2025年魯教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷901考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學用語的書寫正確的是A.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B.過氧化氫的電子式C.基態(tài)Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5D.As原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p32、下列基態(tài)原子的電子排布式、價電子排布式或排布圖不正確的是A.Al3s23p1B.As[Ar]4s24p3C.Ar3s23p6D.Ni3、下列有機化合物中σ鍵與π鍵個數(shù)比為3∶2的是A.CH3CH3B.CH2=CH2C.CH≡CHD.CH44、CO與O在催化劑表面形成化學鍵時的能量變化如下圖所示．下列說法錯誤的是。

A.該反應過程CO中C與O之間化學鍵發(fā)生完全斷裂B.從催化劑上脫離生成的過程是放熱反應C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.CO與O反應生成CO2的過程5、下列物質中含極性共價鍵的是A.Na2OB.N2C.HClD.Ne6、下列說法錯誤的是A.p軌道為啞鈴形，s軌道為球形，它們?yōu)殡娮拥闹饕顒訁^(qū)域B.焰色反應是電子由較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量狀態(tài)釋放能量的結果C.若基態(tài)N原子的軌道表示式為則違背了洪特規(guī)則D.石墨的熔點比晶體硅高，其主要原因是石墨具有平面網(wǎng)狀結構7、下列消毒劑中的有效成分屬于離子化合物的是A.雙氧水()B.漂白粉[]C.滴露()D.強氯精()8、下列敘述中正確的是()A.CS2為V形的極性分子，形成分子晶體B.的空間構型為平面三角形C.氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為－107℃，氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電D.SiF4和的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，呈三角錐形9、鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是A.鍵角是描述分子空間構型的重要參數(shù)B.因為H—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O2、F2與H2反應的能力逐漸減弱C.水分子可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D.H—O鍵的鍵能為463kJ·mol-1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗的能量為2×463kJ評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無機化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關說法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學式為A35X5611、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分離手性酒石酸鹽實驗(1848年)被評為十大最美實驗之首，左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽的結構簡式分別為酒石酸的制備方法之一是乙二醛與氫氰酸(HCN)反應再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列說法正確的是A.左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中含有的化學鍵類型相同B.氫氰酸溶液所含元素中第一電離能最大的是OC.一個酒石酸()分子中含有2個手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶212、X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結構如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積與X的空腔大小相近，恰好能進入X的環(huán)內，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結構W(如圖所示)。

例如：冠醚Z可與KMnO4發(fā)生如圖所示的變化：

下列說法正確的是A.W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.冠醚Y既能與K+形成穩(wěn)定結構，也能與Li+形成穩(wěn)定結構C.烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差，若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升D.與X相比，W中的C－O－C鍵角更大13、HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列說法錯誤的是A.反應中HCHO發(fā)生了加成反應B.HCHO和H2O中心原子的價層電子對數(shù)相同C.CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＞H2OD.Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶114、某化合物的結構示意圖如圖，下列關于該化合物的敘述中正確的是（）

A.該化合物含有H、O、N、Ni四種元素B.該化合物是配合物，中心離子的配位數(shù)是2，配體是氮元素C.該化合物屬于配合物，中心離子是ND.該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵15、我國科學家首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如圖(部分產(chǎn)物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有關說法錯誤的是A.CO2分子中存在1個σ鍵1個鍵B.CH3OH和HCHO均為極性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同D.相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高，因為前者為極性分子16、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素；已知W與Y位于相鄰主族，W、Y、Z的價電子數(shù)之和等于X的價電子數(shù)，由四種元素組成的某化合物結構如圖所示。下列敘述正確的是。

A.W元素的單質形成的晶體中的化學鍵有方向性和飽和性B.Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸C.X、Z、Y的電負性依次減弱D.四種元素中第一電離能最小的是W17、根據(jù)量子力學計算；氮化碳結構有五種，其中β－氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結構如圖，虛線框內表示晶胞結構。下列有關氮化碳的說法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連C.氮化碳的化學式為C4N3D.左上角和右下角框內晶胞中均含有四個氮原子和三個碳原子評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、下表為元素周期表的一部分；用請化學用語回答有關問題：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)C的元素符號是___________________；

