2024年北師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷43考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是（）A.Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為2FeO42-＋10H＋＋6e-=Fe2O3＋5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大D.電池工作時OH－向負(fù)極遷移2、某原電池裝置如圖所示。該電池工作時；下列說法正確的是（）

A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.銅片質(zhì)量不變C.鋅片質(zhì)量減小D.電子由Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片3、下列關(guān)于常見有機(jī)物的鑒別或分離所選用的試劑或方法不正確的是A.鑒別甲烷和乙烯：溴水B.鑒別乙酸和乙酸乙酯：碳酸鈉溶液C.分離乙醇和乙酸：分液漏斗分離D.鑒別乙醇和乙酸：紫色石蕊試液4、如圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；以下有關(guān)反應(yīng)的說法不正確的是。

A.反應(yīng)①是加成反應(yīng)B.以反應(yīng)②是加聚反應(yīng)C.反應(yīng)③是消去反應(yīng)D.反應(yīng)⑧是氧化反應(yīng)5、如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)；實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述及所做的解釋均正確的是。

。選項。

實驗現(xiàn)象。

解釋。

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙。

NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl固體。

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象。

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)。

C

氯化銅溶液變白色渾濁。

白色渾濁的成分是Cu(OH)2

D

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

NH3是一種可溶性堿。

A.AB.BC.CD.D6、有關(guān)天然氣、石油和煤的綜合利用，下列說法錯誤的是A.可燃冰是一種新型潔凈能源B.石油裂化是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量C.煤的干餾屬于物理變化D.以煤、石油、天然氣為原料可生產(chǎn)三大合成材料7、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在3s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.4mol/L，在這3s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為A.1.8mol/(L·s)B.1.2mol/(L·s)C.0.6mol(L·s)D.0.2mol/(L·s)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是。

A.該物質(zhì)有3種官能團(tuán)B.1mol該物質(zhì)和鈉發(fā)生反應(yīng)消耗2mol鈉C.該物質(zhì)不可與氧氣發(fā)生催化氧化D.此物質(zhì)一定條件下與乙醇和乙酸都可發(fā)生反應(yīng)9、如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑會釋放出CO2。下列說法正確的是。

A.該電池放電時，Li+向電極X方向移動B.該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molCC.該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連D.該電池充電時，陽極反應(yīng)式為：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+10、用一種吸附氫氣的碳納米管材料制備的二次電池如圖所示；該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法中正確的是（）

A.充電時OH-從碳電極移向鎳電極B.放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+C.放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D.該電池充電時將碳電極與電源的正極相連11、在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.Q=KB.體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C.SO2、O2、SO3同時在容器中存在D.單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2，同時消耗2nmolSO312、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這四種元素形成的一種鹽溶液，遇到FeCl3溶液呈現(xiàn)血紅色，該鹽溶液與NaOH在加熱條件下會生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下列說法正確的是A.原子半徑：B.W、X兩種元素可以組成多種化合物C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D.Y的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)13、由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.打開K，鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為9.6gD.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、(1)寫出生石膏的化學(xué)式：___________；

(2)用電子式表示化合物MgBr2的形成過程___________。

(3)工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式___________。15、原電池裝置如圖所示。回答下列問題。

(1)若A、B均為鉑片，分別從A、B兩極通入和當(dāng)燒杯內(nèi)的液體為稀硫酸溶液，A為_______(填正極或負(fù)極)寫出B電極的電極反應(yīng)式：_______，溶液中的向_______(填“A”或“B”)極移動；當(dāng)燒杯內(nèi)的液體為氫氧化鉀溶液，此時A電極的電極反應(yīng)式：_______，當(dāng)消耗0.2mol氧氣時，電路中通過電子數(shù)為_______。

(2)若A為Pb，B為燒杯內(nèi)的液體為濃硫酸，電池反應(yīng)為：寫出B電極的電極反應(yīng)式：_______。16、下圖分離乙酸乙酯；乙醇、乙酸的混合物；可按下列步驟進(jìn)行分離：

(1)試劑1最好選用_______；

(2)操作1是_______;

(3)試劑2最好選用_______；

(4)操作2是_______；17、現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：①②③④癸烷⑤⑥⑦⑧丙烷。請根據(jù)上述物質(zhì)按要求回答下列問題。

(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________(填化學(xué)式)。

(2)與③互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號)。

(3)有機(jī)物②在加熱條件下和反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)在120℃、條件下，某種氣態(tài)烴與足量的完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_______(填序號)。18、根據(jù)要求回答下列問題：

（1）下列過程不一定釋放能量的是________。

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.形成化學(xué)鍵D.燃料燃燒E.酸堿中和F.炸藥爆炸。

（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成放出熱量較多的是________。

A.硫蒸氣B.硫固體。

（3）已知：通常條件下，強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中和恰好完全反應(yīng)時放出熱量，則其中和熱為________

（4）已知和反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)，且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為由此可以推知下列關(guān)系正確的是________（填序號）。

A.B.C.

