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有關(guān)熱化學(xué)方程式中△H計(jì)算的歸類賞析況下的氣體體積V、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度CB與物質(zhì)的量n進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化從而解答關(guān)于△H的相關(guān)計(jì) () 2(l)△H=-1300kJ／molH-HCl-ClH-Cl鍵能／kJ／mol11H2(g)a得E(釋放)-E(吸收)=72KJ,738- ②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是。③斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為KJ，H2O中H-O鍵比HCl中 反應(yīng)熱△H為()A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol 反應(yīng)的焓變△H僅與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)知反應(yīng)、不易測(cè)得的反應(yīng)焓變。解題時(shí)注意掌握運(yùn)用對(duì)相關(guān)聯(lián)的熱化學(xué)方程式的處22 H52H2O(g)△H2②22A.12△H3+5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1D.△H1-5△H2-12△H3 A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2B.⊿H3=⊿H1+⊿H2C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2D.⊿H3=⊿H1-⊿H2 (g)△H=akJ?mol-1①P25(g)△H=bkJ?mol-1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ?mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol-1。下列敘述正確的是()A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能C.Cl-Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)D.P-P鍵的鍵能為(5a-3b+12c) (1)△H=2(a-b-c)kJ·mol-133 () 2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-122O(l)ΔH=-890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱44 -1.2(g)ΔH2H-HO-HC-Hag)ΔH3=ckJ43O4(g)ΔH2ΔH2=kJ·mol-1. (g)?H1=+247kJ?mol-1，K1)?H2=+41kJ?mol-1，K2255Cl-ClCl-NN=O鍵能/(kJ/mol)a2逆

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