2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)專(zhuān)題03 氧化還原反應(yīng)（教師版）

專(zhuān)題03氧化還原反應(yīng)內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（5大考點(diǎn)）考點(diǎn)一多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)二氧化劑和還原劑考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律考點(diǎn)五氧化還原反應(yīng)的配平?第二層能力提升練?第三層拓展突破練多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)的升降總結(jié)：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素的原子失去電子（或電子對(duì)偏離），物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；元素的原子得到電子（或電子對(duì)偏向），物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。1．（24-25高一上·貴州黔東南·期中）下列基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A．大多數(shù)沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，個(gè)別沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)例如H2O2+SO2=H2SO4，有元素的化合價(jià)變化，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．通常沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。2．（24-25高一上·山西晉城·期中）黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一、1044年北宋編纂的《武經(jīng)總要》中出現(xiàn)了黑火藥的配方，即硫黃、硝酸鉀、木炭按一定比例混合而成，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．氧化劑只有硫黃 B．C被氧化C．硫黃發(fā)生了氧化反應(yīng) D．KNO3在反應(yīng)中失去電子【答案】B【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低；還原劑失去電子，物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高。還原劑被氧化，生成氧化產(chǎn)物；氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。【解析】A．在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前S單質(zhì)的中0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2S中的-2價(jià)，化合價(jià)降低得到電子被還原，S單質(zhì)作氧化劑；N元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低得到電子被還原，KNO3也作氧化劑，可見(jiàn)該反應(yīng)中氧化劑有S、KNO3兩種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由反應(yīng)前C單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，B正確；C．在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前S單質(zhì)的中0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2S中的-2價(jià)，化合價(jià)降低得到電子被還原，說(shuō)明硫黃發(fā)生了還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．在該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低得到電子被還原，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3．（24-25高一上·海南省直轄縣級(jí)單位·期中）飲用水中的對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為，其化學(xué)方程式為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子(填“得到”或“失去”)電子，發(fā)生反應(yīng)。（2）該反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)；氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。（3）用“雙線(xiàn)橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：。（4）用“單線(xiàn)橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：。【答案】（1）Al失去氧化（2）NaNO3NaAlO2（4）【解析】（1）在該化學(xué)反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)由0價(jià)上升到+3價(jià)，Al原子失去電子，屬于還原劑，在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低至0價(jià)，則該反應(yīng)中氧化劑是NaNO3，Al在反應(yīng)過(guò)程中被氧化，則氧化產(chǎn)物是NaAlO2；氧化劑和還原劑?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用氧化劑和還原劑的相關(guān)概念。比較項(xiàng)目氧化劑還原劑概念在氧化還原反應(yīng)中，所含某種（或某些）元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物在氧化還原反應(yīng)中，所含某種（或某些）元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)具有的性質(zhì)氧化性還原性對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物舉例高錳酸鉀、氧氣、氯氣等活潑的金屬單質(zhì)、SO2等元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性；元素處于中間價(jià)時(shí)，既有氧化性也有還原性；元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性。氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及相互關(guān)系。（24-25高一上·北京·期中）下列粒子中，只有氧化性的是A．H+ B．Cl- C．Na D．Fe2+【答案】A【解析】A．