2025年滬科版高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高三化學(xué)上冊階段測試試卷260考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)．下列舉措不符合這一要求的是（）A.倡導(dǎo)開私家車的人乘公交車上下班B.用節(jié)能燈代替白熾燈C.政府鼓勵科研和生產(chǎn)部門開發(fā)、利用太陽能D.加快開發(fā)石油以緩解能源緊張問題2、下列化學(xué)反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A.大理石與稀鹽酸B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液C.鋅粒與稀硫酸D.紅熱木炭跟水蒸氣反應(yīng)3、下列說法正確的是（）A.弱電解質(zhì)的水溶液都不能導(dǎo)電B.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強C.H2SO4、HCl、H2CO3都是強電解質(zhì)D.能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)4、下列說法正確的是（）A.共價化合物中可能含有離子鍵B.區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀.離子化合物中只含有離子鍵D.離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能5、在100℃時，3.6gCO和H2的混合氣體與足量的氧氣反應(yīng)后通入裝有足量Na2O2的反應(yīng)管充分反應(yīng)，已知CO和H2的質(zhì)量比為5：1，則反應(yīng)管增重（）A.3.6gB.1.6gC.3.2gD.5.6g6、下列物質(zhì)不屬于醛類的物質(zhì)是（）A.B.C.CH2═CH-CHOD.CH3-CH2-CHO7、下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的順序是（）

①CH3（CH2）2CH3②CH3（CH2）3CH3③（CH3）3CH④（CH3）2CHCH2CH3⑤（CH3CH2）2CHCl．A.⑤②④①③B.④②⑤①③C.⑤④②①③D.②④⑤③①8、向分別含rm{1molNaOH}和rm{1molBa(OH)_{2}}的混合溶液中通入rm{{amolC}O_{2}}下列說法不正確的是rm{({??})}A.當(dāng)rm{a{=}l{.}0}時，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2{+}}{+}2OH^{{-}}{+}CO_{2}{=}BaCO_{3}{隆媒+}H_{2}O}

B.當(dāng)rm{a{=}2}時，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2{+}}{+}3OH^{{-}}{+}2CO_{2}{=}BaCO_{3}{隆媒+}HCO_{3}^{{-}}{+}H_{2}O}

C.當(dāng)rm{a{=}2{.}5}時，反應(yīng)的離子方程式為：rm{OH^{{-}}{+}CO_{2}{=}HCO_{3}^{{-}}}

D.當(dāng)rm{a{=}1{.}75}時，溶液中rm{{HC}O_{3}^{{-}}}與rm{CO_{3}^{2{-}}}的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{1}評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)9、下列敘述正確的是（）A.SO32-中硫原子的雜化方式為sp3B.H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2C.BF3分子呈三角錐體空間型D.C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵10、某固體混合物可能由rm{Al}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{FeCl_{2}}rm{AlCl_{3}}中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示rm{(}氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積rm{)}

關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.一定含有rm{Al}其質(zhì)量為rm{2.7g}B.一定含有rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{MgCl_{2}}且物質(zhì)的量相等C.一定含有rm{MgCl_{2}}和rm{FeCl_{2}}D.一定不含rm{FeCl_{2}}可能含有rm{MgCl_{2}}和rm{AlCl_{3}}11、結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}

A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應(yīng)均是rm{Fe-2e^{-}簍TFe^{2+}}C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}D.Ⅰ和Ⅱ中燈泡均會發(fā)亮12、rm{25隆忙}時，用rm{0.1000mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液分別滴定rm{20.00mL}均為rm{0.1000mol?L^{-1}}的三種酸rm{HX}rm{HY}rm{HZ}滴定曲線如圖所示rm{.}下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{HZ}是強酸，rm{HX}rm{HY}是弱酸B.根據(jù)滴定曲線，可得rm{K_{a}(HY)隆脰10^{-5}}C.將上述rm{HX}rm{HY}溶液等體積混合后，用rm{NaOH}溶液滴定至rm{HX}恰好完全反應(yīng)時：rm{c(X^{-})>c(Y^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}D.將上述rm{HY}與rm{HZ}溶液等體積混合達到平衡時：rm{C(H^{+})=c(OH^{-})=c(Z^{-})+c(Y^{-})}13、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{Li}rm{Be}rm{B}原子最外層電子數(shù)逐漸增多B.rm{N}rm{O}rm{F}原子半徑依次增大C.rm{Li}rm{Na}rm{K}的金屬性依次減弱D.rm{P}rm{S}rm{Cl}最高正價依次升高評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、某課外化學(xué)興趣小組準備進行下面探究實驗；請你共同參與并完成實驗設(shè)計中有關(guān)的空白．

（1）實驗：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的NH4Cl濃溶液．現(xiàn)象：懸濁液變澄清．

（2）實驗猜想：

猜想一：NH4Cl水解產(chǎn)生H+，H+使Mg（OH）2固體溶解；

猜想二：____

（3）實驗論證：

①實驗：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的下列某種試劑____（填試劑的代號）

A．濃鹽酸B．濃氨水。

C．（NH4）2SO4濃溶液D．CH3COONH4濃溶液（已知該溶液呈中性）

②實驗現(xiàn)象：懸濁液變澄清。

③實驗探究結(jié)論：上述猜想____成立．15、（1）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是____（填字母序號）．

A．從試劑瓶中取出的藥品；若有剩余再放回原試劑瓶。

B．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上；將NaOH固體放在左盤紙上稱量。

C．蒸餾操作時冷凝管進出水的方向是上口進；下口出。

D．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中。

E．將稀鹽酸滴到pH試紙上；并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH

F．分液操作所示；分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

（2）化學(xué)實驗中；不正確的操作會對實驗結(jié)果的準確性造成一定的影響，請用“＞”“＜”或“=”填寫下列空白：

①用托盤天平稱取8.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量____8.4g．

②用容量瓶配制500mL0.1mol?L-1NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度____0.1mol?L-1．

③中和滴定實驗時錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，則測得錐形瓶中待測液的濃度____實際濃度．16、Ⅰ．甲圖是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：

