2024屆遼寧省部分學(xué)校高三下學(xué)期聯(lián)考三?；瘜W(xué)試題（解析版）

2024年遼寧高考扣題卷(二)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，常用一些圖標(biāo)來(lái)警示或提示人們注意。以下圖標(biāo)與說(shuō)明對(duì)應(yīng)的是ABCDA.表示易燃類物質(zhì) B.表示處方藥品C.說(shuō)明實(shí)驗(yàn)需加熱，避免直接接觸 D.表示對(duì)環(huán)境存在危害【答案】C【解析】【詳解】A．表示氧化性物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．是非處方藥標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．表示熱燙，需要加熱或有溫度較高的儀器，取用時(shí)需要取相應(yīng)工具，故C正確；D．是排風(fēng)標(biāo)志，對(duì)有毒氣體，需要開啟排風(fēng)設(shè)備，表示對(duì)環(huán)境存在危害的圖示是，故D錯(cuò)誤；答案為C。2.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中錯(cuò)誤的是A.制硼：戴維等用鉀還原硼酸制得單質(zhì)硼 B.煉鉀：用熔融的鈉與氯化鉀制取單質(zhì)鉀C.制鋁：用鉀汞齊氧化無(wú)水氯化鋁得到鋁 D.制己二腈：用丙烯腈水溶液電合成己二腈【答案】C【解析】【詳解】A．鉀具有較強(qiáng)還原性，可還原硼酸制得單質(zhì)硼，A正確；B．熔融鈉具有還原性，且鉀的沸點(diǎn)較低，容易從體系中分離，則可用熔融的鈉與氯化鉀制取單質(zhì)鉀，B正確；C．鉀汞齊可以還原無(wú)水氯化鋁可得到鋁，而不是氧化，C錯(cuò)誤；D．用丙烯腈水溶液可以電合成己二腈：，D正確。故選C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)及相關(guān)敘述均正確的是A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，由丙烯制備聚丙烯屬于加聚反應(yīng)B.的VSER模型：，其構(gòu)型為平面三角形C.臭氧分子的結(jié)構(gòu)，由極性鍵形成的非極性分子D.的電子式：，存在離子鍵和非極性鍵【答案】D【解析】【詳解】A．聚丙烯是有丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，是加聚反應(yīng)。A錯(cuò)誤；B．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故為雜化，VSEPR模型：，題中是空間構(gòu)型，VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．臭氧分子是離域，中心氧原子顯正電性，兩邊氧原子顯負(fù)電性，共用電子對(duì)有偏移，是由極性鍵形成有極性分子，C錯(cuò)誤；D．存在離子鍵，電子式需要標(biāo)出正負(fù)電荷且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為，碳碳形成非極性鍵，電子式正確，D正確。故選D。4.下列有關(guān)生產(chǎn)、生活應(yīng)用中，所對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用硝酸銀與氨水制備銀氨溶液：B.用除去廢水中的C.用酸性溶液驗(yàn)證的還原性：D.用檢驗(yàn)久置溶液中的：【答案】B【解析】【詳解】A．用硝酸銀與足量氨水制備銀氨溶液：，A錯(cuò)誤；B．沉淀劑中的與產(chǎn)生沉淀以除去，B正確；C．該離子方程式得失電子不平，配平系數(shù)與比為，C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)的試劑為，生成的沉淀是，D錯(cuò)誤；故選B。5.某有機(jī)物可參與氨基安息香酸、輔酶Q等生理活性物質(zhì)的合成。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物遇顯紫色B.該有機(jī)物分子中碳原子的雜化方式有、兩種C.該有機(jī)物最多能消耗D.該有機(jī)物一定共面的碳原子有7個(gè)【答案】A【解析】【詳解】A．該有機(jī)物中不含有酚羥基官能團(tuán)，所以不能與顯色，故A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵和羧基中碳原子雜化是雜化，還有碳碳、碳?xì)洹⑻佳鯁捂I，有兩個(gè)碳原子是雜化，故B正確；C．該有機(jī)物中含羧基可與反應(yīng)，(醇)羥基不能與反應(yīng)，最多消耗的為，故C正確；D．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)，雙鍵之間的單鍵不能旋轉(zhuǎn)，所以一定共平面的碳原子有7個(gè)，故D正確；故選A。6.已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍(lán)色褪為無(wú)色，溶液無(wú)沉淀生成。