2025年滬科版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列能使KMnO4酸性溶液褪色的物質(zhì)組合正確的是（）①SO2②乙烯③聚乙烯④乙炔⑤聚乙炔⑥FeSO4溶液⑦⑧A.①②④⑤⑥⑧B.①②③④⑥⑧C.②③④⑤⑦⑧D.①②④⑥⑦2、用如圖所示裝置除去含rm{CN^{-}}rm{Cl^{-}}廢水中的rm{CN^{-}}時，控制溶液rm{pH}為rm{9隆蘆10}某電極上產(chǎn)生的rm{ClO^{-}}將rm{CN^{-}}氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.可以用石墨作陽極，作鐵陰極B.除去rm{CN^{-}}的反應(yīng)：rm{2CN^{-}+5ClO^{-}+2H^{+}簍TN_{2}隆眉+2CO_{2}隆眉+5Cl^{-}+H_{2}O}C.陰極的電極反應(yīng)式為：rm{Cl^{-}+2OH^{-}+2e^{-}簍TClO^{-}+H_{2}O}D.陽極的電極反應(yīng)式為：rm{2CN^{-}+12OH^{-}-10e^{-}簍TN_{2}隆眉+2CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}3、對于rm{A_{2}+3B_{2}?2AB_{3}}反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是rm{(}rm{)}A.rm{v(AB_{3})=0.5}rm{mol/(L?min)}B.rm{v(B_{2})=0.6}rm{mol/(L?min)}C.rm{v(A_{2})=0.4}rm{mol/(L?min)}D.無法判斷4、某烴的分子式為rm{C_{11}H_{20}}rm{1mol}該烴在催化劑作用下可以吸收rm{2molH_{2}}用酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化，得到丁酮rm{(}rm{)}丙酮rm{(}rm{)}和琥珀酸rm{(}rm{)}三者的混合物rm{.}該烴的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是A.適當(dāng)升高溫度B.加入NH4Cl固體C.通入NH3D.加入少量鹽酸6、與MgCl2晶體中所含化學(xué)鍵類型相同的是（）A.Na2SB.SiO2C.HClD.NH4Cl7、相同體積、相同rm{pH}的某一元強酸溶液rm{壟脵}和某一元弱酸溶液rm{壟脷}分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積rm{(V)}隨時間rm{(t)}變化的示意圖正確的是()A.B.C.D.8、根據(jù)以下合成路線判斷烴rm{A}為rm{(}rm{)}A.rm{1隆陋}丁烯B.rm{1}rm{3隆陋}丁二烯C.乙炔D.乙烯9、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是（）A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.表面生成的致密氧化膜不溶于稀硫酸C.陰極的電極反應(yīng)式為Al3++3e-═AlD.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、在rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}O_{4}}和rm{NO_{2}}的分子數(shù)比為rm{1}rm{2}B.rm{N_{2}O_{4}}和rm{NO_{2}}的濃度相等C.體系的顏色不再改變D.單位時間內(nèi)有rm{1molN_{2}O_{4}}轉(zhuǎn)化為rm{NO_{2}}的同時，有rm{2molNO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{N_{2}O_{4}}11、rm{1molA}與rm{1molB}混合于rm{1L}的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)}rm{2s}后rm{A}的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}測得rm{v(D)=0.25mol/(L?s)}下列推斷不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{z=2}B.rm{2s}時，容器內(nèi)的壓強是初始的rm{dfrac{7}{8}}倍C.rm{2s}時rm{C}的體積分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{7}{2}}D.rm{2s}時，rm{B}的濃度為rm{0.5mol/L}12、在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成1mol的H2，同時生成2mol的HIB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化C.1molI-I鍵斷裂的同時有2molHI鍵形成D.容器內(nèi)氣體顏色不再變化13、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是（）A.塑料B.玻璃C.淀粉D.合成纖維14、一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{A(g)+B(g)overset{}{?}C(g)+D(g)}rm{A(g)+B(g)overset{}{?}C(g)

