2025年華師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷385考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、科學(xué)家采用新穎的光電聯(lián)合催化池3D-ZnO/Ni/BiVO4/FTO，模擬植物光合作用對CO2進行充分利用，原理如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.與普通ZnO/Ni相比，3D納米狀ZnO和泡沫Ni網(wǎng)能夠提高效率B.電勢：泡沫Ni網(wǎng)電極＜FTO玻璃電極C.陽極反應(yīng)式：4OH--4e－＝2H2O＋O2↑D.外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子，有0.5molCO2被氧化2、實驗小組研究金屬電化學(xué)腐蝕；實驗如下：

。序號。

實驗。

5min

25min

實驗I

鐵釘表面及周邊未見明顯變化。

鐵釘周邊零星；隨機出現(xiàn)極少量紅色和藍色區(qū)域；有少量紅棕色鐵銹生成。

實驗II

鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域；未見藍色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化。

鐵釘周邊紅色加深；區(qū)域變大，未見藍色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化。

下列說法不正確的是A.實驗II中Zn保護了Fe，使鐵的腐蝕速率比實驗I慢B.實驗II中正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.實驗I的現(xiàn)象說明K3[Fe(CN)6]溶液與Fe反應(yīng)生成了Fe2+D.若將Zn片換成Cu片，推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色3、為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與A.直流電源負極相連，此方法名為外加電流法B.銅板相連，此方法名為犧牲陽極法C.鋅板相連，此方法名為犧牲陰極法D.直流電源正極相連，此方法名為外加電流法4、25℃，有的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是。

A.pH=5溶液中：B.W點表示溶液中：C.pH=3.5溶液中：D.取W點溶液1L，通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：5、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗。

結(jié)論。

A

常溫下；測得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNaB溶液的pH

酸性：HA＜HB

B

向pH=3的醋酸溶液中；加入醋酸鈉溶液，溶液pH增大。

醋酸鈉溶液呈堿性。

C

向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時加入5mL0.1mol/L硫酸溶液；記錄出現(xiàn)渾濁的時間。

探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

D

向盛有2mL0.1mol/LAgNO3的試管中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液；出現(xiàn)白色沉淀；再往試管中滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D6、已知下列幾種含碳化合物間的轉(zhuǎn)化及能量變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是A.C(s)+2H2(g)＝CH4(g)△H＝+74.8kJ·mol-1B.1molC(s)完全燃燒可以釋放779.7kJ能量C.CO的燃燒熱：△H＝-110.6kJ·mol-1D.CO(g)具有的能量大于CO2(g)7、某廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是均為惰性電極的雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+(制單質(zhì)Ni)的示意圖；圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是。

A.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+B.當(dāng)濃縮室1L0.1mol/L鹽酸變?yōu)?L0.5mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8g鎳C.通電后陰極區(qū)的Cl-通過交換膜b向濃縮室遷移D.交換膜a為陽離子交換膜評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0；反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為___________。

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至3分鐘時達到平衡，這段時間內(nèi)的平均速率v(HI)為___________(小數(shù)點后保留3位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)達到平衡后；第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K___________(填寫增大、減小或不變)，HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中a-c的編號回答)

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是___________(用圖2中d-f的編號回答)

(4)反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況______。

9、回答下列問題：

(1)對于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3。

①若2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率_______。

②如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______。

(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a到b的過程中改變的條件可能是_______；b到c過程中改變的條件可能是_______；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c—d處_______。

10、如圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol，當(dāng)向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：

（1）C中的氣體顏色______；（填“變淺”或“變深”）．

（2）若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達到平衡時，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為_____________，NO2的轉(zhuǎn)化率為________．11、Ⅰ.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件；在Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小關(guān)系是_________________________。

（2）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是______________________。

Ⅱ.在一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol。經(jīng)2min后達到平衡；當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：

（3）上述反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)放出的熱量為__________。

（4）如圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線。則溫度關(guān)系：T1_____T2(填“>”“<”或“=”)。

Ⅲ.一定溫度下，在1L恒容密閉容器中充入一定量C2H4(g)和H2O(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：C2H4(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)ΔH，測得C2H4(g)的轉(zhuǎn)化率(α)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。其中T1、T2表示溫度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

