2025年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知25%的氨水的密度為0.91g/ml，5%的氨水密度為0.98g/ml，若將上述兩種氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無(wú)法確定2、某酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CnH2n＋1COOH，0.568g該酸恰好與20mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則n值等于A.2B.14C.17D.183、等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（）A.NH3B.HClC.Cl2D.H2SO44、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{100mL}rm{0.1mol?L^{-1}}的稀硫酸中含有rm{H^{+}}個(gè)數(shù)為rm{0.2N_{A}}B.每rm{1molFe}被氧化，失去電子數(shù)目一定是rm{2N_{A}}C.金屬鈉和氧氣反應(yīng)制取過(guò)氧化鈉，每生成rm{1mol}過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{4N_{A}}D.rm{Zn}和稀硫酸反應(yīng)，每生成rm{1mol}氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{2N_{A}}5、下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是：A.B.C.D.6、下列物質(zhì)的保存方法正確的是rm{(}rm{)}A.氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B.氫氧化鈉溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C.氯水貯存于棕色玻璃瓶中D.硅酸鈉溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、在通常條件下，把下列物質(zhì)混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是（雙選）（）A.H2O和NO2B.N2和H2C.NO和O2D.N2和O28、下列物質(zhì)的包裝箱應(yīng)貼上如圖標(biāo)志的是rm{(}rm{)}

A.硫酸鈉B.酒精C.濃硫酸D.氫氧化鈉9、用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施你認(rèn)為可行的是rm{(}rm{)}A.加入蒸餾水B.加熱C.加入rm{NaCl}溶液D.加入濃鹽酸10、下列說(shuō)法不正確的是()

A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。

B.光不能作為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度。

D.使用正催化劑、升高溫度、增大反應(yīng)物濃度，都可以增大正反應(yīng)速率11、高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種新型，高效，多功能水處理劑，可由下列反應(yīng)制得：rm{2Fe(OH)_{3}+3Cl_{2}+10KOHoverset{脪祿露簍脤玫錄鎂}{=}2K_{2}FeO_{4}+6KCl+8H_{2}O}對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是rm{2Fe(OH)_{3}+3Cl_{2}+10KOH

overset{脪祿露簍脤玫錄鎂}{=}2K_{2}FeO_{4}+6KCl+8H_{2}O}rm{(}A.rm{)}是氧化劑B.rm{KOH}發(fā)生還原反應(yīng)C.rm{Cl_{2}}是氧化產(chǎn)物D.生成rm{K_{2}FeO_{4}}轉(zhuǎn)移rm{1molK_{2}FeO_{4}}的電子rm{6mol}評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、（1）金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢棄液，使NaNO2溶液轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O．

①第一步屬于____反應(yīng)，第二步屬于____反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）

②第____步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，____被氧化，____被還原．

③寫出該反應(yīng)的反應(yīng)總式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．

（2）①請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．____+____→____+____+____+H2O

②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)____，被還原的元素是____．

③反應(yīng)中1mol氧化劑____（填“得到”或“失去”）____mol電子．13、A元素原子M電子層上有6個(gè)電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同；B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．

（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___．

（2）A、B兩元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式是____，該化合物在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)，火焰呈____色．

（3）在上述化合物水溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：____．14、（8分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第____周期，第____族；(2)A、B形成的化合物的電子式；(3)C的元素名稱________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式；(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式。15、氯化銨簡(jiǎn)稱“氯銨”，又稱鹵砂，為無(wú)色晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水中，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中趁熱過(guò)濾的目的是。（3）寫出“蒸發(fā)濃縮”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：。（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量，設(shè)計(jì)了如圖裝置，并進(jìn)行了討論。甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：____。乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為，反應(yīng)過(guò)程中NaOH一定要足量并充分加熱，原因是。用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱取13.0gNH4Cl產(chǎn)品，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為。16、中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一．

①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)____．

②黃銅（銅鋅合金）外觀同金（Au）相似，常被誤認(rèn)為黃金．試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法：____．

③用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．17、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中。

(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中；并蓋好玻璃塞。

(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水。

(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩；并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把漏斗放正。

