2025年湘教新版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷795考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，將rm{Cl_{2}}緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液rm{.}整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的rm{pH}變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用rm{pH}試紙測(cè)定溶液的rm{pH}B.向rm{a}點(diǎn)所示溶液中通入rm{SO_{2}}溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)C.rm{c}點(diǎn)所示溶液中：rm{c(Na^{+})=2c(ClO^{-})+c(HClO)}D.由rm{a}點(diǎn)到rm點(diǎn)的過程中，溶液中rm{dfrac{c(H^{+})}{c(CIO^{-})}}減小rm{dfrac

{c(H^{+})}{c(CIO^{-})}}2、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.

圖中rm{triangleH_{1}=triangleH_{2}+triangleH_{3}}B.

從圖可看出rm{triangleH_{1}=triangle

H_{2}+triangleH_{3}}的能量高于rm{CO_{2}}C.

從圖可看出反應(yīng)中加入催化劑可降低反應(yīng)物能量D.

圖中rm{CO+O_{2}}時(shí)間段后rm{t_{0}}不包含rm{(}電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)分子與離子都存在rm{t_{0})}3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（）

A.能與金屬鈉反應(yīng)并放出氫氣B.能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.12.4g白磷中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAB.3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反應(yīng)中，當(dāng)5.6gFe全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4時(shí)，則有0.3NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA5、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體且鍵與鍵之間夾角為109°28′的是（）

①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤金剛石．A.①②④B.①②③④⑤C.①②D.①②⑤6、下列說法正確的是（）A.凡是自發(fā)反應(yīng)都是放熱的B.鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C.△S＞0的反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D.電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)7、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)；下列說法正確的是（）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

②同溫同壓下；體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等。

③1L2mol/L的MgCl2溶液中含氯離子為4NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA

⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．A.①②③④B.③④C.①③④D.①②③⑤評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、（雙項(xiàng)）化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B.綠色化學(xué)的核心是從源頭上控制污染C.實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D.垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用9、下列有關(guān)說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.0.1NA氮分子所占的體積為2.24LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣所含分子數(shù)為0.1NAC.2.4g鎂作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAD.2mol/L鹽酸中，含HCl分子數(shù)為0.2NA10、如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色．X和Y可能是（）A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3C.SO2、Na2CO3D.Cl2、Na2CO311、烷烴的系統(tǒng)命名法是我國(guó)化學(xué)學(xué)會(huì)根據(jù)IUPAC并結(jié)合我國(guó)漢字使用習(xí)慣而制定的，其規(guī)定必然遵循我們的認(rèn)知習(xí)慣．包括從選主鏈定“主基調(diào)”，給支鍵編號(hào)定坐標(biāo)，不同基，從簡(jiǎn)到繁等．這樣易辨易寫，邊讀邊辨．在系統(tǒng)命名法中，下列碳原子主鏈名稱不是丁烷的是（）A.（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）2CHCH（CH3）2D.（CH3）3CCH2CH312、下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的摩爾體積是22.4L/molB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的摩爾體積是22.4L/molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的摩爾體積是22.4L/molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的摩爾體積是22.413、下列四種有機(jī)化合物均含有多個(gè)官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，下面有關(guān)說法中正確的是（）A.屬于酚類，可與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生CO2B.屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色C.1mol該物質(zhì)最多能與3molBr2發(fā)生反應(yīng)D.可以發(fā)生消去反應(yīng)14、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為10NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA15、下列敘述正確的是（）A.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）B.向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C.0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）16、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（）A.用加入適量銅粉的方法除去Mg（NO3）2溶液中混有的AgNO3B.分液操作時(shí)，首先要打開分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔與上口部的小孔對(duì)準(zhǔn)，然后進(jìn)行分液C.蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下口進(jìn)上口出D.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶液體中評(píng)卷人得分三、雙選題(共5題，共10分)17、下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（）A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測(cè)中和熱的數(shù)值B.中和滴定測(cè)定鹽酸濃度，量取20.00mL鹽酸時(shí)未用待測(cè)液潤(rùn)洗酸式滴定管C.用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液體積仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度18、rm{H_{2}C_{2}O_{4}}水溶液中rm{H_{2}C_{2}O_{4}}rm{HC_{2}O_{4}^{-}}和rm{C_{2}O_{4}^{2-}}三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)rm{婁脛}隨溶液rm{pH}變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.曲線rm{壟脵}代表的粒子是rm{HC_{2}O_{4}^{-}}B.rm{0.1mol?L^{-1}NaHC_{2}O_{4}}溶液中：rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}C.rm{pH=5}時(shí)，溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為：rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})>c(HC_{2}O_{4}^{-})}D.在一定溫度下，往rm{CaC_{2}O_{4}}飽和溶液中加入少量rm{CaCl_{2}}固體，rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})}將減小，rm{c(Ca^{2+})}增大19、中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因青蒿素而獲得rm{2015}年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)rm{.}青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.該物質(zhì)易溶于冷水B.能夠發(fā)生水解反應(yīng)C.每個(gè)分子中含有rm{3}個(gè)六元環(huán)D.青蒿素具有強(qiáng)氧化性20、類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否rm{.}根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是rm{(}rm{)}

