2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)第01講 硫及其化合物（教師版）

第01講硫及其化合物模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（7大考點(diǎn)）模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)（基礎(chǔ)練10題）（提升練6題）1.了解硫和二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫與水反應(yīng)的可逆性，二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂白原理的不同。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，學(xué)會(huì)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。3.了解含硫物質(zhì)在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化，根據(jù)硫元素化合價(jià)會(huì)分析含硫物質(zhì)的性質(zhì)，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素的相互轉(zhuǎn)化。第1課時(shí)硫和二氧化硫一、硫及其單質(zhì)1.硫——重要的非金屬元素（1）硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，硫原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，形成－2價(jià)硫的化合物。（2）硫元素的原子半徑比氯原子半徑大，硫原子得電子能力比氯原子弱，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫弱。（3）硫元素的非金屬性比氧元素弱，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯＋4或＋6價(jià)，氧為－2價(jià)。2.硫單質(zhì)（1）物理性質(zhì)①單質(zhì)硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。②難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（2）化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫1．物理性質(zhì)二氧化硫是一種無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水，通常情況下，1體積的水可以溶解40體積的二氧化硫。2．二氧化硫性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)操作(1)(2)測(cè)溶液pH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)試管中液面上升(2)pH試紙呈紅色振蕩后溶液紅色褪去，再加熱溶液恢復(fù)紅色結(jié)論SO2易溶于水，且溶液呈酸性SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定3.化學(xué)性質(zhì)（1）從物質(zhì)分類的方面分析SO2性質(zhì)①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：a．和水反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3(可逆反應(yīng))。b．和澄清石灰水反應(yīng)：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。c．和CaO反應(yīng)：SO2＋CaO=CaSO3。②可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用“”代替“=”。正反應(yīng)：化學(xué)上通常把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。（2）從元素化合價(jià)變化角度分析SO2性質(zhì)（3）SO2的特性——漂白性可使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，若加熱，可恢復(fù)原來(lái)的顏色。4.用途二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。第2課時(shí)硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)一、硫酸1.硫酸的工業(yè)制法（1）黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化學(xué)方程式：①4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；③SO3＋H2O=H2SO4。（2）工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收。2.硫酸具有酸的共性(1)物理性質(zhì)純凈的硫酸是無(wú)色黏稠狀液體，密度比水大，能與水以任意比混合，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)酸的通性H2SO4在水里很容易電離出H＋，具有酸性，能使紫色石蕊試液顯紅色，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①和活潑金屬(如Fe)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；②和金屬氧化物(如MgO)：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；③和堿[如Mg(OH)2]：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；④和鹽(如Na2CO3)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。3.濃硫酸的特性（1）吸水性觀察思考描述現(xiàn)象藍(lán)色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨臒o(wú)水硫酸銅粉末結(jié)論濃硫酸具有吸水性（2）脫水性觀察思考描述現(xiàn)象蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并釋放出有刺激性氣味的氣體結(jié)論濃硫酸具有脫水性【對(duì)比分析】吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機(jī)物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應(yīng)用作干燥劑（3）強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究：濃硫酸與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面有氣泡產(chǎn)生；b試管中的溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液顯藍(lán)色實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O③與還原性化合物反應(yīng)，如H2S、HBr等。4．硫酸的用途(1)重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。