2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法中正確的是。83Bi鉍6s26p3209.0

A.鉍元素的質(zhì)量數(shù)是83B.鉍原子的價層電子排布為C.鉍原子6p能級有1個未成對電子D.鉍原子最外層有5個能量相同的電子2、下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.32gS8分子中含有0.125molσ鍵B.SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C.1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D.C2H2分子中不含非極性鍵3、下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是分子間作用力的是A.氧化鈉熔化B.溶于水C.將液溴加熱變?yōu)闅鈶B(tài)D.受熱分解4、下列“類比”合理的是A.氯氣能使?jié)駶櫟膒H試紙先變紅后褪色，也使?jié)駶櫟膒H試紙先變紅后褪色B.與鹽酸反應(yīng)生成和則也可鹽酸反應(yīng)生成和C.是直線型分子，則也是直線型分子D.的沸點高于則的沸點高于5、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是A.和B.和C.和D.晶體硅和碘單質(zhì)6、銀晶體的晶胞如圖所示。設(shè)銀原子的半徑為r，用表示阿伏加德羅常數(shù)；M表示銀的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯誤的是。

A.銀晶體每個晶胞中含有4個銀原子B.銀屬于面心立方最密堆積，配位數(shù)是12C.一個晶胞的體積是D.晶體的密度是評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于8、壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)Y原子的s軌道上的電子總數(shù)比p軌道上的電子總數(shù)少2個，X、Y的單質(zhì)均能與強堿反應(yīng)生成W2，YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.X的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料C.最簡單氫化物的沸點：Y>ZD.常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子中s能級的總電子數(shù)與p能級的電子數(shù)相等。a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體；25°C時，0.1mol·L-1e的水溶液pH=13。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是A.沸點：a＞cB.元素的非金屬性：X＞W(wǎng)C.f中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形D.簡單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)10、含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖中M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。下列說法正確的是。

A.圖中W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()B.該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中D.基態(tài)S原子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7：911、有一種藍(lán)色晶體[可表示為：]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是和互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該晶體的化學(xué)式為B.該晶體熔融不可導(dǎo)電C.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價D.晶體中與每個距離最近且等距離的為6個12、下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是A.碳化硅晶體中，所有原子都是sp3雜化，一個晶胞平均占有8個原子B.金屬鉀是非密置層在三維空間里堆積出來的，鉀原子的配位數(shù)為8C.石墨晶體中C原子與C-C鍵個數(shù)比為1：3，金剛石晶體中C原子與C-C鍵個數(shù)比為1：4D.金屬Ag的堆積類型為面心立方最密堆積，空間利用率78%13、下列說法正確的是A.I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力B.由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的沸點比H2S高C.隨著相對分子質(zhì)量的增加，四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的沸點也逐漸增高D.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力14、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2；④HCN(填序號)

分子中只有σ鍵的是_________，分子中含有π鍵的是_________，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是_________，分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_________，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是_________，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_________。16、如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)a：冰、b：金剛石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________

(2)金剛石晶胞中若碳原子半徑為r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(計算結(jié)果為含π的分?jǐn)?shù)，不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù))。17、2019年是元素周期表誕生150周年；元素周期表(律)在學(xué)習(xí)；研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。

。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

(1)元素①～⑧中，金屬性最強的是________(填元素符號)。

(2)中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。

(3)比較元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：______＞______(填化學(xué)式)。說明你判斷的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列說法正確的是_______(填序號)。

a．砷元素的最高化合價為+4

b．推測砷有多種氧化物。

c．③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性。

(5)某小組同學(xué)設(shè)計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl＞Br＞I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。

打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br＞I，并說明理由_________。18、回答下列問題：

(1)Cd與Zn同族且相鄰，寫出基態(tài)Cd原子的價層電子排布式：___________。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)Si原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。

(3)O和S處于同一主族，第一電離能較大的是___________。和分子中的鍵角較大的是___________，鍵長較短的是___________。單質(zhì)硫與熱的濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為的空間構(gòu)型為___________。