某無(wú)色溶液中可能含有、、、，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則有關(guān)該無(wú)色溶液下列判斷正確的是A.氧化性 B.一定不含有C.一定含有 D.可能含有【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)亞硫酸鈉加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，說(shuō)明碘水把亞硫酸鈉氧化了，說(shuō)明的氧化性強(qiáng)于，即的還原性強(qiáng)于，但向無(wú)色溶液中加入少量溴水溶液不變色，不能說(shuō)明溴的氧化性不如碘單質(zhì)強(qiáng)，因?yàn)楸簧倭康匿逖趸氖牵蔄錯(cuò)誤；B．由A分析知，不能判斷是否有，故B錯(cuò)誤；C．判斷無(wú)色溶液中一定含有，可能含有，根據(jù)電荷守恒，一定存在，故C正確；D．溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含紫色的，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下圖是a、b在銥(Ir)催化劑中轉(zhuǎn)化為c的示意圖，則相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.c中只有一個(gè)手性碳原子B.a、b、c三種物質(zhì)中，b在水中的溶解度最大C.已知基態(tài)銥(Ir)的價(jià)電子排布式為，則Ir屬于第Ⅷ族元素D.b與Na反應(yīng)后所得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與b相差不大，晶體類型相同【答案】D【解析】【詳解】A．手性碳為所連4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子，c中只有一個(gè)手性碳原子（連接-COOCH3的碳原子），A正確；B．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)中，一分子b含兩個(gè)親水基團(tuán)羥基，則其在水中的溶解度最大，B正確；C．根據(jù)基態(tài)銥(Ir)的價(jià)電子排布式為可知，其價(jià)電子總數(shù)為9，則Ir屬于第Ⅷ族元素，C正確；D．b與Na反應(yīng)后所得物質(zhì)為鈉鹽，屬于離子晶體，而b為分子晶體，其晶體類型不同，離子晶體熔沸點(diǎn)比分子晶體熔沸點(diǎn)高，D錯(cuò)誤；故選D。8.亞鐵氰化鉀俗稱黃鐵鹽，是一種食品添加劑，在食鹽中作抗結(jié)劑。其受熱發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的最高能層含有的電子數(shù)為B.固體中含有的陰離子為C.分子中含鍵和鍵數(shù)目為D.已知晶胞中每個(gè)碳原子周圍距離相等且最近鐵原子為6個(gè)，則鐵的配位數(shù)是2【答案】B【解析】【詳解】A．Fe為26號(hào)元素，其原子核外共有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子失去軌道上的2個(gè)電子得到，則的核外電子排布式為，其最高能層電子排布為，最高能層含有電子數(shù)目為，A正確；B．配合物固體中陰離子是，不存在，則含有的陰離子為NA，B錯(cuò)誤；C．分子的結(jié)構(gòu)式為，一個(gè)碳碳鍵，中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，因此分子中三個(gè)鍵和四個(gè)鍵，共，C正確；D．的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目成反比，則Fe原子配位數(shù)為，D正確；故選B。9.催化劑在反應(yīng)中能夠改變反應(yīng)歷程，即改變反應(yīng)速率。在催化劑()上還原NO生成和的機(jī)理及活化能()如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.還原NO生成過(guò)程中，速率最慢的步驟為⑦B.在催化劑上，NO被還原為比還原為更容易C.決定NO生成速率的基元反應(yīng)為D.生成的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原【答案】D【解析】【詳解】A．還原NO生成過(guò)程中，活化能最大的是⑥，速率最慢的步驟為⑥不是⑦，故A錯(cuò)誤；B．NO被還原為的最大活化能明顯大于還原生成，故在該催化劑作用下，NO被還原為更容易，故B錯(cuò)誤；C．生成的基元反應(yīng)中，這一步活化能最大，相同條件下反應(yīng)速率最慢，是決定NO生成速率的基元反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．圖示可知，生成氨氣的過(guò)程為：，每步反應(yīng)中N元素化合價(jià)均是降低，被還原，故D正確；故選D。10.固態(tài)電池能量密度更高，運(yùn)行更安全。