2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)專題02 離子反應(yīng)（教師版）

專題02離子反應(yīng)內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（5大考點(diǎn)）考點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)考點(diǎn)二電離及電離方程式考點(diǎn)三從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽考點(diǎn)四離子反應(yīng)考點(diǎn)五離子的檢驗(yàn)與鑒別?第二層能力提升練?第三層拓展突破練電解質(zhì)和非電解質(zhì)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用不同物質(zhì)的導(dǎo)電原因：金屬單質(zhì)——是因?yàn)榻饘僦凶杂梢苿?dòng)的電子在電壓的作用下定向移動(dòng)形成電流酸、堿、鹽溶液——是因?yàn)槿苡谒怆x形成自由移動(dòng)的陰、陽離子。陰、陽離子在電壓的作用下定向移動(dòng)形成電流。電解質(zhì)和非電解質(zhì)項(xiàng)目電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物。本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3等堿：NaOH、NH3·H2O等鹽：NaCl、CaCO3等活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等水非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機(jī)物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等1．（23-24高一上·福建莆田·期中）NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水形成飽和溶液，過程如圖所示，下列說法正確的是A．再加入少量氯化鈉固體，依然存在溶解的過程，離子濃度改變B．因?yàn)镹aCl在水中發(fā)生電離，故NaCl溶液是電解質(zhì)C．熔融的NaCl也能電離出水合離子而導(dǎo)電D．NaCl溶于水后，無需通電即可發(fā)生電離【答案】D【解析】A．氯化鈉飽和溶液中再加入少量氯化鈉固體，溶解的過程依然存在，但離子的濃度不再改變，A不正確；B．NaCl在水中發(fā)生電離，則NaCl屬于電解質(zhì)，但NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，B不正確；C．熔融的NaCl也能電離出離子而導(dǎo)電，但不能電離出水合離子，C不正確；D．電離的條件是水溶液或熔融狀態(tài)，NaCl溶于水后，無需通電即可發(fā)生電離，D正確；故選D。2．（24-25高一上·湖南湘潭·期中）電解質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)電解質(zhì)的說法不正確的是A．氯化鈉固體溶于水，形成能夠自由移動(dòng)的水合離子而導(dǎo)電B．NaHSO4只有在水溶液中才能發(fā)生電離C．氨氣不是電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電，說明氨氣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．銅絲、石墨能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電原因與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有所不同【答案】B【解析】A．氯化鈉固體溶于水，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子而導(dǎo)電，故A正確；B．NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)能電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故B錯(cuò)誤；C．氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，但其水溶液能導(dǎo)電，說明氨氣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，故C正確；D．銅、石墨導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂呻娮?，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子，故D正確；故選：B。3．（24-25高一上·江西撫州·期中）利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)，可系統(tǒng)、全面地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。a．

b．固體

c．KOH溶液

d．熔融

e．固體

f．

g．液氨

h．固體

i．石墨

j．冰醋酸

k．固體

（1）結(jié)合分類法的有關(guān)知識(shí)，物質(zhì)j化學(xué)式為(屬于(填“酸”或“堿”或“鹽”，下同)，物質(zhì)b屬于。上述物質(zhì)中(除b外)與物質(zhì)b屬于同類物質(zhì)的有種。（2）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有(填序號(hào)，下同)，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有。（3）寫出h在水中的電離方程式：。（4）往溶液中逐滴滴入a的溶液，其導(dǎo)電能力變化如圖所示，請(qǐng)寫出從A點(diǎn)到B點(diǎn)導(dǎo)電能力下降的離子方程式：。【答案】（1）酸鹽5（2）c、d、id（3）（4）【分析】a．屬于酸，水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；b．固體屬于鹽，水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；c．KOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液中含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

d．熔融屬于鹽，水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，熔融導(dǎo)電；e．固體屬于鹽，水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；

f．屬于鹽，水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；g．液氨是化合物，水溶液和熔融狀態(tài)下自身不能電離，是非電解質(zhì)，液氨不導(dǎo)電；

