2025年滬科版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學(xué)上冊月考試卷870考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是A.放電時，Li發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e－==Li2Mn2O4C.充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e－==Li2、一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O；電池示意如圖，下列說法正確的是（）

A.a極為電池的正極B.電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣=2H2OD.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移3、rm{10}對于化學(xué)反應(yīng)rm{3W(g)+2X(g)=}rm{4Y(g)+3Z(g)}下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{v}rm{(W)=3}rm{v}rm{(Z)}B.rm{2}rm{v}rm{(X)=3}rm{v}rm{(Z)}C.rm{2}rm{v}rm{(X)=}rm{v}rm{(Y)}D.rm{3}rm{v}rm{(W)=2}rm{v}rm{(X)}4、一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)式為rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}{+}2OH^{{-}}{-}2e^{{-}}{=}2H_{2}O}B.rm{H_{2}{-}2e^{{-}}{=}2H^{{+}}}

C.rm{O_{2}{+}4H^{{+}}{+}4e^{{-}}{=}2H_{2}O}D.rm{O_{2}{+}2H_{2}O{+}4e^{{-}}{=}4OH^{{-}}}5、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{7.8g}苯中含有rm{C-C}單鍵數(shù)目為rm{0.3N_{A}}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{2.24L}的rm{CHCl_{3}}中含有的rm{C-H}鍵數(shù)為rm{0.1N_{A}}C.rm{1.4g}rm{C_{2}H_{4}}和rm{C_{3}H_{8}}的混合物中含碳原子數(shù)為rm{0.1}rm{N_{A}}D.rm{13}克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的電子數(shù)目為rm{7}rm{N_{A}}6、某溫度下，在rm{100}克水中加入rm{m}克rm{CuSO_{4}}或加入rm{n}克rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則rm{m}與rm{n}的關(guān)系符合rm{(}rm{)}A.rm{m=dfrac{160}{250}n}B.rm{m=dfrac{1600n}{2500+9n}}C.rm{m=dfrac{1600n}{2500+16n}}D.rm{m=dfrac{1600n}{2500+25n}}rm{m=dfrac

{1600n}{2500+9n}}7、下列關(guān)于的說法正確的是rm{(}rm{)}A.所有原子都在同一平面上B.最多只能有rm{9}個碳原子在同一平面上C.最多有rm{7}個碳原子位于同一直線上D.rm{1mol}該有機物最多能與rm{5molH_{2}}發(fā)生反應(yīng)評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)8、下列實驗操作能達(dá)到目的是rm{(}rm{)}

。實驗?zāi)康膶嶒灢僮鱮m{A}區(qū)分苯和四氯化碳在兩支分別盛有少量苯和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩rm{B}證明溴乙烷中有溴原子溴乙烷與rm{NaOH}水溶液共熱，充分反應(yīng)，冷卻后加入硝酸銀溶液rm{C}制取溴苯在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩rm{D}除去苯中的甲苯向混合物中加入酸性高錳酸鉀溶液，然后分液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、在醇rm{RCH_{2}CH_{2}OH}中化學(xué)鍵如圖；則下列說法中正確的是。

A.當(dāng)該醇發(fā)生催化氧化時，被破壞的鍵是rm{壟脷壟脹}

B.當(dāng)該醇與rm{N}rm{a}反應(yīng)時，被破壞的鍵是rm{壟脵}

C.當(dāng)該醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，被破壞的鍵是rm{壟脷}

D.當(dāng)該醇發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是rm{壟脷}和rm{壟脺}10、下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.苯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)B.分子式為C5H10O2的有機物不一定能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體C.兩種不同的烷烴一定互為同系物D.乙烷光照條件下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)11、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0；某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）

