【原創(chuàng)】江蘇省2013-2020學年高一化學(蘇教版)必修一專題四同步導學案：-2.3硝酸的性質(zhì)

課題：——硝酸的性質(zhì)姓名：一：學習目標1．把握硝酸的重要特性-----不穩(wěn)定性和氧化性。2．利用銅與硝酸反應中尾氣處理等問題進行環(huán)境愛護訓練。二：課前預習一、硝酸的性質(zhì)和用途1．物理性質(zhì)2．化學性質(zhì)(1)酸的通性：①②③④3．硝酸的用途重要的化工原料，常用來制造______、染料、塑料、_______等。三：課堂研討1.硝酸的不穩(wěn)定性：見光或受熱分解：(3)硝酸的強氧化性：①常溫下使鐵、鋁鈍化。②與金屬反應(除Pt、Au以外)：Cu與濃HNO3反應：Cu與稀HNO3反應：③與非金屬反應：C與濃HNO3反應：二、硝酸的工業(yè)制備(1)氨的催化氧化：(2)NO氧化成NO2：(3)NO2的吸?。喝?、氧化還原方程式配平的原則和步驟1．遵循的原則(1)原子守恒原則：反應物和生成物各元素及其原子個數(shù)不變。(2)電子守恒原則：氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。(3)電荷守恒原則：氧化還原反應的離子方程式中，反應物所帶電荷總數(shù)等于生成物所帶電荷總數(shù)。例題：配平下列氧化還原反應方程式1.H2S+SO2S↓+H202.KOH（濃）+Cl2KCl+KClO3+H2O3.KMnO4+HCl(濃)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O課堂小結(jié)：備注學后反思課堂檢測——硝酸的性質(zhì)姓名：1．下列反應中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是() A．使石蕊試液變紅B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO22．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，銅粉溶解的是() A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物質(zhì)中任意一種3．用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應，②銅跟稀硝酸反應，③銅跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述正確的是()A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C．所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑③＞途徑①＞途徑②D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑①＞途徑②＞途徑③4．下列說法正確的是 () A．濃硝酸和濃H2SO4都應保存在棕色試劑瓶中B．NaOH溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存C．工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸通常帶有黃色是Fe3＋所致D．鋁制或鐵制容器可貯運濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強酸5．如圖所示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。(1)各物質(zhì)的化學式為：A．________，B.________，C.________，D.________，E．__________。(2)各步反應的化學方程式為A→C：，D→C：________________________________________________________，B→E：_______________________________________________________，E→C：___________________________________________________。課外作業(yè)——姓名：1、下列反應屬于氧化原還反應的是()A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4C、CaO+H2O=Ca(OH)22、下列變化過程中，不發(fā)生氧化還原反應的是()A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4C．Na2O2→NaOHD．NH4+→NH3A．1：2B．2：14、在6KOH（濃）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為()A．1：4B．4：1C．1：55、請下列化學變化中，標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（1）Na2SO3+H2SO4(濃）Na2SO4+SO2↑+H2O（2）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O6、配平下列氧化還原反應方程式CuS+HNO3(濃）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O7、在濃硝酸中放入銅片：(1)開頭反應的離子方程式為_____________________________________，試驗現(xiàn)象為__________________________________________________。(2)若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的離子方程式為____________________________________________________________。(3)待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又