(4)已知多個相鄰且平行的p軌道重疊則形成大鍵，分子中的大鍵可用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子的大鍵可表示為)。吡咯()中所有原子共平面。則吡咯分子中的大鍵應(yīng)表示為___________。吡咯分子中N原子的雜化類型為___________，1mol吡咯分子中含有___________鍵，噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129-131℃之間，吡洛沸點較高，其原因是___________。

(5)鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。已知一些常見電子基團(tuán)的吸電子效應(yīng)的強度：則下列物質(zhì)酸性由強到弱的順序是___________(填序號)。A．B．C．D．(6)是離子晶體；其形成過程中的能量變化如圖(a)所示。

可知，Li原子的第一電離能為_______鍵鍵能為_______19、夏天時有一種叫鹽汽水的飲料其中主要含有NaCl、CO2、H2O；按要求回答：

（1）NaCl的電子式：___，所含化學(xué)鍵的類型為：___。

（2）CO2的結(jié)構(gòu)式：___，所含化學(xué)鍵的類型為：___。

（3）H2O的電子式：___，化合物類型為___(離子化合物或共價化合物)。

（4）三種晶體中屬于離子晶體的是___。

（5）CO2、H2O熔點較大的是___，理由___。20、（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C3CO2↑+A+N2↑(已配平)

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為__________。

②生成物A的晶體類型為__________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______。

③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為____________。

（2）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_________。

（3）下列有關(guān)說法正確的是______________。

A．鑭；錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)。

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大。

C．鉻的堆積方式與鉀相同；則其堆積方式如圖。

D．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66；說明錳的金屬性比鉻強。

（4）含有Cu2+的溶液中加入過量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍(lán)色溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

（5）氮化硼形成立方晶體；晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示。

已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學(xué)式為______________。

②在該晶體中，B與N形成共價鍵的鍵長(d)為________________________pm（列式即可）。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共15分)25、某化學(xué)興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關(guān)物質(zhì)的一些性質(zhì)并驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。[信息提示：①酸性：亞硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色膠狀沉淀]

(1)儀器A的名稱為___________，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)實驗步驟：連接儀器、___________；加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸；加熱。

(3)裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，請寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是___________。26、某小組同學(xué)探究FeCl3溶液顯黃色的原因。

資料：FeCl3溶液中存在如下化學(xué)平衡：[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+

I．猜想與預(yù)測。

小組同學(xué)認(rèn)為可能是Fe3＋與其他微粒配位形成的配離子導(dǎo)致溶液顯黃色；進(jìn)而提出以下猜想：

i．Fe3＋與OH-配位。

ii．Fe3＋與H2O配位。

iii．Fe3＋與Cl-配位。

(1)上述微粒能形成配離子的原因是___________。

II．實驗與分析。

為驗證猜想i，小組同學(xué)設(shè)計并完成了以下實驗。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象a向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀硝酸溶液由黃色變?yōu)闇\黃色b向2mLFeCl3溶液中加0.5mL水溶液黃色略變淺(2)實驗b的目的是___________。

(3)甲同學(xué)認(rèn)為綜合上述實驗證明猜想i成立；乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，并進(jìn)行了如下實驗探究。

實驗c：向2mL黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸；觀察到溶液由黃色變?yōu)闊o色。

①乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)睦碛墒莀__________。

②乙同學(xué)認(rèn)為實驗c可以證明猜想i成立，猜想ii不成立，理由是___________。

③小組同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計實驗證明了猜想iii成立。該實驗為：向?qū)嶒瀋所得無色溶液中加入少量___________；溶液由無色變?yōu)辄S色。

III．結(jié)論與反思。

(4)綜合上述現(xiàn)象解釋FeCl3溶液顯黃色的原因是______。

(5)向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸，溶液黃色沒有明顯變化，用平衡移動原理解釋：______。27、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應(yīng)制備并探究的性質(zhì)；其制備裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為___________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果是___________。

(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后；進(jìn)行如下實驗。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設(shè)]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實驗驗證]設(shè)計如下方案，進(jìn)行實驗。操作現(xiàn)象結(jié)論?。∩倭亢谏腆w于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質(zhì)是堿性和③___________

(5)實驗制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為___________kg。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)28、下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素；回答下列問題：