+D(g)}當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時測得容器中各種物質(zhì)均為rm{DeltaH<0}欲使rm{amol}的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施不可采用的是A.降低溫度B.恒容時，再通入rm{C}和rm{2amolC}C.使容器的體積縮小一半D.恒容時，再通入rm{2amolD}和rm{amolA}rm{amolB}15、下列除去雜質(zhì)rm{(}括號內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}的方法中，正確的是rm{(}rm{)}A.乙烷rm{(}乙炔rm{)}將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣除去乙烷中的乙炔氣體B.苯rm{(}苯酚rm{)}向混合液中加入適量的濃溴水，過濾，除去苯中的少量苯酚C.酒精rm{(}水rm{)}向含水酒精中加入生石灰，蒸餾，得到無水酒精D.硝基苯rm{(NO_{2})}向溶有雜質(zhì)的硝基苯加入一定量的濃氫氧化鈉溶液，振蕩，分液可除去中溶解的rm{NO_{2}}16、rm{X}rm{Y}兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為rm{22}rm{X}的原子核外電子數(shù)比rm{Y}少rm{6}個，下列說法中不正確的是

A.rm{Y}的單質(zhì)是分子晶體B.rm{X}的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體C.rm{X}與碳形成的化合物為分子晶體D.rm{X}與rm{Y}形成的化合物固態(tài)時為分子晶體17、下列各組有機(jī)化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{3}H_{8}}rm{C_{4}H_{6}}B.rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{4}H_{6}O}C.rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{4}H_{6}O_{2}}D.rm{CH_{4}O}rm{C_{3}H_{4}O_{5}}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是。(填字母)A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為：________。（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于____________（填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向極(填X或鐵)移動。若X為鋅，開光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為：。19、某待測溶液（陽離子為Na+）中只可能含有Cl－、Br－、中的一種或若干種，進(jìn)行下列實驗（每次實驗所加試劑均足量）：回答下列問題：（1）待測液中是否含離子（2）氣體D的化學(xué)式為，反應(yīng)生成沉淀B的離子方程式為：（3）根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子；肯定存在的離子是。20、（每空2分，共10分）鹵代烴分子里的鹵原子與活潑金屬陽離子結(jié)合，發(fā)生下列反應(yīng)（X表示鹵原子）：根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成下列填空：（1）A的分子式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是，E的結(jié)構(gòu)簡式是，（2）B→D的化學(xué)方程式是____。（3）C→F的化學(xué)方程式是。21、氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）25℃時，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”）0．1mol/LNaOH溶液中水的電離程度。（2）若將0．1mol/LNaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。（3）發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。經(jīng)測定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。（4）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180kJ/mol2NO(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝－112．3kJ/mol則反應(yīng)：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。22、（1）利用CO2與H2反應(yīng)可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時其負(fù)極反應(yīng)式是______．

（2）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物W是______，其原理用電解總離子方程式解釋是______．23、如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A，B，C，D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A，B，C，D分別與a、b；c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應(yīng)用；例如：C和a組合，用于制取氣體．

①A與____組合，用于____，②B與____組合，用于____；

③B與____組合，用于____，④D與____組合，用于____．

24、有機(jī)物rm{E}和rm{F}可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑；它們的分子量相等，可用以下方法合成：

rm{(1)}請寫出：有機(jī)物的名稱：rm{A}______，rm{B}______．

rm{(2)}化學(xué)方程式：rm{A+D隆煤E}______，rm{B+G隆煤F}______．

rm{(3)X}反應(yīng)的類型及條件：類型______；條件______．

rm{(4)E}和rm{F}的相互關(guān)系屬______rm{(}多選扣分rm{)}．

rm{壟脵}同系物rm{壟脷}同分異構(gòu)體rm{壟脹}同一種物質(zhì)rm{壟脺}同一類物質(zhì)．25、異丙苯是一種重要的有機(jī)化工原料rm{.}異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式為

rm{壟脵}異丙苯中至多有______個碳原子共平面。

rm{壟脷}異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物種類最少的芳香烴的是______rm{(}填結(jié)構(gòu)簡式rm{)}．

rm{壟脹}由異丙苯制備對溴異丙苯的化學(xué)方程式為______．評卷人得分四、計算題(共1題，共3分)26、人體缺鈣易產(chǎn)生“骨質(zhì)疏松癥”．一體重為60kg的缺鈣病人每天除從食物中獲得鈣質(zhì)外，還需要從藥物中補充鈣質(zhì)0.5g．常用補鈣劑乳酸鈣的化學(xué)式為CaC6H10O6?5H2O．試求：

