【學(xué)練考】2021-2022蘇教版化學(xué)必修2練習(xí)-專題1-微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性-專題測評1AB

專題測評(一)A[時間：45分鐘分值：100分]一、選擇題(本大題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個正確答案)1．下列微粒：①13Al3＋、②、③[∶Cl,∶]－、④F－，其核外電子數(shù)相同的是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的說法正確的是()A.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm互為同位素B.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是同一種核素D.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為623．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2OC．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I24．下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)化學(xué)鍵類型相同的是()A．CaCl2、HClB．MgCO3、Na2SC．KOH、NaClD．H2O、NH35．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A．P2O5溶于水B．O2轉(zhuǎn)變成O3C．加熱NH4HCO3D．蔗糖溶于水6．下列關(guān)于元素碘的放射性同位素I-131的敘述中正確的是()A．一個此碘原子中含有131個質(zhì)子B．I-131位于元素周期表中第4周期ⅦA族C．其氫化物為HI，比HCl的穩(wěn)定性強D．最高價氧化物的水化物為HIO4，比HClO4的酸性弱7．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，1個陽離子和1個陰離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法中正確的是()A．晶體中陽離子和陰離子個數(shù)肯定相等B．晶體中肯定只有離子鍵沒有共價鍵C．所含元素肯定不在同一周期且不在第1周期D．晶體中陽離子半徑肯定大于陰離子半徑8．有aXn—與bYm＋兩種簡潔離子(X、Y全是短周期元素)，已知Xn—比Ym＋多兩個電子層，下列說法正確的是()A.X只能是第3周期的元素B．a(chǎn)―b＋n＋m等于10或16C．b大于5D．Y不行能是第2周期元素9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋2－2下列說法正確的是()A．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT<HnQB．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R>LC．M與T形成的化合物有兩性D．L、Q形成的簡潔離子核外電子數(shù)相等10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期。下列說法正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若Z(OH)n為強堿，則W(OH)m也肯定為強堿B．若HnXOm為強酸，則Z的氣態(tài)氫化物溶于水肯定顯酸性C．Z可以從W的鹽溶液中將W置換出來D．若Z的最高正價為＋3價，則W的氫化物肯定是氣態(tài)的圖CA1-111．如圖CA1-1所示為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A．非金屬性：Y＞Z＞MB．Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為C．原子半徑：M＞Z＞YD．ZM2分子各原子最外層均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對角線”關(guān)系，“對角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相像性。下列關(guān)于鋰的推斷可能正確的是()A．Li能在空氣中燃燒生成Li2OB．Li2O熔點較低C．Li2CO3能溶于水D．LiOH受熱不易分解13．下列關(guān)于同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的說法正確的是()A.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl屬于同素異形體B．氕、氘、氚屬于同分異構(gòu)體C．O2與O3屬于同位素D．CH2CH2CH2CH2CH3與CCH3CH3CH3CH3屬于同分異構(gòu)體14．下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是()A．1個D2O分子中所含的中子數(shù)為8B．NH3的結(jié)構(gòu)式為NHHHC．HCl的電子式為D．熱穩(wěn)定性：H2S＞HF15．[進展要求]現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài)。則下列推斷不正確的是()A．若X、Y位于ⅠA族，則X、Y可能與氧元素形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物B．若X、Y位于第3周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物或共價化合物C．若氣態(tài)HnX的沸點高于HnY，則X、Y只能位于周期表ⅥA族D．若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價含氧酸的酸性HnXOm>HaYOb二、填空題(本大題包括4小題，共55分)16．(10分)(1)A＋、B＋、C一、D、E5種微粒(分子或離子)，它們都分別含有10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A＋＋C－eq\o(→,\s\up7(△))D＋E↑②B＋＋C－→2D(1)寫出①的離子方程式：__________________________________________。寫出②的離子方程式：_____________________________________________。(2)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子：____________、____________。