第六章-化學反應與能量(整體復習講練)(人教版2019必修第二冊)(原卷版)

第六章化學反應與能量【復習目標】1．知道物質具有能量，理解化學反應中的能量變化與反應物、生成物總能量的大小關系。2．認識化學反應體系能量改變與化學鍵的斷裂和形成有關，能通過鍵能計算化學反應中的熱量變化。3．了解吸熱反應和放熱反應的概念，熟知常見的吸熱反應和放熱反應。4．能從物質及能量變化的角度評價燃料的使用價值，體會到提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。5．能從氧化還原反應變化的角度初步認識原電池的工作原理，并從能量轉化轉化的角度理解人們設計原電池的目的，能辨識簡單原電池的構成要素，即判斷一個裝置是否是原電池。6．能分析簡單原電池的工作原理——會判斷原電池的正負極，能書寫簡單的電極反應式，并能判斷原電池中電子、離子的遷移方向。7．知道原電池的應用，并能根據(jù)原電池的工作原理設計原電池。8．了解常見的化學電源，知道常見的一次電池、二次電池和燃料電池及工作原理。9．知道化學反應平均速率的概念和表示方法，并能進行化學反應速率的簡單計算。10．知道濃度、溫度、催化劑等外界條件對化學反應速率的影響及變化規(guī)律。11．了解可逆反應的含義，知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡。12．了解化學平衡的概念及特征，能判斷給定的化學反應在一定條件下是否達到平衡狀態(tài)，知道外界條件改變時化學平衡會發(fā)生移動。13．認識化學變化是有條件的，能運用變量控制法探究影響化學反應速率的因素，能初步解釋化學實驗和化工生產中有關反應條件的選擇問題。14．了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用?！疽族e知識點】1．有熱量放出的變化未必是放熱反應，放熱反應和吸熱反應必須是化學變化。如苛性鈉溶于水放出熱量，但不是放熱反應，NH4NO3溶于水吸收熱量，也不是吸熱反應，因為它們都不是化學反應。2．化合反應并非都是放熱反應，如碳與二氧化碳的化合反應；分解反應并非都是吸熱反應，如過氧化氫的化解。3．由于化學反應一定有化學鍵的斷裂和形成，因此在物質變化的同時一定伴隨著能量變化。4．熱量變化與反應條件沒有必然的關系，如需要點燃或加熱的反應不一定是吸熱反應，吸熱反應也不一定需要加熱。5．放熱反應不一定容易發(fā)生，如合成氨反應需在高溫、高壓和催化劑條件下才能發(fā)生；吸熱反應也不一定難發(fā)生，如八水合氯化鋇與氯化銨的反應在常溫下就能發(fā)生。6．在用鍵能計算化學反應中的能量變化時，不僅要注意參加反應的各物質的物質的量，還要注意1mol物質中化學鍵的數(shù)目。7．原電池中電解質溶液一般能與負極反應,但電極不一定參加化學反應，如氫氧燃料電池中的電極不參加反應。8．原電池中較活潑的金屬不一定作負極，如鎂和鋁與氫氧化鈉溶液組成的原電池，則是鋁作負極。9．原電池中電子在導線中定向移動（由負極流出，流入正極），離子在溶液中定向移動（陰離子移向正極，陰離子移向負極），即“電子不下水，離子不上岸”或“電子走陸路，離子走水路”。9．書寫電極反應式時，注意溶液的性質，如堿性氫氧燃料電池中負極反應式不是H2－2e－2H＋，而是H2－2e－＋2OH－2H2O。10．在同一化學反應里，用不同物質表示的反應速率可能不同，但意義相同，故在描述反應速率時必須指明是何物質。11．固體或純液體的濃度視為常數(shù)，Δc＝0，因此不用固體或純液體表示化學反應速率。12．化學反應速率是指一段時間內的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率。13．比較反應速率大小時,若將反應速率用同一種物質表示，要做到“兩統(tǒng)一”：統(tǒng)一用同一種物質表示化學反應速率；統(tǒng)一單位。14．固體的用量對反應速率無影響，但固體顆粒的大小會影響反應速率。15．壓強對反應速率的影響：有氣體參加的反應，改變壓強對反應速率的影響實質是改變體積，使反應物的濃度改變；改變壓強必須引起反應物或生成物的濃度改變才能改變化學反應速率，否則，化學反應速率不變。注意——充入非反應氣體對化學反應速率的影響：①恒容時：充入非反應氣體→壓強增大，但各物質濃度不變→反應速率不變。②恒壓時：充入非反應氣體→壓強不變→體積增大→各物質濃度減小→反應速率減慢。16．對于可逆反應，正向反應和逆向反應的條件相同，且反應同時進行。17．v(正)＝v(逆)的理解：一是對同一物質而言，其生成速率等于其消耗速率；二是對不同物質而言，兩種物質的反應方向不同，且反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比。18．判斷可逆反應是否達到平衡時，防止犯以下錯誤：①若反應前后氣體體積不變，則混合氣體總體積、總壓強、總物質的量、混合氣體平均相對分子質量保持定值不能說明反應達到平衡狀態(tài)；②若反應物和生成物的物質的量之比等于化學計算數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)；③若反應前后氣體的密度一定，不能說明一定達到平衡狀態(tài)。19．