2025年滬科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（）

。純凈物混合物鹽電解質(zhì)堿性氧化物A氯水蔗糖純堿NaHCO3氧化鋁B稀硫酸水玻璃小蘇打NH3?H2O氧化鎂C冰王水蘇打H2SiO3過(guò)氧化鈉D乙醇碘化銀膠體堿式碳酸銅NaOH氧化鈉A.AB.BC.CD.D2、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（）A.光化學(xué)煙霧是氮氧化物受紫外線照射后產(chǎn)生的O3直接與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笊傻囊环N有毒煙霧B.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顲.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D.“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料3、下列說(shuō)法中正確的是（）A.符合通式CnH2n-6的烴一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.飽和一元醇的通式為CnH2n+2OC.符合通式CnH2nO2的有機(jī)物一定為羧酸D.分子式為C4H10O的醇一定可以在銅催化下發(fā)生氧化反應(yīng)4、某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量C.混合氣體的密度D.混合氣體的質(zhì)量5、元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（）A.原子半徑的周期性變化B.非金屬性的周期性變化C.元素化合價(jià)的周期性變化D.原子核外電子排布的周期性變化6、在酸性介質(zhì)中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8（過(guò)二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是：A.X是H2OB.還原性：SO42->Mn2+C.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D.每生成0.1molSO42-轉(zhuǎn)移電子0.05mol評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，將1molN2和3molH2通過(guò)K3充入B中，將2molN2和6molH2通過(guò)K1充入A中；起始時(shí)A；B的體積相同均為aL；達(dá)到平衡時(shí)，V（B）=0.8aL；

①圖2示意圖中正確，且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____．

②A、B中N2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）____α（B）（填“＞”；“＜”或“=”）；

③打開(kāi)K2，一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)，B的體積為_(kāi)___L（連通管中氣體體積不計(jì)）

8、世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)．

（1）工業(yè)制氫的一個(gè)重要反應(yīng)是利用CO還原H2O（g）．已知：

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ/mol

2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=-222kJ/mol

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ/mol

則CO還原H2O（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（2）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫(xiě)出堿式氫氧燃料電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)：____．

（3）一種新型鋰離子二次電池--磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池，作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如圖1，寫(xiě)出該電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)：____．

（4）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如圖2．氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸褪去．則M極為電源的____（填“正”或“負(fù)”）極，B極區(qū)電解液為_(kāi)___溶液（填化學(xué)式），該離子交換膜是____（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜．解釋藍(lán)色褪去的原因____．9、某課外實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量/g鐵的形態(tài)c（H2SO4）

/mol?L-1V（H2SO4）

/mL溶液溫度金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)前反應(yīng)后10.10鐵片0.750203625020.10鐵片0.850203520030.10鐵粉0.85020362540.10鐵片1.050203512550.10鐵片1.050355020（1）實(shí)驗(yàn)2和3表明，____對(duì)反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是____．

（2）實(shí)驗(yàn)____（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）之間進(jìn)行比較僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響．

（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有____，能體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是____．

（4）在實(shí)驗(yàn)4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時(shí)間小于125s．原因是____．10、（2014?龍巖一模）氯化硼（BN）晶體是一種新型無(wú)機(jī)合成材料．用硼砂（Na2B4O7）和尿素反應(yīng)可以得到氮化硼：Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）組成反應(yīng)物的所有元素中，第一電離能最大的是____．

（2）尿素分子（）中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為_(kāi)___；尿素分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)．

（3）尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結(jié)構(gòu)如圖）．“超分子”中尿素分子間主要通過(guò)什么作用力結(jié)合．答：____（填1種）．

（4）圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”．直鏈烷烴分子剛好能進(jìn)人通道．并形成“超分子”的包臺(tái)物；支鏈烷烴因含有側(cè)鏈；空間體積較大而無(wú)法進(jìn)入“通道”．利用這一性質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離．

①直鏈烷烷烴分子能進(jìn)人通道時(shí)，通過(guò)什么作用力與“超分子”結(jié)合，從而形成“超分子”包合物？答：____．

②下列物質(zhì)可以通過(guò)尿素“超分子”進(jìn)行分離的是____．

A．乙烷和丁烷B．丁烷和異丁烷C．異戊烷和新戊烷D氯化鈉和氯化鉀。

（5）BN晶體有a；B兩種類型；且a-BN結(jié)構(gòu)與石墨相似、B-BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似．