(3)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子：____________、____________。17．(14分)下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNO3NaMgSiSClAr4Ca(1)金屬性最強的元素是________(填元素名稱)。(2)Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(3)第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________(填化學(xué)式)。(4)C和N中，原子半徑較小的是__________。(5)“高鈣牛奶”中的鈣是指________(填“元素”或“單質(zhì)”)。(6)Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造______________(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱)。(7)鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上接受電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(8)O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是__________，該物質(zhì)中H元素與O元素的質(zhì)量比為__________。18．(15分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2(1)元素X的一種同位素可測定文物年月，這種同位素的符號是________。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YHeq\o\al(＋,4)，寫出該微粒的電子式：____________。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．肯定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是__________(填化學(xué)式)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(16分)[進展要求]A、B、C、D、E、F是不同族的短周期元素，它們的核電荷數(shù)從A到F依次增大。其中：①D元素的單質(zhì)能在常溫下跟水反應(yīng)生成C的單質(zhì)；②只有E和F是金屬元素，其原子序數(shù)之和比其余四種元素的最外層電子數(shù)之和多7。請回答下列問題：(1)A的元素符號為________________，D的氫化物分子的電子式為________________，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。(2)C的氫化物的沸點比與它同主族元素的氫化物沸點高，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)E單質(zhì)在肯定條件下能跟A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)鈉在C單質(zhì)中燃燒生成的產(chǎn)物中，存在的化學(xué)鍵有______________。(5)寫出F單質(zhì)溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________________________________________________________。專題測評(一)B專題1本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷45分，第Ⅱ卷55分，共100分，考試時間90分鐘。第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個正確答案)1．據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是()A．N4是N2的同素異形體B．N4是N2的同分異構(gòu)體C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1∶2D．N4的摩爾質(zhì)量是562．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是()A．次氯酸的電子式：B．二氧化硅分子式：SiO2C．CS2結(jié)構(gòu)式：S=C=SD．CH4分子的球棍模型：3.eq\o\al(235,92)U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。eq\o\al(235,92)U的濃縮始終為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)eq\o\al(235,92)U說法正確的是()A.eq\o\al(235,92)U原子核中含有92個中子B.eq\o\al(235,92)U原子核外有143個電子C.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素D.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同素異形體4．下列物質(zhì)中為共價化合物的是()A．H2O2B．MgCl2C．Na2O2D．NaOH5．某元素最高正價與最低負價的確定值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是()A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF6．現(xiàn)有如下說法：①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結(jié)合；②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；③非金屬元素間形成的化合物肯定是共價化合物；④依據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－，推斷HCl分子中存在離子鍵；⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)。上述各種說法正確的是()A．①②⑤B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤7．圖CB1-1為元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若X原子最外層上有5個電子，則下列說法中正確的是()圖CB1-1A．