名師講練13-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

名師講練13化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)【高考定位】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)是歷年高考的必考內(nèi)容，題型主要為選擇題，近幾年高考試題多以論述形式、表格形式、裝置圖的形式出現(xiàn)，以中學(xué)化學(xué)所涉及的重要物質(zhì)的性質(zhì)為載體，突出考查基本儀器的使用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、物質(zhì)的檢驗(yàn)分離提純、氣體的制備等，試題常涉及物質(zhì)的分離提純，氣體的制取、除雜、收集、尾氣處理，溶液的配制等操作。試題考查點(diǎn)多，在穩(wěn)定的基礎(chǔ)上追求創(chuàng)新，題目具有較強(qiáng)的綜合性，以中等難度試題為主。【知識(shí)講解】一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.試紙使用：檢測(cè)氣體一般是先將試紙的1/4～1/3用蒸餾水濕潤(rùn)，再粘在玻璃棒的一端使其接近儀器口；檢驗(yàn)溶液一般是取試紙→蘸待測(cè)液→點(diǎn)試樣→觀察顏色變化。pH試紙的使用方法是將一小片試紙放在干燥潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙中部，觀察試紙顏色變化(若是測(cè)pH，則將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比)。2.沉淀劑是否過(guò)量的判斷：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量；靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。3.洗滌沉淀：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。4.判斷沉淀是否洗凈：取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。5.裝置氣密性檢查：簡(jiǎn)易裝置一般是將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好；有長(zhǎng)頸漏斗的恒壓裝置一般是用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，過(guò)一段時(shí)間后，若漏斗中的液柱無(wú)變化，則裝置氣密性良好。6.氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)：氧氣驗(yàn)滿一般是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明收集的氧氣已滿；可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法是用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開(kāi)手指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈；二氧化碳驗(yàn)滿一般是將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿；氨氣驗(yàn)滿一般是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿；氯氣驗(yàn)滿一般是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。7.萃取分液：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開(kāi)上口塞子再打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。8.濃H2SO4稀釋：將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?.粗鹽的提純：實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、烘干。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。10.從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶：溶解度受溫度影響較小的常用“蒸發(fā)→結(jié)晶→過(guò)濾”；溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的一般是“蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾”。11.化學(xué)試劑的保存：試劑妥善保存的目的是防止其變質(zhì)或因揮發(fā)而損失，這些都源于物理、化學(xué)性質(zhì)，所以試劑采用什么保存方法，關(guān)鍵看它具有什么特殊的性質(zhì)（如：潮解、揮發(fā)、劇毒、氧化、腐蝕等性質(zhì)）。具體原則是“藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞取決酸堿性；受熱見(jiàn)光易分解，存放低溫棕色瓶；特殊試劑特殊放，互不反應(yīng)要記清”。12.儀器的選用：可直接加熱的儀器有試管?坩堝?蒸發(fā)皿?石棉網(wǎng)?燃燒匙?玻璃棒?鉑絲等；可間接加熱(如墊石棉網(wǎng)加熱?水浴加熱等)的儀器有燒杯?圓底燒瓶?平底燒瓶?蒸餾燒瓶?錐形瓶等；測(cè)量物質(zhì)質(zhì)量的儀器一般用托盤(pán)天平(有砝碼?鑷子與之配套)；測(cè)量液體體積的儀器可用粗量器（量筒?量杯）、精量器（滴定管?容量瓶?移液管；測(cè)量物體溫度的儀器:溫度計(jì)；分液用到分液漏斗?燒；過(guò)濾用到普通漏斗?玻璃棒?燒杯；蒸發(fā)用到蒸發(fā)皿(有玻璃質(zhì)的,也有瓷質(zhì)的)?玻璃棒?蒸餾燒瓶(必要時(shí)配備溫度計(jì)?冷凝管?牛角管)?酒精燈；物質(zhì)儲(chǔ)存儀器有集氣瓶和儲(chǔ)氣瓶用以儲(chǔ)存氣體、廣口試劑瓶用以儲(chǔ)存固體、細(xì)口試劑瓶用以儲(chǔ)存液體?[例題1]安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障。下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是()A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使分液漏斗內(nèi)氣體放出C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水【解析】A項(xiàng)，該裝置可以防止點(diǎn)燃不純氫氣時(shí)發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮的；B項(xiàng)，打開(kāi)活塞使分液漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)，該操作是從安全角度考慮的；C項(xiàng)，水層在下層不能防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳和水，該操作不正確；D項(xiàng)，檢查容量瓶是否漏水操作正確，但這不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的。