2025年陜教新版高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版高一化學下冊階段測試試卷251考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用rm{98%}濃硫酸配制rm{200mL0.5mol?L^{-1}}的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}玻璃棒rm{壟脷}燒杯rm{壟脹}燒瓶rm{壟脺}量筒rm{壟脻}容量瓶．A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}C.rm{壟脷壟脹壟脻}D.rm{壟脹壟脺壟脻}2、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A.K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣3、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，其離子rm{A^{+}}rm{B^{2+}}rm{C^{-}}rm{D^{2-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.原子序數(shù)由大到小的順序是：rm{B>A>C>D}B.離子半徑由大到小的順序是：rm{B^{2+}>A^{+}>C^{-}>D^{2-}}C.rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素可能屬于同一周期D.rm{ABCD}四種元素一定屬于短周期元素4、下列各組物質(zhì)，不能按rm{(}“rm{隆煤}”表示反應(yīng)一步完成rm{)}關(guān)系轉(zhuǎn)化的是rm{(}rm{)}。選項rm{a}rmrm{c}rm{A}rm{Al_{2}O_{3}}rm{NaAlO_{2}}rm{Al(OH)_{3}}rm{B}rm{AlCl_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{NaAlO_{2}}rm{C}rm{Al}rm{Al(OH)_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{D}rm{MgCl_{2}}rm{Mg(OH)_{2}}rm{MgO}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是rm{(}rm{)}A.酸性：rm{H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}}B.堿性：rm{NaOH>Mg(OH)_{2}}C.熱穩(wěn)定性：rm{Na_{2}CO_{3}>NaHCO_{3}}D.非金屬性：rm{Cl>Br}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠7、阿伏加德羅常數(shù)值約為rm{6.02隆脕10^{23}}下列有關(guān)敘述正確的是A.rm{1molNH_{4}Cl}固體中共價鍵總數(shù)為rm{5隆脕6.02隆脕10^{23}}B.rm{16g}氧氣和臭氧混合氣體中的氧原子數(shù)約為rm{1隆脕6.02隆脕10^{23}}C.rm{18gD_{2}O}中含有的電子數(shù)約為rm{0.9隆脕6.02隆脕10^{23}}D.rm{1molNa_{2}O_{2}}固體中離子總數(shù)為rm{4隆脕6.02隆脕10^{23}}8、25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)B.pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)D.0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)9、工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2（A、B均為惰性電極），下列說法正確的是（）

A.B極為電解池的陽極B.B極區(qū)吸收5molSO2，則A極區(qū)生成25molS2OC.B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時間后硫酸濃度增大D.A極的電極反應(yīng)為2SO-2e-+4H+=S2O+2H2O10、如下圖所示，在注射器中加入少量rm{Na_{2}SO_{3}}晶體，并吸入少量濃硫酸rm{(}以不接觸紙條為準rm{)}則下列有關(guān)說法正確的是A.濕潤的藍色石蕊試紙只變紅不褪色B.濕潤的品紅試紙蘸有rm{KMnO_{4}}酸性溶液的濾紙均褪色證明了rm{SO_{2}}的漂白性C.濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍說明rm{SO_{2}}不能將rm{I^{-}}還原為rm{I_{2}}D.實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入rm{NaOH}溶液，以減少環(huán)境污染11、阿伏加德羅常數(shù)值約為rm{6.02隆脕10^{23}}下列有關(guān)敘述正確的是A.rm{1molNH_{4}Cl}固體中共價鍵總數(shù)為rm{5隆脕6.02隆脕10^{23}}B.rm{16g}氧氣和臭氧混合氣體中的氧原子數(shù)約為rm{1隆脕6.02隆脕10^{23}}C.rm{18gD_{2}O}中含有的電子數(shù)約為rm{0.9隆脕6.02隆脕10^{23}}D.rm{1molNa_{2}O_{2}}固體中離子總數(shù)為rm{4隆脕6.02隆脕10^{23}}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、（6分）蘋果酸結(jié)構(gòu)如下，常用做汽水、糖果的添加劑。試寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式：（1）與Na。（2）與Na2CO3_________________________________________________________。（3）與CH3CH2OH按物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng)（H2SO4，△）________________________。13、實驗室制欲用固體NaOH來配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙（1）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______________、______________。（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為_________。（4）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒B、未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D、定容時俯視標線E、稱量時間過長14、實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸______．（判斷對錯）15、在rm{MgCl}rm{MgCl}rm{{,!}_{2}}和rm{AlCl}rm{AlCl}溶rm{{,!}_{3}}的物質(zhì)的量的混合溶液中，逐滴加入rm{NaOH}溶rm{NaOH}的關(guān)系如圖所示。