根據(jù)題給的圖像計算化學反應速率時，一是注意容器的體積是多少，二是關注坐標的含義：是物質的量還是物質的量濃度等。【?？伎键c】1．化學反應與熱量（1）化學反應中能量變化的轉化形式放熱反應吸熱反應定義釋放熱量的化學反應吸收熱量的化學反應常見反應金屬與水或酸的反應、金屬氧化物與水或酸的反應、燃燒反應及緩慢氧化、大多數(shù)化合反應、中和反應等氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、鹽酸與碳酸氫鈉的反應、C＋CO2eq\o(=,\s\up5(高溫),\s\do5())2CO、C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up5(高溫),\s\do5())CO＋H2、大多數(shù)分解反應等（2）化學反應中能量變化的本質放熱反應吸熱反應能量變化反應物的總能量大于生成物的總能量反應物的總能量小于生成物的總能量鍵能變化生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能生成物的總鍵能小于反應物的總鍵能圖示（3）利用鍵能計算化學反應中的能量變化①根據(jù)化學方程式確定斷鍵、成鍵的物質的量。②確定斷鍵吸收的總能量和成鍵釋放的總能量。③計算反應的能量變化若反應釋放能量：Q＝成鍵時釋放能量之和－斷鍵時吸收能量之和若反應吸收能量：Q＝斷鍵時吸收能量之和－成鍵時釋放能量之和4）能源的利用常規(guī)能源化石燃料主要包括煤、石油和天然氣特點①短期內不可再生，儲量有限；②燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。新能源理想新能源太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能等特點資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染2．化學反應與電能（1）工作原理能量變化化學能轉化為電能形成條件兩個電極組合情況①②③④負極較活潑金屬金屬金屬石墨或Pt正極較不活潑金屬金屬氧化物石墨或Pt石墨或Pt電解質溶液或熔液、固體電解質可能與電極的負極反應，也可能不與電極反應電極上有自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生微粒流向外電路電子從負極流向正極內電路溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極（2）多角度判斷原電池的正、負極正極較不活潑金屬或非金屬電極材料較活潑金屬負極還原反應電極反應類型氧化反應電子流入電子流向電子流出電流流出電流流向電流流入陽離子遷移的電極離子流向陰離子遷移的電極質量增大或不變電極質量質量減少或不變電極有氣泡產生電極現(xiàn)象電極變細（3）原電池原理的應用加快化學反應速率實驗室用鋅和稀硫酸反應制備氫氣時，常用粗鋅，產生氫氣的速率更快。原因是粗鋅中的雜質和鋅、稀硫酸構成原電池，電子定向移動，加快了鋅與硫酸反應的速率。比較金屬的活潑性一般情況下，在原電池中，負極金屬的活潑性比正極金屬的活潑性強。設計原電池首先將氧化還原反應分成兩個半反應。根據(jù)原電池的反應特點，結合兩個半反應找出正、負極材料和電解質溶液。（4）化學電池名稱干電池(一次電池)充電電池(二次電池)燃料電池特點①活性物質(發(fā)生氧化還原反應的物質)消耗到一定程度后，不能再使用(放電之后不能充電)②電解質溶液為膠狀，不流動①放電后可再充電使活性物質獲得再生②可以多次充電，重復使用①電極本身不包含活性物質，只是一個催化轉換元件②工作時，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給(反應物不是儲存在電池內部)，在電極上不斷地進行反應，生成物不斷地被排出舉例普通的鋅錳電池、堿性鋅錳電池、銀鋅電池等鉛蓄電池、鋰電池、鎳鎘電池等氫氧燃料電池、CH4燃料電池、CH3OH燃料電池等（5）原電池電極反應式的書寫負極反應式的書寫①活潑金屬作負極時，電極本身被氧化：a．若生成的陽離子不與電解質溶液反應，其產物可直接寫為金屬陽離子，如：Zn－2e－Zn2＋，Cu－2e－Cu2＋。b．若生成的金屬陽離子與電解質溶液反應，其電極反應式為兩反應合并后的反應式。如Mg－Al(KOH)原電池，負極反應式為Al－－3e－＋4OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；鉛蓄電池負極反應式：Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)PbSO4。②負極本身不反應時，常見書寫方法為：氫氧(酸性)燃料電池，負極反應式為H2－2e－2H＋。氫氧(堿性)燃料電池，負極反應式為H2－2e－＋2OH－2H2O。正極反應式的書寫①首先根據(jù)化合價變化或氧化性強弱判斷得電子的微粒②其次確定該微粒得電子后變成哪種形式如氫氧(酸性)燃料電池，正極反應式為O2＋4H＋＋4e－2H2O氫氧(堿性)燃料電池，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－4OH－鉛蓄電池正極反應式：PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)PbSO4＋2H2O3．