A____；B____；C____；D____．

Ⅱ．實驗室要配制480mL0.2mol/LNaOH溶液；請回答下列問題：

（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有____（填選項的字母）．

A．燒杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒。

（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為____g．

（3）取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____．

A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中OH-的數(shù)目D．溶液的密度．17、某研究性學(xué)習(xí)小組對用酸化的硝酸銀溶液檢驗I-存在的合理性產(chǎn)生了興趣；同學(xué)們根據(jù)變量控制思想進行如下方案設(shè)計并進行了實驗探究：

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化．

假設(shè)2：HNO3有氧化性，能將I-氧化成I2．

[設(shè)計實驗方案；驗證假設(shè)]

（1）甲同學(xué)向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振蕩，有黃色沉淀生成．驗證了假設(shè)1成立．請寫出有關(guān)化學(xué)方程式____．

（2）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證2；請幫他完成下表中內(nèi)容．

。實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論____若溶液變藍；假設(shè)2成立．

若溶液不變藍，假設(shè)2不成立．[結(jié)論與解釋]

（3）甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2成立，則丙同學(xué)由此得出的結(jié)論：硝酸酸化的AgNO3可以使I-沉淀，也能氧化I-．你同意丙同學(xué)的結(jié)論嗎，并簡述理由：____．

[思考與交流]

（3）研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還想研究Fe3+能否氧化I-的問題；請你用兩種方案來進行實驗驗證：

方案一：____

方案二：____

假設(shè)驗證成立，請寫出主要離子方程式____．18、（2009?深圳一模）氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．乙烯氧化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法．分三步進行；如圖所示：

（1）關(guān)于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是____（填字母）

A．都能在氧氣中燃燒B．都能發(fā)生加成反應(yīng)．使溴水褪色C．都能使得酸性高錳酸鉀褪色D．氯乙烯分子中所有原子共平面。

（2）從環(huán)境角度考慮，氧化法的優(yōu)點是____

（3）某學(xué)生設(shè)計下列反應(yīng)：請寫出③化學(xué)方程式____

（4）已知二氯乙烷與氫氧化鈉溶液供熱可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），請寫出乙二醇與乙酸完全發(fā)生反應(yīng)的方程式____

（5）焚燒廢舊塑料過程中會排放有毒物質(zhì)．寫出聚乙烯塑料完全燃燒的化學(xué)方程式．____．19、近年來，太湖藍藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)嚴重惡化．這再次敲響了我國水危機的警鐘．太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、OH-、Ag+、Cl-、Cu2+、CO32-、SO42-．為了進一步確認；取樣進行實驗檢測：

①取污水仔細觀察；呈無色；透明、均一狀態(tài)．

②向取樣的污水中；滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．

③用pH試紙測定污水的pH；溶液呈堿性．

（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是____，肯定沒有的離子是____，可能含有的離子是____

（2）如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？____．評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)20、將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的；____．21、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物____（判斷對錯）評卷人得分五、其他(共4題，共32分)22、如圖所示為實驗室常用的儀器：

請根據(jù)圖回答：

（1）寫出A～F各儀器的名稱：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液體的是（填序號，下同）____；

（3）能直接加熱的儀器是____；

（4）用于作熱源的儀器是____；

（5）用于夾持試管的是____；

（6）可取用少量固體粉未的是____；

（7）用來量取液體體積的是____．23、化學(xué)實驗基本操作在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中具有重要作用．現(xiàn)有a試管．b酒精燈．c集氣瓶．d藥匙．e膠頭滴管．f量筒（10ml；50ml，100ml）等儀器，請為下列實驗操作各選一種．

（1）用于作熱源的儀器是____（用序號填空）

（2）取粉末狀固體使用____（用序號填空）

（3）吸取或滴加少量液體使用____（用序號填空）

（4）可以在酒精燈上直接加熱的玻璃儀器是____（用序號填空）

（5）配制溶液過程中，需要量取45ml濃硫酸，選用____ml的量筒．讀數(shù)時，該同學(xué)俯視刻度線，所量濃硫酸的體積____（填偏大，偏小或無影響）24、日常生活中的一些用品與我們化學(xué)實驗中的儀器作用相似．請寫出下列生活用品相對應(yīng)的實驗儀器名稱：

。炒菜時取味精（小勺子）____燒熱水（電熱器）____沖白糖水（杯子）____給病人打針（注射器）____25、化學(xué)上將SCN－、OCN－、CN－等離子稱為“類鹵離子”。現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色。將此紅色溶液分成兩份：一份中____（1）向另一份中____（2）____（3）試用離子方程式解釋以上三部分顏色變化的原因（方程式可以不配平）。評卷人得分六、實驗題(共4題，共16分)26、某鋰電池的正極廢料中主要含有rm{LiCoO_{2}}rm{Al}和rm{C}對廢料進行回收利用的流程如下：rm{壟脜}鋰電池正極材料中摻雜鋁能使電極材料性能得到優(yōu)化，工業(yè)上冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為。rm{壟脝}堿浸時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。向過濾Ⅰ所得濾液中通入足量的____rm{(}填氣體的化學(xué)式rm{)}會有沉淀生成。rm{壟脟}反應(yīng)Ⅰ中rm{H_{2}O_{2}}的作用是____。rm{壟脠}寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：____。rm{壟脡}濾液Ⅲ中主要含兩種陽離子，一種是rm{Li^{+}}寫出檢驗另一種陽離子的實驗方法：____。27、硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器；請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題．

Ⅰ、進行微量實驗：如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b；c三個棉球變化如下表．請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>

。棉球棉球上滴加的試劑實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論a

____棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色

____b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：

____c

____棉球變?yōu)榘咨?/p>

結(jié)論：該氣體具有____性Ⅱ；硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗．圖2是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究的裝置．

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定。

a．按圖2組裝儀器（夾持儀器均省略）；檢查裝置的氣密性；

b．將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；

c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，____后；點燃A處酒精燈；

d．充分反應(yīng)后；撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．

（1）步驟c中填空。

（2）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為____．實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定。