（5）N點：______（填“＞”“＜”或“＝”）。

（6）溫度為T1時，測定平衡體系中c(H2O)=0.25mol·L-1，則=______L·mol-1。12、(Ι)300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)ΔH；2min末達到平衡，生成0.8molD。

(1)300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末時，B的平衡濃度為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(Ⅱ)硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為______。

(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是______。

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率。

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率D．一定條件下達到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

(3)工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關(guān)的離子方程式:_________。13、(1)甲烷(CH4)燃料電池是利用燃料CH4與氧氣反應(yīng)；將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀溶液作為電解質(zhì)溶液。

①該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為___________，負極的電極反應(yīng)式為___________。

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性___________。(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，放電時，負極的反應(yīng)式是___________，當(dāng)外電路通過2mol電子時消耗H2SO4___________mol；充電時，鉛蓄電池負極與直流電源極相連，其電極反應(yīng)式是___________。14、近日IPCC發(fā)布了由來自個國家的位科學(xué)家編寫的《全球升溫特別報告》，溫室效應(yīng)引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴重，物種滅絕，洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加，的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

(1)可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)，在體積為1L的密閉容器中，充入和一定條件下反應(yīng)：測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

下列說法正確的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化；則說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

B.平衡時的轉(zhuǎn)化率為

C.平衡時混合氣體中的體積分數(shù)是

D.該條件下，第時大于第時

(2)工業(yè)中，和在催化劑作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成和

反應(yīng)A：

反應(yīng)B：

控制和初始投料比為時，溫度對平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_______；

②由圖可知獲取最適宜的溫度是_______，下列措施有利于提高轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率的有_______(填字母)；

A.使用催化劑。

B.增大體系壓強。

C.增大和的初始投料比。

D.投料比不變和容器體積不變；增加反應(yīng)物的濃度。

(3)下物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出下時刻物質(zhì)的量隨時間的變化曲線示意圖_______。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤16、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤17、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤18、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤19、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤20、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤21、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)22、鈹是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料，有“超級金屬”之稱。以綠柱石［Be3Al2(SiO3)6］為原料制備金屬鈹?shù)墓に嚾缦拢?/p>

已知：“濾渣1”中含有鐵、鋁、硅的氧化物，Na3FeF6難溶于水，Be2＋可與過量OH-結(jié)合成Be(OH)回答下列問題：

(1)“操作1”的名稱是_______。

(2)750℃燒結(jié)時，Na3FeF6與綠柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)“過濾1”的濾液中需加入適量NaOH生成Be(OH)2沉淀，但NaOH不能過量，原因是_______(用離子方程式表示)。

(4)已知Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21，室溫時0.40mol?L-1Be2＋開始沉淀時的pH=_______。

(5)“沉氟”反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)已知鎳在稀酸中緩慢溶解。工業(yè)上電解NaCl-BeCl2熔融混合物制備金屬鈹，可選用鎳坩堝作電解槽的_______(填“陽極”或“陰極”)材料，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；加入NaCl的主要目的是_______。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、計算題(共1題，共7分)27、某實驗小組欲測定某軟錳礦樣品中，MnO2的質(zhì)量分數(shù)。稱取軟錳礦樣品0.1000g；對樣品進行如下處理：

①用過氧化鈉處理，得到MnO溶液；

②煮沸溶液；除去剩余的過氧化物；

③酸化溶液，MnO歧化為MnO和MnO2；

④濾去MnO2；

⑤用0.100mol?L-1Fe2+標準溶液滴定濾液中MnO共用去20.80mL。

計算：

(1)濾液中MnO的物質(zhì)的量___mol。

(2)樣品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)___(用百分數(shù)表示，保留1位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示，在光照條件下，太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，該裝置為電解池，根據(jù)電池中電子的移動方向，CO2在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成乙酸和乙醇，OH-在陽極失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)放出氧氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．與普通ZnO/Ni相比；3D納米狀ZnO和泡沫Ni網(wǎng)增大了反應(yīng)物的接觸面積，增大了反應(yīng)速率，提高了電解效率，故A正確；

B．泡沫Ni網(wǎng)電極為陰極；FTO玻璃電極為陽極，因此電勢：泡沫Ni網(wǎng)電極＜FTO玻璃電極，故B正確；

C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，陽極反應(yīng)式為，4OH--4e－＝2H2O＋O2↑；故C正確；

