2025年魯教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷364考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列系統(tǒng)命名法正確的是（）A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2,3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔D.1,5-二甲苯2、在無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是A.K+、MnO4－、Na+、Cl－B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－3、根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型；判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是（）

。選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CNF3sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形A.AB.BC.CD.D4、在rm{25隆忙}時，rm{FeS}的rm{K_{sp}=6.3隆脕10^{-18}}rm{CuS}的rm{K_{sp}=1.3隆脕10^{-36}}rm{ZnS}的rm{K_{sp}=1.3隆脕10^{-24}.}下列有關(guān)說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{25隆忙}時，rm{CuS}的溶解度大于rm{ZnS}的溶解度B.rm{25隆忙}時，飽和rm{CuS}溶液中rm{Cu^{2+}}的濃度為rm{1.3隆脕10^{-36}mol?L^{-1}}C.向物質(zhì)的量濃度相同的rm{FeCl_{2}}rm{ZnCl_{2}}的混合液中加入少量rm{Na_{2}S}只有rm{FeS}沉淀生成D.除去某溶液中的rm{Cu^{2+}}可以選用rm{FeS}作沉淀劑5、rm{2016}年rm{8}月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了rm{H_{2}}的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，甲電極為正極，rm{OH^{-}}移向乙電極B.放電時，乙電極反應(yīng)為：rm{NiO(OH)+H_{2}O+e^{-}=Ni(OH)_{2}+OH^{-}}C.充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連D.電池總反應(yīng)為rm{H_{2}+2NiOOH}rm{2Ni(OH)_{2}}6、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.使用食品添加劑與提倡綠色食品相違背B.含有食品添加劑的食品應(yīng)該少食，以防中毒C.沒有加任何添加劑的天然食品是最安全的D.食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)不影響人體健康評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、(10分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝__________________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝__________；（3）欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__________。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑8、（6分）2008年9月，我國爆發(fā)了三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)三鹿牌嬰幼兒配方奶粉中加入了有毒的三聚氰胺（化學(xué)式為C3N3（NH2）3）牛奶和奶粉都要按規(guī)定檢測蛋白質(zhì)的含量，通用的蛋白質(zhì)測試方法是“凱氏定氮法”，即通過測出含氮量來估算蛋白質(zhì)含量。牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因為它能提高含氮量，冒充蛋白質(zhì)。（1）三聚氰胺相對子質(zhì)量是___________________。其含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。（2）各個品牌奶粉中蛋白質(zhì)含量為15-20%，蛋白質(zhì)中含氮量平均為16%。以某合格奶粉蛋白質(zhì)含量為18%計算，含氮量為2.88%。如果三鹿牌奶粉1袋（400g）中加了1g三聚氰銨，相當(dāng)于蛋白質(zhì)含量增加了____________%9、(8分)要除去下表中所列有機(jī)物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中。（1）試劑：a.濃硫酸b.氫氧化鈉c.生石灰d.碳酸鈉e.水f.濃溴水（2）方法：A.過濾B.分液C.蒸餾。要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）CH3CH2Br(C2H5OH)C2H5OH(H2O)CH3COOCH2CH3(CH3COOH)C6H5Br(Br2)選用試劑（1）分離方法（2）10、（1）NF3分子中N原子的雜化軌道類型為______，該分子的空間構(gòu)型為______

（2）[Cu（NH3）4]SO4屬于配合物，其中______原子提供孤對電子．配合物Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，F(xiàn)e（CO）5晶體屬于______（填晶體類型）．

