卷2-高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷(廣東卷專用)第二輯(解析版)

備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷（廣東卷專用）第二模擬一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（河南省新鄉(xiāng)市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第一次模擬）2021年10月27日晚，由東南大學(xué)和英國伯明翰大學(xué)共同倡議發(fā)起的碳中和世界大學(xué)聯(lián)盟成立儀式在南京舉行。下列做法不利于碳中和的是A．研發(fā)高效催化劑還原CO2制備高附加值的產(chǎn)品B．大力推廣無煙煤替代煙煤作能源C．大力發(fā)展風(fēng)力發(fā)電和光伏發(fā)電D．關(guān)閉和改造高能耗的化工企業(yè)【答案】B【詳解】A．研發(fā)高效催化劑還原CO2制備高附加值的產(chǎn)品，有利于降低二氧化碳排放，有利于碳中和，故不選A；B．大力推廣無煙煤替代煙煤作能源，不能降低二氧化碳的排放，不利于碳中和，故選B；C．大力發(fā)展風(fēng)力發(fā)電和光伏發(fā)電，減少化石燃料燃燒，有利于降低二氧化碳排放，有利于碳中和，故不選C；D．關(guān)閉和改造高能耗的化工企業(yè)，降低能耗，減少化石燃料燃燒，有利于降低二氧化碳排放，有利于碳中和，故不選D；選B。2．（廣東省廣州市天河區(qū)2022屆高三一模）我國空間技術(shù)發(fā)展迅速，躋身世界先進(jìn)國家行列。下列說法不正確的是“天問一號”火星探測器“人造太陽”核聚變裝置“長征二號”運(yùn)載火箭“中國天眼”射電望遠(yuǎn)鏡A．太陽能帆板實(shí)現(xiàn)光伏發(fā)電屬原電池B．核聚變?nèi)剂?、互為同位素C．?dāng)U散到空氣中變?yōu)榧t棕色D．碳化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料【答案】A【詳解】A．太陽能帆板實(shí)現(xiàn)光伏發(fā)電，把太陽能直接變?yōu)槎寄?，不是原電池，故A錯誤；B．、是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故B正確；C．，減壓平衡右移，則擴(kuò)散到空氣中變?yōu)榧t棕色，故C正確；D．碳化硅陶瓷、氮化硅陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D正確；選A。3．（廣東省佛山順德市2021-2022學(xué)年高三一模）近期，中國科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，其路徑如圖所示。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．分子的電子式：B．圖中(甲醇)的結(jié)構(gòu)式：C．中子數(shù)為8的碳原子：D．的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【詳解】A．分子的電子式為：，故A錯誤；B．圖中(甲醇)的結(jié)構(gòu)簡式：，故B錯誤；C．中子數(shù)為8的碳原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，表示為：，故C正確；D．O為8號元素，的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯誤；故答案為C。4．（河南省鄭州市2022屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量預(yù)測（1月））有機(jī)物M是合成藥物ZJM—289的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的敘述錯誤的是A．分子中含有四種官能團(tuán)B．苯環(huán)上的一氯代物有2種C．可以發(fā)生加成反應(yīng)，也可以發(fā)生加聚反應(yīng)D．既能和Na反應(yīng)生成H2，又能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2【答案】B【詳解】A．分子中含有酯基，羧基，醚鍵，碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，A正確；B．苯環(huán)上有三種不化學(xué)環(huán)境的氫，所以的苯環(huán)上一氯代物也有3種，B錯誤；C．分子中碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，也可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D．分子中羧基既能和Na反應(yīng)生成H2，又能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2，D正確；故選B。5．（廣東省2022屆高三8月階段性質(zhì)量檢測）檢驗(yàn)黑木耳中的鐵離子的步驟為：灼燒黑木耳→加酸溶解→過濾→取濾液檢驗(yàn)，所選擇的裝置(夾持裝置已略去)及操作正確的是A．灼燒木耳B．加酸后攪拌溶解C．過濾得濾液D．檢驗(yàn)濾液鐵離子【答案】B【詳解】A．灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，圖示在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，A錯誤；B．在燒杯中加酸、用玻璃棒攪拌溶解，B正確；C．過濾應(yīng)用玻璃棒引流，C錯誤；D．膠頭滴管應(yīng)在試管口上方垂直懸空，避免交叉污染，D錯誤；選B。6．（河北省河北衡水中學(xué)2021屆高三下學(xué)期第一次調(diào)研）下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是A．波爾多液用于農(nóng)作物殺菌 B．“地溝油”用來制肥皂C．泡沫滅火器可用于金屬鈉著火時滅火 D．二氧化硫用于葡萄酒保鮮【答案】C【詳解】A．波爾多液無機(jī)銅素殺菌劑，A正確；B．