答案：D解題指導(dǎo)：儀器使用和基本操作是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，所涉及的知識(shí)量大，做選擇題時(shí)很容易誤判，簡(jiǎn)答時(shí)語(yǔ)言敘述不到位，一些答題模板一定要熟記，一些誤區(qū)要加以甄別，如：酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液；容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，是一個(gè)定體積配制儀器；中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗；量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需檢查是否漏水，托盤(pán)天平在使用前需調(diào)零；托盤(pán)天平的“0”刻度在標(biāo)尺的最左邊、滴定管的“0”刻度在其上部、量筒沒(méi)有“0”刻度、溫度計(jì)的“0”刻度在中下部并有負(fù)值標(biāo)識(shí)。二、物質(zhì)的分離提純1.物質(zhì)分離與提純的物理方法方法原理義操作要點(diǎn)結(jié)晶蒸發(fā)法加熱蒸發(fā)溶劑，使隨溫度升高溶解度增加量較小的溶質(zhì)析出有大量晶體析出時(shí)停止加熱降溫法使較高溫度下的溶液冷卻、析出溶解度隨溫度降低減小程度較大的溶質(zhì)分離溶解度受溫度變化影響很大和受溫度影響較小的固體過(guò)濾將固體與液體分離開(kāi)一貼二低三靠萃取將溶質(zhì)從原溶劑中轉(zhuǎn)移至新溶劑中兩種溶劑互不相溶分液利用分液漏斗將已分層的液體分離開(kāi)上層液體從上口倒出，下層液體從下端放出蒸餾將沸點(diǎn)不同(相差>30℃)的液體混合物彼此分開(kāi)加碎瓷片防止暴沸；溫度計(jì)水銀球的位置處于蒸餾燒瓶的支管口處；冷卻水的流向?yàn)橄逻M(jìn)上出洗氣法將氣體混合物通過(guò)適當(dāng)?shù)脑噭?，除去某些成分雜質(zhì)氣體不能轉(zhuǎn)化為新的雜質(zhì)2．物質(zhì)分離與提純的化學(xué)方法(1)化學(xué)分離提純的原則：不能減少被提純物質(zhì)的量；不得引入新的雜質(zhì)；易分離、易復(fù)原，即被提純物質(zhì)與雜質(zhì)要易于分離和復(fù)原；在多步分離過(guò)程中，后加入的試劑能把前面所加入過(guò)量的試劑除去。(2)常見(jiàn)化學(xué)分離提純方法方法原理典型雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀CO32-、SO42-、Ba2＋、Ca2＋及其他形成弱堿的陽(yáng)離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2－、NH4+雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)為不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用KMnO4除去CO2中的SO2；用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離用NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽(yáng)極、純金屬(M)作陰極；含M的鹽作電解質(zhì)[例題2]下列實(shí)驗(yàn)中，所選取的分離裝置與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的裝置原理A氫氧化鐵膠體的純化膠體粒子不能通過(guò)濾紙，離子及小分子可以通過(guò)濾紙B分離苯中的溴苯苯(0.88g/mL)和溴苯(1.5g/mL)的密度不同C粗鹽提純NaCl在水中的溶解度很大D除去環(huán)己醇中的環(huán)己烯④環(huán)己醇的沸點(diǎn)(161℃)與環(huán)己烯的沸點(diǎn)(83℃)相差較大【解析】A選項(xiàng)錯(cuò)誤，其分離裝置的選取和分離原理均錯(cuò)誤，膠體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，普通過(guò)濾裝置不能達(dá)到純化膠體的目的；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，其分離裝置的選取和分離原理均錯(cuò)誤，因?yàn)閮烧呋ト?，所以可利用兩者的沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法進(jìn)行分離；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，其分離原理描述錯(cuò)誤，其原理是利用粗鹽中各成分的溶解度不同首先通過(guò)過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，再依次加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再過(guò)濾除去雜質(zhì)離子Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋等。最后加入適量鹽酸并依據(jù)氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽；D選項(xiàng)正確，利用兩種液體的沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離。答案：D三、離子檢驗(yàn)及物質(zhì)的鑒別1．檢驗(yàn)物質(zhì)的常用方法檢驗(yàn)方法適用范圍典型物質(zhì)物理方法觀察法顏色、狀態(tài)的差異Cl2為黃綠色、NO2為紅棕色嗅試法氣味存在著差異SO2、HCl、NH3等有刺激性氣味水溶法溶解性存在差異如Na2CO3與CaCO3焰色法常用于鑒別堿金屬如鉀、鈉等元素的單質(zhì)、化合物丁達(dá)爾效應(yīng)膠體與非膠體Fe(OH)3膠體與Fe(SCN)3溶液化學(xué)方法沉淀法將待檢離子轉(zhuǎn)化為沉淀SO42-、Cl－、CO32-、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋氣體法將某些離子轉(zhuǎn)化為氣體CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、NH4+顯色法將待檢成分轉(zhuǎn)化為有特殊顏色的成分Fe3＋、淀粉、I22．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H＋石蕊試液溶液變紅Na＋焰色反應(yīng)火焰呈黃色Fe2＋①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色②加KSCN溶液不變色，加氯水后便紅色③生成藍(lán)色沉淀Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液①出現(xiàn)紅褐色沉淀②溶液呈血紅色Cu2＋NaOH溶液藍(lán)色沉淀NH4＋與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體無(wú)色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)Mg2＋加過(guò)量NaOH溶液有白色沉淀生成Al3＋NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續(xù)加氨水沉淀不溶解3．常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象OH－①酚酞試液②石蕊試液①呈紅色②呈藍(lán)色Cl－AgNO3，稀HNO3白色沉淀Br－AgNO3，稀HNO3淡黃色沉淀I－AgNO3，稀HNO3黃色沉淀SO42－HCl,BaCl2溶液加HCl無(wú)沉淀，再加BaCl2有白色沉淀SO32－稀硫酸，品紅溶液無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液退色CO32－HCl,澄清石灰水白色沉淀4．