2025年魯教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列不能證明一元酸HA為弱酸的是（）A.NaA溶液的pH＞7(室溫下)B.pH試紙顯示0.1mol/LHA溶液的pH為2～3(室溫下)C.0.1mol/L的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)D.HA溶液能與CH3COONa溶液反應(yīng)生成CH3COOH2、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClC.Fe+2FeC13=3FeC12D.2Al(OH)3A12O3+3H2O3、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是()A.過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源B.單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要成分C.乙醇可用作燃料D.食醋可用于清除暖水瓶中的水垢4、有一固體混合物，可能含有陰離子：NOSO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、AlO陽離子：K+、Al3+、Cu2+、NHNa+．為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（）A.向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明一定含有SOB.向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有氣體逸出，說明一定存在CO32﹣和AlOC.用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則說明含有K+沒有Na+D.取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12，說明不存在NHAl3+、Cu2+5、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵B.己烷和苯可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，二者反應(yīng)類型相同D.在水溶液里，乙酸分子中的rm{-CH_{3}}可以電離出rm{H^{+}}6、關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學(xué)機(jī)理為：①HUr+H2OUr-+H3O+②Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s）尿酸尿酸根離子下列對(duì)反應(yīng)②敘述中正確的是（）A．反應(yīng)的△H>0B．反應(yīng)的△H＜0C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．改變溫度不影響平衡移動(dòng)7、rm{8.}接觸法制硫酸工藝三個(gè)步驟中的熱化學(xué)方程式如下：rm{壟脵4FeS_{2}(s)+11O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)+8SO_{2}(g)}rm{triangle}rm{H}rm{{,!}_{1}=簍D3412kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脷2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)}rm{triangle}rm{H}rm{{,!}_{2}=簍D196.6kJ隆隴mol^{-1}}rm{{,!}_{2}=簍D196.6

kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脹SO_{3}(g)+H_{2}O(l)=H_{2}SO_{4}(l)}rm{triangle}rm{H}A.反應(yīng)rm{{,!}_{3}=簍D130.3kJ隆隴mol^{-1}}為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)rm{壟脵}使用催化劑rm{壟脷}rm{V_{2}O_{5}}rm{triangle}rm{H}減小C.反應(yīng)rm{{,!}_{2}}在接觸室中進(jìn)行D.以rm{壟脹}為原料，理論上生產(chǎn)rm{FeS_{2}}所釋放出的熱量為rm{2molH_{2}SO_{4}(l)}rm{1310.2kJ}8、下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的是A.取少量鹵代烴加入rm{NaOH}水溶液共熱，冷卻，再加入rm{AgNO_{3}}溶液檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的存在B.用酸性rm{KMnO_{4}}溶液直接檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸反應(yīng)是否得到乙烯C.用燃燒的方法鑒別甲烷與苯D.用新制rm{CaO}檢驗(yàn)乙醇中是否含有水分9、以下自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是（）A.硝酸銨自發(fā)地溶于水B.2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ?molˉ1C.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H=+74.9kJ?molˉ1D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?molˉ1評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、金屬晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為dm，求(1)金晶體中最小的一個(gè)立方體含有__________個(gè)金屬原子。(2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定____；（3）計(jì)算一個(gè)晶胞的體積是cm3；（4）金的密度為_________g?cm-3。（5）列式計(jì)算金原子的空間利用率11、(15分)海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂。（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=。（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為。（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有a．MgOb．Mg(OH)2c．MgCO3d．MgSO4（4）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式之一。（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是。（6）電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應(yīng)式為：；陰極的電極反應(yīng)式為。12、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并進(jìn)行乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置如圖所示；請回答：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式______，燒瓶中要加入一些碎瓷片的目的是______．

（2）裝置Ⅰ為浸入冰水中的空試管，裝置Ⅱ盛放NaOH溶液，裝置Ⅲ盛放溴水，裝置Ⅳ盛放酸性KMnO4溶液．

①裝置Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是______；

②裝置Ⅳ可觀察到的現(xiàn)象是______；

（3）有研究小組用FeCl3?6H2O代替濃硫酸在75～85℃加熱很快獲得乙烯氣體，說明在反應(yīng)中FeCl3?6H2O起催化作用，指出用FeCl3?6H2O作催化劑的優(yōu)點(diǎn)：______．13、金屬的腐蝕分為______和______兩種，鋼鐵的腐蝕主要是______．14、化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)。（1）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)。①下列各項(xiàng)中，完成空氣質(zhì)量報(bào)告時(shí)不需要監(jiān)測的是(填字母)。A．可吸入顆粒物的濃度B．二氧化氮的濃度C．二氧化碳的濃度②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是____(填字母)。A．將廢舊電池進(jìn)行深埋處理B．充分利用太陽能等清潔能源C．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是(填字母)。A．沉淀法B．中和法C．氧化還原法（2）營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、____、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、維生素和水。在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是。②下列物質(zhì)中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是____(填字母)。A．氨基酸B．阿斯匹林C．青霉素③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進(jìn)入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解，最終轉(zhuǎn)化為(填物質(zhì)的名稱)。維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗(yàn)證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和試劑共同完成。（3）)材料是人類社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)。①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于(填字母)。A．金屬材料B．無機(jī)非金屬材料C．有機(jī)高分子材料制造普通玻璃時(shí)，需要的主要原料有純堿、石灰石和____(填化學(xué)式)。②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強(qiáng)度____(填“低”、“高”或“無法確定”)，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力。③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中，屬于天然纖維的是____。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等?！鞍咨廴尽币殉蔀楫?dāng)今社會(huì)的一大公害，“白色污染”主要是____(填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”)造成的。15、(10分)在一定溫度時(shí)向一個(gè)容積不變的容器中加入3molPCl3和4molCl2使之反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為開始時(shí)的6/7，則此時(shí)。（1）容器的密度為開始時(shí)______倍；氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為開始時(shí)______倍。（2）保持恒溫，將起始物改為amolPCl3，bmolCl2，cmolPCl5，欲使平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)1/6，則a、b、c（分別用含a、b和b、c的兩個(gè)代數(shù)式表示）的關(guān)系為、。欲使反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，a的取值范圍；c的取值范圍。16、(15分)海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂。（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=。（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為。（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有a．MgOb．Mg(OH)2c．MgCO3d．MgSO4（4）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式之一。（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是。（6）電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應(yīng)式為：；陰極的電極反應(yīng)式為。17、rm{(1)}用惰性電極電解rm{NaCl}溶液。