H+核外無(wú)電子，只能得電子，因此只有氧化性，A正確；B．Cl-中Cl為-1價(jià)，為Cl的最低價(jià)態(tài)，只有還原性，B錯(cuò)誤；C．Na為金屬單質(zhì)，只有還原性，C錯(cuò)誤；D．Fe2+為+2價(jià)，屬于Fe的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，D錯(cuò)誤；故答案選A。（24-25高一上·北京·期中）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，可以得出H2O2只體現(xiàn)還原性這一結(jié)論的是序號(hào)操作現(xiàn)象A向H2O2溶液中通入H2S有黃色沉淀(黃色沉淀為硫單質(zhì))B向H2O2溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色C向H2O2溶液中加入淀粉KI溶液溶液變成藍(lán)色D向H2O2溶液中加入MnO2產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體【答案】B【解析】A．產(chǎn)生黃色沉淀說(shuō)明氫硫酸被氧化為硫單質(zhì)，H2O2體現(xiàn)氧化性，A不符合題意；B．溶液褪色說(shuō)明高錳酸鉀被還原，過(guò)氧化氫中氧化合價(jià)只升高，H2O2只體現(xiàn)還原性，B符合題意；C．溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明碘離子被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，H2O2體現(xiàn)氧化性，C不符合題意；D．H2O2溶液中加入MnO2反應(yīng)生成氧氣和水，過(guò)氧化氫中部分氧化合價(jià)降低生成水、部分氧化合價(jià)升高生成氧氣，過(guò)氧化氫體現(xiàn)氧化性和還原性，D不符合題意；故選B。（24-25高一上·四川成都·期中）下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．，錳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑才能進(jìn)行，故選A；B．，鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑才能進(jìn)行，故不選B；C．，氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，不加還原劑就能進(jìn)行，故不選C；D．，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選D；選A。（24-25高一上·陜西延安·階段練習(xí)）在下列反應(yīng)中，H2O的作用與反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑中H2O的作用完全相同的是A．2H2O2H2↑+O2↑ B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D．2F2+2H2O=4HF+O2【答案】C【分析】反應(yīng)物NaH中的氫元素為-1價(jià)，反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑中NaH中的氫元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、H2O中的H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則H2O在反應(yīng)中得電子作氧化劑。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用雙線(xiàn)橋基本步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線(xiàn)注得失注意事項(xiàng)：①箭頭首尾的元素為化合價(jià)變化前后的同種元素。②“橋”上必須注明“得到”或“失去”字樣。③失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。=4\*GB3④電子轉(zhuǎn)移數(shù)用“”形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子失去或得到的電子數(shù)，當(dāng)a或b等于1時(shí)，要省略。=5\*GB3⑤轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到電子數(shù)或失去電子數(shù)，而不是二者的和。單線(xiàn)橋法基本步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)連單線(xiàn)注數(shù)目注意事項(xiàng)：①單線(xiàn)橋必須畫(huà)在反應(yīng)物中。②箭頭指向得到電子（或電子對(duì)偏向）的元素，箭尾連接失去電子（或電子對(duì)偏離）的元素。③標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標(biāo)“得”或“失”。（24-25高一上·安徽宿州·階段練習(xí)）下列氧化還原反應(yīng)的雙線(xiàn)橋表示正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，O元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)，KClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，因此轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，則表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線(xiàn)橋?yàn)椋?，故A錯(cuò)誤；B．氧氣中氧化合價(jià)由0變?yōu)?2，得到4個(gè)電子；HgS中Hg化合價(jià)由+2變?yōu)?，得到2個(gè)電子；HgS中S化合價(jià)由-2變?yōu)?4，失去6個(gè)電子；雙線(xiàn)橋表示為，故B錯(cuò)誤；C．NH3中N元素為-3價(jià)，生成物N2中N元素為0價(jià)，故NH3失電子，2NH3~2×3e-，Cl2中Cl元素為0價(jià)，生成物NH4Cl中Cl元素為-1價(jià)，故Cl2得電子，3Cl2~6×e-，故C正確；D．氯酸鉀中氯化合價(jià)由+5變?yōu)?，得到5個(gè)電子，生成氯氣，6個(gè)HCl中5分子HCl中氯化合價(jià)由-1變?yōu)?，失去5個(gè)電子，生成氯氣，雙線(xiàn)橋表示為，故D錯(cuò)誤；故答案選C。（24-25高一上·遼寧·期中）下列用雙線(xiàn)橋或單線(xiàn)橋法表示氧化還原反應(yīng)正確的是A． B．