常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H2點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，罩在火焰上方的干冷的小燒杯中出現(xiàn)水珠O2插入帶火星的木條可使帶火星的木條復(fù)燃Cl2觀察顏色；用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)呈黃綠色；能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)(O3、NO2也具有此性質(zhì))HCl靠近蘸有濃氨水的玻璃棒冒白煙SO2通入品紅溶液中，再加熱品紅溶液先褪色，加熱又變紅色NH3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；靠近蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；靠近蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒時(shí)產(chǎn)生白煙NO2觀察顏色；通入水中，檢驗(yàn)溶液的酸堿性紅棕色氣體；通入水中得無(wú)色溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性NO觀察遇空氣的顏色變化無(wú)色氣體，遇空氣變成紅棕色CO2觀察顏色、聞氣味，通入澄清石灰水無(wú)色、無(wú)味、使澄清石灰水變渾濁CO點(diǎn)燃，將氣體通入澄清的石灰水；或?qū)怏w通過(guò)灼熱的CuO點(diǎn)燃火焰呈淡藍(lán)色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色C2H4點(diǎn)燃，觀察顏色；通入酸性高錳酸鉀溶液或溴水中燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙；能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色[例題3]下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng),觀察到黃色火焰該樣品中一定含鈉元素B將石蠟油(液態(tài)石蠟)分解的產(chǎn)物通人溴的四氯化碳溶液中,溶液逐漸褪色分解產(chǎn)物中一定含有乙烯C向酸性KMnO4溶液中先通人少量SO2,充分反應(yīng)后,再滴入幾滴BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉SO2被氧化為SO42-D向FeCl3溶液中加入過(guò)最的KI溶波，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液,溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)【解析】A．玻璃棒中含鈉元素，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)選鐵絲或鉑絲蘸取某樣品，故A錯(cuò)誤；B．溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明含有不飽和烴，但不一定是乙烯，故B錯(cuò)誤；C．酸性高錳酸鉀溶液可能是硫酸酸化，則無(wú)法確定硫酸根是否為二氧化硫被氧化生成，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以將I-氧化；KI溶液過(guò)量，所以溶液中有I-，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知溶液中也存在Fe3+，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，說(shuō)明KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D正確；答案：D下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng),觀察到黃色火焰該樣品中一定含鈉元素B將石蠟油(液態(tài)石蠟)分解的產(chǎn)物通人溴的四氯化碳溶液中,溶液逐漸褪色分解產(chǎn)物中一定含有乙烯C向酸性KMnO4溶液中先通人少量SO2,充分反應(yīng)后,再滴入幾滴BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉SO2被氧化為SO42-D向FeCl3溶液中加入過(guò)最的KI溶波，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液,溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)【解析】A．玻璃棒中含鈉元素，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)選鐵絲或鉑絲蘸取某樣品，故A錯(cuò)誤；B．溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明含有不飽和烴，但不一定是乙烯，故B錯(cuò)誤；C．酸性高錳酸鉀溶液可能是硫酸酸化，則無(wú)法確定硫酸根是否為二氧化硫被氧化生成，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以將I-氧化；KI溶液過(guò)量，所以溶液中有I-，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知溶液中也存在Fe3+，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，說(shuō)明KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D正確；故答案為D。四、常見(jiàn)氣體的制備1．氣體制備的三類發(fā)生裝置(1)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)①裝置制取的常見(jiàn)氣體有NH3、O2。(2)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)②裝置制取的常見(jiàn)氣體有Cl2、SO2、NO、NO2、HCl。(3)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)③裝置制取的常見(jiàn)氣體有H2、CO2。2．氣體制備的三類凈化裝置裝置為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置，為防止固體“流動(dòng)”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢裝置一般盛液體試劑，用于洗氣裝置一般盛固體試劑，用于氣體除雜和定量計(jì)算3.氣體制備中尾氣處理的三種方法灼燒式將有毒氣體通過(guò)灼燒轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)收集式將有毒氣體收集到氣球或其他容器中吸收式Cl2、SO2、NO2可用NaOH溶液吸收NO：先通入空氣，再用NaOH溶液吸收H2S：用CuSO4溶液吸收[例7]下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┭b置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量H2O試劑b為無(wú)水氯化鈣乙C除去H2中少量的CO2、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量的銅網(wǎng)丙【解析】A選項(xiàng)正確，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也會(huì)吸收NH3生成絡(luò)合物；C選項(xiàng)正確，干燥管中堿石灰的成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去CO2和H2O；D選項(xiàng)正確，丙裝置中的銅網(wǎng)可除去O2。答案：B【真題演練】1．（2020全國(guó)卷Ⅱ）某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl2．（2020年山東新高考）利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無(wú)水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅3．