2023屆高中總復(fù)習(xí)第二輪專(zhuān)題能力訓(xùn)練及解析匯編

專(zhuān)題能力訓(xùn)練1化學(xué)常用計(jì)量

一、選擇題

1.（2022遼寧遼南高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）。

A.常溫下,5.6g鐵與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.lLpH=l的H2c2。4溶液中含有的陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA

C.0.5molCH4與1molCb在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5M

D.向含有Feb的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe?+被氧化時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

3NA

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.等物質(zhì)的量的Na2O和NazCh中含有的陰離子數(shù)均為NA

B.常溫常壓下14gCO和N2的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

C.1L1molL-1的亞硫酸溶液中氫離子數(shù)小于2NA

D.18g鋁溶于NaOH溶液或鹽酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。卜列說(shuō)法正確的是（）。

A.120.0gNaHSCh與MgSCh的固體混合物中含有的離子總數(shù)為2NA

B.1.0L1.0molL-1的NaHCCh水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

C.0.1molFe恰好溶解在100mL某濃度的硝酸溶液中，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.60.0g的SiCh含有2NA個(gè)極性鍵

4.（2022廣東韶關(guān)高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）。

A.0.1molL-1Na2sO3溶液中所含Na卡數(shù)為（）.2NA

B.5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cb與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C.lmol苯和苯甲酸（C6H5coOH）混合物完全燃燒時(shí)消耗02的分子數(shù)目為7.5NA

D.7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.4NA

5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）。

A.1molFe與足量水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B,常溫常壓下,124gP4中所含P—P數(shù)目為6NA

C.lmolCH4與1molCI2在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為NA

D.lmolD2O比1molH2O多NA個(gè)質(zhì)子

6.（2021河北卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為187VA

B.lmol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.lL1molL-1濱化鉉水溶液中NH才與H+的離子數(shù)之和大于NA

7.下列有關(guān)配制溶液的做法中，正確的是（）o

A.在托盤(pán)天平兩托盤(pán)上各放一片大小相同的紙,然后將NaOH放在紙片上進(jìn)行稱(chēng)量

B,稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水來(lái)配制480mL0.1molL-'的硫酸銅溶液

C.定容時(shí)不小心水加多了，應(yīng)重新配制

D.用量筒量取的濃鹽酸倒入容量瓶中加水至刻度線(xiàn)

8.（2022黑龍江齊齊哈爾高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

（）。

A.常溫常壓下,3.7g37C12氣體中含中子數(shù)為2NA

B.lOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2水溶液中含H—O鍵數(shù)為2NA

C.25℃時(shí)/LpH=13的NaCN溶液中含Na+數(shù)為O.INA

D.0.1molFe與足量新制氯水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

二、非選擇題

9.某實(shí)驗(yàn)小組以COCM6H2O、過(guò)氧化氫、液氨、氯化鉞固體為原料，在活性炭催化下，合

成了橙黃色晶體X。為確定其組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①氨的測(cè)定:精確稱(chēng)取wgX,加適量水溶解，注入下圖所示的蒸儲(chǔ)燒瓶中（夾持和加熱儀

器略去），然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱燒瓶將氨蒸出，用VimLcimol.L-1的鹽

酸吸收蒸出的氨，然后取下錐形瓶，用C2mol-L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCL終點(diǎn)

時(shí)消耗WmLNaOH溶液。

②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X配成溶液，以K2CrO4溶液為指示劑，用AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定,以出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問(wèn)題：

（I）X的制備過(guò)程中，溫度不能過(guò)高，其原因是o

⑵儀器a的名稱(chēng)是;測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性

不好則測(cè)定結(jié)果將（填“偏前’或"偏低”）。該滴定過(guò)程中選擇作指示

劑。

⑶樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為o

⑷測(cè)定氯的過(guò)程中,AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液置于（填“無(wú)色”或“棕色”）滴定管中滴定終

點(diǎn)時(shí)，溶液中已檢測(cè)不到

C「［c（C「）W1.0x10-5molL」］,則出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，溶液中c（CrO?。┑淖钚≈禐?/p>

mol-L-1o［已知:Ksp（AgCl）=LOxlO/o,Ksp（Ag2Cr04）=1.12xlO/2］

⑸經(jīng)測(cè)定分析，樣品X中鉆、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3,則制備X的化學(xué)方程

式為。

⑹某同學(xué)向COCI2溶液中加入足量（NH4）2C2O4得到COC2O4沉淀,在空氣中煨燒COC2O4

生成鉆氧化物和CO2,測(cè)得充分燃燒后固體質(zhì)量為2.41g,CCh的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀

況）,則所得鉆氧化物的化學(xué)式為。

10.利用K2C「2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

⑴溶液配制:稱(chēng)取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體（Na2s2。3?5出0）樣品,用新煮沸并冷卻的蒸

儲(chǔ)水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸儲(chǔ)水

至o

⑵滴定:取0.00950molL-1的KzCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過(guò)量KI,發(fā)生

反應(yīng):50歹+61+14H+?3l2+2G3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠

色，發(fā)生反應(yīng)：h+2S2O/~S4O斤2J加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶

液，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品

純度為%（保留1位小數(shù)）。

11.堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。

⑴堿式氯化銅有多種制備方法：

①方法1:45-50C時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2（OH）202-3H2O,該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為o

②方法2:先制得CuCb,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣

的條件下反應(yīng)生成CuC12,F/+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M，的化學(xué)式

為。

⑵堿式氯化銅有多種組成，可表示為

CU?（OH）/,C1CXH2OO為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①稱(chēng)取樣品1.1160g,用

少量稀硝酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNCh溶液,

得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5,用濃度為0.08000mol?L”的

?+%

EDTA（Na2H2Y-2HzO）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu"（離了方程式為Cu+H2Y------CuY、2H+）,滴

定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mLo通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

參考答案

專(zhuān)題能力訓(xùn)練1化學(xué)常用計(jì)量

1.C解析5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol,濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在室溫下Fe遇濃硝酸會(huì)

發(fā)生鈍化,因此無(wú)法計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;1LpH=l的H2c2。4溶液中

含有的H+的物質(zhì)的量n(H+)=lLxO.lmol-L^O.lmol,該溶液中陽(yáng)離子只有H：故該溶

液中含有陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CH4與Cb在光照下反應(yīng)生成CH3cl和HC1,生

成的CH3cl會(huì)進(jìn)一步發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2CI2、CHCh、CCL,而每一步取代反應(yīng)都會(huì)

產(chǎn)生HC1,各步反應(yīng)前后物質(zhì)的分子數(shù)不變，因此0.5molCH4與1molCb在光照下充分

反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA,C項(xiàng)正確;由于還原性:I>Fe2+,所以向含有Feb的溶液中通入適

量氯氣I先發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，「反應(yīng)完全，但反應(yīng)的「的物質(zhì)的量未知，

因此不能確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.A解析物質(zhì)的量不一定是1mol,其含有的陰離子個(gè)數(shù)相等，但陰離子不一定是NA個(gè),

故A錯(cuò)誤;CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g?moH,故14gCO和Nz的混合氣體的物質(zhì)的量

為0.5mol,而Nz和CO中均含2人原子，則0.5mol混合氣體中含NA個(gè)原子，故B正確;1

L1mol-L'1的亞硫酸中含有亞硫酸的物質(zhì)的量為1mol,亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完

全電離，則溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2NA,故C正確;18g鋁的物質(zhì)的量為一片=；

27gmol-x3

mol,2Al+2NaOH+2H2O-2NaAKh+3H2T,2A1+6HC1-2AlCh+3H2T,反應(yīng)后鋁元素均變

為+3價(jià)，則|mol鋁轉(zhuǎn)移|molx3=2mol電子，為2NA個(gè)，故D正確。

3.A解析NaHSO4和MgSO4的摩爾質(zhì)量均為

120g?mol」,利用極端假設(shè)，若〃(NaHSO4)=1.0mol,其中含有的離子為Na\HSO],離子總

數(shù)為2NA,若〃(MgSO4)=1.0mol,其中含有的離子為Mg2\SOf,離子總數(shù)為2NA,A項(xiàng)符

合題意;溶劑水中也含有氧原子,B項(xiàng)不符合題意;反應(yīng)后Fe可能顯+3價(jià)，也可能顯+2價(jià)，

所以反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA或0.2NA,C項(xiàng)不符合題意;60.0gSiCh即為1mol

SiCh,其中含有1molSi,每個(gè)Si形成4個(gè)Si—O,所以含有4NA個(gè)極性鍵,D項(xiàng)不符合題

O

4.C解析溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算所含鈉離子的數(shù)目,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣的物質(zhì)的量為0.25

mol,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ch+2NaOH—NaCl+NaClO+HzO,由化學(xué)方程式可知,轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為0.25NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;苯的分子式為C6H6,苯甲酸的分子式為C7H6。2,苯甲酸可寫(xiě)

