2024年滬教版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、維生素C可用于預(yù)防和治療壞血病等；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)它的敘述不正確的是。

A.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在B.能發(fā)生氧化及加成反應(yīng)C.可以溶解于水D.維生素C可作食品添加劑2、1,3-二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑；可用于制備高性能超分子聚合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)1,3-二異丙烯基苯的說法錯(cuò)誤的是（）

A.其一氯代物有6種B.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)C.分子中所有碳原子可能處于同一平面D.能發(fā)生加聚反應(yīng)3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應(yīng)C.對于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量D.X(s)=Y(s)是放熱反應(yīng)，則Y比X穩(wěn)定4、將一定量的氨基甲酸銨置于恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的B.平衡時(shí)通入少量平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，則說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.容器中總壓強(qiáng)不變，則說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲表示速率與時(shí)間關(guān)系曲線，說明時(shí)改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)B.圖乙是常溫下碳鋼浸沒在NaCl溶液中腐蝕速率與NaCl濃度的關(guān)系曲線，說明在NaCl濃度較高時(shí)溶液中的濃度減少，正極反應(yīng)減慢導(dǎo)致腐蝕速率降低C.圖丙是金剛石與石墨分別氧化生成的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的D.圖丁是常溫下AgCl和的沉淀溶解平衡曲線，說明陰影區(qū)域只有沉淀評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、醫(yī)藥；食品添加劑等屬于精細(xì)化學(xué)品。生產(chǎn)精細(xì)化學(xué)品已經(jīng)成為當(dāng)代化學(xué)工業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整的重點(diǎn)之一、科學(xué)、安全、有效和合理地使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費(fèi)者的要求和責(zé)任?；卮鹣铝袉栴}：

(1)向食品中加入調(diào)味劑，能改善或改變食品的口味，下列不屬于調(diào)味劑的是_______(填字母)。

a.食鹽b.辣椒粉c.小蘇打d.谷氨酸鈉。

(2)由于人們的年齡階段、工作環(huán)境及地方性營養(yǎng)狀況等的特殊要求，需要在食品中加入營養(yǎng)強(qiáng)化劑，以補(bǔ)充必要的營養(yǎng)成分。下列不屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑的是_______(填字母)。

A焦糖色b.鐵強(qiáng)化醬油中的乙二胺四乙酸鐵鈉。

c.碘酸鉀d.苯甲酸鈉。

(3)某抗酸藥每片含有該抗酸藥發(fā)揮藥效時(shí)的離子方程式是____，服用抗酸藥時(shí)，一般要嚼碎后吞服，原因是_____。

(4)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成和兩種物質(zhì)。其中A的結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為___。阿司匹林跟同時(shí)服用，可使上述水解產(chǎn)物A與反應(yīng)，生成可溶性鹽隨尿液排出，此可溶性鹽的結(jié)構(gòu)簡式是____(已知A中羥基不與反應(yīng))。

7、工業(yè)或機(jī)動(dòng)車尾氣中的會造成環(huán)境問題；可用多種方法脫除。

(1)堿液吸收：石灰乳可吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、)，獲得副產(chǎn)品

①等物質(zhì)的量NO與被吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從塔底進(jìn)入，石灰乳從塔頂噴淋)，其目的是___________。

③該工藝需控制NO和的物質(zhì)的量之比接近若則會導(dǎo)致___________；若則會導(dǎo)致___________。

④生產(chǎn)中需保持弱堿性，在酸性溶液中會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)還原法：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的氨氣發(fā)生催化反應(yīng)可去除尾氣中的與轉(zhuǎn)化生成的反應(yīng)中，當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。

(3)氧化法：“”試劑可將NO氧化為可溶的

①催化分解產(chǎn)生有很強(qiáng)的氧化性的將NO氧化為的機(jī)理如圖所示，Y的化學(xué)式為___________。

②NO脫除率隨溫度的變化如題圖所示，溫度高于120℃時(shí)，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢的主要原因是___________。

8、中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平；反應(yīng)條件略去），其中A；B的物質(zhì)的量之比為1:2。請回答：