(2)表中A與F的簡單氫化物反應的化學方程式____________________________；E的單質與其下一周期同族元素的最高價氧化物在高溫下反應的化學方程式_______________________________；

(3)表中所列元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________________(填寫化學式)

(4)表中能形成的兩性氫氧化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式____________________________________________________________。19、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)與NH互為等電子體的一種分子為___(填化學式)。

(2)檸檬酸的結構簡式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)為___mol。

20、已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O+⑥⑦BF3⑧SO2。請回答下列問題：

(1)中心原子沒有孤電子對的是______(填序號；下同)。

(2)空間結構為直線形的分子或離子有______；空間結構為平面三角形的分子或離子有______。

(3)空間結構為V形的分子或離子有______。

(4)空間結構為三角錐形的分子或離子有______；空間結構為正四面體形的分子或離子有______。21、X；Y、Z為周期表中前20號主族元素；原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體中含量最高的金屬元素。

（1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是__________（填序號）。

a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-

（2）X、Y的原子可構成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是______________，空間構型是___________。

（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。

①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98.3kJ熱量。該反應的熱化學方程式是______________。

②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分數(shù)）如表。Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO3含量比空氣中少，試分析其原因_____________。

。

YO2

YO3

空氣。

94%—95%

5%—6%

氧氣。

97%—98%

2%—3%

22、研究K；Ca、Fe、As、T等第四周期元素對生產(chǎn)、生活有重要意義。回答下列問題：

（1）我國中醫(yī)把雄黃作為解毒劑，用來治療癬疥、中風等。雄黃的結構如圖1.雄黃分子中孤電子對數(shù)與成鍵電子對數(shù)之比為___，砷酸常用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等，則AsO的空間構型是___。

（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體于NaCl的晶體結構相似，且三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表所示。離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ?mol/p>

①Ti3+的電子排布式為___。

②KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為___，原因是___。

（3）Fe的一種晶體結構如圖2甲、乙所示，若按甲虛線方向切割乙，得到的截面圖中正確的是___。（填字母標號）假設鐵原子的半徑是rcm，鐵的相對原子質量為M，則該晶體的密度為___g/cm3。（列式即可，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

23、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接___________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個C原子在同一平面。評卷人得分四、計算題(共4題，共16分)24、已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個長方體(如圖所示)，其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為________g/cm3(列出計算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

25、S；Se、N、Fe等元素及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

如圖是金屬鐵晶體中的一個晶胞。

①該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為___________(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②鐵原子的半徑為rpm，其晶體密度為___________g?cm﹣3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。26、(1)酸性強弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應的離子方程式表示)：___________。

(2)沸點：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)實驗室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質量分數(shù)ω(Na2CO3)，實驗步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應，得到沉淀的質量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡要的計算過程。27、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共3分)28、A；B、C、D是中學常見的四種元素；原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B的氧化物屬于兩性氧化物，B、C位于同周期，A、B、C的原子最外層電子數(shù)之和為14，D是人體必需的微量元素，缺乏D會導致貧血癥狀。

(1)A在元素周期表中的位置是___________。

(2)下列事實能用元素周期律解釋的是(填字母序號)___________。

a.B的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b.C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c.DC3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板。

(3)畫出B和C形成化合物的電子式___________，屬于___________化合物(填“離子”或“共價”)

(4)工業(yè)上用電解法制備B的單質，反應的化學方程式為___________。

(5)D的單質可用于處理酸性廢水中的NO使其轉換為NH同時生成有磁性的D的氧化物X，再進行后續(xù)處理。

①上述反應的離子方程式為___________；

②B的單質與X在高溫下反應的化學方程式為___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同一軌道中只能容納兩個自旋方向相反的電子，所以基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖應為A錯誤；

B．過氧化氫為共價化合物，電子式為B錯誤；

C．Fe為26號元素，失去外圍3個電子形成Fe3+，最外層電子為M層，電子排布為3s23p63d5；C正確；

D．As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p3；D錯誤；

綜上所述答案為C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Al原子的最外電子層為第三層，含有3個電子，則Al的基態(tài)原子的價電子排布式3s23p1；故A正確；