(2)工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。(3)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、做干燥劑等。5．幾種常見的硫酸鹽硫酸鹽主要性質(zhì)主要應(yīng)用硫酸鈣CaSO4·2H2Oeq\o(=,\s\up7(150℃),\s\do5(H2O))2CaSO4·H2O生石膏熟石膏制作模型和醫(yī)用石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥的硬化速率硫酸銅CuSO4eq\o(=,\s\up7(H2O),\s\do5(△))CuSO4·5H2O(膽礬)白色藍(lán)色檢驗(yàn)水的存在，與石灰乳混合制備波爾多液硫酸鋇又稱重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射線透過(guò)用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”二、硫酸根離子的檢驗(yàn)1.硫酸根離子實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀不溶解SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O2.硫酸根離子的檢驗(yàn)方法未知溶液eq\o(→,\s\up7(加鹽酸酸化))無(wú)明顯現(xiàn)象eq\o(→,\s\up7(加氯化鋇溶液))產(chǎn)生白色沉淀eq\o(→,\s\up7(說(shuō)明))原未知液中含SOeq\o\al(2－,4)上述檢驗(yàn)過(guò)程中先加入鹽酸酸化的目的是排除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。 第3課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化1．自然界中硫的存在(1)游離態(tài)的硫主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層中。(2)化合態(tài)的硫廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)和海洋、大氣、地殼中：動(dòng)植物體內(nèi)巖層深處和海底的無(wú)氧環(huán)境中地表附近的富氧環(huán)境中大氣層中含硫蛋白質(zhì)等金屬硫化物，如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等硫酸鹽，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等少量的H2S、SO2、SO3等2.自然界中不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2O②2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3③SO3＋H2O=H2SO4④S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2二、實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.轉(zhuǎn)化原理（1）硫元素常見價(jià)態(tài)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系（2）通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。（3）低價(jià)態(tài)的硫向高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)需加入氧化劑，高價(jià)態(tài)的硫向低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)需加入還原劑。2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫轉(zhuǎn)化，遵循的原則是科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化。預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶液淺黃綠色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀二氧化硫在水中能被強(qiáng)氧化劑氧化為SOeq\o\al(2－,4)H2SO4→SO2濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，有刺激性氣味氣體生成濃硫酸被金屬銅還原為SO23.不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的價(jià)類二維圖寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①H2S→S：2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O＋2S↓或SO2＋2H2S=3S＋2H2O。②SO2→S：SO2＋2H2S=2H2O＋3S。③SO2→H2SO4：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。④H2SO4→SO2：2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。教材習(xí)題01下列說(shuō)法中正確的是()A．硫與金屬或非金屬反應(yīng)均做氧化劑B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C．過(guò)量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性D．硫只以化合態(tài)形式存在于自然界中解題思路硫單質(zhì)與金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性，與氧化性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性，A錯(cuò)誤；硫易溶于二硫化碳，所以試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗，B正確；硫和鐵反應(yīng)產(chǎn)物為FeS，與鐵和硫的用量無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽教材習(xí)題02下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，因此濃硫酸在常溫下不能與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)B．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C．濃硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)完全相同解題思路濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B錯(cuò)誤；濃硫酸主要以H2SO4分子存在，而稀硫酸中以H＋和SOeq\o\al(2－,4)存在，二者性質(zhì)不同，C正確，D錯(cuò)誤。【答案】C核心考點(diǎn)一：硫的性質(zhì)【例1】下列說(shuō)法不正確的是()A．由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D．硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精【答案】C【解析】S在空氣和氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2。核心考點(diǎn)二：二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用【例2】下列有關(guān)SO2的漂白性說(shuō)法正確的是()A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2的水溶液具有更強(qiáng)的漂白能力【答案】B【解析】A選項(xiàng)錯(cuò)誤，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅褪色是因其漂白性，SO2不能使指示劑褪色；B選項(xiàng)正確，因?yàn)槟苁蛊芳t溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)檫@些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、Na2O2屬氧化型；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，等物質(zhì)的量的SO2和Cl2在水溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力。核心考點(diǎn)三：濃硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用【例3】酸廠有一輛已存放過(guò)濃硫酸的槽罐車，某新工人違反規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗該車，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列對(duì)引起爆炸的原因分析正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸C．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸【答案】D【解析】濃硫酸加水稀釋后變成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣接觸空氣遇明火爆炸。核心考點(diǎn)四：硫酸根離子的檢驗(yàn)【例4】溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸根離子，除氯化鋇溶液外，還需要的溶液是()A．硫酸溶液 B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸鈉溶液【答案】B【解析】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈辛蛩岣x子的方法：先用鹽酸酸化(若有沉淀，過(guò)濾)，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸根離子。核心考點(diǎn)五：自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化【例5】)如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．硫在自然界中只有游離態(tài)B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C．硫具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)，通常將金屬氧化成低價(jià)態(tài)D．氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)【答案】A【解析】硫在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，在火山噴口附近或地殼的巖層里有游離態(tài)的硫存在，A錯(cuò)誤；煤中含有硫元素，燃煤時(shí)生成SO2，加入生石灰后，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3再被O2氧化生成CaSO4，減少SO2的排放，起到脫硫的作用，B正確；硫具有弱氧化性，與變價(jià)金屬(如Fe、Cu等)反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，C正確；氫硫酸是弱酸，具有酸的通性，可與堿、堿性氧化物反應(yīng)，D正確。核心考點(diǎn)六：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化【例6】硫元素常見化合價(jià)及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X是H2SB．Y既有氧化性又有還原性C．將X與Y混合，不能生成硫D．工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦【答案】C【解析】－2價(jià)硫的氫化物，為硫化氫，則X是H2S，故A正確；處于中間價(jià)態(tài)的元素具有氧化性和還原性，＋4價(jià)的硫處于中間價(jià)態(tài)，所以Y既有氧化性又有還原性，故B正確；將X是硫化氫、Y是二氧化硫，兩者混合，發(fā)生歸中反應(yīng)，能生成硫，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上制硫酸用煅燒硫鐵礦來(lái)造氣，則工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦，故D正確?！净A(chǔ)練】1．（陜西省安康市教育聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一期末）硫黃是古代常用的物質(zhì)，古人認(rèn)為：“石硫黃，味酸溫，主人陰蝕疽痔惡血，堅(jiān)筋骨除頭禿，能化金銀銅鐵，奇物?！毕铝杏嘘P(guān)硫的說(shuō)法中正確的是A．硫的得電子能力較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)通常得到低價(jià)硫化物B．硫有多種同素異形體，它們的性質(zhì)相同C．硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，自然界中沒有游離態(tài)的硫存在D．硫是一種黃色晶體，難溶于水，易溶于酒精和二硫化碳【答案】A【解析】A．變價(jià)金屬(如銅、鐵)與硫反應(yīng)，由于硫的氧化性較弱，只能將變價(jià)金屬氧化至低價(jià)態(tài)，A正確；B．同素異形體物理性質(zhì)有所不同，B錯(cuò)誤；C．自然界中有單質(zhì)硫的存在，C錯(cuò)誤；D．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D錯(cuò)誤；故選A。2．（2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）硫可與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)只能生成低價(jià)態(tài)的FeS，反應(yīng)正確，故A正確；B．S與氫氣在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成硫化氫，反應(yīng)正確，故B正確；C．S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)只能生成低價(jià)態(tài)的Cu2S，反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．