（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物，則A所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，請舉出此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的一種用途：___________。

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸。比較氧化物X、Y的在水中溶解度的大小__<____（用化學(xué)式表示），說明原因___________。

（3）若A為一種重金屬單質(zhì)，X是一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，Y為一種+1價(jià)金屬陽離子的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）若鹽X、Y為生產(chǎn)玻璃的兩種原料的主要成分，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。9、寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)銅片；銀片和硝酸銀溶液組成的原電池。

①負(fù)極反應(yīng)式是_____________；

②正極反應(yīng)式是_____________；

③總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(2)鐵棒；石墨碳棒和稀硫酸組成的原電池。

①負(fù)極反應(yīng)式是____________；

②正極反應(yīng)式是____________；

③總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。10、鎳鎘電池是應(yīng)用廣泛的二次電池，其總反應(yīng)為制造密封式鎳鎘電池的部分工藝如下：

I.的制備。

以硫酸鎳()為原料制備的主要過程如下圖所示。制備過程中，降低沉淀速率；可以避免沉淀團(tuán)聚，提升電池性能。

已知：

(1)制備過程中；需先加氨水，再加過量NaOH，請分析：

①先加氨水的目的是___，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析加入NaOH需過量的原因___。

II.鎳鎘電池的組裝。

②主要步驟：①將(內(nèi)含增強(qiáng)導(dǎo)電性的石墨粉)和(內(nèi)含防結(jié)塊的氧化鐵粉)固定；中間用隔膜隔成陰極室和陽極室(如下圖所示)；②將多組上述結(jié)構(gòu)串聯(lián)；③向電池中注入KOH溶液；④密封。

(2)下列對鎳鎘電池組裝和使用的分析正確的是_______(填字母)。

A.密封鎳鎘電池可以避免KOH變質(zhì)。

B.鎳電極為電池的負(fù)極；鎘電極為電池的正極。

C.電池組裝后；應(yīng)先充電，再使用。

III.池充電時(shí)，若和耗盡后繼續(xù)充電，會造成安全隱患，稱為過度充電。制造電池時(shí)，在鎘電極加入過量的可對電池進(jìn)行過度充電保護(hù)；該方法稱為鎘氧循環(huán)法。

(3)若耗盡后繼續(xù)充電，鎘電極上生成的物質(zhì)的化學(xué)式為___。

(4)已知：①隔膜可以透過陰離子和分子；②O2可以與Cd發(fā)生反應(yīng)生成請結(jié)合兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式說明用鎘氧循環(huán)法實(shí)現(xiàn)過度充電保護(hù)的原理___。11、保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題．為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題；并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

過程I可用如下反應(yīng)表示：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O+3O2

請回答下列問題：

（1）過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為：_______能轉(zhuǎn)化為_______能．

（2）請完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，△H1和△H2的關(guān)系是______________

（4）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見表：

。共價(jià)鍵。

H﹣N

H﹣O

N≡N

O=O

斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJ?mol﹣1

393

460

941

499

常溫下，N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________12、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O；據(jù)此判斷：

①鉛蓄電池的負(fù)極材料是___________。

②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子移向___________極。13、(1)現(xiàn)有KOH溶液及反應(yīng)要構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入的應(yīng)是________，正極通入的應(yīng)是________，電極反應(yīng)式分別為________、________。

(2)若把KOH溶液改為稀硫酸作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________，正極的電極反應(yīng)式為________。

(3)上述(1)和(2)的電解質(zhì)溶液不同，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，(1)中溶液pH變________(填“大”或“小”下同)，(2)中溶液pH變________。14、有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：

（1）某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是____________（填序號），抗酸藥的成分Al(OH)3中和胃酸過多的離子方程式為____________

（2）由于具有興奮作用；國際奧委會嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是_______（填序號，下同）。

（3）從用藥安全角度考慮；使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是_________。

（4）濫用藥物會導(dǎo)致不良后果，如過量服用_________會出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤16、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤17、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)22、某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識后，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

請回答：

(1)步驟I進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是_______。

(2)寫出步驟II反應(yīng)中生成C的離子方程式：_______。

(3)進(jìn)行步驟II時(shí)，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少，原因_______。