D.E.F.19、Ⅰ.CO2是一種廉價的碳資源；其綜合利用具有重要意義。

(1)在體積為1L的密閉容器中，充入1.00molCO2和3.00molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到甲醇：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

3～9min內(nèi)，v(H2)=_______mol·L-1·min-1；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_______(寫離子符號)；若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，溶液pH=_______(該溫度下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)。

Ⅱ.研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對減緩NOx對環(huán)境污染具有理論指導(dǎo)作用。已知：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0。將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。

(3)下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_______。

A.氣體的壓強(qiáng)不變。

B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

C.K不變。

D.容器內(nèi)氣體的密度不變。

E.容器內(nèi)顏色不變。

(4)t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=_______[對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。又已知：NO氧化反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)分兩步進(jìn)行；其反應(yīng)過程中能量變化如圖。

①2NO(g)?N2O2(g)ΔH1

②N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2

(5)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是_______(填“①”或“②”)。

(6)在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_______(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因_______。

20、現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH

（1）與①互為同系物的是_____________________________（填序號）。

（2）寫出④的官能團(tuán)名稱_________________________________。

（3）寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（4）寫出②發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式___________________________評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)23、三氧化二鈷(Co2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下圖所示：

已知：

Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋。

Ⅱ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表:。沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀時的pH3.79.09.2

回答下列問題:

(1)“濾渣1”的化學(xué)式為__________。“操作1”所得副產(chǎn)品的一種用途為______。

(2)“酸浸”時加入H2O2的目的是_____________________；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，主要原因可能有①___________________，②________________。

(3)“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(4)“沉鈷”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)有機(jī)相提取的Ni2＋再生時可用于制備鎳氫電池，該電池充電時的總反應(yīng)為Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH，則放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。24、氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，它的熔點(diǎn)高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但生產(chǎn)成本較高。不溶于酸(氫氟酸除外)。高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種用工業(yè)硅(含少量鐵、銅的單質(zhì)及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工藝流程如下：

(1)凈化時，銅屑的作用是___________；將硅塊粉碎的作用是___________。

(2)在氮化爐中每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________。

(3)X可能是___________(選填：“鹽酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。

(4)如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？___________。

(5)推測氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a．制作切削刀具b．制作坩堝。

c．用作建筑陶瓷d．制作耐高溫軸承。

(6)工業(yè)上還可以采用化學(xué)氣相沉積法，在的保護(hù)下，使與在高溫下反應(yīng)生成沉積在石墨表面，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液的電池中，Zn為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，K2FeO4為正極，發(fā)生反應(yīng)：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－，放電過程中有OH－生成，則電解質(zhì)溶液的濃度增大，OH－向負(fù)極遷移；

【詳解】

A、以K2FeO4和Zn為電極材料；KOH溶液為電解質(zhì)溶液的電池中，Zn為負(fù)極，故A正確；

B、Zn為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，K2FeO4為正極，發(fā)生反應(yīng)：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－；故B錯誤；

C、放電過程中有OH－生成；則電解質(zhì)溶液的濃度增大，故C正確；

D、電池工作時OH－向負(fù)極遷移；故D正確；

故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為原電池裝置；電池工作過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；

B．銅電極作原電池正極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；銅片質(zhì)量增加，故B錯誤；

C．鋅片作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；鋅片被消耗，質(zhì)量減小，故C正確；

D．電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極；電子從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，故D錯誤；

故答案為C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；乙烯能使溴水褪色，用溴水能鑒別甲烷和乙烯，故不選A；

B．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w；乙酸乙酯和碳酸鈉不反應(yīng)，且乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，用碳酸鈉溶液可以鑒別乙酸和乙酸乙酯，故不選B；