(E)旋開(kāi)活塞；用燒杯接收溶液。

(F)從分液漏斗上口倒出上層水溶液。

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔。

(H)靜置；分層。

(1)上述操作的正確順序的代號(hào)____________

(2)上述(G)步驟操作的目的是____________

(3)能否用汽油代替CCl4，原因是____________．18、rm{(1)}寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

rm{壟脵}鈉和水反應(yīng)______

rm{壟脷}硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液______

rm{(2)3.01隆脕10^{23}}個(gè)rm{OH^{-}}的物質(zhì)的量為_(kāi)_____rm{mol}質(zhì)量為_(kāi)_____rm{g}

rm{(3)}將rm{28g}純凈的鐵粉投入到rm{200ml}足量的稀鹽酸中，該反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體______rm{L}實(shí)驗(yàn)后所得溶液中rm{Fe^{2+}}的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____rm{mol/L}

rm{(4)}將rm{200mL}rm{0.5mol/LNaOH}稀釋成rm{1000mL}后其物質(zhì)的量濃度是______rm{mol/L}評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共10分)22、（6分）為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液。下圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后計(jì)算：（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。（2）該溶液的密度為g·mL－1（精確到0.1g）。（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入______g葡萄糖固體（精確到0.1g）。23、實(shí)驗(yàn)室欲使用500mL0.3mol/L的HCl溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%（密度為1.19g/cm3）的溶液稀釋，則需原濃HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？配制時(shí)需要取該濃鹽酸多少毫升？評(píng)卷人得分六、推斷題(共3題，共9分)24、（14分）A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，B的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，他們之間并能進(jìn)行如圖所示的相互轉(zhuǎn)化。（１）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____，F(xiàn)中所含決定化學(xué)性質(zhì)的原子團(tuán)的名稱為_(kāi)___________（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型反應(yīng)①：____，反應(yīng)類型________反應(yīng)②：____，反應(yīng)類型____________反應(yīng)③：____，反應(yīng)類型________________反應(yīng)④：____，反應(yīng)類型________25、現(xiàn)有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{4}種元素，前rm{3}種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布rm{.A}元素的非金屬性最強(qiáng)；rm{B}的氫化物分子式為rm{H_{2}B}rm{C}單質(zhì)燃燒時(shí)火焰為黃色rm{.D}的原子核中沒(méi)有中子．

rm{(1)}根據(jù)以上條件，推斷rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的元素名稱：

A.______，rm{B}．______；

C.______，rm{D}．______．

rm{(2)}用電子式表示rm{C}與rm{A}相互結(jié)合成的化合物；指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：

rm{C+A}電子式______；

化合物類型：______；

化學(xué)鍵類型：______．

rm{(3)}寫出rm{C}與rm{B}所形成的化合物與rm{D}和rm{B}所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式______

rm{(4)}寫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖rm{K}______rm{O^{2-}}______．26、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種元素，試按下述所給條件推斷：rm{壟脵A}rm{B}rm{C}是同一周期的金屬元素，已知原子核外有rm{3}個(gè)電子層，原子半徑rm{A>B>C}rm{壟脷D}rm{E}rm{F}是同主族非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物rm{HD}rm{HE}rm{HF}在室溫時(shí)，rm{E}的單質(zhì)是液體是液體，rm{F}的單質(zhì)是固體；rm{D}是除氫外原子半徑最小的元素．

rm{(1)B}rm{C}的簡(jiǎn)單離子的氧化性強(qiáng)弱rm{(}用離子符號(hào)表示rm{)}______；

rm{(2)}氣態(tài)氫化物rm{HD}rm{HE}rm{HF}的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱是rm{(}用分子式表示rm{)}______，rm{D}rm{E}rm{F}離子的還原性由強(qiáng)到弱是rm{(}用離子符號(hào)表示rm{)}______．

rm{(3)}在上述六種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是rm{_}______rm{(}填物質(zhì)化學(xué)式rm{)}

rm{(4)}請(qǐng)寫出rm{A}與rm{E}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【解析】試題分析：由于氨水的濃度越大，溶液的密度越小，則兩種氨水等體積混合后，25%的氨水溶液的質(zhì)量小于5%的氨水溶液中的質(zhì)量，所以二者混合后，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值，即小于15%，答案選C。考點(diǎn)：考查氨水溶液混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】C2、C【分析】試題解析：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CnH2n＋1COOH的酸是一元羧酸，恰好與20mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則該酸的物質(zhì)的量為0.1mol×0.02ml=0.002mol，該酸的摩爾質(zhì)量=0.568g/0.002mol=284,則284=46+14n,解得n=17，故C正確?？键c(diǎn)：有機(jī)物的計(jì)算【解析】【答案】C3、A【分析】【解答】解：依據(jù)N=nNA=分析；等質(zhì)量的物質(zhì)所含分子數(shù)最多，即分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，由于分子的質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故只要找到相對(duì)分子質(zhì)量最大的物質(zhì)即可，四個(gè)選項(xiàng)中C中的氨氣相對(duì)分子質(zhì)量最小是17，而HCl是36.5；氯氣是71；硫酸是98，所以分子個(gè)數(shù)最多的為氨氣；