陽極反應(yīng)：______陰極反應(yīng)：______

rm{(2)}用惰性電極電解rm{CuSO_{4}}溶液。

陽極反應(yīng)：______陰極反應(yīng)：______

rm{(3)}電解冶煉鋁。

陽極反應(yīng)：______陰極反應(yīng)：______．評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共6題，共12分)18、某研究性學(xué)習(xí)小組將甲、乙、丙裝置連接如圖，除rm{G}rm{H}外所有電極均為惰性電極。電解一段時(shí)間后，rm{D}電極質(zhì)量增加rm{12.8g}試回答下列問題：rm{(1)}乙裝置rm{F}電極反應(yīng)方程式：____________；rm{F}電極附近的現(xiàn)象是____________。rm{(2)}欲用丙裝置給銅鍍銀，rm{G}電極材料為____________；丙裝置電解質(zhì)溶液應(yīng)該是____________。rm{(3)}寫出甲裝置中反應(yīng)的總離子方程式是____________；rm{(4)}如用甲醇燃料電池rm{(}如圖丁rm{)}充當(dāng)電源，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：____________；rm{(5)}若用戊裝置代替乙裝置制取消毒液rm{(}含rm{NaClO)}rm{E}電極應(yīng)為____極rm{(}填“陽”或“陰”rm{)}寫出戊裝置中反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____________；

rm{(6)}如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，圖中rm{a}rmrm{c}處物質(zhì)名稱分別是：

rm{a}____；rm____；rm{c}____。rm{(7)}如用圖丁裝置充當(dāng)電源，電解后甲池中總體積為rm{2L}求電解后rm{c}rm{(H^{+})}________________；丁池中理論上消耗rm{O_{2}}________________rm{mL(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}19、（12分,每小題2分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是將_________________________________________________。然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻。（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在_____目的是______________________________（3）濃硫酸的作用是①__________________；②_________________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________________________。（5）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水_________(填“大”或“小”)，有____________氣味。（6）若實(shí)驗(yàn)中溫度過高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140℃左右時(shí)，副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是_____________________________（寫出物質(zhì)名稱及分子式）。20、對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果；某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲；乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察______，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是______．

②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______．21、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑；主要用于水的消毒以及砂糖；油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：

①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2?3H2O；

②純ClO2易分解爆炸；一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是______．

a．將SO2氧化成SO3；增強(qiáng)酸性。

b．將NaClO3還原為ClO2

c．稀釋ClO2以防止爆炸。

（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，需加的試劑可以選用的是______（填序號(hào)）．

a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2

（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______．

（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量；實(shí)驗(yàn)如下：

a．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中；加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250ml待測溶液．

（已知：ClO2+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）

b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得平均值為Vml．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______．

②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡）22、已知反應(yīng)：rm{dfrac{1}{3}Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)?dfrac{2}{3}Fe(s)+CO_{2}(g)}rm{dfrac{1}{3}Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)?

dfrac{2}{3}Fe(s)+CO_{2}(g)}在rm{婁隴H=-23.5kJ隆隴mol^{-1}}的平衡常數(shù)等于rm{1000隆忙}在一個(gè)容積為rm{4}的密閉容器中，rm{10L}時(shí)加入rm{1000隆忙}rm{Fe}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CO}各rm{CO_{2}}反應(yīng)經(jīng)過rm{1.0mol}后達(dá)到平衡。rm{10min}的平衡轉(zhuǎn)化率rm{(1)CO}________rm{=}欲提高rm{(2)}的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)rm{CO}的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________rm{Fe_{2}O_{3}}提高反應(yīng)溫度rm{a.}增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)rm{b.}選取合適的催化劑rm{c.}及時(shí)吸收或移出部分rm{d.}rm{CO_{2}}粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸rm{e.}高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的rm{(3)}可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和rm{CO}反應(yīng)制備甲醇：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangleH<0}rm{H_{2}}從反應(yīng)開始到平衡，用rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangle

H<0}濃度變化表示平均反應(yīng)速率rm{壟脵}________。rm{H_{2}}若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表回答問題：該反應(yīng)若生成rm{v(H_{2})=}rm{壟脷}則放出______rm{1mol}熱量rm{CH_{3}OH(g)}選用rm{kJ}rm{(}或rm{Q_{1}}表示rm{Q_{2}}下列關(guān)系正確的是_____rm{Q_{3}}rm{)}A.rm{c}rm{c}rm{{,!}_{1}}rm{=c}rm{=c}rm{{,!}_{2}}rm{B.2Q}rm{B.2Q}rm{{,!}_{1}}rm{<Q}rm{<Q}rm{{,!}_{3}}rm{C.婁脕}rm{C.婁脕}rm{{,!}_{2}}rm{+婁脕}rm{+婁脕}23、rm{(I)}氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似rm{(}用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之rm{)}現(xiàn)有rm{0.001mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}和未知濃度的無色rm{NaHSO_{3}}溶液。試回答下列問題：rm{(1)}反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________。該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器為下列中的_____________。A.酸式滴定管rm{(50mL)B.}堿式滴定管rm{(50mL)C.}量筒rm{(10mL)D.}錐形瓶rm{E.}鐵架臺(tái)rm{F.}滴定管夾rm{G.}白紙rm{H.}膠頭滴管rm{I.}漏斗rm{(2)}不用______rm{(}填“酸”或“堿”rm{)}式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。rm{(3)}選用何種指示劑，說明理由__________________________________________。rm{(4)}滴定前平視r(shí)m{KMnO_{4}}液面，刻度為rm{amL}滴定后俯視液面刻度為rm{bmL}則rm{(b-a)mL}比實(shí)際消耗rm{KMnO_{4}}溶液體積_________rm{(}填rm{"}多rm{"}或rm{"}少rm{")}根據(jù)rm{(b-a)mL}計(jì)算得到的待測濃度，比實(shí)際濃度______rm{(}填“大”或“小”rm{)}rm{(II)(1)}甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為rm{1mol/L}和rm{0.1mol/L}則甲、乙兩瓶氨水rm{C(OH^{-})}之比______rm{10(}填rm{"}大于rm{"}rm{"}等于rm{"}或rm{"}小于rm{")(}注：電離度甲rm{<}乙rm{)}rm{(2)25隆忙}時(shí)，在rm{0.5L0.2mol/L}的rm{HA}溶液中，有rm{0.01mol}的rm{HA}電離成離子，求該溫度下rm{HA}的電離常數(shù)_____________rm{.(}寫計(jì)算表達(dá)式并計(jì)算出最后結(jié)果rm{)}評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共3分)28、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}是前四周期rm{(}除稀有氣體rm{)}原子序數(shù)依次增大的七種元素，rm{A}的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；rm{B}rm{C}的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是rm{2}rm{B}rm{C}rm{D}同周期；rm{E}核外的rm{s}rm{p}能級(jí)的電子總數(shù)相等；rm{F}與rm{E}同周期且第一電離能比rm{E}??；rm{G}的rm{+1}價(jià)離子rm{(G^{+})}的各層電子全充滿。回答下列問題：rm{(}相關(guān)問題用元素符號(hào)表示rm{)}rm{(1)}寫出rm{E}的基態(tài)原子的電子排布式：________，rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}所形成的離子半徑大小順序?yàn)開_______rm{(}用離子符號(hào)表示rm{)}rm{(2)B}與rm{C}可形成化合物rm{BC}和rm{BC_{2}}rm{BC_{2}}屬于________rm{(}填“極性”或“非極性”rm{)}分子。rm{(3)}由元素rm{A}rm{C}rm{G}組成的離子rm{[G(A_{2}C)_{4}]^{2+}}在水溶液中顯天藍(lán)色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，rm{[G(A_{2}C)_{4}]^{2+}}的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________rm{(}配位鍵用rm{隆煤}標(biāo)出rm{)}rm{(4)}由元素rm{A}rm{B}rm{F}組成的原子個(gè)數(shù)比rm{9:3:1}的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為________，分子中rm{F}原子的雜化方式為________，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。31、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。32、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】試題分析：室溫下，強(qiáng)堿弱酸鹽由于水解，其溶液的pH＞7，故A能夠證明一元酸HA為弱酸，故A不能選；若一元酸HA為強(qiáng)酸，則0.1mol/LHA溶液的pH在室溫下應(yīng)該為1，而用pH試紙顯示0.1mol/LHA溶液的pH為2～3，說明HA為弱酸，故B不能選；0.1mol/L的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)，這可以說明一元酸HA為弱酸，故C正確；HA溶液能與CH3COONa溶液反應(yīng)生成CH3COOH，只能說明HA的酸性比醋酸強(qiáng)，但是否為弱酸還不能確定，故D為本題的正確答案。考點(diǎn)：弱酸的性質(zhì)【解析】【答案】D2、C【分析】【解析】試題分析：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，因此C是氧化還原反應(yīng)，其余選項(xiàng)都不是的，答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷【解析】【答案】C3、B【分析】【分析】過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源，A正確；光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，B錯(cuò)誤；酒精可作燃料，C正確；醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸能與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)，醋酸也能與水垢中的氫氧化鎂反應(yīng)，D正確。

【點(diǎn)評(píng)】硅可以用作計(jì)算機(jī)芯片、硅太陽能電池等。4、D【分析】【解答】解：A．NO3﹣和H+在溶液中形成稀硝酸具有氧化性；原溶液中亞硫酸根離子具有還原性，能被氧化生成硫酸根離子，也會(huì)生成不溶于酸的白色硫酸鋇沉淀，不一定含硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B．向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，AlO2﹣離子和氫離子結(jié)合會(huì)生成氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋁溶于鹽酸沉淀消失，同時(shí)有氣體逸出，生成氣體的陰離子可能為SO32﹣、CO32﹣；故B錯(cuò)誤；