S在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故D正確；故選C。3．（山東省菏澤一中2023-2024學(xué)年高一月考）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫既可用溶解除去，也可用熱的溶液除去B．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物C．汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D．、、互為同素異形體，性質(zhì)完全相同【答案】D【解析】A．硫易溶于CS2，且能與熱NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正確；B．硫單質(zhì)具有弱氧化性，硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，故B正確；C．汞蒸氣有毒，汞和硫反應(yīng)生成硫化汞，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理，故C正確；D．、、互為同素異形體，但是性質(zhì)不完全相同，故D錯(cuò)誤；故選D。4．（山西省臨汾市襄汾高級(jí)中學(xué)校2023-2024學(xué)年度高一月考）下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．是還原性氣體，不能用濃硫酸干燥，還是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，A錯(cuò)誤；B．是中性氣體，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥，B正確；C．是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，C錯(cuò)誤；D．是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，D錯(cuò)誤；答案選B。5．（2024年1月黑龍江省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的A．揮發(fā)性 B．脫水性 C．酸性 D．不穩(wěn)定性【答案】B【解析】紙張的主要成分是纖維素，含C、H、O三種元素，濃硫酸能將紙張中H、O原子以2：1的形式脫去，最終生成炭黑，所以該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，這與吸水性、氧化性、酸性均無(wú)關(guān)，故選B。6．（貴州省卓越聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一期中）以下關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．S在空氣中充分燃燒可生成B．既有氧化性又有還原性C．稀硫酸與鐵反應(yīng)的離子方程式為：D．濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性【答案】B【解析】A．硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，A錯(cuò)誤；B．中S元素的價(jià)態(tài)處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化又可以被還原，所以既有氧化性又有還原性，B正確；C．稀硫酸與鐵反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)中，蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，蔗糖膨脹說(shuō)明產(chǎn)生了氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；故選B。7．（人大附中第二分校2024-2025學(xué)年高一期中）下列對(duì)性質(zhì)預(yù)測(cè)中，不是從酸性氧化物通性角度預(yù)測(cè)的是A．能與水化合反應(yīng)B．使酸性高錳酸鉀溶液褪色。C．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．能與CaO反應(yīng)【答案】B【解析】A．SO2能與水發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸，體現(xiàn)了酸性氧化物和水生成酸的性質(zhì)，A不符合題意；B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B符合題意；C．SO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性氧化物和堿的反應(yīng)，C不符合題意；D．SO2能與CaO發(fā)生化合反應(yīng)是酸性氧化物和堿性氧化物的反應(yīng)，D不符合題意；故選B。8．（湖北省武漢第四中學(xué)2023-2024學(xué)年高一期中）下列關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)的敘述正確的是A．在反應(yīng)中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B．此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．在反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反應(yīng)就有2molH2SO4被還原，同時(shí)生成2molSO2【答案】C【解析】A．反應(yīng)生成硫酸銅，濃硫酸還起到酸性的作用，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cu和S元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．S元素化合價(jià)降低，被還原，表現(xiàn)氧化性，生成硫酸銅，還表現(xiàn)酸性，故C正確；D．由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，每1mol銅參加反應(yīng)就有1mol硫酸被還原，同時(shí)生成1molSO2，故D錯(cuò)誤；答案選C。9．（湖南省長(zhǎng)沙市瀏陽(yáng)市2023-2024學(xué)年期末）下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法，不正確的是A．火山口附近的游離態(tài)硫能被氧化成二氧化硫B．黃鐵礦()和黃銅礦()是主要的含硫礦石，兩者硫元素的化合價(jià)相同C．熟石膏與水混合迅速凝固，可被用來(lái)調(diào)節(jié)水泥的硬化速率D．葡萄酒中添加適量的，可以起到殺菌和抗氧化的作用【答案】B【解析】A．火山口附近的游離態(tài)硫能被氧氣氧化成二氧化硫，A正確；B．黃鐵礦()其中S的化合價(jià)為-1價(jià)，而Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，黃銅礦()鐵和銅均是+2價(jià)，硫是-2價(jià)，兩者硫元素的化合價(jià)不相同，B錯(cuò)誤；C．水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，普通硅酸鹽水泥的生產(chǎn)以黏土和石灰石為主要原料，二者與其它輔料經(jīng)混合、研磨后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，加入適量石膏調(diào)節(jié)水泥硬化速率，C正確；D．葡萄酒中添加適量二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化的作用，D正確；故選D。