Y的單質(zhì)可以跟Z的氫化物的水溶液反應(yīng)，使溶液的酸性減弱B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>WC．原子半徑從大到小的排列挨次：Z>Y>XD．這4種元素形成的簡潔離子的半徑最大的是X8．下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是()A．共有7個周期，16個族B．形成化合物種類最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右邊是ⅢB族，ⅢA族的左邊是ⅡB族D．某主族元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式肯定為H2m－nR或RH2m9．下列敘述中，正確的是()A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同B．凡單原子形成的穩(wěn)定離子，肯定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．K＋與Cl－通過靜電引力結(jié)合形成離子化合物KClD．離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中肯定不含離子鍵10．同溫同壓下，等體積的兩個集氣瓶分別盛有eq\o\al(12,)6C、eq\o\al(14,)7N、eq\o\al(18,)8O3種原子構(gòu)成的CO和N2，下列說法正確的是()A．含有相同的質(zhì)子數(shù)，但質(zhì)量數(shù)不同B．質(zhì)量數(shù)和分子數(shù)都不相同C．含有相同的原子、質(zhì)子、中子和電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)和分子數(shù)都相同11．利用如圖CB1-2所示裝置，接受適當(dāng)試劑可完成某探究試驗，并得出相應(yīng)試驗結(jié)論，其中有錯誤的是()圖CB1-2試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象試驗結(jié)論A濃鹽酸氯酸鉀溴化鉀呈黃色氧化性：Cl2＞Br2B稀鹽酸大理石次氯酸鈣溶液白色沉淀酸性：H2CO3＞HClOC稀鹽酸大理石硅酸鈉溶液白色沉淀非金屬性：C＞SiD濃鹽酸高錳酸鉀石蕊溶液先變紅后褪色氯水既有酸性，又具有還原性12.下列各組微粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()A．H2O、CH4、NH3、NeB．OH－、F、Ne、O2－C．H3O＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋13．已知短周期元素A、B，原子序數(shù)A大于B，最外層電子數(shù)之和為9，質(zhì)子數(shù)之和為21，則下列說法不正確的是()A．A元素肯定位于第3周期，B元素肯定位于第2周期B．符合條件的元素組合共有8種C．元素A、B可能都在第3周期D．元素A有可能為零族元素14．已知下列元素的半徑為原子NSOSi半徑r/10－100.751.020.741.17依據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()A．0.80×10－10B．1.10×10－10C．1.20×10－10D．0.70×10－1015．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號KLMQRTN原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合價＋1＋2＋3＋6、－2＋2－2＋1下列敘述正確的是()A．K、L、M三元素的金屬性漸漸增加B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ奃．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有共價鍵和離子鍵請將選擇題答案填入下表：題號123456789101112131415總分答案第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題(本題共5小題，共47分)16．(8分)Ⅰ.寫出下列物質(zhì)的電子式：(1)NaCl：________。(2)Na2O2：________。(3)CO2：________。(4)NH4Cl：________。(5)Ne：________。Ⅱ.寫出短周期元素中有關(guān)的元素符號或名稱。(1)某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是______。(2)某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是______。(3)某元素K層與M層電子數(shù)相同，該元素名稱是______。17．(6分)在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)(n)和主族序數(shù)(A)有如下閱歷公式：K＝eq\f(A,n)(K為A與n的比值)。請選編號回答下列問題：A．兩性B．金屬C．非金屬D．稀有氣體(1)當(dāng)n肯定時，K值越大，則元素的________性越強。(2)當(dāng)A肯定時，K值越小，則元素的________性越強。(3)當(dāng)K＝1時，則該元素為________元素。18．(5分)下列是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：A．金剛石B．HClC．NaClD．Na2SO4E．Na2SF．HeG．N2請用序號回答(1)～(4)題：(1)這些物質(zhì)中只含共價鍵的是________。(2)既含離子鍵又含共價鍵的是________。(3)固態(tài)時屬于離子晶體的是________。(4)熔化時需克服共價鍵的是________。(5)晶體中不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是________。19．(18分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的8種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式為________。(3)E是全部含18個電子的微粒中氧化力量最強的分子，其分子式為________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為________，電子式是________。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是________。