C．乙醇和乙酸不分層；不能用分液漏斗分離乙醇和乙酸，故選C；

D．乙酸具有酸性；能使紫色石蕊試液變紅，乙醇不能使紫色石蕊試液變紅，能用紫色石蕊試液鑒別乙醇和乙酸，故不選D；

選C。4、C【分析】【詳解】

A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)得到1；2-二溴乙烷，反應(yīng)①是加成反應(yīng)，A正確；

B.乙烯在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯；反應(yīng)②是加聚反應(yīng)，B正確；

C.乙烯在催化劑條件下；與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，反應(yīng)③是加成反應(yīng)，C錯誤；

D.乙醇被氧氣氧化生成乙醛；反應(yīng)⑧是氧化反應(yīng)，D正確；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A；向NaOH固體上滴幾滴濃氨水；會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，正確；

B；向NaOH固體上滴幾滴濃氨水；會產(chǎn)生氨氣，與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，錯誤；

C；向NaOH固體上滴幾滴濃氨水；會產(chǎn)生氨氣，氨氣與氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，錯誤；

D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電子生成OH-離子，溶液呈堿性，但氨氣為非電解質(zhì)，不屬于堿，錯誤。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．可燃冰主要成分是甲烷和水形成的混合物；是一種新型潔凈能源，A正確；

B．石油裂化使長碳鏈斷裂成短碳鏈；提高了輕質(zhì)油的產(chǎn)量，B正確；

C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解的過程；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯誤；

D．煤；石油、天然氣可以為有機(jī)合成提供基礎(chǔ)化工原料；因此，塑料、合成橡膠、合成纖維可以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)制造，D正確；

故選C。7、D【分析】【詳解】

在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在3s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.4mol/L，濃度變化為1.0mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L，則在這3s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.6mol/L÷3s＝0.2mol/(L·s)。答案選D。二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【詳解】

A、該物質(zhì)中含有-Br、-OH、-COOH和碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，故A錯誤；B、-OH和-COOH均可以和鈉單質(zhì)反應(yīng)，1個-OH或-COOH均消耗一個Na，所以1mol該物質(zhì)和鈉發(fā)生反應(yīng)消耗2mol鈉，故B正確；C、該物質(zhì)存在碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、此物之中含有羧基，一定條件下可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基，一定條件下可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故選BD。9、BD【分析】【分析】

放電時，X極上Li失電子變成Li+，則X為負(fù)極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3；充電時，陰極上Li+得電子生成Li，陽極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時，X極上Li失電子，X為負(fù)極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動；故A錯誤；

B．放電時，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，電極反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；C的化合價降低4價，則每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC，故B正確；

C．該電池充電時；電源的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，即電極X與外接直流電源的負(fù)極相連，故C錯誤；

D．該電池充電時，陽極上C失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+；故D正確；

故選BD。10、AC【分析】【詳解】

A.充電時，該電池為電解池，根據(jù)電子的方向，判斷碳電極是陰極，鎳電極是陽極，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動，所以O(shè)H-從碳電極移向鎳電極；故A正確；

B.放電時，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O；故B錯誤；

C.放電時，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；故C正確；

D.該電池充電時；碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故D錯誤；

答案選AC。11、AD【分析】【詳解】

A．當(dāng)Q=K時；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；

B．該反應(yīng)過程中；體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是定值，當(dāng)總質(zhì)量保持不變時，不能說明反應(yīng)得到平衡，故B不選；

C．該反應(yīng)是可逆單元，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3同時存在，當(dāng)SO2、O2、SO3同時在容器中存在時；不能說明反應(yīng)得到平衡，故C不選；

D．單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2，同時消耗2nmolSO3說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)得到平衡，故D選；

故選AD。12、BC【分析】【分析】

該鹽溶液遇到FeCl3溶液呈現(xiàn)血紅色，說明該鹽中含有SCN-，該鹽溶液與NaOH在加熱條件下會生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明該鹽中含有故該鹽為短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，故W為H，X為C，Y為N，Z為S，據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；W為H，X為C，Y為N，Z為S；

A．H原子的半徑最小，同周期元素的原子從左至右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：故A錯誤；

B．H；C兩種元素可以組成多種烴；如甲烷、乙烷、乙烯、苯等，故B正確；

C．S元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4；屬于強(qiáng)酸，故C正確；

D．N3-核外電子具有2個電子層，S2-核外電子具有3個電子層；二者電子層結(jié)構(gòu)不同，故D錯誤；

故選BC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.打開K，F(xiàn)e直接與CuCl2溶液反應(yīng)生成Cu；所以鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出，故A正確；