C．藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，故透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明該溶液中一定含K+；但還可能含鈉離子，故C錯(cuò)誤；

D．取該粉末，加水后得到無色溶液，一定無銅離子，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12，說明溶液顯堿性，則鋁離子、銨根離子不存在，溶液中一定不存在Al3+、Cu2+、NH4+；故D正確；

故選D．

【分析】A，陰離子SO32﹣、NO3﹣和H+在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子；硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀；

B．AlO2﹣離子和氫離子結(jié)合會(huì)生成氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋁溶于鹽酸沉淀消失，生成氣體的陰離子可能為SO32﹣、CO32﹣；

C．藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光；

D．取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12，溶液呈堿性，溶液中一定不存在Al3+、Cu2+、NH4+；5、A【分析】解：rm{A.}苯如果含有碳碳雙鍵；則苯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，故A正確；

B.苯；烷烴性質(zhì)都較穩(wěn)定；二者和酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)，所以現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷；苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，前者是取代反應(yīng)；后者是加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故C錯(cuò)誤；

D.在水溶液里乙酸羧基能電離出氫離子；甲基不能大量出氫離子，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A.苯如果含有碳碳雙鍵；則苯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

B.苯；烷烴性質(zhì)都較穩(wěn)定；二者和酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)；

C.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷；苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；

D.在水溶液里乙酸羧基能電離出氫離子．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷、物質(zhì)鑒別、反應(yīng)類型判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{A}6、B【分析】【解析】【答案】B7、D【分析】【分析】本題考查工業(yè)上硫酸的制取過程，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等，難度不大?！窘獯稹緼.吸熱為正，放熱為負(fù)，則反應(yīng)rm{壟脵}為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)rm{壟脷}使用催化劑rm{V_{2}O_{5}}化學(xué)反應(yīng)速率增大，rm{triangleH}rm{2}rm{2}C.反應(yīng)不變，故B錯(cuò)誤；在吸收塔中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.rm{壟脹}得：根據(jù)蓋斯定律，rm{壟脵/4+壟脷+壟脹隆脕2}得：rm{FeS}rm{壟脵/4+壟脷+壟脹隆脕2}rm{FeS}rm{2}rm{2}rm{(s)+}rm{(s)+}rm{dfrac{15}{4}}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{(g)+2H}rm{(g)+2H}rm{2}rm{2}rm{O(l)簍T}rm{O(l)簍T}rm{dfrac{1}{2}}rm{Fe}rm{Fe}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}以rm{(s)+2H}為原料，理論上生產(chǎn)rm{(s)+2H}所釋放出的熱量為rm{2}故D正確。故選D。rm{2}【解析】rm{D}8、C【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及鑒別的方法的選取，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大?！窘獯稹緼.取少量鹵代烴加rm{NaOH}水溶液共熱，冷卻，冷卻后，要先用硝酸酸化再加rm{AgNO_{3}}溶液檢驗(yàn)鹵原子存在；故A錯(cuò)誤；

D.乙醇也能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故B錯(cuò)誤；

C.甲烷燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰；而苯燃燒時(shí)冒黑煙，現(xiàn)象不同，故C正確；

D.用新制rm{CaO}檢驗(yàn)乙醇中是否含有水分；沒有現(xiàn)象，無法判斷，可用無水硫酸銅鑒別，故D錯(cuò)誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}9、D【分析】解：A．硝酸銨的溶解過程是熵值增加的過程；主要是熵判據(jù)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)的△H＞0；△S＞0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，取決于熵判據(jù)，故B錯(cuò)誤；

C．為吸熱的熵增反應(yīng)；根據(jù)△G=△H-T?△S可知，熵判據(jù)有利自發(fā)反應(yīng)，焓判據(jù)不利自發(fā)反應(yīng)，即不能用能量判據(jù)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)；且是熵值減小的，所以應(yīng)該用能量判據(jù)，故D正確。

故選：D。

反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)反應(yīng)的△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，可用能量判據(jù)來解釋的，往往是△S＜0，以此解答該題．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，是中等難度的試題，也是高考中的常見考點(diǎn)之一，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S方式，以及靈活運(yùn)用知識(shí)的答題能力，注意結(jié)合△H-T?△S＜0進(jìn)行判斷．【解析】D二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】（1）根據(jù)面心立方體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，含有的原子有8×1/8＋6×1/2＝4。（2）還應(yīng)假定立方體各面上對(duì)角線上的球是相切的。（3）設(shè)立方體的邊長是x。因?yàn)槊鎸?duì)角線的是4dm，所以邊長x＝2m。因此一個(gè)晶胞的體積是x3＝16d3×106cm3。（4）1個(gè)晶胞的質(zhì)量是所以密度是（5）4個(gè)金原子的體積是，所以金原子的空間利用率為【解析】【答案】(1)4(2)立體各面上對(duì)角線上的球相切（3）16d3×106（4）197/4Nd3×106(5)11、略