（3）步驟④中煮沸的目的是____．

（4）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是____．

（5）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是____．

a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗。

b．錐形瓶不需要用待測液潤洗。

c．因為碘水為黃色；所以滴定過程中不需加指示劑。

實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成。

（6）由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為____．28、（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。。溫度（℃）20406080100石膏0.320.260.150.110.07膽礬3244.661.8[83.8114請回答下列問題：（1）紅褐色濾渣的主要成分是（寫化學(xué)式）。（2）在進行操作I時的最佳溫度是℃。（3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為、過濾、____、干燥。（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應(yīng)。Fe3+與I－反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進而證明這是否是一個可逆反應(yīng)，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設(shè)計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。。編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①在試管中加入少量FeCl3溶液和____（填少量、過量）的KI溶液。深紅色如期出現(xiàn)②將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至____（填儀器）中，倒入一定量的____，。③29、設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．

（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是______接D，E接______，______接______．

（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（3）有的同學(xué)認為此裝置不能驗證H2CO3和C6H5OH的酸性強弱，你認為是否有道理？怎樣改進實驗才能驗證H2CO3和C6H5OH的酸性強弱？______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】節(jié)能減排就是工業(yè)上減少化石燃料的燃燒，淘汰高耗能產(chǎn)業(yè)，研制新的能源，減少二氧化碳氣體的排放；生活中節(jié)約各種能源，垃圾分類處理等．【解析】【解答】解：A．乘公交車能降低人均耗能量；符合節(jié)能減排的做法，故A正確；

B．用節(jié)能燈代替白熾燈；消耗相同電力的條件下，節(jié)能燈的發(fā)光效率比白熾燈更高，能節(jié)能，間接減少污染氣體排放，故B正確；

C．開發(fā)利用太陽能是尋找新型能源；符合節(jié)能減排的做法，故C正確；

D．石油越開采越少；不符合節(jié)能減排的做法，應(yīng)合理開采，故D錯誤；

故選D．2、C【分析】【分析】屬于離子反應(yīng)，說明該溶液中有離子參加，屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有化合價升降，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A、該反應(yīng)有離子參加：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；是離子反應(yīng)；但無化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B、該反應(yīng)是在溶液中進行，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，Ag++Cl-=AgCl↓；沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C、鋅與硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑；有離子參加，也有元素化合價變化，則該反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；

D；沒有離子參加；則不屬于離子反應(yīng)，故D不選；

故選C．3、D【分析】【分析】A；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；

B；溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)；與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；

C、H2CO3是弱酸；在水溶液中不完全電離，是弱電解質(zhì)；

D、能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)．【解析】【解答】解：A；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；因此弱電解質(zhì)的水溶液中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故A錯誤；

B；導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)；離子濃度大，導(dǎo)電能力強，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，如硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導(dǎo)電能力弱，而乙酸是弱電解質(zhì)，當(dāng)離子濃度較大時，其水溶液導(dǎo)電能力強，故B錯誤；

C、H2CO3是弱酸；在水溶液中不完全電離，是弱電解質(zhì)，故C錯誤；

D；能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)；部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，故D正確；

故選D．4、D【分析】【解答】A．只含共價鍵的化合物是共價化合物；含有離子鍵的化合物為離子化合物，故A錯誤；

B．部分共價化合物在水溶液里能電離呈陰陽離子；如HCl在水中能電離，其水溶液能導(dǎo)電，故B錯誤；

C．離子化合物中一定含有離子鍵；可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物，含有O﹣H共價鍵，故C錯誤；

D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離；共價化合物在熔融時不電離，只有在水中才能電離，故D正確．

故選D．

【分析】A．只含共價鍵的化合物是共價化合物；

B．部分共價化合物在水溶液里能電離呈陰陽離子；

C．離子化合物中一定含有離子鍵；可能含有共價鍵；

D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離，共價化合物在熔融時不電離．5、A【分析】【分析】CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3；質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；

H2在氧氣中完全燃燒H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量，以此解答．【解析】【解答】解：CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3；質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；

H2在氧氣中完全燃燒H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH；質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量；

綜上分析，最終固體增重為CO與氫氣的總質(zhì)量，故3.6gCO和H2的混合氣點燃后，再通入足量的Na2O2中；充分反應(yīng)后，固體增重質(zhì)量是3.6g；

故選A．6、B【分析】【分析】有機物分子中含有官能團醛基：-CHO的化合物屬于醛類，選項中ACD都含有醛基，屬于醛類，而選項B中官能團為酯基，屬于酯類，不屬于醛類．【解析】【解答】解：A．為苯甲醛；分子中含有官能團醛基，屬于醛類，故A錯誤；

B．為甲酸甲酯；官能團為酯基，不屬于醛類，故B錯誤；

C．CH2═CH-CHO為丙烯醛；分子中含有官能團醛基，屬于醛類，故C錯誤；

D．該有機物為丙醛；含有官能團醛基，屬于醛類，故D錯誤；

故選B．7、A【分析】【分析】選項中物質(zhì)均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，具有相同碳原子數(shù)時，支鏈越多，沸點越低，以此來解答．【解析】【解答】解：⑤的相對分子質(zhì)量最大；且含-Cl，其沸點最高；

②④中均含5個C原子；但④中含支鏈，則沸點為②＞④；

①③中均含4個C原子；但③中含支鏈，則沸點為①＞③；

相對分子質(zhì)量越大；沸點越高，所以沸點為⑤②④①③；

故選A．8、C【分析】【分析】本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算、離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，題目難度較大?！窘獯稹肯騬m{NaOH}和rm{Ba(OH)}和rm{NaOH}rm{Ba(OH)}rm{{,!}_{2}}的混合稀溶液中通入rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}，開始產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)的方程式為：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{+Ba(OH)}rm{+Ba(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{=BaCO}繼續(xù)通入rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+H}rm{隆媒+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}繼續(xù)通入rm{CO}rm{O}rm{CO}rm{{,!}_{2}}發(fā)生的反應(yīng)依次為：rm{2NaOH+CO}rm{2NaOH+CO}rm{{,!}_{2}}rm{簍TNa}rm{簍TNa}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{Na}rm{O}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O+CO}A.rm{O+CO}時，只有rm{{,!}_{2}}參與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：rm{簍T2NaHCO}故A正確；

B.當(dāng)rm{簍T2NaHCO}時，rm{{,!}_{3}}氫氧化鋇完全反應(yīng)消耗，rm{BaCO}二氧化碳，剩余的rm{BaCO}二氧化碳恰好與rm{{,!}_{3}}反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：rm{+H}故B正確；