。1

2

A

B

C

3

D

E

F

F

G

H

I

J

K

4

M

(1)在上表用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。

(2)為比較元素A和G的非金屬性強弱，用下圖所示的裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_____，能說明A和G非金屬性強弱的化學(xué)方程式是______。

(3)J的氫化物的電子式為____，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________。29、Q；R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六種元素；原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z位于區(qū)；最外層沒有單電子，其余的均為短周期主族元素；

②基態(tài)Y原子的價電子排布式為

③基態(tài)Q；X原子p軌道的未成對電子數(shù)都是2；

④基態(tài)M原子的能級有1個單電子。

請回答下列問題：

(1)Z在周期表中的位置為______。

(2)Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序為______(用對應(yīng)元素的符號填寫)。

(3)分析下表中兩種物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)(單位：)。3517451076196418945

結(jié)合數(shù)據(jù)說明比活潑的原因：__________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

由圖可知，Bi元素名稱為鉍，屬于金屬元素，其質(zhì)子數(shù)為83，元素的相對原子質(zhì)量為209.0，原子的價電子排布式為

【詳解】

A．元素是一類原子的總稱；不談質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；

B．由圖可知，鉍原子的價層電子排布為故B正確；

C．鉍原子的價層電子排布為6p能級3個電子均不成對，故C錯誤；

D．根據(jù)可知；鉍原子最外層有5個能量不相同的電子，故D錯誤；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．1molS8分子中含有8molσ鍵，因此32gS8分子中所含σ鍵為A錯誤；

B．根據(jù)SF6的結(jié)構(gòu)模型可知，SF6是由S—F極性鍵構(gòu)成的；B錯誤；

C．單鍵中有1個σ鍵；三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，因此1mol乙炔中含有3molσ鍵和2molπ鍵，C正確；

D．C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵；D錯誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．熔化破壞的是離子鍵；A不符合題意；

B．溶于水；破壞的是離子鍵，B不符合題意；

C．溴單質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；破壞的是分子間作用力，C符合題意；

D．受熱分解；破壞的是化學(xué)鍵，D不符合題意；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2并不能漂白pH試紙；不能使變化的pH試紙褪色，A錯誤；

B．S2-會被Fe3+氧化，F(xiàn)e3S4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S，沒有Fe3+生成；B錯誤；

C．CO2與COS為等電子體；空間構(gòu)型均為直線形，C正確；

D．H2O分子間存在氫鍵，沸點高于H2S；D錯誤；

綜上所述答案為C。5、A【分析】【分析】

含有離子鍵的純凈物所構(gòu)成的晶體一定為離子晶體；離子化合物中可能含有共價鍵，原子晶體或者分子晶體中只含有共價鍵。

【詳解】

A．SO2和H2S中均只含共價鍵；二者均為分子晶體，故A選；

B．KOH中含有共價鍵和離子鍵；晶體類型為離子晶體，NaCl中只含離子鍵，晶體類型為離子晶體，故B不選；

C．SiO2中只含共價鍵，晶體類型為原子晶體，CO2中只含共價鍵；晶體類型為分子晶體，故C不選；

D．晶體硅中只含共價鍵；晶體類型為原子晶體，碘單質(zhì)中只含共價鍵，晶體類型為分子晶體，故D不選；

綜上所述，答案為A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．銀原子處于頂點與面心上，晶胞中含有的銀原子數(shù)目為8×+6×=4；A說法正確；

B．銀晶體中；金屬鍵無方向性，銀原子采取面心立方最密堆積，配位數(shù)是12，B說法正確；

C．在立方體的各個面的對角線上3個銀原子彼此兩兩相切，銀原子的直徑為r，故面對角線長度為4r，則棱長為2r，故晶胞的體積為(2r)3=16r3；C說法正確；

D．晶胞中含有4個原子，故晶胞質(zhì)量為晶胞的體積為16r3，故晶胞密度=D說法錯誤；

答案為D。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因為和個剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。8、BC【分析】【分析】