A.圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對化學(xué)平衡的影響D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高12、在恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物后存在下列平：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{CO_{2}(g)}的平衡物質(zhì)的量濃度rm{c(CO_{2})}與溫度rm{T}的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}的rm{triangleH>0}B.在rm{T_{2}}時，若反應(yīng)處于狀態(tài)rm{D}則一定有rm{婁脥_{脮媒}<婁脥_{脛忙}}C.平衡狀態(tài)rm{A}與rm{C}相比，平衡狀態(tài)rm{A}的rm{c(CO)}小D.若rm{T_{1}}rm{T_{2}}時的平衡常數(shù)分別為rm{K_{1}}rm{K_{2}}則rm{K_{1}>K_{2}}13、rm{H_{2}S}為二元弱酸。rm{20隆忙}時，向rm{0.100mol隆隴L^{-1}}的rm{Na_{2}S}溶液中緩慢通入rm{HCl}氣體rm{(}忽略溶液體積的變化及rm{H_{2}S}的揮發(fā)rm{)}下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A.通入rm{HCl}氣體之前：rm{c(S^{2-})>c(HS^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}B.rm{c(HS^{-})=c(S^{2-})}的堿性溶液中：rm{c(Cl^{-})+c(HS^{-})>0.100mol隆隴L^{-1}+c(H_{2}S)}C.rm{c(Cl^{-})+c(HS^{-})>0.100

mol隆隴L^{-1}+c(H_{2}S)}的溶液中：rm{pH=7}D.rm{c(Cl^{-})=0.100mol隆隴L^{-1}}的溶液中：rm{c(Cl^{-})=c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}rm{c(Cl^{-})=0.100

mol隆隴L^{-1}}14、一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率rm{v(}正rm{)}和逆反應(yīng)速率rm{v(}逆rm{)}隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是A.rm{t_{1}}時刻，rm{v(}正rm{)<v(}逆rm{)}B.rm{t_{2}}時刻，rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}C.rm{t_{3}}時刻，rm{v(}正rm{)=v(}逆rm{)}D.rm{t_{4}}時刻，rm{v(}正rm{)=v(}逆rm{)}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、（6分）實驗室配制少量銀氨溶液的方法是先向潔凈的試管中加入溶液，然后逐滴加入生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是①______________________________；繼續(xù)滴加至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式為②_________________________________；16、分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)；這些物質(zhì)有廣泛用途．

（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖．

①下列對尼泊金酯的判斷不正確的是______．

a．能發(fā)生水解反應(yīng)

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲結(jié)構(gòu)簡式為：

①請寫出甲中所含官能團的名稱______、______．

②甲在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．

③甲跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．17、呼吸面具中常用rm{Na_{2}O_{2}}來做供氧劑，發(fā)生反應(yīng)rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}在反應(yīng)中rm{Na_{2}O_{2}}是：______rm{CO_{2}}是：______rm{(}填氧化劑，還原劑，既不是氧化劑也不是還原劑rm{)}若有rm{1mol}的rm{O_{2}}生成，轉(zhuǎn)移了______rm{mol}的電子；rm{Na_{2}O_{2}}中陰陽離子個數(shù)比______；rm{0.5mol}rm{CO_{2}}中，有______rm{mol}電子，______rm{mol}碳原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積______，含有的rm{O}原子個數(shù)______，摩爾質(zhì)量______．18、泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是____（用相關(guān)離子方程式表示）；滅火器內(nèi)另一容器中裝有。

Al2（SO4）3溶液，該溶液呈酸性．當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出CO2和Al（OH）3，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為____．19、（15分）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。。Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347請回答下列問題：（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”或“<”）SiCl4SiO2；SiSiC（2）下圖每個“●”表示硅晶體中的一個硅原子，每個硅原子與Si—Si鍵數(shù)之比為_____________，屬于_________晶體。（3）工業(yè)上所用的高純硅可以通過下列反應(yīng)制備得到：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；根據(jù)此方程式并結(jié)合上述表格中數(shù)據(jù)可計算出此反應(yīng)的△H=+236KJ.mol-1，請判斷該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。20、（12分）已知可逆反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2，在830K溫度下達(dá)到平衡。（1）其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K＝____。（2）830K時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________；K值為______________。（3）830K，若只將起始時c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。（4）若830K時，起始濃度c(CO)＝amol/L，c(H2O)＝bmol/L，H2的平衡濃度c(H2)＝cmol/L，①a、b、c之間的關(guān)系式是____________________________________；②當(dāng)a＝b時，a＝________c。21、（14分）根據(jù)下列有機化合物，回答有關(guān)問題。甲：乙：丙：丁：⑴上述互為同分異構(gòu)體的化合物為；⑵寫出丙中官能團的名稱；⑶丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成X、Y兩種物質(zhì)(相對分子質(zhì)量：X＜Y)。寫出丁水解的化學(xué)方程式；⑷由X經(jīng)下列反應(yīng)可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。①X轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)類型是；②寫出N的結(jié)構(gòu)簡式__________________。③寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式；④在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____。評卷人得分四、探究題(共4題，共12分)22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)26、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液27、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。28、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液29、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】放電相當(dāng)于原電池，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總的反應(yīng)式可知，Li是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是LiMn2O4，因此選項A不正確，B正確；充電相當(dāng)于電解，即可以看作是原電池的逆反應(yīng)，所以充電時Li2Mn2O4既發(fā)生還原反應(yīng)，也發(fā)生氧化反應(yīng)，其中陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以選項CD都是錯誤的，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、D【分析】【解答】A．在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，所以A錯誤；B．電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，所以B錯誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣=2H2O，所以C錯誤；D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+；則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以D正確；所以選D．