C.rm{+H}和rm{{,!}_{2}}的混合溶液中含有氫氧根離子的總物質(zhì)的量為：rm{O+CO}若rm{O+CO}氫氧根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸氫根離子，需要消耗rm{{,!}_{2}}二氧化碳，而二氧化碳只有rm{簍TBa(HCO}說明最終還有rm{簍TBa(HCO}碳酸鋇，即反應(yīng)生成rm{{,!}_{3}}碳酸鋇、rm{)}碳酸氫鋇和rm{)}碳酸氫鈉，確的離子方程式為：rm{{,!}_{2}}故C錯誤；

D.當(dāng)；時，rm{a=1.0}氫氧化鋇完全反應(yīng)消耗rm{1molBa(OH)_{2}}二氧化碳，剩余的rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}簍TBaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳再與rm{a=2}反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)后還剩余rm{1mol}二氧化碳繼續(xù)rm{1mol}碳酸鈉反應(yīng)生成rm{1mol}碳酸氫鈉，所以最終溶液中含有rm{1molNaOH}碳酸氫鈉、rm{Ba^{2+}+3OH^{-}+2CO_{2}簍TBaCO_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}+H_{2}O}碳酸鈉，溶液中rm{1molNaOH}與rm{1molBa(OH)_{2}}的物質(zhì)的量之比為rm{1mol+1mol隆脕2=3mol}rm{3mol}故D正確。

故選C。rm{3mol}【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)9、A|D【分析】解：A．SO32-中硫原子的價層電子對數(shù)=3+（6+2-2×3）=4，雜化方式為sp3；故A正確；

B．H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+（6-2×1）=4，雜化方式為sp3；故B錯誤；

C．BF3分子中B原子的價層電子對數(shù)=3+（3-3×1）=3，雜化方式為sp2；而且沒有孤電子對，所以分子構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；

D．C2H2分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，單鍵中只有一個σ鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵，所以C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵；故D正確．

故選AD．

A．根據(jù)價層電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)計算；

B．根據(jù)價層電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)計算；

C．先判斷雜化類型；再判斷分子的空間構(gòu)型；

D．單鍵中只有一個σ鍵；三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵．

本題考查了雜化類型的判斷、分子的空間構(gòu)型、共價鍵的類型，題目難度不大，注意把握價層電子對數(shù)的計算方法．【解析】【答案】AD10、rAB【分析】解：rm{14.05g}固體加入過量的濃氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體rm{5.60L}銨鹽、rm{Al}均與rm{NaOH}溶液生成氣體，rm{5.60L}氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余rm{3.36L}體積減少rm{5.60L-3.36L=2.24L}則rm{5.6L}氣體中氨氣為rm{2.24L}氫氣為rm{3.36L}混合物中含有硫酸銨、rm{Al}

產(chǎn)生的白色沉淀rm{2.9g}久置無變化，則混合物一定不存在rm{FeCl_{2}}由于氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成白色沉淀一定為氫氧化鎂，混合物中一定含有rm{MgCl_{2}}

得到無色溶液；加入適量鹽酸會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進一步證明沉淀是氫氧化鋁。

A.固體混合物中一定含有rm{Al}rm{Al}反應(yīng)生成標況下rm{3.36L}氫氣，氫氣為rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知rm{dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.15mol隆脕2}{3}=0.1mol}則rm{Al}的質(zhì)量為rm{dfrac

{0.15mol隆脕2}{3}=0.1mol}故A錯誤；

B.原固體混合物中一定含有rm{Al}rm{0.1mol隆脕27g/mol=2.7g}硫酸銨的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{2.24L}{22.4L/mol}隆脕dfrac{1}{2}=0.05mol}氯化鎂的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{2.9g}{58g/mol}=0.05mol}所以二者的物質(zhì)的量相等，故B正確；

C.根據(jù)加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀沒有變化，則固體混合物中一定含有rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}一定不含rm{MgCl_{2}}故C錯誤；

D.根據(jù)以上分析可知，固體混合物中一定含有rm{dfrac{2.24L}{22.4L/mol}隆脕dfrac

{1}{2}=0.05mol}可以計算rm{dfrac

{2.9g}{58g/mol}=0.05mol}硫酸銨、氯化鎂的質(zhì)量；結(jié)合總質(zhì)量判斷是否含有氯化鋁，故D錯誤。

故選：rm{MgCl_{2}}

rm{FeCl_{2}}固體加入過量的濃氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體rm{MgCl_{2}}銨鹽、rm{Al}均與rm{AB}溶液生成氣體，rm{14.05g}氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余rm{5.60L}體積減少rm{Al}則rm{NaOH}氣體中氨氣為rm{5.60L}氫氣為rm{3.36L}混合物中含有硫酸銨、rm{5.60L-3.36L=2.24L}

產(chǎn)生的白色沉淀rm{5.6L}久置無變化，則混合物一定不存在rm{2.24L}由于氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成白色沉淀一定為氫氧化鎂，混合物中一定含有rm{3.36L}

得到無色溶液；加入適量鹽酸會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進一步證明沉淀是氫氧化鋁．

本題綜合考查物質(zhì)組成的測定、混合物的計算，關(guān)鍵是根據(jù)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)判斷含有的物質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力、元素混合物性質(zhì)等，難度中等．rm{Al}【解析】rm{AB}11、rAD【分析】解：rm{A.}題給裝置rm{I}rm{II}都是原電池；活潑金屬作負極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護，故A正確；

B.Ⅰ中鋅為負極rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}Ⅱ中鐵為負極rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}故B錯誤；

C.rm{I}溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)式為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}Ⅱ溶液顯酸性，正極電極反應(yīng)式為：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉隆玫}故C錯誤；

D.Ⅰ和Ⅱ中都會構(gòu)成原電池；有電流產(chǎn)生，燈泡發(fā)亮，故D正確．

故選AD．

鋅比鐵活潑，裝置Ⅰ中鋅做負極，負極反應(yīng)為：rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}鐵做正極，溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}

裝置Ⅱ中rm{Zn}為負極，電解質(zhì)溶液呈酸性，所以正極的反應(yīng)式為rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}負極反應(yīng)式為：rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}以此解答該題．