（2020年山東新高考）實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子（FeCl4），該配離子在乙醚(Et2O，沸點(diǎn)34.6℃)中生成締合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B．分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的D．蒸餾時(shí)選用直形冷凝管4．（2020年江蘇卷）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解B室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性5．（2020年天津卷）下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD【過(guò)關(guān)搏殺】1．下列說(shuō)法正確的是A．濃KOH溶液灑到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂抹1%的硼酸B．NH4F溶液存放時(shí)應(yīng)使用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶C．把消石灰與氯化銨固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導(dǎo)管直接通入水中制取濃氨水D．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明溶液中含有NaCl2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體B．稀硫酸催化蔗糖水解后的溶液中直接加入銀氨溶液，會(huì)導(dǎo)致銀鏡反應(yīng)失敗C．取一小塊雞皮置于蒸發(fā)皿中，滴加3滴濃硝酸后微熱，雞皮變黃D．常溫下，濃硫酸滴加到銅片上迅速反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體3．圖中制取氨氣、驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)ABCD制取氨氣驗(yàn)證氨氣具有還原性除去氨氣中的水蒸氣吸收尾氣4．下列實(shí)驗(yàn)操作能夠完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)目的操作A比較HClO與CH3COOH酸性的強(qiáng)弱pH試紙測(cè)定相同濃度的NaClO與CH3COONa溶液的pH大小B比較C與Cl的非金屬性強(qiáng)弱稀鹽酸滴加到Na2CO3晶體中，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中C除乙酸乙酯中含有的乙酸雜質(zhì)向混合物中加入飽和的純堿溶液，振蕩后靜置分液D檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻后加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱5．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A探究SO2的氧化性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的顏色變淺B除去NaNO3溶液中少量Na2SO4向溶液中逐滴加入BaCl2溶液至不再生成沉淀，過(guò)濾C制取并純化二氧化碳向稀鹽酸中加入石灰石，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸D探究I-與Fe2+還原性強(qiáng)弱向Fe(NO3)3溶液中加入少量HI溶液，再滴入淀粉溶液，觀察溶液顏色變化6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A．用裝置甲可完成噴泉實(shí)驗(yàn)B．用裝置乙可驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C．用裝置丙可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：D．用裝置丁可制備氫氧化亞鐵7．CuSO4溶液是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑。下列與CuSO4溶液有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作和結(jié)論都一定正確的是()選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作前者產(chǎn)生氣泡更快收集NO2蒸發(fā)CuSO4溶液結(jié)論Fe3+催化效果好于Cu2+Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)NO2能用排空法收集可獲得膽礬晶體8．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖Ⅰ：加熱膽礬制得無(wú)水硫酸銅B．圖Ⅱ：證明該溫度下溶度積常數(shù)Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]C．圖Ⅲ：檢驗(yàn)1-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生丙烯D．圖Ⅳ：NH3的收集與尾氣吸收9．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性 B．用裝置乙驗(yàn)證濃硝酸的強(qiáng)氧化性C．用裝置丙可實(shí)現(xiàn)控制CO2發(fā)生和停止 D．用裝置丁驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱10．科學(xué)家侯德榜為我國(guó)的制堿工業(yè)作出了突出的貢獻(xiàn)，其流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．提純粗鹽操作依次是：取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干B．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行焙燒操作主要用到酒精噴燈、坩堝、泥三角、三腳架等C．通過(guò)降溫進(jìn)行“冷析”使NH4C1結(jié)晶析出是利用氯化銨溶解度隨溫度變化大的特點(diǎn)D．添加食鹽進(jìn)行“鹽析”，使更多的NH4Cl析出的同時(shí)也更有利于NaHCO3的析出11．實(shí)驗(yàn)室制備溶液，先用和反應(yīng)：制備溶液，再滴入溶液，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前打開(kāi)，關(guān)閉，通入，目的是趕盡裝置中的空氣B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，緩慢通入，并持續(xù)通入。通入的作用是稀釋氨氣，使接觸更加充分C．當(dāng)三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液不再分層時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)完全D．X可選用溶液，但不能用溶液12．亞硝酰氯是有機(jī)物合成中的重要試劑(NOCl，是一種黃色氣體，沸點(diǎn)為-5.5℃，其液體呈紅褐色，遇水發(fā)生反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下圖裝置用Cl2和NO制備NOCl。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用裝置甲較快速地制備NO B．用裝置乙凈化NOC．用裝置丁吸收尾氣 D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入Cl2，再通入NO13．