成(C6H6?CO2),完全燃燒1mol苯甲酸消耗的氧氣的物質(zhì)的量與完全燃燒1mol苯消耗的

筆氣的物質(zhì)的量相同，故完全燃燒1mol苯和苯甲酸混合物消耗02的分子數(shù)目為

(6+6X；)XNA=7.5NA,C項(xiàng)正確;7.8gNa2Ch的物質(zhì)的量為1mol,電離方程式為Na2O2

2Na++0g,則離子總數(shù)為0.3NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.B解析Fe與足量水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵/molFe轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

制A,故A錯(cuò)誤;1個(gè)P4分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，常溫常壓下,124gP4中所含P—P數(shù)目為

不了且X6XNA=6NA,故B正確;CH4與氯氣在光照條件下生成4種氯代物,1molCH4與

124g-mo7lT1

1molCb在光照下反應(yīng)生成的CH3C1分子數(shù)小于NA,故C錯(cuò)誤;1molD2O和1molH2O

都含有IONA個(gè)質(zhì)子，故D錯(cuò)誤。

6.C解析F的原子序數(shù)為9,一個(gè)F2分子中含有的質(zhì)子數(shù)為18,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LF2

含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,A項(xiàng)正確。12與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的HI分子數(shù)小于

2NA,B項(xiàng)正確。電解飽和食鹽水時(shí)，陰陽(yáng)兩極分別產(chǎn)生氫氣和氯氣,當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的總

質(zhì)量為73g時(shí)，即分別產(chǎn)生1molFh和1molC12,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該為2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

淡化筱溶液中NH；水解產(chǎn)生的H+等于水解過(guò)程中減少的NH，但是水自身還電離出

H+,故NH*與H+的離子數(shù)之和大于NA,D項(xiàng)正確。

7.C解析氫氧化鈉會(huì)因?yàn)槌苯舛じ皆诩埰?應(yīng)該用小燒杯稱(chēng)量,A錯(cuò)誤;應(yīng)配制500

mL溶液，且水的體積不是500mL,B錯(cuò)誤;定容時(shí)水加多了不能吸出,應(yīng)重新配制,C正確；

不能在容量瓶中進(jìn)行稀釋和溶解,D錯(cuò)誤。

8.A解析一個(gè)37cl的中子數(shù)為37?17=20,3.7g37cl2的物質(zhì)的量為0.05mol,則含有的

中子數(shù)為()05molx2x20xNA=2NA,A項(xiàng)正確;100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2水溶液中含

有34gH2O2和66gH2O,每個(gè)H2O2和H20都含有2個(gè)H—O鍵，則100g34%的H2O2

溶液中含H—0鍵的數(shù)目大于2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCN溶液中CN「水解:CN—FhO-

HCN+OH,使得溶液呈堿性,25C時(shí),pH=13,則溶液中c(OH)=0.1mol?L」,由于水解是微

弱的，因此1LpH=13的NaCN溶液中含Na+數(shù)大于0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1molFe與足量新

制氯水充分反應(yīng),Fe被氧化為Fe3+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.答案(1)溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解，氨氣逸山

⑵直形冷凝管偏低甲基橙

(3的2空衛(wèi)xlOO%

w

(4)棕色0.0112

(5)2COC12+2NH4C1+1ONH3+H2O2-2[Co(NH3)6]Ch+2H2O

(6)CO3O4

解析(1)根據(jù)題中所給信息，制備X所需的原料有過(guò)氧化氫和液氨，溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫分

解，液氨轉(zhuǎn)化成氨氣逸出。

⑵根據(jù)儀器a的特點(diǎn)可知，儀器a為直形冷凝管;氣密性不好，氨氣泄漏，吸收氨氣的量減

少,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低;根據(jù)題中信息，蒸出的氨氣被鹽酸吸收，生成NH4Cl,溶液顯酸性，用

NaOH溶液滴定過(guò)剩的HC1,應(yīng)使用的指示劑為甲基橙。

3,3

⑶①中與氨氣反應(yīng)的n(HCI)=(VixlO-LxcimolL-V2xlO-LxC2mol?1?)=(Vici-V2c2)xl(T

33

mol,根據(jù)氨氣與HC1反應(yīng):NH3+HCI—NH4cL則有?(NH3)=n(HCl)=(Vici-V2C2)x1O-

mol,即氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2泌絲空士*100%。

w

(4)AgNCh不穩(wěn)定，見(jiàn)光會(huì)分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液;滴定終

點(diǎn)時(shí)，溶液中檢測(cè)不到cr,c(cr)WLOxio-5moil」,根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可以計(jì)算出

溶液中c(Ag+)21.0x10-5molLl溶液中c(CrO^)的最小值:c(CrO今尸生嚼等=

C(Ag)

