2025年魯教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷365考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A.處理過程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl2、已知汽車尾氣處理反應(yīng)能量過程如下圖；下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.形成N≡N化學(xué)鍵需要吸收熱量D.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量3、把下列四種X溶液分別加入到四個(gè)盛有10mL20%鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，則其中反應(yīng)最快的是A.10℃20mL15%的X溶液B.10℃10mL10%的X溶液C.20℃10mL20%的X溶液D.20℃30mL20%的X溶液4、實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置完成乙醇變乙醛的轉(zhuǎn)化；下列敘述正確的是。

A.銅是本反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)過程中不參加反應(yīng)B.甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用C.試管a收集到的液體有機(jī)物僅為乙醛D.如果間歇性的鼓入空氣，銅網(wǎng)交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象5、原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是A.由非金屬元素形成的化合物都是共價(jià)化合物B.在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高C.第二周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)6、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)B.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物C.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD.添加堿性蛋白酶等水解酶的洗衣粉去污能力更好，水溫越高酶的活性越高評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、某研究小組對鐵釘生銹進(jìn)行研究。

(1)經(jīng)過較長時(shí)間后；甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上述圖中的鐵釘最容易生銹的是____(填序號)。

(2)在鐵釘?shù)匿P蝕過程中；Fe發(fā)生了____(填“氧化”或“還原”反應(yīng))。

(3)鐵生銹的外部條件是____。

(4)若為了防止鐵釘生銹；該同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是____。

A.錫B.銅C.鋅。

(5)水是一種寶貴的自然資源。下列做法會造成水污染的是_____(填序號)。

①生活污水任意排放②海上油輪原油泄漏③水力發(fā)電④農(nóng)藥化肥不合理施用。

向含Hg2+的廢水中加入Na2S以除去Hg2+，該反應(yīng)的離子方程式為_____。8、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予研發(fā)鋰離子電池的三位科學(xué)家。磷酸亞鐵鋰（）常用于生產(chǎn)鋰離子電池；請回答下列問題：

(1)中Li元素的化合價(jià)為______。

(2)某鋰離子電池放電時(shí)，以陽離子的形式脫離電極后，剩余的本身會轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N電中性化合物，該化合物的化學(xué)式為____，放電過程中發(fā)生了______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。9、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表前五周期中的某一種化學(xué)元素。

(1)寫出e元素原子的核外電子排布式：___________。

(2)上述第三周期元素中第一電離能()最大的是___________(用元素符號表示，下同)，c和f的大小關(guān)系是___________＞___________。10、一定溫度下；在2L的密閉容器中，M；N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)速率v(N)=__。11、氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。在合成氨工業(yè)中，壓強(qiáng)通?？刂圃?0~50MP，其原因是__。12、碳及其化合物在能源和材料方面具有廣泛的用途；回答下列問題：

（1）已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)=-607.31kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)=-566.0kJ/mol

寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________。

（2）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.125mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。則：

①壓強(qiáng)P1_____P2（填“>”或“<”）；

②壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③求Y點(diǎn)對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（3）CO可以合成二甲醚，2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H<0；二甲醚可以作為燃料電池的原料。

①寫出二甲醚在KOH做電解質(zhì)條件下的負(fù)極電極反應(yīng)式_____________________。

②利用此燃料電池以石墨為電極電解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，導(dǎo)線通過1mol電子時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，則所得溶液pH=_________，理論上消耗二甲醚________g（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。13、二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2催化加氫生成C2H4和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)：n(H2O)=_______。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)：n(H2)=1：3；在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示：

圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是_______、_______。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的△H_______0(填“大于”或“小于”)。

(3)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。若在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，要提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)使用合適的_______等，此時(shí)，活化能會_______，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)_______，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、可以直接測量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___19、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤20、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯(cuò)誤21、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共40分)22、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計(jì)算：

(1)產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________；

(2)通過導(dǎo)線的電子數(shù)為_________(用NA表示)。23、在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)；如圖所示。

（1）曲線___________（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中υ（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中υ（N2O4）=6mol/（L?min），則______中反應(yīng)更快。

（3）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為__________。24、把6molW氣體和5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)＋3X(g)2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成2molY；若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1.5mol/(L·min)，試計(jì)算。

(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________。

(2)2min末時(shí)X的濃度為___________。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n＝___________。25、回答下列問題：

(1)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后測得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1。

①A在5min末的濃度是________________。

②v(B)＝________________。

③x＝______________。

(2)在25℃時(shí)；向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸中，放入5.6g純鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2min末收集到氫氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在此后又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：

