2025年魯人版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖；下列說法正確的是（）

A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B.Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C.Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D.Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子2、已知X；Y和Z為第三周期元素；其原子的第一至第四電離能如下表：

。電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

X

496

4562

6912

9543

Y

738

1451

7733

10540

Z

578

1817

2745

11578

則下列說法正確的是（）A.電負(fù)性：X﹥Y﹥ZB.單質(zhì)中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱：X﹥Y﹥ZC.離子半徑：X﹥Y﹥ZD.氧化物的晶格能：X﹥Y﹥Z3、關(guān)于PCl3和CCl4的說法正確的是A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型相同B.鍵角PCl3比CCl4大C.二者均為非極性分子D.兩者中的化學(xué)鍵都是p-pσ鍵4、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（）A.BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B﹣F鍵間鍵角都為120°C.BFCl2只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B﹣F鍵鍵長都為130pm5、《本草綱目》中記載爐甘石（主要成分為ZnCO3)可止血，消腫毒，生肌肉，明目等。下列說法正確的是A.Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族，d區(qū)B.Zn、O的電負(fù)性大小為O＞C＞ZnC.中C原子的雜化類型為sp3雜化D.ZnCO3中的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵和極性鍵6、用VSEPR理論預(yù)測下列粒子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的（）A.NO3-為平面三角形B.SO2為直線形C.BeCl2為V形D.BF3為三角錐形7、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱8、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是()A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B.H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)C.金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45pm，C60中C—C鍵的鍵長為140～145pm，所以C60的熔點(diǎn)高于金剛石D.MgCl2熔點(diǎn)較高，BeCl2熔點(diǎn)也較高9、下列各組物質(zhì)中；按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()

①O2、I2、Hg②CO、Al、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA.①③B.①④C.②③D.②④評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有________種能量不同的電子；很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有________(填物質(zhì)編號(hào))，HCHO分子的立體構(gòu)型為________11、碳；硅、鐵、銅、鋁、鈦是重要的材料元素。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）上述元素中屬于主族元素的是________(填寫元素符號(hào)，下同)，在元素周期表d區(qū)的元素是________。

（2）原子核外電子含有四個(gè)能層的元素是________，基態(tài)原子的原子軌道中未成對(duì)電子數(shù)最多的是________。

（3）基態(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為________。

（4）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，由此可判斷銅在元素周期表中位于第________周期________族。12、用符號(hào)“>”或“<”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。

(1)第一電離能：Na__________Mg，Mg_______Ca。

(2)電負(fù)性：O________F，F(xiàn)________Cl。

(3)能量高低：ns________(n+1)s，ns________np。13、水是一種常見且重要的化學(xué)物質(zhì)。

(1)冰中水分子間的氫鍵可表示為_____(填選項(xiàng)字母)。

a．O—H—Ob．O—H?Oc．H—O—H

(2)水分子能微弱電離生成H3O+和OH-。

①與OH-互為等電子體的一種分子為_____(寫化學(xué)式；下同)；

②與H2O互為等電子體的一種陰離子為_____。

(2)H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大的原因?yàn)開_____。

(3)氧與硫同主族，其中H2S比H2O更易分解的原因?yàn)開____。14、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C；D為同周期元素；C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是______（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為___，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為______，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為______：晶胞中A原子的配位數(shù)為_________；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3）_____。

評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)15、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共50分)16、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。17、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。18、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。19、下表為長式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。20、下表為長式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)21、A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。

(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)。

(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子。

(3)A的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子采取________雜化。

(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為________。

(6)Y是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡述其易液化的原因_________。

(7)寫出E2＋的電子排布式___________________，并寫出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式_______。22、（1）基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為______________________。

（2）常溫下，F(xiàn)e(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式______________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為______________。

（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中第一電離能最大的元素是_____________；(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是_____________；

（4）硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍(lán)色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是_________________。

②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學(xué)式）；氨氣在一定的壓強(qiáng)下，測得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請(qǐng)解釋原因__________。

（5）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數(shù)為________________。

（6）鐵和硫形成的某種晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶胞參數(shù)a＝xpm，則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________________；A原子距離B原子所在立方體側(cè)面的最短距離為________________pm（用x表示）；該晶胞的密度為____________g·cm-3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