(4)用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑：寫出途徑③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

(5)用途徑②制備CuSO4溶液與途徑①、③相比優(yōu)點(diǎn)是_______23、常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

其中B常被用于制造光導(dǎo)纖維；其對應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的；C；F均含有A物質(zhì)所含元素；反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)試推測：A________，C________，F(xiàn)________。(寫化學(xué)式)

(2)試寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：_________________________。

(3)在反應(yīng)①中，碳的作用是____________________，當(dāng)生成1molA時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。24、A、B、C、D，E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，E與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且與核外電子排布相同，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)比G少2。由以上元素組成的物質(zhì)和具有相同的電子數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)G在周期表中的位置為________________。

(2)由A、C、D三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式是________。

(3)的電子式為________，含有的化學(xué)鍵類型________；C、D、E、G對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。

(4)F與C形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是________；F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(5)C的最簡單氣態(tài)氫化物可用于燃料電池，電池工作時(shí)生成無毒氣體，工作原理如圖所示。該燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為________________。

評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)25、對甲氧基肉桂酸異辛酯是目前世界上最常用的防曬劑之一；具有極高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性極小，因此廣泛應(yīng)用于日用化工；塑料、橡膠和涂料等領(lǐng)域。其合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）G的分子式為___；C中含氧官能團(tuán)的名稱為___。

（2）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型___。

（3）有關(guān)對甲氧基肉桂酸異辛酯的說法正確的是___(填字母)。A．能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色B．1mol對甲氧基肉桂酸異辛酯最多能與4molH2加成C．能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)D．分子中所有的原子可能共面（4）物質(zhì)D含苯環(huán)且屬于醇的同分異構(gòu)體有____種。26、有機(jī)物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑；它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。

請回答下列問題：

(1)H的名稱為_______。反應(yīng)③的反應(yīng)類型__________。

(2)關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D的下列說法，正確的是___(選填序號)。

a.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色；但A和D可以。

b.B的同系物中；當(dāng)碳原子數(shù)≥5時(shí)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象。

c.等質(zhì)量的A和D完全燃燒時(shí)消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)④：__________。反應(yīng)⑤：_________。

(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，請指出用哪一個(gè)反應(yīng)制備較好：______，并說明理由：________。27、已知A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴；它可轉(zhuǎn)化為其他常見有機(jī)物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(2)B的名稱為_______。

(3)反應(yīng)①反應(yīng)類型為_______。28、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：__________

(2)寫出D化合物中官能團(tuán)：________；

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型。

①______________________，反應(yīng)類型：______________

②_______________________，反應(yīng)類型：______________

③______________________，反應(yīng)類型：______________評卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有酯基；能與NaOH反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)，該有機(jī)物能被氧化，故B正確；

C．該結(jié)構(gòu)中含有多個(gè)親水基羥基；可以溶于水，故C正確；

D．維生素C可以用于食品添加劑；故D正確；

故選A。2、A【分析】【分析】

分析1,3-二異丙烯基苯的結(jié)構(gòu)可知，為對稱結(jié)構(gòu)，其分子中有5種等效氫：根據(jù)等效氫的種數(shù)判斷一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目。根據(jù)與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共平面判斷分子中原子共面情況。

【詳解】

A．由分析可知；1,3-二異丙烯基苯分子中含有5種等效氫，則其一氯代物有5種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．1,3-二異丙烯基苯分子中含有苯環(huán)；可與液溴在溴化鐵的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．1,3-二異丙烯基苯中任一雙鍵兩側(cè)的碳原子是處于同一平面的；當(dāng)苯環(huán)與兩雙鍵處于同一平面時(shí)，分子中所有碳原子就處于同一平面，C項(xiàng)正確；

D．1,3-二異丙烯基苯分子中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；比如碳燃燒需要加熱，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．水汽化需要吸收能量；所以水汽化屬于吸熱過程，不是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．對于吸熱反應(yīng)；生成物總能量一定高于反應(yīng)物總能量，故C錯(cuò)誤；