化學反應速率及影響因素（1）化學反應速率概念單位時間內反應物濃度的增加或生成物濃度的減少表達式v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)單位mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1計算表達式v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)技巧根據(jù)同一化學反應不同物質的速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比計算三段式設amol·L－1、bmol·L－1分別為A、B兩物質的起始濃度，mxmol·L－1為反應物A的轉化濃度，nxmol·L－1為反應物B的轉化濃度，則：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始濃度ab00轉化濃度mxnxpxqx終態(tài)濃度a－mxb－nxpxqx大小比較換算法換算成同一物質、同一單位表示，再比較數(shù)值大小比較法比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值。如反應aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較eq\f(v(A),a)與eq\f(v(B),b)的相對大小，若eq\f(v(A),a)＞eq\f(v(B),b)，則用v(A)表示的反應速率比用v(B)表示的反應速率大（2）外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律提醒濃度在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；減少反應物的濃度，化學反應速率減慢①只適用于氣體參加或在溶液中進行的化學反應②在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質的濃度是一個常數(shù)，改變其用量，對化學反應速率無影響溫度在其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率加快；降低溫度，化學反應速率減慢①對任何化學反應都適用，且不受反應物狀態(tài)的影響②不論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能增大化學反應速率，降低溫度都能減小化學反應速率壓強在其他條件相同時，增大壓強，化學反應速率加快；降低壓強，化學反應速率減慢①壓強對化學反應速率的影響實質是通過改變濃度對化學反應速率的影響實現(xiàn)的②由于固體或液體的體積受壓強的影響很小，所以壓強只影響有氣體參加的化學反應的反應速率催化劑在其他條件相同時，使用催化劑，可以改變化學反應速率催化劑能同等程度地改變正、逆反應的化學反應速率固體顆粒的大小顆粒越小，表面積越大，化學反應速率越快與固體顆粒的多少無關其他光照、攪拌、溶劑——4．化學反應限度（1）可逆反應的特點雙向性反應物eq\o(,\s\up7(正向反應),\s\do7(逆向反應))生成物兩同性相同條件正、逆反應同時進行共存性反應物、生成物同時存在，反應物的轉化率小于100%（2）化學平衡狀態(tài)的特征研究對象（逆）適用于可逆反應動態(tài)特征（動）建立平衡后，正、逆反應仍在進行，屬于動態(tài)平衡，可用同位素示蹤原子法證明平衡實質（等）υ(正)＝v(逆)≠0（正、逆反應速率相等，但不等于零）平衡結果（定）達平衡后，反應混合物中各組分的百分含量或濃度保持不變（不可理解為相等）平衡移動（變）化學平衡其存在是有條件的、暫時的，濃度、溫度、壓強條件變化時平衡會發(fā)生改變等效平衡（同）外界條件同，同一可逆反應從不同方向（正向、逆向、雙向）達到的平衡狀態(tài)相同（3）化學平衡狀態(tài)的判斷①基本判據(jù)：等[v(正)＝v(逆)]、定（各組分含量、濃度保持不變）任何條件下的可逆反應均達到平衡②判斷三標志a．達到化學平衡的本質標志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡正反應速率逆反應速率關系在單位時間內消耗了mmolA的同時生成了mmolA平衡在單位時間內消耗了nmolB的同時消耗了pmolC平衡在單位時間內生成了pmolC的同時消耗了qmolD平衡v正(A)∶v逆(B)＝m∶n平衡b．達到化學平衡的等價標志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)[假設只有A為有色氣體]是否平衡混合體系中各組分的含量各物質的物質的量或物質的量的分數(shù)一定平衡各物質的質量或質量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡A物質斷裂的化學鍵與A物質形成的化學鍵的物質的量相等平衡氣體的顏色不變平衡溫度在其他條件不變時，體系溫度一定時平衡體系顏色變化有色氣體的顏色不再改變平衡c．