地溝油泛指在生活中存在的各類劣質(zhì)油，含有大量油脂，可用來制肥皂，B正確；C．泡沫滅火器滅火時噴出的和均會與反應(yīng)，C錯誤；D．二氧化硫具有還原性，可作為脫氧劑，用于葡萄酒保鮮，D正確；故答案選C。7．（四川省達(dá)州市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第一次診斷考試）下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．①：H2S+CO=S2-+H2O+CO2B．②：2Al3++3SO+3Ba2++6OH—=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓C．③：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl—+2H+D．④：2Cl—+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑【答案】B【詳解】A．氫硫酸的電離程度小于碳酸，但大于碳酸氫根離子，則硫化氫氣體與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫氫化鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為H2S+CO=HS—+HCO，故A錯誤；B．氫氧化鋇溶液與足量明礬溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO+3Ba2++6OH—=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正確；C．氯氣與足量亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為3SO+Cl2+H2O=SO+2Cl—+2HSO，故C錯誤；D．鐵做電解池陽極時，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子，不可能有氯氣生成，故D錯誤；故選B。8．（陜西省西安市長安區(qū)第一中學(xué)2022屆高三第一次模擬）可聞聲波誘導(dǎo)液體振動產(chǎn)生的法拉第波可以調(diào)節(jié)氧氣分子在水中的溶解，從而誘導(dǎo)有差別的時空分布，有的區(qū)域呈氧化性，而同時有的區(qū)域呈還原性。研究人員選擇了如圖所示的氧化還原平衡體系。已知：聲波頻率提高可促進(jìn)氧氣的溶解。下列說法錯誤的是A．被還原形成自由基陽離子的過程伴隨著顏色的改變B．開啟可聞聲波能夠促進(jìn)再生C．持續(xù)補(bǔ)充才能維持藍(lán)色D．向體系中加入，轉(zhuǎn)移電子為【答案】D【詳解】A．被還原形成自由基陽離子的過程中，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，A正確；B．開啟可聞聲波后，溶液中氧氣濃度增大，平衡正向移動，促進(jìn)再生，B正確；C．持續(xù)補(bǔ)充，增大濃度，平衡移動生成藍(lán)色，C正確；D．向體系中加入，僅有部分轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移電子小于，D錯誤。故選擇D。9．（江西省景德鎮(zhèn)市2022屆高三第一次模擬）Mg-Li1-xFePO4是一種新型二次電池，其裝置的示意圖如下(Li+透過膜只允許Li+通過)。下列說法正確的是A．?dāng)嚅_K1、閉合K2，右室的電極為陽極，Li+發(fā)生還原反應(yīng)B．?dāng)嚅_K2、閉合K1，右室的電極反應(yīng)式：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．?dāng)嚅_K2、閉合K1，外電路中通過amol電子時，左室溶液質(zhì)量增加12agD．該二次電池的總反應(yīng)為xMg+xLi2SO4+2Li1-xFePO4xMgSO4+2LiFePO4【答案】B【詳解】A．?dāng)嚅_K1、閉合K2，該裝置為電解池，右室的電極與外接電源的正極相連作陽極，LiFePO4中的鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．?dāng)嚅_K2、閉合K1，該裝置為原電池，右室的電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，B項(xiàng)正確；C．?dāng)嚅_K2、閉合K1，外電路中通過amol電子時，左室有0.5amolMg溶解，同時有amolLi+移向右室，因此左室溶液質(zhì)量增加，C項(xiàng)錯誤；D．該二次電池的總反應(yīng)為xMg+xLi2SO4+2Li1-xFePO4xMgSO4+2LiFePO4，D項(xiàng)錯誤；答案選B。10．A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略)。下列判斷正確的是A．A、B、C含有一種相同的元素 B．A可能是金屬，也可能是非金屬C．B、C都屬于含氧酸鹽 D．反應(yīng)①②不一定都是氧化還原反應(yīng)【答案】A【分析】A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(歧化反應(yīng))，在酸性條件下，B和C反應(yīng)又生成了A，則A為非金屬單質(zhì)，可能為或S，依據(jù)分析知，滿足題目要求的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：或?！驹斀狻緼．A為非金屬元素的單質(zhì)，B、C為含有該非金屬元素的兩種鹽，A正確；B．若A為金屬，則可能為鋁、鋅、鈹?shù)?，與OH-反應(yīng)只能生成一種含該金屬元素的產(chǎn)物，B不正確；C．因?yàn)榉墙饘賳钨|(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)，所以B、C中只有一種為含氧酸鹽，另一種為無氧酸鹽，C不正確；D．反應(yīng)①②分別是由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物、再由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，所以一定都是氧化還原反應(yīng)，D不正確；故選A。