20．(10分)(1)在如圖CB1-3所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為________。A．AB．BC．CD．D圖CB1-3(2)現(xiàn)有甲、乙2種短周期元素，甲元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，乙元素原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，且與甲元素原子具有相同的電子層數(shù)。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是________(填名稱)，可以驗證該結(jié)論的試驗是________。A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性三、推斷題(本題共1小題，共8分)21.A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知：①A與D同主族，A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個電子；②肯定條件下，A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量，且焰色反應(yīng)均呈黃色；③A和C形成的化合物Z是光導(dǎo)纖維的主要原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)X的電子式：__________；Z的化學(xué)式：________________________________________。(2)A、B、C、D4種元素的原子半徑按由小到大排列的挨次為(用元素符號表示)________________________________________________________________________(3)在M的溶液中通入N，可發(fā)生反應(yīng)生成D的單質(zhì)和A的另一種氫化物，試寫出化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。參考答案專題測評(一)A1．C[解析]①、②、③、④四種微粒的核外電子數(shù)分別是10、10、18、10。2．A[解析]質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，具有肯定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子稱為核素。eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm質(zhì)量數(shù)不同，B錯；eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是不同核素，C錯；eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的中子數(shù)不同，D錯。3．D[解析]依據(jù)非金屬性強弱和金屬性強弱來推斷溶液的酸堿性，選項A和C正確的挨次應(yīng)為酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，堿性：Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2。依據(jù)非金屬性強弱可以推斷氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S。4．D[解析]CaCl2中含離子鍵，HCl中含共價鍵；MgCO3含有離子鍵和共價鍵，Na2S中只含有離子鍵；KOH含有離子鍵和共價鍵，NaCl中只含有離子鍵；H2O、NH3中均只含有共價鍵。5．D[解析]蔗糖溶于水時，仍舊為蔗糖分子，分子間作用力受到破壞，分子內(nèi)化學(xué)鍵沒有被破壞，不屬于化學(xué)反應(yīng)。6．D[解析]131為I的質(zhì)量數(shù)，位于第5周期，因與Cl位于同族，且在其下方，因此其非金屬性小于Cl，其氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性小于HClO4。7．C[解析]該離子化合物可以是NaF、Na2O、MgO、NH4F8．B[解析]由Xn－比Ym＋多兩個電子層，可知X、Y在周期表中的相對位置為，且X、Y分別位于第8－n主族和第m主族，Y可能位于第1、2周期，而X可能位于第2、3周期。a＋n＝10或18，而b－m＝0或2，故B項正確。9．C[解析]由Q和T有－2價，可知為ⅥA族元素，T的半徑小于Q的，故T、Q分別為氧元素和硫元素；由L和R化合價都是＋2價，可知為ⅡA族元素，R的半徑小于L的，故R和L分別為鈹元素和鎂元素；M元素原子半徑略小于L(鎂)，其化合價為＋3價，故可知為鋁元素。依據(jù)同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，可知穩(wěn)定性H2S<H2O，A項錯誤；依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增加，可知金屬性Be<Mg，與鹽酸反應(yīng)速率Be<Mg，B項錯誤；M與T形成的化合物為Al2O3，為兩性氧化物，C項正確；Mg與S形成的簡潔離子相差一個電子層，D項錯誤。10．B[解析]A項中Z(OH)n為強堿，W(OH)m未必就是強堿，例如，NaOH是強堿，但Mg(OH)2就不是強堿；若HnXOm為強酸，則X只能是N，Y為P，Z是S，W是Cl，它們的氣態(tài)氫化物溶于水都呈酸性；若Z、W均為金屬，則Z可能將W從它的鹽溶液中置換出來，若Z、W均為非金屬，則W可能將Z從它的鹽或酸溶液中置換出來；D項中W可能為ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA及0族元素，當(dāng)W為O時，它在常溫下的氫化物就是液態(tài)水。11．D[解析]題圖是短周期的一部分，依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可推知X為He，Y為F，M為Cl，Z為S。依據(jù)元素周期律淘汰A、B、C選項。12．A[解析]有“對角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相像性，鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂及其化合物的性質(zhì)相像，能在空氣中燃燒生成Li2O，Li2O是離子化合物，熔點較高，Li2CO3難溶于水，LiOH受熱易分解。13．D[解析]eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl，氕、氘、氚屬于同位素，A、B項錯誤；O2與O3是同素異形體，C項錯誤；CH2CH2CH2CH2CH3與分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，D項正確。