2022年高考化學(xué)考前回歸教材知識回扣

2022年高考化學(xué)考前回歸教材知識大梳理

必修一全冊

答案見末尾

1.P4常見危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，注意易燃?xì)怏w與易燃液體火焰的區(qū)別、自燃、遇濕易燃、氧化劑的圖標(biāo)特點(diǎn)。

如酒精為、高銃酸鉀為、濃硫酸為、KCN為o

2.P6-7過濾所需玻璃儀器：—、—、蒸發(fā)所需儀器：、、、蒸

憎裝需注意的事項(xiàng)：?.②.③.④.

⑤.乙醛和水蒸鐳時(shí)注意事項(xiàng)：

蒸饋燒瓶和普通燒瓶的區(qū)別：

3.P7除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO4?一等雜質(zhì)，加入試劑順序應(yīng)注意兩點(diǎn)：①.

②.,其中Na2cCh的作用是：。

4.P9萃取和分液：分液裝置圖，萃取分液操作步驟：①.②.③.

?.⑤.o澳水呈____、漠的（苯）CC14。碘水呈_____,碘的（苯）CCU

呈_______。注意實(shí)驗(yàn)1—4的第（2）步、（4）步操作（默寫一遍）—

P9關(guān)于CCI4的注解①______________________________________________

5.P10第6-7題CO32-的檢驗(yàn)方法：

6.P16配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

玻璃

主要步驟：______________________________________________棒不

能觸

所需儀器：______________________________________________

及

瓶

容量瓶的規(guī)格主要______________________________________________口

圖示中注意的事項(xiàng)：______________________________________________

閱讀課本回答：學(xué)與問、e18習(xí)題5、6）

容量瓶使用的第一步操作：?！安槁钡姆椒ǎ合蛉萘科恐屑尤脒m量水，蓋好瓶塞，左手食指頂

住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)

180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂凡士林。

7.20頁8題重做

8.P24-25

分類的方法及物質(zhì)的分類及實(shí)踐活動：特別注意：、―為不成鹽氧化物，溶于水生成HNO3,

但不是氧化物，HNO3的酸酢為。酸酊不一定都是氧化物，如醋酸酢。酸性氧化物、堿性氧

1

化物不一定都與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸和堿。能和強(qiáng)堿反應(yīng)，也能和酸反應(yīng)，但不是兩性氧化物。

ImolH3P最多和3moiNaOH,說明H3PO4為三元酸；ImolH3PO3最多和2moiNaOH反應(yīng)，說明H3Po3

為元酸，NaHPOs為鹽；ImolH3PCh最多和ImolNaOH反應(yīng)，說明H3P。2為元酸，為

正鹽C

9.P26—27認(rèn)真閱讀科學(xué)探究、科學(xué)史話、膠體的定義、膠體的性質(zhì)、Fe(OH”膠體制備、區(qū)別膠體和溶液

的方法等知識。(回答下列問題)

膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別：區(qū)分溶液和膠體的方法：

FeCb溶液呈，制備Fe(OH)3膠體的操作方法是：在中滴加溶液，繼續(xù)煮沸

至,停止加熱。將0.1molFeCb制成膠體，所得的膠粒數(shù),Fe(0H)3膠體帶電，F(xiàn)e(OH)3

膠粒帶一電，在氫氧化鐵兩極通電后的現(xiàn)象：o_膠體粒子透過半透膜，一透

過濾紙。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光線形成的。常見的丁達(dá)爾效應(yīng)有①.②._

③.膠體聚沉的方法：①.②.③.

存在于污水中的膠體物質(zhì)，則常用投加、等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理。膠體化學(xué)應(yīng)用

很廣，是制備的有效方法之一。常見的膠體有：Fe(OH)3膠體、Al(OH)a膠體、硅酸膠體、淀粉溶

液、蛋白質(zhì)溶液、血液。工廠中常用的裝置就是根據(jù)膠粒帶電的性質(zhì)設(shè)計(jì)的。

10.P30電解質(zhì)和非電解質(zhì)：純凈的__、、、、是電解質(zhì)：非電解

質(zhì)—、、;淀粉、鹽酸、氨水、單質(zhì)銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)(前三者為、

