【名師課堂-備課包】2013-2020學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版必修2-單元測試-第一章B

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試卷B相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Ca－40Cl－35.5第Ⅰ卷一、選擇題（本題包括14小題，每小題4分，共56分。） 1．下列說法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒肯定是同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不行能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不肯定是同一種原子⑤某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①⑤B．③④⑤C．①②⑤ D．②③④2．下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是（）3．（2008年濟南4月調(diào)研測試，14）下列說法中，正確的是（） A．全部主族元素正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù) B．VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子力量漸漸減弱 C．IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 D．前三周期元素中共有非金屬元素12種4．X元素的化合價為＋m價，Y元素的化合價為—n價，那么X和Y組成的化合物的一個分子中，原子個數(shù)（） A．肯定是m個 B．肯定是n個 C．肯定是（m+n）個 D．可能是（m+n）個5．下列遞變規(guī)律正確的是（）A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大B．Na、Mg、Al、Si的還原性漸漸增加C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增加D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性漸漸增加6．某元素的原子最外層有2個電子，則該元素是（）A．金屬元素B．稀有氣體元素C．第ⅡA族元素 D．以上敘述都可能7．下列事實能推斷金屬元素甲的金屬性肯定比乙強的有（） ①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙 ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙 ③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙 ④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙 ⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙多 A．全部可以B．僅②可以C．僅②⑤可以D．①③④可以8．第三周期元素X的原子要實現(xiàn)最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（）A．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物肯定是強酸B．X元素氫化物的化學(xué)式肯定為H2XC．X的單質(zhì)肯定是良好的半導(dǎo)體材料D．X元素的氧化物肯定能與燒堿反應(yīng)9．短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（）A．原子半徑：W＞X＞Z＞Y B．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZC．離子半徑：W2＋＞Y2－ D．堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)210．短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序數(shù)為ｍ，則A的原子序數(shù)為下面算式中的（）①m＋6②m＋4③m－4④m－2⑤m＋8⑥m＋14⑦m－12A．②③⑥B．①②③④C．①②⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦11．某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是（）A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦＡB．生成的鹽的水溶液在常溫下顯酸性C．該元素的常見化合價有：－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等D．該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱12．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是（） A．X確定為堿金屬元素 B．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物 C．X、Y兩元素形成的化合物肯定為離子化合物 D．Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低13．R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，ｍ、ｎ均為正整數(shù)。下列說法肯定正確的是（）A．若M(OH)n+1為強堿，則R(OH)n也為強堿B．若HnJOm為強酸，則G是位于ⅤA以后的活潑非金屬元素C．若T的最低化合價為－3，則J的最高正化合價為＋6D．若M的最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素14．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關(guān)說法中，正確的是（）元素代號XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多B．Y與Q形成的化合物不行能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵第Ⅱ卷15．（7分）A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍。B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層。回答下列問題：（1）D在周期表中位于第周期，第族。（2）B、C、E三種元素原子半徑由大到小的挨次是（用相應(yīng)的元素符號表示）。（3）寫出含D質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氫化物的電子式。（4）A、C、D以原子個數(shù)比4∶2∶3形成的化合物，其水溶液的pH7（填＞、＜或＝），緣由是（用離子方程式表示）。16．（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，B、C為同周期相鄰元素且E與C同主族，E的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素D的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，請回答下列問題（1）填寫元素符號A；C；D。（2）寫出元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）寫出由上述元素組成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式、、。（4）寫出由A、E兩種元素形成的分子是(極性或非極性)分子，用電子式表示該分子的形成過程。17．（9分）A、B、C、D、E屬于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半徑最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰；A、B、C三種元素可組成化合物X，C、E可組成化合物Y。