①a一BN晶體中N原子雜化方式是____；

②B-BN晶體中，每個(gè)硼原予形成____個(gè)共價(jià)鍵．這些共價(jià)鍵中，有____個(gè)為配位鍵．11、酒石酸是某種降壓藥物的載體；可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：

已知：①

②D的分子組成是C4H8O2Cl2；核磁共振氫譜顯示其有三個(gè)峰．

（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是____

（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是____．

（3）B存在順?lè)串悩?gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．

（4）寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式____．

（5）與C互為同異構(gòu)體，且屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（6）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式是____．

（7）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．12、新聞中不斷報(bào)道有人誤將亞硝酸鈉當(dāng)成食鹽食用，造成亞硝酸鹽中毒的消息。將亞硝酸鈉當(dāng)成食鹽食用后，能發(fā)生中毒，甚至死亡。亞硝酸鈉在酸性條件下可以還原MnO4-(在很稀的溶液中Cl－不能還原MnO4-)，也可以將I－氧化成I2，為了區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉，可從下表中選擇哪些試劑，進(jìn)行哪些操作，根據(jù)哪些現(xiàn)象判斷是食鹽還是亞硝酸鈉？將表中序號(hào)填入空白處。試劑操作現(xiàn)象①稀硫酸②高錳酸鉀溶液③碘化鉀溶液④硝酸酸化的硝酸銀溶液⑤淀粉溶液A.把樣品放入碘化鉀的硫酸溶液中，再加淀粉溶液B.把樣品放入高錳酸鉀的硫酸溶液中C.把樣品放入水中，溶解后加入硝酸酸化的硝酸銀溶液D.把樣品放入鹽酸中，再加硝酸銀溶液甲：生成白色沉淀乙：溶液顯藍(lán)色丙：溶液紫色褪去(1)選用試劑________，進(jìn)行________操作，根據(jù)有________現(xiàn)象發(fā)生，可以判斷被檢的樣品是________。(2)選用試劑________，進(jìn)行________操作，根據(jù)有________現(xiàn)象發(fā)生，可以判斷被檢的樣品是________。(3)選用試劑________，進(jìn)行________操作，根據(jù)有________現(xiàn)象發(fā)生，可以判斷被檢的樣品是________。13、（10分）以苯酚為原料合成某藥物中間體M的合成路線如下（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___。（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是。（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。（4）化臺(tái)物B的名稱是；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)兩種）。①苯環(huán)上有三個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種②能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色③紅外光譜顯示有評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、膠體屬于介穩(wěn)體系____．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、近半個(gè)多世紀(jì)以來(lái)；隨著人類社會(huì)的高度發(fā)達(dá)，環(huán)境污染問(wèn)題也越來(lái)越受到了人們的關(guān)注．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水是人類賴以生存的物質(zhì)．下列物質(zhì)會(huì)帶來(lái)水體的重金屬污染的是____（填字母）；

A．含Hg2+的化合物B．含N的化合物C．含P的化合物。

其他選項(xiàng)的化合物會(huì)造成水體的____（填名稱）．

（2）煤和石油是當(dāng)今世界重要的化石燃料，但它們的燃燒會(huì)對(duì)環(huán)境造成影響，生成的____、____（填化學(xué)式）等容易形成酸雨．某火力發(fā)電廠為了防止廢氣污染環(huán)境，現(xiàn)采用廉價(jià)易得的石灰石漿來(lái)吸收，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x．試推測(cè)x的化學(xué)式為_(kāi)___．x的大量排放仍會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題，它對(duì)環(huán)境帶來(lái)的影響是造成____（填名稱）．若改用另一種吸收劑，則可避免x的大量排放，其反應(yīng)方程式為：2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，則y的化學(xué)式為_(kāi)___．

（3）防治環(huán)境污染；改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列氣體已納入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是____（填字母）．

A．CO2B．N2C．NO2D．SO2

②垃圾應(yīng)分類收集．你用過(guò)的舊試卷應(yīng)放置于貼有____（填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)．

③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．判斷下列廢水處理的方法是否合理；合理的請(qǐng)畫(huà)“√”，不合理的請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填寫(xiě)正確方法．

