2024年滬教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門(mén)類(lèi)；請(qǐng)結(jié)合圖示判斷下列說(shuō)法正確的是。

A.合成氨采用400～500℃是為了提高原料轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率B.濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣C.生成固體l的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD.將固體2溶于水再滴加石蕊溶液顏色變紅2、研究發(fā)現(xiàn)；在酸性甲醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.加入HNO3使反應(yīng)速率加快B.電極a電勢(shì)高于電極bC.交換膜是質(zhì)子交換膜D.正極發(fā)生反應(yīng)：HNO3+3e-+3H+=NO↑+2H2O3、下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是A.氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液B.工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2C.工業(yè)上用氨的催化氧化制備N(xiāo)OD.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑4、下列各組物質(zhì)中，不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是A.NH3和H2OB.NO和H2OC.CO2和濃NaOH溶液D.NO2和NaOH溶液5、對(duì)乙烯（CH2=CH2）的描述與事實(shí)不符的是A.球棍模型：B.分子中六個(gè)原子在同一平面上C.鍵角：109o28’D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)原理為實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液紫色褪去所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1H2SO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.0a2.03.02.731.04.02.0b3.9

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a=3.0B.b=5.0C.根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快D.忽略混合前后溶液體積的微小變化，實(shí)驗(yàn)1這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?/p>

A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量B.用圖2所示裝置驗(yàn)證在光照條件下甲烷與氯氣的反應(yīng)C.用圖3所示裝置驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，具有漂白性、還原性D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的8、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.電池總反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.正極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+C.活性炭可以加快在負(fù)極上的反應(yīng)速率D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b9、CPAE是蜂膠的主要活性成分；由咖啡酸合成CPAE路線如下：

下列說(shuō)法正確的是A.咖啡酸分子中的所有原子都可能共面B.苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，且與互為同系物C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D.1mol咖啡酸最多可與含3molNaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)10、下列有關(guān)制取少量干燥的氨氣的敘述正確的是。

A.①是氨氣發(fā)生裝置B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置D.④是氨氣收集﹑檢驗(yàn)裝置11、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法正確的是A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.纖維素不能水解成葡萄糖D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油12、改良Claus法利用天然氣脫硫產(chǎn)生的H2S回收單質(zhì)硫，首先將原料氣通入反應(yīng)爐并發(fā)生高溫反應(yīng)Ⅰ：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)；反應(yīng)后的混合氣體通入串聯(lián)的多個(gè)溫度逐漸降低的轉(zhuǎn)化器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ：2H2S(g)+SO2(g)3S(l)+2H2O(g)。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2:1B.根據(jù)工藝流程判斷反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)C.通過(guò)串聯(lián)多個(gè)轉(zhuǎn)化器可提高硫的回收率D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時(shí)，硫的回收率最高13、氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、某溫度時(shí)；在2L容器中發(fā)生M；N兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，M、N物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（2）前2min內(nèi)M的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。

（3）2min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？___________(填“是”或“否”)，4min時(shí)，v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。15、將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

(1)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____。反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c(NO2)＝0.9mol·L－1。

(2)第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線___(曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。16、在固定容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開(kāi)始時(shí)A的物質(zhì)的量為2mol，B的物質(zhì)的量為3mol；5min末測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.5mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率(D))為0.1mol·L-1·min-1。計(jì)算：

（1）前5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為_(kāi)_。

（2）化學(xué)方程式中n的值為_(kāi)_。

（3）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為。

①(A)=1mol·L-1·s-1②(B)=4mol·L-1·min-1③(C)=3mol·L-1·min-1④(D)=7mol·L-1·min-1

其中反應(yīng)速率最快的是__(填序號(hào))。17、1,3-丁二烯是制造尼龍等的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其在一定條件下存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)正丁烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(2)寫(xiě)出圖中生成正丁烷的化學(xué)方程式：_______。

(3)能使溴水和酸性溶液褪色，二者褪色的原理_______(填“相同”或“不相同”)，簡(jiǎn)要說(shuō)明其相同或不相同的原因：_______。

(4)已知：同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵是不穩(wěn)定的。烯烴C是的一種同分異構(gòu)體，則烯烴C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(任寫(xiě)一種即可)。

(5)產(chǎn)物A和產(chǎn)物B的關(guān)系為_(kāi)______。

(6)環(huán)戊二烯()與具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

①與以發(fā)生加成反應(yīng)生成的產(chǎn)物為_(kāi)______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

②寫(xiě)出與足量的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。18、I.一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，如果想加快該反應(yīng)速率，可采取的措施有_______。

II.把0.5molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的恒容密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)?nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.6molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算：