后者不是)oBaS04的水溶液不易導(dǎo)電，但BaS04是強(qiáng)電解質(zhì)。一水合氨是解質(zhì)。NaHSO4

在熔化狀態(tài)下的電離方程式為o證明某化合物為離子化合物最簡單的方法是：在熔化

狀態(tài)下是否,若則為—化合物。

11.物理變化和化學(xué)變化：化學(xué)變化過程中有的斷裂，同時(shí)又有的形成，但有化學(xué)鍵斷裂

的變化未必就是化學(xué)變化，如Na。晶體熔化、SiO?晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價(jià)鍵，但屬于物

理變化。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于。CuSO4等電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電屬

于o煤的—化、—化、煤的—、石油—化、―為化學(xué)變化。石油的為物理變化。

12.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：、、

13.P37-P38氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是；學(xué)與問，總結(jié)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的

關(guān)系：;常見的氧化劑和還原劑以及其化合價(jià)變化：;P38

生產(chǎn)卻生活中的氧化還原反應(yīng):P42復(fù)習(xí)題中的1(2)書寫生成堿式碳

酸銅方程式,2題維生素C又稱,可幫助人體將食物中的轉(zhuǎn)

化為,具有性。3題，火藥爆炸的方程其中還原劑

為:，氧化劑為：

2

14.鈉及其化合物

P46地殼中含量最多的前五種元素,其中含量最多的金屬元素為：_

鎂與氮?dú)?、CO2的化學(xué)反應(yīng)：,

P47圖3?3觀察鈉的真面目是色，用小刀切割后很快變暗，是因?yàn)檠趸闪恕绻c(diǎn)燃金屬

屬鈉,產(chǎn)物為，實(shí)驗(yàn)3-2中，加熱金屬鈉用，不用蒸發(fā)皿,放在上。NazOz呈色。

鈉保存在或中，鈉著火不能用滅火，只能用干燥的來滅火。

P48鎂、鋁是比較活潑的金屬單質(zhì)，但在空氣中能穩(wěn)定存在，其原因是：,圖3-6中

觀察到的現(xiàn)象是鋁箔,但不。這說明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁。鋁是銀白色金屬，比鎂要硬，熔

點(diǎn)比鎂高原因是：,金屬鍵強(qiáng)，鐵、鋁分別遇發(fā)生鈍

化現(xiàn)象。鈍化屬于變化。

P49閱讀資料卡片，以及金屬容易體現(xiàn)還原性的原因。

P50鈉與水反應(yīng)時(shí)鈉在水面上，鈉與乙醇反應(yīng)是，鈉在乙醇下面，一都相比較與水反應(yīng)快，這說

明oP50鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，濕棉花的作用是提供反應(yīng)所需要的。

檢驗(yàn)有氫氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)操作是：。特別注意反應(yīng)加熱的位置，書寫方程式：_

P51圖3-10說明金在自然界中可以以游離態(tài)形式存在。單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。下面的注解中四羥基合

鋁酸納，屬于合物。鋁和NaOH溶液的反應(yīng)：

P53關(guān)注科學(xué)視野：未來金屬鈦

P55向NazOz與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚St現(xiàn)象是o與水反應(yīng)先生成H2O2,再分解成

比0和02。過氧化鈉用作或來源的原因。NazOz與H2O和C02反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)與的物質(zhì)的量相等。書寫兩個(gè)反應(yīng)的方程式：

P56圖3-12的顏色深說明CO3?一的水解程度HCO3-水解。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解后，用手摸試管底

部，溶解的試管溫度明顯升高。水解雖然是吸熱的，形成水合離子的過程是放熱的。

P56仔細(xì)觀察圖3-13,試管底略試管口，酒精燈火焰的位置。該實(shí)驗(yàn)證明Na2c03和NaHCCh穩(wěn)定

性差的是o所以除去Na2c03固體中有少量NaHC03常用加熱法，Na2c。3和酸反應(yīng)可以看成先

生成，再繼續(xù)反應(yīng)生成C02。

Na2CO3和NaHCO3溶解性相對較小的是,向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2現(xiàn)象是,

化學(xué)方程式為o所以除去NaHC03溶液中有少量Na2co3方

法o

分別取Na2c03溶液和NaHCCh溶液兩種試液分別滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，發(fā)生的離子反

應(yīng)力程式分別為、侯氏制堿法中的堿是

3

指。向氨化的飽和食鹽水中通C02有晶體析出（一定先通―再通_過淀，將所得的晶體加熱

得Na2co3。有關(guān)反應(yīng)為：,

P57焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)不屬于變化。焰色反應(yīng)是金屬或其化合物，如鈉的焰色為,是