D．根據(jù)圖示，CO2在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成乙酸和乙醇，且生成乙酸和乙醇過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2mol電子，無法判斷被還原的CO2的物質(zhì)的量；故D錯誤；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．實驗II中Zn比Fe活潑；作原電池的負極，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作正極，被保護，鐵的腐蝕速率比實驗I慢，A正確；

B．實驗II中Fe作正極，氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；B正確；

C．實驗I的現(xiàn)象說明25min時，F(xiàn)e失去電子生成Fe2+，K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成特征藍色沉淀；C錯誤；

D．若將Zn片換成Cu片，因為Fe比Cu活潑，推測Cu片周邊氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氧根離子，酚酞溶液會出現(xiàn)紅色，鐵釘作原電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)；使其周邊會出現(xiàn)藍色，D正確；

故選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．為保護地下鋼管不受腐蝕；在電解裝置中鋼管應(yīng)作陰極；與直流電源負極相連，此方法名為外加電流法，A正確；

B．鋼管與銅板相連；鐵比銅活潑；作負極被腐蝕，B錯誤；

C．鋼管與鋅板相連；鋅比鐵活潑；鋅作負極被腐蝕，鋼管作正極被保護，此方法名為犧牲陽極法，C錯誤；

D．結(jié)合選項A可知；鋼管應(yīng)與直流電源負極相連，D錯誤；

答案選A。4、C【分析】【分析】

由CH3COOHCH3COO-+H+可知，越大，H+濃度越大，溶液的pH越小，因此，虛線代表的曲線，實線代表的曲線；結(jié)合電解質(zhì)溶液相關(guān)知識解答。

【詳解】

A．由圖可知，當(dāng)時，A錯誤；

B．根據(jù)電荷守恒：B錯誤；

C．則又即C正確；

D．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體，發(fā)生反應(yīng)可得到0.05molNaCl和0.1mol由電荷守恒知：又則有通入HCl氣體后溶液中D錯誤；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下，測得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNaB溶液的pH，說明B-的水解程度更大；則HB酸性較弱，故A錯誤；

B．向pH=3的醋酸溶液中；加入醋酸鈉溶液也相當(dāng)于將醋酸溶液稀釋，而稀釋也會使醋酸的pH增大，無法說明醋酸鈉溶液顯堿性，故B錯誤；

C．兩支試管中只有Na2S2O3的濃度不同；可以探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故C正確；

D．硝酸銀過量；均為沉淀的生成，沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較溶度積，故D錯誤；

綜上所述答案為C。6、C【分析】【詳解】

A．由圖中可知反應(yīng)：①C(s)+2H2(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-965.1kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知2C(s)+2H2(g)＝CH4(g)由①-②，故△H＝(-965.1kJ/mol)-(-890.3kJ/mol)=-74.8kJ·mol-1；A錯誤；

B．由圖中數(shù)據(jù)無法求出；1molC(s)完全燃燒可以釋放779.7kJ能量，B錯誤；

C．由圖中可知反應(yīng)：①C(s)+2H2(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-965.1kJ/mol，②C(s)+2H2(g)+2O2(g)=CO(g)+O2(g)+2H2O(l)△H=-854.5kJ/mol，故①-②得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H＝(-965.1kJ/mol)-(-854.5kJ/mol)=-110.6kJ·mol-1，故CO的燃燒熱：△H＝-110.6kJ·mol-1；C正確；

D．根據(jù)CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H＝-110.6kJ·mol-1可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故1molCO(g)和0.5molO2具有的總能量大于1molCO2(g)具有的總能量；D錯誤；

故答案為：C。7、B【分析】【分析】

陽極是惰性電極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，溶液中水電離產(chǎn)生的OH-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，在陰極上，氫離子優(yōu)先得到電子，酸性越強，鎳回收率越低，在陰極上是為了回收鎳，所以溶液的酸性不能太強，離子交換膜b為陰離子交換膜；a是陽離子交換膜，據(jù)此回答即可。

【詳解】

A．陽極是惰性電極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，由于放電能力：OH-＞所以水電離產(chǎn)生的OH-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；A正確；