（1）寫出下列元素的元素符號：A，D；（2）A～E所形成的簡潔離子中，與Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是（用離子符號表示）；（3）化合物Y與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為；（4）A和C可在肯定條件下相互作用可生成一種用于航天員在太空艙中的供氧劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；C、D組成的化合物Z的化學(xué)式為，Z在信息技術(shù)上的一種重要用途是。18．（6分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽x；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。（1）寫出元素的名稱：C____________________，E___________________。（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________（3）B的最高價氧化物的電子式是____________________________（4）鹽X的水溶液顯酸性緣由是___________________．(用離子方程式說明)。19．（12分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z第三周期元素的簡潔離子中半徑最小（1）元素X的一種同位素可測定文物年月，這種同位素的符號是（用元素符號表示）元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素Y的與氫元素形成一種離子YH4+，則檢驗溶液中存在該離子的方法是。（3）寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示）。下列表述中證明這一事實的是。a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)是（用元素符號表示），理由。參考答案和解析 1．A解析：質(zhì)子數(shù)相同的微粒不肯定是同種元素，例如，Na、NHeq\o\al(＋,4)的質(zhì)子數(shù)都是11。一種分子和一種離子，假如質(zhì)子數(shù)相同，則電子數(shù)肯定不同。元素的相對原子質(zhì)量，是依據(jù)該元素各種核素原子所占的肯定百分比計算出的平均值。質(zhì)量數(shù)是針對某個原子而言的，而一種元素往往有幾種同位素，所以不能說“元素的質(zhì)量數(shù)”。2．C解析：A項中M為36，B項中M為38，D項中M為45。3．B解析：全部主族元素最高正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)，A錯；VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子力量漸漸減弱，B對；IA、IIA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，C錯；前三周期元素中共有非金屬元素10種，留意稀有氣體元素不是非金屬元素，D錯。4．D解析：若M、N均為奇數(shù)或一個為奇數(shù)一個為偶數(shù)，則原子個數(shù)為（m＋n）個，例如NH3，N2O3，Mg3N2等；若M、N均為偶數(shù)且不相等，則原子個數(shù)不是（m＋n）個，例如CO2、SO3等。5．A解析：Na、Mg、Al、Si的還原性漸漸減弱，B錯；HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱，C錯；KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性漸漸減弱，D錯。6．D解析：原子最外層有2個電子的元素，可以是稀有氣體，如He，也可以是ⅡA族元素，還可以是副族元素，如鐵。7．D解析：②中甲對最外層電子的吸引力大于乙對最外層電子的吸引力，因此甲的金屬性比乙弱；⑤中失去電子的多少不能衡量金屬性的強弱。8．D解析：依據(jù)供應(yīng)信息，元素X為Si或S。X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為H2SiO3或H2SO4，A錯；X元素氫化物可能為SiH4或H2S，B錯；X的單質(zhì)可能為S或Si，其中S不是半導(dǎo)體，C錯；X元素的氧化物可能為SiO2、SO2、SO3，均能與燒堿反應(yīng)，D對。9．D解析：依據(jù)四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推斷W、X在同一周期，Y、Z在同一周期，且W、X位于Y、Z的下一周期。原子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞Z，A錯；非金屬性Z＞Y，因此熱穩(wěn)定性：HZ＞H2Y，B錯；離子半徑：Y2－＞W(wǎng)2＋，C錯；金屬性X＞W(wǎng)，因此堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2，D對。10．A解析：AB3型化合物有BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、NH3、PH3、NF3、SO3等。11．B解析：依據(jù)供應(yīng)信息，該元素為N。N元素位于其次周期ⅤA族，A錯；該鹽為NH4NO3，在常溫下顯酸性，B對；該元素的常見化合價沒有－1，C錯；NH3的穩(wěn)定性比PH3強，D錯。12．D解析：依據(jù)供應(yīng)信息，X為ⅠA族元素，Y為S，Z為O。X可能為H，A錯；S的非金屬性小于O，因此H2S的穩(wěn)定性小于H2O，B錯；X、Y形成的化合物可能為H2S，C錯；Y、Z兩元素形成的化合物可能為SO2、SO3，熔點較低，D對。13．A解析：R的金屬性強于M，R(OH)n的堿性強于M(OH)n+1，A對；若HnJOm為強酸，J為N時，G為C，B錯；若T的最低化合價為－3，其最高正化合價為＋5，J的最高正化合價為＋7，C錯；若M的最高正化合價為+4，M可以為Ge，D錯。14．D解析：依據(jù)供應(yīng)信息，可以推斷X為Mg，Y為Al，Z為S，，L為Cl，M為C，Q為O。等物質(zhì)的量的Mg、Al與足量鹽酸反應(yīng)Al產(chǎn)生氫氣多，A錯；Al與O形成的化合物Al2O3為兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，B錯；S的非金屬性小于Cl，H2S的穩(wěn)定性小于HCl，C錯；C原子最外層為4個電子，既不易得電子又不易失電子，與其它原子易通過共用電子形成共價鍵，D對。15．（1）二VIA族（2）Na＞C＞N（3）（4）＜＋H2OH2O＋H＋解析：依據(jù)B元素形成化合物種類最多，則B為C；依據(jù)D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D為O；又五種元素原子序數(shù)依次增大，則C為N。依據(jù)D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層，則A為H。依據(jù)前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍，則E為Na。（1）O位于其次周期VIA族。（2）原子半徑Na＞C＞N。（3）含O質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氫化物為H2O2。（4）A、C、D以原子個數(shù)比4∶2∶3形成的化合物為NH4NO3，由于NH4＋的水解溶液顯酸性。16．（1）H；O；Al（2）（3）SO2、H2O2、O3（4）極性＋＋。解析：（1）依據(jù)供應(yīng)信息，可以推斷出A為H，B為N，C為O，D為Al，E為S。（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）具有漂白作用的物質(zhì)有SO2、H2O2、O3。（4）A、E兩種元素形成的分子為H2S。17．（1）Na、Si（2）Na+、Al3+、O2－（3）Al