液直至過量。經(jīng)測定，加入的rm{NaOH}的物質(zhì)的量rm{(mol)}寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。rm{NaOH}段：________________________________________________；rm{(mol)}段：_______________________________________________。

和所得沉淀的物質(zhì)的量rm{(mol)}的關(guān)系如圖所示。原溶液中rm{(mol)}rm{(1)}寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。rm{(1)}rm{OD}rm{CD}rm{(2)}原溶液中rm{Mg}點處沉淀的質(zhì)量是______________。rm{(2)}圖中rm{Mg}點到rm{{,!}^{2+}}點表示沉淀溶解，沉淀溶解的原因：__________________________。由、rm{Al}到rm{Al}點加入________rm{{,!}^{3+}}

的物質(zhì)的量之比為________。

圖中線段rm{(3)D}點處沉淀的質(zhì)量是______________。rm{(3)D}________。rm{(4)}16、（9分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。I、甲同學向1mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；III、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學是；他的操作中涉及到的化學反應(yīng)方程式為。（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是。（3）丁同學將所制得的Fe(OH)3膠體分成兩份，并進行下列實驗：①將其中一份裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明。②向另一份中不斷滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是。17、（12分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：（1）氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學名稱為_____________。（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在的情況下，D可以將C、E還原為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是_____________（填化學式）。（3）將B轉(zhuǎn)化為的最佳試劑是_____________（填字母）。a．CO2b．NaOHc．HCld．NH3·H2O（4）寫出D→C反應(yīng)的化學方程式：__________________________。（5）Al與在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。（6）Al與在堿性條件下反應(yīng)，Al與被還原的的物質(zhì)的量之比為_____________。18、（7分）(1)今有氫氧燃料電池，則正極通入的氣體是________，負極通入的氣體是________，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，電極反應(yīng)式為：正極______________負極____________________，電池的總反應(yīng)式為(2)如把H2改為甲烷、KOH作導電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負極________________評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）20、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）21、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．22、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共5分)23、乙酸甲酯是樹脂；涂料、油墨、油漆、膠粘劑、皮革生產(chǎn)過程所需的有機溶劑；而且乙酸甲酯還可作為原料制備燃料乙醇。已知：乙酸甲酯可由乙酸和甲醇進行酯化反應(yīng)得到。請回答下列問題：

(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)?H1=-874.5kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H2=-1453kJ/mol

③2CH3COOCH3(l)+7O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H3=-3189.8kJ/mol

由上述反應(yīng)，可求出CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)的?H=________

(2)對于反應(yīng)CH3COOH(l)+CH3OH(l)?CH3COOCH3(l)+H2O(l)，判斷下列選項可以提高乙酸平衡轉(zhuǎn)化率的是______

A.加入催化劑，增快反應(yīng)速率

B.加入過量的甲醇。

C.加入過量的乙酸

D.將乙酸甲酯從體系中分離。

E.適當?shù)靥岣叻磻?yīng)溫度

F.適當?shù)亟档头磻?yīng)溫度。

(3)在剛性容器壓強為1.01MPa時；乙酸甲酯與氫氣制備乙醇發(fā)生了兩個反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+CH3CH2OH(g)?H<0；

副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+H2(g)?CH3OH(g)+CH3CHO(g)?H>0，實驗測得，在相同時間內(nèi)，反應(yīng)溫度與CH3CH2OH和CH3CHO的產(chǎn)率之間的關(guān)系如圖所示：