指鈉的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒焰色都是。觀察K的焰色要用藍(lán)色物玻璃，其作用是濾去黃色的

光。每次焰色反應(yīng)前鉗絲都要用洗凈，在外焰上灼燒到?jīng)]有顏色時(shí)，再蘸取待檢測物質(zhì)。節(jié)日燃放

的煙花，就是堿金屬的焰色反應(yīng)。

15.鎂及其化合物

將鎂和N2燃燒產(chǎn)物溶于水，有沉淀和氣體生成:

從海水中來提取MgCb時(shí)的流程:加，過慮洗滌得氫氧化鎂沉淀，用鹽酸溶解沉淀，通過、

得到MgCb6H2。晶體，再在環(huán)境中加熱MgCb6H2。晶體得到無水MgCb，HC1氣流主要是為

了;電解熔融的MgCL，不用MgO電解來制備Mg是因?yàn)镸gO很高，需要能量高。

16.鋁及其化合物

鋁是地殼中含量—的金屬元素,工業(yè)上不用電解AlCb來制備鋁的原因_______________

P58氧化鋁的性質(zhì)用途：氧化鋁為兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)方程式：

P58實(shí)驗(yàn)3—7、實(shí)驗(yàn)3—8

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，為一解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制備A1（OH）3的離子方程式為：不用NaOH

等強(qiáng)減原因是,以下幾種方法也可以得到氫氧化鋁。

偏鋁酸鈉溶液中通C02。CO2少量與過量時(shí)也可以得到氫氧化鋁。（C02少量）

_____________________________、（C02過量）__________________________________

AP+和AKh-的轉(zhuǎn)化：、

AlCh-和HCO3-不能共存。不是雙水解，是得的能力不同引起的：明機(jī)的凈

水：明磯、FeC13?6H2。被稱作凈水劑，原因是（A13++31120=^^（014）3（膠體）+

3H+）,吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的，只有凈水作用，無殺菌、消毒作用。

向明磯溶液是加入Ba（0H）2溶液，沉淀的質(zhì)量最大和沉淀的物質(zhì)的量最大的離子方程式分別

為：、

泡沫滅火器AI2（SO4）3溶液不能裝在鐵桶中是因?yàn)?NaHCO3溶液不能裝在玻璃桶中

是。泡沫滅火器反應(yīng)原理：O

氫氧化鋁可以治療胃酸是因?yàn)?氫氧化鋁受熱分解：

16.鐵及其化合物

P59鐵中含有碳等雜質(zhì)，使鐵的降低，在常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。鐵的氧化物中，赤

鐵礦（）色粉木，俗稱，常用O也是煉鐵的原料。磁鐵礦（）具有磁

性，俗稱磁性氧化鐵，是—晶體。FeO是一種—粉末，在空氣里加熱就迅速氧化成.鐵在Cb中

燃燒無論Fe或CL過量均生成，但可以用化合反應(yīng)生成FeCL，反應(yīng)為：。鐵的

氧化物與非氧化性酸，強(qiáng)氧化性酸，還原性酸反應(yīng)的特殊性。FezCh與氫碘酸反應(yīng)：

FeO與稀硝酸反應(yīng)：_________________________

P60鐵的氫氧化物：在制備Fe(OH)2時(shí)可以加熱到沸騰除,冷卻后再配溶液，也可以加比水輕，

不溶于水的有機(jī)溶劑(一)封住液面，加NaOH溶液時(shí)膠頭滴管要伸入到溶液中接近試管底，防止,

可以加入,Fe(OH)2氧化成Fe(OHh的現(xiàn)象為白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色，化學(xué)方程

式：____________________________

加熱FeCh溶液，灼燒最終得到的是o氧氧化鐵、氫氧化亞鐵分別與氫碘酸，硝酸反應(yīng)的方程

式：,_____________________________________

Fe2\Fe3+的性質(zhì)及其檢驗(yàn)。檢驗(yàn)Fe?+通常有以下幾種方法：

①_____________________________________②

③_________________________________________________

檢驗(yàn)Fe3+通常有以下幾種方法：

接觀察溶液是。滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀；滴加KSCN溶液，有溶液出現(xiàn)；