23、硅、鎵、鍺、硒等單質(zhì)及某些化合物(如砷化鎵)都是常用的半導(dǎo)體材料，廣泛用于光電應(yīng)用領(lǐng)域。具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物(通常用ABX3表示)作為一種新型半導(dǎo)體材料也備受關(guān)注，A是陽離子(CH3NHCs+等)，B是二價(jià)金屬陽離子(Pb2+，Sn2+等)；X是鹵離子。

(1)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為______，其能量最高軌道的電子云形狀為______。

(2)鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____(用元素符號(hào)表示)。

(3)CH3NH中N原子的雜化方式為______，該離子與______分子互為等電子體；CH3NH中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角______(填“大”或“小”)，理由是______。

(4)鍺的一種氧化物的立方晶胞如圖所示：

其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為______，O的配位數(shù)為______，每個(gè)Ge原子周圍距離最近且相等的Ge原子有______個(gè)。已知Ge與O的最近距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體的密度ρ=______g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。24、鐵系元素是人體必需的微量元素，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一，它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，調(diào)節(jié)機(jī)體免疫功能，對(duì)人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。(2)與SCN?互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為__________（任寫一種）。(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+，又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為_________。(4)血紅素鐵（圖乙）用作鐵強(qiáng)化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數(shù)是__________________；緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2acm3，鎂單質(zhì)的密度為ρg·cm－3，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A；Bi元素沒有同位素；核素才有同位素，A不正確；

B；根據(jù)圖示；Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0，B正確；

C；Bi原子6p亞層有三個(gè)未成對(duì)電子；C不正確；

D；s能級(jí)和p能級(jí)的能量是不相同的；所以Bi原子最外層的5個(gè)電子能量不相同，D不正確；

故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

Z的I4電離能突然增大，說明最外層有3個(gè)電子，應(yīng)為Al，Y的I3電離能突然增大，說明最外層有2個(gè)電子，應(yīng)為Mg，X的I2電離能突然增大；說明最外層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na；

A．同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性：X<Y<Z；故A錯(cuò)誤；

B．單質(zhì)中的金屬鍵，從左到右元素逐漸增強(qiáng)，X<Y<Z；故B錯(cuò)誤；

C．電子層結(jié)構(gòu)相同；核電荷越大離子半徑越小，故C正確；

D．離子半徑越小，電荷越大，氧化物的晶格能越大：X<Y<Z；故D錯(cuò)誤；

故答案選C。3、A【分析】【分析】

的中心原子P采取雜化，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，的中心原子C采取雜化；分子的空間構(gòu)型為正四面體形。

【詳解】

A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型相同，均采取雜化；A正確；

B.由于孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的斥力要大于成鍵電子之間的斥力，所以PCl3比CCl4的鍵角??；B錯(cuò)誤；

C.的正電中心和負(fù)電中心不重合；分子為極性分子，C錯(cuò)誤；

D.兩者中的化學(xué)鍵都是sp3-pσ鍵；D錯(cuò)誤；

故答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)；可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯(cuò)誤；

B．BF3中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，雜化類型為sp2；三根B﹣F鍵間鍵角都為120°，為平面三角形，故B正確；

C．BFCl2只有一種結(jié)構(gòu)；可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D．三根B﹣F鍵鍵長都為130pm；可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族，其核外電子排布式為：[Ar]3d104s2，位于ds區(qū)；故A錯(cuò)誤；

B．金屬的電負(fù)性小于非金屬元素的；同周期自左而右元素的非金屬性增大，則電負(fù)性：O＞C＞Zn，故B正確；

C．中C原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，離子的空間構(gòu)型為：平面三角形，C原子采取sp2雜化；故C錯(cuò)誤；

D．ZnCO3為離子化合物；化學(xué)鍵類型有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選B。6、A【分析】【分析】

VSEPR理論即價(jià)層電子對(duì)互斥理論；確定價(jià)層電子對(duì)的個(gè)數(shù)（包括σ鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)），即可確定粒子的立體結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A．NO3-的σ鍵電子對(duì)是3，孤電子對(duì)=(5+1-2×3)=0，所以為NO3-平面三角形；A正確；