達到化學平衡狀態(tài)的特殊標志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡壓強當m＋n≠p＋q時，總壓強一定（其它條件一定）平衡當m＋n＝p＋q時，總壓強一定（其它條件一定）不一定平衡總物質的量當m＋n≠p＋q時，總物質的量一定（其它條件一定）平衡當m＋n＝p＋q時，總物質的量一定（其它條件一定）不一定平衡體系的密度密度一定不一定平衡（4）化學反應條件的控制目的促進有利反應提高反應的轉化率，加快反應速率控制有害反應減慢反應速率，減少甚至消除有害物質的產生，控制副反應的發(fā)生措施改變化學反應速率改變反應體系的溫度、物質的濃度、氣體的壓強、固體的表面積以及催化劑的合理使用等改變可逆反應進行的限度改變可逆反應體系的溫度、物質的濃度、氣體的壓強等【各地真題訓練】 1．（2022·湖北鄂州下學期期末）為了改善人類生存環(huán)境，促進社會可持續(xù)發(fā)展，新能源成為人類的必然選擇。新能源一般是指在新技術基礎上加以開發(fā)利用的可再生能源，下列不屬于新能源的是ABCD一次性電池可燃冰太陽能風能2．（2022·廣西百色下學期期末）下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鈉和水的反應 B．鋅片和稀硫酸的反應C．Ba(OH)2·H2O與NH4Cl的反應 D．灼熱的碳與CO2的反應3．（2022·河北邢臺下學期期末）下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是A．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生B．化學反應過程都伴隨著能量的變化C．化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關D．硫酸與氫氧化鈉的反應是吸熱反應4．（2022·湖南衡陽衡南縣下學期期末）已知石墨和金剛石與氧氣反應生成二氧化碳的能量變化圖如下。下列說法正確的是

A．1mol石墨(s)比1mol金剛石(s)的能量高B．斷開1mol石墨中的共價鍵吸收的能量小于斷開1mol金剛石中的共價鍵吸收的能量C．由石墨制備金剛石的過程是物理變化D．這兩個反應均為放熱反應5．（2022·河南許昌下學期期末）下列敘述正確的是A．物質發(fā)生變化時的質量和能量一定是守恒的B．能量變化一定是化學變化引起的C．化學反應過程中不一定有能量的變化D．化學反應中能量變化只與化學鍵的變化有關6．（2022·江蘇淮安下學期期中）硫酸是重要的化工產品，廣泛用于冶金和石油工業(yè)，可通過以下反應生產硫酸：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())SO2、2SO2＋O2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))2SO3、SO3＋H2OH2SO4。SO3＋H2OH2SO4為放熱反應，下列關于該反應的說法正確的是A．斷開H-O鍵放出能量 B．反應物的總能量小于生成物的總能量C．形成H-O鍵吸收能量 D．反應物的總能量大于生成物的總能量7．（2022·山東泰安下學期期末）根據(jù)下面的信息(物質后面括號中的s、g、l分別代表物質狀態(tài)為固態(tài)、氣態(tài)和液態(tài))，下列敘述正確的是A．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關B．2molH2(g)與1molO2(g)反應生成2molH2O(g)吸收能量為490kJC．2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低D．1molH2(g)與0.5molO2(g)反應生成1molH2O(l)釋放能量為245kJ8．（2022·浙江杭州下學期期中）某反應由兩步反應A→B→C構成，其反應能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．兩步反應均為吸熱反應B．A→B的反應一定需要加熱C．A與C的能量差為ΔE，發(fā)生A→C反應時，會向環(huán)境釋放能量D．三種物質中C最不穩(wěn)定9．（2022·山東泰安肥城下學期期中）研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應過程能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．HCN比HNC更穩(wěn)定B．HCN(g)→HNC(g)為吸熱反應且反應條件一定要加熱C．1molHCN(g)中的所有化學鍵全部斷開需要吸收186.5kJ的熱量D．1molHCN(g)轉化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量10．（2022·山東濟寧泗水縣下學期期中）汽車尾氣主要含有一氧化碳、一氧化氮等物質，是造成城市空氣污染的主要因素之一、請回答下列問題。（1）氮氣和氧氣反應生成一氧化氮的能量變化如圖所示，則由該反應生成2molNO時，應_______(填“釋放”或“吸收”)_______kJ能量。（2）某實驗小組進行如圖甲所示實驗。