加入苯酚溶液，呈______。

P62圖3?21閱讀資料卡片內(nèi)容，銅綠的主要成分為o

P63第10題，F(xiàn)eCh溶液作為刻制印刷電路時(shí)的“腐蝕液”，其離子方程式為：

P64合金的—大于它的純金屬成分，合金的—低于它的成分金屬?！俏覈褂米钤绲暮辖稹?/p>

P65鋼是用量最大、用途最廣的合金。根據(jù)其化學(xué)成分，可以分為和,(所含成分

為，)閱讀圖表內(nèi)容。

P67閱讀科學(xué)視野內(nèi)容，其中稀土元素是指：

17.硅及其化合物

P74-75碳是構(gòu)成的主要元素，而硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。硅是一種—元素，在自

然界中它總是與氧相互化合的，在自然界中主要以熔點(diǎn)很高的及的形式存在。結(jié)晶的SiO2

是石英，其中無色透明的是水晶，具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為—。沙子中含有小粒的石英晶體。純凈

的SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料?？梢杂谩涛g玻璃，是因?yàn)镾i(h可與HF酸反應(yīng)

(),但SiO2不是兩性氟化物。SQ為氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛堿溶液

的試劑瓶一般用一塞(P76圖4-6)因?yàn)镾iCh易與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉使試劑瓶受腐蝕。SiO2

為—晶體，不存在單個(gè)的SiCh分子，Imol的SiCh中含有—mol的Si?O鍵。SiO：其存在形態(tài)有：—

和兩大類，統(tǒng)稱為硅石。

5

P76H2SQ3是一種酸性比H2cCh還弱的弱酸?！肮枘z”吸附能力強(qiáng)，常用作和、的干燥劑,

乜可以作為的載體,H2SQ3可以由可溶性的硅酸鹽與相對較強(qiáng)的酸用作生成H2SQ3。在NazSiCh

溶液中分別加入鹽酸和通入CO2,其化學(xué)方程式分別為1.2.

若CO2過量，則反應(yīng)為：___________________________

P77硅酸鈉（NazSiOA的水溶液俗稱,屬于混合物，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強(qiáng)，是制備_

和的原料。Na2SiO3寫成氧物的形式可以表示為Na20Si02o

P77資料卡片硅酸鹽組成寫成的方法（活潑金屬在前二氧化硅其次水寫在最后），并閱讀科學(xué)視野內(nèi)容。

P78普通玻璃是以一、一和為原料，在玻璃窯中熔化制得的。水泥牯以和一為主要原料,

在水泥回轉(zhuǎn)窯中煨燒，再加入適量的—研成細(xì)粉。普通玻璃和水泥的共同原料是o陶瓷主要以_

為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。

P78碳化硅（俗稱）,屬于—晶體。總結(jié)碳化硅、硅剛、硅橡膠、人工制造的分子篩的作

用、等的性質(zhì)和用途.

P79閱讀科學(xué)視野：新型陶瓷主要包括：252

P79晶體硅屬于原子晶體，金剛石，晶體硅，碳化硅熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)関v。導(dǎo)

電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的材料。在常溫下可與氟氣、氫氟酸（）

和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)（）<,

P80硅的應(yīng)用：圖4—12、圖4—13、硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料。

P81習(xí)題5：儀器卅堪的種類及使用注意事項(xiàng)總結(jié)

P8I第9題硅的制備及提純：粗硅的制取生成的CO,由硅的氧化物制取硅主要的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)。理解“從

沙灘到用戶、、

18.氯及其化合物

P82氯元素是重要的“成鹽元素”。主要以的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，海水不能直接飲用。

P82科學(xué)視野一氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)及思考與交流。

P83CL是一種色有強(qiáng)烈剌激性氣味的有毒氣體。聞CL的正確操作方法（圖4-15）.鐵在氯氣中燃

燒產(chǎn)生______（2Fe+3Cl2=2FeCl3）,氫氣在氯氣中燃燒（H2+C12=2HC1）產(chǎn)生______火焰（圖4-16）。說明

燃燒不一定要有參加。

P84很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。是由于氯氣溶于水生成的HQO有強(qiáng)氧化性。HC1O不穩(wěn)定，

分解方程：、氯水保存在試劑瓶中。氯氣溶于水的化學(xué)方程式為：，標(biāo)況

下，2.24L氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA，酸性條件下，。一和CKy不能共存，將CL通入紫色石荒溶

液現(xiàn)象是。氯氣具有氧化性，如淀粉?KI試紙遇氯水變藍(lán)（）,氯水滴加到Na2s溶

液中芍淡黃色沉淀（）。CI2溶于水有漂白作用，SO2也有漂白作用，將Cb和SO2等體積

6

混合溶于水，漂白作用消失，原因是離子方程式表示：,使用氯氣消毒，氯氣

會與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)氯對人體有害，人們開始研究并試用新的消毒劑，如,_

