2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)專題07 鐵及其化合物（學(xué)生版）

專題07鐵及其化合物內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（5大考點(diǎn)）考點(diǎn)一鐵單質(zhì)考點(diǎn)二鐵的氧化物考點(diǎn)三鐵鹽和亞鐵鹽考點(diǎn)四鐵離子及亞鐵離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)五鐵三角的轉(zhuǎn)化?第二層能力提升練?第三層拓展突破練鐵單質(zhì)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用鐵的物理性質(zhì)鐵有性、性。鐵能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁，鐵還能被吸引，其熔、沸點(diǎn)較。鐵的化學(xué)性質(zhì)①Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（如Cl2、O2、S）；。Fe在空氣中緩慢氧化的過程：②Fe與非氧化性酸反應(yīng)(稀H2SO4)。③Fe與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3）少量Fe與稀硝酸反應(yīng)：過量Fe與稀硝酸反應(yīng)：Fe常溫下分別與濃H2SO4，濃HNO3發(fā)生鈍化.加熱后可劇烈反應(yīng)。=4\*GB3④Fe與鹽溶液反應(yīng)(CuSO4)。1．（24-25高一上·安徽蚌埠·階段練習(xí)）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．2．（24-25高一上·遼寧朝陽·階段練習(xí)）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，其反應(yīng)產(chǎn)物是A． B． C． D．3．（24-25高一上·全國·單元測試）將鐵粉加入的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后的結(jié)果與下列敘述不相符的是A．鐵粉完全溶解，溶液中濃度基本不變 B．往溶液中滴入溶液，溶液不顯紅色C．和的物質(zhì)的量之比為 D．反應(yīng)后，鐵粉沒有剩余4．（24-25高一上·遼寧大連·期中）下列說法正確的是A．和稀鹽酸的混合溶液中加入少量鐵屑時(shí)，可能沒有氣泡冒出B．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液為鈉鹽溶液C．鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會生銹，鐵銹的主要成分為四氧化三鐵D．由“金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣”可推出“鐵與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣”鐵的氧化物?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用物質(zhì)氧化亞鐵（FeO）氧化鐵（Fe2O3）四氧化三鐵（Fe3O4）俗稱顏色、狀態(tài)黑色粉末粉末黑色晶體（有磁性）溶解性溶于水類別氧化物氧化物不是堿性氧化物鐵的價(jià)態(tài)+2、+3與H+反應(yīng)的離子方程式穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定與CO、C、H2反應(yīng)生成鐵的單質(zhì)及CO2或水用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的，赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）是煉鐵的原料5．（24-25高一上·浙江·階段練習(xí)）下列關(guān)于鐵及其化合物的說法不正確的是A．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈黃色B．是一種黑色粉末，在空氣中受熱可迅速被氧化為C．分別向盛有溶液和溶液的試管中加入溶液，最終可得到同種物質(zhì)D．實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常加入適量鐵粉以防被氧化6．（24-25高一上·浙江麗水·期中）下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是A．CO B．Fe2O3 C．Na2O2 D．H2O7．（24-25高一上·浙江麗水·期中）有鐵的氧化物樣品，用300mL5mol·L-1的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣3.36L，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O58．（24-25高一上·河北石家莊·階段練習(xí)）下列有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的是A．Fe3O4是黑色晶體，該晶體中每三個鐵原子中有2個顯+3價(jià)、有1個顯+2價(jià)B．FeO、Fe3O4都能與稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水，所以都是堿性氧化物C．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱易轉(zhuǎn)化為Fe3O4D．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作油漆和涂料的紅色顏料9．（2024高一上·全國·專題練習(xí)）鐵的氧化物（1）物理性質(zhì)名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗名鐵的化合價(jià)顏色、狀態(tài)色粉末色粉末色晶體溶解性都溶于水（2）化學(xué)性質(zhì)①穩(wěn)定性：FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成。②與酸反應(yīng)：FeO和屬于氧化物，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為，。③四氧化三鐵的化學(xué)式可寫成，其溶于鹽酸的離子方程式為。（3）主要用途常用作、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料。赤鐵礦(主要成分是)是煉鐵原料。鐵鹽和亞鐵鹽?