【分析】試題分析：⑴根據(jù)Mg(OH)2的溶解平衡式：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，寫出其溶度積常數(shù)表達(dá)式；⑵MgCl2溶液中Mg2+水解：Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，使溶液顯酸性；⑶根據(jù)FeCl3的水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3均能促進(jìn)FeCl3的水解，使其轉(zhuǎn)化Fe(OH)3沉淀而除去，同時(shí)過量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3可通過過濾除去。⑷在空氣中加熱MgCl2·6H2O，促進(jìn)MgCl2的水解，有HCl、H2O逸出，當(dāng)生成Mg(OH)Cl時(shí)其反應(yīng)方程式為MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑；當(dāng)生成MgO時(shí)其反應(yīng)方程式為MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑。⑸MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱，HCl氣流可抑制Mg2+水解，這樣可得到無水氯化鎂。⑹電解熔融的MgCl2，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2Cl――2e－=Cl2↑；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Mg2++2e－=Mg?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Ksp=c(Mg2+)·c2(OH－)（3分）（2）Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+（2分）（3）abc（2分）（4）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑（2分）（5）HCl氣流可抑制Mg2+水解（2分）（6）2Cl――2e－=Cl2↑（2分）；Mg2++2e－=Mg（2分）12、略

【分析】解：1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯是利用濃硫酸和乙醇迅速加熱到170℃反應(yīng)生成乙烯和水，該反應(yīng)為反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；液體乙酸乙醇沸點(diǎn)低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止暴沸；

（2）裝置Ⅰ為浸入冰水中的空試管，冷卻分離混合物，裝置Ⅱ盛放NaOH溶液可除雜，裝置Ⅲ盛放溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，裝置Ⅳ盛放酸性KMnO4溶液可氧化乙烯；

①裝置Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；加成反應(yīng)；

②裝置Ⅳ可觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色；故答案為：溶液褪色；

（3）用FeCl3?6H2O代替濃硫酸，在75～85℃加熱很快獲得乙烯氣體，說明在反應(yīng)中FeCl3?6H2O起催化作用；需要反應(yīng)的溫度低，避免了乙醇的碳化，減少了干擾氣體的生成，故答案為：不使乙醇碳化，反應(yīng)溫度低．

（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯是利用濃硫酸和乙醇迅速加熱到170℃反應(yīng)生成乙烯和水；加入一些碎瓷片防止暴沸；

（2）裝置Ⅰ為浸入冰水中的空試管，冷卻分離混合物，裝置Ⅱ盛放NaOH溶液可除雜，裝置Ⅲ盛放溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，裝置Ⅳ盛放酸性KMnO4溶液可氧化乙烯；

（3）避免了副反應(yīng)的發(fā)生；需要溫度?。?/p>

本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握乙烯的制備原理、乙醇的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋?）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止暴沸；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；加成反應(yīng)；溶液褪色；不使乙醇碳化，反應(yīng)溫度低13、略

【分析】解：金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)溶液等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕是化學(xué)腐蝕；不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸；發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，是電化學(xué)腐蝕；則金屬腐蝕主要分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，鋼鐵是鐵的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；

故答案為：化學(xué)；電化學(xué)；電化學(xué)腐蝕．

金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)溶液等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕是化學(xué)腐蝕；不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸；發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，是電化學(xué)腐蝕；鋼鐵是鐵的合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e失電子作負(fù)極．

本題考查了化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，以及鋼鐵的腐蝕，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握電極反應(yīng)式，題目難度不大．【解析】化學(xué)；電化學(xué)；電化學(xué)腐蝕14、略

【分析】試題分析：（1）①空氣質(zhì)量日報(bào)需要監(jiān)測二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等濃度，沒有二氧化碳；②將廢舊電池進(jìn)行深埋處理并沒有處理污染物；③酸性廢水用堿中和法處理；（2）②氨基酸為營養(yǎng)物質(zhì)，阿斯匹林解熱鎮(zhèn)痛，青霉素殺菌消炎；③檢驗(yàn)物質(zhì)還原性需要氧化劑，因有淀粉，可選用碘水做氧化劑；（3）①陶瓷、水泥和普通玻璃為硅酸鹽材料，屬于無機(jī)非金屬材料；②鋼鐵制品中含有碳顆粒，在空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；合金的機(jī)械強(qiáng)度大，熔點(diǎn)低；③t天然橡膠通過硫化措施增大其強(qiáng)度；白色污染主要由廢塑料造成的?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活有關(guān)問題?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①c②a③b（2）①油脂鐵②b③葡萄糖碘水（3）①bSiO2②電化學(xué)高③棉花硫化廢塑料制品15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以密度是不變的。混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的。由于溫度和容器容積不變，所以根據(jù)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為開始時(shí)的6/7，則此時(shí)氣體的物質(zhì)的量也是反應(yīng)前的6/7，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為開始時(shí)7/6倍。（2）PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)起始量（mol）340轉(zhuǎn)化量（mol）xxx平衡量（mol）3－x4－xx所以有（3－x＋4－x＋x）/7=6/7解得x＝1所以平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)1/6。由于反應(yīng)前后容器容積和溫度是不變的，因此要使平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)1/6，則根據(jù)等效平衡的原理可知，等效轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同，所以a＋c=3、b＋c=4。由于平衡時(shí)三氯化磷的物質(zhì)的量是2mol、五氯化磷的物質(zhì)的量是1mol，所以欲使反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則a的取值范圍是0≤a＜2、1＜c≤3?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】（10分）（1）1（2分）、7/6（2分）（2）a+c=3（1分）b+c=4（1分）、0≤a＜2（2分）、1＜c≤3（2分）16、略