①前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是________。

②后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是________。

③前2min與后4min相比，反應(yīng)速率________較快，其原因是____________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)26、氟硼酸亞錫[Sn(BF4)2]用于糧食制品中防止有機(jī)酸的腐蝕。受熱或遇水易分解或水解，長期放置在空氣中易氧化。以氟硅酸(H2SiF6，二元強(qiáng)酸，易溶于水，其鈉鹽溶解度較小、硼酸[H3BO3]，一元弱酸，酸根為等為原料制備氟硼酸亞錫，同時(shí)得白炭黑(SiO2)和Na2SiF6等副產(chǎn)物的工藝流程如圖所示。

(1)硼酸在水溶液中的電離方程式_____。硼酸水溶液中水的電離程度_____(填“大于”或“小于”或“等于”)同溫度下純水的電離程度。

(2)流程中過程③由錫石制備錫一般工業(yè)上加入焦炭，該方法治煉錫屬于哪種冶金方法_____。

A.熱分解法B.電解法C.熱還原法。

(3)寫出反應(yīng)④發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(4)原料經(jīng)反應(yīng)①過濾后得殘留氟硅酸(H2SiF6)雜質(zhì)的氟硼酸(HBF4)溶液，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。

(5)離心分離前步驟②加NaCl的目的是_____。

(6)氟硼酸亞錫[Sn(BF4)2]的正確保存方法_____。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)27、已知A；B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素；且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

(2)B單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有____________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子；析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；

B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑；在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，故B正確；

C．Al2S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3；故C錯(cuò)誤；

D．黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl；故D錯(cuò)誤；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量；形成化學(xué)鍵放出能量，因此形成N≡N化學(xué)鍵需要放出熱量，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

其他條件下相同時(shí)；溫度越高，反應(yīng)速率越大，濃度越大，反應(yīng)速率越大。

【詳解】

A．混合后X的起始濃度為=6%；

B．混合后X的起始濃度為=2%；

C．混合后X的起始濃度為=4%；

D．混合后X的起始濃度為=12%；

綜上所述，X的起始濃度D>A>C>B，溫度C=D>A=B；因此反應(yīng)速率最快的是D；

選D。4、D【分析】【詳解】

A.銅與氧氣共熱生成CuO；銅網(wǎng)變黑，乙醇還原CuO生成Cu，所以催化劑能改變反應(yīng)歷程，參與化學(xué)反應(yīng)，只是反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，故A錯(cuò)誤；

B.甲中的水加熱乙醇；乙中的水冷凝乙醛，故B錯(cuò)誤；

C.試管a冷凝乙醛；也能冷凝揮發(fā)出來的乙醇蒸氣，故C錯(cuò)誤；

D.間歇性的鼓入空氣；銅與氧氣共熱生成CuO，銅網(wǎng)變黑，乙醇還原CuO生成Cu，銅網(wǎng)變紅，故D正確；

故答案為D。5、B【分析】【詳解】

A；因銨鹽全部由非金屬元素組成；為離子化合物，則全部由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則O元素的非金屬性最強(qiáng)，所以在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，H2O熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)也最高；選項(xiàng)B正確；

C；第二周期元素非金屬性強(qiáng)的O元素、F元素沒有最高正化合價(jià)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D；非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。6、A【分析】【詳解】

A.花生油是高級脂肪酸的甘油酯；雞蛋清是蛋白質(zhì)；都能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；

B.氨基酸不屬于高分子化合物；B錯(cuò)誤；

C.羊毛是蛋白質(zhì)，含碳、氫、氧、氮等元素，完全燃燒不僅僅生成CO2和H2O；C錯(cuò)誤；

D.堿性蛋白酶是一種蛋白質(zhì)；水溫太高，酶會失去活性，D錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬的腐蝕以及金屬的防護(hù)方法分析解答。

【詳解】

(1)A.鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；

B.植物油隔絕空氣；鐵難以腐蝕；

C.堿石灰吸水；在干燥的空氣中鐵難以腐蝕；

則經(jīng)過較長時(shí)間后；最容易生銹的鐵釘是A；

(2)鐵為活潑金屬；易失去電子而被氧化，則在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，F(xiàn)e發(fā)生了氧化反應(yīng)；

(3)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生原電池反應(yīng)；發(fā)生吸氧腐蝕而被氧化，故鐵生銹的外部條件是水；氧氣；