h．固體屬于鹽，水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；

i．石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，石墨能導(dǎo)電；

j．冰醋酸屬于酸，水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，冰醋酸不導(dǎo)電；

k．固體屬于鹽，水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電?！窘馕觥浚?）物質(zhì)j化學(xué)式為(屬于酸；物質(zhì)b（固體）屬于鹽；上述物質(zhì)中(除b外)與物質(zhì)b屬于同類物質(zhì)的有d、e、f、h、k，共5種；（2）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有c、d、i，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有d；（3）h在水中電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式：；（4）往溶液中逐滴滴入H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：，溶液中離子濃度降低，恰好完全反應(yīng)時(shí)離子濃度最低，即為圖中B點(diǎn)，B點(diǎn)后再滴入H2SO4溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A點(diǎn)到B點(diǎn)導(dǎo)電能力下降的離子方程式：。4．（24-25高一上·四川南充·期中）對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。已知有下列物質(zhì)：①Ca；②熔融CaO；③固體；④干冰()；⑤酒精()；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧鹽酸；⑨稀醋酸；⑩小蘇打粉末()；請(qǐng)回答：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)有，非電解質(zhì)有。（2）請(qǐng)寫出制備膠體的化學(xué)方程式。（3）將⑥的水溶液逐滴加入膠體中的現(xiàn)象是。（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。向③的澄清溶液中加入過量⑩的溶液：。（5）通常情況下，在弱酸及弱堿的稀溶液中，弱酸、弱堿的電離程度均較小，據(jù)此可判斷，向⑨中逐滴加入⑦直至過量，溶液的導(dǎo)電能力[電流()]隨⑦的滴入量[質(zhì)量(m)]的變化趨勢(shì)正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．【答案】（1）①②⑥⑦⑧⑨③⑩④⑤（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（3）先生成紅褐色沉淀，隨著硫酸的不斷加入，沉淀溶解，溶液變黃色（4）（5）A【分析】①Ca是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②熔融CaO是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；③Ca(OH)2固體是電解質(zhì)，沒有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；④干冰是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑤酒精(C2H5OH)是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦稀氨水是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧有色玻璃是混合物，屬于膠體，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨稀醋酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩小蘇打粉末屬于鹽，是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；【解析】（1）由分析可得，能導(dǎo)電的物質(zhì)有①②⑥⑦⑧⑨，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)有③⑩，非電解質(zhì)有④⑤；（2）制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（3）稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，先因?yàn)槟z體的聚沉生成紅褐色沉淀，隨著硫酸不斷加入，氫氧化鐵沉淀溶解生成硫酸鐵，溶液變?yōu)辄S色；（4）氫氧化鈣溶液中加入過量小蘇打粉末，反應(yīng)的離子方程式為；（5）向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至過量，兩者反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，隨著反應(yīng)進(jìn)行溶液中離子濃度逐漸增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)醋酸與一水合氨完全反應(yīng)，再加入氨水，溶液中離子的數(shù)量沒有明顯增加，但是溶液體積增大，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減小，故答案選A。電離及電離方程式?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用電離的定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程，叫做電離。電解質(zhì)電離的兩個(gè)條件：溶于水電離：酸、堿、鹽在水的作用下電離。熔化電離：強(qiáng)堿、大部分鹽、金屬氧化物、金屬氫化物等電離方程式原則不能隨意書寫離子符號(hào)，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)遵循質(zhì)量守恒?！?”兩邊的原子種類、數(shù)目均不變。注意電荷守恒。“=”兩邊的電荷數(shù)目相等。電離方程式書寫注意事項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)電離用“=”表示。HCl=H++Cl-、H2SO4=2H++SO42-弱電解質(zhì)部分電離用“”符號(hào)。多元弱酸分步電離，應(yīng)分步寫，多元弱堿可一步寫。如：HClOH++ClO-、H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-、Fe(OH)3Fe3++3OH-強(qiáng)酸酸式鹽一步電離。NaHSO4=Na++H++SO42-弱酸酸式鹽在水溶液中既有完全電離又有部分電離。NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-（24-25高一上·安徽六安·期中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．NaHSO4在水中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，正確的寫法為，A錯(cuò)誤；B．KNO3的電離方程式為，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子：，C正確；D．Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為鋁離子和硫酸根離子：，D錯(cuò)誤；答案選C。（24-25高一上·四川達(dá)州·階段練習(xí)）已知是一種正鹽，可由和濃溶液反應(yīng)制得，下列說法正確的是A．是電解質(zhì)，固體能導(dǎo)電B．是三元酸C．的電離方程式為D．是非電解質(zhì)【答案】C【解析】A．屬于鹽類化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但其為固體時(shí)不導(dǎo)電，A說法錯(cuò)誤；B．根據(jù)是一種正鹽可知，是一元酸，B說法錯(cuò)誤；C．是一種正鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式：，C說法正確；D．是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D說法錯(cuò)誤；答案選C。（24-25高一上·吉林長(zhǎng)春·期中）Ⅰ．對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的：現(xiàn)有十種物質(zhì)：①CH3COOH②Cu③固體BaSO4④Fe(OH)3膠體⑤CH3CH2OH(酒精)⑥氨氣⑦稀硫酸⑧Al2O3固體⑨融化的氯化鎂⑩NaHSO4固體（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)。（2）屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。（3）關(guān)于NaHSO4固體：通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱融化時(shí)只能電離出兩種不同的離子。①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為。②NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為。Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（4）下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是(填字母)（5）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH?=H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?）④⑦（2）①③⑧⑨⑩⑤⑥（3）NaHSO4=Na++H++NaHSO4(熔融)=Na++（4）C（5）Ba2++2OH?