請判斷b中溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應過程_______(填“a”或“b”)的能量變化可用圖乙表示。11．（2022·安徽池州市貴池區(qū)下學期期中）下列裝置中，能構成原電池的是A．只有甲 B．只有乙 C．只有丙 D．除乙之外均可以12．（2022·河南信陽下學期期中）知識源于實踐。學習原電池知識后，某學習小組以Zn和Cu為電極材料，制作了如圖所示的水果電池(水果果汁中含游離的H＋)：該組電池放電時，下列說法正確的是A．銅a為電池正極，電子經桔子流向銅aB．鋅電極失去電子，發(fā)生還原反應C．可將桔子換成盛有酒精溶液的裝置D．桔子水果放電時，每個水果果汁中的H＋均移向銅片13．（2022·重慶鋼梁區(qū)下學期期末）某同學用如圖所示實驗來探究構成原電池的一般條件，下列說法中正確的是A．左瓶的燈泡發(fā)光 B．右瓶的銅棒變粗C．右瓶中鐵棒為正極 D．左瓶：Fe－2e－Fe2＋14．（2022·重慶長壽區(qū)下學期期末）下列關于如圖所示的裝置中，正確的是A．鋅是負極，其質量逐漸減小 B．氫離子在銅表面被氧化，產生氣泡C．電子從銅片經導線流向鋅片 D．溶液中H＋移向鋅極15．（2022·江蘇無錫下學期期末）北京冬奧會上首次使用的氫燃料電池汽車，其電池工作原理如圖，下列說法正確的是A．氣體a為O2 B．氣體b發(fā)生了還原反應C．該裝置實現(xiàn)了電能向化學能的轉化 D．正極室的電極反應式為H2－2e－2H＋16．（2022·山東濟南章丘區(qū)、歷城區(qū)、長清區(qū)下學期期中）質量均為mg的鐵片、銅片和1L0.2mol·L－1CuSO4溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是A．a和b用導線連接時，電子通過電解質溶液轉移到銅片上B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋－2e－CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色直接變成黃色D．a和b用導線連接后，當電路中有0.2NA個電子通過時，理論上鐵片與銅片的質量差為12g17．（2022·陜西寶雞陳倉區(qū)下學期期末）鋅－空氣電池具有蓄電量大、循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點。下列說法正確的是A．電池放電時，Zn電極逐漸溶解B．石墨為負極C．電子由石墨經導線流向Zn片D．電池放電時，實現(xiàn)了電能向化學能的轉化18．（2022·湖北恩施下學期期末）某化學興趣小組利用4份等質量的鋁片(已打磨)、其他材料及電解質溶液設計了4組原電池，反應一段時間，觀察并記錄的部分實驗結果如表所示。下列說法錯誤的是實驗編號①②③④電極材料鋁、銅鋁、石墨鎂、鋁鋁、銅電解質溶液稀硫酸稀硫酸氫氧化鈉溶液濃硝酸電流表指針偏轉方向偏向銅偏向鎂A．①和④中外電路中通過的電子數(shù)相等時，鋁片質量變化之比為1∶1B．②和③中，當生成等物質的量的氣體時，電解質溶液增加的質量相等C．③中鎂電極上的電極反應式為2H2O＋2e－H2↑＋2OH－D．由上述實驗可知，在原電池中活潑性強的金屬單質不一定作負極19．（2022·吉林長春農安縣下學期期末）有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置裝置一裝置二裝置三裝置四部分實驗現(xiàn)象a極質量減小，b極質量增大b極有氣體產生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c20．（2022·云南楚紅河州開遠市、彌勒市下學期期末）下列有關化學電池裝置的敘述中，不正確的是圖I原電池圖II堿性鋅錳電池圖III鉛—硫酸蓄電池圖IV銀鋅紐扣電池A．圖I所示裝置工作過程中，鐵極發(fā)生氧化反應B．圖II所示電池工作時，鋅粉失電子C．圖III所示電池放電過程中，電解質溶液中的H＋移向Pb極D．圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag21.（2022·山東菏澤下學期期中）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(如圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。下列說法正確的是A．0～t1時，原電池的負極是Cu片B．0～t1時，正極的電極反應式為：2H＋＋2e－H2↑C．t1時刻后，正極上每得到0.3mol電子，負極質量減少9.6gD．t1時刻后，溶液中H＋向銅片附近移動，NO－向鋁片附近移動22．（2022·河南林州下學期期末）“碳呼吸”電池原理如圖所示，電解質溶液為含C2O2－的鹽溶液，電池總反應為2Al＋6CO2Al2(C2O4)3。下列有關說法錯誤的是A．Al作負極B．氣體A中CO2含量比空氣中低C．負極反應式為2CO2＋2e－C2O2－D．每生成1molAl2(C2O4)3，消耗負極材料的質量為54g23．（2022·吉林長春外國語學校下學期階段測）瓦斯分析儀(圖甲)能夠測量煤礦巷道中甲烷的濃度。