短周期元素Y、X、Z、W的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)Y原子的s軌道上的電子總數(shù)比p軌道上的電子總數(shù)少2個，X、Y的單質(zhì)均能與強堿反應(yīng)生成W2,可推知W為H，Y為Si，X為Al，由YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)；可推知Z為O，所以Y；X、Z、W分別是Si、Al、O、H。

【詳解】

A．原子半徑：Al>Si>O>H，即X>Y>Z>W；故A正確；

B．X的氧化物是Al2O3不能作光導(dǎo)纖維的材料；故B錯誤；

C．Y、Z的氫化物是SiH4、H2O，因為H2O中含有氫鍵，所以沸點H2O的沸點高于SiH4；故C錯誤；

D．常溫常壓下；Z和W形成的常見化合物是水為液體，故D正確；

故答案為：BC9、BC【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，則W為H元素；基態(tài)Y原子中s能級的總電子數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，Y原子只能有2個電子層，故Y為O元素；a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體，d為Na2O2；c跟d反應(yīng)生成e和m，25℃時，0.1mol/Le的水溶液pH=13，則e為NaOH，則c為H2O，m為O2；b跟d反應(yīng)生成f和m，則b為CO2，f為Na2CO3；a跟m反應(yīng)生成c和d；則a為甲烷等烴，因此X為C元素，Z為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．a(chǎn)為甲烷等烴，c為H2O；如a為碳數(shù)少的烴，其沸點小于水，故A錯誤；

B．W為H元素；X為C元素，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)，故B正確；

C．f為Na2CO3，陰離子中C的價層電子對數(shù)=3+=3；的空間構(gòu)型為三角形，故C正確；

D．Y為O元素；W為H元素，非金屬性O(shè)＞H，故陰離子的還原性：Y＜W，故D錯誤；

故選BC。10、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可知W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤原則，晶胞中位于面上的Cu原子數(shù)為位于頂點和體心的Zn原子數(shù)為位于棱上和面心的Sn原子數(shù)為位于晶胞內(nèi)部的S原子數(shù)為8，則該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為Cu2ZnSnS4；故B錯誤；

C．Zn；Sn均位于S原子組成的四面體空隙中；故C錯誤；

D．基態(tài)S原子的電子排布圖為兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7:9，故D正確；

選AD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的個數(shù)為Fe2+的個數(shù)為CN-為于立方體棱上，其個數(shù)為Fe元素與CN-的個數(shù)為1:3，即y=2，晶體化學(xué)式為故A正確；

B．由離子構(gòu)成；該晶體熔融可導(dǎo)電，故B不正確；

C．.化學(xué)式為MFe2(CN)6；化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則M元素的化合價為0-(-1)×6-(+2)-(+3)=+1，故C不正確；

D．圖中一個晶胞中與Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個，空間有8個晶胞無隙并置，最近距離在棱上，則晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN--為故D正確；

故選BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石的晶胞如圖若將金剛石晶體中一半的碳原子替換成硅原子且碳、硅原子交替出現(xiàn)，即可得到碳化硅晶體，結(jié)合金剛石的結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子和硅原子均形成4個共價單鍵，則所有的原子都是sp3雜化，根據(jù)均攤法，一個晶胞平均占有原子數(shù)目為：8×+6×+4×1=8；故A正確；

B．金屬鉀是非密置層在三維空間里堆積出來的體心立方堆積，晶胞如圖據(jù)圖可知，鉀原子的配位數(shù)為8，故B正確；

C．在石墨中，每個C原子形成3個C-C鍵，即每個C原子被3個C-C鍵共用，則每個C原子含有C-C鍵數(shù)目為：×3=1.5，所以C原子與C-C鍵數(shù)目之比為1∶1.5=2∶3，在金剛石晶體中，每個碳原子形成4個C-C鍵，即每個C原子被4個C-C鍵共用，則每個C原子含有C-C鍵數(shù)目為：×4=2；所以C原子與C-C鍵數(shù)目之比為1∶2，故C錯誤；