?；瘜W(xué)事實(shí)類推結(jié)論rm{A}rm{pH=3}鹽酸稀釋rm{1000}倍后rm{pH=6}rm{pH=6}鹽酸稀釋rm{1000}倍后rm{pH=9}rm{B}用電解熔融rm{MgCl_{2}}制取金屬rm{Mg}用電解熔融rm{NaCl}冶煉金屬鈉rm{C}rm{Na}著火不能用干冰滅火rm{K}著火不能用干冰滅火rm{D}將rm{SO_{2}}通入rm{BaCl_{2}}溶液無沉淀生成將rm{SO_{2}}通入rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液也無沉淀生成A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}21、常溫下，用rm{0.1mol?L}rm{HCl}溶液滴定rm{10.0mL}濃度為rm{0.1mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液，所得滴定曲線如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.當(dāng)rm{V=0}時(shí)：rm{c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})=c(OH^{-})}B.當(dāng)rm{V=5}時(shí)：rm{c(Na^{+}}rm{)>c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-}}rm{)>c(Cl^{-}}rm{)}C.當(dāng)rm{V=a}時(shí)：rm{c(Na}rm{{,!}^{+})>c(Cl^{-}}rm{)>c(H^{+}}rm{)=c(OH^{-}}rm{)}D.當(dāng)rm{V=10}時(shí)：rm{c(H^{+}}rm{)+c(H_{2}CO_{3})=c(OH^{-}}rm{)+c(CO_{3}^{2-})}評(píng)卷人得分四、填空題(共1題，共2分)22、某只含有CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的粗鹽樣品；加水得到混合物A后，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)按要求回答有關(guān)問題．

（1）在混合物A中先加過量的BaCl2溶液除去的離子是____；充分?jǐn)嚢韬螅偌舆^量的Na2CO3溶液可除去的離子____

（2）在溶液C中加入的足量試劑X是____．

（3）操作②的分離方法分別是____．

（4）漂白液的有效成分是NaClO，可用氣體F與NaOH溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．評(píng)卷人得分五、判斷題(共2題，共14分)23、因?yàn)镃O2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過余熱將溶液全部蒸干．____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分六、推斷題(共3題，共6分)25、（2013秋?灤南縣校級(jí)月考）A是用途最廣的金屬；B；C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答：

（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：____；F的名稱：____．

（2）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化____；

寫出第④步反應(yīng)的離子方程式____．

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)反應(yīng)方程式____．

（5）D溶液中滴入NaOH溶液產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____．26、化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物Ⅱ的分子式為_______________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________________?；衔颕V中含有的官能團(tuán)是。（寫名稱）（2）化合物I在NaOH醇溶液中加熱反應(yīng)，生成兩種有機(jī)化合物（互為同分異構(gòu)體），請(qǐng)寫出任意一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為mol。（4）化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請(qǐng)你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機(jī)物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是為、，它們物質(zhì)的量之比是。27、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。rm{A}元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，rm{B}原子核外rm{p}軌道上有rm{1}對(duì)成對(duì)電子，rm{D}元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，rm{C}與rm{B}同主族，rm{A}與rm{F}同主族，rm{D}與rm{E}同族rm{.}回答下列問題：rm{(1)A}rm{B}rm{C}第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________________rm{(}用元素符號(hào)表示rm{)}rm{B}與rm{C}形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是_____________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(2)C}元素形成的常見含氧酸中，其酸根中心原子的雜化方式有____________；寫出一種rm{A}元素最高價(jià)含氧酸酸根的等電子體________________________。rm{(3)E}和rm{F}形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖rm{1}所示，則該化合物的化學(xué)式為_________；rm{F}的配位數(shù)為________________________。rm{(4)D}的離子可以形成多種配合物，由rm{D^{n+}}rm{Br^{-}}rm{C}的最高價(jià)含氧酸根和rm{A}的簡(jiǎn)單氫化物形成的rm{1}rm{1}rm{1}rm{5}的某配合物，向該配合物的溶液中滴加rm{AgNO_{3}}溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加rm{BaCl_{2}}溶液無現(xiàn)象，則該配合物的化學(xué)式為______________；rm{D^{n+}}的基態(tài)電子排布式為___________________________。圖rm{1}圖rm{2}圖rm{3}圖rm{1}圖rm{2}rm{3}晶體結(jié)構(gòu)與rm{(5)EB}圖rm{NaCl(}晶體類似，rm{2)}離子處于棱中心和體心，rm{E}離子形成的骨架構(gòu)成____________________面體，在一定溫度下，rm{E}晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”如圖rm{EB}可以認(rèn)為rm{3}的離子作密置單層排列，rm{B}離子填充其中，列式rm{E}不必計(jì)算rm{(}表示每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______rm{)}離子的半徑為rm{g(B}rm{1.4隆脕10-10m)}參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：rm{A.}溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用rm{pH}試紙測(cè)rm{pH}應(yīng)選rm{pH}計(jì)；故A錯(cuò)誤；