1.12X10-12八—1。..1

---------r^=0.0112mol-TLo

(1.0x10s)2

(5)X中鉆、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3,則X的化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3,制備X的

反應(yīng)中,Co的化合價(jià)升高,H2O2作氧化劑，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CoCh+2NH4Cl+1ONH3+H2O2—2[CO(NH3)6]C13+2H2OO

(6)〃(CO2)=J：44L=0.()6mol.根據(jù)化學(xué)式CoCO以及原子守恒.推出

LLALmolx24

〃(Co)="羅=0.03mol,則氧化物中〃(O)=2"Ig.°d：gmoi-i=004mol,〃(Co)：

?(0)=0.03:0.04=3:4,故所得鉆氧化物的化學(xué)式為Co3O4o

10.答案⑴燒杯容量瓶刻度

⑵藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色95.0

解析⑴溶液配制應(yīng)在燒杯中溶解，容量瓶中定容。

⑵根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，可得到如下定量關(guān)系：

C12。g~312~6Na2S2O3-5H2O

1mol248x6g

0.00950mol?L"x0.02L皿(Na2s2O35H2O)

加(Na2s2O35H2O尸0.28272g

則樣品純度為24.8黑：27"—X100%=95.0%

o

100mLx1-2000g

45?50X2

11.答案⑴①4C11CI+O2+8H2O2CU2(OH)2C12?3H2O②Fe2+

、c八八八

(/2c\)wz(xCxil)\=7?/A(Ag—C1l)x-1-0-0--.0--0--m--L=---0-.-1-7--2--2-gx-----1--0-0-.-0-0--m--L-=4/.8000x1id03mol.

\v0725.00mL143.5gmol125.00mL

〃(Cu2+)=〃(EDTA)xU^%處=0.08000mol-L'xSO.OOmLxlO3L-mL^x_00mL=9.600

7'25.00mL25.00mL

0x10-3mol

n(OH)=2n(Cu2+)-n(Cl)=2x9.600OxlO3mol-4.800OxIO3mol=1.440OxIO2mol

w(Cl)=4.8000x10-3moix35.5gmol^O.1704g

2+

w(Cu)=9.6000x10-3molx64gmol^O.6144g

1

w(OH')=1.440Ox1()-2mo]xl7g-mol_=0.2448g

〃(H2O)JL6。g-。”。44g-0.24488=480。0x10,mol

18gmol1

2+

a：b：cZx=n(Cu)：n(OH)：〃(C「)：H(H2O)=2：3：1：1

化學(xué)式為CU2(OH)3C1H2O

解析(1)①由題意可知，反應(yīng)物為CuCkO2和比0,生成物為Cii2(0H)2cI2SH2O,則反應(yīng)

為氧化還原反應(yīng)，氧氣為氧化劑,CuCl為還原劑,Cu元素從+1價(jià)變?yōu)?2價(jià)失le\O元素從

0價(jià)到?2價(jià)得2e;因此CuCb與02的物質(zhì)的量之比為4：1,再根據(jù)元素守恒即可得水的

化學(xué)計(jì)量數(shù)為8;②由圖示可知,M為催化劑Fe3+,在反應(yīng)中,Fe3+將Cu氧化為CM+,自身被

2+

還原為FeO

⑵要確定樣品的化學(xué)式,需求出a：b：c的值。樣品中各元素的物質(zhì)的量為

/A100.00mL0.1722g100.00mL,c八八八，八？.

H(C1)=/?(AgCl)x-------=-------x----------=4.800Ox103mol

“'匕"25.00mL143.5gmol-125.00mL

n(Cu2+)=n(EDTA)x10000^L=0.08000mol-L^SO.OOmLxlO3L-mL^x—00^L=9.600

25.uomLZ5.UUmL

Ox1O_3mol

由電荷守恒可知：

H(OH-)+M(C1)=2H(CU2+)

n(OH)=2n(Cu2+)-n(Cl)=2x9.600OxIO-3mol-4.800OxIO-3mol=1.440OxIO-2mol

H2O的質(zhì)量可由樣品總質(zhì)量減去已知Cl\Cu2+和OH-的質(zhì)量求得，

以丘0)二3%=】力6°g-。"。44g-0.2448g9月。。OxlO-3mol

'18g-mol'118gmol-1

2+

則a：b：c/X=H(CU)：n(OH):〃(Cl)：w(H2O)=2：3：1：lo

專(zhuān)題能力訓(xùn)練2離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)