（3）金屬銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（面心立方晶胞）：

若該晶胞邊長為dnm，銅的相對原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為______g/cm3．（列表達(dá)式）11、（14分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_______________，[Cu(H2O)4]2+名稱為，畫出該配離子中的配位鍵_________________________。（2）根據(jù)VSEPR預(yù)測HCN的空間結(jié)構(gòu)為形，其中C原子用于形成σ鍵的是個軌道，用于形成π鍵的是個軌道。（3）根據(jù)甲醛的分子結(jié)構(gòu)特點推測俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl2）結(jié)構(gòu)式為，中心原子雜化方式為，空間結(jié)構(gòu)為形。（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構(gòu)成且中心原子通過sp3雜化形成分子的化學(xué)式（各寫一種）：正四面體分子_____，三角錐形分子________，V形分子_________________。評卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)12、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．13、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．14、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。15、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)16、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。17、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。評卷人得分五、推斷題(共3題，共30分)18、短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}原子序數(shù)依次增大rm{.A}的陽離子就是一個質(zhì)子：rm{B}原子的最外層電數(shù)是所在周期數(shù)的rm{2}倍；rm{C}rm{D}在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體：rm{E}與rm{A}同一主族：rm{F}原子的rm{K}rm{L}層電子數(shù)之和比rm{K}rm{M}層電子數(shù)之和多rm{1}rm{A}rm{D}rm{E}三種元素可形成化合物甲，rm{B}rm{D}rm{E}三種元素可形成化合物乙。請回答：rm{(1)D}的價電子排布式為_________________________。rm{(2)A}的單質(zhì)與rm{D}的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為________________________。rm{(3)}常溫下，甲與乙的水溶液rm{pH}均為rm{10}這兩種溶液中由水電離出的rm{OH^{-}}的物質(zhì)的量濃度rm{c(OH^{-})_{錄脳}}rm{c(OH^{-})_{脪脪}=}____________________________。rm{(4)}將rm{2.4gB}的單質(zhì)在足量rm{D}的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入rm{1L0.3mol/L}的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)為______。溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為___________________。rm{(5)}由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素組成的無機(jī)酸的酸式鹽，與足量的rm{NaOH}溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為___________________________________19、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分物質(zhì)與條件已略去rm{)}rm{A}是最常見的無色液體，rm{B}rm{C}是常見的金屬單質(zhì)，rm{D}rm{E}是氣體單質(zhì)，且rm{D}在空氣中的含量最多，rm{F}是一種具有磁性的化合物，rm{H}是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物；rm{I}具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好的優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中。請回答下列問題：rm{(1)H}的化學(xué)式為________________。rm{(2)D}的電子式為________________。rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式：________________。rm{(4)}寫出rm{G}的水溶液與rm{C}的硝酸鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。20、周期表前四周期的元素rm{a}rmrm{c}rmryrnjqmrm{e}原子序數(shù)依次增大rm{.a}的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，rm的價電子層中的未成對電子有rm{3}個，rm{c}的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，rmqxpeaxm與rm{c}同主族，rm{e}的最外層和次外層分別有rm{1}rm{18}個電子rm{.}回答下列問題：

rm{(1)e}元素的符號是______，位于元素周期表______區(qū)rm{.}

rm{(2)d}的核外電子排布式是______，rm{c}的價層電子排布圖為______．

rm{(3)a}和rmrm{c}rmllpapmx形成的最簡單二元化合物中；沸點最高的化合物是______，其分子的立體構(gòu)型是______．

rm{(4)d}元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是______．評卷人得分六、解答題(共1題，共10分)21、銅與稀硝酸可發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是______（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1molNO，則需消耗______molHNO3．

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解析】試題分析：烷烴的命名原則是：找出最長的碳鏈當(dāng)主鏈，依碳數(shù)命名主鏈，前十個以天干(甲、乙、丙...)代表碳數(shù)，碳數(shù)多于十個時，以中文數(shù)字命名，如：十一烷；從最近的取代基位置編號：1、2、3...(使取代基的位置數(shù)字越小越好)。以數(shù)字代表取代基的位置。數(shù)字與中文數(shù)字之間以－隔開；有多個取代基時，以取代基數(shù)字最小且最長的碳鏈當(dāng)主鏈，并依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基；有兩個以上的取代基相同時，在取代基前面加入中文數(shù)字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以,隔開，一起列于取代基前面。如果含有官能團(tuán)，則含有官能團(tuán)的最長碳鏈作主鏈，編號也是從離官能團(tuán)最近的一端開始，據(jù)此可知選項B正確。A應(yīng)該是2，4－二甲基－己烷，B應(yīng)該是3－甲基－1－丁炔，D應(yīng)該是1，3－二甲苯，答案選B?？键c：考查有機(jī)物的命名【解析】【答案】B2、B【分析】離子間，如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。溶液是無色的，所以不可能含有Mn4－和Fe3＋，選項A和D不正確；溶液顯堿性，則不可能大量存在氫離子，所以正確的答案選B。【解析】【答案】B3、D【分析】解：A、SO2中心原子雜化方式sp2價層電子對互斥模型為平面三角形；含有一個孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B、HCHO分子中心原子雜化方式sp2價層電子對互斥模型為平面三角形；沒有孤電子對，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；