11．（新疆維吾爾自治區(qū)喀什市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期全真模擬）在373K時，把0.5molN2O4氣通入體積為5L的恒容真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L，在60s時體系達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始壓強(qiáng)的1.6倍。下列說法正確的是A．前2svN2O4=0.01mol/L·sB．2s時體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.1倍C．平衡時體系內(nèi)含N2O40.25molD．平衡時若壓縮容器體積可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率【答案】B【詳解】A．2秒時NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為：，故A錯誤；B．2秒時NO2的物質(zhì)的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O42NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則在2秒時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的(0.1mol+0.45mol)/0.5mol=1.1倍，故B正確；C．設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5-0.3=0.2mol，故C錯誤；D．由N2O42NO2，壓縮容器體積即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故選：B。12．（陜西省漢中市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量第一次檢測）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．17g—OH與17gOH-所含電子數(shù)目均為10NAB．常溫常壓下，40gSiC中所含C—Si鍵數(shù)目為2NAC．1L0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)目為0.1000NAD．常溫常壓下，44gN2O和CO2的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA【答案】D【詳解】A．一個—OH中含有9個電子，1個OH-含有10個電子，因此17g—OH與17gOH-所含電子數(shù)目分別為9NA、10NA，A錯誤；B．SiC為正四面體結(jié)構(gòu)，1個SiCl含有4個C—Si鍵，40gSiC的物質(zhì)的量為1mol，含C—Si鍵數(shù)目為4NA，B錯誤；C．溶液中還含有OH-，陰離子數(shù)目不為0.1NA，C錯誤；D．常溫常壓下，44gN2O和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，兩個氣體均為3原子分子，故含有的原子總數(shù)為3NA，D正確；答案選D。13．T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素且分布于三個周期，W元素可形成硬度最大的單質(zhì)，X是地殼中含量最多的元素，Y與X同主族。下列說法不正確的是A．原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)＞r(T)B．Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜ZC．第一電離能：W＜XD．W、X可分別與T形成含有非極性鍵的極性分子【答案】A【分析】T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素且分布于三個周期，則T是H元素；W元素可形成硬度最大的單質(zhì)，則W是C元素；X是地殼中含量最多的元素，則X是O元素；Y與X同主族，則Y是S元素，Z是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：T是H，W是C，X是O，Y是S，Z是Cl元素。A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越小，原子半徑越大，則上述五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(T)，A錯誤；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的原子序數(shù)：Y＜Z，所以Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z，B正確；C．一般情況下，同一周期元素，原子序數(shù)越大元素的第一電離能就越大。C、O是同一周期元素，原子序數(shù)C＜O，所以第一電離能：C＜O，即第一電離能：W＜X，C正確；D．T是H，W是C，X是O，C、O兩種元素與H可以形成含有非極性共價鍵的極性分子，如CH3-CH=CH2、H2O2是含有非極性鍵的極性分子，D正確；故合理選項(xiàng)是A。14．（湖南省湘潭市2022屆高三第一模擬考試）實(shí)驗(yàn)室制備NaClO2的裝置如圖，其中C裝置內(nèi)生成ClO2。下列說法錯誤的是A．實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)打開彈簧夾甲，保持壓強(qiáng)平衡B．F中的試劑可用濃NaOH溶液C．H2O2是制備NaClO2反應(yīng)的還原劑D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，產(chǎn)生SO2的速率更快【答案】D【詳解】A．打開彈簧夾甲的目的是保持壓強(qiáng)平衡，A正確；B．濃溶液用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境，B正確；C．在反應(yīng)中失去電子，作還原劑，C正確；D．