B.向rm{a}點(diǎn)所示溶液中通入rm{SO_{2}}氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為鹽酸，酸性增強(qiáng)，漂白性減弱，故B錯(cuò)誤；

C.rm{c}點(diǎn)溶液呈中性，則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}根據(jù)電荷守恒得rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}所以rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}根據(jù)物料守恒得rm{c(Cl^{-})=c(ClO^{-})+c(HClO)}所以rm{c(Na^{+})=c(HClO)+2c(ClO^{-})}故C正確；

D.由rm{a}點(diǎn)到rm點(diǎn)的過程是氯氣的溶解平衡rm{Cl_{2}+H_{2}O?H^{+}+Cl^{-}+HClO}向右進(jìn)行的過程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，溶液中rm{dfrac{c(H^{+})}{c(CIO^{-})}}增大；故D錯(cuò)誤；

故選C．

整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)為rm{dfrac

{c(H^{+})}{c(CIO^{-})}}rm{Cl_{2}+H_{2}O簍THCl+HClO}rm{HCl+NaOH簍TNaCl+H_{2}O}根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．

本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得rm{HClO+NaOH簍TNaClO+H_{2}O}為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．rm{c(Cl^{-})=c(ClO^{-})+c(HClO)}【解析】rm{C}2、D【分析】解：rm{A}根據(jù)蓋斯定律的內(nèi)容：rm{-triangleH_{1}=triangleH_{2}+triangleH_{3}}故A錯(cuò)誤；

B、一氧化碳燃燒屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物rm{-triangleH_{1}=triangle

H_{2}+triangleH_{3}}和氧氣的能量高于產(chǎn)物二氧化碳的能量；故B錯(cuò)誤。

C；反應(yīng)中加入催化劑不會(huì)改變反應(yīng)物的能量；只可以加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D、弱電解質(zhì)的電離最終達(dá)到電離平衡狀態(tài)，圖中rm{CO}時(shí)間段后rm{t_{0}}不包含rm{(}電解質(zhì)溶液中；達(dá)到了電離平衡，弱電解質(zhì)分子與離子存在，故D正確．

故選D．

A；根據(jù)蓋斯定律的內(nèi)容來回答；

B；對(duì)于放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量；

C；反應(yīng)中加入催化劑不會(huì)改變反應(yīng)物的能量；

D；弱電解質(zhì)的電離最終達(dá)到電離平衡狀態(tài)．

本題涉及蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱的判斷以及弱電解質(zhì)的電離平衡等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．rm{t_{0})}【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．羥基能和鈉反應(yīng)生成氫氣；故A正確；

B．碳碳雙鍵能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．不含醛基；所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．含有醇羥基；所以能在濃硫酸作催化劑條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選C．4、D【分析】【分析】A；求出白磷的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol白磷中含6molP-P鍵來分析；

B、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鐵的價(jià)態(tài)變?yōu)?價(jià)來分析；

C、CO32-水解導(dǎo)致溶液中離子個(gè)數(shù)增多；

D、分別求出兩者的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCH4與H2O中均含10mol電子來計(jì)算．【解析】【解答】解：A、12.4g白磷P4的物質(zhì)的量為n==0.1mol；而1mol白磷中含6molP-P鍵，故0.1mol白磷中含0.6mol共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鐵的價(jià)態(tài)變?yōu)?價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移mol電子；故B錯(cuò)誤；

C、1L0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子大于0.1mol，陰離子總數(shù)大于0.1NA；故C錯(cuò)誤；

D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，含10mol電子；18gH2O的物質(zhì)的量為1mol；含有的電子也為10mol，故D正確．

故選D．5、D【分析】【分析】分子或離子的結(jié)構(gòu)可以根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定；常見的單質(zhì)可以根據(jù)其結(jié)構(gòu)圖分析．【解析】【解答】解：①CH4中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4；為四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)共價(jià)鍵完全相同，為正四面體且鍵與鍵之間夾角為109°28′，故正確；

②NH4+中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4；為四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)共價(jià)鍵完全相同，為正四面體且鍵與鍵之間夾角為109°28′，故正確；

③CH3Cl中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4；為四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)共價(jià)鍵中C-Cl與C-H不同，所以不是正四面體，故錯(cuò)誤。

④P4結(jié)構(gòu)為；為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵與鍵之間夾角為60°，故錯(cuò)誤；

⑤金剛石的結(jié)構(gòu)為為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵與鍵之間夾角為109°28′，故正確；