（1）乳酸鈣的相對分子質(zhì)量．

（2）乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）該病人每天需補服乳酸鈣的質(zhì)量．評卷人得分五、解答題(共2題，共10分)27、去年入秋以來，我國西南地區(qū)遭遇了歷史罕見的特大旱災(zāi)．干冰可用于人工降雨，其化學(xué)式為______．今年4月份，冰島火山噴發(fā)，持續(xù)時間長，產(chǎn)生大量的火山灰，同時引起空氣中SO2含量增加；可能導(dǎo)致周邊地區(qū)的環(huán)境問題是______（填“酸雨”或“溫室效應(yīng)”）．

28、室溫下；將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度（℃）

隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．

（1）下列有關(guān)說法正確的是______

A．a(chǎn)點由水電離出的c（H+）=10-14mol/L

B．b點：c（NH）+c=c（Cl-）

C．c點：C（Cl-）=C（NH4+）

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱。

（2）在滴加過程中；水的電離程度的變化是先______后______（填“增大”；“減小”或“不變”）；

（3）在下表中；分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH．試填寫表中空白：

。離子濃度的關(guān)系溶質(zhì)溶液的pH物料守恒關(guān)系①C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）______pH＞7/②NH4Cl/______③C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）______pH＜7/

評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。31、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。32、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解答】解：①SO2、⑥FeSO4具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化；②乙烯、④乙炔、⑤聚乙炔含有不飽和鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化；⑧可被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸；故選A．

【分析】酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可與具有還原性的無機(jī)物以及含有碳碳不飽和鍵、醛基、苯的同系物等有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．2、A【分析】解：rm{A.}該電解質(zhì)溶液呈堿性；電解時，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫?fù)極，可以用較不活潑金屬作正極，所以可以用石墨作氧化劑；鐵作陰極，故A正確；

B.陽極產(chǎn)生的rm{ClO^{-}}將rm{CN^{-}}氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為rm{2CN^{-}+5ClO^{-}+H_{2}O簍TN_{2}隆眉+2CO_{2}隆眉+5Cl^{-}+2OH^{-}}故B錯誤；

C.電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為rm{2H_{2}O+2e^{-}簍TH_{2}隆眉+2OH^{-}}故C錯誤；

D.陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應(yīng)式為rm{Cl^{-}+2OH^{-}-2e^{-}簍TClO^{-}+H_{2}O}故D錯誤；

故選A．

A.該電解質(zhì)溶液呈堿性；電解時，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫?fù)極，可以用較不活潑金屬作正極；

B.陽極產(chǎn)生的rm{ClO^{-}}將rm{CN^{-}}氧化為兩種無污染的氣體；該反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成；

C.陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子；

D.陽極上氯離子失電子生成氯氣；氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水．

本題為rm{2015}年四川省高考化學(xué)試題，涉及電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及電解原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是rm{BD}注意rm{B}中反應(yīng)生成物，注意rm{D}中堿性條件下不能有氫離子參加反應(yīng)或生成．【解析】rm{A}3、C【分析】解：根據(jù)反應(yīng)rm{A_{2}+3B_{2}?2AB_{3}}可以選Brm{{,!}_{2}}為參照；

A、rm{v(AB_{3})=0.5mol/(L?min)}化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故rm{v(B_{2})=dfrac{3}{2}V(A_{2})=dfrac{3}{2}隆脕0.5mol/(L?min)=0.75mol/(L?min)}

B、rm{v(B_{2})=dfrac{3}{2}V(A_{2})=

dfrac{3}{2}隆脕0.5mol/(L?min)=0.75mol/(L?min)}

C、rm{V(B_{2})=0.6mol/(L?min)}化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故rm{v(A_{2})=0.4mol/(L?min)}

所以最快的是rm{v(B_{2})=3V(A_{2})簍T3隆脕0.4mol/(L?s)=1.2mol/(L?min)}

故選C．

先把單位統(tǒng)一成相同單位；再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，難度不大，注意轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，再進(jìn)行比較．rm{C}【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{1mol}該烴在催化劑作用下可以吸收rm{2molH_{2}}則含rm{2}個rm{C=C}或rm{1}個rm{C隆脭C}酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化，得到丁酮rm{(}rm{)}丙酮rm{(}rm{)}和琥珀酸rm{(}rm{)}三者的混合物，則含rm{2}個rm{C=C}分子式為rm{C_{11}H_{20}}的結(jié)構(gòu)簡式為