的硫酸中很小，反應(yīng)較慢，D錯誤。故選D。15．（黑龍江省大慶市2022屆高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測）二氧化碳的資源化利用是目前研究的熱點(diǎn)問題之一，西北工業(yè)大學(xué)團(tuán)隊(duì)研究鋰-二氧化碳二次電池，取得了重大科研成果。該電池放電時的總反應(yīng)為：3CO2+4Li=2Li2CO3+C，下列說法正確的是A．該電池隔膜兩側(cè)的電解液a、b均可選用水性電解液B．放電時，電子從鋰電極流出，最終通過電解質(zhì)溶液流回鋰電極，構(gòu)成閉合回路C．放電時，若消耗3molCO2時，轉(zhuǎn)移4mol電子D．充電時，鋰電極與外接電源的正極相連【答案】C【詳解】A．Li與水會反應(yīng)，因此該電池隔膜左側(cè)的電解液a不能選用水性電解液，故A錯誤；B．電子不能通過電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)方程式3CO2+4Li=2Li2CO3+C，轉(zhuǎn)移4mol電子，有3mol二氧化碳參與反應(yīng)，因此放電時，若消耗3molCO2時，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；D．放電時Li為負(fù)極，因此充電時，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連，故D錯誤。綜上所述，答案為C。16．（四川省遂寧市2022屆高三一診）25℃時，向的二元酸H2A溶液中逐滴滴入等濃度的NaOH溶液，測得溶液的pH與lgY[Y代表或]關(guān)系如圖。下列相關(guān)結(jié)論正確的是A．曲線a表示pH與的變化關(guān)系B．25℃時，H2A的約為10-7.2C．當(dāng)溶液的pH=6時，D．滴入20.00mLNaOH溶液時，【答案】B【分析】根據(jù)向H2A溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)過程可知，H2A越來越少，先生成HA-，在生成A2-，則可知曲線a代表lg隨pH的變化，曲線b代表隨pH的變化曲線，已知H2AH++HA-，則有Ka1=，根據(jù)曲線a可知，Ka1==101.88×10-4=10-2.12，HA-H++A2-，則有Ka2=，根據(jù)曲線b可知，Ka2==102.8×10-10=10-7.2，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線a表示pH與lg的變化關(guān)系，A錯誤；B．由分析可知，25℃時，H2A的約為10-7.2，B正確；C．根據(jù)電荷守恒可知，當(dāng)溶液的pH=6時，，C錯誤；D．滴入20.00mLNaOH溶液時即生成NaHA溶液，由分析可知，Ka2=10-7.2，Kh2===10-11.88，即HA-的電離大于水解，反應(yīng)后溶液呈酸性，故離子濃度大小關(guān)系為：，D錯誤；故答案為：B。17．（四川省內(nèi)江市2022屆高三第一次模擬考試）ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒劑和漂白劑，主要用于自來水、污水等水環(huán)境的殺菌消毒。制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置省略)，其中A裝置制備ClO2，C裝置用于制備NaClO2.請回答下列問題：已知：①飽和NaClO2溶液中析出的晶體成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/℃<3838~6060>晶體成分NaClO2·3H2ONaClO2NaClO2分解成NaClO3和NaCl②ClO2在溫度過高、濃度過大時均易發(fā)生分解，工業(yè)上通常制成固體以便運(yùn)輸和儲存。（1）儀器a的名稱是___________________。（2）裝置B的作用是___________________________________。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。（4）研究測得C裝置吸收液中的c(NaOH)與對粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=___________mol·L-1，____________。（5）C裝置采用“冰水浴”的目的是___________________________________________。（6）對C裝置溶液采用結(jié)晶法提取NaClO2晶體，減壓蒸發(fā)結(jié)晶(控制溫度為______℃)、趁熱過濾、50℃左右熱水洗滌低于60℃條件下。_____________________，得到成品。（7）準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，在酸性條件下發(fā)生充分反應(yīng)：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液作指示劑，用cmol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為VmL。(已知：I2+2S2O=I-+S4O)該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶（1分）（2）防止倒吸（1分）（3）2ClO-+SO+2H+=2ClO2↑+SO+H2O（2分）（4）4（1分）0.8（1分）（5）減少H2O2分解和防止生成物NaClO2發(fā)生分解（2分）（6）55（2分）干燥（2分）（7）%（2分）【分析】本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生污染性氣體，直接排放會污染環(huán)境，故需要尾氣處理，裝置D就是用堿吸收反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2等尾氣；關(guān)閉最左側(cè)活塞，裝置A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，生成ClO2氣體，裝置B起到安全瓶的作用能夠防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，ClO2氣體經(jīng)裝置B進(jìn)入裝置C，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，得NaClO2溶液，經(jīng)減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；用38℃～60℃的溫水洗滌；低于60℃干燥，得晶體NaClO2?3H2O，據(jù)此分析解題。