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用亞鐵鹽和鐵鹽性質(zhì)總結(jié)（1）亞鐵鹽的性質(zhì)①亞鐵鹽與單質(zhì)的反應(yīng)（金屬活動性比Fe強(qiáng)的金屬反應(yīng)，除去Na、K、Ba、Ca）亞鐵鹽與Zn單質(zhì)反應(yīng)：②亞鐵鹽與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)（如Cl2、酸性高錳酸鉀溶液）亞鐵鹽中通入氯氣：亞鐵鹽與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：（2）鐵鹽的性質(zhì)①Fe3+與金屬單質(zhì)的反應(yīng)（金屬活動性比Fe強(qiáng)的金屬反應(yīng)，除去Na、K、Ba、Ca，金屬量多則將Fe3+生成Fe單質(zhì)；量少生成Fe2+）Fe3+與Fe單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Fe3+與Cu單質(zhì)反應(yīng)：(該反應(yīng)用于刻蝕電路板，且無論Cu的多少都應(yīng)該生成Fe2+)②Fe3+具有氧化性，可以與某些還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng)，制備I2：10．（24-25高一上·山東淄博·期中）為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A．()：通過飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶B．()：通入足量的氯氣C．溶液()：加入適量溶液D．溶液()：加入過量溶液11．（24-25高一上·山東淄博·期中）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作、現(xiàn)象及結(jié)論合理的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A檢驗(yàn)溶液中是否存在用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)若火焰呈黃色，原溶液中有B比較和氧化性強(qiáng)弱向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液若溶液變藍(lán)色，氧化性：C檢驗(yàn)溶液中是否含有向溶液中滴加酸性溶液若紫紅色退去，則溶液中含有D檢驗(yàn)溶液中是否含有取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有12．（24-25高一上·河北邢臺·階段練習(xí)）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH?B．向酸性FeI2溶液中滴加少量雙氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OC．向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO?+CO2+H2O=+HClOD．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液：H3PO3+3OH?=+3H2O鐵離子及亞鐵離子的檢驗(yàn)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用（1）觀察顏色：溶液呈淺綠色，含F(xiàn)e2＋；溶液呈棕黃色，含F(xiàn)e3＋。（2）SCN－法：取少量待檢液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，變紅的是含F(xiàn)e3＋的溶液，不變紅的是含F(xiàn)e2+的溶液。（3）堿液法：取少量待檢液于試管中，向其中滴加NaOH溶液(或氨水)，生成紅褐色沉淀的是含F(xiàn)e3＋的溶液，先生成白色絮狀沉淀，后又迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的是含F(xiàn)e2＋的溶液。2.混合液中離子檢驗(yàn)（1）Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗(yàn)Fe2＋的方法①通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋(注意：Cl－等還原性的離子對Fe2+的檢驗(yàn)有干擾)。值得注意的是該種方法檢驗(yàn)，溶液中不能有其他還原性離子，如Cl-。②待測溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋。（2）Fe2＋和Fe3＋的混合液中檢驗(yàn)Fe3＋，可用KSCN試劑，現(xiàn)象為溶液變紅。13．（2024高一上·全國·專題練習(xí)）向某晶體的水溶液中加入含的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人?，混合液出現(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論中，錯誤的是A．該晶體中一定含有 B．的氧化性比的氧化性強(qiáng)C．被氧化為 D．與不能形成紅色的化合物14．（24-25高一上·河北石家莊·階段練習(xí)）某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．取少量濾液，向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有B．取少量濾液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ba2+C．取少量濾液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Cl-D．取少量濾液，向其中依次滴加少量氯水和KSCN溶液，溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+15．（24-25高一上·河北石家莊·階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有B向某溶液中滴稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C把一小塊鈉投入CuSO4溶液中,鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，產(chǎn)生紅色沉淀鈉置換出銅D向某溶液中加入氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+16．（24-25高一上·河北石家莊·階段練習(xí)）某化學(xué)興趣小組在研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時(shí)，發(fā)現(xiàn)向2mL0.lmol/LFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加2mL1.0mol/LH2O2溶液(pH約為5)，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產(chǎn)生。為了弄清楚產(chǎn)生這種異?，F(xiàn)象的原因，他們進(jìn)行了如下探究：（1）溶液先變紅的原因是(只寫其中的氧化還原過程，并用離子方程式表示)。（2）同學(xué)們對溶液褪色的原因提出了不同的看法并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：I．甲同學(xué)認(rèn)為是Fe3+被H2O2還原。