①在540℃之前CH3CHO的產(chǎn)率遠低于CH3CH2OH產(chǎn)率的原因是________。

②在470℃之后CH3CHO與CH3CH2OH產(chǎn)率變化趨勢可能的原因是________。

(4)若在470℃時，以n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10的投料比只進行主反應(yīng)(不考慮副反應(yīng))；乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率與氣體總壓強的關(guān)系如圖所示：

①A點時，CH3COOCH3(g)的平衡分壓為________MPa，CH3CH2OH(g)的體積分數(shù)________%(保留一位小數(shù))。

②470℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp=________(MPa)-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出計算式，不要求計算結(jié)果)。評卷人得分六、其他(共4題，共16分)24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：量取濃硫酸要用量筒；稀釋濃硫酸要用燒杯；玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容時要用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；配制過程中用不到燒瓶；

故選B．

根據(jù)配制溶液的操作步驟判斷所用儀器．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)步驟確定儀器．【解析】rm{B}2、B【分析】【解答】解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4﹣為紫色；與無色不符，故A錯誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且均為無色，故B正確；

C．因H+、OH﹣結(jié)合生成水；則不能大量共存，故C錯誤；

D．因Fe3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀；則不能大量共存，故D錯誤；

故選B．

【分析】堿性溶液中含大量的OH﹣，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．3、A【分析】解：rm{A.A^{+}}rm{B^{2+}}rm{C^{-}}rm{D^{2-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)元素的原子序數(shù)分別為rm{a}rmrm{c}rmjw0pxbs則有rm{a-1=b-2=c+1=d+2}應(yīng)有原子序數(shù)rm{B>A>C>D}故A正確；

B.離子核外電子排布相同的元素，核電荷數(shù)越大半徑越小，則有離子半徑：rm{B^{2+}<A^{+}<C^{-}<D^{2-}}故B錯誤；

C.離子rm{A^{+}}rm{B^{2+}}rm{C^{-}}rm{D^{2-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對應(yīng)元素rm{A}rm{B}在rm{C}rm{D}的下一周期；故C錯誤；

D.rm{A^{+}}rm{B^{2+}}rm{C^{-}}rm{D^{2-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但核外電子層數(shù)不確定，則不能確定rm{ABCD}四種元素是否是屬于短周期元素；故D錯誤．

故選A．

離子rm{A^{+}}rm{B^{2+}}rm{C^{-}}rm{D^{2-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對應(yīng)元素rm{A}rm{B}在rm{C}rm{D}的下一周期，并且原子序數(shù)rm{A<B}rm{C>D}結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，本題側(cè)重于離子結(jié)構(gòu)的考查，學習中注意把握元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【解析】rm{A}4、C【分析】

試題分析：rm{A}氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，故A正確；rm{B}氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，故B正確；rm{C}鋁不能直接生成氫氧化鋁，故C錯誤；rm{D}氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂；氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂，氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，故D正確；故選C。

考點：考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化的正誤判斷【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】本題考查了元素周期律的理解與應(yīng)用，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識的積累，難度不大。rm{A.}元素的非金屬性越強；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；

B.元素的金屬性越強；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；

C.碳酸氫鹽易分解；碳酸鹽難分解；

D.同主族元素從上到下非金屬性依次減弱。

【解答】

A.元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：rm{S>P}則酸性：rm{H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}}能用元素周期律解釋，故A不選；

B.元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：rm{Na>Mg}則堿性：rm{NaOH>Mg(OH)_{2}}能用元素周期律解釋，故B不選；

C.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：rm{Na_{2}CO_{3}>NaHCO_{3}}不能用元素周期律解釋，故C選；

D.同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：rm{Cl>Br}能用元素周期律解釋，故D不選。

故選C。

【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)6、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時注意知識的積累．【解析】rm{BCD}7、BC【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)和化學計量的綜合計算，題目難度一般?！窘獯稹緼.rm{1molNH}rm{1molNH}rm{{,!}_{4}}固體中共價鍵總數(shù)為rm{Cl}固體中共價鍵總數(shù)為rm{4隆脕6.02隆脕10}rm{Cl}故A錯誤；