（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）由分析可知，裝置B的作用是起到安全瓶的作用能夠防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故答案為：防止倒吸；（3）由分析可知，裝置A用來制取ClO2，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，其離子方程式為：2ClO-+SO+2H+=2ClO2↑+SO+H2O，故答案為：2ClO-+SO+2H+=2ClO2↑+SO+H2O；（4）由圖可知，氫氧化鈉濃度為5mol/L到4mol/L時NaClO2含量未變，故則最佳條件為c(NaOH)=4mol/L，的值由0.9變化到0.8的過程中，NaClO2含量未變，故=0.8為最佳條件，故答案為：4；0.8；（5）由于C裝置中的反應(yīng)H2O2高溫易分解，且溫度高于60℃時生成物NaClO2也發(fā)生分解成NaClO3和NaCl，故C采用“冰水浴”，故答案為：減少H2O2分解和防止生成物NaClO2發(fā)生分解；（6）已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；用38℃～60℃的溫水洗滌；低于60℃干燥，得到成品。（7）由反應(yīng)方程式：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O=I-+S4O，可找到如下關(guān)系式：NaClO2~2I2~4Na2S2O3，則有：n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=cV×10-3mol，該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%，故答案為：%。18．（新疆克拉瑪依市2021屆高三第三次模擬檢測）目前新能源技術(shù)被不斷利用，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個方向。（1）高鐵酸鉀—鋅電池(堿性介質(zhì))是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是___________。（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4)，K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。反應(yīng)原理為：Ⅰ.在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2OⅡ．Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4，主要的生產(chǎn)流程如下：①寫出反應(yīng)①的離子方程式___________________________________。②請寫出生產(chǎn)流程中“轉(zhuǎn)化”(反應(yīng)③)的化學(xué)方程式_____________________________________________。③該反應(yīng)是在低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4)___________Ksp(Na2FeO4)(填“＞”“＜”或“=”)。④“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___________溶液。a．H2OB．CH3COONa、異丙醇C．NH4Cl、異丙醇D．Fe(NO3)3、異丙醇（3）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，則K2FeO4可以在水處理中的作用是___________________________________________。（4）在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖所示。①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是___________________。

②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，___________轉(zhuǎn)化為___________。(填化學(xué)式)【答案】（1）Zn（1分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH（2分）＜（1分）B（1分）（3）殺菌消毒，吸附懸浮物等（1分）（4）先變大，后變?。?分）（2分）（2分）【解析】（1）該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故答案為：Zn；（2）①氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②生產(chǎn)流程中“轉(zhuǎn)化”(反應(yīng)③)是Na2FeO4與氫氧化鉀反應(yīng)生成K2FeO4和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；③相同溫度下，溶度積大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以Ksp(K2FeO4)＜Ksp（Na2FeO4），故答案為：＜；④K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4+10H2O═4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，所以用堿液來洗滌，抑制水解，不引入新的雜質(zhì)所以用稀KOH溶液，異丙醇易揮發(fā)；答案選B；（3）高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能凈水，故答案為：殺菌消毒，吸附懸浮物等；（4）①根據(jù)圖象知，隨著溶液酸性的增強(qiáng)，的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小，故答案為：先變大，后變?。