故選A．

rm{1mol}該烴在催化劑作用下可以吸收rm{2molH_{2}}則含rm{2}個rm{C=C}或rm{1}個rm{C隆脭C}酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化，得到丁酮rm{(}rm{)}丙酮rm{(}rm{)}和琥珀酸rm{(}rm{)}三者的混合物，則含rm{2}個rm{C=C}以此解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及推斷，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，注意rm{C=C}上不含rm{H}氧化為酮、含rm{H}氧化為rm{-COOH}題目難度不大．【解析】rm{A}5、B|D【分析】【解析】【答案】BD6、A【分析】【分析】氯化鎂中只有離子鍵；硫化鈉中只有離子鍵，二氧化硅；氯化氫中只有共價鍵，氯化銨中有離子鍵、共價鍵。

【點評】一般來說，活潑金屬（或NH4+）與非金屬形成離子鍵，非金屬與非金屬形成共價鍵。7、C【分析】【分析】本題考查了弱電解質(zhì)溶液的電離平衡移動，主要考查溶液rm{PH}相同的強酸和弱酸與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，開始速率相同，反應(yīng)過程中，弱電解質(zhì)電離平衡正向進(jìn)行，速率是弱酸大，生成氫氣多，是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】因為強酸完全電離，一元弱酸部分電離，因此要有相同的rm{PH}值，一元弱酸的濃度必須比強酸高，由于體積相等，因此一元弱酸的物質(zhì)的量大于強酸，因此產(chǎn)生的rm{H_{2}}也比強酸多，反應(yīng)過程由于rm{H^{+}}不斷被消耗掉，促使一元弱酸繼續(xù)電離，這就延緩了rm{H^{+}}濃度下降的速率，而強酸沒有rm{H^{+}}的補充途徑，濃度下降的更快，由于其他條件都相同，反應(yīng)速率取決于rm{H^{+}}濃度，由于開始時rm{H^{+}}濃度相等，因此反應(yīng)速率也相等rm{(}在圖中反應(yīng)速率就是斜率rm{)}后面強酸的反應(yīng)速率下降得快，斜率也就更小，曲線更平坦，最終生成rm{H_{2}}的體積也比一元弱酸少；因此曲線在一元弱酸下面，故C正確。

故選C。

【解析】rm{C}8、D【分析】由生成物的結(jié)構(gòu)推知rm{C}為rm{B}為rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}【解析】rm{D}9、C【分析】解：A；用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜；金屬鋁是陽極材料，故A正確；

B；金屬鋁表面生成的致密的氧化膜不溶于稀硫酸；故B正確；

C、陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2H++2e-=H2↑；故C錯誤；

D；在電解池中；陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，故硫酸根離子在電解過程中向陽極移動，故D正確；

故選：C。

A；用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜；金屬鋁是陽極材料；

B；金屬鋁表面的保護(hù)膜氧化鋁不溶于酸中；

C；陰極上是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

D；在電解池中；陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。

本題主要考查電解原理及其應(yīng)用。電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點，學(xué)生要知道陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)?！窘馕觥緾二、雙選題(共8題，共16分)10、rCD【分析】解：rm{A}當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，rm{N_{2}O_{4}}和rm{NO_{2}}的分子數(shù)比為可能是rm{1}rm{2}可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；

B、rm{N_{2}O_{4}}和rm{NO_{2}}的濃度不變；而不是相等，故B錯誤；

C；體系的顏色不再改變；說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D、單位時間內(nèi)有rm{1molN_{2}O_{4}}轉(zhuǎn)化為rm{2molNO_{2}}的同時，有rm{2molNO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{1molN_{2}O_{4}}正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選CD．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{CD}11、rCD【分析】解：rm{2s}后rm{A}的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}則反應(yīng)的rm{A}為rm{1mol隆脕50%=0.5mol}則。

rm{2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)}

開始rm{1}rm{1}rm{0}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{0.5}rm{0.75}rm{0.5}rm{0.25z}

rm{2s}rm{0.5}rm{0.25}rm{0.5}rm{0.25z}

A.rm{v(D)=0.25mol/(L?s)}則rm{2s}時生成的rm{D}的物質(zhì)的量為rm{0.25mol/(L?s)隆脕2s隆脕1L=0.5mol}則rm{0.25z=0.5}rm{z=2}故A正確；