D．金屬Ag的堆積類型為面心立方最密堆積；面心立方最密堆積和六方最密堆積的空間利用率均為74%，故D錯誤；

答案選CD。13、AC【分析】【詳解】

A．I2是分子晶體；加熱升華過程中，狀態(tài)發(fā)生變化，分子不變，只需克服分子間作用力，故A正確；

B．物質(zhì)的熔沸點與化學(xué)鍵無關(guān)，水的熔沸點比H2S高；是因為水分子間存在氫鍵，故B錯誤；

C．結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著相對分子質(zhì)量的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大；所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高，故C正確；

D．二氧化硅是原子晶體；只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力，則二氧化硅熔化時破壞共價鍵，故D錯誤；

故選AC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4；孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯誤；

Ｃ．氯化硼為熔點低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時只存在分子，不存在離子，所以不能導(dǎo)電，故C錯誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價層電子對數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

單鍵中只有σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵；原子的最外層電子為s電子時，兩個原子s軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵；氫原子含1個原子，最外層電子為s電子；同原子形成非極性鍵；不同原子間形成極性鍵，以此解答該題。

【詳解】

分子中只有σ鍵；說明分子中只含有單鍵，則①③符合；

②④中分別含有C=O鍵；C≡N鍵；則含有π鍵；

分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)；應(yīng)排除氫化物，題中②符合；

分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵；只有①符合；

分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵；則應(yīng)含有H原子與其它原子形成的共價鍵，③④符合；

③中含O-H極性鍵和O-O非極性鍵，故答案為：①③；②④；②；①；③④；③?！窘馕觥竣?①③②.②④③.②④.①⑤.③④⑥.③16、略

【分析】【詳解】

(1)一般情況，原子晶體的熔點＞離子晶體＞分子晶體，金剛石是原子晶體，MgO和CaCl2是離子晶體，冰和干冰是分子晶體。對于MgO和CaCl2熔點比較，主要看晶格能，晶格能越大，熔點越高，離子半徑越小，所帶電荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔點大于CaCl2；冰中水分子間又存在氫鍵，所以冰的熔點大于干冰，故答案為：b>c>d>a>e；

(2)金剛石晶胞可以表示為AB兩個原子緊密相鄰，AB兩個原子中心的距離為半徑的2倍，其長度為體對角線長度的若晶胞的邊長為a，則晶胞體對角線長度與四個碳原子直徑相同，即a=8r，則a=r；根據(jù)均攤法該晶胞中碳原子的個數(shù)為=8，碳原子的體積為：8××πr3，晶胞體積為：a3=所以碳原子的空間利用率為：【解析】①.b>c>d>a>e②.17、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知；①為H元素；②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。

【詳解】

(1)同周期元素從左到右；金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則元素①～⑧中，金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為Na；

(2)元素⑦為S元素，S原子含有3個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為S元素的氫化物為H2S，H2S為共價化合物，電子式為故答案為

(3)②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N元素強于C元素，則N元素最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3，故答案為HNO3；H2CO3；非金屬性：N＞C；

(4)①由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；該原子有4個電子層，最外層有5個電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為第4周期第VA族；

②a．砷元素的最外層有5個電子；則最高化合價為+5，故錯誤；

b．同主族元素性質(zhì)相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價氧化物As2O3，也可以形成+5價氧化物As2O5；故正確；

c．元素非金屬性越強；其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯誤；

b正確，故答案為b；

(5)打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，在實驗過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng)，則不能說明非金屬性：Br＞I；故答案為：不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)。

【點睛】

本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵?！窘馕觥縉aHNO3H2CO3非金屬性：N＞C第四周期第VA族b不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)18、略

【分析】【詳解】

（1）Cd與Zn同族且相鄰，Zn的價電子排布式為3d104s2，則基態(tài)Cd原子的價層電子排布式為4d105s2。

（2）Si的價電子排布式為3s23p2，3s2上的兩個電子自旋方向相反；自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0，3p上的兩個電子自旋方向相同，則自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+1或-1。

（3）同主族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，對核外電子的引力逐漸減弱，所以第一電離能逐漸減小，所以O(shè)和S第一電離能較大的是O；H2O和H2S分子的中心原子均為sp3雜化，都有兩個孤電子對，由于O的電負(fù)性比S大，所以O(shè)原子周圍的電子較多，排斥力較大，鍵角較大，所以鍵角較大的是H2O；O原子的半徑比S小，所以H2O中的鍵長比H2S中的鍵長短；中心原子的價電子對數(shù)=2+(6+2-2×2)=2+2=4；其VSEPR模型為四面體形，去掉兩個孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為V形。