所以正確的①②⑤；

故選D．6、B【分析】【分析】A；自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；

B；鐵生銹是電化腐蝕；發(fā)生的是原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；

C；自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；

D、電解池的反應(yīng)是屬于非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：A；△H-T△S＜0是自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，所以凡是自發(fā)反應(yīng)不一定都是放熱的，故A錯(cuò)誤；

B；鐵生銹發(fā)生的是原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；故B正確；

C；△S＞0；△H＞0在低溫下可以△H-T△S＞0，所以反應(yīng)不都能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D；電解池的反應(yīng)是屬于非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選B．7、D【分析】【分析】①標(biāo)況下氣體摩爾體積相同；相同體積具有相同的物質(zhì)的量；

②同溫同壓下；氣體摩爾體積相等，相同體積時(shí)，氣體分子數(shù)相等；

③根據(jù)公式n=c×v；計(jì)算求出氯化鎂的物質(zhì)的量；

④標(biāo)況下；水是液態(tài)，無法根據(jù)體積求算物質(zhì)的量；

⑤質(zhì)量都是32g，氧原子摩爾質(zhì)量是16g/mol．【解析】【解答】解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體摩爾體積為22.4mol/L，氣體物質(zhì)的量為0.5mol，氮?dú)夂脱鯕庵羞€有1mol原子，故①正確；

②同溫同壓下；氣體摩爾體積相同，體積相同的氫氣和氬氣含有相同的物質(zhì)的量，故所含的分子數(shù)相等相等，故②正確；

③氯化鎂的物質(zhì)的量為2mol；溶液中含有4mol氯離子，故③正確；

④標(biāo)況下；水是液態(tài)不是氣體，故無法求算其物質(zhì)的量，故④錯(cuò)誤；

⑤32gO2和O3；根據(jù)氧原子摩爾質(zhì)量16g/mol，物質(zhì)的量n（O）=2mol，故⑤正確；

綜合以上可知；正確的有①②③⑤；

故選D．二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】A；大量使用農(nóng)藥會(huì)引起食品污染；大量使用化肥會(huì)造成土壤板結(jié)；

B；綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；

C；化石燃料是有限的不可再生資源；所以仍需開發(fā)新能源；

D、垃圾也是一項(xiàng)重要的資源．【解析】【解答】解：A；大量使用農(nóng)藥會(huì)引起食品污染；大量使用化肥會(huì)造成土壤板結(jié)，故A錯(cuò)誤；

B；綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；故B正確；

C；化石能源是有限的一次能源；為了長(zhǎng)遠(yuǎn)的可持續(xù)發(fā)展，必須要開發(fā)新能源，故C錯(cuò)誤；

D；垃圾也是一項(xiàng)重要的資源；可回收的應(yīng)回收利用，故D正確．

故選BD．9、BC【分析】【分析】A；氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n===1mol，再根據(jù)N=nNA=0.1NA；

C、n===0.1mol，而Mg失去2e-變成Mg2+，1molMg失去2mole-，則0.1molMg失去0.2mole-；

D、由物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量，要知道溶液的體積．【解析】【解答】解：A、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，此時(shí)狀況不知，無法求N2的物質(zhì)的量；故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n===1mol，再根據(jù)N=nNA=0.1NA，所以2.24L氧氣所含分子數(shù)為0.1NA；故B正確；

C、n===0.1mol，而Mg失去2e-變成Mg2+，1molMg失去2mole-，則0.1molMg失去0.2mole-；故C正確；

D；由物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量；要知道溶液的體積，體積不知物質(zhì)的量也不知，故D錯(cuò)誤．

故選BC．10、CD【分析】【分析】向裝置中緩緩地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，說明Y可吸收二氧化硫和氯氣等具有漂白性的氣體，而澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳?xì)怏w生成；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，說明應(yīng)存在二氧化硫或氯氣，以此解答該題．【解析】【解答】解：A；若關(guān)閉活塞K；二氧化硫與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，品紅試液無變化，但是澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故A錯(cuò)誤；

B；二氧化碳不能夠使品紅褪色；所以打開活塞k，品紅不會(huì)褪色，故B錯(cuò)誤；

C、SO2可與碳酸鈉溶液反應(yīng)而被吸收同時(shí)生成二氧化碳；若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，生成二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，故C正確；

D；若關(guān)閉活塞K；氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成二氧化碳，品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁；若打開k，氯氣能夠使品紅試液褪色，故D正確；

故選CD．11、AB【分析】【分析】烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A、（CH3）2CHCH2CH2CH3的主鏈上有5個(gè)碳原子；故主鏈名稱為戊烷，故A錯(cuò)誤；