B.rm{2s}時，氣體的總物質(zhì)的量為rm{0.5+0.25+0.5+0.5=1.75(mo)}容器內(nèi)的壓強是初始的rm{dfrac{1.75}{2}=dfrac{7}{8}}倍；故B正確；

C.rm{dfrac{1.75}{2}=dfrac

{7}{8}}時rm{2s}的體積分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{0.5}{1.75}=dfrac{2}{7}}故C錯誤；

D.rm{C}后rm{dfrac{0.5}{1.75}=dfrac

{2}{7}}則rm{c(B)=dfrac{0.25mol}{1L}=0.25mol/L}故D錯誤．

故選CD．

rm{2s}后rm{n(B)=0.25mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{c(B)=dfrac

{0.25mol}{1L}=0.25mol/L}則反應(yīng)的rm{2s}為rm{A}則。

rm{50%}

開始rm{A}rm{1mol隆脕50%=0.5mol}rm{2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)}rm{1}

轉(zhuǎn)化rm{1}rm{0}rm{0}rm{0.5}

rm{0.75}rm{0.5}rm{0.25z}rm{2s}rm{0.5}

結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率；體積分?jǐn)?shù)的概念來解答．

本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算，為高頻考點，涉及反應(yīng)速率與計量數(shù)關(guān)系的計算、物質(zhì)濃度計算、體積分?jǐn)?shù)計算等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，題目難度不大．rm{0.25}【解析】rm{CD}12、A|D【分析】解：A、單位時間內(nèi)生成1mol的H2等效于消耗2mol的HI的同時生成2mol的HI；正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；

B；兩邊計量數(shù)相等；所以容器內(nèi)的總壓強始終不隨時間的變化而變化，故B錯誤；

C；1molI-I鍵斷裂的同時有2molHI鍵形成；都體現(xiàn)正反應(yīng)的方向，故C錯誤；

D；容器內(nèi)氣體顏色不再變化；說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選AD．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．【解析】【答案】AD13、B|C【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

解：A．塑料屬于合成材料；故A錯誤；

B．玻璃屬于無機(jī)非金屬材料；故B正確；

C．淀粉屬于天然材料；故C正確；

D．合成纖維屬于合成材料；故D錯誤．

故選BC．

合成材料又稱人造材料；是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料，如塑料；合成橡膠、合成纖維．可以根據(jù)化石燃料的性質(zhì)和用途方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，注意常見的合成材料有塑料、合成纖維和合成橡膠三大類，合成材料應(yīng)屬于有機(jī)高分子材料．【解析】【答案】BC14、AD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡的影響條件，主要考查等效平衡的建立和分析判斷，關(guān)鍵是理解反應(yīng)是可逆的，不能進(jìn)行完全，反應(yīng)前后體積不變改變壓強平衡不動?！窘獯稹緼.降低溫度平衡正向進(jìn)行，若使rm{C}的濃度增大為rm{2a}rm{amolA}rm{amolB}必須全部轉(zhuǎn)化才符合；但溫度降低不能使反應(yīng)進(jìn)行完全，故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時測得容器中各種物質(zhì)均為rm{amol}對于反應(yīng)，rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}相當(dāng)于起始量為rm{2amolA}rm{2amolB}進(jìn)行的反應(yīng)，再通入rm{2amolC}和rm{2amolD}相當(dāng)于增大了體系的壓強，但反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，所以平衡不動，rm{C}的物質(zhì)的量增大為原來的rm{1}倍，即rm{2amol}故B正確；

C.使容器的體積縮小一半，平衡不動，但各物質(zhì)的濃度增大為原來的一倍，所以rm{C}的濃度增大一倍；故C正確；

D.恒容時，再通入rm{amolA}和rm{amolB}在完全轉(zhuǎn)化時rm{C}的濃度才增大為原來的一倍，但反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以rm{C}的濃度增大小于原來的一倍；故D錯誤。

故選AD?！窘馕觥縭m{AD}15、CD【分析】解：rm{A.}乙炔與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯誤；

B.苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚；三溴苯酚與苯互溶，不能將雜質(zhì)除去，且引入新的雜質(zhì)，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液然后分液，故B錯誤；

C.生石灰和水能反應(yīng)生成氫氧化鈣；所以生石灰能吸收蒸餾出的水分，從而制得無水酒精，故C正確；

D.氫氧化鈉與rm{NO_{2}}反應(yīng)生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉；溶于水，硝基苯不溶于水，振蕩靜置后分液，可除去，故D正確．