為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，某同學(xué)選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．B裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣B．E裝置能檢驗(yàn)產(chǎn)生的SO2是否已被完全吸收C．只要F裝置中出現(xiàn)白色渾濁，則產(chǎn)物中一定有CO2生成D．C裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成14．用濃鹽酸和氯酸鉀固體反應(yīng)制Cl2時(shí)，發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體，已知ClO2是黃綠色氣體，熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強(qiáng)氧化性。某研究性小組用下圖所示裝置分離制得的混合氣體，已知ClO2與NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為NaClO3。下列說(shuō)法中不正確的是()A．裝置C中溶液顏色將不斷加深B．裝置B的作用是為了除去水蒸氣C．裝置E的作用為收集Cl2D．裝置F中ClO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+2OH-=++H2O15．FeSO4在工業(yè)上可用于制備FeCO3，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．沉淀的同時(shí)有NH3產(chǎn)生B．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可用鹽酸檢驗(yàn)C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+D．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生16．Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；NH3的沸點(diǎn)為-33.5℃；Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列說(shuō)法中不正確的是()A．裝置②、③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水B．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減小爆炸危險(xiǎn)C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2和干燥空氣，故末端應(yīng)該有尾氣處理裝置D．裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸17．溴化亞鐵(FeBr2)是一種常用的催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華。高溫時(shí)溴化鐵(FeBr3)迅速分解成溴化亞鐵。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置制備溴化亞鐵，若將濃磷酸換成濃硫酸，也能制得溴化氫氣體，但反應(yīng)過(guò)程中圓底燒瓶中的溶液變?yōu)槌赛S色。下列說(shuō)法正確的是A．堿石灰可以用無(wú)水氯化鈣代替B．從裝置末端排出的氣體再無(wú)需處理C．若用濃硫酸代替濃磷酸，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低D．濃磷酸在與溴化鈉反應(yīng)中體現(xiàn)了難揮發(fā)性18．一種以海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下。已知：CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“溶解”時(shí)可用熱空氣或H2O2代替NaNO3B．“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．“還原”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Cu2+++2Cl-+2OH-=2CuCl↓++H2OD．為提高CuCl的產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥19．某廢催化劑主要成分有SiO2、ZnO、ZnS和CuS。某化學(xué)興趣小組擬用該廢催化劑為原料，制備硫酸鋅和硫酸銅晶體。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，下列說(shuō)法正確的是（）已知：ZnS與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)且化合價(jià)不變，CuS既不溶于稀硫酸也不和稀硫酸反應(yīng)。A．第一次浸出可以在燒杯中進(jìn)行B．第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)為CuS＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋S＋2H2OC．濾渣2中只有二氧化硅D．獲得硫酸鋅和硫酸銅晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式20．室溫下，四氯化錫是一種無(wú)色液體（沸點(diǎn)為114.15℃），遇水會(huì)反應(yīng)。模擬工業(yè)制備SnCl4的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：SnO2+2Cl2+2CSnCl4+2COA．a(chǎn)的燒瓶中盛放的是高錳酸鉀，c中盛放的是飽和食鹽水B．向燒瓶中滴入濃鹽酸之前需打開(kāi)KC．e裝置用于冷凝SnCl4蒸汽D．f裝置用于防止空氣中水蒸氣進(jìn)入u形管21．三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(所有裝置必須使用且可重復(fù)使用)制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。已知：BC13的熔點(diǎn)為-107.3℃沸點(diǎn)為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列說(shuō)法不正確的是A．驗(yàn)證有CO生成的現(xiàn)象是裝置⑦中CuO由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁B．實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)棰佗蔻堍冖撷茛跜．裝置⑥的作用是冷凝并收集BCl3D．裝置①中發(fā)生的反應(yīng)氧化劑與還原劑之比為1:122．某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液無(wú)色，試管上方呈紅棕色產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管上方呈現(xiàn)紅棕色的原因是：2NO+O2＝2NO2B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的氣體檢驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)明都有NH3產(chǎn)生C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液中發(fā)生的反應(yīng)是：Al+6H++3NO＝Al3++3NO2↑+3H2OD．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO在酸、堿及中性溶液中都被還原23．