D．X(s)=Y(s)是放熱反應(yīng)；根據(jù)能量越低越穩(wěn)定得到Y(jié)比X穩(wěn)定，故D正確。

綜上所述，答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)的反應(yīng)物只有固體，生成物為兩種氣體，該反應(yīng)的ΔS>0；A正確；

B．平衡時(shí)通入少量的二氧化碳；產(chǎn)物濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，B正確；

C．不管該反應(yīng)是否達(dá)到平衡；氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終為66.7%，C錯(cuò)誤；

D．恒溫恒容容器中；隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量增大，總壓強(qiáng)增大，總壓強(qiáng)不變可說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；

故答案選C。5、A【分析】【詳解】

根據(jù)圖像，時(shí)刻瞬間不變，瞬間增大；則應(yīng)是增大反應(yīng)物濃度，故A錯(cuò)誤；

B.的含量影響碳鋼在NaCl溶液中的腐蝕速率，根據(jù)圖像，腐蝕速率先增大，增大到最大后減小，說明在NaCl濃度較高時(shí)溶液中的濃度減少；正極反應(yīng)減慢導(dǎo)致腐蝕速率降低，故B正確；

C.石墨能量低于金剛石能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石反應(yīng)的故C正確；

D.取陰影區(qū)域內(nèi)的某一點(diǎn)看，該點(diǎn)處對應(yīng)同樣的該點(diǎn)在的曲線之下，說明溶液中大于飽和溶液中產(chǎn)生沉淀，該點(diǎn)同時(shí)在AgCl的曲線之上，說明溶液中小于AgCl飽和溶液中不產(chǎn)生AgCl沉淀，所以陰影區(qū)域只有沉淀；故D正確；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)食品添加劑主要包括著色劑；調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強(qiáng)化劑等；常見的調(diào)味劑有食鹽、糖味精、食醋、醬油、料酒等，不屬于調(diào)味劑的是：小蘇打和谷氨酸鈉。

(2)食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑是指人為增加營養(yǎng)成份而加入食品中的天然的或人工合成的屬于天然營養(yǎng)素范圍的食品添加劑；故選焦糖色和苯甲酸鈉。

(3)該抗酸藥發(fā)揮藥效時(shí)的離子方程式是：一般要嚼碎后吞服；原因是：增大抗酸藥與胃酸的接觸面積，充分與酸作用(或反應(yīng))。

(4)阿司匹林含有酯基，水解生成和A為水楊酸，含有羧基和酚羥基，因?yàn)樗嵝?COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO則A與NaHCO3反應(yīng)生成物為：【解析】cdad增大抗酸藥與胃酸的接觸面積，充分與酸作用(或反應(yīng))7、略

【分析】【詳解】

（1）①由題意可知，等物質(zhì)的量的一氧化氮、二氧化氮與石灰乳反應(yīng)生成亞硝酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O，故答案為：NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O；

②尾氣從塔底進(jìn)入，石灰乳從塔頂噴淋有利于尾氣中一氧化氮、二氧化氮與石灰乳的充分接觸，從而提高吸收效率，故答案為：有利于尾氣中NO、NO2與石灰乳的充分接觸；從而提高吸收效率；

③一氧化氮、二氧化氮與石灰乳反應(yīng)時(shí)，若n(NO)：n(NO2)<1：1，二氧化氮過量，過量的二氧化氮與石灰乳反應(yīng)生成硝酸鈣、亞硝酸鈣和水，會導(dǎo)致亞硝酸鈣中混有硝酸鈣雜質(zhì)；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，一氧化氮過量，過量的一氧化氮不與石灰乳反應(yīng)，會隨尾氣排放污染空氣，故答案為：產(chǎn)品中含有Ca(NO3)2；NO會隨尾氣排放污染空氣；

④由題意可知，亞硝酸根離子在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成硝酸根離子、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O，故答案為：3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O；

（2）由題意可知，催化劑作用下，氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O，反應(yīng)生成7mol氮?dú)鈺r(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移24mol電子，則生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子，故答案為：