(4)在鐵表面鍍上一層鋅；鋅比鐵活潑，當(dāng)鍍層破損后，易腐蝕鋅而保護(hù)鐵，故選C；

(5)①生活污水任意排放；生活污水中含有P元素，造成水體富營養(yǎng)化，水質(zhì)惡化，所以污染水資源，故選；

②海上油輪原油泄露；會造成水中魚類大量死亡，水質(zhì)惡化，故選；

③水力發(fā)電；污染小，能源利用高，不會污染水，故不選；

④農(nóng)藥化肥不合理施用；N；P、As等元素排放到水中，造成水體污染，故選；

故選①②④；

Hg2+和Na2S反應(yīng)生成硫化汞沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Hg2++S2-=HgS↓?！窘馕觥緼氧化水、氧氣C①②④Hg2++S2-=HgS8、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)常見元素化合價(jià)及化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律分析解答；（2）根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化判斷反應(yīng)類型。

【詳解】

（1）中鐵為+2價(jià)；P為+5價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析得，Li元素的化合價(jià)為+1，故答案為：+1；

（2）根據(jù)題干信息知，本身會轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N電中性化合物，則該化合物的化學(xué)式為此時(shí)亞鐵離子變?yōu)殍F離子，則放電過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)，故答案為：氧化?！窘馕觥?1氧化9、略

【分析】【分析】

周期表中所列13種元素a~m依次是H、C、P、O、其中P、屬于第三周期元素，是稀有氣體元素，其最大；據(jù)此解題。

【詳解】

(1)的核外電子排布分別為：

故答案為：

(2)是稀有氣體元素，其I1最大，的I1比的I1大；

故答案為：【解析】10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象物質(zhì)的量的變化；結(jié)合物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)為反應(yīng)在一定條件下的最大限度，結(jié)合反應(yīng)速率v=計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N的物質(zhì)的量逐漸減小，最終為定值且不為零，M的物質(zhì)的量逐漸增大，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n(N)∶△n(M)=(8-2)mol∶(5-2)mol=2∶1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N?M，故答案為：2N?M；

(2)反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是6min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)===0.5mol/(L?min)；故答案為：0.5mol/(L?min)。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！窘馕觥竣?2N?M②.0.5mol/(L·min)或0.5mol·L-1·min-111、略

【分析】【詳解】

工業(yè)上合成氨的反應(yīng)方程式為：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，提高轉(zhuǎn)化率，但壓強(qiáng)過高會增大設(shè)備成本，所以高壓能使平衡正向移動，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)過高會增大設(shè)備成本，故答案為：高壓能使平衡正向移動，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)過高會增大設(shè)備成本。【解析】高壓能使平衡正向移動，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)過高會增大設(shè)備成本12、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用；化學(xué)平衡的圖像分析，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，燃料電池電極反應(yīng)式的書寫，電化學(xué)的計(jì)算。

（1）將反應(yīng)編號：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.31kJ/mol（①式）

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol（②式）

應(yīng)用蓋斯定律，將①式+②式得，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=（-607.31kJ/mol）+（-566.0kJ/mol）=-890.31kJ/mol，甲烷燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.31kJ/mol。

（2）①在橫坐標(biāo)上取一點(diǎn)作橫坐標(biāo)的垂直線，可見CH4的轉(zhuǎn)化率：P1條件下P2條件下；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率減??；則P1P2。

②Y點(diǎn)不在曲線上，Y點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，Y點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率小于該條件下的平衡值，反應(yīng)正向進(jìn)行，Y點(diǎn)：υ（正）υ（逆）。

③Y點(diǎn)對應(yīng)溫度下達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，用三段式CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)

c（起始）（mol/L）0.1250.12500

c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）0.10.1250.8=0.10.20.2

c（平衡）（mol/L）0.0250.0250.20.2

反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.56。

（3）①KOH作電解質(zhì)，CH3OCH3被氧化成CO32-，CH3OCH3中C元素的平均化合價(jià)為-2價(jià)，1molCH3OCH3失去12mol電子，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。

②n（CuSO4）=0.5mol/L1L=0.5mol，導(dǎo)線通過1mol電子時(shí)，陰極上Cu2+恰好完全還原為Cu，陽極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，消耗水電離的OH-物質(zhì)的量為1mol，則電解后溶液中由水電離產(chǎn)生的H+物質(zhì)的量為1mol，c（H+）=1mol1L=1mol/L，所得溶液的pH=0。1molCH3OCH3失去12mol電子，導(dǎo)線通過1mol電子時(shí)消耗CH3OCH3物質(zhì)的量為mol，消耗二甲醚的質(zhì)量為mol46g/mol=3.83g?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.31kJ·mol-1<>2.56CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O03.8313、略

【分析】【詳解】

(1)CO2催化加氫生成C2H4和水的反應(yīng)中；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

=產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)：n(H2O)=1:4，由于該反應(yīng)正向是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡正向移動，n(C2H4)變大；