C． D．【答案】C【解析】A．2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O反應(yīng)過(guò)程中，HCl的Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，NaClO中Cl元素由+1價(jià)下降到0價(jià)，用雙線(xiàn)橋表示為：，A錯(cuò)誤；B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2反應(yīng)過(guò)程中，Al元素由0價(jià)上升到+3價(jià)，H元素由+1價(jià)下降到0價(jià)，用雙線(xiàn)橋表示為：，B錯(cuò)誤；C．2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3反應(yīng)過(guò)程中，Cu元素由0價(jià)上升到+2價(jià)，O元素由0價(jià)下降到-2價(jià)，用單線(xiàn)橋表示為：，C正確；D．Na2O2+SO2=Na2SO4反應(yīng)過(guò)程中，Na2O2得O元素由-1價(jià)下降到-2價(jià)，S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià)，用單線(xiàn)橋表示為：，D錯(cuò)誤；故選C。（24-25高一上·福建泉州·階段練習(xí)）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，該反應(yīng)常被用于實(shí)驗(yàn)室中制取少量的NO氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（1）請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：；該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為。（2）在反應(yīng)中既表現(xiàn)性，又表現(xiàn)性。（3）當(dāng)生成n個(gè)分子時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?！敬鸢浮浚?）2∶3（2）氧化性酸性（3）1.5n【解析】（1）銅元素化合價(jià)升高2價(jià)，氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，所以用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，被氧化，故銅為還原劑，氮元素化合價(jià)降低，被還原，故硝酸為氧化劑，但是硝酸中只有2個(gè)氮的化合價(jià)降低，故氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為2∶3；（2）反應(yīng)中，中N元素的化合價(jià)降低，故表現(xiàn)出了氧化性，反應(yīng)中有鹽和水生成，故還表現(xiàn)除了酸性；（3）由知，每生成4個(gè)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6個(gè)，故當(dāng)生成n個(gè)分子時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5n。氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用守恒規(guī)律原子守恒：反應(yīng)前后個(gè)元素的原子個(gè)數(shù)相等。電子守恒：失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。電荷守恒：對(duì)于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。強(qiáng)弱規(guī)律根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較根據(jù)反應(yīng)的條件及劇烈程度比較反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。根據(jù)氧化產(chǎn)物的化合價(jià)高低比較不同氧化劑與相同還原劑作用，還原劑化合價(jià)升得越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。3.先后規(guī)律含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。（24-25高一上·山東濟(jì)寧·期中）的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．B．濃C．D．【答案】D【解析】A．反應(yīng)中三價(jià)鐵離子為氧化劑，銅離子為氧化產(chǎn)物，氧化性：FeCl3>CuCl2，該反應(yīng)能發(fā)生，故A不符合題意；B．濃反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低，氯元素化合價(jià)升高，KMnO4為氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，KMnO4的氧化性大于氯氣的氧化性，該反應(yīng)能發(fā)生，故B不符合題意；C．反應(yīng)中氯氣為氧化劑，三價(jià)鐵離子為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性大于三價(jià)鐵離子的氧化性，該反應(yīng)能發(fā)生，故C不符合題意；D．反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低，鉛元素化合價(jià)升高，KMnO4為氧化劑，二氧化鉛為氧化產(chǎn)物，KMnO4的氧化性大于二氧化鉛的氧化性，與信息不一致，該反應(yīng)不能發(fā)生，故D符合題意；故選D。（24-25高一上·湖北·期中）幾種物質(zhì)在水溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(依次發(fā)生反應(yīng)1、2、3)已知：微溶于水，下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)1的離子方程式為：B．反應(yīng)2說(shuō)明氧化性：C．反應(yīng)3中，生成時(shí)消耗D．上述反應(yīng)說(shuō)明還原性：【答案】A【解析】A．反應(yīng)1中鉍元素的化合價(jià)由+5價(jià)變成+3價(jià)，錳的化合價(jià)由+7價(jià)變成+價(jià)，由于微溶于水，根據(jù)得失電子守恒可知，方程式為：，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2中錳元素化合價(jià)降低，為氧化劑，鉻元素化合價(jià)升高，為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性：，B正確；C．1mol被還原成，共轉(zhuǎn)移6mol電子；6molFe2+完全被氧化成Fe3+，共轉(zhuǎn)移6mol電子，所以1mol能氧化6molFe2+，的物質(zhì)的量為0.3mol，則生成時(shí)消耗，C正確；D．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，結(jié)合方程式1、2、3可知，還原性：，D正確；故選A。（24-25高一上·江蘇·期中）有下列三個(gè)在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：①②③請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷，下列說(shuō)法不正確的是A．、、、的還原性由強(qiáng)到弱依次是B．③反應(yīng)中HCl的作用有還原性和酸性，氧化劑和起還原劑作用的HCl的數(shù)目之比1：6C．向溶液中通入少量反應(yīng)的離子方程式可能為D．