本題考查了原電池原理的分析判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意電解質(zhì)溶液不同，電極與電極反應(yīng)變化，題目難度中等．【解析】rm{AD}12、rCD【分析】解：rm{A.0.1000mol/L}的強酸會完全電離，一元酸則其rm{pH}為rm{1}弱酸不完全電離，rm{pH>1}根據(jù)圖象，rm{HX}的rm{pH}為rm{1}rm{HY}rm{HZ}的rm{pH>1}因此rm{HX}為強酸，rm{HY}rm{HZ}為弱酸；故A正確；

B.用rm{0.1000mol/L}的rm{NaOH}溶液滴定rm{20.00mL0.1000mol/L}的rm{HY}溶液，根據(jù)圖象，當(dāng)rm{NaOH}滴加rm{10mL}時，此時溶液中剛好生成rm{NaY}和rm{HY}物質(zhì)的量rm{1}rm{1}可認為溶液中rm{c(HY)隆脰c(Y^{-})}rm{HY}的電離平衡常數(shù)為rm{K_{a}(HY)=dfrac{c(H^{+})c(Y^{-})}{c(HY)}隆脰10^{-5}}故B正確；

C.將上述rm{K_{a}(HY)=dfrac

{c(H^{+})c(Y^{-})}{c(HY)}隆脰10^{-5}}rm{HX}溶液等體積混合后，根據(jù)圖象分析是rm{HY}的酸性強于rm{HY}滴定反應(yīng)先反應(yīng)rm{HX}用rm{HY}溶液滴定至rm{NaOH}恰好完全反應(yīng)時，此時溶液中為rm{HX}和rm{NaX}物質(zhì)的量rm{NaY}rm{1}關(guān)系，由于rm{1}酸性強于rm{HY}則水解程度rm{HX}則溶液中rm{NaX>NaY}水解使溶液呈堿性，則rm{c(Y^{-})>c(X^{-})}則溶液中離子濃度關(guān)系應(yīng)為：rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}故C錯誤；

D.rm{c(Y^{-})>c(X^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}與rm{HY}溶液等體積混合達到平衡時，由于rm{HZ}和rm{HY}都是酸性溶液，混合溶液仍然是酸性，溶液中rm{HZ}故D錯誤．

故選CD．

A.rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}的強酸會完全電離，一元酸則其rm{0.1000mol/L}為rm{pH}弱酸不完全電離，rm{1}根據(jù)圖象分析；

B.根據(jù)圖象，當(dāng)?shù)渭觬m{pH>1}的體積為rm{NaOH}時，rm{10mL}溶液中rm{HY}發(fā)生反應(yīng)為rm{pH=5}rm{NaOH+HY=NaY+H_{2}O}的電離平衡常數(shù)為rm{K_{a}(HY)=dfrac{c(H^{+})c(Y^{-})}{c(HY)}}據(jù)此計算；

C.將上述rm{HY}rm{K_{a}(HY)=dfrac

{c(H^{+})c(Y^{-})}{c(HY)}}溶液等體積混合后，根據(jù)圖象分析是rm{HX}的酸性強于rm{HY}滴定反應(yīng)先反應(yīng)rm{HY}根據(jù)rm{HX}和rm{HX}水解程度分析；

D.將上述rm{NaX}與rm{NaY}溶液等體積混合達到平衡時，由于rm{HY}和rm{HZ}都是酸性溶液；混合溶液仍然是酸性，據(jù)此判斷．

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，平衡常數(shù)的計算，溶液中離子濃度大小的比較，酸堿滴定原理等知識rm{HY}本題難度不大，是基礎(chǔ)題．rm{HZ}【解析】rm{CD}13、rBC【分析】解：rm{A}rm{Li}rm{Be}rm{B}原子最外層電子數(shù)依次為rm{1}rm{2}rm{3}逐漸增多，故A正確；

B、rm{N}rm{O}rm{F}是同周期元素的原子；從左到右，原子半徑依次減小，故B錯誤；

C、rm{Li}rm{Na}rm{K}是同主族元素；從上到下的金屬性依次增強，故C錯誤；

D、rm{P}rm{S}rm{Cl}元素最高正價依次為rm{+5}rm{+6}rm{+7}逐漸升高，故B正確；

故選BC．

A；同周期元素的原子；從左到右，最外層電子數(shù)依次增多；

B；同周期元素的原子；從左到右，原子半徑依次減?。?/p>

C；同一主族元素；從上到下，金屬性依次增強；

D、元素最高正價rm{=}最外層電子數(shù)．

本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，可以元素周期律來回答，難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共6題，共12分)14、NH4Cl溶液中存在NH4+，NH4+使Mg（OH）2固體溶解D二【分析】【分析】取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的NH4Cl濃溶液．現(xiàn)象：懸濁液變澄清，說明NH4Cl濃溶液消耗了氫氧化鎂溶解生成的氫氧根，促進不斷溶解從而懸濁液變澄清，所以猜想一：NH4Cl水解產(chǎn)生H+，H+消耗了氫氧化鎂溶解生成的氫氧根；猜想二：NH4Cl溶液中存在NH4+，NH4+結(jié)合了氫氧化鎂溶解生成的氫氧根使Mg（OH）2固體溶解，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的NH4Cl濃溶液．現(xiàn)象：懸濁液變澄清，說明NH4Cl濃溶液消耗了氫氧化鎂溶解生成的氫氧根，促進不斷溶解從而懸濁液變澄清，所以猜想一：NH4Cl水解產(chǎn)生H+，H+消耗了氫氧化鎂溶解生成的氫氧根；猜想二：NH4Cl溶液中存在NH4+，NH4+結(jié)合了氫氧化鎂溶解生成的氫氧根使Mg（OH）2固體溶解；

（2）根據(jù)以上分析，猜想二：NH4Cl溶液中存在NH4+，NH4+使Mg（OH）2固體溶解，故答案為：NH4Cl溶液中存在NH4+，NH4+使Mg（OH）2固體溶解；