B．SO2的σ鍵電子對(duì)是2，孤電子對(duì)=(6-2×2)=1，所以SO2的VSEPR模型是平面三角形，略去孤電子對(duì)，SO2為V形；B錯(cuò)誤；

C．BeCl2的σ鍵電子對(duì)是2，孤電子對(duì)=(2-2×1)=0，所以BeCl2為直線形；C錯(cuò)誤；

D．BF3的σ鍵電子對(duì)是3，孤電子對(duì)=(3-1×3)=0，所以的BF3為平面三角形；D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，若計(jì)算出的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，分子構(gòu)型可能為四面體（孤電子對(duì)數(shù)為0），也可能為三角錐形（孤電子對(duì)數(shù)為1），或V形（孤電子對(duì)數(shù)為2）；若價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，分子構(gòu)型可能為平面三角形（孤電子對(duì)數(shù)為0），也可能為V形（孤電子對(duì)數(shù)為1）；若價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，則為直線形。7、B【分析】【詳解】

A．氫鍵為分子間作用力；與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)樗肿又械墓矁r(jià)鍵鍵能大，A錯(cuò)誤；

B．水中存在氫鍵使分子的排列更加有序；分子間的距離增大，所以水結(jié)成冰體積膨脹；密度變小是氫鍵的作用，B正確；

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)；分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．氫化物的穩(wěn)定性是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定的；與氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤；

故選B。8、A【分析】【詳解】

A．PH4+的結(jié)構(gòu)類似于NH4+，PO43-的結(jié)構(gòu)類似于SO42-，均為正四面體形，實(shí)際上，PH4+、PO43-中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4；且不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．H2O常溫下為液態(tài)，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，實(shí)際上，H2S常溫下氣態(tài)；故B錯(cuò)誤；

C．金剛石屬于原子晶體，融化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，而C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力比共價(jià)鍵弱，所需能量較低，故C60熔點(diǎn)低于金剛石；故C錯(cuò)誤；

D．MgCl2屬于離子化合物，熔點(diǎn)較高，BeCl2屬于分子晶體；熔點(diǎn)較低，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意區(qū)分金剛石、石墨和C60的熔點(diǎn)高低與結(jié)構(gòu)中的C-C鍵長的關(guān)系，特別是金剛石與石墨。9、D【分析】【詳解】

①中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)；①錯(cuò)誤；

②中SiO2為原子晶體；其熔點(diǎn)最高，CO是分子晶體，其熔點(diǎn)最低，②正確；

③中Na、K、Rb價(jià)電子數(shù)相同；其陽離子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，③錯(cuò)誤；

④中Na；Mg、Al價(jià)電子數(shù)依次增多；離子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高，④正確；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，同一能級(jí)軌道上的電子能量相同；CH2=CH2、HCHO中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，碳原子均為sp2雜化，而HC≡CH中碳原子均形成2個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，為sp雜化；HCHO中碳原子為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形。

【詳解】

Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，有7個(gè)能級(jí)，同一能級(jí)軌道上的電子能量相同，則Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；CH2=CH2、HCHO中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，碳原子采取sp2雜化，HC≡CH中碳原子均形成2個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，碳原子采取sp雜化；HCHO中碳原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為：7，②，平面三角形?！窘馕觥竣?7②.②③.平面三角形11、略

【分析】【詳解】

(1)；C、Si是第ⅣA族元素；Al是第ⅢA族元素；Cu、Ti屬于副族，F(xiàn)e是第Ⅷ族元素。C、Si、Al為p區(qū)，Ti、Fe為d區(qū)，Cu為ds區(qū)；

故答案為C；Si、Al；Ti、Fe；

(2)、第四周期的Ti、Fe、Cu均有四個(gè)能層；基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2；d軌道中含有4個(gè)未成對(duì)電子；