B．As原子核外有33個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；故B錯誤；

C．Ar原子的最外電子層為第三層，含有8個電子，Ar的價電子排布式為3s23p6；故C正確；

D．Ni的核外有28個電子，4s軌道有2個電子，3d軌道有8個電子，Ni原子的價電子排布式為3d84s2，價電子排布圖為故D正確。

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．CH3CH3中有7個σ鍵；沒有π鍵，故A不符合題意；

B．CH2=CH2中有5個σ鍵；1個π鍵，故B不符合題意；

C．CH≡CH中有3個σ鍵；2個π鍵，故C符合題意；

D．CH4中有4個σ鍵；沒有π鍵，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；該反應過程CO中C與O之間化學鍵沒有發(fā)生完全斷裂，故A錯誤：

B．由圖可知從催化劑上脫離生成的過程；能量降低，是放熱反應，故B正確；

C．CO2的結構式為CO2分子中存在碳氧極性共價鍵；故C正確；

D．CO和O原子反應生成CO2的過程是放熱反應，則故D正確；

本題答案A。5、C【分析】【分析】

不同非金屬元素的原子之間形成極性共價鍵；

【詳解】

A．Na2O是由鈉離子和氧離子構成的離子化合物；只含有離子鍵，故A不選；

B．N2分子中的兩個N原子之間以非極性共價鍵相結合；故B不選；

C．在HCl分子中；H原子和Cl原子之間以極性共價鍵相結合，故C選；

D．Ne是由單原子構成的分子；不含有化學鍵，故D不選；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．p軌道為啞鈴形；s軌道為球形，它們是電子的主要活動區(qū)域，A正確；

B．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量狀態(tài)會釋放能量；以可見光的形式釋放出來，表現(xiàn)為焰色反應，B正確；

C．洪特規(guī)則指出；電子在能量相同的軌道上排布時，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，圖中2p軌道上電子自旋方向不同，違背了洪特規(guī)則，C正確；

D．石墨的熔點高于晶體硅是因為石墨中碳碳鍵鍵能大于晶體硅中Si-Si；D錯誤；

故答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．過氧化氫中；氫原子與氧原子之間以共用電子對的形式形成穩(wěn)定結構，是共價化合物，A錯誤；

B．漂白粉[Ca(ClO)2]中Ca失去兩個電子被ClO得到，Ca2+與ClO-之間形成的是離子鍵；所以是離子化合物，B正確；

C．滴露()中都為非金屬原子；其形成的都是共價鍵，所以是共價化合物，C錯誤；

D．強氯精()中都是非金屬原子；并且形成的都是共價鍵，所以是共價化合物，D錯誤；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A．二硫化碳分子中碳原子含有兩個σ鍵且不含孤電子對；所以是直線型分子，故A錯誤；

B．氯酸根離子中價層電子對個數(shù)且含有一個孤電子對，所以是三角錐型，故B錯誤；

C．氯化硼是共價化合物；液態(tài)時不能導電，故C錯誤；

D．SiF4和的中心原子價層電子對個數(shù)都是4，但SiF4中Si原子不含孤電子對、中S原子含有一個孤電子對，SiF4和的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，呈三角錐形；故D正確；

答案選D。9、A【分析】【詳解】

A.當物質分子內有多個化學鍵時；化學鍵之間的夾角叫鍵角，它反映了分子內原子的空間分布情況，因此鍵角是描述分子空間構型的重要參數(shù)，A正確；

B.O2分子內兩個O原子形成2對共用電子對，結合力強，斷裂吸收的能量高，而F2內的2個F原子形成1對共用電子對，結合力相對O2來說弱，斷裂吸收的能量低，因此與H2反應F2更容易發(fā)生反應，而O2相對來說弱，即F2比O2與H2反應的能力強；B錯誤；