常用將酸性廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為【答案】CD【分析】依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物產(chǎn)物可知，①中還原性：，②中還原性：，③中還原性：，故還原性：，則氧化性：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；【解析】A．由上述分析可知，還原性：，故A正確；B．③反應(yīng)中HCl的作用有還原性和酸性，14個(gè)HCl中有6個(gè)表現(xiàn)還原性，8個(gè)表現(xiàn)酸性，氧化劑是K2Cr2O7，故氧化劑和起還原劑作用的HCl的數(shù)目之比1：6，故B正確；C．由于，向溶液中通入少量，I-先反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO3被氧化后變成Na2SO4，還原成，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；答案選CD。（24-25高一上·四川·期中）二氧化鈰是一種重要的稀土化合物。提純二氧化鈰的一種工藝流程如圖所示：已知：可溶于水，為難溶物。試回答以下問(wèn)題：（1）中Ce的化合價(jià)為，反應(yīng)③是否為氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。（2）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，消耗1個(gè)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（3）在反應(yīng)①中體現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”)，寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式。（4）結(jié)合題中信息及所學(xué)知識(shí)，判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。（5）是汽車(chē)尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖所示。寫(xiě)出過(guò)程①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目?！敬鸢浮浚?）+4否（2）1：24（3）還原性（4）（5）【分析】粗在稀硫酸條件下與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和氧氣，在氫氧化鈉條件下與氧氣反應(yīng)生成，受熱分解生成；【解析】（1）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可算出稀土化合物中Ce的化合價(jià)為+4價(jià)；反應(yīng)③是受熱分解生成和水，各元素化合價(jià)不發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，答案為否；（2）反應(yīng)②中的氧化劑為O2，1molO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子；還原劑為，1mol發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：1∶2；消耗1個(gè)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4；（3）反應(yīng)①中Ce元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，CeO2作氧化劑體現(xiàn)氧化性，則H2O2體現(xiàn)還原性；反應(yīng)①中稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式為：；（4）結(jié)合題中信息，CeO2在酸性條件下將H2O2氧化生成同時(shí)生成氧氣，判在堿性條件下被氧氣氧化生成，故判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是；（5）根據(jù)圖示可知反應(yīng)①為CO和CeO2反應(yīng)生成Ce2O3和CO2，化學(xué)方程式為：CO+2CeO2=Ce2O3+CO2，反應(yīng)中C元素由+2價(jià)升高為+4價(jià)，Ce元素由+4價(jià)降為+3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最小公倍數(shù)為2。氧化還原反應(yīng)的配平?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用常用方法（化合價(jià)升降法）標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)等：通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等定：確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)平：用觀(guān)察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)查：檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒其他配平方法逆向配平法：若反應(yīng)為自身氧化還原反應(yīng)，先確定生成物的系數(shù)，再確定反應(yīng)物的系數(shù)。方程式的缺項(xiàng)配平：先配平含反應(yīng)前后化合價(jià)變化元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通過(guò)比較反應(yīng)物和生成物，觀(guān)察增、減的原子或離子數(shù)，從而確定未知物并配平。（24-25高一上·廣東茂名·期中）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的常用工業(yè)鹽。（1）NaNO2中N元素的化合價(jià)為。（2）誤食NaNO2能致人中毒，其中毒機(jī)制是將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，使血紅蛋白失去攜氧功能，這說(shuō)明NaNO2具有性(填“氧化”或“還原”，下同)。服用維生素C可以緩解NaNO2中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有性。下列物質(zhì)中不能實(shí)現(xiàn)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是(填字母)。A．O2

B．Fe

C．Cl2