B.rm{4隆脕6.02隆脕10}氧氣和臭氧混合氣體中的氧原子數(shù)約為rm{{,!}^{23}}故B正確；

C.rm{16g}中含有的電子數(shù)約為rm{1隆脕6.02隆脕10^{23}}故C正確；

D.rm{18gD_{2}O}固體中離子總數(shù)為rm{0.9隆脕6.02隆脕10^{23}}故D錯誤。

故選BC。

rm{1molNa_{2}O_{2}}【解析】rm{BC}8、AD【分析】【詳解】

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亞鐵離子及銨根離子都水解，但是水解程度較小，根據(jù)物料守恒得：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故正確；B.pH＝11的氨水的濃度大于和pH＝3的鹽酸溶液濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析，離子濃度關(guān)系為c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故錯誤；C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中物料守恒有：2c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故正確；D.0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、醋酸和醋酸鈉，混合溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解，醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)；故正確。故選AD。

【點睛】

pH加和等于14的兩種溶液等體積混合，弱的電解質(zhì)有剩余，溶液顯弱的性質(zhì)。一般等濃度的醋酸和醋酸鈉混合，因為醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液顯酸性。9、AC【分析】【分析】

根據(jù)題目所示的電解池裝置，左側(cè)A極區(qū)流入亞硫酸根流出連二亞硫酸根，此時A極區(qū)S元素化合價降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，因此A極為陰極，A極的電極方程式為2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O；右側(cè)B極區(qū)流入二氧化硫流出硫酸，此時B極區(qū)S元素化合價升高，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，因此B極為陽極，B極的電極方程式為SO2+2H2O-2e-=SO+4H+；據(jù)此分析。

【詳解】

A．A極處加入SO產(chǎn)生S2O硫元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則A極為電解池陰極，B極為電解池陽極，A正確；

B．B極區(qū)吸收5molSO2，生成H2SO4，硫元素化合價升高2價，轉(zhuǎn)移電子5mol×2=10mol，根據(jù)得失電子守恒，則陰極也轉(zhuǎn)移10mol電子，2SO~S2O~2e-，則A極區(qū)生成5molS2OB錯誤；

C．B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解過程中SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4；則電解一段時間后硫酸濃度增大，C正確；

D．A極處加入產(chǎn)生S2O電解過程中硫元素化合價降低，則A極的電極反應(yīng)為2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O；D錯誤；

故選AC。10、AD【分析】【分析】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，rm{SO_{2}}的漂白性主要體現(xiàn)在使品紅褪色。題目難度不大?！窘獯稹緼.品紅不能使藍色石蕊試紙褪色，故A正確；

B.漂白性是指使有色的有機物質(zhì)褪色，rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}不是有機物，所以rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液的濾紙褪色不能證明rm{SO}故rm{SO}

rm{{,!}_{2}}的漂白性，主要檢驗氧化B錯誤；的物質(zhì)，如果將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，就能使淀粉變藍。二氧化硫不能使其變藍，說明二氧化硫不能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，故C錯誤；C.碘化鉀淀粉試紙溶液可吸收性D.rm{NaOH}溶液可吸收rm{SO}故rm{NaOH}正確rm{SO}

故選AD。

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{AD}11、BC【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)和化學計量的綜合計算，題目難度一般。【解答】A.rm{1molNH}rm{1molNH}rm{{,!}_{4}}固體中共價鍵總數(shù)為rm{Cl}固體中共價鍵總數(shù)為rm{4隆脕6.02隆脕10}rm{Cl}故A錯誤；