一、選擇題

1.下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（）o

電解

A.用石墨作兩電極電解MgCh溶液:2C1-+2H2O=C12T+2OH-+H2T

B,在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)生成Na2FeO4：3CKT+2Fe（OH）3=

+

2Fe05+3Cl+H20+4H

=

C,稀氨水中通入過(guò)量C02：NH3H20+C02=NHJ+HC03

D.NaHS的水解反應(yīng):HS+H2O『^S2-+H3O+

2.已知NH4C11SO3與足量的2mobL-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色固體生

成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

（）。

A.1molNH4C11SO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

B.NH4CUSO3中硫元素被氧化

C,反應(yīng)中硫酸作氧化劑

D.刺激性氣味的氣體是氨氣

3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）。

A.用酸性高鋸酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO/16H++5c2。亍=2Mn2++10CO2f+8H20

B,向C6HsONa溶液中通入少量CCh:2C6H5O+CO2+H2O=2C6HsOH+COa

C.向碳酸氫錢(qián)溶液中加入足量石灰水:NHj+Ca2++HCO3+2OH-——

CaCO3；+H2O+NH3-H2O

D.向Feb溶液中通入足量C12：2Fe2++2r+2Ch=2Fe3++l2+4Cr

4“一硫二硝三木炭”描述的是我國(guó)四大發(fā)明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反

應(yīng)為S+2KNO3+3C望K2S+N2T+3cChJ對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）。

A.氧化產(chǎn)物是CO2

B.爆炸的原因是反應(yīng)釋放大量熱，并生成大量氣體

C反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3

5.孔雀石的主要成分是Cs（OH）2c03（含F(xiàn)e2O3、FeCCh、AI2O3、SiCh雜質(zhì)），工業(yè)上用孔

雀石制備硫酸銅的第一步用過(guò)量硫酸溶解并過(guò)濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指

定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中能大量存在的一組離子是（）。

A.加入過(guò)量氨水:NH「S030H\Fe3+

B,加入過(guò)量稀硝酸:Fe3+、H+、Cu2\S03N0§、Al3+

C,加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、Fe3\S0^\OH\AIO2

D.加入過(guò)量NaHCCh溶液:Na+、Al3\SO八HCOg

6.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

①pH=0的溶液中:Na+、Cl\Fe3\SOj-

②pH=ll的溶液中:CO次、Na\A10^NOg、S"SOf

③水電離的c（H+）=1012moi?!/的溶液中:C「、CO八N0§、NH。、SOf

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH「CWK\SOj-

⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、MnOi>NO.Na\SOt

⑥中性溶液中:Fe3+、Al3\NOg、I\Cr、S2-

A.@@B.?@@

C,①②⑤D.①?@

7.（2022河北唐山高三二模）水合肺（N2H4?H2O）的性質(zhì)類(lèi)似氨水。利用水合聯(lián)處理銅氨

{[Cu（NH3）4『+}廢液回收銅粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

ClCOCNH^銅氨溶液

I2.I.T,

NaOH稀溶液T反應(yīng)1合稀T反應(yīng)21-書(shū)畫(huà)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.流程圖中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)1的目的是制備N(xiāo)aClO

C,合成水合肺的反應(yīng)中每消耗1molCO（NH2）2轉(zhuǎn)移1mol電子

D.反應(yīng)2完成后要用到過(guò)濾操作

二、非選擇題

8.高銹酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：

I.在稀硫酸中,MnOi和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng):H2O2-2e-^2H++O2T

還原反應(yīng):Mn0[+5e+8H+^Mn"+4H2O

⑴反應(yīng)中若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為o由上述反應(yīng)

得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是>（填寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）己知:2KMnO4+5H2O2+3H2so4^K2so4+2MnSO4+5ChT+8H20,則被1molKMnCU氧

化的H2O2是molo

H.將SOz氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色,MnO1被還原成Mn2+o

⑶請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式。

HI.在用酸性KMnCh溶液處理Cu2s和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：

?MnO；+CuS+H+—>Cu2++SO2T-Mn2++H2O（未配平）

+>

@MnOi+Cu2S+H-Cu2++SChT+Mn2++H2O（未酉己平）

（4）配平反應(yīng)①:o

⑸下列關(guān)于反應(yīng)②的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是―（填字母）。

A.被氧化的元素是Cu和S

B,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5

C,還原性的強(qiáng)弱關(guān)系:M/vCu2s

D.若生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SCh,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol

9.⑴次磷酸鈉（NaH2P02何用于化學(xué)鍍銀，即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積銀磷合