B、（CH3CH2）2CHCH3的主鏈上有5個(gè)碳原子；故主鏈名稱為戊烷，故B錯(cuò)誤；

C、（CH3）2CHCH（CH3）2的主鏈上有4個(gè)碳原子；故主鏈名稱為丁烷，故C正確；

D、（CH3）3CHCH2CH3的主鏈上有4個(gè)碳原子；故主鏈名稱為丁烷，故D正確．

故選AB．12、BC【分析】【分析】A；氣體摩爾體積只適用于氣體；

B；氣體摩爾體積的數(shù)值只與狀態(tài)有關(guān)；與氣體的種類無關(guān)；

C；氣體摩爾體積的數(shù)值只與狀態(tài)有關(guān)；與氣體的種類無關(guān)；

D、氣體摩爾的單位為L(zhǎng)/mol．【解析】【解答】解：A；氣體摩爾體積只適用于氣體；標(biāo)況下水為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B；氣體摩爾體積的數(shù)值只與狀態(tài)有關(guān)；與氣體的種類無關(guān)，故只要是標(biāo)況下，任何氣體的氣體摩爾體積均為22.4L/mol，故B正確；

C；氣體摩爾體積的數(shù)值只與狀態(tài)有關(guān)；與氣體的種類無關(guān)，故只要是標(biāo)況下，任何氣體的氣體摩爾體積均為22.4L/mol，故C正確；

D；氣體摩爾的單位為L(zhǎng)/mol；故D錯(cuò)誤．

故選BC．13、AD【分析】【分析】A．含-OH；且與苯環(huán)直接相連，苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；

B．-OH與苯環(huán)不直接相連；

C．酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；

D．含-OH，且與-OH相連C的鄰位C上有H．【解析】【解答】解：A．含-OH，且與苯環(huán)直接相連，屬于酚類物質(zhì)，由苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉可知，該物質(zhì)可與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生CO2；故A正確；

B．-OH與苯環(huán)不直接相連，則屬于醇，不能使FeCl3溶液顯紫色；故B錯(cuò)誤；

C．酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)上只有2個(gè)酚-OH的鄰位H可被取代，則1mol該物質(zhì)最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．含-OH；且與-OH相連C的鄰位C上有H，則該物質(zhì)可發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

故選AD．14、AD【分析】【分析】A；鋁離子核外有10個(gè)電子；1mol鋁離子含有10mol電子；

B；根據(jù)電荷守恒；1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；

C；PH=1；溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子；

D、PH=13，溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子．【解析】【解答】解：A、由于鋁離子核外有10個(gè)電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA；故A正確；

B、1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故B錯(cuò)誤；

C、由于PH=1，硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子，含有的H+離子數(shù)為1NA；故C錯(cuò)誤；

D、由于PH=13，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子，含有的OH-離子數(shù)為NA；故D正確；

故選AD．15、AD【分析】【分析】A；依據(jù)與銨根離子結(jié)合的另一種離子的影響分析判斷離子濃度大??；一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離程度小，銨根離子水解程度??；

B；沉淀向著更難溶的方向進(jìn)行；

C；根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)實(shí)際來回答判斷；

D、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒來判斷．【解析】【解答】解：A、濃度相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，前二者中銨根濃度肯定大于氯化銨中的銨根濃度，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中銨根離子的水解收的亞鐵離子的抑制，所以（NH4）2SO4溶液中銨根濃度小于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中銨根濃度，反過來，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）；故A正確；

B；向AgCl懸濁液中滴入KI溶液；有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶度積小于AgI的溶度積，故B錯(cuò)誤；

C、0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后；鹽酸剩余，溶液顯示酸性，故C錯(cuò)誤；

D、0.2mol/L的NaHCO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）；故D正確．

故選AD．16、BC【分析】【分析】A；根據(jù)除雜的原則：所加試劑可以和雜質(zhì)反應(yīng)；但是不能引進(jìn)新雜質(zhì)來回答；

B；根據(jù)分液漏斗的使用方法來回答；

C；蒸餾操作時(shí)；冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口，上口是出水口；

D、根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的原理是控制物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法回答．【解析】【解答】解：A、用加入適量銅粉的方法除去Mg（NO3）2溶液中混有的AgNO3；Cu和硝酸銀反應(yīng)生成金屬銀和硝酸銅溶液，這樣在硝酸鎂中混有銅離子，故A錯(cuò)誤

B；分液漏斗的使用方法：首先要打開分液漏斗的上口活塞；或使活塞上的小孔與上口部的小孔對(duì)準(zhǔn)，然后進(jìn)行分液，故B正確；

C；蒸餾操作時(shí)；冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口，上口是出水口，保證氣體充分冷凝，即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下口進(jìn)上口出，故C正確；

D；蒸餾實(shí)驗(yàn)的原理是：通過控制物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離；應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤．

故選BC．三、雙選題(共5題，共10分)17、B|D【分析】解：A．銅是熱的良導(dǎo)體；用銅制環(huán)形攪拌器攪拌溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液溫度偏低，所以測(cè)定的中和熱偏低，故A不選；

B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管；導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B選；