A．用中和法除去廢水中的酸____

B．用混凝法除去廢水中的重金屬離子____

C．用氯氣除去廢水中的懸浮物____．18、加過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，溶液里一定含有大量的CO32-．____（判斷對(duì)錯(cuò)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）評(píng)卷人得分四、解答題(共1題，共8分)19、將0.05mol?L-1的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以。

1：2的體積比混合；所得混合液的pH為12，用上述NaOH溶液滴定20mLpH為3的某一元弱酸溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗12.5

mLNaOH溶液．試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)20、下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全．已知A；H、I、K均為家庭廚房中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑．B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀．

根據(jù)以上信息；回答下列問(wèn)題：

（1）B的組成元素為_(kāi)___．

（2）鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)___．

（3）G→J的離子方程式為_(kāi)___．

（4）M是含氧酸鹽，反應(yīng)①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學(xué)式為_(kāi)___．21、rm{1919}年，rm{Langmuir}提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體rm{.}等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理rm{.}后來(lái)，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領(lǐng)域rm{.}如：rm{X}是一種新型無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅rm{(SiC)}結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理rm{.X}有如下的轉(zhuǎn)變：

其中：rm{C}是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，rm{D}為白色沉淀，rm{E}溶液的焰色反應(yīng)中火焰呈黃色rm{.}回答以下問(wèn)題：

rm{(1)}寫(xiě)出rm{X}的化學(xué)式：______，rm{X}屬于______晶體rm{(}填“原子”、“分子”或“離子”rm{)}．

rm{(2)}寫(xiě)出rm{X}與rm{A}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

寫(xiě)出rm{K}與rm{J}反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(3)X}與rm{SiC}的復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料rm{.}最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮?dú)庵苽湓摷{米級(jí)復(fù)合材料的方法，請(qǐng)將該反應(yīng)補(bǔ)充完整rm{(}方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式rm{)}．______rm{+2N_{2}dfrac{underline{;1500隆忙;}}{;}4X+SiC+3C}．rm{+2N_{2}dfrac{

underline{;1500隆忙;}}{;}4X+SiC+3C}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】依據(jù)概念結(jié)合物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷；由同種物質(zhì)組成的為純凈物，包括單質(zhì)和化合物；由不同物質(zhì)組成的為混合物；電離生成金屬陽(yáng)離子（銨根離子）額酸根陰離子的化合物叫做鹽；在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物．【解析】【解答】解：A；氯水?dāng)?shù)混合物；蔗糖是純凈物中的化合物，氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B；稀硫酸屬于混合物；不是純凈物，故B錯(cuò)誤；

C；過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水以及氧氣；不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D；乙醇酒精屬于純凈物；膠體屬于混合物，堿式碳酸銅屬于鹽，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，氧化鈉屬于堿性氧化物，故D正確．

故選D．2、C【分析】【分析】A．光化學(xué)煙霧與氮氧化物的排放有關(guān)；

B．石油液化氣；汽油和石蠟均為石油分餾產(chǎn)品；為烴的混合物；

C．綠色化學(xué)核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；

D．碳纖維的成分為碳單質(zhì)，為無(wú)機(jī)物．【解析】【解答】解：A．氮氧化物受紫外線照射后產(chǎn)生的O3直接與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笊傻囊环N有毒煙霧；導(dǎo)致光化學(xué)煙霧發(fā)生，故A正確；

B．石油液化氣；汽油和石蠟均為石油分餾產(chǎn)品；為烴的混合物，則主要成分都是碳?xì)浠衔?，故B正確；

C．綠色化學(xué)核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；而不是先污染后治理，故C錯(cuò)誤；

D．碳纖維的成分為碳單質(zhì)；為無(wú)機(jī)物，則“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；

故選C．3、B【分析】【分析】A；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

B；飽和一元醇由飽和烴基和羥基構(gòu)成；

C、飽和一元酯的通式為CnH2nO2；

D、分子式為C4H10O屬于醇類的有機(jī)物中，在銅催化下發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明與羥基相連的碳上至少有1個(gè)氫原子．【解析】【解答】解：A、符合通式CnH2n-6的烴不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；如苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B、飽和一元醇由飽和烴基和羥基構(gòu)成，通式為CnH2n+2O；故B正確；