B．陽極是惰性電極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，當(dāng)濃縮室得到1L0.5mol/L鹽酸時，則轉(zhuǎn)移的氫離子是(0.5-0.1)mol/L×1L=0.4mol，即轉(zhuǎn)移電子是0.4mol，根據(jù)電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=Ni，理論上陰極回收得到Ni的質(zhì)量m(Ni)=0.2mol×59g/mol=11.8g，但是陽離子放電能力：H+＞Ni2+；故陰極上回收得到鎳質(zhì)量少于11.8g，B錯誤；

C．電解池中陰離子向陽極定向移動，Cl-通過交換膜b向濃縮室遷移；C正確；

D．濃縮室得到1L0.5mol/L鹽酸，鹽酸濃度增加，所以a是陽離子交換膜，b為陰離子交換膜；D正確；

故合理選項是B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)常數(shù)的概念和反應(yīng)速率的計算公式分析；平衡常數(shù)的影響因素是溫度；溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；結(jié)合體積增大，相當(dāng)于減小壓強，結(jié)合壓強的改變對平衡的影響分析。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

(2)從反應(yīng)開始至3分鐘時達到平衡，HI的變化濃度為0.5mol/L，則這段時間內(nèi)的平均速率v(HI)為≈0.167mol/(L·min)；

(3)①該反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K減少，生成物HI濃度減少，故答案為c；

②若加入I2，平衡正向移動，H2濃度減少；故答案為f；

(4)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則改變壓強平衡不動，容器的容積擴大一倍，HI濃度瞬間減小一半為0.25mol/L，且仍保持平衡狀態(tài)，畫出的變化圖象如圖：

【點睛】

考查平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，需要注意的是：化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，且若平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，反之則減少?！窘馕觥竣?K=②.0.167mol/(L·min)③.減小④.c⑤.f⑥.9、略

【分析】(1)

①若2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，則用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=2mol/(L·min)；故答案為：2mol/(L·min)；

②如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，則2min時SO2的濃度為4mol/L—0.5mol/(L·min)×2min×2=2mol/L；故答案為：2mol/L；

(2)

由圖可知，a點瞬間條件變化時，正逆反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，則a到b的過程中改變的條件是升高溫度；b點瞬間條件變化時，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率為0，則b到c過程中改變的條件為完全分離出三氧化硫；該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，則c—d處反應(yīng)速度變化圖示如下：故答案為：升高溫度；完全分離出SO3；【解析】(1)2mol/(L·min)2mol/L

(2)升高溫度完全分離出SO310、略

【分析】【分析】

(1)硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，溫度降低，C中平衡正向移動；氫氧化鈉溶解是放熱過程、與鹽酸反應(yīng)放出熱量，D中平衡逆向移動；

(2)根據(jù)四氧化二氮的平衡濃度；計算二氧化氮濃度變化量，進而人家是二氧化氮起始濃度與轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

（1）A中硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，溶解后C中溫度降低，化學(xué)平衡2NO2?N2O4，△H=-57kJ/mol；平衡會向著正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度減小，所以顏色變淺；

因此；本題正確答案是：變淺；

（2）設(shè)二氧化氮的初始濃度為cmol/L，根據(jù)題意信息可以知道：

2NO2?N2O4

初始濃度（mol/L）：c0

變化濃度（mol/L）：c-0.01250.0321

平衡濃度（mol/L）：0.01250.0321

則c-0.0125=2×0.0321，計算得出c=0.0767mol/L，

NO2的轉(zhuǎn)化率為：×100%≈83.7%．

因此，本題正確答案是：0.0767mol/L；83.7%?！窘馕觥竣?變淺②.0.0767mol/L③.83.7%11、略

【分析】【分析】

平衡轉(zhuǎn)化率為物質(zhì)的量的變化值與初始的物質(zhì)的量的比值；第Ⅱ階段NH3是從0開始的，瞬間氮氣、氫氣的濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了NH3；以此解答。

【詳解】

(1)H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2)==50%，αⅡ(H2)==38%、αⅢ(H2)==19.35%，所以轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為：αⅠ(H2)>αⅡ(H2)>αⅢ(H2)；故答案為：αⅠ(H2)>αⅡ(H2)>αⅢ(H2)；

(2)第Ⅱ階段NH3是從0開始的，瞬間氮氣、氫氣的濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了NH3；即減少生成物濃度，平衡正向移動，故答案為：減小氨氣的濃度；