+2H++=BaSO4↓+2H2O【解析】（1）由多種物質(zhì)組成的是混合物，故④Fe(OH)3膠體、⑦稀硫酸是混合物，故答案為：④⑦；（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故①CH3COOH、③固體BaSO4、⑧Al2O3固體、⑨融化的氯化鎂、⑩NaHSO4固體為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故⑤CH3CH2OH(酒精)、⑥氨氣為非電解質(zhì)，故答案為：①③⑧⑨⑩；⑤⑥；（3）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++；②NaHSO4在熔融狀態(tài)下解離出Na+和硫酸氫根離子，NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是：NaHSO4(熔融)=Na++（4）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系；一部分離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，如鋅和稀硫酸的反應(yīng)，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，一部分離子反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，是離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；一部分離子反應(yīng)是置換反應(yīng)，例如鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)，既是離子反應(yīng)，又是置換反應(yīng)，一部分離子反應(yīng)不是置換反應(yīng)，例如鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，故A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，C是離子反應(yīng)，故答案為：C；（5）該離子反應(yīng)表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成水且不生成其它沉淀的反應(yīng)，如果酸為硫酸，堿為氫氧化鋇，不能用H++OH-=H2O表示，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++=BaSO4↓+2H2O。（24-25高一上·河北衡水·階段練習(xí)）回答下列問題：Ⅰ．寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）。（2）。（3）?！敬鸢浮浚?）=Ba2++2OH-（2）=（3）=【解析】（1）在水溶液中完全電離為鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為=Ba2++2OH-。（2）在水溶液中完全電離為銨根離子和硫酸根離子，電離方程式為=（3）在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為=；從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用酸含義：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。例：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-堿含義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物例：NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-鹽含義：電離時(shí)生成金屬陽離子（或銨根離子）與酸根陰離子的化合物例：NaCl=Na++Cl-K2SO4=2K++SO42-（23-24高一上·吉林延邊·期末）分類能讓我們的學(xué)習(xí)更高效，對(duì)下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)純凈物酸堿鹽堿性氧化物電解質(zhì)A火堿B冰水混合物CD液氯純堿銅【答案】C【解析】A．CO2是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．Al2O3為兩性氧化物，不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)分類都正確，C正確；D．純堿是鹽，Mn2O7是酸性氧化物，銅是金屬單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。（22-23高一上·北京海淀·期末）填空。（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下空中物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②③④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2（2）寫出NaHCO3的電離方程式。（3）下列物質(zhì)中：①固體燒堿②HCl氣體③NH3④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KCl⑧碳酸鈣⑨Na2O固體；屬于非電解質(zhì)的是能導(dǎo)電的是(填編號(hào))。（4）寫出儀器名稱①②；儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的(填序號(hào))。（5）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．過濾E．蒸餾F．分液①分離飽和食鹽水與沙子的混合物；②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀；③將碘水中的碘和水分離；④分離水和汽油的混合物；⑤分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物；【答案】（1）H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2KOH或NaOHK2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2（2）NaHCO3＝Na++HCO（3）③④⑤⑥⑦（4）蒸餾燒瓶冷凝管③④（5）DCAFE【解析】（1）②酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2等，故答案為：H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2；③堿是指電離出的陰離子全部為氫氧根離子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如KOH或NaOH，故答案為：KOH或NaOH；⑥鹽是指電離出的陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2等，故答案為：K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2；（2）NaHCO3的電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO，故答案為：NaHCO3＝Na++HCO；（3）①固體燒堿不能導(dǎo)電，溶于水電離，屬于電解質(zhì)；②HCl氣體不能導(dǎo)電，溶于水能電離，屬于電解質(zhì)；③NH3不能導(dǎo)電，溶于水因?yàn)樯闪艘凰习?，所以?dǎo)電，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；④蔗糖不能導(dǎo)電也不電離，屬于非電解質(zhì)；⑤石墨能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非的電解質(zhì)；⑥稀硫酸能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦熔融KCl能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧碳酸鈣不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨Na2O固體不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，所以屬于非電解質(zhì)的是③④，能導(dǎo)電的是⑤⑥⑦；故答案為：③④；⑤⑥⑦；（4）由圖可知，儀器①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管；儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的為容量瓶和分液漏斗，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；③④；（5）①沙子不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：D；②硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法，故答案為：C；③碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取分液法分離，故答案為：A；④水和汽油分層，則選擇分液法分離，故答案為：F；⑤二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：E。（22-23高一上·重慶沙坪壩·階段練習(xí)）觀察氧化物和酸堿鹽的關(guān)系：對(duì)應(yīng)鹽對(duì)應(yīng)酸氧化物/性質(zhì)強(qiáng)堿性MgO中強(qiáng)堿性兩性弱酸性中強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性更強(qiáng)酸性對(duì)應(yīng)堿NaOH對(duì)應(yīng)鹽NaCl回答下列問題：（1）橫向從價(jià)態(tài)的視角，發(fā)現(xiàn)氧化物的中心元素價(jià)態(tài)越高，往往性越強(qiáng)；Pb元素有、兩種常見化合價(jià)，則對(duì)應(yīng)氧化物堿性更強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（2）縱向從對(duì)應(yīng)酸堿鹽的視角，發(fā)現(xiàn)氧化物與酸或堿反應(yīng)成鹽時(shí)，酸性氧化物提供鹽中，堿性氧化物提供鹽中；(選填編號(hào))A．金屬陽離子