【分析】試題分析：⑴根據(jù)Mg(OH)2的溶解平衡式：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，寫出其溶度積常數(shù)表達(dá)式；⑵MgCl2溶液中Mg2+水解：Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，使溶液顯酸性；⑶根據(jù)FeCl3的水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3均能促進(jìn)FeCl3的水解，使其轉(zhuǎn)化Fe(OH)3沉淀而除去，同時(shí)過量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3可通過過濾除去。⑷在空氣中加熱MgCl2·6H2O，促進(jìn)MgCl2的水解，有HCl、H2O逸出，當(dāng)生成Mg(OH)Cl時(shí)其反應(yīng)方程式為MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑；當(dāng)生成MgO時(shí)其反應(yīng)方程式為MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑。⑸MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱，HCl氣流可抑制Mg2+水解，這樣可得到無水氯化鎂。⑹電解熔融的MgCl2，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2Cl――2e－=Cl2↑；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Mg2++2e－=Mg?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Ksp=c(Mg2+)·c2(OH－)（3分）（2）Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+（2分）（3）abc（2分）（4）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑（2分）（5）HCl氣流可抑制Mg2+水解（2分）（6）2Cl――2e－=Cl2↑（2分）；Mg2++2e－=Mg（2分）17、略

【分析】解：rm{(1)}用惰性電極電解rm{NaCl}溶液，陽極上rm{Cl^{-}}放電生成rm{Cl_{2}}反應(yīng)式為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}陰極上rm{H^{+}}放電生成rm{H_{2}}反應(yīng)式為：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

rm{(2)}用惰性電極電解rm{CuSO_{4}}溶液，陽極上rm{OH^{-}}放電生成rm{O_{2}}反應(yīng)式為：rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}陰極上rm{Cu^{2+}}放電生成rm{Cu}反應(yīng)式為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

故答案為：rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

rm{(3)}電解冶煉鋁，陽極上rm{O^{2-}}放電生成rm{O_{2}}反應(yīng)式為：rm{2O^{2-}-4e^{-}=O_{2}隆眉}陰極上rm{Al^{3+}}放電生成rm{Al}反應(yīng)式為：rm{Al^{3+}+3e^{-}=Al}

故答案為：rm{2O^{2-}-4e^{-}=O_{2}隆眉}rm{Al^{3+}+3e^{-}=Al}．

rm{(1)}用惰性電極電解rm{NaCl}溶液，陽極上rm{Cl^{-}}放電生成rm{Cl_{2}}陰極上rm{H^{+}}放電生成rm{H_{2}}

rm{(2)}用惰性電極電解rm{CuSO_{4}}溶液，陽極上rm{OH^{-}}放電生成rm{O_{2}}陰極上rm{Cu^{2+}}放電生成rm{Cu}

rm{(3)}電解冶煉鋁，陽極上rm{O^{2-}}放電生成rm{O_{2}}陰極上rm{Al^{3+}}放電生成rm{Al}據(jù)此書寫．

本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．【解析】rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{2O^{2-}-4e^{-}=O_{2}隆眉}rm{Al^{3+}+3e^{-}=Al}三、實(shí)驗(yàn)題(共6題，共12分)18、（1）2H++2e==H2↑，溶液變紅;（2）Ag；硝酸銀溶液；（3）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；（4）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（5）陽極，NaCl+H2ONaClO+H2↑；（6）a飽和氯化鈉溶液；b鈉離子；c氫氧化鈉溶液；（7）0.2mol/L；2240?！痉治觥俊痉治觥勘绢}以電解池原理為載體考查了正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，明確溶液中離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵。【解答】rm{(1)D}電極質(zhì)量增加，銅離子放電生成單質(zhì)銅，說明rm{D}是陰極，從而確定rm{A}是電源的正極、rm{B}極是電源的負(fù)極，rm{F}為電解池的陰極，電極方程式為rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}水電離的氫離子放電生成氫氣，rm{F}極呈堿性，溶液呈紅色，故答案為：rm{2H^{+}}rm{+2e==H_{2}隆眉}溶液變紅；rm{(2)}欲用丙裝置給銅鍍銀，rm{G}是陽極，應(yīng)該是鍍層金屬銀，丙裝置電解質(zhì)溶液應(yīng)該是：硝酸銀溶液，故答案為：rm{Ag}硝酸銀溶液；rm{(3)}甲裝置為惰性電極電解硫酸銅溶液，反應(yīng)的總離子方程式是：rm{2Cu^{2+;}+2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}故答案為：rm{2Cu^{2+;}+2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{2Cu^{2+;}+2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}

2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}負(fù)極是燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{2Cu^{2+;}+2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}

2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}故答案為：rm{(4)}rm{CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}若用戊裝置rm{CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}如圖rm{(5)}代替乙裝置，rm{(}是陽極氯離子放電，rm{)}是陰極氫離子放電，所以戊裝置中反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：rm{NaCl+H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}NaClO+H_{2}隆眉}故答案為：陽極；rm{NaCl+H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}NaClO+H_{2}隆眉}rm{E}工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯堿，在陽極區(qū)域加入飽和食鹽水，氯離子在陽極上放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧化鈉生成，所以在陰極區(qū)域產(chǎn)生氫氧化鈉，陽離子交換膜只能陽離子通過，鈉離子通過離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，故答案為：飽和食鹽水；鈉離子；氫氧化鈉溶液；rm{F}rm{NaCl+H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}