C、NF3分子中心原子雜化方式sp3價層電子對互斥模型為四面體形；含有一個孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；

D、NH4+的中心原子雜化方式sp3價層電子對互斥模型為正四面體形；沒有孤電子對，分子或離子的立體構(gòu)型為正四面體形，故D正確；

故選D．

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式；價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)．

本題考查了微?？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數(shù)的計算方法，為?？疾辄c，要熟練掌握，題目難度中等．【解析】【答案】D4、D【分析】本題考查沉淀溶解平衡、離子積常數(shù)。rm{A}項中，rm{25隆忙}時，rm{CuS}的溶度積小于rm{ZnS}二者陰陽離子比相同，說明rm{CuS}溶解度小，錯誤；rm{B}項中，硫化銅飽和溶液中依據(jù)溶度積常數(shù)計算銅離子濃度，rm{K_{sp}=1.3隆脕10^{-36}=c(Cu^{2+})隆隴c(S^{2-})}則rm{K_{sp}=1.3隆脕10^{-36}

=c(Cu^{2+})隆隴c(S^{2-})}rm{c(Cu^{2+})=}，錯誤；rm{(1.3隆脕10^{-36})^{1/2}mol/L}項中，依據(jù)rm{(1.3隆脕10^{-36})^{1/2}mol/L}的rm{C}rm{FeS}的rm{K_{sp}=6.3隆脕10^{-18}}，向物質(zhì)的量濃度相同的rm{ZnS}rm{K_{sp}=1.3隆脕10^{-24}}的混合液中加入少量rm{FeCl_{2}}先生成rm{ZnCl_{2}}沉淀，錯誤；rm{Na_{2}S}項中，rm{FeS}溶度積小于rm{D}除去某溶液中的rm{CuS}加入rm{FeS}實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，rm{Cu^{2+}}即除去某溶液中的rm{FeS}可以選用rm{Cu^{2+}+FeS=CuS+Fe^{2+}}作沉淀劑，正確；故選擇rm{Cu^{2+}}rm{FeS}【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及陰陽離子的移動方向即可解答，注意結(jié)合電解原理確定與原電池哪個電極相連，為易錯點?！窘獯稹块_關(guān)連接用電器時，應(yīng)為原電池原理；開關(guān)連接充電器時，應(yīng)為電解池原理。A.用吸附了rm{H}rm{H}rm{H}碳納米管做負(fù)極，乙為正極，rm{2}rm{2}的碳納米管等材料制作的二次電池，放電時氫氣發(fā)生反應(yīng)，所以B.rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}移向甲電極移動，故A錯誤；放電時，乙為正極，其電極反應(yīng)為rm{NiO(OH)+H_{2}O+e}故B正確；C.rm{{,!}^{-}=}D.放電形成原電池時氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時形成氫氣，結(jié)合示意圖，該電池的反應(yīng)為：rm{{H}_{2}+2NiOOHunderset{路脜碌莽}{overset{魯盲碌莽}{?}}2Ni(OH{)}_{2}}故D錯誤。rm{{,!}^{-}=}rm{Ni(OH)}【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A.}使用食品添加劑主要目的有三個方面；一是改善食品的感官和狀態(tài)，更加適合人的口味；二是補(bǔ)充部分營養(yǎng)成分，增加營養(yǎng)價值；三是防止食物變質(zhì)，延長保存期，合理使用食品添加劑對人體有利，與“綠色食品”不相違背，故A錯誤；

B.使用食品添加劑主要目的有三個方面；一是改善食品的感官和狀態(tài)，更加適合人的口味；二是補(bǔ)充部分營養(yǎng)成分，增加營養(yǎng)價值；三是防止食物變質(zhì)，延長保存期，品添加劑在合理限量范圍內(nèi)不影響人體健康，故B錯誤；

C.食品添加劑分為天然提取物和人工化學(xué)合成品；作用和效果是相同的，都只能合理使用，不能過量使用，故C錯誤；

D.食品添加劑應(yīng)嚴(yán)格按rm{隆露}食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)rm{隆路}使用；食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)不影響人體健康，故D正確．

故選D．

A.使用食品添加劑主要目的有三個方面；一是改善食品的感官和狀態(tài)，更加適合人的口味；二是補(bǔ)充部分營養(yǎng)成分，增加營養(yǎng)價值；三是防止食物變質(zhì)，延長保存期；