(2)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______；

(3)2min末時(shí)Y的濃度為_(kāi)______；

(4)2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的_______倍。19、氨是一種重要的化工產(chǎn)品。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3的體積約為_(kāi)_______L。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（3）收集NH3應(yīng)使用________法，要得到干燥的NH3可選用___做干燥劑。

（4）壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)具有重要的影響。下表是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)與NH3含量的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：。壓強(qiáng)MPa10203060100NH3含量（體積分?jǐn)?shù)%）81.586.489.995.498.8

從表中數(shù)據(jù)可以推斷：隨著壓強(qiáng)增大，平衡時(shí)NH3含量隨之___（填字母）。

A．增大B．減小C．先增大再減小D．不變20、乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一；其合成路線如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式為_(kāi)___________；反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________；B中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________。

（3）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

（4）不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___________（填序號(hào)）。

a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．加成反應(yīng)。

（5）C屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________（寫(xiě)出一種即可）。

（6）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)21、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對(duì)環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)25、在A～I(xiàn)的元素中選擇符合題意的元素；按要求回答下列問(wèn)題：

。族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

(1)只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是______(填元素名稱)；

(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)；

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物的結(jié)構(gòu)式_____；

(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____(填原子符號(hào))；

(5)畫(huà)出上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；

(6)C單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________；

(7)用電子式表示E單質(zhì)的形成過(guò)程_______________________；

(8)寫(xiě)出冶煉B單質(zhì)的化學(xué)方程式____________________；

(9)D的最簡(jiǎn)單氫化物的燃燒熱為890.3kJ/mol，寫(xiě)出D的最簡(jiǎn)單氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____；

(10)寫(xiě)出NaHSO4熔融時(shí)電離方程式______________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，合成氨反應(yīng)的方程式為在400～500℃催化劑的活性最強(qiáng)，同時(shí)升高溫度雖然不利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不能改變?cè)限D(zhuǎn)化率，但能增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．氣體2為二氧化氮；溴蒸氣都具有強(qiáng)氧化性；遇到濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙都可以變藍(lán)色，不可以鑒別，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．固體1為碳酸氫鈉，氯化鈉、二氧化碳、水和氨氣可以生成碳酸氫鈉固體，故方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；C項(xiàng)正確；

D．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉；碳酸鈉溶液為堿性溶液，故滴加石蕊溶液顏色變藍(lán)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

葡萄糖燃料電池，葡萄糖在負(fù)極b失去電子生成二氧化碳；硝酸在正極a得到電子生成NO。

【詳解】

A．根據(jù)題意，加入HNO3使反應(yīng)速率加快；故A正確；

B．在原電池中，正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)，故電極a電勢(shì)高于電極b；故B正確；

C．陽(yáng)離子移向正極，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向C電極；故C正確；

D．在正極1molNO得到3mol電子生成NO，反應(yīng)式為NO+3e-+4H+=NO↑+2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．氫氧化鋁為兩性氫氧化物；既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液，A正確；

B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)可生成SO2和Fe2O3，從而可生產(chǎn)SO2；B正確；

C．氨的催化氧化可生成NO和H2O；可用于制備N(xiāo)O，C正確；

D．NaClO溶液之所以可用作消毒劑；主要是因?yàn)槠鋸?qiáng)氧化性，且水解生成的次氯酸具有殺菌消毒作用，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

故選D。4、B【分析】【分析】

形成噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：氣體極易溶于水或溶液；或者氣體與水或溶液發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

【詳解】

A．氨氣極易溶于水；可以導(dǎo)致容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，故A不選；

B．一氧化氮?dú)怏w不溶于水；與水不反應(yīng)，不能造成容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，不能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故B可選；

C．CO2和濃NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉；可以導(dǎo)致容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，故C不選；

D．NO2和NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水；可以導(dǎo)致容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，故D不選；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為選項(xiàng)A正確；

B．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；則分子中六個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；

C．平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109o28’；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．碳碳雙鍵比單鍵活潑；則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由實(shí)驗(yàn)1可知；反應(yīng)體系的總體積為10.0mL，則實(shí)驗(yàn)2中總體積也應(yīng)為10mL，則表中a＝10.0-2.0-2.0-3.0=3.0，A正確；

B．由實(shí)驗(yàn)1可知，反應(yīng)體系的總體積為10.0mL，則實(shí)驗(yàn)3中總體積也應(yīng)為10mL，則b＝10.0-1.0-4.0-2.0=3.0；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，H2C2O4濃度越大；溶液紫色褪去所需時(shí)間越少，即反應(yīng)速率越快，C正確；

D．紫色褪去說(shuō)明高錳酸鉀完全反應(yīng)，該時(shí)間段內(nèi)?c(KMnO4)==0.015mol/L，所以v(KMnO4)==0.01mol·L﹣1·min﹣1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知v(H2C2O4)=v(KMnO4)=0.025mol·L﹣1·min﹣1；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為BD。7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．飽和食鹽水用于除去Cl2中少量HCl；描述錯(cuò)誤，不符題意；