B．氫離子

C．含氧酸根離子

D．氯離子（3）將放入溶液中，溶液變成紫紅色。試分別判斷下列氧化物的酸堿性：、MnO。（4）Ti可以形成兩種鹽：、(微溶物)，則屬于氧化物(填性質(zhì))。寫出與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。極易與水反應(yīng)生成，過濾后煅燒可制得，試寫出生成時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：?！敬鸢浮浚?）酸PbO（2）CA（3）酸性堿性（4）兩性【解析】（1）觀察表格可知，橫向從價(jià)態(tài)的視角，發(fā)現(xiàn)氧化物的中心元素價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)，堿性越弱；Pb元素的、兩種常見化合價(jià)，對(duì)應(yīng)氧化物分別是PbO、PbO2，價(jià)態(tài)較低的PbO堿性更強(qiáng)。（2）縱向從對(duì)應(yīng)酸堿鹽的視角，發(fā)現(xiàn)氧化物與酸或堿反應(yīng)成鹽時(shí)，酸性氧化物提供鹽中含氧酸根離子，堿性氧化物提供鹽中金屬陽離子。（3）由酸性氧化物提供鹽中含氧酸根離子，堿性氧化物提供鹽中金屬陽離子，結(jié)合二者的鹽的化學(xué)式、，可知顯酸性，MnO顯堿性。（4）由Ti可以形成兩種鹽：、，既可以提供鹽中的含氧酸根離子，又可以提供金屬陽離子，故屬于兩性氧化物；與NaOH反應(yīng)時(shí)，應(yīng)提供含氧酸跟離子，離子方程式為；極易與水反應(yīng)生成，過濾后煅燒可制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。離子反應(yīng)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用離子反應(yīng)概念：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是反應(yīng)前后有離子的變化。離子反應(yīng)的發(fā)生條件①在溶液中進(jìn)行的離子互換形式的復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：離子中自由離子數(shù)目由多變少。表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：生成難溶物質(zhì)、生成難電離物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)。②氧化還原型離子反應(yīng)：氧化性和還原性強(qiáng)或較強(qiáng)的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較弱或弱的物質(zhì)。即強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?.離子方程式的書寫用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫離子方程式的“拆”與“不拆”有以下幾種情況①拆：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。②不拆：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、氧化物、難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)（如水、弱酸、弱堿）③特殊物質(zhì)的“拆”與“不拆”=1\*ROMANI.微溶物作為反應(yīng)物，若為澄清溶液則寫離子符號(hào)，若是懸濁液則寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)“↓”），如石灰水和石灰乳，石灰水寫成離子形式，而石灰乳則寫化學(xué)式。=2\*ROMANII.三大強(qiáng)酸中濃硫酸不拆，濃鹽酸和濃硝酸拆。=3\*ROMANIII.氨水作為反應(yīng)物，可寫作NH3·H2O作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫作NH3（標(biāo)“↑”）。=4\*ROMANIV.多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。=5\*ROMANV.既不在水溶液中發(fā)生也不在熔融狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)，不能寫離子方程式。（24-25高一上·四川南充·階段練習(xí)）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．石灰乳與溶液混合：【答案】A【解析】A．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)生成難溶物氫氧化銅，離子方程式為：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，故A正確；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅和Ag，離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．石灰乳與溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，石灰乳的成分氫氧化鈣不能拆成離子形成，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：A。（24-25高一上·浙江·期中）下列反應(yīng)能用表示的是A．硝酸與溶液反應(yīng) B．醋酸與溶液反應(yīng)C．硫酸與溶液反應(yīng) D．鹽酸與溶液反應(yīng)【答案】D【解析】A．是沉淀不能拆成離子，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)不能拆成離子，離子方程式為，B錯(cuò)誤，C．應(yīng)該拆成和鈉離子，離子方程式為，C錯(cuò)誤，D．鹽酸與溶液反應(yīng)的本質(zhì)是，D正確；答案選D。（23-24高一上·江蘇徐州·期中）現(xiàn)有一混合溶液，經(jīng)測(cè)定其含有四種離子，其中、、的物質(zhì)的量濃度分別為、、，還有一種離子及其物質(zhì)的量濃度可能是A． B．C． D．【答案】D【解析】陰離子所帶電荷總濃度為，鈉離子濃度為，根據(jù)電荷守恒，可知還應(yīng)有正電荷，鋇離子與硫酸根不能共存，符合條件的只有0.2mol?L?1的銨根離子，故答案選D。（24-25高一上·江西上饒·階段練習(xí)）100mL無色溶液可能含有、、、、、、、中的若干種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法中不正確的是A．原溶液一定不存在、、B．原溶液一定存在和C．向“濾液”中加NaOH溶液產(chǎn)生的氣體是氨氣D．取少量“濾液”于試管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中一定存在【答案】D【分析】無色溶液中不含；100mL溶液中加足量氯化鋇生成沉淀，沉淀中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇，則溶液中含有、，n()=n(BaCO3)=，n()=n(BaSO4)=；根據(jù)離子共存，一定不含H+、；濾液中加氫氧化鈉放出氣體為氨氣，可知溶液中一定含有，n()=；根據(jù)電荷守恒，可知原溶液中一定含有；【解析】A．根據(jù)以上分析，原溶液一定不存在、、，故A正確；B．根據(jù)以上分析，原溶液一定存在和、、，則B選項(xiàng)描述正確，原溶液一定存在和，故B正確；C．與堿反應(yīng)放出氨氣，向“濾液”中加NaOH溶液產(chǎn)生的氣體是氨氣，故C正確；D．取少量“濾液”于試管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為氯化銀，但原溶液中加入了氯化鋇溶液，故不能說明原溶液中一定存在，故D錯(cuò)誤；選D。