固態(tài)燃料電池(如圖所示)以固態(tài)電解質(zhì)傳遞，電池總反應(yīng)可表示為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極上的電極反應(yīng)為C.由a極通過(guò)固體酸膜傳遞到b極D.a極上的電勢(shì)比b極上的高【答案】D【解析】【分析】由總反應(yīng)和圖示可知氧氣端b極為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)：，甲烷端a極為原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：?！驹斀狻緼．由上述分析可知a極為負(fù)極，發(fā)生氧反應(yīng)，故A正確；B．由上述分析可知b極上的電極反應(yīng)為，故B正確；C．原電池中陽(yáng)離子移動(dòng)向正極，則氫離子由a極過(guò)固體酸膜傳遞到b極，故C正確；D．原電池中正極電勢(shì)高于負(fù)極，則a極上的電勢(shì)比b極上的低，故D錯(cuò)誤；故選D。11.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作及描述均正確，且能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．用于溶液滴定鹽酸溶液B．用于吸收尾氣氨氣C．可控制濃硫酸與銅反應(yīng)的發(fā)生與停止D．稱量固體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．溶液滴定鹽酸，選用堿式滴定管，此處選用聚四氟乙烯活塞酸堿通用的，可以。錯(cuò)在應(yīng)該用左手操作活塞，此處用右手錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．吸收氨氣應(yīng)防倒吸，苯的密度比水小，應(yīng)在上層，起不到防倒吸的作用，選用此裝置應(yīng)該把苯換為，B錯(cuò)誤；C．通過(guò)推拉銅絲，控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，C正確；D．托盤天平的精確讀數(shù)為一位小數(shù)，不能讀取，D錯(cuò)誤；故選C。12.1884年勒夏特列提出了平衡移動(dòng)原理，下列現(xiàn)象或操作不適宜用該原理解釋的是A.實(shí)驗(yàn)室可用和濃氨水快速制取氨氣B.飲用汽水后常常出現(xiàn)“打嗝”現(xiàn)象C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.溶液中加粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色【答案】D【解析】【詳解】A．濃氨水加入CaO固體，CaO固體與水反應(yīng)，放熱，使一水合氨分解生成氨氣的化學(xué)平衡，逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，A不符合題意；B．飲用汽水后溫度升高，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，生成二氧化碳?xì)怏w，故常常出現(xiàn)“打嗝”現(xiàn)象，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，B不符合題意；C．飽和食鹽水中氯離子濃度較大，抑制了氯氣在水在的溶解，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，C不符合題意；D．溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，不是可逆反應(yīng)，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，D符合題意；故選D。13.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響向盛有20.1溶液的試管中滴入5~15滴濃硫酸，振蕩，觀察現(xiàn)象B探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響將裝有與的注射器縮小體積，觀察現(xiàn)象C探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響向藍(lán)色的稀溶液中加入食鹽固體，觀察現(xiàn)象D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有20.01溶液的試管中分別加入40.15和0.30溶液，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．K2Cr2O7溶液中存在化學(xué)平衡+H2O?2+2H+，滴入濃硫酸增大H+濃度可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但濃硫酸加入溶液中溫度升高，同樣也引起平衡移動(dòng)，故不可以探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，故A選；B．