(2)由題中信息可知，兩反應(yīng)物初始投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由圖中曲線的起點(diǎn)坐標(biāo)可知，c和a所表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:3，d和b表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:4，則結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以判斷，表示乙烯變化的曲線是d，表示二氧化碳變化曲線的是c，由圖中曲線的變化趨勢可知，升高溫度，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H小于0；

(3)若在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，要提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)使用合適的催化劑等，此時(shí)，活化能會降低，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多?！窘馕觥?：4變大dc小于催化劑降低增大增多三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。18、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測量，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)19、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。20、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對；21、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，正確。四、計(jì)算題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，電池工作時(shí)，負(fù)極鋅失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液，電極質(zhì)量減輕，正極H+得電子生成H2，銀電極質(zhì)量不變，由質(zhì)量變化可求出參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，由此可求出生成H2的體積。

(2)由電子守恒；可求出通過導(dǎo)線的電子數(shù)。

【詳解】

(1)該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時(shí)間后，總質(zhì)量為41g，質(zhì)量減少了39g，根據(jù)原電池工作原理，減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。根據(jù)電子守恒Zn——H2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為=13.44L。答案為：13.44L；

(2)依據(jù)得失電子守恒：Zn——2e-，則通過導(dǎo)線的電子數(shù)為=1.2NA。

【點(diǎn)睛】

在利用電極質(zhì)量變化求解時(shí)，需弄清質(zhì)量變化的原因，對于此題來說，只有負(fù)極金屬失電子導(dǎo)致電極質(zhì)量減輕，若溶液中的陽離子在正極得電子生成金屬附著在正極上，則情況變得復(fù)雜，解題時(shí)需理順關(guān)系，方能不出差錯(cuò)。【解析】13.44L1.2NA23、略

【分析】【分析】

(1)由圖找到X和Y的變化量；按變化量之比為化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比判斷；

(2)統(tǒng)一用同一個(gè)物質(zhì)的濃度變化；統(tǒng)一速率的單位；進(jìn)行換算比較即可；

(3)分析圖中數(shù)據(jù)，按定義計(jì)算0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率；

【詳解】

(1)由圖知，0到3分鐘內(nèi)，X減少0.6mol，Y增加0.3mol，X的變化量更大，變化量之比為化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比，故X表示NO2；

答案為：X；

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L?s)，甲中速率υ(N2O4)=υ(NO2)=0.3mol/(L?s)=9mol/（L?min），由于乙中υ(N2O4)=6mol/(L?min)；則甲中反應(yīng)更快；

答案為：甲；

(3)故在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/(L?min)；

答案為：0.05mol/(L?min)。

【點(diǎn)睛】

解本題的關(guān)鍵是從圖中獲取信息、結(jié)合速率定義進(jìn)行計(jì)算、比較，比較反應(yīng)速率大小時(shí)，必須統(tǒng)一用同一個(gè)物質(zhì)的濃度變化、統(tǒng)一速率的單位?！窘馕觥竣?X②.甲③.0.05mol/(L?min)24、略

【分析】【分析】

用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定用W表示的速率；根據(jù)方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系求出2min末時(shí)X的濃度以及方程式中的n，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)2min內(nèi)Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1.5mol/(L·min)，則Z的物質(zhì)的量的變化量為1.5mol/(L·min)×2min×2L=6mol，已知2min末已生成2molY，列“三段式”：用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(W)==1mol/(L?min)；(2)根據(jù)(1)中“三段式”可知，2min末時(shí)X的物質(zhì)的量為2mol，則此時(shí)X的濃度為=1mol/L；(3)物質(zhì)的量變化量之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)三段式可知，2：n=2：6，化學(xué)反應(yīng)方程式中n＝6?！窘馕觥?mol/L625、略

【分析】【詳解】

（1）①3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)

起始（濃度）：aa00

消耗（濃度）：0.750.250.5

平衡（濃度）：(a－0.75)(a－0.25)0.5

根據(jù)c(A)：c(B)=3：5，解得a=1.5mol·L－1，因此反應(yīng)后c(A)=(1.5－0.75)mol·L－1=0.75mol·L－1；

②根據(jù)反應(yīng)速率的定義；v(B)=0.25÷5mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；

③根據(jù)化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=2；

（2）①Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，n(FeCl2)=n(H2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，v(FeCl2)=0.05/(2×0.1)mol/(L·min)=0.25mol/(L·min)；

②前2min消耗的Fe的物質(zhì)的量為0.05mol；后4min消耗n(HCl)=2×（0.1－0.05）mol=0.1mol，v(HCl)=0.1/(4×0.1)mol/(L·min)=0.25mol/(L·min)；

③由于其他條件不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行