C、符合通式CnH2nO2的有機(jī)物不一定為羧酸；可能是飽和一元酯，故C錯(cuò)誤；

D、分子式為C4H10O的醇；如2-甲基-2-丙醇在銅催化下不能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B．4、A【分析】【分析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)；所以無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)混合氣體壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故A選；

B．該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變；物質(zhì)的量不變；所以其平均摩爾質(zhì)量改變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；

C．該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變；容器的體積不變；所以其密度改變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．根據(jù)質(zhì)量守恒知；反應(yīng)物有固體；生成物沒(méi)有固體，所以反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

故選A．5、D【分析】【分析】根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”分析，元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是原子核外電子排布的周期性變化，原子核外電子排布的周期性變化決定了原子半徑的周期性變化、元素化合價(jià)的周期性變化、金屬性和非金屬性的周期性變化．【解析】【解答】解：元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是原子核外電子排布的周期性變化；原子核外電子排布的周期性變化決定了原子半徑的周期性變化；元素化合價(jià)的周期性變化、金屬性和非金屬性的周期性變化．

故選：D．6、A【分析】試題分析：A、根據(jù)元素守恒可知，X是水，正確；B、該反應(yīng)中的還原劑是Mn2+，還原產(chǎn)物是SO42-，所以還原性：SO42-考點(diǎn)：考查對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析【解析】【答案】A二、填空題(共7題，共14分)7、d＜1.4a【分析】【分析】①可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說(shuō)明到達(dá)平衡；

②隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體物質(zhì)的量減??；A是恒溫恒容，B是恒溫恒壓，故平衡時(shí)A的壓強(qiáng)比B中的小，B等效為在A中平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；

③打開(kāi)K2，一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)，等效為開(kāi)始通入3molN2和9molH2再恒溫恒容到達(dá)的平衡，與B中平衡為等效平衡，平衡時(shí)同種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，則平衡時(shí)混合氣體物質(zhì)的量為B中平衡時(shí)的3倍，根據(jù)恒溫恒壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算平衡時(shí)氣體體積，減去A容器體積即為B的體積．【解析】【解答】解：①a．混合氣體總質(zhì)量一定；容器A的容積不變，故密度數(shù)值不變，所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b．恒溫條件下，平衡常數(shù)保持不變，則不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c．隨反應(yīng)進(jìn)行氮?dú)馑俾蕼p??；氨氣速率增大；圖象中速率變化不符合，故c錯(cuò)誤；

d．N2的轉(zhuǎn)化率先增大；后保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；

故答案為：d；

②隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體物質(zhì)的量減小，A是恒溫恒容，B是恒溫恒壓，故平衡時(shí)A的壓強(qiáng)比B中的小，B等效為在A中平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則N2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）＜α（B）；

故答案為：＜；

③打開(kāi)K2，一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)，等效為開(kāi)始通入3molN2和9molH2再恒溫恒容到達(dá)的平衡；與B中平衡為等效平衡，平衡時(shí)同種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，則平衡時(shí)混合氣體物質(zhì)的量為B中平衡時(shí)的3倍，恒溫恒壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)氣體體積為0.8aL×3=2.4aL，則B的體積為2.4aL-aL=1.4aL；

故答案為：1.4aL．8、CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/molH2-2e-+2OH-═2H2OLiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+負(fù)LiCl陽(yáng)氣體a（Cl2）將I2氧化成更高價(jià)態(tài)的碘的化合物【分析】【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算；

（2）燃料電池的負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)；根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；

（3）在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；據(jù)此回答；

（4）電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液，由圖可知，左側(cè)生成氫氣，則A中氫離子放電，可知A為陰極，在A中制備LiOH，Li+由A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B移動(dòng)；B中為L(zhǎng)iCl溶液，氯離子放電生成氯氣，據(jù)此回答．【解析】【解答】解：（1）已知在25℃時(shí)：

①2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=-222kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol

③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol

由蓋斯定律，③-②-①×得：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-（-242kJ/mol）-（-111kJ/mol）=-41kJ/mol；

故答案為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol；

（2）燃料電池的負(fù)極上是燃料氫氣失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)電解質(zhì)是堿性環(huán)境，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-═2H2O，故答案為：H2-2e-+2OH-═2H2O；