存在平衡2NO2?N2O4，壓縮體積，壓強(qiáng)增大，根據(jù)勒夏特列原理可知反應(yīng)向分子數(shù)少的方向進(jìn)行，應(yīng)該正向進(jìn)行，顏色先變深后變淺，能探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，故B不選；C．向藍(lán)色的稀溶液中加入食鹽，，加入食鹽平衡正向移動(dòng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，顏色變化與、相對(duì)量多少有關(guān)，故C不選；D．H2C2O4溶液濃度不同，因此能用于探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D不選；故選：A。14.如圖所示化合物是重要的有機(jī)合成中間體，由短周期元素X、Y、Z、Q、W組成，且各元素的原子半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q同周期且最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，T元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。下列說(shuō)法正確的是A.X、Y、Z三種元素只能形成共價(jià)化合物 B.第一電離能：C.T的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為 D.Y的氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)都高于Q的氫化物【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，W原子在短周期元素中半徑最大，則X為H元素、W為Na元素；由化合物的陰離子結(jié)構(gòu)可知，Y、Z、Q形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為2、3、4，Y和Q同周期，且二者原子最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，則Y為O元素、Z為N元素、Q為C元素。【詳解】A．氫、氧、氮、碳可以形成含有離子鍵和共價(jià)鍵的，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左到右呈增大趨勢(shì)，第VA族元素第一電離能比相鄰主族的都大，第一電離能，，B正確；C．T的最外層只有一個(gè)電子，可能是K，也可能是Cr或銅，次外層的所有軌道電子都成對(duì)，則應(yīng)是銅，價(jià)層電子排布式為，C錯(cuò)誤；D．和的氫化物的熔沸點(diǎn)，沒(méi)說(shuō)最簡(jiǎn)單的氫化物，碳的氫化物是烴，有固態(tài)烴，熔沸點(diǎn)要高于水或過(guò)氧化氫，D錯(cuò)誤；故選B。15.常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入適量的溶液，一定得到Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液B.曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解D.常溫下，、飽和溶液，后者較大【答案】D【解析】【分析】分析圖可知，曲線Ⅱ上有橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)相同的點(diǎn)(6，6)，曲線Ⅰ沒(méi)有，所以曲線Ⅱ?yàn)?，其中；【詳解】A．由分析可知，在X點(diǎn)(平衡中)加入固體，應(yīng)減少，但加溶液，離子濃度可能都減小，不一定能到達(dá)Z點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．曲線Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，曲線Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲線，Y點(diǎn)的和都大于平衡線上的濃度，則Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為過(guò)飽和溶液，不能繼續(xù)溶解，故C錯(cuò)誤；D．飽和溶液中等于，飽和溶液中約為，后者的大，故D正確；故選D。二、非選擇題(本題包括四個(gè)小題，共55分)16.鎘(Cd)是煉鋅業(yè)副產(chǎn)品，主要用在電池、染料穩(wěn)定劑，同時(shí)也是重要的污染源，回收再利用以減少排放是重要課題。某冶煉廠的鎘廢渣中主要含有Cd、CdO，還含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO2等雜質(zhì)，從鎘廢渣中回收鎘的一種工藝流程如圖所示。已知：①②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：離子開始沉淀時(shí)()8.27.87.56.75.22.2完全沉淀時(shí)()9.79.39.08.56.73.2回答下列問(wèn)題：（1）將廢渣先“漿化”再“酸浸”的目的是___________。