NaClO+H_{2}隆眉}rm{NaCl+H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}

NaClO+H_{2}隆眉}電極析出銅的質(zhì)量為rm{(6)}則rm{2Cu^{2+;}+2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}2Cu+O_{2}隆眉+}rm{(7)}如用圖丁裝置充當(dāng)電源，惰性電極電解硫酸銅溶液，rm{D}電極析出銅的質(zhì)量為rm{12.8g}則rm{D}rm{12.8g}rm{2Cu^{2+;}+2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}

2Cu+O_{2}隆眉+}rm{4H^{+}}解得rm{V(O_{2})=dfrac{12.8g隆脕22.4L}{128g}=2.24L=2240mL}rm{n(H^{+})=dfrac{12.8g隆脕4mol}{128g}=0.4mol}rm{c(H^{+})=dfrac{0.4mol}{2L}=0.2mol/L}故答案為：rm{128g}rm{22.4L}rm{4mol}rm{12.8g}【解析】rm{(1)2H^{+}+2e==H_{2}隆眉}溶液變紅rm{;}rm{(2)Ag}硝酸銀溶液；rm{(3)2Cu^{2+;}+2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{(3)2Cu^{2+;}+2H_{2}O

overset{脥簍碌莽}{=}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{(4)CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}陽極，rm{NaCl+H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}NaClO+H_{2}隆眉}rm{(5)}飽和氯化鈉溶液；rm{NaCl+H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}

NaClO+H_{2}隆眉}鈉離子；rm{(6)a}氫氧化鈉溶液；rmrm{c}rm{(7)0.2mol/L}19、略

【分析】試題分析：（1）濃硫酸稀釋放熱，液體混合時(shí)，應(yīng)該密度大的加入到密度小的里面，故應(yīng)將濃硫酸導(dǎo)入乙醇和乙酸的混合溶液中；（2）乙醇和乙酸均溶于碳酸鈉溶液中，使導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，容易引起倒吸，故導(dǎo)管應(yīng)放在飽和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中，防止Na2CO3溶液的倒吸．故答案為：①飽和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中②防止Na2CO3溶液的倒吸．（3）濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，有利于平衡向酯化方向移動(dòng)；（4）飽和碳酸鈉的作用為：中和乙酸、溶解乙醇、降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分層；（5）乙酸乙酯的密度小于水，在水的上層，有果香氣味，答案為：小；果香；（6）若實(shí)驗(yàn)中溫度過高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140℃左右時(shí)，副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是生成乙醚，答案為乙醚CH3CH2OCH2CH3?？键c(diǎn)：乙酸乙酯的制備【解析】【答案】（1）濃H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中（2）①飽和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中②防止Na2CO3溶液的倒吸．（3）①催化劑②吸水劑：吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移動(dòng)（4）降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分層（5）??；果香（6）乙醚CH3CH2OCH2CH320、略

【分析】解：①該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體；而且反應(yīng)放熱，所以可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來判斷反應(yīng)速率大??；

H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陰離子相同；這樣可以控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，更為合理；

故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢；控制陰離子相同；排除陰離子的干擾；

②根據(jù)反應(yīng)速率v=可知；實(shí)驗(yàn)中需要測量反應(yīng)的時(shí)間，或收集40mL氣體所需要的時(shí)間，從而判斷反應(yīng)速率快慢；

故答案為：時(shí)間（或收集40mL氣體所需要的時(shí)間）．

①根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析；根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陽離子相同；更為合理；

②根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式v=進(jìn)行分析實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)．

本題考查了催化劑的作用及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，要明確將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理的理由，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．【解析】反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；時(shí)間（或收集40mL氣體所需要的時(shí)間）21、略

【分析】解：（1）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸；故選c；

故答案為：c；

（2）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；

故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；

（3還原性要適中．還原性太強(qiáng)，會(huì)將ClO2還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物，影響NaClO2生產(chǎn)；方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)．Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2．Na2S、FeCl2還原性較強(qiáng)，生成物與NaClO2分離比較困難；故選a；

故答案為：a；

（4）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體；只能采取蒸發(fā)；濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體，得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體；

故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾；

（5）①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是酸性溶液中ClO2-能被I-完全還原成Cl-，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．溶液顏色藍(lán)色變化為無色分析判斷反應(yīng)終點(diǎn)；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化；

故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液；溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化；

②依據(jù)ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算得到，設(shè)NaClO2物質(zhì)的量為x；

ClO2-～2I2～4Na2S2O3+

14

xcV×10-3mol

x=mol

樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%；

故答案為：%．

氯酸鈉、水和稀硫酸在ClO2發(fā)生器中通入二氧化硫和空氣反應(yīng)生成ClO2，吸收塔內(nèi)的反應(yīng)是氫氧化鈉、過氧化氫吸收ClO2反應(yīng)生成亞氯酸鈉（NaClO2）；蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出，過濾洗滌得到晶體；

（1）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸；一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．據(jù)此解答．

（2）根據(jù)題目信息并運(yùn)用氧化還原反應(yīng)理論判斷反應(yīng)物、生成物．根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，一定有ClO2→NaClO2；化合價(jià)降低，被還原；

（3）還原性要適中．還原性太強(qiáng)，會(huì)將ClO2還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物，影響NaClO2生產(chǎn)；方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)，Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2；

（4）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體；只能采取蒸發(fā)；濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體．得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體；

（5）①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是酸性溶液中ClO2-能被I-完全還原成Cl-，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．溶液顏色藍(lán)色變化為無色分析判斷反應(yīng)終點(diǎn)；

