2024-2025學(xué)年江蘇省連云港市高一上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)及答案

2024灌南高中協(xié)作體高一月考聯(lián)考化學(xué)試題（12.2)一、單選題1．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述不正確的是A．水果罐頭中添加維生素C作抗氧化劑，是因為維生素C易被氧化B．漂白粉露置于空氣中變質(zhì)，該過程未涉及化學(xué)變化C．潔廁靈(主要成分為HCl)與“84”消毒液不能混合使用，因為會產(chǎn)生有毒氣體Cl2D．區(qū)別氯化鉀和氯化鈉可以利用焰色反應(yīng)原理2．制取HO的反應(yīng)為NaOH2SO410H2ONaSO10HOHO，下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的++=×+222224222是A．中子數(shù)為10的氧原子：10OB．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaSO的電離方程式：8C．H2O的電子式：24NaSO=2Na++SO-243．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點的膨松劑B．堿石灰具有吸水性，可用作實驗室干燥Cl2C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D．濃硫酸有脫水性，可作氣體干燥劑試卷第1頁，共9頁氮元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。氮的氧化物有等，氮的氫化物有2NH、NHNHHNH產(chǎn)生，可與酸反應(yīng)制3等。32432×N2H4H2O，其制備的反應(yīng)HNONaClO得銨鹽，可通過催化氧化生產(chǎn)，強堿條件下能被氧化生成水合肼3NaClO+2NH=NH×HO+NaCl原理為?；卮鹣铝袉栴}：32424．下列說法正確的是A．液NH3具有堿性，可用作制冷劑B．NH3轉(zhuǎn)化為其它含氮的化合物，可看作氮的固定C．氨氣可以用濕潤的藍(lán)色石犖試紙來檢驗D．金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了NH3的氧化性5．下列關(guān)于實驗室制備水合肼的裝置、操作或原理不正確的是A．裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B．裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C．裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入D．裝置丁可用于吸收多余的尾氣6．下列關(guān)于氮元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系說法不正確的是NH???ONO2?HNO3?HOA．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：223催化劑,加熱B．實驗室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：HNO3(稀)?C?u?NO?2?NO2試卷第2頁，共9頁催化劑C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：2NO2CO++N22CO2Δ+D．實驗室制備少量NH的原理：2NHClCaOH2+-+2H2OCaCl22NH3347．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，0.3NA與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2B．8.4gNaHCO3受熱完全分解生成1.12LCO2C．NaO與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA22D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24LCl2與足量的水反應(yīng)，所得溶液中Cl數(shù)目小于NA-8．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水：Na+、SO32-、、OH--B．無色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、-、Cl-C．能使酚酞變紅的溶液：K++、NO、SO4-、Na3-D．×-1NaClO溶液：K+、H+、Ba2+、Cl-9．ClO將逐漸取代Cl成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常通過如下反應(yīng)制?。?2NaClO+NaSO+HSO?NaSO+ClO-+HO(未配平)。下列說法正確的是323242422A．反應(yīng)中氯元素被氧化，硫元素被還原B．還原性：ClO2Na2SO3>C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．每生成SO轉(zhuǎn)移2mol電子24試卷第3頁，共9頁10．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是H(濃)?SDSO2?SHSA．實驗室探究濃硫酸與硫反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：224FeS??OSO2?H?OHHO2B．工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：222高溫2324高溫C．用生石灰進行“鈣基固硫”的主要反應(yīng)為：2CaOO2SO2++2CaSO42D．SO通入少量氨水中的離子方程式為：NHHOSONH4HSO-×+=++2322311．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。下列有關(guān)硫的價類圖說法中正確的是A．X、硫在氧氣中燃燒只能生成YB．酸雨的形成途徑之一為SO2?Y?H2SO4C．溶液中HSO氧化為HSO時，溶液的酸性減弱2324D．要實現(xiàn)從到Z的轉(zhuǎn)化，需加入還原劑2312．下列依據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論項試卷第4頁，共9頁HNO銅與稀的反應(yīng)產(chǎn)物為3HNO將銅片投入盛有稀體產(chǎn)生的試管中，試管口有紅棕色氣3ABNO2向溶液中加入適量濃NaOH溶液并加熱，在試管口放一溶液中含有NH+4張濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)C在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁>鋁淀粉溶液分散質(zhì)粒子直徑介D用激光燈照射淀粉溶液，觀察到一條“光亮的通路于1nm~100nm之間A．