（2）“壓濾”所得濾渣I的主要成分是___________(填化學(xué)式)；“酸浸”后濾液中還含有微量的Pb2+，其微量存在的主要原因是___________。（3）“除鐵”時(shí)，加入的石灰乳調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________，若石灰乳加過(guò)量，缺陷是___________。（4）將“置換”出來(lái)的海綿鎘在空氣中堆放反復(fù)攪拌進(jìn)行“自然氧化”，再用硫酸進(jìn)行“酸溶”，“置換凈化”處理是將殘余的微量的Cu2+和Pb2+進(jìn)行深度脫除，以提高陰極鎘產(chǎn)品的純度，寫出“置換凈化”除Pb2+的離子反應(yīng)方程式___________。（5）電極電位是表示某種離子或原子在溶液中得失電子的難易程度。在25℃下，部分電對(duì)的電極電位如表所示。電對(duì)電極電位/V0電對(duì)電極電位/V根據(jù)表中信息和已有知識(shí)可知，采用低電流條件“電積”時(shí)，陰極主要得到的是鎘不是鋅的原因___________。【答案】（1）增大接觸面積，加快“酸浸”速率和提高浸出率（2）①.Cu、SiO2和PbSO4②.PbSO4的Ksp不足夠小或硫酸的濃度不夠大，使溶液中仍有微量Pb2+存在（3）①.或②.Cd(OH)2進(jìn)入濾渣Ⅱ而損失（4）（5）從表中可知Zn2+氧化性弱于Cd2+，不被還原【解析】【分析】某冶煉廠的鎘廢渣中主要含有Cd、CdO，還含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO2等雜質(zhì)。將鎘廢渣漿化、再加入稀硫酸進(jìn)行酸化，可增大廢渣與稀硫酸的接觸面積，提高浸取率；加入稀硫酸后，Cd、CdO、Zn、Pb、Fe、CuO都發(fā)生溶解，此時(shí)SiO2、Cu、PbSO4不溶，由于PbSO4的溶度積較大，溶液中仍溶有少量Pb2+；加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入石灰乳除鐵，此時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；濾液中加入足量Zn，Cd2+被還原為Cd，少量的Cu2+、Pb2+也會(huì)被還原；將海綿鎘自然氧化，再用硫酸酸溶，加入新制海綿鎘，此時(shí)對(duì)殘余的微量的Cu2+和Pb2+進(jìn)行深度脫除，以提高陰極鎘產(chǎn)品的純度；然后進(jìn)行二次處理，再進(jìn)行電積，得到陰極鎘?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，將廢渣先“漿化”再“酸浸”的目的是：增大接觸面積，加快“酸浸”速率和提高浸出率?！拘?wèn)2詳解】從分析中可以得出，“壓濾”所得濾渣I的主要成分是Cu、SiO2和PbSO4；，溶度積常數(shù)較大，使得“酸浸”后濾液中還含有微量的Pb2+，其微量存在的主要原因是：PbSO4的Ksp不足夠小或硫酸的濃度不夠大，使溶液中仍有微量Pb2+存在?！拘?wèn)3詳解】“除鐵”時(shí)，加入的石灰乳，目的是除去Fe3+，不讓其它離子(如Cu2+)產(chǎn)生沉淀，則調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是或。因微溶，“除鐵”時(shí)，所得濾渣Ⅱ的成分除外還有；若石灰乳過(guò)量，濾渣Ⅱ中常含有和，則缺陷是：Cd(OH)2進(jìn)入濾渣Ⅱ而損失?！拘?wèn)4詳解】根據(jù)題意判斷海綿鎘中有Zn、Cd和微量Cu、Pb?！八崛堋彼玫娜芤褐泻形⒘康暮?，在“置換凈化”時(shí)加入更活潑的新制海綿鎘，可以將和轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而除去，離子反應(yīng)方程式為。【小問(wèn)5詳解】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和題表中電對(duì)的電極電位，可推斷表中元素的活動(dòng)性順序?yàn)?，由此可以判斷電?duì)的電極電位數(shù)值越大，電對(duì)中氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)。根據(jù)電極電位可知氧化性：，故采用低電流密度條件“電積”時(shí)，陰極主要發(fā)生的電極反應(yīng)為，則陰極主要得到的是鎘不是鋅的原因：從表中可知Zn2+氧化性弱于Cd2+，不被還原。17.物質(zhì)的性質(zhì)除主要與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)外還與外界條件有關(guān)。有人提出“與干燥的不反應(yīng)”和“與潮濕的才能反應(yīng)”，某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)路線。（1）寫出過(guò)氧化鈉的電子式___________。（2）為了驗(yàn)證與干燥的是否反應(yīng)，連接好裝置，X是___________。