【志鴻優(yōu)化設計】2020高考化學(魯科版)一輪課時作業(yè)28-基本實驗儀器及使用

課時作業(yè)28基本試驗儀器及使用(時間：45分鐘分數(shù)：100分)一、選擇題(本題共12題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題目要求)1．用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為()。A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL2．下圖對試驗儀器名稱的標注或對試驗操作的描述正確的是()。3．在試驗室進行下列試驗，括號內的試驗用品都能用到的是()。A．硫酸銅晶體里結晶水含量的測定(坩堝、溫度計、硫酸銅晶體)B．蛋白質的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)C．鈉的焰色反應(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D．肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)4．下列與試驗相關的敘述正確的是()。A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高D．檢驗某溶液是否含有SOeq\o\al(2－,4)時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸5．下列裝置或操作能達到試驗目的的是()。A．①②B．③④⑤C．④⑤⑥D．③⑥6．試驗是爭辯化學的基礎，下圖中所示的試驗方法、裝置或操作完全正確的是()。7．下列有關化學試驗的敘述正確的是()。A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶D．Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中8．既能用濃硫酸干燥，又可用CaO干燥的氣體有()。①H2②O2③N2④SO2⑤H2S⑥CH4⑦NH3⑧CO2A．①②③⑥B．①②③⑧C．④⑤⑥D．④⑤⑦9．下列所述正確的是()。①做完銀鏡反應后，試管上的附著物可用濃氨水洗滌；②白磷保存在CS2中；③在容量瓶內將苛性鈉溶解，以配制某濃度的氫氧化鈉溶液；④為檢驗集氣瓶中氯氣是否已布滿，將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于瓶口；⑤在試管中進行的反應，液體用量最多不能超過試管容積的eq\f(2,3)；⑥中和滴定前，將滴定管用將要裝入的溶液潤洗，錐形瓶用蒸餾水潤洗。A．②⑤B．④⑥C．①③D．①④10．下列試驗操作或平安事故處理，錯誤的是()。A．在通風櫥中進行金屬鈉在氯氣中燃燒的試驗B．酒精在試驗臺上著火，可用濕抹布蓋滅，若火勢較大，可用滅火器撲救C．不當心吸入了少量Cl2，應馬上到室外呼吸新穎空氣D．稀釋濃硫酸時，假如戴有防護眼罩，可以把水漸漸倒入裝有濃硫酸的燒杯中11．玻璃棒是化學試驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關試驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是()。①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl③試驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定試驗⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性試驗⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化A．②③⑦B．③④⑤C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦12．下列試驗操作正確的是()。A．蒸餾時，將溫度計的水銀球插入液面下B．稱量時，將硫酸銅晶體直接放在天平右盤上稱量C．加熱時，將燒杯、試管直接放在酒精燈上加熱D．聞氣時，將少量的氣體用手輕輕扇入鼻孔中二、非選擇題(共4題，52分)13．(16分)化學是一門以試驗為基礎的自然科學，化學試驗在化學學習中具有極其重要的作用。(1)下列關于試驗的敘述中正確的有________。①燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應馬上用濕布蓋滅②滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗③測量溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕④用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出⑥滴定時，左手把握滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛凝視滴定管中的液面(2)指出下列試驗儀器和用品(已洗滌潔凈)使用時的第一步操作：①淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2的性質___________________________________________；②分液漏斗(分液)__________________________________________________________。(3)下列有關試驗的敘述中，合理的是________。A．用堿式滴定管量取25.00mL溴水B．測定溶液的pH時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在用蒸餾水潮濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較C．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應墊上石棉網(wǎng)D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高E．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗F．配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入肯定體積的水，再在攪拌下漸漸加入濃硫酸G．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出(4)如下圖所示試驗沒有錯誤的是________。14．(12分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，試驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分別出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號)；①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈(2)在步驟2中所加的硫酸必需過量，其緣由是_____________________________________________________________________________________________________________；(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為__________、________和過濾；(4)本試驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質。