虎诟鶕?jù)圖象知，隨著溶液酸性的之間增強(qiáng)，的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，所以轉(zhuǎn)化為，故答案為：轉(zhuǎn)化為。19．（四川省綿陽市2022屆高三上學(xué)期第二次診斷性考試）我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫和甲烷與硫化氫重整制氫具有重要的現(xiàn)實(shí)意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)天然氣脫硫工藝涉及如下反應(yīng)：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH=akJ·mol-12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)ΔH=bkJ·mol-1H2S(g)+O2(g)=S2(g)+H2O(g)ΔH=ckJ·mol-1則2S(g)=S2(g)ΔH=___________kJ·mol-l。(2)甲烷與H2S重整制氫是一條全新的H2S轉(zhuǎn)化與制氫技術(shù)路線。為了研究甲烷對H2S制氫的影響，理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CH4)：n(H2S)=1：2，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)CH4(g)+2H2S(g)→CS2(g)+4H2(g)達(dá)到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示：①圖中表示H2S、H2變化的曲線分別是__________、__________。反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是_________(填標(biāo)號)。A．2v正(H2S)=4v逆(H2)B．CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．不再變化D．混合氣體的密度不再改變②由圖可知該反應(yīng)的ΔH___________0(填“＞”“＜”或“=”)，判斷的理由是___________________。③M點(diǎn)對應(yīng)溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率為___________；950℃時該反應(yīng)的Kp=___________(MPa)2。(3)H2S燃料電池的原理如圖所示。電池的正極是___________________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________________________________?！敬鸢浮?1)(a＋b-3c)（2分）(2)c（1分）a（1分）BD（2分）＞（1分）溫度升高，反應(yīng)物減少，生成物增大，說明平衡正向移動（2分）或33.3%（1分）0.01（1分）(3)b（1分）2H2S-4e-=4H+＋S2（2分）【解析】(1)設(shè)H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)為式①，2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)為式②，H2S(g)+O2(g)=S2(g)+H2O(g)為式③，2S(g)=S2(g)可由×(①＋②-3×③)得到，根據(jù)蓋斯定律，2S(g)=S2(g)的ΔH=(a＋b-3c)kJ/mol；(2)①由方程式可知，CH4與H2S為反應(yīng)物，投料比為1：2，因此c為H2S，d為CH4，CS2和H2為生成物，系數(shù)比為1：4，因此b為CS2，a為H2，故H2S、H2變化的曲線分別是c、a；A．方程式為CH4(g)+2H2S(g)→CS2(g)+4H2(g)，因此2v正(H2S)=v逆(H2)時反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯誤；B．CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化時，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．CH4與H2S均為反應(yīng)物，投料時二者按照系數(shù)比1：2，反應(yīng)的量與系數(shù)成正比，也為1：2，此時剩余的量也是1：2，這種情況下一直為1：2，因此不再變化不能說明達(dá)到平衡，C錯誤；D．混合氣體的密度ρ=，該反應(yīng)前后都是氣體，m不變，前后氣體系數(shù)之和不相等，V是變量，因此ρ是變量，變量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故選BD。②由圖像可知，溫度升高，生成物的量增大，反應(yīng)物的量減少，說明平衡正向移動，正反應(yīng)吸熱，ΔH＞0③設(shè)CH4與H2S的投料量為amol和2amol，參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為x，列出三段式：，M點(diǎn)時H2與H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，因此2amol-2x=4x，解得x=amol，因此CH4的轉(zhuǎn)化率為×100%=≈33.3%；設(shè)CH4與H2S的投料量為amol和2amol，950℃時參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為y，列出三段式：，950℃時CS2與CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，因此amol-y=y，解得y=amol，平衡時CH4、H2S、CS2、H2的物質(zhì)的量分別為amol、amol、amol、2amol，分壓分別為×0.1MPa、×0.1MPa、×0.1MPa、×0.1MPa，Kp===0.01(MPa)2；(3)燃料電池中，通入O2的一極為正極，因此正極為b電極；H2S在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成S2，電極反應(yīng)為2H2S-4e-=4H+＋S2。