取褪色后溶液，滴加，無明顯現(xiàn)象，證明甲同學(xué)觀點(diǎn)不正確。II．乙同學(xué)認(rèn)為是SCN-被氧化。取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們認(rèn)為溶液褪色的原因可能有兩種：乙同學(xué)認(rèn)為SCN-被O2氧化。丙同學(xué)認(rèn)為。為了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪種，該興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，后通入O2發(fā)現(xiàn)溶液，證明溶液褪色的原因不是乙同學(xué)認(rèn)為的原因，而是丙同學(xué)學(xué)認(rèn)為的原因。（3）該興趣小小組通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)SCN-可以被氧化成和兩種可直接排放到空氣中的氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證褪色后的溶液中存在：。（4）寫出上述實(shí)驗(yàn)中SCN-被氧化的離子方程式。（5）根據(jù)題目所給信息及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷物質(zhì)還原性強(qiáng)弱：Fe2+SCN-(填“>”或“<”)。（6）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，可以用Fe(OH)3、NaClO溶液、NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)，寫出化學(xué)方程式：。（7）向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，用化學(xué)方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因(2個)、。鐵三角的轉(zhuǎn)化?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用鐵元素不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱不同，轉(zhuǎn)化產(chǎn)物也不同。Fe只具有性?？杀蝗跹趸瘎?如H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被強(qiáng)氧化劑(如Cl2等)氧化成Fe3＋。舉例：Fe＋2H＋===；2Fe＋3Cl2。Fe2＋既有性又有性?？杀粡?qiáng)氧化劑[如Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被強(qiáng)還原劑(如CO、C等)還原為Fe。舉例：2Fe2＋＋Cl2===；FeO＋CO。Fe3＋只具有性，可被弱還原劑(如Cu等)和Fe還原為Fe2＋，被強(qiáng)還原劑(如Al、Zn、CO等）還原為Fe。舉例：2Fe3＋＋Fe===；Fe2O3＋3CO。17．（24-25高一上·山東淄博·期中）部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如右圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成b B．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入稀氨水中制得d的膠體 D．a(chǎn)在氯氣中燃燒，產(chǎn)物只有1種18．（24-25高一上·安徽蚌埠·階段練習(xí)）甲~己六種含鐵物質(zhì)的種類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲己(方程式未配平)。在該反應(yīng)中每有甲參加反應(yīng)，被還原的為。（2）戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時(shí)間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象為。（3）中的化合價(jià)為。已知在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，越小穩(wěn)定性越差；則制備時(shí)需要在(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行；具有強(qiáng)氧化性能消毒殺菌，可作為高效凈水劑，其能與水反應(yīng)生成具有吸附性的膠體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。19．（24-25高一上·黑龍江·階段練習(xí)）鐵是人類較早使用的金屬之一，運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）下列物質(zhì)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的是___________(填字母)。A． B． C． D．（2）向沸水中逐滴滴加溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是。（3）某學(xué)習(xí)小組為測定溶液腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測溶液，滴入溶液呈紅色，則該待測液中含有的金屬陽離子有(填離子符號)。在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測定：取待測溶液，向其中加入足量的溶液，得白色沉淀，(填實(shí)驗(yàn)操作，下同)、、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為。②若要驗(yàn)證該溶液中含有，正確的實(shí)驗(yàn)方法是(填字母)。A．向試管中加入適量試液，滴入溶液，若顯紅色，證明含有B．向試管中加入適量試液，滴入酸性溶液，若褪色，證明含有C．向試管中加入適量試液，先滴入溶液，若溶液不變色，再滴入雙氧水，若溶液顯紅色，證明原溶液中含有（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并獲得溶液，設(shè)計(jì)如下方案：①濾渣C中物質(zhì)(主要成分)的化學(xué)式為。②向?yàn)V液B和濾液E中通入F的目的是，該反應(yīng)的離子方程式為。1．．（24-25高一上·福建泉州·期中）向和的混合溶液中不斷通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含鐵的某微粒)隨的變化曲線如圖所示。(已知：①可將氧化成；②為強(qiáng)酸)下列說法中正確的是A．還原性： B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)已通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的總體積為C．b點(diǎn)溶液中 D．c點(diǎn)溶液中陰離子的個數(shù)為17NA2．（24-25高一上·新疆·階段練習(xí)）已知氧化性，向含有和的溶液中加入一定量的鐵粉，則對加入鐵粉后的有關(guān)情況分析合理的是A．