（3）①A．濃鹽酸顯酸性溶解氫氧化鎂；

B．濃氨水顯堿性與氫氧化鎂不反應(yīng)；

C．（NH4）2SO4濃溶液顯酸性與NH4Cl可能為（NH4）2SO4水解產(chǎn)生H+，H+使Mg（OH）2固體溶解或者（NH4）2SO4溶液中存在NH4+，NH4+使Mg（OH）2固體溶解；

D．CH3COONH4濃溶液，溶液呈中性，則如果變澄清則說明是NH4+使Mg（OH）2固體溶解；

根據(jù)以上分析；則選：D；故選：D；

③實驗探究結(jié)論：上述猜想二成立，故答案為：二．15、DF＜＜=【分析】【分析】（1）A．藥品一般不能放回原瓶；易污染藥品；

B．NaOH應(yīng)在小燒杯中稱量；

C．冷凝管進出水錯誤；

D．NaOH溶液與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；

E．用玻璃棒蘸取鹽酸；滴到pH試紙上；

F．分液時；避免上下層液體混合；

（2）①砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了；物質(zhì)質(zhì)量為8g-0.4g=7.6g；

②定容時仰視刻度線；水的體積變大，濃度變??；

③錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，對實驗無影響．【解析】【解答】解：（1）A．藥品一般不能放回原瓶；易污染藥品，特殊的藥品如Na應(yīng)放回原瓶，故A錯誤；

B．NaOH應(yīng)在小燒杯中稱量；操作錯誤，故B錯誤；

C．冷凝管進出水應(yīng)下口進；上口出，故C錯誤；

D．NaOH溶液與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；所以NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故D正確；

E．用玻璃棒蘸取鹽酸；滴到pH試紙上，未指明如何滴取溶液，不能用試劑瓶直接滴到試紙上，故E錯誤；

F．分液時；避免上下層液體混合，則液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故F正確；

故答案為：DF；

（2）①砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了；物質(zhì)質(zhì)量為8g-0.4g=7.6g，所稱取氯化鈉的質(zhì)量＜8.4g，故答案為：＜；

②定容時仰視刻度線；水的體積變大，濃度變小，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度＜0.1mol/L，故答案為：＜；

③錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，物質(zhì)的量不變，對實驗無影響，則測得錐形瓶中待測液的濃度=實際濃度，故答案為：=．16、漏斗1000mL容量瓶冷凝管分液漏斗C4.0BD【分析】【分析】Ⅰ．根據(jù)圖示儀器構(gòu)造寫出儀器ABCD的名稱；

Ⅱ．（1）配制480mL溶液；需要選用500mL容量瓶，根據(jù)配制500mL0.2mol/LNaOH溶液的步驟選擇使用的儀器；

（2）根據(jù)n=cV計算出500mL0.2mol/LNaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量；再根據(jù)m=nM計算出氫氧化鈉的質(zhì)量；

（3）溶液為均一穩(wěn)定的混合物，所以溶液的物質(zhì)的量濃度、密度不受體積影響，而氫氧化鈉的物質(zhì)的量、溶液中氫氧根離子數(shù)目與溶液體積有關(guān)．【解析】【解答】Ⅰ．根據(jù)圖示儀器的構(gòu)造可知；A儀器為漏斗；B為1000mL容量瓶、C為冷凝管、D為分液漏斗；

故答案為：漏斗；1000mL容量瓶；冷凝管；分液漏斗；

Ⅱ．（1）實驗室要配制480mL0.2mol/LNaOH溶液；實驗室中沒有480mL的容量瓶，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，實際上配制的溶液為500mL0.2mol/LNaOH溶液，配制步驟為：計算；稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不會使用的儀器為：C漏斗；

故答案為：C；

（2）500mL0.2mol/LNaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol；需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol=4.0g；

故答案為：4.0；

（3）A．根據(jù)n=cV可知；溶液中NaOH的物質(zhì)的量與溶液體積大小有關(guān)，故A錯誤；

B．溶液具有均一性；所以氫氧化鈉溶液的濃度與溶液的體積大小沒有關(guān)系，故B正確；

C．溶液中OH-的數(shù)目與氫氧化鈉的物質(zhì)的量有關(guān)；根據(jù)n=cV可知，氫氧根離子的數(shù)目與溶液的體積大小有關(guān)，故C錯誤；

D．溶液為均一；穩(wěn)定的混合物；所以溶液的密度與溶液體積大小無關(guān)，故D正確；

故選BD．17、KI+AgNO3=AgI↓+KNO3取甲同學(xué)所用硝酸酸化的硝酸銀滴加到碘化鉀淀粉溶液中不同意，硝酸酸化的硝酸銀并不是硝酸，不能證明硝酸是否能氧化碘離子向氯化鐵溶液中滴加幾滴KI淀粉溶液，看溶液是否變藍向KI、KSCN溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，看溶液是否先變紅后褪色2Fe3++2I-=2Fe2++I2【分析】【分析】（1）碘化鉀和和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的碘化銀沉淀；

（2）利用假設(shè)生成的碘單質(zhì)性質(zhì)進行實驗驗證；碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；

（3）丙同學(xué)依據(jù)甲和乙的實驗驗證得到的結(jié)論不合理；因為硝酸酸化的硝酸銀溶液不是硝酸，不能證明是硝酸氧化碘離子；

（3）研究Fe3+能否氧化I-的實驗設(shè)計依據(jù)是氯化鐵溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，若反應(yīng)生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍證明鐵離子具有氧化性；也可以在碘化鉀和KSCN的混合溶液中加入氯化鐵溶液，觀察溶液顏色是否變化分析設(shè)計鐵離子是否氧化碘離子；【解析】【解答】解：（1）碘化鉀和和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的碘化銀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3；

故答案為：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3；

（2）依據(jù)圖表中的反應(yīng)現(xiàn)象；利用假設(shè)生成的碘單質(zhì)性質(zhì)進行實驗驗證，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，所以設(shè)計的步驟為：取甲同學(xué)所用硝酸酸化的硝酸銀滴加到碘化鉀淀粉溶液中，若溶液變藍，假設(shè)2成立；若溶液不變藍，假設(shè)2不成立；