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是A．電極a的反應式為：CH4＋10OH－－8e－CO2－＋7H2OB．電極b是正極，O2－由電極b流向電極aC．當固體電解質中有1molO2－通過時，電子轉移2molD．瓦斯分析儀工作時，電子由電極a流向電極b24．（2022·貴州黔東南州下學期期中）Li—FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其原理示意圖如圖所示。已知電池放電時的反應為4Li＋FeS2Fe＋2Li2S。下列說法正確的是A．Li為電池的正極，發(fā)生氧化反應B．電流由Li經負載，流向FeS2極C．正極的電極反應式為FeS2＋4e－Fe＋2S2－D．將熔融的LiCF3SO3改為LiCl的水溶液，電池性能更好25．（2022·湖北十堰下學期期末）我國科學家設計了一種新Zn—PbO2原電池，如圖所示，電解質溶液為KOH—H2SO4溶液，雙極膜由兩種離子交換膜組成，H＋和OH－在雙極膜中可以自由移動。下列說法正確的是

A．M極為負極 B．N極的電極反應為氧化反應C．雙極膜中OH－向M極遷移 D．若負極減輕65g，則正極增重96g26．（2022·安徽宣城下學期期末）電池在生產生活中有著重要應用。（1）下列化學反應，理論上可以設計成原電池的是___________(填字母代號)。A．C(s)＋CO2(g)2CO(g)B．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)C．Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)（2）紙電池是未來電池發(fā)展的重要研究方向，其組成與傳統(tǒng)電池類似，電極和電解液均“嵌"在紙中。根據(jù)下圖紙電池結構示意圖，利用氯化鈉、蒸餾水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另一種銀白色金屬片，制作了兩個紙電池，用電流表測試時，發(fā)現(xiàn)指針偏轉方向相反。①銀白色金屬片的位置是_________(填“a”或“b”，下同)，電池工作時陰離子移向__________。②電流表指針偏轉方向相反的原因是_____________________________________________________，銅片與鋅片組成的紙電池，電流表指針偏向___________。③研究表明，酸性條件下O2參與的原電池電極反應可視為兩步完成：_____________________________；HO－＋3H＋＋2e－2H2O。27．（2022·河北唐山期中）下圖為某同學設計的原電池裝置，當電解質溶液為稀硫酸時：（1）Fe電極是_______(填“正”或“負”)極，其電極反應為_____________________。（2）Cu電極發(fā)生_______反應(填“氧化”或“還原”)。（3）原電池工作一段時間后，鐵片的質量減少了2.8g，銅片表面產生氣體_______L(標準狀況下)；電路中轉移的電子為_______mol。（4）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質NASICON中自由移動。則負極的反應式_________________________。關于該電池的下列說法，正確的是_______(填寫字母代號)。a．工作時電極b作正極，O2－通過固體介質NASICON由電極b流向電極ab．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極bc．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高28．（2022·北京豐臺期中）不同的化學反應進行的快慢千差萬別，決定化學反應速率的內因是A．溫度 B．濃度 C．催化劑 D．反應物的性質29．（2022·四川涼山下學期期中）下列措施是為了減慢化學反應速率的是A．食物放冰箱冷藏存放 B．合成氨工業(yè)中適當增大壓強C．制氫氣時用粗鋅而不用純鋅 D．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣30．（2022·河南三門峽下學期期末）反應4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為:①v(A)＝0.4mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.5mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.5mol·L－1·s－1下列有關反應速率的比較中，正確的是A．③＝②>④>① B．②＝④>③＝①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①31．（2022·吉林長春農安縣下學期期末學情調研）下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是ABCD探究H2SO4濃度對化學反應速率的影響比較Cu2＋、Fe3＋對H2O2分解速率的影響定量測量化學反應速率探究反應中的熱量變化32．