14.B[解析]1個D中有1個中子，1個O中有8個中子，故D2O中含10個中子，A項錯。N可形成3個共價鍵而H只能形成1個共價鍵，B項正確。HCl是共價化合物，不存在離子，C項錯。氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，D項錯。15．C[解析]符合A項的物質(zhì)為H2O、H2O2和Na2O、Na2O2；符合B項的物質(zhì)為MgCl2、SiCl4；符合D項的X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，非金屬活潑性X>Y，酸性HnXOm>HaYOb。符合C選項的X、Y為S和O或P和N。16．(1)①NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O②H3O＋＋OH－=2H2O(2)CH4HF(3)Na＋、Mg2＋、Al3＋(任答2種)[解析]此題我們可以找出全部常見的10電子微粒：中性的有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－。再依據(jù)圖中信息不難推斷各種微粒。17．(1)鈣(2)(3)HClO4(4)N(5)元素(6)光導(dǎo)纖維(7)MgCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑(8)H2O(或H2O2)1∶8(或1∶16)18．(1)eq\o\al(14,6)C(2)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸，其余的是強酸3H＋＋Al(OH)3=Al3＋＋3H2O[解析](1)T元素原子M層上有6個電子，則T為硫元素；從X的原子結(jié)構(gòu)“最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍”，且其一種同位素可測定文物年月推知X為碳元素，其同位素符號是eq\o\al(14,6)C。(2)因元素Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液顯堿性推出Y為氮元素，Y與H形成的YHeq\o\al(＋,4)即NHeq\o\al(＋,4)，其電子式為。(3)Z屬短周期元素，其最高正價為＋7價，則可推知Z為氯元素，它的非金屬性比硫強，可以通過b來證明。(4)從T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物來看，分子式為H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，明顯H2CO3的性質(zhì)與其他三種不同，因只有它是弱酸。19．(1)H(2)H2O分子間形成了氫鍵，增大了分子間作用力(3)Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑(4)離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)(5)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑[解析]依據(jù)①突破：常溫跟水發(fā)生置換反應(yīng)的短周期元素的單質(zhì)有Na、F2，而D不是金屬，則只能是ⅦA族的F元素，確定C是ⅥA族的O元素。短周期元素的最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，A、B、C、D的最外層電子數(shù)之和的最小值是1＋2＋6＋7＝16，則E、F的原子序數(shù)之和的最小值是16＋7＝23(Na、Mg的序數(shù)之和，分別與前面假設(shè)A、B同族)，而短周期金屬元素原子序數(shù)最大的是Al(13)，所以F應(yīng)為Al，受6種元素不同主族限制，E為Mg，B為碳(C)。A為ⅠA族元素，但不是金屬的只能是氫(H)。專題測評(一)B1．A2．C[解析]次氯酸的電子式，A項錯；二氧化硅是原子晶體，沒有分子式，只有化學(xué)式，B項錯；CS2的結(jié)構(gòu)式與CO2類似，C項正確；D中為CH4的比例模型。3．C4.A5．A[解析]最高正價與最低負價的確定值之差為4，則可知該元素為ⅥA族元素，但氧元素沒有正化合價，故只有A項正確。6．A7．A[解析]依據(jù)題意“X、Y、Z、W均為短周期元素，且X原子最外層上有5個電子”可知X、Y、Z、W分別為氮、氧、硫、氯元素。他們形成的簡潔離子均為陰離子，S2－和Cl－電子層結(jié)構(gòu)相同，氯離子質(zhì)子數(shù)大，半徑小；O2－和N3－電子層結(jié)構(gòu)相同，氧離子質(zhì)子數(shù)大，半徑小。但S2－和Cl－比O2－和N3－多一個電子層，電子層越多半徑越大，故離子半徑最大的為S2－，D項錯誤；氧氣可以與硫化氫的水溶液(即氫硫酸)發(fā)生氧化還原反應(yīng)2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓，A項正確；氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為最強酸，B項錯誤；同周期元素原子半徑從左到右依次減小，即原子半徑X>Y，C項錯誤。8．D[解析]某主族元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式肯定為H8＋n－2mR或RH8＋n－2m，D項錯。9．D[解析]Na＋、O2－核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，A項錯；H＋核外沒電子，B項錯；KCl通過靜電作用形成化合物，靜電作用既存在引力，又存在斥力，C項錯。10．A[解析]eq\o\al(12,)6Ceq\o\al(18,)8O和eq\o\al(14,)7N2前者質(zhì)量數(shù)為30，后者為28，二者質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為14，中子數(shù)分別為16和14。由題意，同溫同壓下，等體積的eq\o\al(12,)6Ceq\o\al(18,)8O和eq\o\al(14,)7N2物質(zhì)的量相等，故只有A項正確。11．D[解析]A中濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)得到氯氣，氯氣進入丙中與溴化鉀反應(yīng)，得到溴單質(zhì)，氧化性強的置換氧化性弱的，A正確；B中稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，進入丙中得到碳酸鈣，強酸制弱酸，B正確；C中產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