D．KI（3）將NO2和NO按化學(xué)計(jì)量數(shù)1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）可用酸性KMnO4溶液測(cè)定NaNO2產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：，請(qǐng)配平該離子方程式，并用雙線(xiàn)橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。【答案】（1）+3（2）氧化還原BD（3）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（4）【解析】（1）根據(jù)NaNO2中Na的化合價(jià)為+1價(jià)，O為-2價(jià)，結(jié)合化學(xué)式中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3；（2）誤食NaNO2能致人中毒，其中毒機(jī)制是將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，使血紅蛋白失去攜氧功能，這說(shuō)明NaNO2在反應(yīng)中作氧化劑，具有氧化，服用維生素C可以緩解NaNO2中毒狀況，這說(shuō)明維生素C可以將Fe3+還原為Fe2+，故作還原劑，具有還原性，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+需加入氧化劑，F(xiàn)e處于最低化合價(jià)只能做還原劑，KI中I處于最低價(jià)只能做還原劑，K+的氧化性比Fe3+弱，故下列物質(zhì)中不能實(shí)現(xiàn)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是BD，故答案為：氧化；還原；BD；（3）將NO2和NO按化學(xué)計(jì)量數(shù)1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故答案為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；（4）反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為，N的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，升高2個(gè)單位，而轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，降低5單位，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：該離子方程式為：5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O，故用雙線(xiàn)橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為：。（24-25高一上·四川成都·期中）等都是重要的氧化劑，其中還是常見(jiàn)的水處理劑，這些物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。資料：可溶于水，微溶于溶液，難溶于乙醇。易溶于乙醇。回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①的離子方程式為。已知電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)通電會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中陽(yáng)極發(fā)生失電子反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，則反應(yīng)②中單質(zhì)在(填“陰”或“陽(yáng)”)極產(chǎn)生。（2）反應(yīng)⑤中中的化合價(jià)是價(jià)，補(bǔ)齊反應(yīng)⑤的離子方程式用雙線(xiàn)橋法標(biāo)明上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的還原劑為(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物為。(填化學(xué)式)（4）反應(yīng)⑦是在飽和溶液中加入，可得沉淀，該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是。粗轉(zhuǎn)化為純的操作包含洗滌，去除固體表面的，可以用洗滌。（5）高鐵酸鉀()溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的。是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為膠體，使水中懸浮物沉聚，膠體微粒直徑的范圍是，的電離方程式是?！敬鸢浮浚?）陰（2）+6（3）FeSO4和Na2O2Na2FeO4和O2（4）K2FeO4為沉淀，反應(yīng)后使溶液中離子減少乙醇（5）1-100nm之間【分析】反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，反應(yīng)②為電解熔融態(tài)氯化鈉，反應(yīng)③為氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)④為氧氣和金屬鈉加熱的反應(yīng)，反應(yīng)⑤、⑥為制取Na2FeO4的反應(yīng)，反應(yīng)⑦為制取的反應(yīng)。【解析】（1）反應(yīng)①即氯化鈉溶液電解，離子方程式為，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，則反應(yīng)②中單質(zhì)Na在陰極產(chǎn)生；（2）反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe3+3ClO-10OH-2FeO3Cl-5H2O，F(xiàn)eO中O為-2價(jià)，所以Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，用雙線(xiàn)橋法標(biāo)明該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，還原劑失去電子，化合價(jià)升高，所以該反應(yīng)的還原劑為FeSO4和Na2O2，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Na2FeO4和O2；（4）反應(yīng)⑦是在飽和Na2FeO4溶液中加入KOH，由于溶解度小，所以析出K2FeO4，可得K2FeO4沉淀，該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是K2FeO4為沉淀，反應(yīng)后使溶液中離子減少；粗轉(zhuǎn)化為純的操作包含洗滌，去除固體表面的，題中信息顯示，KOH易溶于乙醇，則可以用乙醇洗滌；（5）膠體微粒直徑的范圍是1-100nm之間，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是；（24-25高一上·四川宜賓·期中）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活與科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有重要作用?；卮鹣铝袉?wèn)題。I．過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：A．B．C．D．（1）上述反應(yīng)中，僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填字母，下同)，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是。（2）用雙線(xiàn)橋標(biāo)出D反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：。（3）、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，溶液(用酸化)和溶液混合能否反應(yīng)？(填“能”或者“否”)。II．工業(yè)上常用綠礬()處理酸性廢水中含有的重鉻酸根離子。（4）補(bǔ)充并配平離子方程式：。