故選CD．

A.乙炔與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

B.苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚；三溴苯酚與苯互溶；

C.生石灰和水能反應(yīng)；

D.氫氧化鈉與rm{NO_{2}}反應(yīng)生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉；溶于水，硝基苯不溶于水．

本題綜合考查物質(zhì)的分離提純的實驗設(shè)計，側(cè)重于化學(xué)知識的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．【解析】rm{CD}16、AD【分析】【分析】本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)知識掌握情況，屬于基礎(chǔ)知識考查，題目難度不大，依據(jù)題給信息推斷出元素種類是解題關(guān)鍵。令rm{X}的質(zhì)子數(shù)為rm{a}rm{Y}的質(zhì)子數(shù)為rmrm{X}和rm{Y}兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為rm{22}則rm{a+b=22}rm{X}的原子核外電子數(shù)比rm{Y}的原子核外電子數(shù)少rm{6}個，則rm{a+6=b}聯(lián)立解得，rm{a=8}rm{b=14.}故rm{X}為氧元素，rm{Y}為硅元素?！窘獯稹緼.rm{Y}為硅元素，單質(zhì)晶體硅是原子晶體，故A錯誤；B.rm{X}為氧元素；其單質(zhì)氧氣，臭氧固態(tài)為分子晶體，故B正確；

C.rm{X}為氧元素；與碳元素形成的二氧化碳，在固態(tài)為干冰，屬于分子晶體，故C正確；

D.rm{X}與rm{Y}形成的化合物為二氧化硅；是原子晶體，故D錯誤；

故選AD。【解析】rm{AD}17、rBD【分析】解：設(shè)有機(jī)物為rm{C_{x}H_{y}O_{z}}由總物質(zhì)的量一定時有機(jī)物完全燃燒時，生成水的質(zhì)量和消耗rm{O_{2}}的質(zhì)量不變，則混合物中rm{y}相同，rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})}相同；

A、rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})}和rm{C_{3}H_{8}}中氫原子個數(shù)不相同；不符合題意，故A錯誤；

B、rm{C_{4}H_{6}}rm{C_{3}H_{6}}中氫原子個數(shù)相同，rm{C_{4}H_{6}O_{2}}的rm{(x+dfrac{y}{4})=3+1.5=4.5}rm{C_{3}H_{6}}的rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=4+1.5-1=4.5}符合題意，故B正確；

C、rm{(x+dfrac

{y}{4})=3+1.5=4.5}rm{C_{4}H_{6}O_{2}}中氫原子個數(shù)相同，rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=4+1.5-1=4.5}的rm{(x+dfrac{y}{4})=2+1.5=3.5}rm{C_{2}H_{2}}的rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=4+1.5-1=4.5}不符合題意，故C錯誤；

D、rm{C_{4}H_{6}O_{2}}rm{C_{2}H_{6}}中氫原子個數(shù)相同，rm{(x+dfrac

{y}{4})=2+1.5=3.5}的rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=1+1-0.5=1.5}rm{C_{4}H_{6}O_{2}}的rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=3+1-2.5=1.5}符合題意，故D正確；

故選BD．

根據(jù)總物質(zhì)的量一定時有機(jī)物完全燃燒時，生成水的質(zhì)量和消耗rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=4+1.5-1=4.5}的質(zhì)量不變，則化學(xué)式中的氫原子個數(shù)相同，在rm{CH_{4}O}中rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})}相同即符合題意．

本題考查有機(jī)物的燃燒計算，明確混合物中總物質(zhì)的量一定及生成的水和消耗的氧氣的量是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用通式法來分析解答，本題中學(xué)生容易按照總質(zhì)量一定來解答而出錯．rm{C_{3}H_{4}O_{5}}【解析】rm{BD}三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)原電池原理和題給信息知，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)必須是放熱的氧化還原反應(yīng)，A為吸熱反應(yīng)，B為復(fù)分解反應(yīng)，C為放熱的氧化還原反應(yīng)，所以C符合原電池設(shè)計原理的要求，選C；（2）將反應(yīng)2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0，設(shè)計成原電池，該電池為燃料電池。依據(jù)原電池原理：負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)知，燃料CO在負(fù)極區(qū)反應(yīng)，助燃劑O2在正極區(qū)參加反應(yīng)，結(jié)合以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；（3）裝置圖X為碳棒，若減緩鐵的腐蝕，在原電池中鐵做正極，電解池中鐵做陰極；若置于M處形成原電池，鐵做原電池負(fù)極被腐蝕，所以K應(yīng)放置N處，形成電解池，鐵做陰極被保護(hù)，溶液中陰離子移向陽極碳棒X；若X為鋅，開光K置于M處，形成原電池，鐵做原電池的正極被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法?？键c：考查原電池、電解池原理的分析應(yīng)用【解析】【答案】（1）C；（2）O2+2H2O+4e-=4OH-；（3）N；X；犧牲陽極的陰極保護(hù)法19、略