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）目的A．驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．研究濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響實(shí)驗(yàn)方案目的C．比較CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的強(qiáng)弱D．比較AgCl和AgI溶解度的大小實(shí)驗(yàn)方案24．工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過(guò)程中完成乙烯氯化，下列敘述錯(cuò)誤的是A．過(guò)程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B．在過(guò)程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生C．理論上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2D．過(guò)程Ⅲ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl參考答案【真題演練】1.B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3，排除C選項(xiàng)；②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B。2.C【解析】A．CO2密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B．苯與溴在溴化鐵作用下反應(yīng)，反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)放熱，且溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的溴單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫溴酸，所以驗(yàn)證反應(yīng)生成的HBr，應(yīng)先將氣體通過(guò)四氯化碳，將揮發(fā)的溴單質(zhì)除去，B錯(cuò)誤；C．MgCl2能水解，在加熱時(shí)通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正確；D．電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以丁裝置鐵為陽(yáng)極，失去電子，生成二價(jià)鐵離子，銅為陰極，溶液中的銅離子得到電子，得到銅，D錯(cuò)誤。3.A【解析】A．萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A錯(cuò)誤；B．分液時(shí)，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出，B正確；C．Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子，該離子在乙醚中生成締合物，乙醚與水不互溶，故分液后水相為無(wú)色，則水相中不再含有Fe3+，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到分離目的，C正確；D．蒸餾時(shí)選用直形冷凝管，能使餾分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，而不會(huì)殘留在冷凝管中，D正確。4.B【解析】A．加入碘水后，溶液呈藍(lán)色，只能說(shuō)明溶液中含有淀粉，并不能說(shuō)明淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．加入鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，故B正確；C．BaCl2、CaCl2均能與Na2CO3反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能為BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C錯(cuò)誤；D．向H2O2溶液中加入高錳酸鉀后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性條件)，該反應(yīng)中H2O2被氧化，體現(xiàn)出還原性，故D錯(cuò)誤。5.B【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯(cuò)誤；B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出，利于除雜，故B正確；C．蒸餾要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯(cuò)誤?！具^(guò)關(guān)搏殺】1．A【解析】A．KOH對(duì)皮膚有強(qiáng)腐蝕性，灑到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂抹1%的硼酸，故A正確；B．NH4F溶液能水解出HF，故能腐蝕玻璃，不能盛放在玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；C．氨氣極易溶于水，用導(dǎo)管直接通入水中會(huì)引起倒吸，故應(yīng)將導(dǎo)管連接倒扣的漏斗等通入水中，故C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)是一種元素的性質(zhì)，故用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明溶液中含有鈉元素，但不能說(shuō)明含NaCl，故D錯(cuò)誤。2．D【解析】A．氫氧化鐵膠體的制備，就是用飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中通過(guò)水解制得，故A正確；B．稀硫酸催化蔗糖水解后的溶液中需要先加堿中和，若直接加入銀氨溶液，會(huì)導(dǎo)致銀鏡反應(yīng)失敗，故B正確；C．雞皮的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一般都能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)(變黃)，故C正確；D．常溫下，濃硫酸滴加到銅片上無(wú)明顯變化，需加熱才能明顯反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。3．B【解析】A．加熱氯化銨分解后，在試管口遇冷重新生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制備，故A錯(cuò)誤；B．氨氣能與CuO在加熱條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂豌~單質(zhì)、，體現(xiàn)了氨氣的還原性，故B正確；C．因氨氣為堿性氣體，干燥氨氣時(shí)只能用堿石灰，不能用濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D．苯的密度比水小，不能隔絕氨氣和水，圖中裝置不能防倒吸，故D錯(cuò)誤。4．C【解析】A．NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO溶液可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定相同濃度的NaClO與CH3COONa溶液的pH大小，故A不符合題意；B．稀鹽酸滴加到Na2CO3晶體中，生成氯化鈉、二氧化碳和水，將產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但鹽酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能用于比較C與Cl的非金屬性強(qiáng)弱，故B不符合題意；C．