(3)設(shè)SO2的變化濃度是x；

當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍,則：=0.7，解得：x=0.36mol，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=?196kJ/mol，反應(yīng)過程中消耗二氧化硫物質(zhì)的量2mol，放熱196kJ，則二氧化硫消耗物質(zhì)的量為0.36mol時，放出熱量為：×196kJ=35.28kJ；故答案為：35.28kJ；

(4)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化硫的體積分數(shù)增大，根據(jù)圖象可知,壓強相同時，T2溫度下SO2的體積分數(shù)較大，則溫度關(guān)系為：T12；故答案為：<；

(5)反應(yīng)達到平衡時，υ正=υ逆，可得平衡常數(shù)K=N點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則<故答案為：>；

(6)溫度為T1時，C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)C2H4的起始濃度為cmol/L，平衡時c(C2H4)=0.2cmol·L?1，c(CH3CH2OH)=0.80cmol·L?1，已知c(H2O)=0.25mol·L?1，則：K===16L·mol-1，故答案為：16?！窘馕觥竣?αⅠ(H2)>αⅡ(H2)>αⅢ(H2)②.減小氨氣的濃度③.35.28kJ④.<⑤.>⑥.1612、略

【分析】【詳解】

(Ι)(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=已知K300℃<K350℃；即溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)焓變大于0；

(2)2min末達到平衡；生成0.8molD，根據(jù)反應(yīng)方程式可知該時段內(nèi)消耗0.4molB，所以平衡時B的物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，容器體積為2L，則B的濃度為0.8mol/L；

(3)該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；所以縮小容器體積壓強增大，但平衡不發(fā)生移動，所以A的轉(zhuǎn)化率不變；

(Ⅱ)(1)初始投料為SO2和O2，所以該時段內(nèi)△c(SO3)=3mol/L，所以v(SO3)==0.3mol/(L·min)；

(2)A．濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，所以增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率；故A正確；

B．降低溫度；活化分子百分數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；

C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能；加快反應(yīng)速率，故C正確；

D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；故D錯誤；

綜上所述答案為AC；

(3)氨水顯堿性，二氧化硫可以與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O。

【點睛】

對于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)變大，對于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。【解析】>0.8mol/L不變0.3mol/(L·min)ACSO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O13、略

【分析】【分析】

堿性條件下，甲烷在負極失電子生成碳酸根離子和水，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，根據(jù)電池總反應(yīng)判斷溶液氫氧根離子濃度的變化；鉛蓄電池中，Pb失電子為負極，PbO2為正極；由總反應(yīng)判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；充電時，鉛蓄電池負極與外接電源的負極相連，作陰極，陰極上PbSO4得電子生成Pb。

【詳解】

(1)①該燃料電池堿性條件下，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，甲烷在負極失電子生成碳酸根離子和水，負極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O。故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O；

②甲烷與氧氣反應(yīng)生成碳酸根離子和水，即CH4+2O2+2OH-═CO+3H2O；反應(yīng)過程中，氫氧根離子濃度減小，pH減小，隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小。故答案為：減??；

(2)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池中，Pb失電子為負極，PbO2為正極，放電時，負極上Pb失電子生成硫酸鉛，負極的反應(yīng)式是Pb+SO﹣2e﹣=PbSO4，當(dāng)外電路通過2mol電子時消耗2molH2SO4；充電時，鉛蓄電池負極與直流電源極相連，作陰極，陰極上PbSO4得電子生成Pb，其電極反應(yīng)式是PbSO4+2e﹣=Pb+SO故答案為：Pb+SO﹣2e﹣=PbSO4；2；PbSO4+2e﹣=Pb+SO【解析】O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O減小Pb+SO﹣2e﹣=PbSO42PbSO4+2e﹣=Pb+SO14、略

【分析】【分析】

由圖像知：

【詳解】

(1)A．該反應(yīng)前后都是氣體；氣體總質(zhì)量始終不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．據(jù)分析：平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；故B正確；

C．據(jù)分析：平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)=×100%=30%；故C正確；

D．從反應(yīng)開始到平衡過程中正反應(yīng)速率逐漸減小，直至達到平衡狀態(tài)，則第9min時達到平衡狀態(tài)υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，則9min時υ逆(CH3OH)一定小于第3min時υ正(CH3OH)；故D錯誤；