【分析】本題考查原電池知識，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法．3、C【分析】【分析】本題考查的是反應(yīng)速率的特點?！窘獯稹坑苫瘜W(xué)反應(yīng)速率的定義可知，同一反應(yīng)在同一時刻用不同物質(zhì)表示時，用各物質(zhì)所表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。A.rm{WZ}的反應(yīng)速率不等于計量數(shù)比，故A錯誤；B.rm{XZ}的反應(yīng)速率比不等于計量數(shù)比，故B錯誤；C.rm{xy}的反應(yīng)速率比不能與計量數(shù)比，故C正確D.rm{WX}的反應(yīng)比等于計量數(shù)比，故D錯誤。故選C。【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本題考查原電池工作原理，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)式書寫，題目難度不大，本題中注意兩極上的變化和電解質(zhì)溶液對電極反應(yīng)的影響?！窘獯稹繗錃馊剂想姵氐目偡磻?yīng)為rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}依據(jù)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)可知，當(dāng)硫酸做電解質(zhì)溶液時負(fù)極反應(yīng)為：rm{H_{2}-2e^{-}=2H^{+}}正極反應(yīng)rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}故選項C正確。故選B?！窘馕觥縭m{B}5、D【分析】解：rm{A}苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；故苯中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，故A錯誤；

B、標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的rm{C-H}鍵的個數(shù)；故B錯誤；

C、rm{C_{2}H_{4}}和rm{C_{3}H_{8}}的碳的百分含量不同，故rm{1.4g}混合物中的碳的百分含量隨著乙烯和丙烷的比例的不同而不同；故含有的碳原子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；

D、乙炔和苯乙烯的最簡式均為rm{CH}故rm{13g}混合物中含有的rm{CH}的物質(zhì)的量為rm{1mol}則含有rm{7N_{A}}個電子；故D正確．

故選D．

A；苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；

B；標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)；

C、rm{C_{2}H_{4}}和rm{C_{3}H_{8}}的碳的百分含量不同；

D、乙炔和苯乙烯的最簡式均為rm{CH}．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{D}6、B【分析】解：因為所得溶液均為硫酸銅的飽和溶液；在相同溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；

所以有：rm{dfrac{m}{100+m}隆脕100%=dfrac{dfrac{160}{250}隆脕n}{100+n}隆脕100%}

整理后即得rm{m=dfrac{1600n}{2500+9n}}．

故選B．

根據(jù)相同溫度下和溶劑中，同種物質(zhì)的溶解度相同，利用均可使溶液恰好達(dá)到飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同來列式計算，rm{dfrac{m}{100+m}隆脕100%=dfrac{

dfrac{160}{250}隆脕n}{100+n}隆脕100%}溶于水后的溶質(zhì)質(zhì)量為rm{m=dfrac

{1600n}{2500+9n}}．

本題主要考查學(xué)生對固體溶解度的概念的理解和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，解答本題，要熟記和理解固體溶解度的概念、意義和有關(guān)計算方法，在解答中要思考給定的數(shù)值的來源，也就是解題的切入點．rm{ngCuSO_{4}?5H_{2}O}【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】本題考查了原子共線、共面問題，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識點，難度中等。關(guān)鍵考查學(xué)生的空間想象能力，注意甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯平面結(jié)構(gòu)、乙炔直線型、苯的平面結(jié)構(gòu)分析，其它有機物的共線、共面可在此基礎(chǔ)上進行判斷rm{.}注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)?！窘獯稹緼.分子中存在甲基；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能都在同一平面，故A錯誤；