故答案為Ti；Fe、Cu；Fe；

(3)、鈦位于第四周期ⅣB族，外圍電子排布式為3d24s2；

故答案為

(4)；由外圍電子排布中的4s可推知Cu為第四周期；由外圍電子排布式中的電子為11個(gè)可知Cu在元素周期表中第11列，位于第ⅠB族；

故答案為四；ⅠB?！窘馕觥竣?C、Si、Al②.Ti、Fe③.Ti、Fe、Cu④.Fe⑤.⑥.四⑦.ⅠB12、略

【分析】【分析】

（1）第一電離能的變化規(guī)律與金屬性類似；但是要注意半滿的特殊情況；

（2）電負(fù)性的變化與非金屬性類似；非金屬性越強(qiáng)的元素其電負(fù)性也越大；

（3）越外層的軌道能量越高；越不穩(wěn)定。

【詳解】

（1）同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，因此同主族元素從上到下第一電離能減小，因此

（2）同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此同主族元素自上到下電負(fù)性減小，因此

（3）越外層的軌道能量越高，因此【解析】①.<②.>③.<④.>⑤.<⑥.<13、略

【分析】【詳解】

(1)氫鍵可用X－H?Y表示。式中X和Y代表F，O，N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，冰中水分子間的氫鍵可表示為O—H?O；

(2)①一個(gè)OH-含有10個(gè)電子，與OH-互為等電子體的一種分子為HF；

②1個(gè)水分子含有10個(gè)電子，等電子體的一種陰離子為NH

(2)H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大的原因?yàn)镠2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O＋中O原子只有1對(duì)孤對(duì)電子，H3O＋的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥力較??；

(3)氧與硫同主族，硫的非金屬性弱于氧，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O，故硫化氫更易分解?！窘馕觥縝HFNHH2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O＋中O原子只有1對(duì)孤對(duì)電子，H3O＋的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥力較小硫的非金屬性弱于氧，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O14、略

【分析】【分析】

C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素。

【詳解】

（1）四種元素分別為O、Na、O、Cl，電負(fù)性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3；

（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體，因O3相對(duì)原子質(zhì)量較大；則范德華力較大，沸點(diǎn)較高，A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體；

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物為PCl3，P形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(5-3×1)/2=1，則為sp3雜化；立體構(gòu)型為為三角錐形；

（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(6-2×1)/2=2，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；

（5）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個(gè)數(shù)為8，O的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，N(Na)：N(O)=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點(diǎn)，Na位于體心，每個(gè)晶胞中有1個(gè)Na與O的距離最近，每個(gè)定點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數(shù)為8，晶胞的質(zhì)量為(4×62g/mol)÷6.02×1023/mol，晶胞的體積為(0.566×10-7)cm3，則晶體F的密度為=2.27g?cm-3?！窘馕觥縊1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離子晶體三角錐形sp3V形42Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）Na2O8=2.27g?cm-3三、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)15、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共50分)16、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O17、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減小；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去18、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1。【解析】sp25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s119、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O20、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球?yàn)檠踉?，所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)21、略

【分析】【分析】

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z，說明D為氫元素，因?yàn)閟層只能是2個(gè)電子，所以n=2，即C原子的最外層電子排布為2s22p4；為氧元素，則A為碳，B為氮，則形成的氫化物分別為甲烷；氨氣和水。E的原子序數(shù)為29，為銅元素。

【詳解】

(1)同周期隨著原子序數(shù)增大元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能由小到大的順序?yàn)镃碳?xì)鋯捂I為σ鍵，碳碳三鍵含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故其分子中的σ鍵和π堿的鍵數(shù)之比為3:2。(4)Y分子為氨氣，空間構(gòu)型為三角錐形，其中心原子氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（5-1×3）/2=4，采取sp3雜化。(5)一種由氮和氧組成的化合物與二氧化碳互為等電子體，其化學(xué)式為N2O。(6)氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高而容易液化。(7)銅離子的電子排布式1s22s22p63s23p63d9，銅離子在水中通入足量氨氣得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式為Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O?！窘馕觥竣?C3⑦.N2O⑧.氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高而容易液化⑨.1s22s22p63s23p63d9⑩.Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O22、略

【分析】【詳解】

(1)鐵元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2；

(2)CO分子中C與O原子形成了三鍵，其電子式為：Fe(CO)5是由CO和Fe形成的羰基配合物；所以分子中σ鍵總數(shù)為10，π鍵總數(shù)為10，所以二者個(gè)數(shù)比例為1:1；

(3)周期表中從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，從下至上第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，此外，相同周期Ⅱ