乙酸與飽和純堿溶液反應(yīng)后與乙酸乙酯分層，然后分液可以分離，除乙酸乙酯中含有的乙酸雜質(zhì)，故C符合題意；D．檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，淀粉水解后沒(méi)有加堿至堿性，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱不會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀，不能用于檢驗(yàn)葡萄糖，故D不符合題意。5．C【解析】A．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可將二氧化硫氧化為硫酸根離子，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇除去硫酸根離子，但同時(shí)又引入了氯離子，故B錯(cuò)誤；C．通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，再通過(guò)濃硫酸干燥，故C正確；D．酸性條件下碘離子也能被硝酸根離子氧化成碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。6．B【解析】A．一氧化氮不能溶于水，不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)氣體顏色加深，降低溫度平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，故B正確；C．Cu與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，Cu不能失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化銅，故C錯(cuò)誤；D．用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有隔絕空氣的措施，反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵易被氧化，故D錯(cuò)誤。7．B【解析】A．等體積等物質(zhì)的量濃度的Fe2(SO4)3和CuSO4加入等體積等濃度的H2O2溶液中，前者產(chǎn)生氣泡更快，由于兩溶液中硫酸根的濃度不同，因此不能說(shuō)明Fe3+催化效果好于Cu2+，可能是硫酸根的催化作用，A錯(cuò)誤；B．在一定量硫酸鋅溶液中加入少量硫化鈉溶液，生成ZnS白色沉淀，過(guò)濾洗滌后，再向沉淀中加入適量硫酸銅溶液，沉淀變成黑色，說(shuō)明ZnS轉(zhuǎn)化為CuS黑色沉淀，說(shuō)明Ksp(CuS)

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Ksp(ZnS)，B正確；C．NO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法，圖中NO2會(huì)使大部分空氣在集氣瓶的上方，導(dǎo)致氣體不純且NO2會(huì)從長(zhǎng)導(dǎo)管中出去被NaOH吸收，C錯(cuò)誤；D．膽礬晶體受熱容易失去結(jié)晶水，蒸發(fā)CuSO4溶液不一定得到膽礬晶體，應(yīng)該冷卻飽和的硫酸銅溶液，可以得到膽礬晶體，故D錯(cuò)誤。8．A【解析】A.膽礬在坩堝中加熱失去結(jié)晶水制得無(wú)水硫酸銅，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)①中氫氧化鈉溶液過(guò)量，向反應(yīng)后的試管中再加入氯化鐵溶液，則實(shí)驗(yàn)②中只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶度積大小，故B錯(cuò)誤；C.乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若不除去乙醇，無(wú)法檢驗(yàn)1-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱是否產(chǎn)生丙烯，故C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，若吸收氨氣的帶孔球泡完全進(jìn)入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸，故D錯(cuò)誤。9．D【解析】A．蘋(píng)果塊懸浮在濃硫酸上方，不能驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，如蘋(píng)果塊變干，可說(shuō)明濃硫酸的吸水性，故A不符合題意；B．濃硝酸和碳應(yīng)該在加熱條件下進(jìn)行，故B不符合題意；C．碳酸鈉是固體粉末，無(wú)法控制CO2發(fā)生和停止，故C不符合題意；D．氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，如燒杯內(nèi)有晶體析出，則說(shuō)明反應(yīng)放熱，故D符合題意。10．A【解析】將粗鹽水提純得到精制飽和食鹽水，將精制飽和食鹽水加入氨氣，再加入二氧化碳酸化，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過(guò)濾后得到了碳酸氫鈉，將碳酸氫鈉經(jīng)焙燒得到純堿、水和二氧化碳，在將氯化銨和氯化鈉混合物經(jīng)吸氨降溫、冷析得到氯化銨，再將氯化銨和氯化鈉溶液加氯化鈉經(jīng)鹽析得到氯化銨和精制飽和食鹽水。A．提純粗鹽操作依次是：取粗鹽樣品、加入蒸餾水溶解、依次加入過(guò)量氯化鋇溶液除去溶液中的硫酸根、過(guò)量氫氧化鈉溶液除去溶液中的鎂離子、碳酸鈉溶液除去鈣離子和過(guò)量的氯化鋇，經(jīng)沉淀、過(guò)濾除去硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀，再加入適量鹽酸、除去溶液中的碳酸根離子和碳酸根離子，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到精鹽，故A符合題意；B．侯氏制堿法中的焙燒是將碳酸氫鈉經(jīng)焙燒得到純堿、水和二氧化碳，高溫下加熱固體需要使用坩堝、泥三角、三腳架等，且實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行焙燒操作時(shí)的溫度較高，需要用到酒精噴丁，主要用到酒精噴燈、坩堝、泥三角、三腳架等，故B不符合題意；C．將氯化銨和氯化鈉混合物經(jīng)吸氨降溫、冷析得到氯化銨，氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大的較快，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，故可以降溫結(jié)晶析出氯化銨，通過(guò)降溫進(jìn)行“冷析”使NH4C1結(jié)晶析出是利用氯化銨溶解度隨溫度變化大的特點(diǎn)，故C不符合題意；D．鹽析一般是指溶液中加入無(wú)機(jī)鹽類而使溶解的物質(zhì)析出的過(guò)程；添加食鹽進(jìn)行“鹽析”，在NH4Cl沉淀時(shí)，存在下列平衡：NH4Cl(s)?Cl-(aq)+(aq)，Ksp=c(Cl-)c()，向溶液中添加Cl-，在外界條件不變的情況下，Ksp不變，c(Cl-)越大，c()濃度越小，使更多的NH4Cl析出；同理，NaHCO3溶液中也存在平衡，將鹽析后的溶液加入到精制飽和食鹽水，同時(shí)也更有利于NaHCO3的析出，故D不符合題意。11．D【解析】打開(kāi)K1通入氮?dú)馀懦鲅b置內(nèi)的空氣，然后通入氨氣與二硫化碳反應(yīng)產(chǎn)生硫氰酸銨和硫化氫，然后打開(kāi)K2滴入KOH溶液反應(yīng)生成硫氰酸鉀，未反應(yīng)的氨氣和產(chǎn)生的硫化氫用X溶液吸收，加一個(gè)倒扣漏斗防倒吸。A．空氣中的氧氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)該始前打開(kāi)，關(guān)閉，通入，目的是趕盡裝置中的空氣，A正確；B．