故答案為：取甲同學(xué)所用硝酸酸化的硝酸銀滴加到碘化鉀淀粉溶液中；

（3）丙同學(xué)依據(jù)甲和乙的實驗驗證得到的結(jié)論不合理；因為硝酸酸化的硝酸銀溶液不是硝酸，不能證明是硝酸氧化碘離子；

故答案為：不同意；硝酸酸化的硝酸銀并不是硝酸，不能證明硝酸是否能氧化碘離子；

（3）研究Fe3+能否氧化I-的實驗設(shè)計依據(jù)是氯化鐵溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，若反應(yīng)生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍證明鐵離子具有氧化性；也可以在碘化鉀和KSCN的混合溶液中加入氯化鐵溶液，觀察溶液顏色是否變化分析設(shè)計鐵離子是否氧化碘離子；設(shè)計的實驗為：向氯化鐵溶液中滴加幾滴KI淀粉溶液，看溶液是否變藍，若變藍證明鐵離子氧化碘離子為碘單質(zhì)，若不變藍證明鐵離子不反應(yīng)；也可以向KI、KSCN混合溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，看溶液若是先變紅后褪色，證明鐵離子和碘離子方式氧化還原反應(yīng)，若只變紅不褪色，證明鐵離子不反應(yīng)；假設(shè)成立的反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

故答案為：向氯化鐵溶液中滴加幾滴KI淀粉溶液，看溶液是否變藍；向KI、KSCN溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，看溶液是否先變紅后褪色；2Fe3++2I-=2Fe2++I218、AD使氯得到利用，不向環(huán)境排放有害氣體4CH2=CH2+2Cl2+O2→4CH2=CHCl+2H2O【分析】【分析】（1）乙烯；氯乙烯中均含碳碳雙鍵；為平面結(jié)構(gòu)，而聚氯乙烯中不含不飽和鍵；

（2）不向環(huán)境排放有害物質(zhì)；

（3）反應(yīng)③為乙烯；氧氣、氯氣反應(yīng)生成氯乙烯；

（4）乙二醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

（5）聚乙烯塑料完全燃燒，生成二氧化碳、水、還生成HCl．【解析】【解答】解：（1）乙烯；氯乙烯中均含碳碳雙鍵；為平面結(jié)構(gòu)，而聚氯乙烯中不含不飽和鍵，則。

A．含烴及烴的衍生物；都能在氧氣中燃燒，故A正確；

B．乙烯；氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)；使溴水褪色，而聚氯乙烯不能，故B錯誤；

C．乙烯；氯乙烯都能使得酸性高錳酸鉀褪色；而聚氯乙烯不能，故C錯誤；

D．氯乙烯為平面結(jié)構(gòu)；則分子中所有原子共平面，故D正確；

故答案為：AD；

（2）由合成路線可知；二氯乙烷熱裂解生成HCl，再用于合成氯乙烷，從而使氯得到利用，不向環(huán)境排放有害氣體，故答案為：使氯得到利用，不向環(huán)境排放有害氣體；

（3）反應(yīng)③為乙烯、氧氣、氯氣反應(yīng)生成氯乙烯，該反應(yīng)為4CH2=CH2+2Cl2+O2→4CH2=CHCl+2H2O，故答案為：4CH2=CH2+2Cl2+O2→4CH2=CHCl+2H2O；

（4）乙二醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為

故答案為：

（5）聚乙烯塑料完全燃燒，生成二氧化碳、水、還生成HCl，該反應(yīng)為

故答案為：．19、Ba2+、OH-Fe3+、Ag+、Cu2+、CO32-、SO42-Cl-取少量溶液于試管中加幾滴硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，則含Cl-，否則不含【分析】【分析】①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)，則一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+；且Ba2+不能與CO32-、SO42-同時存在；Ag+不能和OH-、Cl-同時存在；

②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，則白色沉淀為硫酸鋇，所以一定含Ba2+；

③用pH試紙測定污水的pH，則溶液顯堿性，一定含OH-，以此來解答．【解析】【解答】解：①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)，則一定不含F(xiàn)e3+；且Ba2+不能與CO32-、SO42-同時存在；

②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，則白色沉淀為硫酸鋇，所以一定含Ba2+，一定不存在CO32-、SO42-；

③用pH試紙測定污水的pH，則溶液顯堿性，一定含OH-，一定不含Ag+；

（1）由上述分析可知一定存在Ba2+、OH-，一定不存在：Fe3+、Ag+、Cu2+、CO32-、SO42-，不能確定是否含Cl-；

故答案為：Ba2+、OH-，F(xiàn)e3+、Ag+、Cu2+、CO32-、SO42-，Cl-；

（2）不能確定是否含Cl-，檢驗時取少量溶液于試管中加幾滴硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，則含Cl-；否則不含；

故答案為：取少量溶液于試管中加幾滴硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，則含Cl-，否則不含．四、判斷題(共2題，共10分)20、×【分析】【分析】氫氧化鈉是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，促進弱電解質(zhì)電離，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離，加水稀釋一倍，氫氧根離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進其電離，當(dāng)稀釋一倍后，氫氧根離子濃度大于原來的一半，該說法錯誤，故答案為：×．21、×【分析】【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；據(jù)此分析．【解析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說法錯誤；

故答案為：×．五、其他(共4題，共32分)22、試管藥匙試管夾酒精燈膠頭滴管量筒EADCBF【分析】【分析】（1）熟記中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器；

（2）根據(jù)基本實驗儀器：試管、試管夾、藥匙、酒精燈，膠頭滴管、量筒的作用來回答．【解析】【解答】解：（1）A～F各儀器的名稱分別是：試管；藥匙、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、量筒；故答案為：試管、藥匙、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、量筒；

（2）膠頭滴管常用于吸取和滴加少量液體；故答案為：E；

（3）試管可以直接加熱；故答案為：A；

（4）在化學(xué)實驗室；常用酒精燈作為熱源，故答案為：D；

（5）試管架是用來夾持試管的儀器；故答案為：C；

（6）藥匙用來取用少量的固體粉末；故答案為：B；

（7）量筒可以用來量取液體的體積，故答案為：F．23、cdea50偏小【分析】【分析】熟悉常見儀器；了解它們的作用．

（1）酒精燈用作熱源；

（2）取粉末狀固體使用藥匙；

（3）膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體；

（4）可直接在酒精燈上加熱的儀器：試管；蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；

（5）根據(jù)量取45mL的水確定所用的儀器，因俯視讀數(shù)時比實際值偏大，所以量取水的體積就偏?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）酒精燈可用作熱源；故答案為：c；