（2022·陜西寶雞陳倉區(qū)下學期期末）把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應速率的主要因素是①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④ B．③④ C．①③ D．②③33．（2022·安徽阜陽下學期期中末）實驗室中在相同溫度下對溶液中H2O2的分解速率影響因素進行研究，有關實驗數(shù)據(jù)見下圖。下列說法正確的是A．在0～20min內，I中的H2O2分解速率為0.030mol·L－1·min－1B．水樣酸性越強，H2O2的分解速率越慢C．在0～25min內，III中H2O2的分解百分率比II小D．由于Cu2＋存在，IV中H2O2的分解速率比III快34．（2022·廣東梅州下學期期末）在1L固定容器中，CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論正確的是A．反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度小B．一段時間后，反應速率減小的原因是c(Cl－)減小C．反應在2～4min內平均反應速率最大D．反應在2～4min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.1mol·L－1·s－135．（2022·重慶主城區(qū)七校下學期期末）用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示，下列說法正確的是實驗編號溫度/℃pH①251②451③257④251A．實驗①在15min內M的降解速率為1.33×10－2mol·L－1·min－1B．若其他條件相同，實驗①②說明降低溫度，M降解速率增大C．若其他條件相同，實驗①③證明pH越大，越不利于M的降解D．若其他條件相同，實驗①④說明M的濃度越小，降解的速率越快36．（2022·廣西玉林下學期期末）某學習小組為了探究影響酸性高錳酸鉀溶液與NaHSO3溶液反應速率的因素，該小組設計如表實驗方案。實驗0.2mol·L－1NaHSO3溶液/mL0.1mol·L－1KMnO4溶液/mL0.6mol·L－1H2SO4溶液/mL0.1mol·L－1MnSO4溶液/mLV(H2O)/mL混合溶液褪色時間/min13.02.01.002.0823.02.02.00a634.02.02.000443.02.01.00.5b3下列說法正確的是A．該反應的離子方程式為5SO2－＋2MnO－＋6H＋2Mn2＋＋5SO2－＋3H2OB．a＝1.0、b＝1.5C．實驗3從反應開始到反應結束這段時間內反應速率v(MnO－)＝0.025mol·L－1·min－1D．實驗4與實驗1相比，說明SO2－可能是該反應的催化劑37．（2022·江蘇無錫下學期期末）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，一定pH下，F(xiàn)e2＋與H2O2會產生的羥基自由基(·OH)，·OH能氧化降解有機污染物。為探究有關因素對該降解反應速率的影響，分別向同體積含同濃度某有機污染物(p－CP)的廢水樣品中加入H2O2溶液和FeSO4溶液，測得不同條件下的實驗數(shù)據(jù)：(表中時間，是p－CP濃度降低1.50mol·L－1所需時間)實驗編號H2O2溶液FeSO4溶液蒸餾水pH溫度時間c/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLV/mLT/Kt/s①6.0×10－31.503.0×10－23.5010.003298200②6.0×10－31.503.0×10－23.5010.00331360③6.0×10－33.503.0×10－23.50V13298140④6.0×10－31.503.0×10－24.509.003298170⑤6.0×10－31.503.0×10－23.50V212298（1）V1＝_______mL，V2＝_______mL。（2）實驗①條件下，p－CP的降解速率為：_____________________。（3）設置實驗①②的目的是：_____________________________________。設置實驗①③的目的是：_______________________。由實驗①④可得到的結論是：_____________________________。（4）實驗⑤在200s時沒有檢測到p－CP濃度的變化。其原因可能是：_______________________。氧化成Fe(OH)3，不能使H2O2產生羥基自由基(·OH)，所以實驗⑤在200s時沒有檢測到p－CP濃度的變化。38．（2022·山東臨沂下學期期中）某研究小組進行實驗探究影響化學反應速率的外界因素。探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響。IIIIII實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象有極少量氣泡產生產生氣泡速率略有加快產生氣泡速率明顯加快（1）實驗I的作用是____________________________________________________。