______________+_______=______________該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是(填離子符號(hào))，每處理個(gè)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為?！敬鸢浮浚?）DC（2）（3）>>能（4）6+14H+=62Cr3++7H2OCr3+【解析】（1）A．反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；B．反應(yīng)中，中氧元素化合價(jià)升高，是還原劑，只表現(xiàn)還原性；C．，雙氧水中氧元素化合價(jià)既升高又降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；D．，中氧元素化合價(jià)降低，是氧化劑，只表現(xiàn)氧化性；僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C。（2），硫酸亞鐵中鐵元素化合價(jià)由+2升高為+3、雙氧水中氧元素化合價(jià)由-1降低為-2，用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移為；（3）根據(jù)，可知氧化性>；根據(jù)，可知氧化性>，所以、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是>>；氧化性強(qiáng)弱順序>，根據(jù)氧化還原反應(yīng)“強(qiáng)制弱”規(guī)律，溶液(用酸化)和溶液混合能反應(yīng)。（4）重鉻酸根離子中鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為6+14H+=62Cr3++7H2O；鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3，發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cr3+，每處理個(gè)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。（23-24高一上·重慶永川·期中）回答下列問(wèn)題：（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O，上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有(填序號(hào))。（2）用雙線(xiàn)橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的系數(shù)之比為。（4）配平下面兩個(gè)反應(yīng)：____H2O+____Cl2+____SO2=____H2SO4+____HCl，(系數(shù)是1的也請(qǐng)?zhí)钌?。____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(系數(shù)是1的也請(qǐng)?zhí)钌?。根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)，寫(xiě)出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。。【答案】（1）①③（2）（3）1：5（4）2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【解析】（1）氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降。在上述反應(yīng)中，反應(yīng)①③中有元素化合價(jià)的變化，因此這幾個(gè)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)的序號(hào)是①③。（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，MnO2→MnCl2，Mn元素化合價(jià)降低2價(jià)，得到電子2e-；HCl→Cl2，Cl元素化合價(jià)升高1×2=2價(jià)，失去電子2×e-。由于化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是2等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，所以用雙線(xiàn)橋法表示下述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。（3）KClO3中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，則氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，但是6個(gè)HCl中有1個(gè)Cl元素化合價(jià)沒(méi)變，進(jìn)入KCl中，所以氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶5。（4）①氯氣化合價(jià)降低2，二氧化硫化合價(jià)升高2，因此根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒得到：2H2O+1Cl2+1SO2==1H2SO4+2HCl。②高錳酸鉀降低5，生成氯氣升高2，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒得到：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)，高錳酸鉀表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，二氧化硫表現(xiàn)強(qiáng)的還原性，因此高錳酸鉀和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，故答案為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。1．（24-25高一上·江蘇·期中）用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中不正確的是A．中氯元素的化合價(jià)為＋5B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的電離方程式：D．雙線(xiàn)橋可表示【答案】D【解析】A．根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，中氯元素的化合價(jià)為＋5，A正確；B．氯原子得到一個(gè)電子，達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C．氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成鉀離子和氯酸根離子，電離方程式：，C正確；D．在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，反應(yīng)為氯元素的歸中反應(yīng)，用雙線(xiàn)橋法表示為：，D錯(cuò)誤；答案選D。2．（24-25高三上·湖南·階段練習(xí)）在一定溫度和催化劑作用下，跟可以發(fā)生反應(yīng)生成和?，F(xiàn)有和的混合物，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的比經(jīng)氧化得到的多。