（3）①由圖可知，亞鐵離子催化過氧化氫分解產(chǎn)生有很強(qiáng)的氧化性的HO·，HO·將一氧化氮堿性條件下氧化為硝酸根離子，則X為亞鐵離子、Y為鐵離子，故答案為：Fe3+；

②溫度高于120℃時(shí)，過氧化氫受熱分解，溶液中過氧化氫的濃度減小，導(dǎo)致一氧化氮脫除率隨溫度升高而下降，故答案為：H2O2受熱分解。【解析】(1)NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O有利于尾氣中NO、NO2與石灰乳的充分接觸，從而提高吸收效率產(chǎn)品中含有Ca(NO3)2NO會隨尾氣排放污染空氣3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O

(2)

(3)Fe3+H2O2受熱分解8、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物，且A與B反應(yīng)生成三種產(chǎn)物，所以A、B是氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:2，則A是氯氣，B是氫氧化鈉，Cl元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該反應(yīng)中氯氣的氧化產(chǎn)物是Cl元素化合價(jià)升高后對應(yīng)的產(chǎn)物；是次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，所以可漂白；殺菌、消毒；

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，根據(jù)所學(xué)知識，濃酸一般為濃硫酸或濃硝酸，與二者反應(yīng)的非金屬單質(zhì)，一般為C單質(zhì)，符合A、B的物質(zhì)的量之比為1:2的是濃硫酸，則A是C，B是濃硫酸，則X、Y是二氧化碳、二氧化硫，其中二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，因?yàn)槎趸际欠菢O性分子，而二氧化硫是極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，則在水中溶解度的大小CO2<SO2；

（3）若A為一種重金屬單質(zhì)，X是一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，X是二氧化氮?dú)怏w，Y為一種+1價(jià)金屬陽離子的鹽，重金屬的鹽為+1價(jià)陽離子，則該金屬是Ag，Ag與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮、水、和硝酸銀，化學(xué)方程式為Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；

（4）若鹽X、Y為生產(chǎn)玻璃的兩種原料的主要成分，因?yàn)楫a(chǎn)物中有水生成，則反應(yīng)物中含有H、O元素，生產(chǎn)玻璃的原料有石灰石、純堿、二氧化硅，所以X、Y為碳酸鈉、碳酸鈣，則反應(yīng)物為氫氧化鈣、碳酸氫鈉，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，離子方程式為

考點(diǎn)：考查對化學(xué)方程式的熟知度【解析】氯原子：漂白、殺菌、消毒三者答對一個(gè)即可因?yàn)闉榉菢O性分子，為極性分子，而水是極性溶劑9、略

【分析】【分析】

（1）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2；再根據(jù)負(fù)極升失氧，正極降得還書寫正負(fù)極電極反應(yīng)；

（2）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；再根據(jù)負(fù)極升失氧，正極降得還書寫正負(fù)極電極反應(yīng)；

【詳解】

(1)根據(jù)兩極金屬相對活動(dòng)性可確定銅為負(fù)極，銀為正極；負(fù)極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋；溶液中的陽離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Ag＋＋e－=Ag；總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。

答案：Cu－2e－=Cu2＋Ag＋＋e－=AgCu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(2)根據(jù)兩極金屬相對活動(dòng)性可確定鐵為負(fù)極，石墨為正極；負(fù)極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的陽離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

答案：Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑【解析】Cu－2e－=Cu2＋Ag＋＋e－=AgCu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由題中信息“降低沉淀速率，可以避免沉淀團(tuán)聚，提升電池性能”知，加入氨水，可以減小的濃度，避免加入迅速生成沉淀。②“已知：加入后，與生成沉淀，則上述反應(yīng)中濃度減小，從而使得該平衡逆向移動(dòng)，用過量的可使得更多的轉(zhuǎn)化生成