10．某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過(guò)量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過(guò)濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．取少量濾液向其中滴加少量溶液，無(wú)白色沉淀，說(shuō)明礦石中一定不含B．取少量濾液向其中滴加過(guò)量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明礦石中含有C．取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明礦石中一定含有D．取少量濾液向其中加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明礦石中一定含有【答案】B【解析】A．鹽酸過(guò)量，加入少量碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，無(wú)法證明鈣離子是否存在，故A錯(cuò)誤；B．礦石粉碎后溶于過(guò)量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過(guò)濾后取少量濾液，排除了Ag+等干擾，向其中滴加過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明礦石中含，故B正確；C．藍(lán)色沉淀，不能證明存在鎂離子，氫氧化鎂是白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀為AgCl，因?yàn)辂}酸過(guò)量，不能證明原來(lái)的樣品中是否存在氯離子，故D錯(cuò)誤；故選B?！咎嵘殹?1．（甘肅省靖遠(yuǎn)二中2023-2024學(xué)年高一期末）實(shí)驗(yàn)室中用濃硫酸與亞硫酸鈉制備并探究其相關(guān)性質(zhì)所用的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列敘述正確的是A．裝置①中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．裝置②中溴水褪色說(shuō)明具有漂白性C．裝置③中會(huì)出現(xiàn)渾濁 D．裝置④中的可更換為苯【答案】C【分析】本實(shí)驗(yàn)制備二氧化硫并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)，①裝置用于制備二氧化硫，②是驗(yàn)證二氧化硫的還原性，③是驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，④是除去二氧化硫，據(jù)此分析；【解析】A．裝置①中發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑，各種元素化合價(jià)沒有變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SO2使溴水褪色，SO2被氧化為，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO2與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，會(huì)出現(xiàn)渾濁，C項(xiàng)正確；D．裝置④可以起到防倒吸的作用，若更換為苯，因?yàn)楸降拿芏刃∮贜aOH溶液的密度，苯會(huì)在上層，無(wú)法起到防倒吸的作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。12．（廣東省廣州天省實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023-2024學(xué)年高一期中）按圖所示裝置(部分夾持裝置略)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說(shuō)法不正確的是A．Ⅰ中燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性B．Ⅱ中無(wú)水硫酸銅不可替換為無(wú)水C．Ⅲ中溶液褪色，證明產(chǎn)物中一定有D．V中產(chǎn)生沉淀，證明產(chǎn)物中一定有【答案】D【分析】I中發(fā)生的反應(yīng)為：，通過(guò)Ⅱ?qū)Ξa(chǎn)生的水進(jìn)行檢驗(yàn)，Ⅲ可以驗(yàn)證SO2的漂白性，Ⅳ可以驗(yàn)證SO2的還原性，V可以檢驗(yàn)CO2的生成，但由于未知SO2是否除盡，不一定是CO2讓其產(chǎn)生沉淀?！窘馕觥緼．濃硫酸與木炭共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)全部降低，體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性，A正確；B．無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)生成的水，通過(guò)觀察顏色的變化檢驗(yàn)水，無(wú)水氯化鈣可以吸水，但是無(wú)水氯化鈣無(wú)顏色變化，不能替換，B正確；C．品紅褪色證明二氧化硫的存在，C正確；D．澄清石灰水變渾濁，并不能證明產(chǎn)物中一定有CO2，原因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁，D錯(cuò)誤；故選D。13．（云南省開遠(yuǎn)市一中2023-2024學(xué)年高一期中）氯、硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．i與j能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．d、h的水溶液在空氣中久置，溶液酸性均減弱C．反應(yīng)的離子方程式為D．Fe分別與b、g反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同【答案】C【解析】A．i為硫酸，j為亞硫酸鈉，二者發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．d為次氯酸，h為二氧化硫，二者的水溶液在空氣中久置，HClO見光分解生成鹽酸，SO2的水溶液在空氣中久置被氧化生成硫酸，則溶液酸性均增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)為氯化氫，e為氯酸鈉，b為氯氣，氯化氫和氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣的離子方程式為：，C正確；D．b為氯氣、g為硫單質(zhì)，鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和硫反應(yīng)生成FeS，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)分別為+3價(jià)、+2價(jià)，即不相同，D錯(cuò)誤；故選C。14．（江蘇省無(wú)錫市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一期中）硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，目前工業(yè)制備硫酸主要采用以硫鐵礦為原料。硫酸工業(yè)、金屬冶煉產(chǎn)生的尾氣中含有，需經(jīng)回收利用處理才能排放到空氣中。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．煅燒硫鐵礦獲得：B．