C．如果藥品和砝碼放反；則藥品的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=（10-0.5）g=9.5g，所以稱量的藥品質(zhì)量偏低，故B不選；

D．用量筒量取濃溶液體積仰視讀數(shù)；量取的濃溶液體積偏大，所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故D選；

故選：BD．

A．銅是熱的良導(dǎo)體；導(dǎo)熱能力強(qiáng)于玻璃；

B．未用待測(cè)液潤(rùn)洗酸式滴定管；標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；

C．托盤天平稱量原理：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量；

D．用量筒量取濃溶液體積仰視讀數(shù)；量取的濃溶液體積偏大．

本題考查了實(shí)驗(yàn)的誤差分析，明確中和熱試驗(yàn)、中和滴定實(shí)驗(yàn)、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意托盤天平稱量的原理．【解析】【答案】BD18、rBD【分析】解：rm{A}曲線rm{壟脵}代表的粒子是rm{H_{2}C_{2}O_{4}}故A錯(cuò)誤；

B、rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液rm{pH=4}證明溶液顯示酸性，陰離子rm{HC_{2}O_{4}^{-}}的電離程度大于其水解程度，所以rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})<c(C_{2}O_{4}^{2-})}故B正確；

C、rm{pH=5}時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}故C錯(cuò)誤；

D、一定溫度下，往rm{CaC_{2}O_{4}}飽和溶液中，存在rm{CaC_{2}O_{4}(s)?C_{2}O_{4}^{2-}(aq)+Ca^{2+}(aq)}平衡，加入少量rm{CaCl_{2}}固體，平衡逆向移動(dòng)，rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})}將減小，rm{c(Ca^{2+})}不可抵消，所以rm{c(Ca^{2+})}增大；故D正確；

故選BD．

由圖可知rm{壟脵}代表的是rm{H_{2}C_{2}O_{4}}rm{壟脷}代表的是rm{HC_{2}O_{4}^{-}壟脹}代表的是rm{C_{2}O_{4}^{2-}}由此分析：

A、曲線rm{壟脵}代表的粒子是rm{H_{2}C_{2}O_{4}}

B、由圖可知，rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液rm{pH=3隆蘆4}證明溶液顯示酸性，陰離子的電離程度大于其水解程度；

C、由圖可知，rm{pH=5}時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}

D、一定溫度下，往rm{CaC_{2}O_{4}}飽和溶液中，存在rm{CaC_{2}O_{4}(s)?C_{2}O_{4}^{2-}(aq)+Ca^{2+}(aq)}平衡，加入少量rm{CaCl_{2}}固體，平衡逆向移動(dòng)，rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})}將減小，rm{c(Ca^{2+})}不可抵消，所以rm{c(Ca^{2+})}增大．

本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用：離子濃度大小比較知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{BD}19、rAC【分析】解：rm{A.}該物質(zhì)中不含親水基；只含憎水基，所以不易溶于冷水，故A錯(cuò)誤；

B.酯基能發(fā)生水解反應(yīng)；該物質(zhì)中含有酯基，所以一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，該分子中含有rm{5}個(gè)六元環(huán)；故C錯(cuò)誤；

D.該物質(zhì)中含有過氧鍵；具有過氧化物性質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，故D正確；

故選AC．

A.該物質(zhì)中不含親水基；只含憎水基；

B.酯基能發(fā)生水解反應(yīng)；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定環(huán)個(gè)數(shù)；

D.該物質(zhì)中含有過氧鍵；具有過氧化物性質(zhì)．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酯和過氧化物性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{C}．【解析】rm{AC}20、rBC【分析】解：rm{A.pH=3}的鹽酸稀釋rm{1000}倍后rm{pH=6}正確，但常溫下rm{pH=6}的鹽酸稀釋rm{1000}倍后rm{pH}值只能無限接近rm{7}不能超過rm{7}故A錯(cuò)誤；

B.因鈉；鎂都是活潑金屬；其金屬氯化物都是離子化合物，則利用電解熔融物的方法可以冶煉金屬單質(zhì)，故B正確；

C.鈉和性質(zhì)類似；對(duì)應(yīng)的過氧化物都可與二氧化碳反應(yīng)，不能用二氧化碳滅火，應(yīng)用沙土撲滅，故C正確；

D.rm{SO_{2}}通入rm{BaCl_{2}}溶液中無沉淀生成是因鹽酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)，但將rm{SO_{2}}通入rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液中有沉淀生成時(shí)因酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；則生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.鹽酸無論怎么稀釋都呈酸性；