（4）吡咯是平面結(jié)構(gòu)，C原子和N原子均采取sp2雜化，C原子雜化后還剩一個未參加雜化的p軌道上的電子，N原子雜化后還剩余一對電子，所以吡咯分子中的大π鍵是5個原子共用6個電子形成的，表示為吡咯分子中有C-Cσ鍵；C-Nσ鍵、C-Hσ鍵和N-Hσ鍵；1mol吡咯分子中有10molσ鍵；吡咯分子中有N原子，N原子上連著H原子，可以形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，所以吡咯的沸點比噻吩高。

（5）根據(jù)吸電子效應(yīng)的強度可知，?Cl>?C≡CH>?C6H5>?H，所以四種物質(zhì)酸性由強到弱的順序為B>C>D>A。

（6）第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需吸收的最低能量，根據(jù)圖示可知，Li原子的第一電離能為1040kJ/mol÷2=520kJ/mol；鍵能是拆開1mol共價鍵需要吸收的能量，根據(jù)圖示可知，O=O鍵鍵能為249kJ/mol×2=498kJ/mol?！窘馕觥?1)4d105s2

(2)+1或-1

(3)OH2OH2OV形。

(4)sp210吡咯分子間有氫鍵。

(5)BCDA

(6)52049819、略

【分析】【分析】

(1)

氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，NaCl的電子式：所含化學(xué)鍵的類型為：離子鍵。

(2)

二氧化碳屬于共價化合物，分子內(nèi)每個氧原子和碳原子共用2對電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；所含化學(xué)鍵的類型為：(極性)共價鍵。

(3)

水分子內(nèi)每個氫原子和氧原子共用1對電子對，H2O的電子式：化合物類型為共價化合物。

(4)

三種晶體中只有NaCl含有離子鍵；故屬于離子晶體的為NaCl。

(5)

CO2、H2O都為分子晶體，H2O中存在分子間氫鍵，故熔點更高。【解析】(1)離子鍵。

(2)O=C=O(極性)共價鍵。

(3)共價化合物。

(4)NaCl

(5)H2OH2O中存在分子間氫鍵20、略

【分析】【分析】

(1)①鉀為活潑金屬，電負(fù)性比較小，同一周期元素隨著原子序數(shù)增大其電負(fù)性增大；②根據(jù)元素守恒、原子守恒知，A為K2S，由陰陽離子構(gòu)成的晶體為離子晶體；含有極性共價鍵的分子為CO2，該分子中C原子價層電子對數(shù)是2，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型；③CN-與N2為等電子體；結(jié)構(gòu)相似，則C；N原子之間存在共價三鍵，共價單鍵為σ鍵，共價三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，據(jù)此分析解答；

(2)離子晶體熔沸點較高；分子晶體熔沸點較低；

(3)A．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷；B．N的2p能級半充滿；較穩(wěn)定；C．圖中堆積方式為六方最密堆積；為鎂型；D．元素的電負(fù)性越大，金屬性越弱，據(jù)此分析判斷；

(4)含有Cu2+的溶液中加入過量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍(lán)色溶液，生成[Cu(NH3)4]2+；據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；

(5)①利用均攤法計算晶胞中各原子數(shù)目，進(jìn)而確定該晶體的化學(xué)式；②B與N連線處于晶胞體對角線上，且形成共價鍵的鍵長為體對角線長度的根據(jù)晶胞中原子數(shù)目計算晶胞質(zhì)量，結(jié)合密度計算晶胞體積，進(jìn)而計算晶胞棱長，和晶胞體對角線長度。

【詳解】

(1)①鉀為活潑金屬；電負(fù)性比較?。籆；N、O在同周期，非金屬性逐漸增強，電負(fù)性也逐漸增大，所以電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K，故答案為：O＞N＞C＞K；