P85工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)為：,漂白粉有主要成份是,

有效成份是,漂白粉空氣中失效相關(guān)的化學(xué)方程式為o漂白液是

以NaClO為有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈堿性，它不能和共用，原因是（離子方

程式表示）：________________________

P85-86C1-的檢驗(yàn)方法：___________________________

P88第14題：主要涉及CL的實(shí)驗(yàn)室制法。如人右圖：

.............一……S-A

若用

KMnCU代替MnCh，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

中盛

裝的是，其作用是除去,原因是飽和食鹽水oD中盛裝

的是，其作用是除去,若D為干燥管，可以盛裝oF中盛裝的是NaOH

溶液、其作用是除去多余的氯氣。E的收集方法為氣法。

19.硫和硫的化合物

P89空氣質(zhì)量日報(bào)的各項(xiàng)指標(biāo)中，主要報(bào)道了哪些污染物：o游離態(tài)的硫存在

于火山噴口附近或地殼的巖層里。硫俗稱—，是一種—晶體，不溶于水：微溶于酒精，易溶于一。

試管內(nèi)壁的硫可以用熱堿洗滌：

P89硫鐵礦（FeS2,其中硫?yàn)椤獌r(jià)）、黃銅礦（CuFeSz、其中硫?yàn)椤獌r(jià)、Fe為—價(jià)）、石膏（）、

芒硝（）

P90實(shí)驗(yàn)4-7,檢驗(yàn)SO2的方法,遇紫色石蕊溶液SO2的漂

白是化合作用，屬于暫時(shí)性漂白，NazOz、HC1O的漂白為強(qiáng)氧化性，為永久性漂白，不能恢及原來的顏色。

工業(yè)上常用SO?漂白：、、、等。S02還能殺菌消毒，故可裝入紅酒中。P95第1

題，往煤中加石灰石CaCO3,燃燒得到CaO,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和生石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成CaSOs再被氧化成

CaSO4,從而減少了SO2排放量，但不可減少溫室氣體排放，書寫反應(yīng)中涉及的方程：

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的離子方程式為：

SO2有還原性，與NazCh化合生成Na2so4（）,使酸性KMnCk,溶液褪色

（），SO?氣體通入澄清石灰水先渾濁后澄清：

P91資料卡片。H2s是一種無色，有氣味有劇毒的氣體。CuSCh溶液中通H2s氣體，有黑色

沉淀生成（）,電石氣乙煥中混有的HzS、PFh氣體可用硫酸銅溶液除雜。

7

20.氮的氧化物

P91在放電或高溫的條件下，N?和02可以直接化合［］，NO常溫下易與6化合生成紅

棕色的NO?,所以不能用收集NO。NO?溶于水生成HNO3（）o

P92科學(xué)視野偏二甲助C2H8用與四氧化二氮的反應(yīng)：

P93光化學(xué)煙霧主要是由引起的。而酸雨由S02和NO2引起的。正常雨水的pH值在—左右。

P95第2題涉及汽車尾氣的產(chǎn)生和處理。答案為：（1）

（2）_______________________________

21.氨

P97德國化學(xué)家,合成氨貢獻(xiàn)巨大，獲得1918年諾貝爾獎(jiǎng)。氮的固定是指

氨氣是??種無色、有剌激性氣味、比空氣輕，在常溫常壓下1體積的水溶解體積700體積

NH3［HC1（1:500）,S02（1：40）］.氨氣極易溶于水是因?yàn)椋?、?/p>

P98氨與到氯化氫時(shí)，現(xiàn)象：,碳酸錢受熱分解：

并不是所有錢鹽受熱分解都可得到氨氣，這與反應(yīng)溫度有關(guān)如：硝酸錢在110℃時(shí)按下式分解：NH4NO3

在185℃~200℃,分解反應(yīng)如下：若突然加熱到高溫，或受猛

=HNO3+NH3ONH4NO3=N2O4-2H2OO

烈撞擊，會發(fā)生爆炸性分解：2NH4NO3=2N2T+02T+4H2O。

P99氨易液化，液化時(shí)吸收大量的熱，氨常用作o一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水是o利用氨氣

極易溶于水可以做噴泉實(shí)驗(yàn)（圖4—27氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是打開止水夾，擠壓膠頭