B.rm{4隆脕6.02隆脕10}氧氣和臭氧混合氣體中的氧原子數(shù)約為rm{{,!}^{23}}故B正確；

C.rm{16g}中含有的電子數(shù)約為rm{1隆脕6.02隆脕10^{23}}故C正確；

D.rm{18gD_{2}O}固體中離子總數(shù)為rm{0.9隆脕6.02隆脕10^{23}}故D錯誤。

故選BC。

rm{1molNa_{2}O_{2}}【解析】rm{BC}三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】（1）蘋果酸中含有羥基和羧基，都能和鈉反應(yīng)，方程式為6Na+2HOOC—CHOH—CH2COOH→2NaOOC—CHONa—CH2COONa+3H2↑。（2）羥基和碳酸鎂不反應(yīng)，只有羧基和碳酸鈉反應(yīng)，方程式為Na2CO3+HOOC—CHOH—CH2COOH→NaOOC—CHOH—CH2COONa+CO2↑+H2O。（3）分子中含有2個羧基，能和2mol乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為2CH3CH2OH+HOOC—CHOH—CH2COOHCH3CH2OOC—CHOH—CH2COOCH2CH3+2H2O。【解析】【答案】（6分，每空2分）（1）6Na+2HOOC—CHOH—CH2COOH→2NaOOC—CHONa—CH2COONa+3H2↑（2）Na2CO3+HOOC—CHOH—CH2COOH→NaOOC—CHOH—CH2COONa+CO2↑+H2O（3）2CH3CH2OH+HOOC—CHOH—CH2COOHCH3CH2OOC—CHOH—CH2COOCH2CH3+2H2O13、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：①④⑤⑥⑦；(2)膠頭滴管；攪拌，加速溶解；引流，防止液體濺出；在溶解NaOH固體時，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，在移液時，玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出,（3）根據(jù)實驗操作的步驟計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，會導致溶質(zhì)有損失，則所配溶液濃度偏低，故A錯誤；未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，恢復至室溫時，體積偏小，濃度偏大，故B正確；容量瓶未干燥，溶質(zhì)的量保持不變，故濃度不變，C錯誤；定容時，眼睛俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則溶液濃度偏高，故D正確；稱量時間過長，氫氧化鈉溶液易吸收水分而潮解，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏小，E錯誤。故答案選BD?？键c：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【解析】【答案】（1）①④⑤⑥⑦、膠頭滴管;（2）攪拌，加速溶解、引流;（3）②①③⑧⑤⑥⑦④（4）BD14、略

【分析】解：實驗室配制稀硫酸時；應(yīng)先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸用玻璃棒引流進燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．注意不能將水倒到濃硫酸中，以免溶解時放出的熱使酸液沸騰四處飛濺，故答案為：×．

濃硫酸溶解時；會釋放出大量的熱量，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器璧慢慢注入水里，并不斷攪拌．

本題考查化學實驗基本操作，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意積累．【解析】×15、（1）Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

（2）2：1

（3）19.4g

（4）Al(OH)3可以和氫氧化鈉溶液繼續(xù)反應(yīng)

（5）7：1【分析】【分析】本題主要考查了鎂、鋁及其化合物反應(yīng)的有關(guān)圖像的計算，熟悉鎂、鋁及其化合物之間的反應(yīng)實質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意鎂、鋁及其化合物之間的反應(yīng)的離子方程式的書寫?！窘獯稹縭m{(1)OD}段：鎂離子和鋁離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，其離子方程式為：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}rm{DC}段：rm{NaOH}過量時氫氧化鋁溶解，其離子方程式為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(2)}由圖象可知，rm{0隆蘆A}發(fā)生：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}rm{A隆蘆B}發(fā)生rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{C}點對應(yīng)的沉淀為rm{Mg(OH)_{2}}rm{D}點對應(yīng)的沉淀為rm{Mg(OH)_{2}}和rm{Al(OH)_{3}}則rm{Mg(OH)_{2}}的物質(zhì)的量為：rm{0.2mol}rm{Al(OH)_{3}}的物質(zhì)的量為：rm{0.3mol-0.2mol=0.1mol}由rm{Mg(OH)_{2}隆蘆Mg^{2+}}rm{Al(OH)_{3}隆蘆Al^{3+}}溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原溶液中rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}物質(zhì)的量濃度之比為rm{0.2mol}rm{0.1mol=2}rm{1}故答案為：rm{2}rm{1}rm{(3)}由圖象可知：rm{D}點沉淀為rm{0.2molMg(OH)_{2}}和rm{0.1molAl(OH)_{3}}所以沉淀的質(zhì)量是rm{0.2mol隆脕58g/mol+0.1mol隆脕78g/mol=19.4g}沉淀的質(zhì)量是rm{0.2mol隆脕58g/mol+0.1mol隆脕78g/mol=19.4g