②根據(jù)原子守恒知A為K2S，該物質(zhì)是由鉀離子和硫離子構(gòu)成的，屬于離子晶體；產(chǎn)物中含極性共價鍵的分子為CO2；C原子的價層電子對數(shù)是2，且不含孤電子對，則其空間構(gòu)型為直線形，中心原子軌道雜化類型為sp，故答案為：離子晶體；sp；

③HCN中CN-與N2結(jié)構(gòu)相同；HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N，含有2個σ鍵和2個π鍵，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶2=1∶1，故答案為：1∶1；

(2)GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點高，故答案為：GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點高；

(3)A．由元素在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)，故A正確；B．O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，即氮的第一電離能比氧的第一電離能大，故B錯誤；C．圖中堆積方式六方最密堆積，為鎂型，不是體心立方堆積（鉀型），故C錯誤；D．元素的電負(fù)性越大，金屬性越弱，錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66；說明錳的金屬性比鉻強，故D正確；故答案為：AD；

(4)含有Cu2+的溶液中加入過量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍(lán)色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故答案為：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

(5)①晶胞中黑色球處于晶胞內(nèi)部，晶胞中黑色球數(shù)目為4，白色球處于晶胞頂點與面心，晶胞中白色球數(shù)目為8×+6×=4；故白色球與黑色球數(shù)目之比為1∶1，可確定該晶體的化學(xué)式為BN，故答案為：BN；

②晶胞質(zhì)量為(4×)g=g，則晶胞棱長==cm=×1010pm，B與N連線處于晶胞體對角線上，且形成共價鍵的鍵長為體對角線長度的故形成共價鍵的鍵長d=×××1010pm=××1010pm，故答案為：××1010。

【點睛】

本題的難點為(5)②的計算，要注意B與N形成共價鍵的鍵長為體對角線長度的本題的易錯點為(3)，要注意常見金屬晶體的堆積方式的記憶和理解?！窘馕觥縊＞N＞C＞K離子晶體sp1∶1GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體熔沸點較高ADCu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OBN××1010四、判斷題(共4題，共20分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、實驗題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

銅與濃硫酸在B中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳，混合氣體通入足量的高錳酸鉀溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳進(jìn)入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，從而證明碳酸的酸性強于硅酸，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由儀器的構(gòu)造可知A為分液漏斗；銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)該裝置需要制取二氧化硫；在組裝好用儀器后需要進(jìn)行裝置氣密性檢驗，然后加藥品后；打開a、然后滴入濃硫酸，加熱，故答案為：檢查裝置的氣密性；

(3)由上述分析可知，酸性高錳酸鉀的作用是除去二氧化碳中未反應(yīng)完的二氧化硫氣體，防止其干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，其中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO故答案為：除去多余的二氧化硫；5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO

(4)二氧化碳進(jìn)入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，從而證明碳酸的酸性強于硅酸，而元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，因此通過觀察F中的白色沉淀現(xiàn)象可證明非金屬性碳>硅，故答案為：裝置F中出現(xiàn)白色沉淀；【解析】分液漏斗Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O檢查裝置的氣密性除去多余的二氧化硫5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO裝置F中出現(xiàn)白色沉淀26、略

【分析】（1）上述微粒能形成配離子的原因是Fe3+具有空軌道，OH-、H2O、Cl-可以提供孤對電子，故答案為：Fe3+具有空軌道，OH-、H2O、Cl-可以提供孤對電子；

（2）實驗b的目的是對照試驗，控制Fe3+離子濃度相同，故答案為：控制Fe3+離子濃度相同；

（3）①乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)睦碛墒牵簩嶒瀊加0.5mL水，溶液黃色略變淺，不能排除Fe3+與H2O、Cl-是否配位，故答案為：實驗b加0.5mL水，溶液黃色略變淺，不能排除Fe3+與H2O、Cl-是否配位；

②實驗c：向2mL黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸，觀察到溶液由黃色變?yōu)闊o色，說明[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移動，證明猜想ⅰ成立，猜想ⅱ不成立，故答案為：滴加2滴稀硝酸，觀察到溶液由黃色變?yōu)闊o色，說明[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(