金?；瘜W(xué)鍍銀的溶液中含有Ni2+和H2P0%,在酸性條件下發(fā)生以下鍍銀反

_.電解

應(yīng):Ni2++H2POa+^Ni+EkPO/。

①請(qǐng)完成并配平上述方程式。

②上述反應(yīng)中，若生成1molH2P0&,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o

⑵①高鐵酸鹽是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（NazFeCM）可用如下反應(yīng)制

備:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+。27,若生成2molNazFeCh,則反應(yīng)中

電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為moL

②高鐵酸鹽可將水體中的M/+氧化為MnCh進(jìn)行除去，若氧化含Mn2+1mg的水體樣本,

需要1.2mg!/高鐵酸鉀Lo

⑶鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是FezCh,將一定量的鐵紅溶于160mL5molL”鹽

酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體,經(jīng)檢測(cè)，溶液中無(wú)Fe3+,

則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為O

10.六水合高氯酸銅［CU（C1O4）2-6H2O］是一種易溶于水的藍(lán)色晶體，常用作助燃劑。以

NaCI等為原料制備高氯酸銅晶體的一種工藝流程如下：

H2Na2CO3H2鹽酸

回答下列問(wèn)題：

（1）CU2（OH）2CO3在物質(zhì)類(lèi)別上屬于（填字母）o

A.堿

B,鹽

C堿性氧化物

⑵發(fā)生“電解I”時(shí)所用的是（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）交換膜。

⑶歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng),已知上述工藝流程中“歧化

反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaCKh。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

（4）“電解H”的陽(yáng)極產(chǎn)物為（填離子符號(hào)）。

⑸操作a的名稱(chēng)是，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（6）“反應(yīng)II”的離子方程式為。

參考答案

專(zhuān)題能力訓(xùn)練2離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)

1.C解析氫氧化鎂為難溶物，在離子方程式中應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，故A錯(cuò)誤;堿性環(huán)境下不

能生成H+,正確的離子方程式應(yīng)為4OH￥3cleT+2Fe(OH)3—2Fe0亍+3Cr+5H2。,故B錯(cuò)

誤;CO2過(guò)量，生成酸式鹽，故C正確;HS-既存在電離平衡又存在水解平衡,電離方程式為

HS-+H2O=S2-+H3O+,水解反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為HS-H2O=H2S+OH,故D錯(cuò)誤。

+

2.A解析根據(jù)已知條件可推斷反應(yīng)的離子方程式為2NH4CUSO3+4H-

CU+CU2++2SO2T+2H2O+2NH：;反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由

+1—+2,+1-0,每2molNH4C11SO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CUSO3完全反

應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故A正確,B、C錯(cuò)誤;因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣,

刺激性氣體為S02,故D錯(cuò)誤。

3.C解析草酸是弱酸，用酸性高鐳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸的離子方程式為

2MnO/6H++5H2c2。4-2Mn2++IOC02t+8H20,A錯(cuò)誤;向C6HsONa溶液中通入少量

CO2生成的是HCO&,因?yàn)樘妓岬乃嵝员缺椒拥乃嵝詮?qiáng),B錯(cuò)誤響碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱?/p>

2+

量石灰水的離子方程式為NHt+Ca+HC03+2OH-CaCO31+H2O+NH3H2O,C正確;向

Feb溶液中通入足量C12的離子方程式為2Fe2++4「+3Cb—2Fe3++2b+6C「,D錯(cuò)誤。

4.D解析碳元素從0價(jià)升高為+4價(jià),反應(yīng)中C為還原劑，故CCh為氧化產(chǎn)物,A正確;從

反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)放出大量氣體，結(jié)合爆炸品主要具有反應(yīng)速度極快、放出

大量的熱、產(chǎn)生大量的氣體等特哇可知,B正確;由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)后S、N

元素的化合價(jià)降低,C元素化合價(jià)升高,C正確;在該反應(yīng)中，氧化劑為S和KNO3,還原劑

為C,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1,D錯(cuò)誤。

5.B解析OH-與Fe3+、NH：都反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤;Fe3+、H\Cu2\SO*、

NO屋AM相互不反應(yīng),可以大量共存，故B正確;OH與Fe3+不能大量共存，故C錯(cuò)誤;AU+

與HCO&水解相互促進(jìn)，二者不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

6.D解析①pH=O的溶液顯酸性,H+、Na\Cl\Fe3\SO亍可以大量共存;②pH=l1的

溶液顯堿性,OH-、CO!\Na+、Al。'N0§、S2\SOa可以大量共存;③水電離的

c(H+)=10/2moi.L”的溶液中水的電離被抑制，溶液可能呈酸性,也可能呈堿性，如果顯酸

性,H+與C0i\SO會(huì)不能大量共存，如果顯堿性QH與NH1不能大量共存;④加入Mg能

放出H2的溶液顯酸性,H+、Mg2+、NH。、Cl\K+、SOf可以大量共存;⑤使石蕊變紅的

溶液顯酸性,Fe2+與MnO]、N0&均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存;⑥中性溶液中