B．甲烷與氯氣體積比1:4是甲烷鹵代最佳比例；飽和食鹽水確保氯氣盡量不溶于水，描述正確，符合題意；

C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)，蔗糖變黑體現(xiàn)濃硫酸脫水性，產(chǎn)生SO2氣體，體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性，品紅褪色體現(xiàn)SO2漂白性，KMnO4溶液褪色體現(xiàn)SO2還原性；描述正確，符合題意；

D．氨氣密度小于空氣；應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣，描述錯(cuò)誤，不符題意；

綜上，本題選BC。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正確；

B．鎂電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；B錯(cuò)誤；

C．活性炭可以加快O2的反應(yīng)速率；但是是在正極上而不是負(fù)極上，C錯(cuò)誤；

D．電子的移動(dòng)方向是沿外電路由負(fù)極到正極，即a電極到b電極；D正確；

故答案為BC。9、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；根據(jù)苯和乙烯；羧基結(jié)構(gòu)得出咖啡酸分子中的所有原子都可能共面，故A正確；

B選項(xiàng)，苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，苯乙醇與不互為同系物；結(jié)構(gòu)不相似，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；咖啡酸有羧基發(fā)生取代，有碳碳雙鍵發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，苯乙醇有醇羥基能發(fā)生取代，有苯環(huán)能發(fā)生加成，有支鏈能被酸性高錳酸鉀氧化，CPAE有羥基能發(fā)生取代、有碳碳雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，故C正確；

D選項(xiàng)，1mol咖啡酸最多可與含1molNaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫；但在試管口及導(dǎo)管中二者又會(huì)重新化合為氯化銨，得不到氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．倒吸裝置中漏斗口與液面接觸；但是不能沒(méi)入溶液中，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C．CaO遇水生成并放出大量的熱；有利于氨氣的生成，可以用該裝置制備氨氣，C項(xiàng)正確；

D．收集氨氣應(yīng)采取向下排空氣法；為防止空氣對(duì)流應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，D項(xiàng)正確；

答案選CD。11、BD【分析】【詳解】

試題分析：A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。錯(cuò)誤。B．淀粉首先水解得到麥芽糖；再繼續(xù)水解，最終水解得到的錯(cuò)誤是葡萄糖。正確。C.纖維素是多糖，能發(fā)生水解反應(yīng)，最終水解成葡萄糖。錯(cuò)誤。D.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯。在酸性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解得到根據(jù)脂肪酸鈉和甘油，因此水解產(chǎn)物之一是甘油。正確。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物的知識(shí)。12、CD【分析】【詳解】

A.反應(yīng)Ⅰ消耗1molH2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6mol，反應(yīng)Ⅱ消耗1molH2S時(shí)；轉(zhuǎn)移電子2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：1，故A錯(cuò)誤；

B.為了提高原料利用率；反應(yīng)Ⅱ溫度降低，平衡正移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.通過(guò)串聯(lián)多個(gè)轉(zhuǎn)化器；分離出硫，平衡正移，可提高硫的回收率，故C正確；

D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中H2S和SO2物質(zhì)的量之比為2：1；此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的最徹底，硫的回收率最高，故D正確；

故答案選：CD。13、BD【分析】【詳解】

試題分析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NH3的含量增大、水的含量減少，A、C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，但增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，NO含量減小，B正確；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，O2的含量不變；D正確。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像。

點(diǎn)評(píng)：分析化學(xué)平衡圖像先要看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量，然后根據(jù)勒沙特列原理分析曲線的變化趨勢(shì)及位置高低。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知：M為反應(yīng)物，N為生成物，消耗M和生成N的物質(zhì)的量比為3：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3M2N。故答案：3M2N。

(2)由圖可知：M為反應(yīng)物，前2min內(nèi)M的減少量為0.6mol，體積為2L，則前2min內(nèi)M的平均反應(yīng)速率v==0.15mol/(Lmin)，故答案：0.15mol/(Lmin)。

(3)由圖可知：2min時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)平衡狀態(tài)，4min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v正=v逆，故答案：否；=?！窘馕觥?M2N0.15mol/(Lmin)否=15、略

【分析】【分析】

由圖1可知，X、Y的濃度變化量之比為2：1，則X為NO2、Y為N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）．

（1）平衡時(shí)c（NO2）=0.6mol·L－1、c（N2O4）=0.4mol·L－1，代入K=計(jì)算；

（2）恒溫恒容下，再充入一定量NO2；等效為增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；

（3）20min時(shí)瞬間c（NO2）增大，c（N2O4）不變，而后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（NO2）減小，c（N2O4）增大，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=0.9mol·L－1，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)c（N2O4）；據(jù)此作圖。