B.使用食品添加劑主要目的有三個方面；一是改善食品的感官和狀態(tài)，更加適合人的口味；二是補(bǔ)充部分營養(yǎng)成分，增加營養(yǎng)價值；三是防止食物變質(zhì)，延長保存期；

C.天然提取物也可作食品添加劑；

D.食品添加劑應(yīng)嚴(yán)格按rm{隆露}食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)rm{隆路}使用．

本題考查食品添加劑，難度不大，注意食品添加劑應(yīng)嚴(yán)格按rm{隆露}食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)rm{隆路}使用，食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)不影響人體健康．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】試題分析：（1）固體的濃度看成是一個常數(shù)，不寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中，故K=c(CO2)/c(CO)，根據(jù)表格給出的數(shù)據(jù)知道溫度升高K減小，說明溫度升高平衡向逆向移動，逆反應(yīng)方向就是吸熱反應(yīng)，那么正反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，ΔH<0（2）先比較濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系Q=c(CO2)/c(CO)=0.1mol/L/0.1mol/L=1Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)起始濃度（mol/L）0.10.1變化濃度（mol/L）xx平衡濃度（mol/L）0.1-x0.1+x(1+x)/(1-x)=4.0得x=0.06mol/L,v(CO2)＝0.06mol/L÷10min=0.006mol/(L·min)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率=0.06mol/L÷0.1mol/L=0.6=60﹪（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，就要讓平衡向正向移動，F(xiàn)e和Fe2O3都是固體，改變它們的量對反應(yīng)體系的濃度沒有影響，故平衡不發(fā)生移動，A、B不可行；移出部分CO2，使生成物的濃度減小，平衡向正向移動，C對；反應(yīng)時放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度平衡向逆向移動，D錯；減小容器的容積，增大壓強(qiáng)，但反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，平衡不移動，E錯；催化劑不能讓平衡發(fā)生移動，F(xiàn)錯，選C?？键c：平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算、化學(xué)平衡的移動?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）c(CO2)/c(CO)<（2）0.006mol/(L·min)60﹪（3）C8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)三聚氰胺的化學(xué)式可知，三聚氰胺由碳、氫、氮元素組成：C3N6H6；三聚氰胺的相對分子質(zhì)量=（12×3）+（1×6）+（14×6）=126，三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=66.7%。（2）根據(jù)三聚氰胺的加入量先計算出氮元素的增加量，再根據(jù)蛋白質(zhì)中氮元素的質(zhì)量比計算出相當(dāng)于增加的蛋白質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)：1g三聚氰銨相當(dāng)于增加了蛋白質(zhì)的質(zhì)量為x，x×16%=1g×66.7%，x=4.2g則相當(dāng)于蛋白質(zhì)含量增加了：4.2÷400×100%=1.05%故答案為：1.05%考點：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）126；66.7%；1.05%9、略

【分析】【解析】【答案】。要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）CH3CH2Br(C2H5OH)C2H5OH(H2O)CH3COOCH2CH3(CH3COOH)C6H5Br(Br2)選用試劑（1）ecdb分離方法（2）BCBB10、略

【分析】（1）根據(jù)價層電子對理論知，NF3分子中N原子價層電子對個數(shù)==4，所以N原子采用sp3雜化；氮原子周圍有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

故答案為：sp3；三角錐形；

（2）[Cu（NH3）4]SO4屬于配合物，金屬陽離子提供空軌道，氨分子是配體提價孤電子對，所以氨分子中的氮原子提價孤電子對，F(xiàn)e（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，可知Fe（CO）x屬于分子晶體；

故答案為：N；分子晶體；

（3）根據(jù)均攤法可知，該晶胞中含有銅原子數(shù)為=4，晶胞的體積為（d×10-7cm）3，所以密度為=g/cm3=g/cm3；

故答案為：

（1）根據(jù)NF3分子中N原子的價層電子對數(shù)判斷雜化軌道類型，根據(jù)價層電子對互斥理論確定NF3空間構(gòu)型；

（2）[Cu（NH3）4]SO4屬于配合物；所以金屬陽離子提供空軌道，配體提價孤電子對，分子晶體熔沸點低，比較易溶于非極性溶劑；

（3）根據(jù)均攤法可知，該晶胞中含有銅原子數(shù)為=4，根據(jù)可計算得密度；

本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、雜化軌道、分子空間構(gòu)型、晶體類型與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，注意利用均攤法進(jìn)行計算，難度不大．【解析】sp3；三角錐形；N；分子晶體；11、略

