2025屆高三化學(xué)二輪專題訓(xùn)練　表格型實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題的分析

表格型實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題的分析選擇題1~10題,每題3分,共30分1.(2023·全國(guó)新課標(biāo)卷)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,下列結(jié)論中正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中,前者產(chǎn)生無(wú)色氣體,后者無(wú)明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量Na2SO3樣品,溶解后加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3,仍有沉淀此樣品中含有SOC將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積,銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D向溴水中加入苯,振蕩后靜置,水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)2.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.測(cè)定KI溶液的濃度B.探究Cl-、SO42?對(duì)與S2O3C.檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物D.制備無(wú)水氯化鎂3.(2024·稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A將滴有少量濃氨水的集氣瓶倒扣在滴有少量濃硫酸的集氣瓶上方集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白煙氨氣和硫酸反應(yīng)生成了硫酸銨B硫酸銅氨溶液中滴加少量硫酸產(chǎn)生藍(lán)色沉淀硫酸根離子濃度增大,硫酸銅氨溶解度降低C將纏有鋅條的鐵釘置于裝有少量食鹽水的培養(yǎng)皿中,一段時(shí)間后,向鐵釘附近滴加K4[Fe(CN)6]溶液未出現(xiàn)藍(lán)色沉淀鋅條對(duì)鐵釘起到保護(hù)作用D將5mL1?溴丁烷、15mL無(wú)水乙醇和2.0gNaOH混合,微熱,并將產(chǎn)生氣體通入Br2的CCl4溶液溴的四氯化碳溶液褪色1?溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng),生成1?丁烯4.(2024·浙江三校高三上學(xué)期聯(lián)考)探究鐵及其化合物的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液滴加2mL濃鹽酸溶液顏色加深氫離子抑制了Fe3+的水解B乙酰水楊酸水解液中加入過(guò)量的NaHCO3除去過(guò)量的硫酸,滴加幾滴氯化鐵溶液溶液顯紫色說(shuō)明乙酰水楊酸中含有酯基C向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量先產(chǎn)生沉淀后逐漸溶解Fe(OH)3先聚集為沉淀,后與H+反應(yīng)D向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少許鐵粉,靜置一段時(shí)間有藍(lán)色沉淀生成K3[Fe(CN)6]具有氧化性5.(2024·浙江新陣地聯(lián)盟聯(lián)考)探究硫元素及常見(jiàn)含硫物質(zhì)的性質(zhì),下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,振蕩出現(xiàn)乳白色渾濁,產(chǎn)生氣體生成硫單質(zhì),不能證明H2SO4有氧化性B將銅絲放入濃硫酸中,加熱開(kāi)始時(shí)銅絲表面變黑,產(chǎn)生無(wú)色氣體,后黑色固體溶解由氧化還原規(guī)律可知黑色固體一定是CuOC久置于空氣中的H2S水溶液出現(xiàn)乳白色渾濁H2S不穩(wěn)定,易分解D0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻,在陶土網(wǎng)上堆成條狀,用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一段粉末呈紅熱狀態(tài),持續(xù)反應(yīng),冷卻后得到黑色固體硫粉與鐵粉接觸面積大,反應(yīng)放熱,生成黑色Fe3S46.(2024·浙江強(qiáng)基聯(lián)盟聯(lián)考)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到相關(guān)現(xiàn)象,其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A驗(yàn)證NaCl、Na2SO4混合溶液中的Cl-取少量混合溶液于試管中,加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液,靜置,向上層清液中滴加AgNO3溶液若上層清液變渾濁則混合溶液中含有Cl-B探究CF2Cl2分子的極性或非極性用毛皮摩擦過(guò)的帶電橡膠棒靠近CF2Cl2液流液流方向改變CF2Cl2是極性分子C比較HCOOH和H2S的酸性分別測(cè)等物質(zhì)的量濃度的HCOONH4和(NH4)2S溶液的pH前者的pH小酸性:HCOOH>H2SD探究SO2和Fe3+的反應(yīng){已知[Fe(SO2)6]3+呈紅棕色}將SO2氣體通入FeCl3溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色,過(guò)一段時(shí)間又變成淺綠色Fe3+與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快,但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大7.為完成下列各組實(shí)驗(yàn),所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體BFe(OH)3膠體的制備燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測(cè)定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2CO3溶液8.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向碘水中加入CCl4溶液,觀察現(xiàn)象,然后加入KI溶液,振蕩分層,下層為紫紅色;加入KI溶液后,下層變?yōu)闇\粉紅色,上層呈棕黃色碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力B冷卻裝有NO2的密閉燒瓶燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0C分別用pH計(jì)測(cè)量0.1mol·L-1的HClO4溶液和HClO溶液的pHHClO4溶液的pH=1.0,HClO溶液的pH=3.8HClO4為強(qiáng)酸,HClO為弱酸D向某Na2SO3樣品溶液中依次加入BaCl2溶液、稀硝酸先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀不溶解樣品溶液中含有SO9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO-和HCO3分別測(cè)濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C探究氫離子濃度對(duì)CrO42?