②依據(jù)ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算得到；

本題以學(xué)生比較陌生的亞氯酸鈉制備為背景，以過氧化氫法制備亞氯酸鈉為主線，考察學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、對(duì)濃度概念的理解、對(duì)氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的運(yùn)用、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和簡單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力考察以及在新情境下綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力．題目有一定的難度．【解析】c；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；a；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化；%22、（1）60%；（2）d；（3）①0.15mol/（L?min）；②Q1+Q2ABC【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素，反應(yīng)熱與焓變。rm{(1)}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{(s)+3CO(g)}rm{(s)+3CO(g)}rm{?2}開始rm{Fe(s)+3CO}rm{Fe(s)+3CO}rm{{,!}_{2}}轉(zhuǎn)化rm{(g)}rm{(g)}rm{(mol)}平衡rm{1}rm{1}rm{(mol)}所以rm{n}即rm{n}rm{(mol)}則rm{1-n}的平衡轉(zhuǎn)化率為rm{1+n}

rm{(1+n)^{3}/(1-n)^{3}=4^{3}=64}rm{1+n/1-n=4}該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，解得rm{n=0.6}則rm{CO}的平衡轉(zhuǎn)化率為rm{0.6mol隆脗1mol隆脕100%=60%}的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故rm{n=0.6}錯(cuò)誤；

rm{CO}反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，rm{0.6mol隆脗1mol隆脕100%=60%}的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故故答案為：rm{60%}錯(cuò)誤；

rm{60%}加入合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，故rm{(2)a.}該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，rm{CO}的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故rm{a}錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；

rm{(2)a.}移出部分rm{CO}rm{a}rm{b.}反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，rm{CO}的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故rm錯(cuò)誤；的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故rm{b.}正確；

rm{CO}粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸，可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故rm錯(cuò)誤；rm{c.}加入合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，故rm{c}錯(cuò)誤；

rm{c.}由圖可知，達(dá)到平衡時(shí)甲醇的濃度變化為rm{c}則rm{d.}移出部分rm{CO}rm{d.}rm{CO}rm{{,!}_{2}}，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，rm{CO}的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故rmnjxbxbf正確；．rm{CO}rml9tx7vr速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，rm{e.}粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸，可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故rm{e}錯(cuò)誤；rm{e.}rm{e}故答案為：rmv79drd7rmbbnzlp9rm{(3)壟脵}rm{(3)壟脵}rm{0.75mol/L}rm{v(CH_{3}OH)=0.75mol/L隆脗10}rm{min=}rm{min=}rm{0.075mol/}rm{0.075mol/}rm{(}rm{L}．rm{min}rm{)}速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，rm{v(}rm{H}rm{(}rm{L}

rm{L}rm{min}rm{min}rm{)}rm{v(}rm{v(}rm{H}rm{H}rm{2}令平衡時(shí)rm{2}的物質(zhì)的量為rm{)}rm{=2v}rm{(}rm{CH}rm{=2v}rm{=2v}rm{(}rm{CH}rm{CH}rm{3}的反應(yīng)熱rm{3}則rm{OH}rm{)}rm{=0.15mol/}rm{(}rm{L}rm{?}rm{min}rm{)}rm{OH}整理得rm{)}rm{=0.15mol/}rm{(}rm{L}rm{?}rm{min}rm{)}rm{)}rm{=0.15mol/}rm{=0.15mol/}，故rm{(}則放出rm{L}rm{L}rm{?}rm{min}rm{min}熱量，A.甲、乙是完全等效平衡，平衡時(shí)各組分的濃度相等，所以平衡時(shí)甲醇的濃度rm{)}故答案為：故答案為：rm{0.15mol/}，故A正確；B.丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入rm{0.15mol/}和rm{(}壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大于甲，丙中參加反應(yīng)的rm{(}大于甲中的rm{L}倍，故rm{L}故B正確；C.甲與乙是完全等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的含量完全相同，rm{?}的轉(zhuǎn)化率為rm{?}則平衡時(shí)rm{min}的物質(zhì)的量為rm{min}乙中平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為rm{)}乙中平衡時(shí)rm{)}的物質(zhì)的量為；故；整理得rm{壟脷}，丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入rm{CO}和rm{nmol}壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大于甲，故rm{CO(g)+2H}，rm{CO(g)+2H}rm{2}rm{2}rm{(g)}rm{(g)}，故C正確；D.丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入rm{?}和rm{CH}rm{CH}，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大于甲，故rm{3}rm{3}rm{OH(g)}rm{OH(g)}但rm{triangleH=-QkJ/mol}不一定等于rm{Q_{1}=(1-n)Q}故D錯(cuò)誤；故答案為：rm{Q_{2}=nQ}rm{Q=Q}rm{1}rm{1}；rm{+Q}rm{2}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{60%}rm{(2)d}rm{(3)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{0.15mol/(L?min)}rm{壟脷Q}rm{壟脷Q}rm{{,!}_{1}}rm{+Q}rm{+Q}23、(I)(1)2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2OADEFG

(2)堿

(3)不用指示劑，因?yàn)楦咤i酸鉀溶液是紫色的，滴定終點(diǎn)為溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫色

(4)少小

（II）(1)小于

(2)1/450或者2.2×10-3【分析】【分析】本題考查中和滴定知識(shí)以及誤差分析，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的方法和操作，難度中等。本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離程度的影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生得到分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹縭m{(I)}rm{(I)}rm{(1)}酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{4}rm{4}和rm{NaHSO}rm{NaHSO}rm{3}r