20．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（14分）（四川省成都市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第一次診斷性檢測）推廣磷酸亞鐵鋰電池的新能源汽車對減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義。工業(yè)上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()為原料制磷酸亞鐵鋰材料。回答下列問題：（1）基態(tài)鐵原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有______________種；基態(tài)Fe3+較基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因是______________________________________________。（2）在NH4H2PO4中的N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______________；NH的空間構(gòu)型為______________________；H2PO中P原子的雜化軌道類型為______________________________。（3）1mol中含有______________molσ鍵；苯胺水溶性大于苯的主要原因是______________________________________。（4）構(gòu)想某鋰電池的負(fù)極材料晶體是鋰原子嵌入石墨烯層間，晶體結(jié)構(gòu)如圖。①石墨的硬度小、熔沸點(diǎn)高的原因分別是______________________________________________。②如圖晶體的化學(xué)式為______________；該晶體中最近的兩個碳原子核間距離為142pm，石墨烯層間距離為335pm，則該晶體的密度為______________g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，列式即可)?！敬鸢浮浚?）26（1分）基態(tài)Fe3+價層電子式為3d5，處于半滿較穩(wěn)定狀態(tài)（2分）（2）O>N>P（2分）正四面體形（1分）sp3雜化（1分）（3）14（1分）苯胺與水能形成分子間氫鍵而苯不能（1分）（4）石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用力為范德華力，硬度小，層內(nèi)碳原子間以共價鍵結(jié)合，熔沸點(diǎn)高（2分）LiC6（1分）（2分）【解析】（1）根據(jù)鮑利原理可知，原子核外沒有運(yùn)動狀態(tài)相同的電子，鐵是26號原子，核外有26個電子，則基態(tài)鐵原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有26種，根據(jù)洪特規(guī)則及特例可知，由于基態(tài)Fe3+價層電子式為3d5，處于半滿較穩(wěn)定狀態(tài)，導(dǎo)致基態(tài)Fe3+較基態(tài)Fe2+更穩(wěn)定，故答案為：26；基態(tài)Fe3+價層電子式為3d5，處于半滿較穩(wěn)定狀態(tài)；（2）根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下元素的電負(fù)性依次減弱，故在NH4H2PO4中的N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞P，NH的中心原子N周圍的價層電子對數(shù)為：4+=4，則其空間構(gòu)型為正四面體，已知中中心原子P原子周圍的價層電子對數(shù)為：4+=4，則P的雜化方式為sp3，H2PO與的雜化方式相同，則H2PO中P原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：O＞N＞P；正四面體；sp3；（3）已知單鍵均為σ鍵，苯環(huán)上6個碳碳鍵均為介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，則1mol中含有14molσ鍵；由于苯胺與水能形成分子間氫鍵而苯不能，導(dǎo)致苯胺水溶性大于苯，故答案為：14；苯胺與水能形成分子間氫鍵而苯不能；（4）①由于石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用力為范德華力，導(dǎo)致其硬度小，但層內(nèi)碳原子間以共價鍵結(jié)合，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)又很高，故答案為：石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用力為范德華力，硬度小，層內(nèi)碳原子間以共價鍵結(jié)合，熔沸點(diǎn)高；②由題干晶胞圖可知，Li位于8個頂點(diǎn)，C由8個位于側(cè)面上，2個位于體內(nèi)，故一個晶胞含有的Li+為：=1，C原子個數(shù)為：，則晶體的化學(xué)式為LiC6，該晶體中最近的兩個碳原子核間距離為142pm，則底邊邊長為3×142pm，石墨烯層間距離為335pm，又底邊為平行四邊形，頂角為60°，設(shè)晶胞的密度為dg/cm3，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為(3×142)2×335×10-30cm3，結(jié)合密度公式ρ=，解得d=g/cm3，故答案為：LiC6；。21．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]