【全程復習方略】2020年高考化學單元評估檢測(三)(人教版-山東專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測（三）第三章(40分鐘100分)一、單項選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求)1.以下有關金屬的說法中正確的是()A.活潑金屬在常溫下可與氧氣反應,不活潑金屬在加熱或高溫條件下也可與氧氣反應B.活潑金屬都可以從不活潑金屬的鹽溶液中置換出不活潑金屬C.由于鋁元素和鐵元素都有+3價,由2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑可知:2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑D.據(jù)金屬的活動性:Al>Fe,則與相同濃度的鹽酸反應時,Al更猛烈2.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入下列固體粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,銅粉可溶解的是()A.①②B.②④C.②③D.①④3.(2021·珠海模擬)金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl34.(2021·惠州模擬)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,只用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是()A.鹽酸 B.燒堿溶液C.氨水 D.KSCN溶液5.用確定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制成單質銅,有人設計以下兩種方案:①FeH2Cu②CuOCuSO4Cu若按試驗原則進行操作,則兩者制得單質銅的量的比較中正確的是()A.①多 B.②多 C.相等 D.無法推斷6.(力氣挑戰(zhàn)題)已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X可能是()選項WXASFeBCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液D氨水AlCl3溶液二、雙項選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。在每小題給出的四個選項中,有兩個選項符合題目要求)7.(2021·麗水模擬)CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是()A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2∶3B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C.混合氣體X不能使品紅溶液褪色D.Y可以是葡萄糖8.(2021·肇慶模擬)下列除去雜質的試驗方法正確的是()A.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:滴加足量氯水B.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱C.氯化鎂溶液中有少量氯化銅:加入足量鐵粉后過濾D.除去Al2O3中少量Fe2O3:加入過量的燒堿溶液過濾、洗滌、干燥三、非選擇題(本大題共4小題,共64分)9.(16分)(2021·石家莊模擬)閱讀以下內(nèi)容,回答問題。冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(或H2,或CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點,在工業(yè)上均有應用。(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應,得到另一種無色氣體B,B與灼熱的氧化銅反應,又得到A,則A、B分別為(填序號)。A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2(2)下列說法錯誤的是(填序號)。A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等(3)鈦(Ti)有“將來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以:TiCl4+2MgTi+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應在下列哪種環(huán)境中進行(填序號)。A.稀有氣體中 B.空氣中C.氮氣中 D.CO2氣體中10.(16分)(2021·潮州模擬)鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增加合金的強度、硬度、可焊性及韌性,還可增加其耐高溫強度及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出反應①的化學方程式:

。(2)反應①的尾氣可以再利用,寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑。(3)假如在試驗室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有。(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬,三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉;三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為。(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2+CH42CO+2H2,CH4+H2OCO+3H2。含甲烷體積分數(shù)為80%的aL(標準狀況)自然?氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應,甲烷轉化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質量為。11.(16分)CuCl2溶液中含有少量雜質FeCl2,為制備純潔的CuCl2·2H2O晶體,擬定試驗步驟如圖所示:請回答下列問題:(1)步驟Ⅰ中,將Fe2+轉化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的(填字母)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2該反應的離子方程式為。(2)在步驟Ⅱ中,加入Y的目的是為了調(diào)整溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物質中的(填字母)。A.NaOHB.CuC.Cu2(OH)2CO3(3)步驟Ⅲ應把握的試驗條件是

。12.(16分)(力氣挑戰(zhàn)題)已知有如圖所示物質的相互轉化,試回答:(1)寫出B的化學式,D的化學式。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式