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：，則下列說(shuō)法不正確的是A．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B．氧化性：C．若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，原混合物中與的物質(zhì)的量之比可能為D．若混合物中有，則參與反應(yīng)的為【答案】A【分析】被還原得到，被氧化得到，二者相差，現(xiàn)相差，相當(dāng)于和反應(yīng)，和的混合物共，證明其中有一種過(guò)量，所以有兩種情況：和或者和，據(jù)此分析選擇?！窘馕觥緼．根據(jù)分析過(guò)程可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為：；故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析過(guò)程可知是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故B正確C．根據(jù)分析過(guò)程可知，原混合物中與的物質(zhì)的量之比為可能為或者，C正確；D．分析反應(yīng)方程式可知，有參加反應(yīng)，需要，故D正確；答案選A。3．（24-25高一上·四川南充·期中）某溫度下，將通入溶液中，反應(yīng)后得到、、的混合溶液，經(jīng)測(cè)定與的物質(zhì)的量之比是，則與反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A． B． C． D．【答案】A【解析】將Br2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定NaBr與NaBrO的物質(zhì)的量之比是6:1，設(shè)n(NaBr)=6mol，n(NaBrO)=1mol，當(dāng)Br由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)時(shí)，得到6mol電子，則有6molBr被還原，當(dāng)Br由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)時(shí)，失去1mol電子，則有1molBr被氧化；Br由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)時(shí)，失去5個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可得，反應(yīng)生成n(NaBrO3)=1mol；故該反應(yīng)中氧化劑為6mol，還原劑為2mol，二者的物質(zhì)的量之比為6:2=3:1，A符合題意；故選A。4．（24-25高一上·貴州·期中）一定溫度下，將通入適量溶液中，產(chǎn)物中可能有、、，的值與溫度高低有關(guān)。則反應(yīng)后溶液中可能為A． B． C． D．【答案】B【分析】氧化還原反應(yīng)過(guò)程中要滿(mǎn)足得失電子守恒，每生成1mol氯離子得1mol電子，每生成1mol失去1mol電子，每生成1mol失去5mol電子，據(jù)此分析解答；【解析】A．若=，則生成得電子數(shù)與失電子數(shù)之比為：，得失電子不守恒，故A錯(cuò)誤；B．若=，則生成得電子數(shù)與失電子數(shù)之比為：，得失電子守恒，故B正確；C．若=，則生成得電子數(shù)與失電子數(shù)之比為：，得失電子不守恒，故C錯(cuò)誤；D．若=，則生成得電子數(shù)與失電子數(shù)之比為：，得失電子不守恒，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．（24-25高一上·安徽六安·期中）常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①；②；③。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．C2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是C．還原性由強(qiáng)到弱的順序是D．反應(yīng)可以進(jìn)行【答案】C【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則中氧化性為XO>C2，還原性；2A2++B2=2A3++2B-中氧化性為B2>A3+，還原性；2B-+C2=B2+2C-中氧化性為C2>B2，還原性，氧化性為，還原性A2+>B->C->X2+。【解析】A．中C-被氧化為C2，C2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，A正確；B．根據(jù)分析，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，B正確；C．由上述分析，還原性A2+>B->C->X2+，C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，氧化性C2>A3+，則反應(yīng)C2+2A2+=2A3++2C-能發(fā)生，D正確；故選C。6．（24-25高一上·廣東廣州·期中）Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Ca(HCO3)2溶液；②葡萄糖C6H12O6；③熔融Na2CO3；④NaOH溶液；⑤SO2；⑥Fe(OH)3膠體；⑦氨水；⑧Na2O2固體；⑨FeCl3溶液。（1）其中在該狀態(tài)下能導(dǎo)電且該物質(zhì)為電解質(zhì)的是(填編號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是。（2）請(qǐng)寫(xiě)出⑦和⑨反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。（3）寫(xiě)出足量④與少量⑤反應(yīng)的離子方程式。Ⅱ．以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA（4）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是。（5）23.75g某+2價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個(gè)Cl-，則M的摩爾質(zhì)量為g/mol。（6）6.02×1023個(gè)NH3分子中共含有個(gè)質(zhì)子。Ⅲ．氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)與硫酸、硝酸的反應(yīng)如下：i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（7）反應(yīng)ⅰ中還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。（8）用單線(xiàn)橋標(biāo)出反應(yīng)ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(9)在參加反應(yīng)ⅱ的HNO3中，起氧化性作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量之比為。標(biāo)況下生成2.24LNO分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。