氨氣是極性分子二硫化碳是非極性分子，二者溶解性差，反應(yīng)慢，所以氨氣通入速度不宜過(guò)快，通入的作用是稀釋氨氣，使接觸更加充分，B正確；C．二硫化碳和水互不相溶，當(dāng)不再分層時(shí)，說(shuō)明二硫化碳消耗完全，C正確；D．X溶液的主要作用是吸收硫化氫氣體，用硫酸銅溶液可以發(fā)生反應(yīng)而除去，D錯(cuò)誤。12．C【解析】A．溫度升高，速率加快，稀硝酸和銅在加熱的條件下可以更快地制取NO氣體，A正確；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，乙裝置中水除NO2，用濃硫酸來(lái)干燥氣體，裝置乙用來(lái)凈化NO，B正確；C．亞硝酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)，所以丁裝置是防止水蒸氣進(jìn)行丙裝置，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入氯氣，把裝置中的空氣排出來(lái)，防止NO被氧氣氧化，D正確。13．C【解析】A．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，B裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣，故A正確；B．若E中品紅不變紅，說(shuō)明SO2被溴水完全吸收，所以E裝置能檢驗(yàn)產(chǎn)生的SO2是否已被完全吸收，故B正確；C．E中品紅不變紅（除去了二氧化硫）、F裝置中出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明有CO2生成，故C錯(cuò)誤；D．SO2能使品紅褪色，C裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成，故D正確。14．C【解析】A中濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)，B中濃硫酸干燥，C可除去混合氣體中的氯氣，D冷凝分離出二氧化氯，E作為安全瓶防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中，F(xiàn)中NaOH溶液可吸收尾氣。A．由分析可知，C可除去混合氣體中的氯氣，氯氣溶解于四氯化碳中會(huì)使顏色不斷加深，故A正確；B．由分析可知，B中盛有濃硫酸，作用是為了除去水蒸氣，故B正確；C．E作為安全瓶防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中，不是收集Cl2的裝置，故C錯(cuò)誤；D．F中NaOH溶液可吸收尾氣，ClO2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+2OH-=++H2O，故D正確。15．D【解析】A．硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式是，無(wú)氨氣放出，故A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，用氯化鋇溶液，若向洗滌液中加入氯化鋇溶液無(wú)沉淀生成說(shuō)明洗滌干凈，加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，不能用鹽酸溶液檢驗(yàn)是否洗滌干凈，故B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否完全被氧化成鐵離子，應(yīng)該選用酸性高錳酸鉀溶液或者鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)褪色或藍(lán)色沉淀現(xiàn)象，證明溶液中存在亞鐵離子，沒(méi)有全部被氧化，故C錯(cuò)誤；D．用Na2CO3代替NH4HCO3，碳酸根離子水解程度大，也可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故D正確。16．A【解析】由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將氯氣排入④中，④中發(fā)生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點(diǎn)可知⑤中冷卻分離，最后出來(lái)的氣體為空氣及過(guò)量的Cl2。A．根據(jù)分析，裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸，保證進(jìn)入④中試劑無(wú)水，因Cl2O易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，通干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)，減少實(shí)驗(yàn)危險(xiǎn)程度，故B正確；C．由沸點(diǎn)可知⑤中冷卻分離，最后出來(lái)的氣體為空氣及過(guò)量的Cl2，氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，故末端應(yīng)該有尾氣處理裝置，故C正確；D．因Cl2O與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，為了防止橡皮管燃燒和爆炸，故D正確。17．D【解析】蒸餾燒瓶用于制備HBr氣體，集氣瓶中充入氮?dú)庀♂孒Br氣體，無(wú)水氯化鈣干燥氣體，HBr和Fe在加熱的條件下制備FeBr2，錐形瓶收集產(chǎn)品，最右側(cè)的干燥管的作用是吸收尾氣，同時(shí)防止外界空氣進(jìn)入錐形瓶。A．堿石灰的作用是吸收尾氣即過(guò)量的HBr，同時(shí)防止外界空氣進(jìn)入錐形瓶，無(wú)水氯化鈣不能吸收HBr，所以不能用無(wú)水氯化鈣代替堿石灰，故A錯(cuò)誤；B．尾氣中含有大量的氫氣，若不處理會(huì)發(fā)生爆炸，故從裝置末端排出的氣體需要處理，故B錯(cuò)誤；C．用濃硫酸作反應(yīng)物進(jìn)入反應(yīng)管的HBr中含有Br2、SO2，SO2與鐵不反應(yīng)，Br2與鐵反應(yīng)生成的FeBr3高溫會(huì)快速分解為FeBr2，故濃磷酸換成濃硫酸對(duì)產(chǎn)品純度不影響，故C錯(cuò)誤；D．濃磷酸是難揮發(fā)性高沸點(diǎn)的酸，不會(huì)干擾制得的HBr，故D正確。18．C【解析】硝酸根在酸性條件下的強(qiáng)氧化性，可將海綿銅(Cu)氧化溶解，過(guò)濾除雜后得到含有硫酸銅的濾液，加入亞硫酸鈉、氯化鈉在溶液中發(fā)生反應(yīng)2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，過(guò)濾后得到CuCl粗產(chǎn)品，經(jīng)洗滌、干燥得到純凈的CuCl。A．海綿銅加入稀硫酸、熱空氣或H2O2也可以發(fā)生反應(yīng)得到硫酸銅溶液，A正確；B．過(guò)濾用于分離難溶性固體和液體，所用玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，B正確；C．“還原”步驟中含有硫酸銅的濾液呈酸性，不可能有氫氧根參加反應(yīng)，加入亞硫酸鈉、氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，C錯(cuò)誤；D．由題中信息可知，CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化，則可采用乙醇洗滌，為避免CuCl發(fā)生氧化，可真空干燥，D正確。19．B【解析】A．根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知第一次浸出發(fā)生反應(yīng)ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑，有有毒氣體H2S生成，不能在燒杯中進(jìn)行，要進(jìn)行尾氣處理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O，因此濾渣2的主要成分是