打開___________，關(guān)閉___________，打開分液漏斗的活塞加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體一段時(shí)間，再在干燥管中裝入干燥的，繼續(xù)通入一段時(shí)間氣體，點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲，觀察現(xiàn)象。則加入稀硫酸，產(chǎn)生一段時(shí)間氣體后再點(diǎn)燃酒精燈的目的是___________。（3）若打開，關(guān)閉，加入稀硫酸，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到___________現(xiàn)象，___________(選填“能”或“不能”)證明潮濕的與反應(yīng)產(chǎn)生了。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___________。（4）為驗(yàn)證第(3)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象是否與反應(yīng)，某小組取球形干燥管中反應(yīng)后的固體溶于水中。然后向溶液中滴加___________，產(chǎn)生___________現(xiàn)象說(shuō)明參與反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）（2）①.濃硫酸②.③.④.排除裝置中的(或空氣)，避免與灼熱的銅反應(yīng)（3）①.紅色銅絲變黑色②.不能③.（4）①.[或]②.白色沉淀【解析】【分析】稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，試劑瓶中X為濃硫酸，若關(guān)閉打開二氧化碳通過(guò)濃硫酸被干燥，觀察銅絲是否有變化來(lái)觀察是否有氧氣生成，從而確定干燥的二氧化碳是否能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，關(guān)閉打開，二氧化碳未被干燥，觀察銅絲是否有變化來(lái)觀察是否有氧氣生成，從而確定潮濕的二氧化碳是否能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)。但也能與產(chǎn)生，不能通過(guò)產(chǎn)生來(lái)判斷是否是參與反應(yīng)，需要通過(guò)產(chǎn)物中是否有碳酸鹽來(lái)判斷與反應(yīng)?！拘?wèn)1詳解】過(guò)氧化鈉是既有與過(guò)氧根的離子鍵又有氧與氧的非極性鍵，電子式為?！拘?wèn)2詳解】驗(yàn)證無(wú)水的的反應(yīng)，用濃硫酸除水，讓氣體經(jīng)過(guò)濃硫酸，所以打開關(guān)閉，加熱銅絲，根據(jù)分析可知，X為濃硫酸，通過(guò)銅絲是否變黑，說(shuō)明產(chǎn)生，需排除空氣中的氧氣，所以需要先通一段?！拘?wèn)3詳解】若打開關(guān)閉，銅絲由紅色變?yōu)楹谏?，說(shuō)明有氧氣生成，即可證明潮濕的二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成了氧氣。潮濕的二氧化碳中含有水蒸氣，水蒸氣也能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，化學(xué)方程式為?！拘?wèn)4詳解】由于水也能與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，不能通過(guò)紅熱的銅絲變黑說(shuō)明是與反應(yīng)產(chǎn)生的，應(yīng)通過(guò)干燥管里的是否含碳酸鹽或碳酸氫鹽來(lái)判斷，由于有水，肯定含有，不存在碳酸氫鈉，所以加入鋇離子就行，現(xiàn)象為白色沉淀。18.油、氣發(fā)動(dòng)機(jī)會(huì)產(chǎn)生CO和氮氧化物等污染氣體，研究污染氣體對(duì)環(huán)境的影響和減少污染氣體的排放是重要的課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）研究表明污染氣體能破壞臭氧層。已知：①寫出與作用產(chǎn)生和熱化學(xué)方程式___________。②恒容密閉體系中發(fā)生①的反應(yīng)，在相同時(shí)間，NO氧化率隨值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是___________。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的瞬時(shí)反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式：；，、為速率常數(shù)，受溫度影響。③溫度為時(shí)，在的恒容密閉容器中，投入和，達(dá)到平衡時(shí)為；當(dāng)溫度為且該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，存在，則___________(選填“大于”、“小于”或“等于”)。