故選A．

【分析】分子個(gè)數(shù)最多即分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，由于分子的質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故只要找到相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)即可．4、D【分析】解：rm{A.100mL}rm{0.1mol?L^{-1}}的稀硫酸中rm{0.01mol}硫酸，rm{0.01mol}稀硫酸能夠電離出rm{0.02mol}氫離子，含有rm{H^{+}}個(gè)數(shù)為rm{0.02N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B.rm{1mol}鐵完全反應(yīng)生成rm{1mol}氯化鐵，反應(yīng)失去了rm{3mol}電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為rm{3N_{A}}故B錯(cuò)誤；

C.鈉和氧氣反應(yīng)制取過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為rm{-1}價(jià)，每生成rm{1mol}過(guò)氧化鈉消耗rm{2mol}鈉，轉(zhuǎn)移了rm{2mol}電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{2N_{A}}故C錯(cuò)誤；

D.鋅和稀硫酸反應(yīng)，每生成rm{1mol}氫氣得到rm{2mol}電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{2N_{A}}故D正確；

故選D．

A.rm{100mL}rm{0.1mol?L^{-1}}的稀硫酸的物質(zhì)的量為rm{0.01mol}rm{0.01mol}稀硫酸電離出rm{0.02mol}氫離子；

B.rm{1mol}鐵與足量氯氣反應(yīng)生成rm{1mol}氯化鐵，失去了rm{3mol}電子；

C.過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為rm{-1}價(jià)，生成rm{1mol}過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移了rm{2mol}電子；

D.鋅與稀硫酸反應(yīng)中，生成rm{1mol}氫氣需要得到rm{2mol}電子．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為rm{-1}價(jià)，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫離子數(shù)目的具體數(shù)據(jù)．【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化；注意知識(shí)的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。

【解答】

A.圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量；結(jié)合能量守恒判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.圖象可知反應(yīng)物能量高于生成物能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸溶于水為放熱過(guò)程；但不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.稀鹽酸和鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}}屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A}氫氟酸腐蝕玻璃；所以不能放在玻璃瓶中，故A錯(cuò)誤；

B；二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；硅酸鈉是黏性的物質(zhì)，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；

C；氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解而導(dǎo)致氯水變質(zhì)；應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，故C正確；

D；硅酸鈉是黏性的物質(zhì)；能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A；氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)；根據(jù)氫氟酸的性質(zhì)分析；

B；二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)；根據(jù)二氧化硅的性質(zhì)分析；

C；見(jiàn)光易分解的物質(zhì)貯存于棕色玻璃瓶中；

D；硅酸鈉是黏性的物質(zhì)；根據(jù)硅酸鈉的性質(zhì)分析．

本題考查了化學(xué)試劑的存放，難度不大，要根據(jù)試劑的化學(xué)性質(zhì)選取相應(yīng)的貯存方法．【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)7、B|D【分析】解：A、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；故A不符合；

B；氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏捍呋瘎┳饔梅磻?yīng)生成氨氣；通常條件不反應(yīng)，故B符合；

C、一氧化氮和氧氣通常條件反應(yīng)生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2；故C不符合；

D；氮?dú)夂脱鯕夥烹姺磻?yīng)生成一氧化氮；通常條件不反應(yīng)，故D符合；

故選BD．

A；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

B；氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏捍呋瘎┳饔梅磻?yīng)生成氨氣；

C；一氧化氮和氧氣通常條件反應(yīng)生成二氧化氮；

D；氮?dú)夂脱鯕夥烹姺磻?yīng)生成一氧化氮；

鐵考查了物質(zhì)性質(zhì)分析，氣體反應(yīng)條件的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】BD8、rCD【分析】解：rm{A.}硫酸鈉無(wú)腐蝕性；故A錯(cuò)誤；

B.酒精有可燃性；是易燃液體，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸具有強(qiáng)的腐蝕性；故C正確；