、向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸,黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度,轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2O7D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉,產(chǎn)生無(wú)色氣體乙醇中含有水10.(2024·寧波十校高三聯(lián)考)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到相關(guān)現(xiàn)象,下列方案設(shè)計(jì)、結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究金屬Na、Ca的金屬性強(qiáng)弱將金屬Na、Ca分別切成體積相等的顆粒,投入蒸餾水中金屬Na與水反應(yīng)更加劇烈Na的金屬性強(qiáng)于CaB判斷AlCl3的化學(xué)鍵類型將AlCl3固體溶于水,進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)AlCl3溶液可導(dǎo)電AlCl3中含有離子鍵C探究濃硝酸與炭在加熱條件下能否反應(yīng)將紅熱的木炭投入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體炭與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成NO2D探究有機(jī)物中官能團(tuán)之間的影響分別向丙烯酸乙酯(CH2CHCOOCH2CH3)和α?氰基丙烯酸乙酯[CH2C(CN)COOCH2CH3]中滴入水前者無(wú)明顯現(xiàn)象,后者快速固化氰基活化雙鍵,使其更易發(fā)生加聚反應(yīng)表格型實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題的分析1.C2.D3.D4.A5.A[A.2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,振蕩,出現(xiàn)乳白色渾濁,產(chǎn)生氣體,生成硫單質(zhì),硫酸提供酸性介質(zhì),不能證明H2SO4有氧化性,故A正確;B.將銅絲放入濃硫酸中,加熱,開(kāi)始時(shí)銅絲表面變黑,產(chǎn)生無(wú)色氣體,后黑色固體溶解,黑色固體不一定是CuO,由化合價(jià)變化分析,可能為CuS,故B錯(cuò)誤;C.久置于空氣中的H2S水溶液,H2S被氧氣氧化生成硫單質(zhì),出現(xiàn)乳白色渾濁,不是硫化氫分解,故C錯(cuò)誤;D.0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻,在陶土網(wǎng)上堆成條狀,用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一段,粉末呈紅熱狀態(tài),持續(xù)反應(yīng),冷卻后得到黑色固體,硫粉與鐵粉接觸面積大,反應(yīng)放熱,生成黑色固體FeS,故D錯(cuò)誤。]6.C[取少量混合溶液于試管中,加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液,將SO42?完全沉淀后,向上層清液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生渾濁,則混合溶液中含有Cl-,A項(xiàng)正確;毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒帶負(fù)電,靠近CF2Cl2液流時(shí),由于靜電感應(yīng),液流方向改變,則證明CF2Cl2是極性分子,B項(xiàng)正確;比較HCOOH和H2S的酸性,應(yīng)選擇同濃度HCOO-和HS-的鹽溶液進(jìn)行比較,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將SO2氣體通入FeCl3溶液中,溶液先變?yōu)榧t棕色,過(guò)一段時(shí)間又變成淺綠色,說(shuō)明Fe3+與SO2絡(luò)合反應(yīng)生成[Fe(SO2)6]3+的反應(yīng)速率較快,但最終變?yōu)闇\綠色,說(shuō)明Fe3+與SO2生成Fe2+氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大,D7.B[缺少膠頭滴管,A不選;缺少堿式滴定管或移液管,C不選;缺少催化劑濃硫酸,D不選。]8.D[A.向碘水中加入CCl4溶液,分層,下層為紫紅色,說(shuō)明碘在CCl4中的溶解能力大于水中;再加入碘化鉀溶液,振蕩,靜置,溶液分層,下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色,上層呈棕黃色是由于碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子,證明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在CCl4、水中的溶解能力,能得出相應(yīng)結(jié)論,故A不符合題意;B.2NO2(g)N2O4(g),冷卻燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺,說(shuō)明降溫平衡正向移動(dòng),則反應(yīng)為放熱反應(yīng),焓變小于0,能得出相應(yīng)結(jié)論,故B不符合題意;C.0.1mol·L-1HClO4溶液的pH=1.0,0.1mol·L-1HClO溶液的pH=3.8,說(shuō)明高氯酸完全電離,次氯酸部分電離,則HClO4為強(qiáng)酸,HClO為弱酸,能得出相應(yīng)結(jié)論,故C不符合題意;D.硝酸會(huì)氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀,不能得出相應(yīng)結(jié)論,故D符合題意。]9.C[CH3COONH4中NH4+也能發(fā)生水解,干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)用同濃度的CH3COONa和NaHCO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn),A錯(cuò)誤;鐵銹中含有Fe單質(zhì),單質(zhì)Fe與濃鹽酸可反應(yīng)生成Fe2+,且KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,故滴入KMnO4溶液,紫色褪去,不能說(shuō)明鐵銹中一定含有二價(jià)鐵,B錯(cuò)誤;K2CrO4溶液中存在平衡2CrO42?(黃色)+2H+Cr2O72?(橙紅色)+H2O,緩慢滴加硫酸,H+濃度增大,平衡正向移動(dòng),故溶液由黃色變?yōu)槌燃t色,C正確;乙醇和水均會(huì)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,10.D[A.將金屬Na、Ca分別切成體積相等的顆粒,投入蒸餾水中,分別發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2↑;Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑,由于NaOH易溶于水,會(huì)迅速擴(kuò)散到溶液中,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行;而Ca(OH)2微溶水,反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2覆蓋在金屬表面,阻止反應(yīng)的進(jìn)行,導(dǎo)致Ca與水的反應(yīng)速率比Na與H2O反應(yīng)的緩慢,因此不能比較金屬Na、Ca的金屬性強(qiáng)弱,A不符合題意;B.AlCl3固體溶于水,AlCl3電離產(chǎn)生Al3+、Cl-,由于溶液中有自由移動(dòng)的離子,因此能夠?qū)щ?但不能