滴管,C02與較濃的溶液，和HzO都可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。

氨的催化氧化生成NO：可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣（化學(xué)方程式）—

（P108第10題）

P99NH3的實(shí)驗(yàn)室制法

裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:（該反應(yīng)

改為離子方程式）、干燥氨氣通常用，不能用濃硫酸或無水CaCL

替。收集NH3只能用o實(shí)驗(yàn)也可以用加熱濃氨水或在氨水中加

CaO或NaOH固體的方法來快速制備氨氣（用平衡移動原理分析）。檢驗(yàn)

是否收集滿的方法是（兩種）：________________________________

注意仔細(xì)觀察P99圖4-29,不能只加熱NH4C1制取N%,試管底略高于試管口，棉花團(tuán)的作用，收集氣體

的方法，導(dǎo)管口的位置。

22.硫酸。

PICK）硫酸、硝酸為電解質(zhì)，鹽酸、稀硫酸、濃硝酸為混合物。具有性、性、性三大特

8

性。吸水性常用作干燥劑，不能干燥—和還原性氣體如—、—、—.但可以干燥—。脫水性屬

于—變化。P101圖4-31黑面包實(shí)驗(yàn)的具體操作為在燒杯中放入適量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃

硫酸，用玻棒攪拌。蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。黑面包實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃

硫酸的性和性。有關(guān)反應(yīng)為：

PI01實(shí)驗(yàn)4-9中，終止反應(yīng)的操作是：向上拉銅絲。加熱生成的氣體通入品紅溶液褪色。通入石蕊溶

液生成H2s03也________。如何驗(yàn)證反應(yīng)生成了硫酸銅：

銅、碳與濃硫酸反應(yīng)需加熱，常溫下不反應(yīng)。書寫這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

23.硝酸

P102硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸的氧化性比稀硝酸—，濃硝酸和稀硝酸的分別被還原為—和—。

濃硝酸的濃度一般為69%,濃硫酸為98%,濃鹽酸為37%,濃硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解(),

保存在密封、陰涼、玻璃塞、瓶中.

銅和稀硝酸反應(yīng)停止后，再加入稀H2so4,銅繼續(xù)溶解：

過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：____________________________

P102資料卡片中，王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為),能溶解硝酸不能溶解的金屬

如：O

P103作業(yè)第7題P108第15題，要充分體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。不排放有害氣體SO?和NO、.如銅和稀

H2s04不反應(yīng)，可以用以下方法讓銅溶解：①力口KN03固體；②通02或滴加H2O2;③用銅作陽極電解稀

H2s04。有關(guān)反應(yīng)分別為：_____________________________

9

套案

uz？bz

I.易燃液體、氧化劑、腐蝕品、劇毒品。

2.燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺蒸儲燒瓶中溫度計(jì)水銀球與蒸儲燒瓶支管口處

向平，冷凝管水流方向（下進(jìn)上出）、加沸石、墊石棉網(wǎng)、牛角管處不能密封加氧化鈣防止與水形成共

沸化合物是否有支管

3.P7Na2cCh在之BaCk后、鹽酸最后加除Ca?+和過量的Ba?+

4.P9檢漏、加液、振蕩放氣、靜置、放液萃取和分液橙色、橙紅色黃色、紫紅色結(jié)合

課本回答

5.PI0取少量溶液與試管中，加入氯化鈣產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣

體

6.P16計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽

托盤天平（固體）、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、膠頭滴管、燒杯、藥匙（固體）50

mL、100mL、250mL、500mL.1000mL用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃

棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶。定容時(shí)視線與凹液面最低處相平,

直到液面與刻度線相切查漏

8.P24-25

NO、CONO2酸性氟化物N2O5,SiO2>HF三、二元酸，NaHPOj一元酸，NaH2PO3

9.P26-27

粒徑的大小、丁達(dá)爾效應(yīng)、棕黃色，沸水、飽和FeCb溶液，紅褐色，停止加熱、小于O.INA,不，

正電,、負(fù)極顏色加深、不能、能、散射、當(dāng)日光從窗隙射入暗室、光線透過樹葉、放電影時(shí)，放映室到

銀幕加熱、加入帶相反電荷的膠粒、加入電解質(zhì)明磯、硫酸鐵、納米材料、靜電除塵裝置

10.P30純凈的酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非金屬氧化物、有機(jī)物、氨氣；混和物、化合物，弱

