D}為碳元素；據(jù)此答題．

本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期律、元素化合物知識(shí)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題的關(guān)鍵在于元素推斷，本題的難點(diǎn)是根據(jù)計(jì)算推斷元素種類．【解析】rm{F}rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}rm{HF}rm{H_{2}SO_{4}}四、計(jì)算題(共2題，共4分)23、略

【分析】【解析】試題分析：設(shè)原混合氣體中甲烷和CO的物質(zhì)的量分別是x和y則根據(jù)緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g可知水的質(zhì)量是72g，物質(zhì)的量是4mol所以CO2的物質(zhì)的量是則x＋y＝3mol、2x＝4mol即得x＝2mol、y＝1mol即原混合氣體中甲烷和CO的物質(zhì)的量分別是2mol和1mol考點(diǎn)：考查甲烷、CO混合物燃燒的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】2mol和CO1mol24、略

【分析】試題分析：解：（1）n=11.2/22.4=0.05mol，C=n/V=0.05/0.25=0.2mol/L。答：該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．（2）鹽酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，設(shè)生成標(biāo)況下H2的體積為x，根據(jù)氫原子守恒得氯化氫與氫氣之間的關(guān)系式為2HClH2↑2mol22.4L0.05molxx=0.56L答：若將該溶液與足量的鋅反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成氫氣0.56L．考點(diǎn)：考查根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮?4.（8分）（1）0.2mol/L（2）0.56L五、推斷題(共2題，共16分)25、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}為短周期元素，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得rm{A}的單質(zhì)，且其單質(zhì)能助燃，則rm{A}為rm{O}元素；rm{B}的氣態(tài)氫化物顯堿性，則rm{B}為rm{N}元素；rm{C}形成rm{+3}價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則rm{C}為rm{Al}rm{D}在第三周期中原子半徑最小，則rm{D}為rm{Cl}

rm{(1)B}為rm{N}元素，原子序數(shù)為rm{7}在元素周期表中位于第二周期rm{VA}族；

故答案為：第二周期rm{VA}族；

rm{(2)}工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉rm{Al}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2Al_{2}O_{3}(}熔融rm{)}rm{dfrac{overset{;{鹵霉戮摟脢爐};}{}}{{碌莽陸芒}}4Al+3O_{2}隆眉}

故答案為：rm{dfrac{

overset{;{鹵霉戮摟脢爐};}{}}{{碌莽陸芒}}4Al+3O_{2}隆眉}熔融rm{2Al_{2}O_{3}(}rm{dfrac{overset{;{鹵霉戮摟脢爐};}{}}{{碌莽陸芒}}4Al+3O_{2}隆眉}

rm{)}氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{dfrac{

overset{;{鹵霉戮摟脢爐};}{}}{{碌莽陸芒}}4Al+3O_{2}隆眉}氯氣與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)生成rm{(3)}該反應(yīng)方程式為：rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}

故答案為：rm{HCl}rm{Cl_{2}+H_{2}O_{2}=2HCl+O_{2}}

rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，該物質(zhì)與水混合得到一種強(qiáng)酸溶液，為rm{Cl_{2}+H_{2}O_{2}=2HCl+O_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{(4)Cl}

故答案為：rm{HClO_{4}}．

A、rm{Cl_{2}O_{7}+H_{2}O=2HClO_{4}}rm{Cl_{2}O_{7}+H_{2}O=2HClO_{4}}rm{B}為短周期元素，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得rm{C}的單質(zhì)，且其單質(zhì)能助燃，則rm{D}為rm{A}元素；rm{A}的氣態(tài)氫化物顯堿性，則rm{O}為rm{B}元素；rm{B}形成rm{N}價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則rm{C}為rm{+3}rm{C}在第三周期中原子半徑最小，則rm{Al}為rm{D}據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．rm{D}【解析】第二周期rm{VA}族；rm{2Al_{2}O_{3}(}熔融rm{)dfrac{overset{;{鹵霉戮摟脢爐};