【分析】【解析】【答案】（1）一定有SO32-，而SO42-可能存在可能不存在。（2）NO，HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O.（3）Br－；HCO3-、SO32-20、略

【分析】【解析】【答案】21、略

【分析】試題分析：（1）NH4+能發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，而OH—抑制了水的電離，因此，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度大于0．1mol/LNaOH溶液中水的電離程度；（2）若將0．1mol/LNaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，所得溶液的溶質(zhì)為NaNO3、NH3·H2O、NH4NO3。溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，則溶液中NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，溶液呈堿性，各離子的濃度大小為c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)；（3）N2H4和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；16g（即0．5mol）N2H4氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O(g)△H＝－1136kJ/mol；（4）根據(jù)蓋斯定律，可計算求得此反應(yīng)的△H=－760．3kJ/mol?？键c：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較、熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）大于（2）c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)（3）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O(g)△H＝－1136kJ/mol（4）－760．3kJ/mol22、略

【分析】解：（1）燃料電池為燃料作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，又電解質(zhì)溶液為KOH，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

故答案為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

（2）由此電解原理可知，陽極失去電子生成二氧化碳?xì)怏w，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極CO得到電子生成甲烷氣體，據(jù)此離子反應(yīng)方程式為：4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑；

故答案為：NaHCO3；4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4．

（1）根據(jù)燃料電池為燃料作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫負(fù)極電極反應(yīng)式；

（2）由此電解原理可知；陽極失去電子生成二氧化碳?xì)怏w，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極CO得到電子生成甲烷氣體，據(jù)此解答即可．

本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，注意把握電極上發(fā)生的反應(yīng)以及電極方程式的書寫方法，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對電化學(xué)知識的應(yīng)用能力．【解析】CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；NaHCO3；4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH423、c|制取氣體|b|分液|d|過濾|d|添加酒精【分析】【解答】解：①A與c組合；可用于固體+液體→氣體，故答案為：c；制取氣體；

②B與b組合，b為分液漏斗，可用于分離互不相溶的液體，即分液，故答案為：b；分液；

③B與d組合；d為漏斗，可用于分離不溶性固體與液體，即過濾，故答案為：d；過濾；

④D與d組合；可用于向酒精燈中添加酒精，故答案為：d；添加酒精．

【分析】根據(jù)儀器的用途以及組合后裝置在實驗中的應(yīng)用來分析．24、略

【分析】解：再光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{A}為rm{A}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{B}對二甲苯氧化也得到rm{B}則rm{B}為rm{.}由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙醛氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{D}與rm{A}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}為rm{.}乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{G}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{G}與rm{B}發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成rm{F}為則：

rm{(1)A}為名稱為：對苯二甲醇，rm{B}為名稱為：對苯二甲酸，故答案為：對苯二甲醇；對苯二甲酸；

rm{(2)A+D隆煤E}反應(yīng)方程式為：rm{B+G隆煤F}反應(yīng)方程式為：

故答案為：

rm{(3)X}反應(yīng)是再光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成故答案為：取代反應(yīng)；光照；

rm{(4)E}為rm{F}為二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，均屬于酯類，故選：rm{壟脷壟脺}．

再光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{A}為rm{A}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{B}對二甲苯氧化也得到rm{B}則rm{B}為rm{.}由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙醛氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{D}與rm{A}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}為rm{.}乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{G}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{G}與rm{B}發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成rm{F}為據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．【解析】對苯二甲醇；對苯二甲酸；取代反應(yīng)；光照；rm{壟脷壟脺}25、略