（24-25高一上·廣東江門·期中）I．磷元素的含氧酸有、(亞磷酸)、(次磷酸)等多種。其中已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。屬于(選填“一”“二”或“三”)元酸。II．將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些離子，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。②另取少許原溶液于試管中，滴入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。③另取少許原溶液于試管中，先滴加硝酸再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④另取少許原溶液于試管中，滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（2）根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定存在的離子是；肯定不存在的離子是。（3）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，。（4）若溶液中各種離子的個(gè)數(shù)相等，確定溶液中(選填“有”或“無”)，判斷依據(jù)是?！敬鸢浮浚?）不屬于一（2）、、、、、（3）（4）無溶液中一定有、、，這三種離子個(gè)數(shù)相等，電荷剛好守恒，所以無【分析】將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明的溶液，所以沒有銅離子；①．滴入石蕊溶液呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，則有，和不共存，不存在；②．原溶液滴入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明沒有、；③．原溶液先滴加硝酸再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有；④．原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有。綜上所述，原溶液中肯定不存在的離子是、、、，肯定存在的離子是、、；【解析】（1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，H為+1價(jià)，O是-2價(jià)，P為+1價(jià)，該反應(yīng)中化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；次磷酸中加入過量的NaOH，生成NaH2PO2，說明NaH2PO2是正鹽，次磷酸是一元酸，（2）由分析，原溶液中肯定存在的離子是、、；肯定不存在的離子是、、、；（3）③中發(fā)生反應(yīng)為氫離子和氫氧根離子生成水、銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，離子方程式：、；（4）如溶液中各離子的個(gè)數(shù)相等，根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中一定有、、，這三種離子個(gè)數(shù)相等，電荷剛好守恒，所以無。離子的檢驗(yàn)與鑒別?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用利用酸堿指示劑檢驗(yàn)OH-：①滴入酚酞溶液，溶液變紅色；②滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色。H+：滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅。三種離子的檢驗(yàn)方法CO32-：向待測(cè)液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶稀鹽酸或稀硝酸，生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-。SO42-：向待測(cè)液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42-。Cl-：向待測(cè)液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-。（24-25高一上·重慶·階段練習(xí)）下列敘述正確的是A．某氣體能還原灼熱的氧化銅，則該氣體一定為COB．向X的溶液中加入紫色石蕊試劑，溶液變紅，則X一定為酸C．不用其他試劑可以鑒別三種溶液D．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中一定含有【答案】C【解析】A．一氧化碳和氫氣都能還原灼熱的氧化銅，則能還原灼熱的氧化銅的氣體不一定是一氧化碳，可能是氫氣，A錯(cuò)誤；B．向X的溶液中加入紫色石蕊試劑，溶液變紅，X呈酸性，但不一定是酸，如NaHSO4，B錯(cuò)誤C．硝酸銅溶液呈藍(lán)色，將硝酸銅加入到剩下的兩個(gè)溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鋇，剩下的是硫酸，不用其他試劑可以鑒別，C正確；D．硫酸根離子能與加入的氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀，銀離子也能與加入的氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，則向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中不一定有硫酸根離子，可能有銀離子，D錯(cuò)誤；答案選C。（24-25高一上·云南文山·期中）某無色溶液中只可能含有中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②向①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；③將②）所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說法正確的是A．一定含有 B．可能含有C．一定含有 D．一定不含【答案】A【分析】某無色溶液中只可能含有中的一種或幾種，根據(jù)題目條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷如下：①溶液無色則無：；②與溶液中所有陰離子、、按題目條件時(shí)都不能共存，所以溶液中無：；③取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于無，則能與產(chǎn)生沉淀的離子有：或中的一種或兩種都有；④向③所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于鹽酸的是，不溶的是，根據(jù)沉淀部分溶解，說明是和都存在，則原溶液中一定有：和，則與和不能共存的一定不存在，由于溶液中的陽離子、、不存在，僅有的陽離子一定存在；⑤將④所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成，說明濾液中存在，但第③步加了鹽酸提供了，所以無法確定原溶液中是否存在，通過以上判斷得出：則原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根據(jù)分析解答?！窘馕觥緼．一定含有，A正確；B．可能含有，一定存在，B錯(cuò)誤；C．一定含有，可能存在，C錯(cuò)誤；D．一定不含，一定存在，可能存在，D錯(cuò)誤；故答案為：A。（24-25高一上·江西撫州·期中）有一瓶無色透明的溶液可能存在下列離子：。某同學(xué)為了確定該溶液的離子組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①取少量上述溶液，逐滴滴加鹽酸時(shí)立刻出現(xiàn)氣泡。②往“步驟①”的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是A．可能存在OH- B．可能存在