故答案為BC；

(2)①由圖示可知；溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，CO產(chǎn)率升高，故答案為反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

②據(jù)圖示可知，250℃甲醇產(chǎn)率最高，故獲取CH3OH最適宜的溫度是250℃；正誤判斷：A．使用催化劑，平衡不移動，不能提高轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B．增大體系壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，反應(yīng)A右移，提高CO2轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．增大CO2和H2的初始投料比；可增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，新平衡等效于增壓所致，則可增大轉(zhuǎn)化率，故D正確；故符合的選項為BD；

(3)溫度升高，反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)達到平衡的時間小于t1；280℃時甲醇的產(chǎn)率小于250℃時，所以達到平衡后，體系中甲醇的量變小，據(jù)此畫出280℃下0～t2時刻CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線為：【解析】BC反應(yīng)B是吸熱反應(yīng)250℃BD三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。17、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，正確。18、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。19、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。20、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a21、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，Na3FeF6與綠柱石在750°C燒結(jié)發(fā)生反應(yīng)生成Na2BeF4、Fe2O3、Al2O3、SiO2，將燒結(jié)后的固體冷卻、粉碎后，經(jīng)水浸、過濾得到含有Fe2O3、Al2O3、SiO2的濾渣1和Na2BeF4溶液，向溶液中加入適量的NaOH溶液，過濾得到氫氧化鈹沉淀和氟化鈉溶液；向氟化鈉溶液中加入硫酸鐵溶液，反應(yīng)生成可以循環(huán)使用Na3FeF6沉淀；煅燒氫氧化鈹；氫氧化鈹受熱分解生成氧化鈹，焦油燃燒提供能量，使氧化鈹；焦炭和氯氣在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到氯化鈹，電解熔融的氯化鈹制得金屬鈹。

【詳解】

(1)由分析可知；操作1為粉碎，目的是增大固體的表面積，提高水浸的浸取率，故答案為：粉碎；

(2)750℃燒結(jié)時發(fā)生的反應(yīng)為Na3FeF6與綠柱石在750°C燒結(jié)發(fā)生反應(yīng)生成Na2BeF4、Fe2O3、Al2O3、SiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na3FeF6+Be3Al2(SiO3)63Na2BeF4+Fe2O3+Al2O3+6SiO2，故答案為：2Na3FeF6+Be3Al2(SiO3)63Na2BeF4+Fe2O3+Al2O3+6SiO2；

(3)由Be2＋可與過量OH-結(jié)合成Be(OH)可知，若氫氧化鈉溶液過量，反應(yīng)生成的氫氧化鈹沉淀能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2Be(OH)4，反應(yīng)的離子方程式為Be(OH)2+2OH—=Be(OH)故答案為：Be(OH)2+2OH—=Be(OH)

(4)由Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21可知，室溫時0.40mol?L-1Be2＋開始沉淀時溶液中氫氧根離子的濃度為=mol/L=10—10mol/L；則溶液的pH為4.0，故答案為：4.0；

(5)“沉氟”發(fā)生的反應(yīng)為NaF溶液與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和難溶的Na3FeF6，反應(yīng)的離子方程式為3Na++6F-+Fe3+=Na3FeF6↓，故答案為：3Na++6F-+Fe3+=Na3FeF6↓；

(6)由鎳在稀酸中緩慢溶解可知，鎳是活潑金屬，若做電解池陽極將會不斷氧化溶解，則電解時，石墨做電解池的惰性陽極，鎳做陰極；電解NaCl-BeCl2熔融混合物時在陽極得到氯氣，陰極得到鈹，電解的化學(xué)方程式為BeCl2(熔融)Be+Cl2↑；氯化鈉時離子化合物，熔融氯化鈉電離出的離子能增強熔融混合物的導(dǎo)電性，加快電解的速率，故答案為：陰極；BeCl2(熔融)Be+Cl2↑；增強導(dǎo)電性。【解析】粉碎2Na3FeF6+Be3Al2(SiO3)63Na2BeF4+Fe2O3+Al2O3+6SiO2Be(OH)2+2OH—=Be(OH)4.03Na++6F-+Fe3+=Na3FeF6↓陰極BeCl2(熔融)Be+Cl2↑增強導(dǎo)電性五、有機推斷題(共4題，共36分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該