D.氫鈉化鈉有強(qiáng)的腐蝕性；故D正確；

故選：rm{CD}．

圖示標(biāo)志為腐蝕品；應(yīng)選有腐蝕性的液體，據(jù)此分析解答．

本題考查常見(jiàn)危險(xiǎn)品的類別，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)和圖表的含義是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．【解析】rm{CD}9、rBD【分析】解：rm{A.}加入蒸餾水；鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A不選；

B.加熱；反應(yīng)速率加快，故B選；

C.加入rm{NaCl}溶液；氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C不選；

D.加入濃鹽酸；氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D選；

故選BD．

增大濃度；升高溫度、增大接觸面積等均可加快反應(yīng)速率；反之，減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢，以此來(lái)解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，把握溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】rm{BD}10、BC【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意把握內(nèi)因和外因的區(qū)別，特別是催化劑的性質(zhì)，為該題考查的側(cè)重點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大?！窘獯稹緼.影響反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)；如鈉和冷水劇烈反應(yīng)，但鐵需要高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，故A正確；

B.有些物質(zhì)在光照條件下發(fā)生反應(yīng)；可加快化學(xué)反應(yīng)速率，如次氯酸的分解等，故B錯(cuò)誤；

C.影響反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)；濃度為外界因素，故C錯(cuò)誤；

D.用正催化劑；升高溫度；可增大活化分子數(shù)目，增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子數(shù)目，都可以增大正反應(yīng)速率，故D正確。

故選BC。【解析】rm{BC}11、BC【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，氧化劑與還原劑，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{KOH}在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑，又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑，又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；

rm{KOH}B.rm{Cl}中氯元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，rm{Cl}

rm{{,!}_{2}}發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；中鐵元素化合價(jià)升高生成C.rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{K}所以rm{K}rm{{,!}_{2}}

rm{FeO}rm{FeO}rm{{,!}_{4}}rm{K_{2}FeO_{4}}是氧化產(chǎn)物，故C正確；的電子，故D錯(cuò)誤。D.生成rm{1molK}rm{1molK}【解析】rm{BC}三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】

（1）①反應(yīng)NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2是化合物中的陰陽(yáng)離子交換成分的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)NH4NO2═N2↑+2H2O；是一種反應(yīng)物生成多種產(chǎn)物的反應(yīng)，是分解反應(yīng)，故答案為：復(fù)分解；分解；

②反應(yīng)NH4NO2═N2↑+2H2O有化合價(jià)變化；是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的N元素被還原，化合價(jià)升高元素的N被氧化，故答案為：二；N；N；

③兩個(gè)方程式合并即為該反應(yīng)的反應(yīng)總式：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3，故答案為：

（2）①FeSO4中鐵元素處于最低價(jià)具有還原性，HNO3中N元素處于最高價(jià)，具有氧化性，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的表達(dá)式為：FeSO4+HNO3→Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+N2O+H2O，故答案為：FeSO4；HNO3；Fe2（SO4）3；Fe（NO3）3；N2O；

②反應(yīng)中還原劑是FeSO4，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是HNO3，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的N元素被還原，故答案為：FeSO4；Fe；

③反應(yīng)中氧化劑是HNO3，氮元素從+5價(jià)降為+1價(jià)，得到電子，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：8Fe2++10H++2NO3-=8Fe3++N2O↑+5H2O；10mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為8mol，所以1mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol，故答案為：得到；0.8．

【解析】【答案】（1）化合物中的陰陽(yáng)離子交換成分的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；一種化合物生成多種產(chǎn)物的反應(yīng)是分解反應(yīng)，有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低元素被還原，化合價(jià)升高元素被氧化，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

（2）元素處于最低價(jià)具有還原性；元素處于最高價(jià)該物質(zhì)具有氧化性，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低元素被還原．

13、略

【分析】

A元素原子M電子層上有6個(gè)電子；核外各層電子分別為2；8、6，原子序數(shù)為16，應(yīng)為S元素，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，則原子核外有3個(gè)電子層，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子，則核外各層電子數(shù)分別為2、8、1，原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素；

（1）B為Na元素，原子序數(shù)為11，核外有3個(gè)電子層，各層電子分別為2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（2）A、B兩元素形成的常見(jiàn)化合物Na2S，為離子化合物，電子式為Na元素的焰色反應(yīng)呈黃色；

故答案為：黃；

（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，Na2S具有還原性，在水溶液中氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-．