B.甲基碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，碳碳三鍵的直線結(jié)構(gòu)處于苯環(huán)的平面內(nèi)，碳碳雙鍵平面與苯環(huán)平面，可以通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，使rm{2}個平面重合，所以最多有rm{11}個碳原子共面，最少有rm{9}個碳原子共面；故B錯誤；

C.苯環(huán)是平面正六邊形，兩個基團處于苯環(huán)的對位位置，碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，連接苯環(huán)的碳碳雙鍵的碳原子處于苯中氫原子位置，所以有rm{5}個碳原子共線，如圖所示rm{5}個碳原子故C錯誤；

D.該有機物結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)和碳碳雙鍵，rm{1mol}該有機物最多能與rm{5molH}該有機物最多能與rm{1mol}rm{5molH}rm{2}，故D正確。故選D。rm{2}【解析】rm{D}二、雙選題(共7題，共14分)8、rAD【分析】解：rm{A.}與碘水混合后；分層現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；

B.水解后加酸至酸性；再檢驗，則沒有加硝酸至酸性，不能檢驗，故B錯誤；

C.應(yīng)苯；液溴、鐵粉制備溴苯；故C錯誤；

D.甲苯被氧化后；與苯分層，然后分液可分離，故D正確；

故選AD．

A.苯的密度與水的密度?。凰穆然嫉拿芏缺人拿芏却?；

B.水解后加酸至酸性；再檢驗；

C.苯與溴水不反應(yīng)；

D.甲苯被氧化后；與苯分層．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{AD}9、BD【分析】略。

【解析】rm{BD}10、AB【分析】解：A．苯；聚乙烯均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；不飽和度減小，故A正確；

B．分子式為C5H10O2的有機物，可能為羧酸或酯，羧酸與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，酯與NaHCO3溶液不反應(yīng)；故B正確；

C．兩種不同烷烴的分子式可能相同；二者可能互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．乙烷光照條件下與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；與溴水不反應(yīng)，故D錯誤；

故選：AB。

A．苯；聚乙烯均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

B．分子式為C5H10O2的有機物；可能為羧酸或酯；

C．兩種不同烷烴的分子式可能相同；

D．乙烷光照條件下與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】AB11、C|D【分析】解：A．增大反應(yīng)物的濃度瞬間；正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅰ應(yīng)是增大壓強的原因，故A錯誤；

B．通入氦氣；各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；

C．圖Ⅱ在t0時刻正逆反應(yīng)速率都增大；但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應(yīng)是加入催化劑的原因，故C正確；

D．乙到達(dá)平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減??；故D正確；

故選：CD．

A．增大反應(yīng)物的濃度瞬間；正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；

B．通入氦氣；各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動；

C．加入催化劑；正逆反應(yīng)速率都增大，但速率相等，平衡不移動；

D．正反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動．

本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，答題時注意：（1）若t0時刻無斷點，則平衡移動肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致．（2）若t0時刻有斷點，則平衡移動可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①同時不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度②改變反應(yīng)體系的壓強；③改變反應(yīng)體系的溫度．【解析】【答案】CD12、rAB【分析】解：rm{A.}由圖可知，溫度越高平衡時rm{c(CO_{2})}越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即rm{triangleH>0}故A正確；

B.rm{T_{2}}時反應(yīng)進行到狀態(tài)rm{D}rm{c(CO_{2})}高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，則一定有rm{婁脥_{脮媒}<婁脥_{脛忙}}故B正確；

C.平衡狀態(tài)rm{A}與rm{C}相比，rm{C}點溫度高，已知rm{triangleH>0}升高溫度平衡正移，rm{CO}濃度減小，所以rm{A}點rm{CO}濃度大；故C錯誤；

D.該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故Krm{{,!}_{1}<K_{2}}故D錯誤；

故選AB．

A.由圖可知，溫度越高平衡時rm{c(CO_{2})}越大；說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動；