C．一定存在Cl- D．一定存在

【答案】D【解析】無色溶液，溶液中肯定不含F(xiàn)e2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根據(jù)離子共存，不存在OH-；滴加鹽酸后產(chǎn)生氣泡，說明存在，步驟②中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中一定有氯離子，因?yàn)榈冖俨街?，引入氯離子。綜上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案選D。（24-25高一上·湖南邵陽·階段練習(xí)）閱讀下列科普短文并填空：海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如、等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用以生產(chǎn)、、、、等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化，熱空氣吹出吸收等一系列操作可獲得Br2。電解熔融氯化鈉可冶煉。海底埋藏大量可燃冰資源，是一種清潔能源。（1）上述標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)：屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是。（2）寫出⑤溶于水的電離方程式：。寫出⑤與⑧反應(yīng)的離子方程式。（3）將少量⑨通入④的溶液中，發(fā)生的離子方程式是。（4）含氯消毒劑可用于自來水的殺菌消毒：檢驗(yàn)自來水中含有氯離子的具體實(shí)驗(yàn)操作為。（5）元素G的一種含氧酸化學(xué)式為H3GO3，屬于二元酸，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2HGO3為(填“酸式鹽”或“正鹽”)。（6）寫出制備膠體的離子反應(yīng)方程式?！敬鸢浮浚?）①②④⑤⑥⑨?③⑧⑩（2）（3）SO2+2OH-=+H2O（4）取少量自來水于潔凈的試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明存在氯離子，反之則無（5）正鹽（6）Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+【解析】（1）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能因自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿和鹽通常是電解質(zhì)，則上述標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②④⑤⑥；水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，絕大多數(shù)有機(jī)物例如甲烷是非電解質(zhì)，二氧化硫等酸性氧化物在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水生成酸溶液會(huì)導(dǎo)電、自身不提供自由離子，故屬于非電解質(zhì)，則屬于非電解質(zhì)的是⑨?；能導(dǎo)電的是③⑧⑩；（2）⑤碳酸氫鈉溶于水完全電離為鈉離子和碳酸氫根，溶于水的電離方程式：；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為；（3）二氧化硫和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水的離子反應(yīng)方程式為SO2+2OH-=+H2O；（4）檢驗(yàn)自來水中含有氯離子的具體實(shí)驗(yàn)操作為：取為少量自來水于潔凈的武管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明存在氯離子，反之則無；（5）H3GO3屬于二元酸，則該分子最多能電離出2個(gè)氫離子，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2HGO3為正鹽；（6）制備膠體是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。1．（24-25高一上·江西撫州·期中）下列離子方程式的書寫評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A向AgNO3溶液中加入適量銅粉：Cu+Ag+=Cu2++Ag不正確；方程式未配平BFe2(SO4)3溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓正確，F(xiàn)e3+和SO均完全生成沉淀C將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+不正確，生成的Fe(OH)3要拆寫成離子形式D工業(yè)上制備漂白粉：Cl?+2OH-=Cl-+ClO-+H2O正確；反應(yīng)物中強(qiáng)堿和生成的鹽均能拆【答案】A【解析】A．銅的金屬活潑性大于銀，銅可以置換出銀，離子方程式電荷不守恒，沒有配平，正確離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A評(píng)價(jià)正確；B．Fe2(SO4)3溶液與過量Ba(OH)2溶液混合，同時(shí)生成硫酸鋇和氫氧化鐵的沉淀，離子方程式為：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，B評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；C．得到的膠體不加沉淀符號(hào)，正確的為：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，C評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；D．工業(yè)上制漂白粉是將氯氣通入石灰乳中，離子方程式中石灰乳不能拆，Cl?+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，D評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；答案選A。2．（24-25高一上·陜西西安·階段練習(xí)）向盛有溶液的兩支試管中，滴入相同濃度的或溶液，試管內(nèi)溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①實(shí)驗(yàn)滴入的是硫酸B．