。(3)向G溶液中加入A時反應的離子方程式為

。(4)A與稀鹽酸反應生成0.1mol氣體,轉移電子數(shù)為。答案解析1.【解析】選D。A項,金與氧氣在高溫條件下也不反應。B項,K、Ca、Na會先與鹽溶液中的溶劑水反應,無法得到不活潑金屬。C項,Fe與鹽酸反應只能生成FeCl2。2.【解析】選B。Fe2O3溶于稀硫酸生成Fe3+,KNO3溶于稀硫酸,相當于生成稀硝酸,可發(fā)生如下反應:Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+,3Cu+8H++2NQUOTE====3Cu2++2NO↑+4H2O。故②④符合題意。3.【解析】選D。Al2O3與水不反應,不能通過一步反應得到Al(OH)3,D錯誤。4.【解析】選B。加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成的是FeCl3;先產(chǎn)生白色沉淀,快速變?yōu)榛揖G色,最終變成紅褐色的是FeCl2;先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀隨NaOH的加入又漸漸溶解的是AlCl3;能產(chǎn)生白色沉淀,但沉淀不隨NaOH的加入而溶解的是MgCl2,無現(xiàn)象發(fā)生的是NaCl。5.【解析】選B。從反應關系式上看,二者應當相等,但在實際操作中,①中H2還原CuO要先通入一段時間的H2,那么制得的H2不能完全用來還原CuO,制得的Cu的量就比②少?！菊`區(qū)警示】本題簡潔錯選C,緣由是考生只留意了題目供應的各物質的量之間的關系,而忽視了H2還原CuO的試驗要點。在做H2還原CuO的試驗時,要求試驗前先通一會H2,排出系統(tǒng)內(nèi)的空氣,試驗結束時要連續(xù)通H2至試管冷卻,故方案①中制得1molCu時,消耗的H2遠大于1mol。6.【解題指南】解答本題要留意以下2點:(1)轉化關系中的“少量”“過量”對生成物的影響。(2)將表中各項物質代入轉化關系圖中,逐項分析?！窘馕觥窟xC。Fe與Cl2反應只生成FeCl3,Fe與S反應只生成FeS,與反應物的用量無關,選項A、B不符合題意。Al(OH)3不溶于氨水,故D項不符合題意?！痉椒记伞糠磻锏牧颗c反應產(chǎn)物的關系(1)Fe及其化合物的反應中,常見與反應物用量有關的有:①Fe與足量硝酸反應生成Fe3+,而Fe過量時生成Fe2+;②Cl2與過量的FeBr2溶液反應時只有Fe2+被氧化,而Cl2過量時,Fe2+和Br-均被氧化。(2)下列反應與反應物的用量無關:①FeO與硝酸反應只能生成Fe3+;②Fe與Cl2反應只能生成FeCl3;③Fe與S反應只能生成FeS;④Cu與S反應只能生成Cu2S;⑤S與O2反應只能生成SO2。7.【解析】選A、C。Cu與混酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NQUOTE====3Cu2++2NO↑+4H2O,故n(H2SO4)∶n(HNO3)=3∶2,A錯誤。途徑①、③中均產(chǎn)生了污染環(huán)境的氣體(NO和SO2),而途徑②無污染性氣體生成,且原子利用率最高,符合綠色化學的思想,B正確?；旌蠚怏wX中含有SO2,能使品紅溶液褪色,C錯誤。8.【解析】選A、B。C項中加入過量鐵粉,盡管能除去CuCl2,但又會往溶液中引入FeCl2雜質,C項錯誤;D項中加入NaOH溶液,能將Al2O3轉化為溶于水的NaAlO2,不符合除雜的要求,D項錯誤;A項中加入足量氯水,能將Fe2+氧化為Fe3+,A項正確;B項,NaHCO3具有熱不穩(wěn)定性,加熱后分解生成Na2CO3,B項正確。9.【解析】(1)CO具有還原性,可還原CuO得到Cu;(2)對于Na、Mg、Al等活潑金屬不能通過電解其鹽溶液制得,而是電解熔融態(tài)的氧化物或鹽制得;(3)Mg簡潔和O2、N2、CO2反應,故該反應需在稀有氣體中進行。答案:(1)C(2)C(3)A10.【解析】(1)二硫化鉬與氧氣在高溫下反應生成三氧化鉬和二氧化硫;三氧化鉬與氫氣反應生成鉬和水。鉬酸銨與鹽酸發(fā)生復分解反應生成難溶的鉬酸和氯化銨。(2)二氧化硫可收集再利用,制備硫酸和鹽類等。(3)操作1和操作2都分別固體與液體混合物,都是過濾操作。(4)鉬酸是二元酸,直接寫出鉬酸鈉。(5)依據(jù)反應方程式知,1mol甲烷完全反應生成4mol還原性氣體,而:3CO+MoO3Mo+3CO2,3H2+MoO3Mo+3H2O,3mol還原性氣體理論上生成1mol鉬。n(CH4)=QUOTE×80%,n(H2+CO)=QUOTE×80%×90%×4mol,n(Mo)=QUOTE×QUOTEmol=QUOTEmol,m(Mo)=QUOTEmol×96g·mol-1≈4.11ag。答案:(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2(2)H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等](3)燒杯、漏斗、玻璃棒(4)Na2MoO4(5)4.11ag11.【解析】本題是利用Fe3+與Cu2+在不同pH范圍內(nèi)水解程度不同,使Fe3+水解生成沉淀進行除雜,從而得到較純潔的CuCl2·2H2O。應先用氧化劑氧化Fe2+生成Fe3+,所給氧化劑中H2O2不引入雜質,也不會造成環(huán)境污染,為最佳選擇。Fe2+被氧化為Fe3+后,再加入CuO或Cu2(OH)2CO3,來調(diào)整溶液的pH,讓Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀。因Cu2+易水解,故在加熱析出CuCl2·2H2O晶體時,要通入HCl氣體以防止水解。答案:(1)C2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O(2)C(3)將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體,同時