【分析】（1）根據(jù)配合物化學(xué)式可知，F(xiàn)e(SCN)2+中提供空軌道接受孤對電子的微粒應(yīng)該是鐵離子；[Cu(H2O)4]2+名稱為四水合銅離子，其中水是配體，鐵離子提供空軌道，所以該配離子中的配位鍵是（2）化合物HCN中中心原子碳原子沒有孤對電子，所以該化合物是直線型結(jié)構(gòu)。其中C原子用于形成σ鍵的是2個sp雜化軌道；而未參與雜化的p軌道電子用于形成π鍵。（3）二氯甲醛分子（COCl2）中中心碳原子也沒有孤對電子，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)，因此是sp2雜化，其結(jié)構(gòu)式是（4）僅由第三周期非金屬元素的原子構(gòu)成且中心原子通過sp3雜化形成分子中，如果是正四面體形結(jié)構(gòu)，則應(yīng)該是SiCl4；如果是三角錐形結(jié)構(gòu)，則應(yīng)該是PCl3；如果是直線型結(jié)構(gòu)，則應(yīng)該是SCl2?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?4分）（1）Fe3+(1分)，四水合銅離子（1分），（1分）（2）直線(1分)，2(1分)，SP雜化(1分)，2(1分)，未雜化的P軌道(1分)（3）（1分），SP2(1分)，平面三角(1分)（4）SiCl4(1分)，PCl3(1分)，SCl2(1分)三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)12、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH213、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH214、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl15、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、原理綜合題(共2題，共6分)16、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C217、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進(jìn)行最后一問計算時，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計算，否則誤差相差太大。【解析】三頸燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.0085五、推斷題(共3題，共30分)18、（1）2s22p4

（2）O2+4e-+4H+=2H2O

（3）10-6

（4）Na2CO3、NaHCO3c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

（5）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O【分析】【分析】本題考查元素推斷和原電池方程式的書寫，短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}原子序數(shù)依次增大，rm{A}陽離子就是一個質(zhì)子，應(yīng)為rm{H}元素；rm{B}原子的最外層電子數(shù)所在周期數(shù)的rm{2}倍，應(yīng)為rm{C}元素；rm{C}rm{D}在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體，應(yīng)分別為氮氣、氧氣，則rm{C}為rm{N}元素，rm{D}為rm{O}元素；rm{E}與rm{A}同一主族，為rm{Na}元素；rm{F}原子的rm{K}rm{L}層電子數(shù)之和比rm{K}rm{M}層電子數(shù)之和多rm{1}為rm{Cl}元素，rm{A}rm{D}rm{E}三種元素可形成化合物甲，為rm{NaOH}rm{B}rm{D}rm{E}三種元素可形成化合物乙，為rm{Na}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}原子序數(shù)依次增大，rm{F}陽離子就是一個質(zhì)子，應(yīng)為rm{A}元素；rm{H}原子的最外層電子數(shù)所在周期數(shù)的rm{B}倍，應(yīng)為rm{2}元素；rm{C}rm{C}在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體，應(yīng)分別為氮氣、氧氣，則rm{D}為rm{C}元素，rm{N}為rm{D}元素；rm{O}與rm{E}同一主族，為rm{A}元素；rm{Na}原子的rm{F}rm{K}層電子數(shù)之和比rm{L}rm{K}層電子數(shù)之和多rm{M}為rm{1}元素，rm{Cl}rm{A}rm{D}三種元素可形成化合物甲，為rm{E}rm{NaOH}rm{B}rm{D}三種元素可形成化合物乙，為rm{E}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}難度較大rm{{,!}_{3}}【解答】，該題由分析可知，。為rm{(1)}元素；rm{D}為rm{O}元素；rm{D}的價電子排布式為rm{2s}的價電子排布式為rm{D}rm{O}rm{D}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{4}}，故填：rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}的單質(zhì)與rm{2p}的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池rm{2p}正極氧氣得到電子生成水rm{{,!}^{4}}其正極反應(yīng)式為；rm{(2)}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{D}rm{D}，故填：rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}，，rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+4e}；rm{+4e}常溫下，rm{{,!}^{-}}rm{+4H}rm{+4H}rm{{,!}^{+}}與rm{=2H}rm{=2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}的水溶液rm{O}均為rm{O}rm{{,!}_{2}}氫氧化鈉溶于中水電離的氫離子等于水電離的氫氧根離子rm{+4e}碳酸鈉溶液中氫氧根離子源于水的電離rm{+4e}這兩種溶液中由水電離出的rm{{,!}^{-}}rm{+4H}rm{+4H}的物質(zhì)的量濃度rm{{,!}^{+}}rm{=2H}rm{=2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(3)}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{N}rm{a}rm{a}rm{O}rm{O}rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}}rm{H}rm{H}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}，故填：rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{N}；rm{N}rm{a}rm{2}碳是rm{a}rm{a}rm{a}rm{2}燃燒生成rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{O}rm{3}rm{O}rm{O}與rm{O}rm{3}rm{3}rm{3}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{p}rm{H}rm{p}rm{p}rm{H}rm{H}rm{10}，，，，，，，，rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{O}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{H}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}甲rm{:}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}乙rm{=}rm{10}rm{{,!}^{?10}}rm{:}rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}