（2）根據(jù)實驗I～III中現(xiàn)象的不同，可以得出的結論是：①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應速率；②________________________________________________。（3）某實驗過程中，一定濃度的20mLH2O2溶液在催化作用下放出氣體的體積(標準狀況)和時間的關系如圖所示，反應速率逐漸變慢的原因是___________________________________，H2O2的初始物質的量濃度為___________。(保留兩位有效數(shù)字)（4）某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，實驗中產生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加少量某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是_______；添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€c的是_______。A．CuO粉末 B．NaNO3固體 C．NaCl溶液 D．濃H2SO439．（2022·廣東佛山下學期）改變反應條件可以調控化學反應速率。某實驗小組探究反應條件對H2O2分解速率的影響。（1）用雙線橋表示下列反應的電子轉移的方向和數(shù)目。2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2H2O2＋O2↑（2）某同學探究溫度、濃度對反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：序號溫度/℃3%H2O2溶液/mLFeCl3溶液/mL蒸餾水/mL12512222522b350a21①表中a=______，b=_____。②對比實驗______和_____(填序號)可探究濃度對反應速率的影響。③對比實驗_____和________(填序號)可探究溫度對反應速率的影響。（3）某同學利用土豆(含有過氧化氫酶)探究催化劑對反應速率的影響，設計了圖1裝置進行實驗：在針筒里放入等質量的生土豆碎或熟土豆碎，再抽取2mL3%H2O2溶液，用傳感器測量氧氣濃度變化，實驗A、B所得數(shù)據(jù)如圖2所示。①實驗A中，用氧氣濃度變化表示前200s的平均反應速率為____________________。②實驗B雙氧水分解速率比實驗A慢，原因是_____________________________________________。③生活中有許多通過改變外部條件調控化學反應速率的例子，請舉出一例。答案示例：外部條件：溫度。例子：將食物放在冰箱里降低食物變質的速率。請作答：外部條件：_______________。例子：___________________________________________________。40．（2022·山東濟南下學期期末）一定條件下，對于剛性容器中進行的反應：3A(g)＋B(s)C(g)＋2D(g)，下列說法能充分說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不再改變 B．混合氣體的密度不再改變C．生成B的速率與消耗C的速率相等 D．混合物中C、D的濃度之比為1∶241．（2022·黑龍江齊齊哈爾下學期期末）一定溫度下，某恒容密閉容器中加入0.5molCH4和1molNO2發(fā)生反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。能夠判斷此反應達到化學平衡狀態(tài)的是A．CH4和NO2的轉化率相等 B．2v(NO2)正=v(CO2)逆C．混合氣體的密度不再變化 D．混合氣體的壓強不再變化42．（2022·河南林州下學期期末）在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)＋Z(s)，下列不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A．2v正(X)＝v逆(Y) B．反應容器中Y的質量分數(shù)不變C．體系壓強不再變化 D．混合氣體的密度不再變化43．（2022·江西南昌下學期期末）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，下列說法錯誤的是A．升高溫度可以提高正、逆反應速率B．該反應達到化學平衡狀態(tài)時，H2、N2、NH3的濃度一定相等C．當N2、NH3的濃度不再變化時，該反應達到化學平衡狀態(tài)D．在給定條件下，反應達到平衡時，氮氣的轉化率達到最大44．（2022·四川樂山下學期期末）某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molN2和2molH2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min達平