d、e兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為中性C．b點(diǎn)之前，溶液中大量存在的離子是和D．a(chǎn)e段的反應(yīng)：【答案】B【分析】向溶液中滴入，反應(yīng)方程式為，向溶液中滴入，先發(fā)生反應(yīng)：，而后發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)?shù)稳肷倭咳芤簳r(shí)，滴入生成的水少且由NaOH生成，則滴入溶液的導(dǎo)電能力降低幅度小，則①表示向溶液中滴入，②表示向溶液中滴入，c點(diǎn)加入的與恰好完全，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaOH，d點(diǎn)加入的與恰好完全，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為，e點(diǎn)加入的與恰好完全反應(yīng)，此時(shí)相當(dāng)于是純水，導(dǎo)電能力幾乎為0，繼續(xù)加入溶液，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。【解析】A．根據(jù)分析，曲線①實(shí)驗(yàn)滴入的是，A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)和完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，e點(diǎn)和完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇和水，溶液呈中性，B正確；C．b點(diǎn)之前，發(fā)生反應(yīng)：，溶液中大量存在的離子是和，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，ae段的反應(yīng)：，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。3．（24-25高一上·湖北恩施·階段練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A溶液與過量溶液混合：正確B向澄清石灰水中通入過量錯(cuò)誤C溶液與鹽酸反應(yīng)：正確D溶液與溶液反應(yīng)，完全沉淀時(shí)：正確【答案】D【解析】A．溶液與過量溶液混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．向澄清石灰水中通入過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為，評(píng)價(jià)應(yīng)該為正確，B錯(cuò)誤；C．可溶，應(yīng)該拆成離子形式，故溶液與鹽酸反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．溶液與溶液反應(yīng)，完全沉淀時(shí)，離子方程式為：，D正確；故選D。4．（24-25高一上·湖北武漢·階段練習(xí)）下列各組溶液，只需組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別的是A．NaOH、、NaCl、 B．、、KOH、C．NaOH、、、HCl D．、KCl、、【答案】A【解析】A．通過溶液的顏色首先鑒別出黃色的溶液是，然后將滴入剩余的三種溶液中，會(huì)生成紅褐色沉淀的是NaOH，然后將沒有生成沉淀的兩種溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是NaCl，可以鑒別，A正確；B．、、KOH、四種溶液均為無色，只有BaCl2和Na2CO3、BaCl2和K2SO4產(chǎn)生白色沉淀，故不加其他試劑無法可以鑒別，B錯(cuò)誤；C．NaOH、、、HCl四種溶液均為無色，且只有NaOH和MgCl2混合產(chǎn)生白色沉淀，故不加其他試劑無法可以鑒別，C錯(cuò)誤；D．通過溶液的顏色首先鑒別出藍(lán)色的溶液是，然后將氯化銅滴入剩余的三種溶液中，都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能鑒別，D錯(cuò)誤；故選A。5．（24-25高一上·江蘇泰州·階段練習(xí)）今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余固體質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷不正確的是A．溶液中一定存在、沒有 B．溶液中C．該實(shí)驗(yàn)無法確定溶液中是否存在 D．溶液中【答案】D【分析】由取200mL溶液加氯化鋇溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g可知，溶液中存在硫酸根離子和碳酸根離子，一定不存在鋇離子，由硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g可得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.02mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol；由電荷守恒可知，溶液中一定會(huì)有鈉離子，綜上分析可知，溶液中一定會(huì)有鈉離子、硫酸根離子、碳酸根離子，一定不存在鋇離子，無法判斷是否含有氯離子，據(jù)此分析解題。【解析】A．由分析可知，溶液中一定存在鈉離子、硫酸根離子、碳酸根離子，沒有鋇離子，故A正確；B．若溶液中不存在氯離子，由電荷守恒可知，鈉離子的濃度為=0.6mol/L，若溶液中存在氯離子，鈉離子的濃度大于0.6mol/L，則溶液中c(Na+)≥0.6mol/L，故B正確；C．由分析可知，溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl-，故C正確；D．碳酸根的物質(zhì)的量為0.04mol，，故D錯(cuò)誤；故選D。6．（24-25高一上·湖南株洲·階段練習(xí)）某無色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl-、中的幾種，每種離子的數(shù)目相等。向100mL該溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的質(zhì)量與加入氨水的體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl-、B．溶液X中一定不含有K+、Cu2+、C．無法確定溶液中是否含有K+D．