B.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極、碳棒作正極，溶液中的Cu2+在正極上得電子生成Cu，所以碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；碳棒上有紫紅色固體析出，故B正確；

C.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極、碳棒作正極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路中有0.3NA個（0.3mol）電子通過時；負(fù)極減少0.15molFe（質(zhì)量為8.4g），正極增加0.15molCu（質(zhì)量為9.6g)，所以理論上碳捧與鐵棒的質(zhì)量差為18g，故C錯誤；

D.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極、碳棒作正極，溶液中的Cu2+在正極上得電子生成Cu，所以碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；故D錯誤；

答案選AB。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)生石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2O，故答案為：CaSO4·2H2O；

(2)MgBr2為離子化合物，MgBr2的形成過程用電子式表示為故答案為：

(3)工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅制粗硅，反應(yīng)的的化學(xué)方程式為SiO2+2C2CO↑+Si，故答案為：SiO2+2C2CO↑+Si?！窘馕觥緾aSO4·2H2OSiO2+2C2CO↑+Si15、略

【分析】【分析】

若A、B均為鉑片，分別從A、B兩極通入H2和O2，因此通入燃料(H2)的一極(A)為燃料電池的負(fù)極，通入氧化劑(O2)的一極(B)為燃料電池的正極；當(dāng)燒杯內(nèi)的液體為稀硫酸溶液，正極的電極反應(yīng)式為：當(dāng)燒杯內(nèi)的液體為氫氧化鉀溶液，此時負(fù)極(A)電極的電極反應(yīng)式為：正極發(fā)生的電極方程式為：以此解題。

【詳解】

（1）若A、B均為鉑片，分別從A、B兩極通入H2和O2，因此通入燃料(H2)的一極(A)為燃料電池的負(fù)極，通入氧化劑(O2)的一極(B)為燃料電池的正極；當(dāng)燒杯內(nèi)的液體為稀硫酸溶液，正極的電極反應(yīng)式為：此時溶液中的向負(fù)極(A)移動；當(dāng)燒杯內(nèi)的液體為氫氧化鉀溶液，此時負(fù)極(A)電極的電極反應(yīng)式為：正極發(fā)生的電極方程式為：因此當(dāng)消耗。

0.2mol氧氣時，電路中通過電子數(shù)為

（2）若A為Pb，B為燒杯內(nèi)的液體為濃硫酸，此時電極B為正極，得到電子結(jié)合硫酸根生成硫酸鉛，電極方程式為：【解析】(1)負(fù)極A0.8NA

(2)16、略

【分析】【分析】

乙酸乙酯；乙醇、乙酸的混合物用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸、溶解乙醇；分液后得到A為乙酸乙酯，B為乙醇和乙酸鈉的混合物，操作2采用蒸餾得到E乙醇，C為乙酸鈉，C中加入強(qiáng)酸得到乙酸，再蒸餾出來。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離，且能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故試劑1最好選用飽和碳酸鈉溶液；

(2)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；采用分液的方法分離；

(3)用難揮發(fā)的強(qiáng)酸稀硫酸將乙酸鈉生成乙酸；

(4)操作2是分離乙醇和乙酸鈉的混合物，利用沸點(diǎn)不同，采用蒸餾法分離得到乙醇?！窘馕觥竣?飽和碳酸鈉溶液②.分液③.稀硫酸④.蒸餾17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2計算；

(2)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

(3)乙醇與CuO反應(yīng)生成乙醛；Cu和水；

(4)該條件下水為氣體；反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，根據(jù)烴的燃燒的通式計算。

【詳解】

(1)烷烴的通式為CnH2n+2，相對分子質(zhì)量為44的烷烴，則12n+2n+2=44，解得：n=3，即烷烴的分子式為C3H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；

(2)與③互為同分異構(gòu)體的是⑦，二者分子式相同，均為C6H14；但結(jié)構(gòu)不同，故答案為：⑦；

(3)乙醇與CuO反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，反應(yīng)為故答案為：

(4)在120℃，1.01×105Pa條件下，生成的水為氣態(tài)，由CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，則1+(x+)=x+解得：y=4，即分子式中氫原子數(shù)目為4，為甲烷，故答案為：①。【解析】⑦①18、略