B.rm{T_{2}}時反應(yīng)進行到狀態(tài)rm{D}rm{c(CO_{2})}高于平衡濃度；故反應(yīng)向逆反應(yīng)進行；

C.rm{A}rm{C}點溫度不同，升高溫度平衡正向移動，rm{CO}的濃度減??；

D.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響．

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握圖中溫度對濃度的影響、rm{K}與溫度的關(guān)系、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析與應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{AB}13、CD【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較，為高頻考點，掌握電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式的書寫是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】A.通入rm{HCl}氣體之前，該溶液為rm{Na_{2}S}溶液，分步水解且程度很小，離子濃度大小關(guān)系為rm{c(S^{2-})>c(OH^{-})>c(HS^{-})>c(H^{+})}故A錯誤；B.rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})簍Tc(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}兩邊同時加上rm{c(S^{2-})}得rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})+c(S^{2-})簍Tc(H^{+})+c(HS^{-})+c(S^{2-})+2c(H_{2}S)}因rm{c(HS^{-})=c(S^{2-})}堿性溶液，所以rm{c(Cl^{-})+c(HS^{-})<c(HS^{-})+c(S^{2-})+2c(H_{2}S)}又因rm{0.100mol?L^{-1}=12c(Na^{+})=c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}所以rm{c(Cl^{-})+c(HS^{-})<0.100mol?L^{-1}+c(H_{2}S)}故B錯誤；C.電荷守恒式rm{c(Cl^{-})+c(HS^{-})<0.100

mol?L^{-1}+c(H_{2}S)}物料守恒式rm{c(Cl^{-})+2c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}rm{c(Na^{+})=2c(S^{2-})+2c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}的溶液rm{pH=7}三等式聯(lián)立可得rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}故C正確；D.rm{c(Cl^{-})=0.100mol?L^{-1}}的溶液中，rm{c(Cl^{-})簍Tc(HS^{-})+2c(H_{2}S)}又因rm{c(Cl^{-})=0.100

mol?L^{-1}}所以rm{c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)=c(Cl^{-})=0.100mol?L^{-1}}故D正確。故選CD。rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})簍Tc(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}【解析】rm{CD}14、BD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡的建立過程，難度不大?！窘獯稹緼.rm{t_{1}}時刻，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}故A錯誤；B.rm{t_{2}}時刻，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}故B正確；C.rm{t_{3}}時刻，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}故C錯誤；D.rm{t_{4}}時刻，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，rm{v(}正rm{)=v(}逆rm{)}故D正確。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】試題分析：實驗室配制少量銀氨溶液的方法是先向潔凈的試管中加入AgNO3溶液溶液，然后逐滴加入稀氨水，生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是①AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；繼續(xù)滴加至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式為②AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O?？键c：考查銀氨溶液的配制和離子方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮緼gNO3溶液稀氨水①AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；②AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O。16、略

【分析】解：（1）①a．尼泊金酯結(jié)構(gòu)中含酯基；能發(fā)生水解反應(yīng)，故a正確；

b．尼泊金酯結(jié)構(gòu)中含酚羥基，故遇FeCl3溶液顯色，故b正確；

c．尼泊金酯結(jié)構(gòu)中含甲基；不可能共平面，故c錯誤；

d．羥基的鄰位有兩個位置；可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故d正確；

故答案為：c；

②酚羥基發(fā)生中和反應(yīng)，酯基發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)為

故答案為：

（2）①甲中所含官能團為羥基；羧基；故答案為：羥基、羧基；

②甲含有羧基和羥基，都可與鈉反應(yīng)，方程式為

故答案為：

③甲只有羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)，方程式為

故答案為：．

（1）①由尼泊金酯的結(jié)構(gòu)式找出官能團；根據(jù)官能團的性質(zhì)來判斷，對于共平面問題，可考慮常見有機物的空間結(jié)構(gòu)；

②酚羥基和酯基都與氫氧化鈉反應(yīng)．反應(yīng)類型可根據(jù)官能團的性質(zhì)來判斷；

（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體含有羥基；可發(fā)生取代和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和酯化反應(yīng)，以此解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯性質(zhì)的考查，題目難度不大，（2）同分異構(gòu)體為解答的難點．【解析】c；羥基；羧基；17、略