滴加氨水體積為30mL時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Mg2+2OH-Mg(OH)2【答案】B【解析】無色溶液，一定不含，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，含和中一種或兩種，加入氨水先不產(chǎn)生沉淀，一定含，后產(chǎn)生沉淀，含，不含，一定含有，一水合氨為弱電解質(zhì)，生成沉淀的離子反應(yīng)為：Mg22Mg(OH)2+2，根據(jù)圖像，，，則沉淀，根據(jù)每種離子的數(shù)目相等，，根據(jù)電荷守恒，，，故一定有，，一定不含有，故該溶液中一定含有、、、，一定沒有、、；答案選B。7．（24-25高一上·湖北恩施·階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室中盛有三種物質(zhì)的試劑瓶上的標(biāo)簽已損壞，某同學(xué)想了解這三種物質(zhì)(甲為液態(tài)，乙、丙為固態(tài)，且乙、丙均為鹽)的成分，他將三種物質(zhì)一起溶于水得到一種無色透明溶液且無氣泡產(chǎn)生，該溶液中可能含有下列離子：和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I．用玻璃棒蘸取少量溶液于試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，約為3。Ⅱ．取少許原溶液滴入硫酸溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅲ．另取少許原溶液，滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ．?、笾羞^濾后的濾液少許，滴加過量溶液，未產(chǎn)生白色沉淀。（1）①由題意和Ⅰ中操作判斷，原溶液中肯定不存在的離子是(填離子符號(hào)，下同)，肯定存在的陽離子是。②根據(jù)Ⅱ、Ⅲ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原溶液中存在的離子是。（2）依次寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、。（3）取的固體乙溶于水，向其中加入過量硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀。寫出乙與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）由分析可知甲、丙的標(biāo)簽依次為、?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）鹽酸(或HCl)氯化鋇(或)【分析】I.溶液的pH=3，說明溶液呈酸性，而不可能在酸性條件下大量存在；而H+一定在酸性條件下存在；三種物質(zhì)一起溶于水得到一種無色透明溶液說明不含有；II.取少許原溶液滴入硫酸溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有；III.另取少許原溶液，滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中還存在的離子是；IV.取III中過濾后的濾液少許，滴加過量NaOH溶液，未產(chǎn)生白色沉淀，由于原溶液中含有氫離子，生成水；據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）①溶液的pH=3，說明溶液呈酸性，而不可能在酸性條件下大量存在；而H+一定在酸性條件下存在；三種物質(zhì)一起溶于水得到一種無色透明溶液說明不含有；②II.取少許原溶液滴入硫酸溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有；III.另取少許原溶液，滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中還存在的離子是；（2）III中有白色沉淀產(chǎn)生，證明發(fā)生了反應(yīng)；Ⅳ中?、笾羞^濾后的濾液少許，滴加過量NaOH溶液，未產(chǎn)生白色沉淀，由于原溶液中含有氫離子，則離子反應(yīng)方程式為：；（3）沉淀的物質(zhì)的量為，故固體乙的摩爾質(zhì)量為，與KCl的摩爾質(zhì)量相同，故乙與硝酸銀的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)上述分析，混合溶液含有的離子有H+、K+、Ba2+、Cl-，故甲HCl溶液，由（3）可知乙是KCl，故丙是BaCl2。8．（24-25高一上·黑龍江·期中）某溶液X中可能含有、，，，，，中的幾種離子（不考慮水的電離），現(xiàn)通過以下實(shí)驗(yàn)確定其組成：實(shí)驗(yàn)1：取50mL溶液X于圖1錐形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變化，壓強(qiáng)傳感器所示數(shù)據(jù)如圖2所示。（1）對(duì)圖1裝置檢查氣密性的操作為。（2）分析圖2可知，溶液X中一定含有（填離子符號(hào)，下同），一定不含。（3）圖2中G→M段發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，分別寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：、。M→N段產(chǎn)生的總質(zhì)量為。實(shí)驗(yàn)2：另取50mL溶液X于試管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.87g。（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)1可以得出溶液X中各離子的物質(zhì)的量之比為[用的格式表示]?！敬鸢浮浚?）用注射器往裝置中充入氣體，待壓強(qiáng)傳感器穩(wěn)定后，停止充入氣體，若壓強(qiáng)傳感器數(shù)據(jù)不發(fā)生變化，說明氣密性良好，反之氣密性不好（2）、、，，（3）1.32g（4）【分析】由圖2可知，開始時(shí)壓強(qiáng)變化不大，主要發(fā)生中和反應(yīng)，繼續(xù)滴加硝酸，產(chǎn)生氣體，說明一定含OH-和，因此一定不含，，，根據(jù)電荷守恒一定含Na+，暫時(shí)無法確定是否含有Cl-?！窘馕觥浚?）對(duì)圖1裝置檢查氣密性的操作為：用注射器往裝置中充入氣體，待壓強(qiáng)傳感器穩(wěn)定后，停止充入氣體，若壓強(qiáng)傳感器數(shù)據(jù)不發(fā)生變化，說明氣密性良好，反之氣密性不好；（2）由分析可知，圖2中G→M段發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式：