【解析】【答案】A元素原子M電子層上有6個(gè)電子；核外各層電子分別為2；8、6，原子序數(shù)為16，應(yīng)為S元素，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，則原子核外有3個(gè)電子層，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子，則核外各層電子數(shù)分別為2、8、1，原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)及化合物的性質(zhì)解答該題．

14、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（每問(wèn)2分）（1）二，第ⅤA族；（2）（3）硫，SO3（4）KOH15、略

【分析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等，（2）由圖像可以看出，在某一溫度范圍內(nèi)，氯化銨的溶解度低于硫酸銨的溶解度，所以趁熱過(guò)濾防止氯化銨晶體析出而損耗，可以使硫酸銨以沉淀形式濾出而氯化銨留在濾液里。（3）蒸發(fā)濃縮時(shí)硫酸銨以固體形式存在，所以化學(xué)方程式為（NH4）2SO4＋2NaCl=Na2SO4↓＋2NH4Cl（4）①氨氣在進(jìn)入B之前未干燥，所以含氮量偏高，應(yīng)在A、B裝置間加一個(gè)干燥裝置，②燒瓶中發(fā)生的離子方程式是強(qiáng)堿與銨鹽溶液的反應(yīng)，離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O；堿要足量的目的就是使銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣；3.4g即為氨氣的質(zhì)量，其氮元素的質(zhì)量為3.4g×14÷17=2.8g,所以含氮量為2.8g/13.0g×100%=21.5%?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系、對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析、實(shí)驗(yàn)裝置的判斷，離子方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算等【解析】【答案】（1）蒸發(fā)皿（2）防止氯化銨晶體析出而損耗（3）（NH4）2SO4＋2NaCl=Na2SO4↓＋2NH4Cl（4）①A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置②NH4++OH-NH3↑+H2O使氯化銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH321.5％16、低取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O【分析】【解答】①鈉；鉀在常溫下呈固態(tài)；而合金在常溫下呈液態(tài)來(lái)判斷，說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低；

故答案為：低；

②金不與硫酸；鹽酸等反應(yīng)；而黃銅（銅鋅合金）鋅能與硫酸、鹽酸等反應(yīng)，所以取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金；

故答案為：取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸；醋酸等）；若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金；

③銅綠是堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；

故答案為：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；

【分析】①鈉；鉀在常溫下呈固態(tài)；而合金在常溫下呈液態(tài)來(lái)判斷熔點(diǎn)；

②金不與硫酸；鹽酸等反應(yīng)；而黃銅（銅鋅合金）鋅能與硫酸、鹽酸等反應(yīng)；

③銅綠可以把它看作由Cu（OH）2和CuCO3組成的物質(zhì)，氫氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，碳酸銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳；17、略

【分析】解：(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性；所以先排C；

檢查完氣密性后；向分液漏斗中加溶液，故排B；

加入溶液后；要用力振蕩，讓溶液充分混合，使溶質(zhì)充分萃取到萃取劑中，故排D；

用力振蕩后；把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，故排A；

溶液靜止；分層；故排H；

溶液分層后；為使漏斗內(nèi)外氣壓相等，使液體順利流下，應(yīng)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，故排G；

旋開(kāi)活塞；用燒杯接收溶液，故選E；

為防止有雜質(zhì)；上層液體從上口流出，下層液體從下口流出，故排F．

故答案為：CBDAHGEF．

(2)震蕩溶液后；分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)大于大氣壓，所以溶液不能順利流下，為使內(nèi)外壓強(qiáng)相等，所以要將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔．

故答案為：使漏斗內(nèi)外氣壓相等；使液體順利流下．

(3)萃取劑的選擇原則是：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．碘在汽油中的溶解度大于水中的溶解度；且與水互不溶解，碘與汽油不反應(yīng)，所以可以用汽油代替四氯化碳．

故答案為：可以，碘在汽油中的溶解度大于水中的溶解度，且與水互不溶解，碘與汽油不反應(yīng)．【解析】CBDAHGEF;使漏斗內(nèi)外氣壓相等，使液體順利流下;可以，碘在汽油中的溶解度大于水中的溶解度，且與水互不溶解，碘與汽油不反應(yīng)18、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：rm{2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{壟脷}硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式：rm{Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+Cu(OH)_{2}隆媒}