若有固體存在，則溶液中一定無 B．若無固體剩余，則溶液中一定有C．若溶液中有，則一定有Cu析出 D．若溶液中含有，則一定無Cu析出3．（24-25高一上·山東濟(jì)南·開學(xué)考試）向盛有一定質(zhì)量、和混合溶液的燒杯中，逐漸加入鋅粉至過量使其充分反應(yīng)。燒杯里“溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量”和“金屬固體的質(zhì)量”隨鋅粉質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法正確的是A．甲曲線ab段發(fā)生反應(yīng)：B．乙曲線表示“溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量”隨鋅粉質(zhì)量變化情況C．反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量減小D．e點(diǎn)時(shí)，溶液中大量存在的金屬陽離子是和4．（24-25高一上·河南信陽·階段練習(xí)）鐵、銅及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。I．高鐵酸鈉是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用和的混合溶液將氧化制備高鐵酸鈉（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為；II．氧化鐵是一種紅棕色粉末俗稱鐵紅，是常見的鐵的氧化物。氧化亞銅也是紅色粉末，有類似于氧化鐵的用途。查閱資料可知：溶于稀硫酸生成和，在空氣中加熱生成。實(shí)驗(yàn)室有一些紅色粉末，根據(jù)來源，只知其成分可能含有氧化鐵或氧化亞銅。某化學(xué)小組欲一探究竟，提出如下假設(shè)：（2）假設(shè)1：紅色粉末是；假設(shè)2：紅色粉末是；假設(shè)3：。他們?nèi)∩倭糠勰?，欲向其中加入足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，通過現(xiàn)象推斷其成分。請回答下列問題：（3）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）有人認(rèn)為，若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認(rèn)為這種說法是否合理嗎？請簡述你的理由：。（5）按照他們的設(shè)計(jì)加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，滴加溶液，溶液先變?yōu)榧t色，然后紅色逐漸變淺直至消失，同時(shí)生成一種白色沉淀。為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學(xué)們首先查閱資料，得知：i．是難溶于水的白色固體；

ii．的化學(xué)性質(zhì)與的相似

iii．。同學(xué)們按照如表方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了白色沉淀的成分為。請你補(bǔ)全表格中相關(guān)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟1：取的溶液于試管中，向其中滴加3滴溶液溶液不變色步驟2：取的溶液于試管中，向其中滴加3滴溶液生成白色沉淀與反應(yīng)的離子方程式為。由此證明紅色粉末是既有又有。（6）同學(xué)們認(rèn)為，通過加熱法測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可以判斷紅色粉末的成分。他們?nèi)」腆w粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為，則混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。5．（24-25高一上·浙江·期中）某同學(xué)為探究淺黃色液體X(僅含三種常見元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答如下問題：（1）紅色固體A的化學(xué)式；X的摩爾質(zhì)量g/mol。（2）X在過量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是。（3）黃色溶液C滴在淀粉—KI試紙上，試紙顯藍(lán)色，寫出該變化中發(fā)生的離子方程式。（4）用H2還原紅色固體A，反應(yīng)完全后生成黑色粉末(純凈物)，黑色粉末的成分可能是(寫出所有可能)。6．（24-25高一上·廣東·期中）高鐵酸鉀()是一種新型凈水劑，制備流程如下：資料：I．可溶于水，微溶于濃溶液，難溶于乙醇，易溶于乙醇。II．在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。（1）具有強(qiáng)氧化性，其中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)。（2）與溶液反應(yīng)生成的離子方程式是。（3）補(bǔ)全“氧化”中反應(yīng)的離子方程式，需配平(請?jiān)诖痤}卡上寫完整的方程式)。______________＋_______（4）下列說法正確的是。a．“氧化”中溶液過量的目的是使穩(wěn)定存在b．“轉(zhuǎn)化”中生成固體c．設(shè)計(jì)物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率d．溶解步驟的作用是加快溶解（5）粗轉(zhuǎn)化為純的操作包含洗滌，目的是去除固體表面的，并防止分解，可以用洗滌。（6）已知：與稀硫酸反應(yīng)生成和。①與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是。②實(shí)驗(yàn)室可以通過測定生成的體積，可計(jì)算的純度。若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中含有，將導(dǎo)致的純度的計(jì)算值偏。7．（23-24高一下·山東菏澤·期中）實(shí)驗(yàn)室利用和亞硫酰氯()制備無水的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知沸點(diǎn)為76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置a、d內(nèi)的試劑是，裝置d的作用是。（2）一段時(shí)間后，先加熱裝置(填“b”或“c”)。裝置c內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的，為測定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：稱取樣品，用足量稀硫酸溶解后，完全反應(yīng)時(shí)消耗VmL、溶液(反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取樣品，利用上述裝置與足量反應(yīng)后，固體質(zhì)量為。則n=；下列情況會導(dǎo)致n測量值偏小