AB．BC．CD．D13(主要成分為O、O、SiO)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得O的部分工23232234藝流程如下：下列說法錯誤的是A．“焙燒”產(chǎn)生的SO2可用NaOH溶液吸收B．“堿浸”時適當(dāng)提高NaOH溶液濃度可加快反應(yīng)速率3C．向“過濾”得到濾液中通入過量CO2，將AlO2-轉(zhuǎn)化為OH離子反應(yīng)為：-++=ˉ+-AlO2CO22H2OOHHCO33D．O與混合后在缺氧條件下焙燒生成O和SO，理論上完全反應(yīng)消耗的23232=1:15n:nO223二、解答題試卷第5頁，共9頁147合價的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)b在元素周期表中的位置是。(2)a、c、d可形成一種原子個數(shù)比為1:1:1的化合物，其電子式是。(3)比較d、e簡單離子的半徑大小(4)比較f、g的最高價氧化物的水化物的酸性強弱(5)設(shè)計一個實驗比較g的單質(zhì)與I2的氧化性強弱（須使用淀粉－KI3(6)gg元素為+1NO溶液在強堿性條件下制取綠色消毒劑K324，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移電子時，生成K2的物質(zhì)的量為4。的離子方程式為15．工業(yè)上以含碘廢水(主要含I、I)為原料制備晶體，流程如下：-2已知：CuI是一種難溶于水的白色固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)“還原”時，含碘廢水中的碘元素全部轉(zhuǎn)化為CuI：試卷第6頁，共9頁①還原時，含碘廢水溶液的酸性(填“增強”、“減弱”或“不變”)。②檢驗濾液中存在的主要陰離子的實驗方法是(2)“置換”時生成FeI2，濾渣1的主要成分為。。(3)“沉鐵”時，若溶液堿性太強，F(xiàn)e2+會轉(zhuǎn)化為膠狀物吸附溶液與NaCO溶液的加22料方式為。a．溶液逐滴加入NaCO溶液中22b．NaCO溶液逐滴加入溶液232(4)向HI(強酸)酸化的pH3的=CClCCl44萃取后的上層溶液加入淀粉，溶液變藍(lán)色。①寫出溶液呈黃色時發(fā)生的離子方程式②查閱相關(guān)資料得知，上述實驗中下層。CCl為無色，是因為生成的易溶解于溶液中，請設(shè)計實驗驗I42。(必須選用的試劑為：碘水、CCl、NaI溶液)證這個結(jié)論16．工業(yè)煙氣中的SO會造成環(huán)境問題。可通過多種方法進行脫除并獲得含硫產(chǎn)品，實現(xiàn)SO資源化利用。22(1)“氨脫硫法”。將含有SO2的煙氣通入過量氨水中，寫出發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)“鈉鈣雙堿脫硫法”。其部分工藝流程如圖所示：試卷第7頁，共9頁①吸收塔中為提高SO2的吸收效率，圖中采取的措施有。②吸收時需控制吸收塔內(nèi)的溫度，溫度太高會導(dǎo)致SO2的吸收率降低，其原因可能是。③“沉淀室”中加入石灰乳可實現(xiàn)NaOH吸收液的再生。沉淀室中NaHSO溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式3為。(3)“廢堿渣脫硫法”。工業(yè)廢堿渣的主要成分為NaCO。實驗室模擬“廢堿渣工業(yè)脫硫”并制備硫代硫酸鈉23(NaSO)，實驗裝置如圖所示(實驗前已除去裝置中的空氣)：223S+NaSO=NaSO①SO作填氧2(“23223化劑”或“還原劑”)。KMnOCO24②為驗證裝置中生成了。2生成的實驗現(xiàn)象是NaSOCl可用于去除水中的得到含硫酸鹽的酸性溶液，該反應(yīng)的離子方程式為③。223217(主要成分為FeSCuSSiO)(FeSO·7HO)和軟磁性材2242料a-FeO的工藝流程如下：23試卷第8頁，共9頁回答下列問題：(1)焙燒后得到的固體主要成分為FeO，寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。23(2)試劑X是(填化學(xué)式)。(3)焙燒產(chǎn)生的SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出離子方程式。(4)用如圖所示裝置可探究SO2的性質(zhì)：在錐形瓶中先后使用同體積的蒸餾水(①已預(yù)先煮沸，②未預(yù)先煮沸)，控制食用油油層厚度一致、通SO2流速一致。兩次實驗分別得到如下pH-t圖：錐形瓶中覆蓋食用油的目的pH-t②的曲線出現(xiàn)驟降，這是因為(用化學(xué)方程式表示)。(5)取FeSO·7HO(M=278)粗產(chǎn)品Xgamol/LKCrO422272-7耗KCrO溶液bmL(已知CrO被還原為Cr3+)，則FeSO·7HO的純度為42。2272(6)“沉鐵”操作時，將提純后的FeSO溶液與氨水-NHHCO混合溶液反應(yīng)，生成FeCO沉淀。4433①生成FeCO3沉淀的離子方程式為。②以FeSO溶液、氨水-NHHCO混合溶液為原料，制備FeCO的實驗方案為：邊攪拌邊緩慢向FeSO溶44334液中滴加氨水NHHCO混合溶液，所得沉淀用蒸餾水洗滌2~3次；，43Fe(OH)開始沉淀的pH=6.5，F(xiàn)eCO沉淀需“洗滌完全”，實驗中須使用的實驗儀器為pH計，選用23的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、NaOH試卷第9頁，共9頁化學(xué)參考答案題號答案題號答案1B2A3C4D5C6A7D8C9C10B11B12A13D1．B2．A3．C4．D7．D8．C9．C10．B11．B12．A13．D5．C6．A14．(1)第二周期第ⅤA族(2)答案第1頁，共3頁(3)Na>3++(4)HClO4H2SO4>(5)取少量淀粉－KI溶液于試管中，加入少量新制氯水，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明Cl2的氧化I性強于(6)23ClO-2Fe+3++10OH-2FeO4-=2+3Cl-5H2O+15(1)增強取濾液少量于試管中，向其中加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液生成較多白色沉淀，說明濾液中存在的主要陰離子是SO-(2)、Cu(3)b4H+O24I-2HO2I++=+CCl，充分振蕩、靜置、4(4)分層，上層褪色，下層紫紅色；分液后取下層CCl取一定量碘水，向其中加22CCl層，向其中加溶液，充分振蕩、靜4置、分層，下層無色而上層黃色416．(1)2NHHOSO×+=NH42+SO3H2O322(2)噴霧和逆流等=溫度越高，SO2在溶液中的溶解度越小+CaSO3NaOHH2O++NaHSO3CaOH2(3)氧化劑(酸性KMnO4溶液褪色)，品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁+10H