檢驗Fe3＋常用的試劑是________，可以觀看到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。15．(10分)氫化鈣固體是登山運動員常用的能源供應劑。某愛好小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接挨次為________(填儀器接口的字母編號)。(2)依據(jù)完整的試驗裝置進行試驗，試驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；________(請按正確的挨次填入下列步驟的標號)。A．加熱反應一段時間B．收集氣體并檢驗其純度C．關閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻(3)試驗結束后，某同學取少量產物，當心加入水中，觀看到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學據(jù)此推斷，上述試驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應的化學方程式_______________________________________；②該同學的推斷不精確?????，緣由是_______________________________________________。(4)請你設計一個試驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出試驗簡要步驟及觀看到的現(xiàn)象________________________________________________________________________。(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源供應劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是________________________________________________________________________。16．(2022山東理綜)(14分)試驗室接受MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。(2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是______________________________________。(3)推斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是____。(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是________。F中試劑的作用是________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________________________________________________________________________。

參考答案1．B2．C3．C4．C解析：稀釋濃硫酸時應將硫酸漸漸注入水中，并不斷攪拌，A錯；多余液體吸出，同時也吸出了部分溶質，所配溶液的濃度偏低，B錯；利用待測溶液潤洗錐形瓶，剩余在錐形瓶中的待測液是額外增加的物質，測量結果將偏高，C對；檢驗溶液中的SOeq\o\al(2－,4)，應先加鹽酸，排解溶液中Ag＋等的干擾，D錯。5．D解析：①中收集氨氣裝置無棉花；②中兩燒杯中電解質溶液放反了；③是試驗中常見檢查裝置氣密性的方法，正確；④由于CO2比空氣的密度大應進步短出；⑤中溫度計水銀球應在支管口處；⑥是改進的吸取裝置，可防止倒吸，正確。故答案為D。6．C解析：A中氣體應進步短出；B中有兩處錯誤，一是不能在量筒中稀釋濃硫酸，二是不能將水倒入濃硫酸中；D中稱量NaOH固體不能放在紙片上，應放在燒杯中進行稱量；故C項正確。7．C解析：錐形瓶不能用待測液來潤洗；FeCl3不能被氧化，但易水解，因此在配制FeCl3溶液時只需加少量的HCl溶液來抑制水解；Na2CO3溶液水解呈堿性，不能用帶玻璃塞的試劑瓶來保存。8．A解析：不能用濃硫酸干燥的氣體有⑤H2S、⑦NH3，不能用CaO干燥的氣體有④SO2、⑤H2S、⑧CO2，所以選A。9．B解析：①Ag不與NH3·H2O反應，應用稀硝酸清洗；②白磷易溶于CS2；③容量瓶不能用來溶解或稀釋藥品；⑤試管中液體用量一般最多不超eq\f(1,3)，否則振蕩或加熱時液體簡潔濺出。10．D解析：稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器壁漸漸注入水中，并不斷攪拌。假如將水漸漸注入濃硫酸中，由于此過程放出大量熱，會造成液體濺出，造成事故。11．B解析：①需要用玻璃棒蘸取待測液；②需要玻璃棒攪拌以加速固體的溶解，過濾時需要玻璃棒引流；⑥需要用玻璃棒不斷攪拌混合物；⑦需要用玻璃棒攪拌固體混合物。12．D解析：選項A：溫度計的水銀球應置于蒸餾燒瓶的支管口四周；選項B：不能將藥品直接放在天平托盤上稱量，且物品應放在左盤上；選項C：燒杯應墊上石棉網(wǎng)加熱。13．答案：(1)①⑤(2)①用蒸餾水潮濕試紙②檢查是否漏液(3)CDG(4)D解析：(1)滴定用的錐形瓶不能用所盛溶液潤洗，②項錯誤；應用干燥的pH試紙測溶液的pH，③項錯誤；Br2與乙烯、SO2均反應，不能用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體，可用NaOH溶液，④項錯誤；中和滴定時，眼睛凝視錐形瓶中溶液顏色的變化，⑥項錯誤。(4)不能將滴管伸入試管中，A項錯誤；B項中，試管口應向下傾斜，B項錯誤；洗氣瓶應是長管進氣，短管出氣，C項錯誤。14．答案：(1)②④⑤(2)抑制FeSO4水解(3)蒸發(fā)結晶(4)KSCN溶液溶液變成血紅色解析：(1)步驟1用熱Na2CO3溶液除去鐵屑表面的油污，鐵屑不溶于水，可通過過濾的方法予以分別，不必用到的儀器有②④⑤。(2)FeSO4易水解，加入過量H2SO4可抑制FeSO4的水解。(3)FeSO4、(NH4)2SO4均易溶于水，欲得到硫酸亞鐵銨，可經過蒸發(fā)、結晶、過濾等操作。(4)試驗室常用KSCN(或NH4SCN)溶液來定性檢驗Fe3＋，可觀看到溶液變成血紅色。15．答案：(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a(2)BADC(3)①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑②金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象(4)取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀看到固體由白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似試驗，觀看不到固體由白色變?yōu)樗{色(5)氫化鈣是固體，便于攜帶解析：從題給裝置圖分析制備氫化鈣的原料是氫氣和金屬鈣，制備出的氫氣需要先凈化——HCl氣體用NaOH溶液吸取，再干燥——選擇濃硫酸，盛有CaCl