【分析】解：rm{壟脵}苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的rm{C}在同一平面內(nèi)，甲烷中rm{3}個原子可共面，則至多rm{8}個rm{C}原子共面，故答案為：rm{8}

rm{壟脷}異丙苯的多種同分異構(gòu)體中，一溴代物最少的是rm{1}rm{3}rm{5-}三甲苯，只有一取代物，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

rm{壟脹}異丙苯制備對溴異丙苯，與溴發(fā)生取代，溴化鐵作催化劑，則該反應(yīng)為

故答案為：．

rm{壟脵}苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的rm{C}在同一平面內(nèi)；

rm{壟脷}異丙苯的多種同分異構(gòu)體中，一溴代物最少的是rm{1}rm{3}rm{5-}三甲苯；只有一取代物；

rm{壟脹}異丙苯制備對溴異丙苯；與溴發(fā)生取代，溴化鐵作催化劑；

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{8}四、計算題(共1題，共3分)26、略

【分析】

（1）根據(jù)乳酸鈣的化學(xué)式計算出其相對分子質(zhì)量；

（2）根據(jù)乳酸鈣的化學(xué)式組成計算出鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）根據(jù)乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及病人需要鈣的質(zhì)量計算出需要乳酸鈣的質(zhì)量．

本題考查了相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，題目你不大，注意掌握相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．【解析】解：（1）乳酸鈣的相對分子質(zhì)量：40+12×6+1×10+16×6+18×5=308；

答：乳酸鈣的相對分子質(zhì)量為308；

（2）乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w（Ca）=×100%=13%；

答：乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%；

（3）該病人每天需補服乳酸鈣的質(zhì)量為：m（乳酸鈣）×13%=0.5g；

解得：m（乳酸鈣）=3.85g；

答：該病人每天需補服乳酸鈣的質(zhì)量為3.85g．五、解答題(共2題，共10分)27、略

【分析】

干冰可用于人工降雨，是利用干冰升華時能夠吸收大量熱量，使水蒸氣凝結(jié)成水滴，它的化學(xué)式為CO2；

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸；亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成硫酸，導(dǎo)致形成酸雨降到地面上，硫酸腐蝕性強，腐蝕莊稼；建筑物等，對環(huán)境有影響；

故答案為：CO2；酸雨．

【解析】【答案】二氧化碳的密度比空氣大；能滅火等；它的固態(tài)形式干冰能用于人工降雨，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要成分．

28、略

【分析】

（1）A．一水合氨為弱堿，電離不完全，c（OH-）＜0.1mol/L，則由Ksp可知水電離產(chǎn)生的離子大于c（H+）=10-13mol/L；故A錯誤；

B．b點為一水合氨和氯化銨的混合物，則c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-）；故B錯誤；

C．c點pH=7，則c（H+）=c（OH-），溶液中電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），則c（Cl-）=c（NH4+）；故C正確；

D．d點后反應(yīng)物的離子濃度越來越?。凰匀芤旱臏囟仍跍p小，故D錯誤；

故答案為：C；

（2）酸滴定堿的過程中；氫氧根離子濃度減小，反應(yīng)達(dá)終點后，氫離子濃度增大，酸堿抑制水的電離，則水的電離程度先增大后減小，故答案為：增大；減??；

（3）①由離子濃度可知，銨根離子濃度最大，且溶液顯堿性，則溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，故答案為：NH4Cl、NH3?H2O；

②溶質(zhì)只有氯化銨時，銨根離子水解生成一水合氨，由物料守恒可知則離子濃度關(guān)系為c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-），故答案為：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）；

③由離子濃度可知，氯離子濃度最大，且溶液顯酸性，則溶質(zhì)為HCl和NH4Cl，故答案為：NH4Cl；HCl．

【解析】【答案】（1）A．一水合氨為弱堿；電離不完全，利用Ksp可知水電離產(chǎn)生的離子；

B．b點為一水合氨和氯化銨的混合物；

C．c點pH=7，則c（H+）=c（OH-），溶液中電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；

D．d點后反應(yīng)物的離子濃度越來越?。?/p>

（2）酸滴定堿的過程中；氫氧根離子濃度減小，反應(yīng)達(dá)終點后，氫離子濃度增大；

（3）①由離子濃度可知；溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨；

②溶質(zhì)只有氯化銨時；銨根離子水解；

③由離子濃度可知，溶質(zhì)為HCl和NH4Cl．

六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)29、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過