【答案】（1）②⑤（2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3（3）2OH-+SO2=+H2O（4）SO2H2（5）24（6）10NA（7）Cu（8）（9）1：60.3NA【解析】（1）電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，①Ca(HCO3)2溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②葡萄糖熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)，③熔融Na2CO3能夠?qū)щ?，水溶液也能?dǎo)電屬于電解質(zhì)，④NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑤SO2屬于非電解質(zhì)，⑥Fe(OH)3膠體屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑦氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑧Na2O2熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑨FeCl3溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)是③熔融Na2CO3，屬于非電解質(zhì)的是②葡萄糖C6H12O6⑤SO2。（2）⑦氨水和⑨FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3。（3）④NaOH溶液與少量⑤SO2反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，離子方程式為：2OH-+SO2=+H2O。（4）根據(jù)可知，摩爾質(zhì)量越大，含有分子數(shù)越少，則含有分子數(shù)目最少的是摩爾質(zhì)量最大的SO2；根據(jù)可知，氣體摩爾質(zhì)量越小，相同條件下氣體體積越大，則相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是摩爾質(zhì)量最小的H2。（5）23.75g某+2價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個(gè)Cl-，則MCl2的物質(zhì)的量為mol=0.25mol，MCl2的摩爾質(zhì)量為=95g/mol，則M的摩爾質(zhì)量為(95-35.5×2)g/mol=24g/mol。（6）NH3中含有10個(gè)質(zhì)子，6.02×1023個(gè)NH3的物質(zhì)的量為mol=1mol，含有10NA個(gè)質(zhì)子。（7）Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)下降到0價(jià)，又由+1價(jià)上升到+2價(jià)，還原產(chǎn)物為Cu。（8）3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O中Cu元素由+1價(jià)上升到+2價(jià)，N元素由+5價(jià)下降到+2價(jià)，用單線(xiàn)橋標(biāo)出反應(yīng)ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。（9）3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O中Cu元素由+1價(jià)上升到+2價(jià)，N元素由+5價(jià)下降到+2價(jià)，起氧化性作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：6，標(biāo)況下生成2.24LNO分子，物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。1．（新考法——根據(jù)電極電勢(shì)分析氧化能力結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析題目）（24-25高一上·廣東廣州·期中）化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E(氧化型/還原型)比較物質(zhì)的氧化能力。E值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，E值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。E值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是氧化型/還原型物質(zhì)PbO2/PbSO4/Mn2+Fe3+/Fe2+Cl2/Cl-/VO2+/Br-E(酸性條件中)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．實(shí)驗(yàn)室可用KBrO3與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2B．酸性條件中，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?gt;Cl2>>Fe3+C．該反應(yīng)能發(fā)生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反應(yīng)后，可觀(guān)察到溶液變黃【答案】C【解析】A．根據(jù)題干信息及表格數(shù)據(jù)可知，氧化性強(qiáng)于Cl2，即實(shí)驗(yàn)室可用KBrO3與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，A正確；B．根據(jù)題干信息，E值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，氧化性強(qiáng)弱順序：>Cl2>>Fe3+，B正確；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知氧化性：，此反應(yīng)無(wú)法發(fā)生，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，可將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)后溶液變黃，D正確；答案選C。2．（新考法——多種圖形相互結(jié)合）（24-25高一上·湖北·期中）在催化下，的“儲(chǔ)存-還原”過(guò)程如圖1所示。其中“還原”過(guò)程依次發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，各氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是A．、與的反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑B．反應(yīng)Ⅰ為C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物質(zhì)的量之比是D．反應(yīng)Ⅱ中，最終生成的物質(zhì)的量為【答案】D【解析】A．由圖可知，和在表面發(fā)生反應(yīng)生成，、和反應(yīng)生成，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)、中元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)閮r(jià)，所以是還原劑，是氧化劑，故A正確；B．根據(jù)圖1知，第一步反應(yīng)為與作用生成，