(2)A．電解質(zhì)KOH若不密封，會吸收空氣的中生成正確；

B．由反應(yīng)“”知；Cd的化合價(jià)升高，失去電子，則Cd作負(fù)極，錯(cuò)誤；

C．由步驟充電①知，電池組裝的反應(yīng)物為則需要先充電，生成原電池的電極Cd和NiOOH，電池才能使用，正確；

故選AC。

(3)反應(yīng)“”中，放電時(shí)Cd是負(fù)極，充電時(shí)為陰極，當(dāng)耗盡時(shí)，則電解水，陰極為放電，生成

(4)當(dāng)過量時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為陽極為放電，生成由已知①②分析，通過隔膜與陰極區(qū)Cd反應(yīng)生成繼續(xù)放電又生成Cd和通過隔膜與進(jìn)入陽極區(qū)，繼續(xù)放電生成如此循環(huán)，可以保護(hù)過度充電?！窘馕觥繉⑷芤褐械牟糠洲D(zhuǎn)化為降低了溶液中的濃度，降低了后續(xù)反應(yīng)中的沉淀速率。加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)：溶液中的減小，促使平衡向左移動(dòng)，過量的NaOH能使盡可能多的轉(zhuǎn)化為提高的產(chǎn)率。(或加入NaOH后，溶液中存在兩個(gè)平衡，平衡①平衡②過量，使平衡①正向移動(dòng)，溶液中的濃度減小，又促使平衡②不斷逆向移動(dòng)，從而提高的產(chǎn)率)AC過度充電時(shí)，由于鎘電極過量，陰極的電極反應(yīng)式為避免生成陽極的電極反應(yīng)式為通過隔膜進(jìn)入陰極室，與Cd發(fā)生反應(yīng)將陽極生成的消耗，同時(shí)生成可繼續(xù)作為陰極反應(yīng)物，透過隔膜進(jìn)入陽極室補(bǔ)充消耗的使反應(yīng)循環(huán)發(fā)生11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知；過程Ⅰ是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為太陽，化學(xué)；

(2)由圖可知產(chǎn)物為甲烷，故方程式為：2CO+4H2O2CH4+3O2；

(3)由蓋斯定律和能量守恒定律定律可知，△H1=﹣△H2；

(4)常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），反應(yīng)焓變△H=2×941KJ/mol+6×2×460KJ/mol﹣（4×3×393KJ/mol+3×499KJ/mol）=1189KJ/mol；熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol。【解析】太陽化學(xué)2CO+4H2O2CH4+3O2△H1=﹣△H22N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol12、略

【分析】【分析】

從電池總反應(yīng)PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O可以看出，PbO2中的Pb元素得電子，作蓄電池的負(fù)極，Pb失電子；作蓄電池的正極。

【詳解】

①由分析可知，Pb失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，則鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb。答案為：Pb；

②從總反應(yīng)式PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O看，該蓄電池工作時(shí)，需要消耗H2SO4；使電解質(zhì)溶液的酸性減小。答案為：減小；

③蓄電池屬于原電池，工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極。答案為：正。【解析】Pb減小正13、略

【分析】【分析】

原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合溶液的酸堿性分析解答(1)和(2)；

(3)根據(jù)總反應(yīng)可知，KOH和H2SO4的量都不變，但工作時(shí)H2O增多；溶液變稀，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)總反應(yīng)可知，在反應(yīng)中被氧化，被還原，應(yīng)在負(fù)極上反應(yīng)，應(yīng)在正極上反應(yīng)；因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液是KOH溶液，不可能有參加或生成，故負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O，正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-；

故答案為：H2；O2；2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-；

(2)把KOH改為稀硫酸，負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：2H2-4e-=4H+；O2+4H++4e-=2H2O；

(3)由于(1)在堿性條件下反應(yīng)，KOH的量不變，但工作時(shí)H2O增多，溶液變稀，pH將變??；而(2)為酸溶液，H2SO4的量不變，但工作時(shí)H2O增多；溶液變稀，pH將變大，故答案為：?。淮?。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電極反應(yīng)式的書寫，要注意溶液的酸堿性對產(chǎn)物的影響。【解析】H2O2小大14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)藥物的成分及與酸的反應(yīng)來分析；