B.鈉；鎂都是活潑金屬；其金屬氯化物都是離子化合物，可用電解的方法冶煉；

C.過氧化鈉；過氧化鉀都可與二氧化碳反應(yīng)；

D.二氧化硫雨氯化鋇不反應(yīng)；酸性條件下可被硝酸根離子氧化．

本題考查類推的學(xué)科思維方法，學(xué)生應(yīng)熟悉rm{pH}的計(jì)算、物質(zhì)的性質(zhì)、金屬的冶煉等知識(shí)來解答，并注意利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)、尊重客觀事實(shí)是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵．【解析】rm{BC}21、rCD【分析】解：rm{A.}當(dāng)rm{V=0}時(shí)為碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可知：rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})}根據(jù)物料守恒可得：rm{c(Na^{+})=2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})+2c(CO_{3}^{2-})}聯(lián)立可得：rm{c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})=c(OH^{-})}故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)rm{V=5}時(shí)，得到等濃度的rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}rm{Na_{2}CO_{3}}混合溶液，rm{CO_{3}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}溶液呈堿性，rm{HCO_{3}^{-}}的水解程度小于rm{CO_{3}^{2-}}的水解程度，故溶液中：rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(Cl^{-})>c(CO_{3}^{2-})}故B錯(cuò)誤；

C.rm{c(Na^{+}

)>c(HCO_{3}^{-})>c(Cl^{-})>c(CO_{3}^{2-}

)}時(shí)，溶液的rm{v=a}溶液為中性，則rm{pH=7}根據(jù)電荷守恒可得：rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}聯(lián)立可得rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(Cl^{-})+c(HCO_{3}^{-})}所以rm{c(Na^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(Cl^{-})}故C正確；

D.當(dāng)rm{c(Na^{+})>c(Cl^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}時(shí)，反應(yīng)恰好等濃度的rm{V=10}rm{NaHCO_{3}}混合溶液，由于水電離的氫離子與氫氧根離子相等，部分氫離子結(jié)合與碳酸氫根結(jié)合為碳酸分子，部分碳酸氫根電離產(chǎn)生碳酸根離子與氫離子，則rm{c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})=c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})}故D正確．

故選：rm{NaCl}．

A.根據(jù)碳酸鈉溶液中物料守恒和電荷守恒進(jìn)行判斷；

B.當(dāng)rm{c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})=c(OH^{-}

)+c(CO_{3}^{2-})}時(shí)，得到等濃度的rm{CD}rm{V=5}rm{NaHCO_{3}}混合溶液，rm{NaCl}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液呈堿性，rm{CO_{3}^{2-}}的水解程度小于rm{HCO_{3}^{-}}的水解程度；

C.根據(jù)rm{HCO_{3}^{-}}時(shí)，溶液的rm{CO_{3}^{2-}}則rm{V=a}再根據(jù)電荷守恒判斷溶液中鈉離子與氯離子濃度關(guān)系；

D.當(dāng)rm{pH=7}時(shí)，反應(yīng)恰好等濃度的rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}rm{V=10}混合溶液；溶液中碳酸氫根離子既發(fā)生水解又發(fā)生電離，結(jié)合水電離的氫離子與氫氧根離子相等．

本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意理解掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式在離子濃度大小比較中應(yīng)用，rm{NaHCO_{3}}選項(xiàng)即可用運(yùn)用質(zhì)子恒等式判斷．rm{NaCl}【解析】rm{CD}四、填空題(共1題，共2分)22、SO42-Ba2+、Ca2+HCl蒸發(fā)、結(jié)晶Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O【分析】【分析】（1）根據(jù)氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)；碳酸鈉能與氯化鈣；氯化鋇反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)且不引進(jìn)雜質(zhì)考慮；

（3）根據(jù)分離混合物的方法分析；

（4）電解熔融氯化鈉獲得的氣體是氯氣，寫成氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉的方程式．【解析】【解答】解：（1）氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，因此加入氯化鋇溶液是除去SO42-；碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，因此加入碳酸鈉溶液的目的是除去原混合物中的Ba2+，Ca2+；

故答案為：SO42-；Ba2+、Ca2+；

（2）溶液C中含有過量的碳酸鈉和氯化鈉；加入試劑x將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成氯化鈉，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，因此加入的x是鹽酸；

故答案為：HCl；

（3）操作②是將氯化鈉溶液中氯化鈉結(jié)晶析出；應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法；

故答案為：蒸發(fā)；結(jié)晶；

（4）F氣體為氯氣，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．五、判斷題(共2題，共14分)23、×【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．【解析】【解答】解：二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)；

故答案為：×．24、√【分析】【分析】蒸發(fā)操作不能直接蒸干，以防止溫度過高而導(dǎo)致分解而變質(zhì)，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過余熱將溶液全部蒸干，符合蒸發(fā)操作要求，故此說法正確，故答案為：√．六、推斷題(共3題，共6分)25、Cl2氯化亞鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑溶液由黃色變?yōu)闇\綠色2Fe3++Fe=3Fe2+MnO2+4HCl（濃）MnCl2+C12↑+2H2O生成紅褐色沉淀【分析】【分析】A是用途最廣的金屬，則A為Fe；D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則D中含有鐵離子，B是常見氣體單質(zhì)，且具有強(qiáng)氧化性，所以B應(yīng)為Cl2，依次推出D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，F(xiàn)e和E溶液反應(yīng)生成FeCl2和C，則E為HCl，C為H2，最后結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)及反應(yīng)的現(xiàn)象來解答．【解析】【解答】解：A是用途最廣的金屬，則A為Fe；D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則D中含有鐵離子，B是常見氣體單質(zhì)，且具有強(qiáng)氧化性，所以B應(yīng)為Cl2，依次推出D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，F(xiàn)e和E溶液反應(yīng)生成FeCl2和C，則E為HCl，C為H2；