（3）充電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+

，故答案為：LiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+；

（4）電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液，由圖可知，左側(cè)生成氫氣，則A中氫離子放電，可知A為陰極，M是負(fù)極，在A中制備LiOH，Li+由A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B移動(dòng)，離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜；B中為L(zhǎng)iCl溶液，氯離子放電生成氯氣，Cl2將I2氧化成更高價(jià)態(tài)的碘的化合物，導(dǎo)致藍(lán)色褪去故答案為：LiCl；陽(yáng)；氣體a（Cl2）將I2氧化成更高價(jià)態(tài)的碘的化合物．9、固體反應(yīng)物的表面積增大固體物質(zhì)的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率1、2、4反應(yīng)溫度4和5因?yàn)殍F與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快【分析】【分析】（1）實(shí)驗(yàn)2和3中只有鐵的形態(tài)不同；其它反應(yīng)條件完全相同，目的是探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；

（2）若探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；必須滿足除了濃度不同外，其它反應(yīng)條件完全相同，據(jù)此進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；本實(shí)驗(yàn)中除了條件固體表面積；反應(yīng)物濃度之外，還探究了反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，如實(shí)驗(yàn)4和5之間，只有溫度不同，目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

（4）滴入硫酸銅溶液后，鐵與銅離子反應(yīng)生成銅，鐵與銅形成原電池，加快了反應(yīng)速率，縮短了反應(yīng)時(shí)間．【解析】【解答】解：（1）在實(shí)驗(yàn)2和3中；除了鐵的形態(tài)不同外，其它條件完全相同，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱俗C明固體反應(yīng)物表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快；

故答案為：固體反應(yīng)物的表面積；增大固體物質(zhì)的表面積會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)1；2、4中只有硫酸濃度不同，其它反應(yīng)條件完全相同，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)1、2、4之間是進(jìn)行比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

故答案為：1；2、4；

（3）由表中數(shù)據(jù)可知；除了條件濃度；固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還探究了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；如實(shí)驗(yàn)4和5，只有溫度不同，目的為了探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

故答案為：反應(yīng)溫度；4和5；

（4）在實(shí)驗(yàn)4中滴入幾滴硫酸銅溶液；因?yàn)殍F與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快，金屬消失的時(shí)間小于125s；

故答案為：因?yàn)殍F與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快．10、N1：76氫鍵范德華力Bsp241【分析】【分析】（1）根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律判斷；

（2）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷π鍵和σ鍵數(shù)目；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷；

（3）根據(jù)微粒間作用力判斷；

（4）①根據(jù)微粒間作用力判斷；②根據(jù)題目給出的信息判斷；

（5）①根據(jù)石墨結(jié)構(gòu)判斷雜化類型；②根據(jù)金剛石晶體結(jié)構(gòu)判斷．【解析】【解答】解：（1）第一電離能同周期從左到右；呈增大趨勢(shì)；同主族從上到下，逐漸減小，位于周期表右上方的元素第一電離能大，又由于N＞O，故答案為：N；

（2）分子內(nèi)只含一條雙鍵；即只含一條π鍵；相鄰原子之間均存在σ鍵，數(shù)目為7；碳氧雙鍵及相連的原子一定共平面，即O；C、N原子一定共平面，與每個(gè)N相連的H可能共平面，故答案為：1：7；6；

（3）由于存在的微粒為分子；應(yīng)從分子間作用力方面考慮，H與N相連，且分子內(nèi)還含有極性較強(qiáng)的C；O雙鍵，可以想到分子間可形成氫鍵，故答案為：氫鍵；

（4）①微粒為分子；不具備形成分子間氫鍵的條件，只能考慮到作用力為范德華力，故答案為：范德華力；

②不含支鏈的分子可通過(guò)；含有支鏈的分子不能通過(guò)，可得到答案；A．都不含支鏈，不可分離；B；丁烷不含支鏈，異丁烷含有支鏈，可以分離；C、異戊烷和新戊烷都含有支鏈，不可分離；D、氯化鈉和氯化鉀均以離子形式存在，二者相同，不可分離；故答案為：B；