(2)根據(jù)麻黃堿的成分含有能使人興奮的作用來分析；

(3)青霉素屬于消炎常用藥物；使用前需要做皮膚敏感性測試；

(4)阿司匹林也叫乙酰水楊酸；過量服用會出現(xiàn)水楊酸中毒。

【詳解】

(1)因胃酸的成分為鹽酸，治療胃酸過多可選擇胃舒平，氫氧化鋁與酸反應(yīng)可減少鹽酸，離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：③；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(2)因麻黃堿是一種生物堿；能對人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)起興奮作用，為國際奧委會嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥品，故答案為：④；

(3)青霉素是應(yīng)用廣泛的抗菌藥物；它本身毒性很小，而較常見的卻是藥物的過敏，引起不良的反應(yīng)以致死亡，則使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試，故答案為：②；

(4)阿司匹林也叫乙酰水楊酸，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，如過量服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液解毒；故答案為：①。

【點(diǎn)睛】

明確藥物的成分及作用是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意氫氧化鋁難溶于水，在離子方程式中用化學(xué)式表示?！窘馕觥竣跘l(OH)3+3H+=Al3++3H2O④②①三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。17、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；18、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。21、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

鋁、鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，過濾后，得到溶液A含有NaAlO2，固體B為Cu和Fe。溶液A中通入過量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，過濾分離，得到C為Al(OH)3，D為NaHCO3溶液。固體B用試劑X反應(yīng)，過濾分離得到溶液E，溶液E蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以獲得綠礬晶體，可知試劑X為稀硫酸，E為FeSO4，F(xiàn)為Cu，Cu轉(zhuǎn)化得到硫酸銅，CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶可以獲得膽礬晶體。

【詳解】

(1)由流程可知操作I實(shí)現(xiàn)固液分離；應(yīng)為過濾操作，故答案為：過濾；

(2)步驟中NaAlO2與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO故答案為：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(3)鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl導(dǎo)致氫氧化鋁溶解，故答案為：由裝置a制取的CO2中含HCl氣體，通入溶液A中會溶解Al(OH)3；

(4)途徑③中Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2?+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(5)途徑①中銅與硝酸反應(yīng)生成NO，途徑③中銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫均會污染空氣，而途徑②中銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅溶于硫酸生成硫酸銅，產(chǎn)物無污染，且反應(yīng)過程中酸的利用率比途徑①、途徑③高，故答案為：酸的消耗量少，產(chǎn)物不污染。【解析】過濾AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO由裝置a制取的CO2中含HCl氣體，通入溶液A中會溶解Al(OH)3Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O酸的消耗量少，產(chǎn)物不污染23、略

【分析】【分析】

B常被用于制造光導(dǎo)纖維；B是二氧化硅，其對應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的，二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成CO和Si，則D是CO，A是硅，與氯氣反應(yīng)生成G是四氯化硅，四氯化硅被還原轉(zhuǎn)化為硅。C；F均含有A物質(zhì)所含元素，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去，因此B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的C是硅酸鈉，硅酸鈉與E反應(yīng)生成F，則E是二氧化碳，F(xiàn)是硅酸沉淀，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A是硅；B是二氧化硅，C是硅酸鈉，D是CO，E是二氧化碳，F(xiàn)是硅酸，G是四氯化硅，則。

（1）A、C、F的化學(xué)式分別是Si、Na2SiO3、H2SiO3；

（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑥的離子方程式為SiO32－＋CO2＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓或SiO32－＋2CO2＋2H2O＝2HCO3－＋H2SiO3↓；

（3）反應(yīng)①的方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，碳元素化合價(jià)升高，失去電子，碳的作用是作還原劑。Si元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，因此當(dāng)生成1molA時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol?！窘馕觥竣?Si②.Na2SiO3③.H2SiO3④.SiO32－＋CO2＋H2O===CO32－＋H2SiO3↓(或SiO32－＋2CO2＋2H2O===2HCO3－＋H2SiO3↓)⑤.作還原劑⑥.4mol24、略

【分析】【分析】

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，A、E同主族，E可以形成+1價(jià)E+離子，所以E是Na元素，A是H元素，E+與D2?核外電子排布相同，所以D是O元素，G是S元素，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)比G少2，F(xiàn)是Si元素，物質(zhì)BD和C2具有相同的電子數(shù)；所以B是C元素，C是N元素，以此分析回答問題。