【分析】【分析】

（1）有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷；

（2）等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；

（3）依據(jù)中和熱的概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量分析；

（4）根據(jù)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去生成化學(xué)鍵釋放的能量值即為反應(yīng)熱解答。

【詳解】

（1）形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過程都會釋放能量，而化合反應(yīng)不一定釋放能量，如二氧化碳與C的反應(yīng)吸收能量，大多數(shù)分解反應(yīng)吸收能量，如碳酸鈣分解，所以不一定釋放能量的為AB，故答案為：AB；

（2）等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故答案為：A；

（3）1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成2molH2O，放出QkJ熱量，中和熱指生成1mol水放出的熱量，則H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱為kJ/mol，故答案為：

（4）氫氣與氯氣反應(yīng)生成的方程式為Cl2+H2=2HCl，斷開1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量為Q1kJ+Q2kJ，形成2molH-Cl鍵釋放的能量2Q3kJ，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此故答案為：F?！窘馕觥緼BAF19、略

【分析】【詳解】

(1)3～9min內(nèi)，v(CO2)==mol·L-1·min-1，v(H2)=3v(CO2)=3mol·L-1·min-1=0.125mol·L-1·min-1；平衡時c(H2)=3mol/L-30.75mol/L=0.75mol/L，c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K===故答案為：0.125；

(2)若所得溶液pH=13，K2==5×10-11，則=500，所以CO2主要轉(zhuǎn)化為CO若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，K2==c(H+)=510-11，c(H+)=10-10mol/L，pH=10，故答案為：CO10；

(3)A．反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)；反應(yīng)過程中壓強(qiáng)增大，當(dāng)氣體的壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；

B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)時不能說明正逆反應(yīng)速率相等；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；

C．溫度不變；K不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不選；

D．反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變；總體積也不變，則密度不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；

E．NO2有顏色，當(dāng)容器內(nèi)顏色不變時，說明NO2的濃度不再變化；說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故E選；

故答案為：AE；

(4)發(fā)生的反應(yīng)為：N2O4(g)?2NO2(g)，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；列出三段式：

混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，則平衡時p(N2O4)==p，p(NO2)=p，所以Kp===p，故答案為：p；

(5)決定整個反應(yīng)速率是最慢的一步反應(yīng)；即活化能最大的一步，根據(jù)圖象分析，決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是②，故答案為：②；

②根據(jù)圖象T4沒有T3陡，則轉(zhuǎn)化相同量的NO，T4下耗時更長，根據(jù)能量圖分析，△H1<0，溫度升高，反應(yīng)①平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)②速率的影響，故答案為：T4；ΔH1<0，溫度升高，反應(yīng)①平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)②速率的影響?！窘馕觥?.125CO10AEp②T4ΔH1<0，溫度升高，反應(yīng)①平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)②速率的影響20、略

【分析】【分析】

(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；

(2)根據(jù)④的結(jié)構(gòu)簡式判斷官能團(tuán)；

(3)CH3CH2CH2CH3存在碳鏈異構(gòu)；

(4)CH2＝CH2含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

【詳解】

(1)①CH4、③CH3CH2CH2CH3都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個CH2，與①互為同系物的是CH3CH2CH2CH3；選③；

(2)根據(jù)④的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH；含有官能團(tuán)是-OH，名稱是羥基；

(3)CH3CH2CH2CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)CH2＝CH2含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是【解析】③羥基四、推斷題(共2題，共20分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)23、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向研磨后的含鈷廢料中加入硫酸和雙氧水，酸性條件下，氧化鈷與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鈷離子，四氧化三鐵與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，氧化亞鎳溶于硫酸生成亞鎳離子，二氧化錳不溶解，過濾得到含有氫離子、亞鈷離子、鐵離子、亞鎳離子的酸浸液和二氧化錳；調(diào)節(jié)酸浸液的pH為3.7，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有亞鈷離子、亞鎳離子的濾液和濾渣1氫氧化鐵；向濾液中加入萃取劑，萃取分液得到含有亞鈷離子的水相和含有亞鎳離子的有機(jī)相；向水相中加入氨水和碳酸氫銨溶液，亞鈷離子離子轉(zhuǎn)化為Co2(OH)2CO3沉淀，過濾得到含有硫酸銨的濾液和Co2(OH)2CO3沉淀；高溫煅燒，Co2(OH)2CO3與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鈷；二氧化碳和水。

【詳解】

（1）由分析可知，濾渣1為氫氧化鐵沉淀；操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