（5）①與石墨結(jié)構(gòu)相似，石墨中C以sp2雜化，故答案為：sp2；

②結(jié)構(gòu)與金剛石相似，金剛石中，C原子形成4條共價(jià)鍵；B原子最外層有3個(gè)電子占據(jù)3條雜化軌道，只能形成3條共價(jià)鍵，還有一條空軌道，形成配位鍵，故答案為：4、1．11、羥基、氯原子加成反應(yīng)CH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH-CH2Cl和【分析】【分析】結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用順推法可知，CH2=CH-CH=CH2與氯氣發(fā)生信息①的反應(yīng)生成B，則B為ClCH2CH=CHCH2Cl，B在NaOH的水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C為HOCH2CH=CHCH2OH，由D的分子式可知，C與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為D氧化生成E，E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F，故E為F為F在在NaOH的水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成G，G酸化得到酒石酸，故G為酒石酸結(jié)構(gòu)為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用順推法可知，CH2=CH-CH=CH2與氯氣發(fā)生信息①的反應(yīng)生成B，則B為ClCH2CH=CHCH2Cl，B在NaOH的水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C為HOCH2CH=CHCH2OH，由D的分子式可知，C與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為D氧化生成E，E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F，故E為F為F在在NaOH的水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成G，G酸化得到酒石酸，故G為酒石酸結(jié)構(gòu)為

（1）D為所含官能團(tuán)為：羥基；氯原子；

故答案為：羥基；氯原子；

（2）C轉(zhuǎn)化為D是HOCH2CH=CHCH2OH與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

故答案為：加成反應(yīng)；

（3）B為ClCH2CH=CHCH2Cl，存在順?lè)串悩?gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)式是

故答案為：

（4）A生成B的化學(xué)方程式是：CH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH-CH2Cl；

故答案為：CH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH-CH2Cl；

（5）與HOCH=CH-CH=CHOH組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸形成的酯，符合條件的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：和

故答案為：和

（6）F轉(zhuǎn)化為G是F在在NaOH的水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)生成化學(xué)反應(yīng)方程式是：

故答案為：

（7）與乙二醇在一定條件下通過(guò)酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

故答案為：．12、略

【分析】【解析】試題分析：NaCl與AgNO3反應(yīng)會(huì)生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀，而NaNO2不能；NaNO2在酸性稀KMnO4溶液中可將MnO4-還原，而使KMnO4溶液的紫色褪去，而NaCl不能；NaNO2能將KI氧化成I2，I2又能與淀粉作用變藍(lán)，而NaCl不能?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)檢驗(yàn)的有關(guān)判斷【解析】【答案】(1)④C甲食鹽(2)①②B丙亞硝酸鈉(3)①③⑤A乙亞硝酸鈉13、略

【分析】試題分析：（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基與醛基；（2）苯酚與甲醛發(fā)生了加成反應(yīng)生成對(duì)羥基苯甲醇，所以反應(yīng)I的類型是加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)II是醇羥基的氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為（4）A是對(duì)羥基苯甲醛，與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式相比，結(jié)合反應(yīng)條件，判斷B為乙醛，與A發(fā)生加成反應(yīng)后再發(fā)生消去反應(yīng)生成C；C中的醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成E，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷Br的位置是在于羧基相連的C原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，說(shuō)明有酚羥基存在；苯環(huán)上有三個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，說(shuō)明取代基中有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，對(duì)稱結(jié)構(gòu)的只能是羥基，且是間位，所以F的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵是書(shū)寫(xiě)符合題意的結(jié)構(gòu)，紅外光譜顯示有說(shuō)明該分子是甲酸某酯的結(jié)構(gòu)，為甲酸某酯的結(jié)構(gòu)有2種：HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)-，所以符合題意的F的同分異構(gòu)體有考點(diǎn)：考查有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，官能團(tuán)的判斷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，同分異構(gòu)體的判斷【解析】【答案】（10分）（1）醛基、羥基（2）加成反應(yīng)（3）（4）乙醛（5）三、判斷題(共5題，共10分)14、×【分析】【分析】水蒸氣變化為液態(tài)水不是化學(xué)反應(yīng)；【解析】【解答】解：水蒸氣變化為液態(tài)水不是化學(xué)反應(yīng)，是物質(zhì)的能量變化，故錯(cuò)誤；15、√【分析】【分析】膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象、能產(chǎn)生聚沉．【解析】【解答】解：膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，所以膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體具有吸附性，吸附帶電荷的離子，所以能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；膠體能發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故答案為：√．16、√【分析】【分析】膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在．【解析】【解答】解：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，故答案為：√．17、A【分析】【分析】（1）密度小于4.5的為輕金屬；大于4.5的為重金屬；水體富營(yíng)養(yǎng)化是因?yàn)橄蛩信欧藕?；磷等元素的生產(chǎn)生活廢水過(guò)多造成的；