【詳解】

（1）平衡時(shí)c（NO2）=0.6mol·L－1、c（N2O4）=0.4mol·L－1，代入K===0.9；

（2）恒溫恒容下，再充入一定量NO2，等效為增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故W1＞W(wǎng)2；

（3）20min時(shí)瞬間c（NO2）增大，c（N2O4）不變，而后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（NO2）減小，c（N2O4）增大，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=0.9mol·L－1，由于K===0.9，則平衡時(shí)c（N2O4）=mol·L－1=0.9mol·L－1，而X為NO2、Y為N2O4，20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線為：

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡常數(shù)等，（3）中作圖為易錯(cuò)點(diǎn)，注意再次平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、條件改變瞬間各物質(zhì)的濃度?！窘馕觥?.9>16、略

【分析】【詳解】

（1）先算出C的反應(yīng)速率，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之比，故答案為：0.05mol/(L·min)

（2）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比：

故D的系數(shù)n=2，故答案為：2

（3）比較同一化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)快慢，必須換算成同一物質(zhì)相同的單位表示的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較，我們可以根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比進(jìn)行換算，我們將它們統(tǒng)一換算為A表示則①(A)=1mol·L-1·s-1=60mol·L-1·min-1；

②當(dāng)(B)=4mol·L-1·min-1時(shí)，(A)=2mol·L-1·min-1；

③(C)=3mol·L-1·min-1時(shí)，(A)=1mol·L-1·min-1；

④當(dāng)(D)=7mol·L-1·min-1時(shí)，(A)=3.5mol·L-1·min-1，故A表示的反應(yīng)速率最快；故答案為：①【解析】①.0.05mol/(L·min)②.2③.①17、略

【分析】(1)

正丁烷的同分異構(gòu)體為異丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(CH3)3；

(2)

1,3-丁二烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)制得正丁烷的反應(yīng)方程式為：

(3)

CH2=CH-CH=CH2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色；二者褪色的原理不同，前者褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，后者褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)；

(4)

1,3-丁二烯具有兩個(gè)不飽和度，因此只含一個(gè)碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體中還有一個(gè)單鍵形成的環(huán)，滿足條件的結(jié)構(gòu)有(或或或)；

(5)

A；B的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(6)

環(huán)戊二烯與Br2以物質(zhì)的量比1:1發(fā)生1,4-加成和1,2-加成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為環(huán)戊二烯與足量的Br2發(fā)生1,2,3,4,-加成的反應(yīng)方程式為+2Br2→【解析】(1)

(2)

(3)不相同CH2=CH-CH=CH2使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng)。

(4)(或或或)

(5)互為同分異構(gòu)體。

(6)+2Br2→18、略

【分析】【詳解】

（1）X、Y物質(zhì)的量先減少后不變，X、Y是反應(yīng)物，Z物質(zhì)的量先增多后不變，Z是生成物，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10s內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化分別為0.79mol、0.79mol、1.58mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋Y?2Z，從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素；想加快該反應(yīng)速率，可采取的措施有升高溫度或者增大壓強(qiáng)；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，2min末生成0.6molW，則反應(yīng)消耗0.4molX，前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式，2min末生成0.6molW，則反應(yīng)消耗0.5molY，2min末時(shí)Y的濃度為0.05mol/L；

（4）2min末生成0.6molW，以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，則n=2，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的倍。【解析】(1)X＋Y?2Z79.0%升高溫度或者增大壓強(qiáng)。

(2)0.1mol/(L·min)

(3)0.05mol/L

(4)19、略

【分析】【詳解】

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3的體積約為故答案為：22.4L；（2）實(shí)驗(yàn)室制取NH3通常是用Ca(OH)2和NH4Cl共熱來(lái)制備，其化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；（3）由于氨氣極易溶于水，密度比空氣的小，故收集NH3應(yīng)使用向下排空氣法；由于氨氣是堿性氣體，能與酸性干燥劑反應(yīng)，故要得到干燥的NH3可選用堿性干燥劑如堿石灰（CaO或固體NaOH等）來(lái)干燥，故答案為：向下排空氣；堿石灰；（4）從表中數(shù)據(jù)可以看出：隨著壓強(qiáng)增大，平衡時(shí)NH3含量隨之增大，故答案為：A。【解析】①.22.4②.2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O③.向下排空氣④.堿石灰⑤.A20、略

【分析】乙醇在Cu催化作用下、加熱反應(yīng)生成A為CH3CHO，CH3CHO繼續(xù)被氧化為B為CH3COOH，甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成在堿性條件下水解生成C為在一定條件下，CH3COOH與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成

（1）乙酸苯甲酯的分子式為反應(yīng)Ⅰ是乙醇在Cu的催化氧化生成為CH3CHO，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________，B是CH3COOH；含有的官能團(tuán)