（1）由上述推斷可知，B為Cl2，F(xiàn)為氯化亞鐵，故答案為：Cl2；氯化亞鐵；

（2）第③步反應(yīng)為Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）第④步反應(yīng)為Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，觀察到現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；2Fe3++Fe=3Fe2+；

（4）B為Cl2，實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+C12↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+C12↑+2H2O；

（5）D為FeCl3，其溶液中滴入NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故答案為：生成紅褐色沉淀．26、略

【分析】試題分析：（1）由化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C6H9O2Br?；衔铫笞?yōu)榛衔铫舻姆磻?yīng)類型為加成反應(yīng)，催化加氫的反應(yīng)液是還原反應(yīng)。在化合物IV中含有的官能團(tuán)是羧基、羥基和溴原子。（2）化合物I在NaOH醇溶液中加熱反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)，生成兩種有機(jī)化合物（互為同分異構(gòu)體），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）化合物III與足量NaOH反應(yīng)時(shí)羧基與溴原子都能發(fā)生反應(yīng)。所以1mol的該化合物消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol。（4）化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)酯化反應(yīng)。羧基脫去羥基，醇羥基脫去羥基上的H原子，生成六元環(huán)狀酯類化合物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）化合物在O3及Zn、H2O作用下發(fā)生反應(yīng)得到的有機(jī)物為它們物質(zhì)的量之比是1:2?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成與推斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C6H9O2Br；加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；羥基、羧基、溴原子（2）（3）2（4）（5）或CH3COCHOHCHO；1:227、（1）N＞O＞S

（2）SO3sp2

（3）H2SO3H2SO4HNO3

（4）NiAs6

（5）[CoSO4（NH3）5]Br31s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6

（1）N＞O＞SSO3

（2）sp3CO32-等

（3）NiAs6

（4）[Co(SO4)（NH3）5]Br1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6

（5）十四面體

【分析】【分析】本題考查位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、配合物化學(xué)式確定、原子核外電子排布式書寫、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生綜合應(yīng)用能力，難點(diǎn)是元素推斷及配位數(shù)的確定，題目難度中等?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大；rm{B}原子核外rm{p}軌道上有rm{1}對(duì)成對(duì)電子，外圍電子排布為rm{ns}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大；rm{F}原子核外rm{B}軌道上有rm{p}對(duì)成對(duì)電子，外圍電子排布為rm{1}rm{ns}rm{{,!}^{2}}rm{np}rm{np}族，rm{{,!}^{4}}元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，原子序數(shù)小于，處于Ⅵrm{A}族，rm{A}元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，原子序數(shù)小于rm{B}則rm{A}為rm{N}元素；由于rm{C}與rm{B}同主族、rm{A}與rm{F}同主族，rm{F}的原子序數(shù)大于rm{C}則rm{F}rm{C}不能處于同周期，rm{F}應(yīng)處于rm{C}的下一周期，則rm{B}rm{C}rm{F}分別為二、三、四周期，故B為rm{O}元素、rm{C}為rm{S}元素、rm{F}為rm{As}rm{D}與rm{E}同族，rm{D}rm{E}原子序數(shù)大于rm{S}小于rm{As}只能為Ⅷ族元素，rm{D}元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，價(jià)電子數(shù)為rm{(2+8+8)隆脗2=9}則rm{D}為rm{Co}故E為rm{Ni}根據(jù)實(shí)際回答即可。則rm{A}為rm{A}元素；由于rm{B}與rm{A}同主族、rm{N}與rm{C}同主族，rm{B}的原子序數(shù)大于rm{A}則rm{F}rm{F}不能處于同周期，rm{C}應(yīng)處于rm{F}的下一周期，則rm{C}rm{F}rm{C}分別為二、三、四周期，故B為rm{B}元素、rm{C}為rm{F}元素、rm{O}為rm{C}rm{S}與rm{F}同族，rm{As}rm{D}原子序數(shù)大于rm{E}小于rm{D}只能為Ⅷ族元素，rm{E}元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，價(jià)電子數(shù)為rm{S}則rm{As}為rm{D}故E為rm{(2+8+8)隆脗2=9}根據(jù)實(shí)際回答即可。rm{D}同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第rm{Co}族、第rm{Ni}族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減弱，則這三種元素第一電離能大小書順序是rm{(1)}rm{IIA}是rm{VA}rm{N>