（2）取粉末狀固體使用藥匙；故答案為：d；

（3）膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體；故答案為：e；

（4）可直接在酒精燈上加熱的玻璃儀器只有試管；故答案為：a；

（5）量取45mL的水使用50mL的量筒；因俯視讀數(shù)時比實際值偏大，所以量取水的體積就偏小，故答案為：50；偏?。?4、藥匙酒精燈燒杯膠頭滴管或分液漏斗或量筒【分析】【分析】根據(jù)實驗儀器的特點和作用來選擇適合的生活用品，如玻璃杯和燒杯相似．【解析】【解答】解：根據(jù)實驗儀器的特點和作用來選擇適合的生活用品；取味精的小勺子和藥匙相似，作用都是用來取固體的；電容器和酒精燈都是用來加熱的，作用相似；杯子和燒杯都是用來盛放液體的，作用相似；注射器和膠頭滴管或分液漏斗或量筒都是量取或滴加溶液的，作用相似．

故答案為：藥匙、酒精燈、燒杯、量筒或膠頭滴管或分液漏斗．25、略

【分析】此題解答的關(guān)鍵是抓住“類鹵離子”的信息。SCN－與Cl－相似，被氧化后則生成（SCN）2。Fe3＋與SCN－形成的絡(luò)離子和分子有6種，在書寫離子方程式時，有多種寫法，均屬合理答案。此題涉及的知識點有：氧化性：MnO4－＞（SCN）2＞Fe3＋．所以．MnO4－滴入Fe（SCN）2+溶液中．將SCN－氧化為（SCN）2，使血紅色褪去；滴入Fe2＋的溶液中，MnO4－的紫色褪去。Fe3＋可氧化SO2而破壞Fe（SCN）＋2的組成，所以，SO2通入Fe（SCN）＋2后，也使血紅色褪去?？枷蛑改希骸犊荚嚧缶V》明確規(guī)定，考生必須要具備一定的接受信息，處理信息的能力，因此像這種信息題是高考的必考題型。“類鹵素”是經(jīng)?？嫉降闹R點，我們應(yīng)該可以依據(jù)鹵素的性質(zhì)推測“類鹵素”的性質(zhì)，并進行應(yīng)用?！邦慃u素”如：（CN）2、（SCN）2、（OCN）2、IBr等性質(zhì)與鹵素相似，表現(xiàn)在氧化性、與堿溶液反應(yīng)生成鹵化物和次鹵酸鹽、與Ag＋結(jié)合的生成物的難溶性等。但是，由于類鹵素的組成不是一種元素，其各元素的化合價有差別，以致在參加化學(xué)反應(yīng)中價態(tài)的變化與鹵素單質(zhì)不完全相同。如IBr＋H2O＝HBr＋HIO的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)等?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Fe（SCN）2+＋MnO4－＋H＋→Fe3＋＋（SCN）2＋Mn2＋＋H2O（2）Fe（SCN）2+＋SO2＋H2O→Fe2＋＋SO42－＋SCN－＋H＋（3）Fe2＋＋MnO4－＋H＋→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O六、實驗題(共4題，共16分)26、⑴2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；⑵2Al+2OH-+2H2O=2AlO2￣+3H2↑；CO2；⑶做還原劑，將Co從＋3價還原為＋2價；⑷⑸取少量濾液Ⅲ于試管中，向其中加入少量濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近檢驗，若試紙變藍，則含有銨根離子?！痉治觥縭m{壟脜}工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取鋁，化學(xué)方程式為rm{2Al_{2}O_{3}(}熔融rm{)}rm{4Al+3O_{2}隆眉}rm{壟脝}堿浸時金屬鋁和氫氧化鈉發(fā)生反，離子方程式為堿浸時金屬鋁和氫氧化鈉發(fā)生反，離子方程式為rm{壟脝}rm{2Al+2OH}rm{2Al+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2AlO}rm{O=2AlO}rm{{,!}_{2}}向反應(yīng)后的濾液rm{?}rm{?}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}向反應(yīng)后的濾液rm{隆眉}中通入足量的rm{CO}rm{CO}將rm{{,!}_{2}}從，二氧化碳能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；價還原為rm{壟脟}價；rm{壟脟}加入的草酸銨會和二價鈷反應(yīng)生成草酸鈷沉淀，離子方程式為反應(yīng)Ⅰ中rm{H}加入草酸銨后濾液中會含有銨根離子，檢驗濾液Ⅲ中含有的銨根離子的方法是：取少量濾液Ⅲ于試管中，向其中加入少量濃rm{H}溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近檢驗，若試紙變藍，則含有銨根離子。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{壟脜}rm{壟脜}熔融rm{2Al_{2}O_{3}(}rm{)}rm{4Al+3O_{2}隆眉}rm{壟脝}rm{壟脝}rm{2Al+2OH}rm{2Al+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2AlO}rm{O=2AlO}rm{{,!}_{2}}rm{?}rm{?}做還原劑，將rm{+3H}從rm{+3H}價還原為rm{{,!}_{2}}價；rm{隆眉}rm{隆眉}取少量濾液Ⅲ于試管中，向其中加入少量濃rm{CO}溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近檢驗，若試紙變藍，則含有銨根離子。rm{CO}27、含有品紅的溶液二氧化硫具有漂白性但其漂白性不穩(wěn)定SO2+2OH-=SO32-+H2O含有碘的淀粉試液還原待C裝置出口處H2驗純后24%趕走溶液中溶解的過量的Cl2燒杯、玻璃棒cFe5O6【分析】【分析】I．a(chǎn)二氧化硫具有漂白性；但其漂白性不穩(wěn)定，加熱時會恢復(fù)為原來的顏色；

b．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?；能和強堿反應(yīng)生成鹽和水；

c．二氧化硫具有還原性；能和碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

II．（1）在氫氣還原金屬氧化物時；在點燃酒精燈前要驗純；

（2）反應(yīng)后裝置B增重1.35g；即氫氣和氧化