}rm{=}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}甲rm{:}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}乙rm{=}rm{10}rm{{,!}^{?10}}rm{:}rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}

}rm{=}生成rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}甲rm{:}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}乙rm{=}rm{10}rm{{,!}^{?10}}rm{:}rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}

}rm{=}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}甲rm{:}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}乙rm{=}rm{10}rm{{,!}^{?10}}rm{:}rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}

}rm{=}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}甲rm{:}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}乙rm{=}rm{10}rm{{,!}^{?10}}rm{:}rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}

}rm{=}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}甲rm{:}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}乙rm{=}rm{10}rm{{,!}^{?10}}rm{:}rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}

}rm{=}rm{c}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}甲rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}rm{(}、rm{(}rm{O}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{H}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}rm{)}甲在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，甲甲rm{:}rm{:}rm{c}rm{c}最大rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}乙碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}則rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{O}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{H}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}rm{)}乙乙水解使溶液顯堿性乙則rm{=}rm{=}rm{10}rm{{,!}^{?10}}rm{10}rm{{,!}^{?10}}rm{10}rm{10}rm{10}rm{{,!}^{?10}}rm{:}rm{:}rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}

}rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}

}顯性離子大于隱性離子rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}

}所以rm{=}rm{=}rm{10}rm{10}rm{{,!}^{-6}}rm{10}rm{10}rm{{,!}^{-6}}rm{(4)2.4}rm{g}rm{(4)2.4}rm{g}rm{(4)2.4}rm{g}rm{(4)2.4}rm{g}rm{(4)2.4}rm{g}rm{(4)2.4}rm{(4)2.4}rm{g}rm{g}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.2}rm{0.2}rm{m}rm{m}即離子濃度大小為：rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.2}rm{0.2}rm{m}rm{m}，故填：rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{C}rm{C}、rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}；rm{{,!}_{2}}rm{0.3}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}；rm{0.3}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}由rm{0.3}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{0.3}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{0.3}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{0.3}四種元素組成的酸式鹽為rm{0.3}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}與rm{N}rm{N}rm{a}rm{a}加熱反應(yīng)生成氨氣、水和碳酸鈉rm{O}離子反應(yīng)為rm{O}rm{H}rm{H}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{+}rm{3}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{=}rm{N}rm{a}rm{H}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{+}rm{3}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{=}rm{N}rm{a}rm{H}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{+}rm{3}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{=}rm{N}rm{a}rm{H}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{+}rm{3}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{=}rm{N}rm{a}rm{H}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{+}rm{3}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{=}rm{N}rm{a}rm{H}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{+}rm{3}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{=}rm{N}rm{a}rm{H}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{O}rm{2}rm{O}，故填：rm{O}rm{NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}overset{?}{=}NH_{3}隆眉+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}rm{O}

rm{2}【解析】rm{(1)2s^{2}2p^{4}}rm{(2)O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}rm{(3)10^{-6}}rm{(4)Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{(5)NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}overset{?}{=}NH_{3}隆眉+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}rm{(5)NH_{4}^{+}+

HCO_{3}^{-}+2OH^{-}overset{?}{=}NH_{3}隆眉+

CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}19、略

【分析】【分析】本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點，題目難度中等，涉及氮元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、銅與硝酸的反應(yīng)等知識，“rm{A}是最常見的無色液體，rm{F}是一種具有磁性的化合物，rm{H}是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物”為推斷突破口，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查?！窘獯稹縭m{