【分析】解：發(fā)生反應(yīng)rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}在反應(yīng)中rm{Na_{2}O_{2}}是既是氧化劑也是還原劑，二氧化碳中各元素的化合價不變，所以二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑，若有rm{1mol}的rm{O_{2}}生成，轉(zhuǎn)移了rm{2mol}的電子；rm{Na_{2}O_{2}}中陰離子為過氧根離子，所以陰陽離子個數(shù)比rm{2}rm{1}rm{0.5molCO_{2}}中，有rm{0.5隆脕(6+8隆脕2)=11mol}電子，rm{0.5mol}碳原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積rm{0.5隆脕22.4L/mol=11.2L}含有的rm{O}原子個數(shù)rm{0.5隆脕2隆脕N_{A}=N_{A}}摩爾質(zhì)量rm{44g/mol}

故答案為：既是氧化劑也是還原劑；既不是氧化劑也不是還原劑；rm{2}rm{1}rm{2}rm{11}rm{0.5}rm{11.2L}rm{N_{A}}rm{44g/mol}．

由方程式可知反應(yīng)中只有rm{O}元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)中rm{Na_{2}O_{2}}既是氧化劑又是還原劑；根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，由此分析解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，解答該類題目的關(guān)鍵是能把握元素的化合價的變化，注意有關(guān)物理量轉(zhuǎn)化過程中公式的使用．【解析】既是氧化劑也是還原劑；既不是氧化劑也不是還原劑；rm{2}rm{1}rm{2}rm{11}rm{0.5}rm{11.2L}rm{N_{A}}rm{44g/mol}18、略

【分析】

碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子能水解使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而導(dǎo)致其溶液呈堿性，水解離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；硫酸鋁是強酸弱堿鹽能水解使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而導(dǎo)致其溶液呈酸性，碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子方程式為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．

故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．

【解析】【答案】碳酸氫鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性；硫酸鋁水解導(dǎo)致其溶液呈酸性；碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，寫出相應(yīng)的離子方程式，注意碳酸氫根離子不能寫成碳酸根離子和氫離子．

19、略

【分析】試題分析：（?。╂I長短，鍵能大，熔點高（2）每個硅原子形成四個共價鍵，而一個共價鍵由兩個硅原子形成，所以：1：1/2×4=1:2（3）焓變大于零，則為吸熱考點：考查化學(xué)鍵類型，焓變等相關(guān)知識【解析】【答案】（1）<、<（2）1:2,原子（3）吸熱20、略

【分析】【解析】試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝（2）CO+H2O(g)CO2+H2起始濃度（mol/L）2300轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）1.21.21.21.2平衡濃度（mol/L）0.81.81.21.2所以平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為平衡常數(shù)K＝（3）CO+H2O(g)CO2+H2起始濃度（mol/L）2600轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）（2－x）（6－x）xx所以K＝解得x＝1.5mol/L所以水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是（4）①CO+H2O(g)CO2+H2起始濃度（mol/L）ab00轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）cccc平衡濃度（mol/L）(a-c)(b-c)cc所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知②根據(jù)①中關(guān)系式可知，當(dāng)a＝b時，a＝2c考點：考查平衡常數(shù)的有關(guān)由于、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算【解析】【答案】（1）K＝（2）α(H2O)＝40%K＝1（3）α(H2O)＝25%（4）①②a＝b，則a＝2c21、略

【分析】（1）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，甲、乙、丙、丁的分子式分別是C8H8O2、C8H8O、C8H8O2、C10H12O2，所以互為同分異構(gòu)體的是甲和丙。（2）根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團是醛基和羥基。（3）丁中含有酯基，水解生成苯甲酸和2－丙醇，由于相對分子質(zhì)量是X＜Y，所以X是2－丙醇，Y是苯甲酸，水解反應(yīng)的方程式是（4）①M可以發(fā)生加聚反應(yīng)，所以M是丙烯，因此X生成M的反應(yīng)是消去反應(yīng)。②N是聚丙烯，則結(jié)構(gòu)簡式是③丙烯和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A是1，2－二溴丙烷，所以B是1，2－丙二醇。B發(fā)生氧化反應(yīng)，所以C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COCHO，反應(yīng)的方程式是C繼續(xù)氧化，生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COCOOH。D中含有羰基，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成E，所以E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHOHCOOH。E中含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，所以該六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式是【解析】【答案】（1）甲、丙（2）醛基、羥基（3）（4）①消去②③④四、探究題(共4題，共12分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、原理綜合題(共4題，共28分)26、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC27、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（C