}rm{0.2mol隆脕58g/mol+0.1mol隆脕78g/mol=19.4g

}圖中故答案為：rm{19.4g}點到rm{19.4g}點表示氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀溶解的原因：氫氧化鋁具有兩性，可以和氫氧化鈉溶液繼續(xù)反應(yīng)，rm{(4)}圖中rm{D}點到rm{C}點表示氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀溶解的原因：氫氧化鋁具有兩性，可以和氫氧化鈉溶液繼續(xù)反應(yīng)，氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液繼續(xù)反應(yīng)；rm{(4)}發(fā)生rm{D}rm{C}故答案為：rm{(5)0隆蘆A}發(fā)生rm{Mg}rm{(5)0隆蘆A}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{簍TMg(OH)}rm{簍TMg(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{隆媒}rm{Al}rm{隆媒}發(fā)生rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3OH}rm{+3OH}rm{{,!}^{-}}rm{簍TAl(OH)}rm{簍TAl(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}rm{A隆蘆B}發(fā)生rm{Al(OH)}則線段rm{隆媒}對應(yīng)的rm{A隆蘆B}的物質(zhì)的量為rm{Al(OH)}線段rm{{,!}_{3}}對應(yīng)的rm{+OH}的物質(zhì)的量為rm{+OH}所以線段rm{{,!}^{-}}rm{簍TAlO}rm{簍TAlO}rm{{,!}_{2}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒

Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{(2)2}rm{1}rm{(3)19.4g}可以和氫氧化鈉溶液繼續(xù)反應(yīng)rm{(4)Al(OH)_{3}}rm{(5)7}rm{1}16、略

【分析】試題分析：（1）制備Fe(OH)3膠體利用了FeCl3的水解，丙同學正確；（2）可利用丁達爾效應(yīng)檢驗?zāi)z體的存在；（3）①Fe(OH)3膠體帶正電荷，發(fā)生電泳時移向負極，②向膠體中加入電解質(zhì)，帶相反電荷的膠體，加熱等，會發(fā)生聚沉，F(xiàn)e(OH)3沉淀會溶于稀硫酸中?？键c：Fe(OH)3膠體的制備及膠體的性質(zhì)【解析】【答案】9分）（1）丙（1分）；FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2分）（條件寫成煮沸也可）（2）用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成（2分）（其他合理答案也可）（3）①Fe(OH)3膠粒帶正電（2分）②先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液（2分）。17、略

【分析】試題分析：（1）鋁在酸性條件下與硝酸根反應(yīng)生成氣體C和氧氣反應(yīng)生成的E為氮氧化物，再和水反應(yīng)生成F，所以F為硝酸，E為二氧化氮，C為一氧化氮，F(xiàn)和D反應(yīng)生成鹽，說明D為氨氣，生成硝酸銨。（2）氨氣和一氧化氮或二氧化氮反應(yīng)生成的氣態(tài)單質(zhì)為N2。（3）B為偏鋁酸鈉，和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，為了使鋁元素完全沉淀，應(yīng)使用弱酸，使用選擇a二氧化碳。（4）氨氣和氧氣在催化劑條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，方程式為：（5）鋁在酸性條件下和硝酸根反應(yīng)生成鋁離子和一氧化氮和誰，離子方程式為：（6）每摩爾鋁失去3摩爾電子，硝酸根離子生成氨氣，每摩爾硝酸根離子得到8摩爾電子，所以二者的物質(zhì)的量比為8：3?？键c：無機推斷，硝酸的性質(zhì)。【解析】【答案】（1）硝酸銨（2）N2（3）a（4）（5）（6）8：318、略

【分析】【解析】【答案】氧氣氫氣略四、判斷題(共4題，共40分)19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．20、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素21、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入