電解質(zhì)。NaHSO產(chǎn)Na++HSOA導(dǎo)電、導(dǎo)電、離子化合物。

11.舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵，化學(xué)變化、化學(xué)變化、氣化、液化、煤的干儲、裂化、裂解分儲

12.生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)

13.P37有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；有單質(zhì)參加的分解反應(yīng)、化合反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

KMnOMH’）、KCIO3、

氧化劑濃H2s04Fe3,

Cl2o2HNO3H2O2

MnChCIO

還原NO或

Mn2*Fe2+

crS02C「H2O

產(chǎn)物

H2O>NO2

10

0H-

\

S2-SO2、

還原劑I(HI)co、cFe2+NH3H2O2

(H2S)SOT

\

氧化

hsCO2Fe3+NOSOfO2

產(chǎn)物

3+2+

O2+2CU+CO2+H2O=CU2(OH)2CO3;抗壞血酸、Fe>Fe>還原性、2KNO3+S+3C=K2S+N2廿3co2TS、

CKNO3

14.氧、硅、鋁、鐵、鈣鋁Mg+N2=Mg3N2^2Mg+CO2=2MgO-K2

P47銀白色，NazO.NazOz,用堪，泥三角,NazCh呈淡黃色，石蠟油或煤油中，水，干燥的沙土。

P48鎂鋁表面生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，熔化，滴落。鋁價(jià)電子數(shù)多且離子半徑小，金屬

鍵強(qiáng)，濃硫酸、濃硝酸發(fā)，化學(xué)變化。

P50水中的氫比醇羥基中的氫活潑，水蒸氣,點(diǎn)燃肥皂泡，有尖銳的爆鳴聲,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

P51配位化合物,2A1+2OH-+2H2O==2AlCh-+3H2T

P55先變紅，后褪色，呼吸面具或潛水艇中的氧氣來

源,Na2O2,2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2f2Na2Oz+2H2O=4NaOH+O2

P56大于,碳酸鈉

P56高于，NaHCO3,NaHCO3,NaHCO3,晶體析出，化學(xué)方程式為Na2c。3(飽和)+H2O+C02==2

2+22+2

NaHCChL通入過量的C02oCa+CO3=CaCO3b2HCO3+Ca+2OH=CaC0.U+2H20+CO3o

Na2co3NH3再通CO2oNH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO,<,2NaHCOa=Na2co3+H20+CO2b

P57化學(xué)變化,黃色，黃色，鹽酸

15.鎂及其化合物

Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)21+2NH3T。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再在HC1氣體環(huán)境中加熱M抑制Mg2+水

解；熔點(diǎn)很高

16.鋁及其化合物

最多，AlCb是分子晶體在熔融的狀態(tài)下不導(dǎo)電

P58AI2O3+20H====2AIO2+H2O

3+

P58Al+3NH3H2O==A1(OH)31+3NH4\A1(OH)3+0H-=AlOf+2H2O,以下(CO2少量)

C02+3H2O+2NaAlO2==2Al(OHR+Na2cO3、

(82過量)C02+2H2。+NaA102==Al(OH)3j+NaHC03o

3++3+

A13+和AIO2-的轉(zhuǎn)化：Al+40H—AIO2+2H2O^AlOf+4H==Al+2H2O

23

質(zhì)子，A102+HCOy+H2O=A1(OH).4+CO3-,Al\Fe3+水解形成膠體

11

3+22+3+22+

Al+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO41+2H2O、2Al+3SO4+3Ba+6OH=2A1(OH)3J,+3BaSO4l，

3F

AP+水解顯酸性，HCO3-水解呈堿性，A1+3HCO3-=AI(OH)3l+CO2to弱堿，2Al(OH)3=AIQrtJHzO

16.鐵及其化合物

P59熔點(diǎn)，F(xiàn)ezOs,紅棕色，鐵紅，紅色油漆和涂料,Fe3O4黑色,黑色，F(xiàn)e3O4.FeCl3,2Fe+3Cl2=2FeCl3,

+2++3+

Fe2O3+6H+2r=2Fe+l2+3H2O,3FeO+10H+NO3=3Fe+NOt+5H2Oo

P60水中的氧，苯，防止Fe2+被氧化，鐵粉，4Fe(OH)2+02+2H2O==4Fe(OH)3Fe2O33Fe(OH)

+3++2+

2+10H+NO3=3Fe+NOt+8H2O,Fe(OH)3+6H+2r=2Fe+l2+6H2O,

①加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色。Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。