【詳解】

(1)G是S元素；周期表中的位置為第三周期ⅥA族；

(2)A是H元素、C是N元素、D是O元素，形成的離子化合物的化學(xué)式是NH4NO3(或NH4NO2)；

(3)E2G是Na2S，電子式為得失電子以陰陽離子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵；電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以C、D、E、G對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小順序是S2?>N3?>O2?>Na+；

(4)F是Si元素、C是N元素，F(xiàn)與C形成的化合物為Si3N4；F單質(zhì)是Si，E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

(5)負(fù)極反應(yīng)過程中化合價(jià)是升高的，所以負(fù)極是NH3，且電解質(zhì)溶液最好選擇堿性溶液，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH??6e?=N2+6H2O；【解析】第三周期ⅥA族(或)離子鍵五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

（1）

G的分子式為C10H10O3；C中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基；

（2）

反應(yīng)①為溴代烴的水解反應(yīng)；

（3）

A.有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；能使高錳酸鉀和溴水褪色，錯(cuò)誤；B.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能與氫氣加成，正確；C.含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成；加聚、氧化反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，正確；D.分子中含有甲基，不能所有原子都共面，錯(cuò)誤；故選BC；

（4）

物質(zhì)D含苯環(huán)且屬于醇的同分異構(gòu)體有：一個(gè)側(cè)鏈各一種：-CH2CH2OH、-CH(OH)CH3；兩個(gè)側(cè)鏈(3種)：-CH2OH、-CH3；故共5種。【解析】（1）C10H10O3羥基。

（2）取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))

（3）BC

（4）526、略

【分析】【分析】

A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，A與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生的B為CH3CH3，A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C是CH3CH2Cl，乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的D是A與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生E為CH3CH2OH，乙醇在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生F是CH3CHO，乙醇被酸性K2Cr2O7氧化產(chǎn)生G為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為CH3COOCH2CH3；然后根據(jù)問題逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CH2，B是CH3CH3，C是CH3CH2Cl，D是E是CH3CH2OH，F(xiàn)是CH3CHO，G是CH3COOH，H是CH3COOCH2CH3。

(1)H是CH3COOCH2CH3，名稱為乙酸乙酯；反應(yīng)③是乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，反應(yīng)方程式為：nCH2=CH2反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；

(2)a.B是CH3CH3，是飽和烷烴，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，而A是CH2=CH2，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，但D是屬于飽和鏈烴，也不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，a錯(cuò)誤；

b.B是CH3CH3，烷烴的分子式通式是CnH2n+2，當(dāng)n=4時(shí)，物質(zhì)分子式為C4H10，有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，b錯(cuò)誤；

c.A是CH2=CH2，D是二者分子的最簡式相同，因此等質(zhì)量的A和D完全燃燒時(shí)消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等；c正確；

故合理選項(xiàng)是c；

(3)A是CH2=CH2，能夠與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生E：CH3CH2OH，故反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

E是CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)羥基所連接的C原子上有2個(gè)H原子，在Cu作催化劑條件下，加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙醛和水，所以反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)C是CH3CH2Cl，CH3CH2Cl是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②兩種方法制取。反應(yīng)①為加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物，反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率高；反應(yīng)②為取代反應(yīng)，可生成多種取代物，物質(zhì)純度較低，故制取CH3CH2Cl比較好的方法是①。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，涉及烯烴、烷烴、醇、醛、酯之間的轉(zhuǎn)化，掌握各種類型物質(zhì)代表物質(zhì)的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。題目旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用情況，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握，注意把握乙酸乙酯的制備。【解析】①.乙酸乙酯②.加聚反應(yīng)③.c④.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH⑤.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑥.①⑦.反應(yīng)①為加成反應(yīng)，無副反應(yīng)發(fā)生，原子利用率高27、略

【分析】【分析】

A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3COOH；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；

(2)由分析可知B為乙醇；故答案為乙醇；

(3)由分析可知反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；故答案為加成反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件