Fe3+不能大量存在,Fe3+與I\S?-不能大量共存，故D正確。

7.C解析流程圖中涉及的反應(yīng):反應(yīng)1是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉

和水;次氯酸鈉將尿素氧化為水合期;反應(yīng)2是｛[Cu(NH3)4〕2+｝被水合肺還原為Cu,上述

三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)正確。反應(yīng)1是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、

次氯酸鈉和水，反應(yīng)1的目的是制備N(xiāo)aClO,用NaQO將尿素氧化為水合腓，故B項(xiàng)正

確。次氯酸鈉將尿素氧化為水合腓，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為-2價(jià),每消耗1mol

CO(NH2)2轉(zhuǎn)移2moi電子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)2完成后要把銅粉分離出來(lái)，用到過(guò)濾操

作，故D項(xiàng)正確。

23

8.答案⑴6.02x10KMnO4O:

(2)2.5

2++

(3)5SO2+2Mn0；+2H2O—2Mn+4H+5SOj-

(4)6MnO；+5CuS+28H+-5C/++5SO2T+6M/++14H2O

⑸D

解析⑴H2O2中氧元素化合價(jià)從?1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子,1molH2O2失去2mol

電子，反應(yīng)中若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為6.02x102\氧化劑的氧化

性強(qiáng)于其氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中高鎰酸根離子是氧化劑,H2O2是還原劑，氧氣是氧化

產(chǎn)物，則由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是KMn0o02。

⑵已知:2KMnO4+5H2Ch+3H2so4-K2so4+2MnSO4+5ChT+8H2(D,Mn元素化合價(jià)從+7

價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子,H2O2中氧元素化合價(jià)從?1價(jià)升高到0價(jià)失去1個(gè)電子，則

根據(jù)得失電子守恒可知，被1molKMnO4氧化的H2O2是任詈=2.5mol。

⑶將S02氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色,MnO］被還原成M/+,二氧化硫被氧化

為硫酸根，因此上述過(guò)程的化學(xué)方程式為5so2+2KMnO4+2H2?！?/p>

K2so4+2MnSCU+2H2so4,所以其離子方程式為5so2+2MnO/2H2。一

2M/++4H++5sol

(4)反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高

到+4價(jià)失去6個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移30個(gè)電子，依據(jù)原子守恒和電荷守恒

可知配平后的離子方程式為6MnO；+5CuS+28H+-5Cu2++5SO2：+6Mn2++14H2O。

⑸硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)失去6個(gè)電子，銅元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+2價(jià)失

去1個(gè)電子，被氧化的元素是Cu和S,A正確;反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)

得到5個(gè)電子,1mol高鎰酸鉀得到5mol電子,1mol硫化亞銅失去8mol電子，根據(jù)電子

得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5,B正確;遷原劑的還原性強(qiáng)于還

原產(chǎn)物的還原性，則還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是M/YCsSC正確;若生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況

下)S02,即0.1molSO2,反應(yīng)中消耗0.1molC112S,因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol,D

錯(cuò)誤。

9.答案⑴①Ni2++H2PO)+H2。蛆Ni+H2Po&+2H+

②2mol

⑵①10②2

(3)11.2g

解析(1)①反應(yīng)中鎂元素的化合價(jià)降低2價(jià),磷元素的化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)電荷守恒及

原子守恒可知，離子反應(yīng)為神++}^0/氏0——即+}^03+2F自由上述反應(yīng)方程式可

知，反應(yīng)中磷元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?3價(jià),升高了2價(jià),故生成1molH2P0&,反應(yīng)中轉(zhuǎn)

移電子的物質(zhì)的量為2molo

⑵①反應(yīng)中,Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià),0元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到。價(jià)，若

生成2molNazFeCh,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為10mol;②高鐵酸鹽可將水體中的

Mi?+氧化為MnCh進(jìn)行除去,同時(shí)被還原為Fe3+,含Mi?+1mg的水體樣本，則

2+565

n(Mn)=^^T=l.8x1O-mol,c(K2FeO4)=^^1j^=6x1O-molL”,則1.8x1O-molx(4-

2)=Vx6xlO'6mol?L?ix(6-3),解得:22L0

⑶氫氣的物質(zhì)的量為=斐[=o.]mol,

x

Vm22.4Lmol'