②加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色。

2+3

③加溶K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2l

棕黃色，紅褐色沉淀，血紅色,呈紫色

+2+2+

P6?CU2(OH)2CO3<.P63Cu+?.Fe-==?.Fe+Cu.P64硬度，熔點(diǎn).青銅

P65碳素鋼和合金鋼、鐵和碳

P67錮系元素和鈕、銃共17中元素

16.硅及其化合物

P74有機(jī)物，SiCh及硅酸鹽，瑪瑙，HF,SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,酸性，橡膠塞，原子晶體，4mol,

晶體硅，無定形

P76實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品、催化劑，Na2Si03+H20+C02=Na2C03+

H2SiO31<.若CO2過量，則反應(yīng)為：Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO31

P78純堿、石灰石和石英，黏土和石灰石，石膏，石灰石，黏土

P78金剛砂，原子，吸附劑和催化劑

P79高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷

2

P79硅〈碳化硅〈金剛石，Si+4HF=SiF&T+2H2],Si+2OH+H2O=SiO3+2H2|

P81玻璃卅堪、石英生煙、陶瓷用煙、鐵用煙加熱分解堿性物質(zhì)使用鐵用煙

—k.、Q、Q、□

rMsj\/OQM\O■,口

P81SiO2+2CSi+2COfSi+2C12SiCl4SiCl4+H2Si+4HC1

17.氯及其化合物

P82NaCl

P83黃綠色，棕色的煙,蒼白色，氧氣

P842HC1O=2HCI+O2>棕色,H2O+C12=HC1+HC1O,小于O.INA，先變紅，后褪色。2r+Cl2=2CI+l2,

2+

S+C12=2Cr+Sl,C12+SO2+2H2O=4H+2Cr+SO4匕二氧化氯和臭氧

12

P852Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,CaChWCa(C10)2,Ca(C10)2>Ca(ClO)2+CO2+H2O

=CaCO3+2HClO,2HC1O=2HC1+O2t，潔廁靈，NaClO+2HCl=NaCl+CI2t+H2O

P85-86取少量溶液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯離子

P88MnO2+4HC仁MnCh+C12T+2H2。2KMnC)4+16HCl(濃)=2MnC12+2KCI+5c卜廿8H2O,飽和食鹽水，去

氯氣中HCL可以溶解HC1同時(shí)可降低氯氣在水中的溶解度。濃硫酸，氯氣中的水蒸氣，P2O5,向上排空

氣法,

19.硫和硫的化合物

P89AQLPM”、PM?SO2、NO2、O3、CO，硫黃，黃色，CS2o3s+6NaOH=2Na2S+Na2so3+3H2O

P89-1價(jià)、一2價(jià)、+2價(jià)、CaSO4-2H2O^Na2so410H2O

P90使品紅褪色，加熱又恢復(fù)原來的顏色，只變紅，漂白紙漿、毛、絲、草帽辮。CaCO3=CaO+CO2

SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4

Na2so3JhSO"較濃)=Na2soi+SO2T+H2O

NazCh+SCh二NazSCh

2KMnO4+5SO2+2H2O=K2so4+2MnSCh+2H2sO4

SO2+Ca(OH)2=CaSO3i+H2Os2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

P91臭雞蛋氣味，(CuSCh+H2S=CuSl+H2so4)

20.氮的氧化物

P91N2+O2=2NO(放電)，排空氣法，3NO2+H2O==2HNO3+NO

P92C2H8用+2904=20)2廿用廿4H2O

P93氮氧化物5.6

P95(1)高溫下促使N2和02化合，另一原因可能是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火花促使N?、

O2放電反應(yīng)。N2+O2=2NO(高溫或放電)(2)2CO+2NO=2CO2+N2(催化劑)

21.氨

P97哈伯，將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?/p>

P97氨分子是極性分子(相似相溶)、與水分子形成氫鍵、與水反應(yīng)生成NH3-H20OP98產(chǎn)生大量

的白煙，NH4HCO3yWK=NH3T+CO2f+H2O,

P99制冷劑，混合物，NaOH溶液，HCI最上方，4NH3+5O2=4N0+6H2。(催化劑：Pt或Fe)

8NH3+3Cb=N2+6NHQ(P108第10題)

P992NH4Cl+Ca(OH)2=(加熱)CaC12+2NH3t4-2H2O?堿石灰(NaOH和CaO),向下排空氣法,

蘸