④研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行：第一步：快速平衡第二步：慢反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：；。下列敘述正確的是___________。A．同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大B．第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低C．第二步的活化能比第一步的活化能低D．整個(gè)反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定（3）目前燃油汽車的排氣管內(nèi)部裝有三元催化器，尾氣中反應(yīng)物或生成物濃度隨溫度變化如圖2、圖3所示。⑤請(qǐng)選擇使用三元催化劑的最佳溫度___________，并說(shuō)明理由___________。⑥為探究溫度對(duì)催化劑催化效果的影響，將固定比例NO、CO混合氣體，以一定流速發(fā)生，通過(guò)三元催化劑排氣管，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量尾氣中NO的含量，得到脫氮率隨溫度變化如圖所示，已知圖中BC段為平衡狀態(tài)，且平衡脫氮率為，，m、n為常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A．平衡脫氮率表達(dá)式中：，B．CD段處于平衡狀態(tài)，因該反應(yīng)正向放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，故脫氮率降低C．D點(diǎn)平衡脫氮率為D．BA段因溫度下降，催化劑活性降低，故平衡脫氮率下降【答案】（1）①.②.隨值增大，相當(dāng)于NO濃度不變，加大的濃度，有利于平衡正向移動(dòng)（2）①.小于②.AD（3）①.左右②.此時(shí)反應(yīng)物CO和NO濃度較低，副產(chǎn)物濃度很低，和濃度較高。(或左右時(shí)，以主反應(yīng)生成和為主，抑制了副反應(yīng)的生成)③.BD【解析】【小問(wèn)1詳解】①已知：反應(yīng)①；反應(yīng)②；利用蓋斯定律可知，②式①式后再除以2即得，則對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)。②根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大的比值，濃度增加，有利于平衡正向移動(dòng)，使NO的氧化率增大?！拘?wèn)2詳解】③溫度為時(shí)：可列三段式：，則溫度為時(shí)，平衡常數(shù)，由于平衡時(shí)，不難推出平衡常數(shù)等于速率常數(shù)之比，即：；溫度為時(shí)，該反應(yīng)存在，顯然，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度越高，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)越小，所以；④A．由①分析可知，當(dāng)?shù)谝徊椒磻?yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，，由于速率常數(shù)之比實(shí)際上就是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，A正確；B．反應(yīng)速率快慢與轉(zhuǎn)化率之間無(wú)因果關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．相同溫度下，第一步反應(yīng)快速達(dá)到平衡，第二步是慢反應(yīng)，所以第二步活化能比第一步高，C錯(cuò)誤；D．整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由第二步慢反應(yīng)決定，D正確；故合理選項(xiàng)是AD；【小問(wèn)3詳解】⑤圖2、圖3的橫坐標(biāo)的每個(gè)小格是，選擇NO、CO、盡可能地轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的和較高，節(jié)約熱源。因此選擇左右，此時(shí)反應(yīng)物CO和NO濃度較低，副產(chǎn)物濃度很低，和濃度較高。(或左右時(shí)，以主反應(yīng)生成和為主，抑制了副反應(yīng)的生成)⑥A．此處可以通過(guò)表格給出，也可以通過(guò)坐標(biāo)給出并列方程。平衡脫氮率表達(dá)式中，根據(jù)，，建立方程，，解之，，A正確；B．CD段從圖中可以看到，溫度沒(méi)變時(shí)，脫氮率還在下降，故不處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．D點(diǎn)時(shí)，根據(jù)A項(xiàng)知平衡脫氮率，即，C正確；D．BA段因溫度下降，反應(yīng)速率減慢，故平衡脫氮率