Fe?2HC1?H2，根據(jù)氯原子守恒，所以氯化鐵的物質(zhì)的量為JX(0.16LX5moiL-L0.2

O.lmolO.Zmolo.imol3

mol)=0.2mol,Fe?2FeCh，所以參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為(0.1mol+0.1mol)x56g-mo「

O.lmolo.2mol

i=11.2g。

10.答案⑴B

⑵陽(yáng)離子

(3)3Na2CO3+3C12_5NaCl+NaClO3+3CO2

(4)C10；

⑸蒸發(fā)濃縮NaCl

+2+

(6)CU2(OH)2CO3+4H—2CU+CO2T+3H2O

專(zhuān)題能力訓(xùn)練3化學(xué)反應(yīng)與能量

一、選擇題

1.聯(lián)氨(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：

①N2H4(1)+1N2O4⑴=汕4)+2出0。)AH1=-546.45kJ-mol'1

1

②H2O(g)^H2O⑴AH2=-44.0kJmol-

則2N2H4⑴+N2O4⑴=3N2(g)+4H2O(g)的A”是()。

A.-916.9kJmol-1

B.-458.45kJmol'1

C.+916.9kJmol1

D.+458.45kJ-mor1

2.(2022上海高三二模)氫氣是一種清潔能源,H2與02反應(yīng)生成H20的能量變化示意圖

如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()o

1

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A/7=-571.6kJ-moF

B.生成2molH20(g)需要吸收483.6kJ的能量

CH2和02具有的總能量比H2O所具有的總能量高

D.H20(g)一比0⑴，斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量

3.已知：

①S(g)+O2(g)---SO2(g)\H\

②S(s)+02(g)-SCh(g)AH2

下列說(shuō)法正確的是()o

A.硫燃燒過(guò)程中將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

B.相同條件下,1molS(s)比1molS(g)燃燒更劇烈

C兩個(gè)過(guò)程的能量變化可用下圖表示,AHI<AH2<0

D.兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小

4.（2022廣東惠州高三一模）N2O和CO可在口2。+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的

物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程分別如圖甲、乙所示。下列說(shuō)法不正確的是（）。

反應(yīng)過(guò)程

乙

A.總反應(yīng)為N2O（g）+CO（g）^CO2（g）+N2（g）A/7=A//I+A/72

B為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充配0+和Pt20j

C該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.總反應(yīng)的△"=-226kJmor'

5.以TiCh為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該

反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示：

??

4965mo「：⑹⑹

下列說(shuō)法正確的是（）o

A.過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B,該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C,使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的AH,從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

1

D.COz分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）^2CO（g）+O2（g）△”=+30kJmor

6.工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是CO（g）+H2（Xg）^CO2（g）+H2（g）。

已知在25c時(shí)：

?C（s）+1O2（g）=CO（g）△“k-111kJmor1

=1

②H2（g）+jO2（g）=H2O（g）AH2=-242kJ-mol-

=;

③C（s）+O2（g）CO2（g）A/73=-394kJmoH

下列說(shuō)法不正確的是（）o

A.25℃時(shí),CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）A/7=-41kJmol"

B,增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

C,反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí),每生成1molCO的同時(shí)生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開(kāi)2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO—H鍵所放

出的能量少484kJ

7.乙煥在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。其中吸附在Pd表面上的物質(zhì)用*標(biāo)

注。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。

A.乙快催化加氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.該正反應(yīng)歷程中最大能壘（活化能）為85kJmor1

C.Pd為固體催化劑，其表面積大小對(duì)催化效果無(wú)影響

D.C2H；+H*——C2H；只有化學(xué)鍵的形成過(guò)程

二、非選擇題

8.（1）己知：

①CH30H（g）+H2O（g）^CO2（g）+3H2（g）AH=+86.89kJmor1

②CH30H（g）+1O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）A”=-638.51kJ-mol4

由上述熱化學(xué)方程式可知:CH30H的燃燒熱（填“大于”“等于”或“小于”）638.51

kJ-moF'c

己知水的汽化熱為44kJ-mol”,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式

為O

⑵以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]O已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)AZ/=-159.5kJmor1

1

@NH2CO2NH4(s)^CO(NH2)2(s)+H2O(g)NH=+116.5kj-mol-

③H2O⑴^H20(g)△”=+44.0kJ-mor1

寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程

式:0

9.(1)H2S存在于多種燃?xì)庵?，脫除燃?xì)庵蠬