故答案為：rm{Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+Cu(OH)_{2}隆媒}

rm{(2)3.01隆脕10^{23}}個(gè)rm{OH^{-}}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{3.01隆脕10;^{23}}{6.02times10^{23}mol;^{-1}}=0.5mol}質(zhì)量為：rm{dfrac{3.01隆脕10;^{23}}{6.02times

10^{23}mol;^{-1}}=0.5mol}

故答案為；rm{0.5mol隆脕17g/mol=8.5g}rm{0.5}

rm{(3)n(Fe)=dfrac{28g}{56g/mol}=0.5mol}由rm{8.5}可知，rm{(3)n(Fe)=dfrac

{28g}{56g/mol}=0.5mol}標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}

所得溶液中rm{n(Fe)=n(Fe^{2+})=n(H_{2})}的物質(zhì)的量濃度為rm{c=dfrac{n}{V}=dfrac{0.5mol}{0.2L}=2.5mol/L}

故答案為：rm{0.5mol隆脕22.4L/mol=11.2L}rm{Fe^{2+}}

rm{c=dfrac{n}{V}=dfrac

{0.5mol}{0.2L}=2.5mol/L}令稀釋后rm{11.2}溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{2.5}根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)rm{(4)}的物質(zhì)的量不變，則：rm{NaOH}解得rm{c}

故答案為：rm{NaOH}

rm{0.2L隆脕0.5mol/L=1L隆脕c}鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

rm{c=0.1mol/L}硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；

rm{0.1}依據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N;_{A}}}

rm{(1)壟脵}計(jì)算鐵的物質(zhì)的量，由rm{壟脷}可知，rm{(2)}結(jié)合rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{N}{N;_{A}}}rm{(3)}計(jì)算；

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)rm{n(Fe)=n(Fe^{2+})=n(H_{2})}的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后rm{V=nVm}溶液的物質(zhì)的量濃度。

本題考查了離子方程式的書寫，物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)，熟悉物質(zhì)的量為核心相關(guān)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，題目難度不大。rm{c=dfrac{n}{V}}【解析】rm{2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+Cu(OH)_{2}隆媒}rm{0.5}rm{8.5}rm{11.2}rm{2.5}rm{0.1}四、判斷題(共3題，共18分)19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；20、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．21、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．五、計(jì)算題(共2題，共10分)22、略

【分析】試題分析：(1)根據(jù)葡萄糖（C6H12O6）的分子式知道它的摩爾質(zhì)量為180g/mol，注射液中含葡萄糖90g，則n=m/M=90g÷180g/mol=0.5mol，物質(zhì)的量濃度為c=n/V=0.5mol÷1L=0.5mol·L－1（2）葡萄糖的質(zhì)量分為6%故該葡萄糖注射液總質(zhì)量為：90g÷6%=1500g，該溶液的密度為：1500g÷1000mL=1.5g·mL－1（3）設(shè)需要加入葡萄糖質(zhì)量為xg,則有：(75×6%+x)/(75+x)=15%，得：x=7.9考點(diǎn)：【解析】【答案】（1）0.5（2）1.5（3）7.923、略

【分析】

根據(jù)物質(zhì)的量濃度與密度；質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系式計(jì)算；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．

本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，理清各物理量間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．【解析】解：C===11.9mol/L

所以鹽酸的濃度為11.9mol/L；

溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以C1V1=C2V2，11.9mol/L×V1=0.3mol/L×0.5L，V1=12.6mL

所以配置時(shí)需要濃鹽酸12.6mL．

答：需原濃HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；配制時(shí)需要取該濃鹽酸12.6mL．六、推斷題(共3題，共9分)24、略

【分析】B的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則B是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，能和水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，A是乙醇。乙醇含有羥基，能和鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉。也能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，即C是乙酸乙酯，乙酸乙酯水解即生成乙酸。乙醇能發(fā)生催化氧化生成乙醛，即D是乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，即F是乙酸，含有的官能團(tuán)是羧基?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?4分）（1）C2H5OH或CH3CH2OH羧基（2）①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑取代反應(yīng)②CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)④氧化反應(yīng)25、略

【分析】解：rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為氟元素，rm{B}為氧元素，rm{C}為鈉，rm{D}為氫元素；故答案為：氟；氧；鈉；氫；

rm{(2)C}與rm{A}形成的化合物為rm{NaF}電子式為屬于離子化合物，含有離子鍵，故答案為：離子化合物，離子鍵；

rm{(3)C}與rm{B}所形成的化合物為rm{Na_{2}O_{2}}或rm{Na_{2}O}rm{D}