接觸室中被氧化：C．用少量氨水吸收尾氣中的：D．與溶液反應(yīng)的離子方程式：【答案】C【解析】A．煅燒硫鐵礦獲得SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A正確；B．接觸室中SO2被氧化生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故B正確；C．用少量氨水吸收尾氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH3?H2O=+，故C錯(cuò)誤；D．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成硫酸、氯化亞鐵和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確。答案選C。15．（河北省石家莊市第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高一期中）某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．為確認(rèn)生成CuSO4，向試管①中加水，觀察溶液顏色B．試管②與試管④溶液褪色的原理不同C．取下試管③并不斷振蕩，出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4D．試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管【答案】A【分析】濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，試管②中品紅褪色，證明二氧化硫具有漂白性；SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng)，則試管③中無(wú)現(xiàn)象；酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫，則試管④中高錳酸鉀褪色；試管⑤為NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，以此解答該題?！窘馕觥緼．反應(yīng)后試管①中可能有濃硫酸剩余，向其中加水，可能導(dǎo)致液滴飛濺，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，試管②中品紅褪色，證明二氧化硫具有漂白性，試管④中高錳酸鉀褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，B說(shuō)法正確；C．取下試管③并不斷振蕩，二氧化硫的水溶液空氣中氧氣氧化為硫酸，生成的硫酸與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇，C說(shuō)法正確；D．試管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，可以改為裝有堿石灰的干燥管,D說(shuō)法正確；答案選A。16．（江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析不正確的是A．a(chǎn)處變紅，說(shuō)明SO2是酸性氧化物B．b處褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性C．c處褪色，說(shuō)明SO2具有還原性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H2O生成【答案】D【分析】銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和還原性，SO2會(huì)污染空氣不能直接排向空氣，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，原因是SO2溶于水生成了酸，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，A正確；B．b處品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性，B正確；C．c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)出SO2的還原性，C正確；D．濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，導(dǎo)致試管底部出現(xiàn)無(wú)水CuSO4白色固體，反應(yīng)中有H2O生成，D錯(cuò)誤；故選D。17．（四川省廣安友誼中學(xué)2023-2024學(xué)年高一月考）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，其離子方程式表達(dá)正確的是A．少量溶液與溶液反應(yīng)：B．將通入溶液中：C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：D．用食醋去除水垢(主要成分為)的原理：【答案】A【解析】A．少量溶液與溶液反應(yīng)時(shí)，能完全反應(yīng)：，A正確；B．將通入溶液中不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液能恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅：，C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱酸，不可拆，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。18．（河北省邯鄲市涉縣一中2024-2025學(xué)年高一月考）和兩種氣體的制備和反應(yīng)轉(zhuǎn)化探究實(shí)驗(yàn)裝置(已省略?shī)A持裝置)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該裝置制備氯氣可以采用濃鹽酸與反應(yīng)B．處溶液變藍(lán)不褪色C．兩處的品紅溶液變化原理相同，都是利用其氧化性D．兩處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一樣的，都是藍(lán)色石蕊試紙變紅【答案】B【分析】左側(cè)裝置制備和檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)，A-1為酸性高錳酸鉀溶液，可以檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，A-2為品紅溶液，可以檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，A-3為濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙，可以檢驗(yàn)二氧化硫溶于水后溶液的酸堿性；右側(cè)裝置制備和檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，B-1為淀粉-KI溶液，可以檢驗(yàn)Cl2的氧化性，B-2為品紅溶液，可以檢驗(yàn)Cl2和水生成次氯酸的漂白性，B-3為濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙，可以檢驗(yàn)Cl2溶于水后溶液的性質(zhì)?！窘馕觥緼．濃鹽酸與需要加熱才可以產(chǎn)生氯氣，該裝置無(wú)法加熱，A錯(cuò)誤；

B．處氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，使得淀粉試液變藍(lán)色，B正確；C．A-2品紅溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的