（2）酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫；氮氧化物等酸性氣體；經(jīng)過(guò)復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，形成硫酸和硝酸，被雨水吸收溶解而成；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式；二氧化碳是一種主要的溫室效應(yīng)氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒的原因推出Y為氫氧化鈣；

（3）①空氣質(zhì)量報(bào)告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)；首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況等；

②舊試卷屬于可回收物；可回收再利用；

③根據(jù)污水的類型選取處理的方法．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)廢水中常見(jiàn)的重金屬元素指的是Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子；含鉛；汞的物質(zhì)是常見(jiàn)的有毒污染物；生物所需的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)大量進(jìn)入湖泊、河口、海灣等緩流水體，引起藻類及其它浮游生物迅速繁殖，水體溶氧量下降，魚(yú)類及其它生物大量死亡，該現(xiàn)象為水體富營(yíng)養(yǎng)化導(dǎo)致的結(jié)果；

故答案為：A；富營(yíng)養(yǎng)化；

（2）酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過(guò)復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成，根據(jù)2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x可知，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知每個(gè)x中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，所以x是二氧化碳．二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知每個(gè)y中含有1個(gè)鈣原子和2個(gè)氫氧根原子團(tuán)，所以y是氫氧化鈣；

故答案為：SO2；NO2；CO2；溫室效應(yīng)；Ca（OH）2；

（3）①空氣質(zhì)量報(bào)告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況等，二氧化碳無(wú)毒，不屬于空氣污染物，氮?dú)馐强諝獾闹饕M成氣體，而可吸入顆粒物、NO2、SO2均為污染物；需要檢測(cè)；

故答案為：CD；

②用過(guò)的舊試卷可回收再利用重新做成紙漿；屬于可回收垃圾，故答案為：A；

③A．如果污水中含大量氫離子或氫氧根離子；可采用酸堿中和法，除去水中大量的氫離子或氫氧根離子，故答案為：√；

B．如果水中含重金屬離子；可加入一些物質(zhì)使金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化成沉淀而除去這些離子，即沉降法，故答案為：（沉降法）；

C．如果使懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)，使水澄清，可用明礬等混凝劑作凈水劑，故答案為：（混凝法）．18、×【分析】【分析】碳酸根離子的檢驗(yàn)應(yīng)注意排除碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾，加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，可以排除亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾，但是不能排除碳酸氫根離子的干擾．【解析】【解答】解：加過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，溶液里可能含有大量的CO32-，也可能含有HCO3-；

要確定是否含有CO32-，可以再取少量的待測(cè)液加入CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀證明有大量的CO32-，否則溶液中含有大量的HCO3-；

這種說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案為：×．四、解答題(共1題，共8分)19、略

【分析】【分析】（1）混合后，pH=12，c（OH-）=0.01mol/L；0.05mol/L的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，堿過(guò)量，以此計(jì)算；

（2）NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5mL，利用c酸V酸=c堿V堿計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）混合后，pH=12，c（OH-）=0.01mol/L；0.05mol/L的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，堿過(guò)量；

設(shè)堿的濃度為x，則mol/L=0.01mol/L；解得x=0.04mol/L；

答：NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.04mol/L；

（2）NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5mL，由c酸V酸=c堿V堿可知；

12.5×0.001L/mL×0.04mol/L=c酸×20×0.001L/mL；

解得c酸=0.025mol/L；

答：此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L五、推斷題(共2題，共4分)20、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2ONa2FeO4【分析】【分析】A是食品調(diào)味劑，水溶液的電解產(chǎn)物H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2（SO4）3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機(jī)酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3（純堿），K為NaHCO3（小蘇打），均可作食品的發(fā)泡劑，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解析】【解答】解：A是食品調(diào)味劑，水溶液的電解產(chǎn)物H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2（SO4）3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機(jī)酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3（純堿），K為NaHCO3（小蘇打）；

（1）由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2；FeO；則應(yīng)含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；

（2）I為Na2CO3（純堿），K為NaHCO3（小蘇打），Na2CO3易生成CaCO3，為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3；

故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液；出現(xiàn)白色沉淀者為I；

（3）G→J的反應(yīng)為FeO生成Fe2（SO4）3的過(guò)程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為