C.水分子的結構式可表示為H—O—H，分子中的鍵角為104.5o，水分子不是直線形的分子，故其分子中的鍵角不是180o；C錯誤；

D.水分解生成氧氣和氫氣時，反應消耗的熱量=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，由于氧氣和氫氣分子中的鍵能未知，所以無法計算反應熱，則18gH2O分解成H2和O2時；消耗能量無法計算，D錯誤；

故合理選項是A。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

略11、AC【分析】【詳解】

A．左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中都是含有共價鍵和離子鍵；A正確；

B．氫氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的價層電子排布式為2s22p3；為半滿的穩(wěn)定結構，其第一電離能大于O，故第一電離能最大的是N，B錯誤；

C．酒石酸中標有“*”的碳原子為手性碳，一共有2個手性碳原子，C正確；

D．1個乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ鍵為5個，π鍵的為2個數(shù)目之比為5∶2，D錯誤；

故選AC。12、CD【分析】【詳解】

A．Li+提供空軌道；O原子提供孤電子對；二者形成配位鍵，A錯誤；

B．冠醚Y空腔較大，Li+半徑較??；導致該離子不易與氧原子的孤電子對形成配位鍵，所以得不到穩(wěn)定結構，B錯誤；

C．根據(jù)相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烴，加入冠醚Z中的K+因靜電作用將帶入烯烴中；增大反應物的接觸面積，提高了氧化效果，C正確；

D．X中O原子含有2對孤電子對；孤電子對之間的排斥力較強，導致X中鍵角小于W，D正確；

故選CD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應中HCHO反應生成了HOCH2CN；在C=O兩端分別連上了-H和-CN，發(fā)生了加成反應，故A正確；

B．HCHO中心原子C的價層電子對數(shù)=3+=3，H2O中心原子O的價層電子對數(shù)=2+=4；不相同，故B錯誤；

C．配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉化，所以CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＜H2O；故C錯誤；

D．配位鍵屬于σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中；σ鍵和π鍵的數(shù)目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正確；

故選BC。14、AD【分析】【詳解】

A．鍵線式中各個點代表C原子；結合結構示意圖中的N；H、O元素，所以該化合物有四種元素組成，A正確；

B．該化合物存在配位鍵N→Ni；屬于配合物，中心離子形成了4根配位鍵，故配位數(shù)為4，N原子是配原子，B錯誤；

C．中心離子是提供空軌道的是Ni2+；C錯誤；

D．結構中單鍵屬于σ鍵，C=N雙鍵有1個σ鍵和1個π鍵，且是極性鍵，C—C屬于非極性鍵，N→Ni屬于配位鍵，HO屬于氫鍵；D正確。

故答案選AD。15、AD【分析】【詳解】

A．雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，二氧化碳分子中含有2個雙鍵，則CO2分子中存在2個σ鍵；2個π鍵；A錯誤；

B．CH3OH和HCHO分子中正負電荷重心不重合；均為極性分子，B正確；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同，分別是sp、sp3和sp2；C正確；

D．相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高；是因為前者能形成分子間氫鍵，D錯誤；

答案選AD。16、CD【分析】【分析】

根據(jù)該化合物的結構可知W元素可以形成+2價陽離子；應為第IIA族元素，W；X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，原子序數(shù)比W小的主族元素至少有3種，所以W應為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個共價鍵，應為第VIA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個共價鍵，原子序數(shù)小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，W與Y位于相鄰主族，所以Y為B元素。

【詳解】

A．根據(jù)分析；W為Mg，Mg為金屬晶體，金屬鍵沒有方向性和飽和性，A錯誤；

B．B的最高價氧化物對應的水化物為H3BO3，H3BO3是弱酸；B錯誤；

C．O；H、B的非金屬性依次減弱；電負性依次減小，C正確；

D．Mg；O、B、H四種元素中；Mg為金屬元素，比較活潑，失去第一個電子所需要的能量最小，第一電離能最小，D正確；

故選CD。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的分布，可以判斷A是Na元素，B是K元素，C是Mg元素，D是Al元素，E是C元素，F(xiàn)是O元素，G是Cl元素，H是Br元素，R是Ar元素；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）C是Mg元素；元素符號是Mg；答案為Mg。

（2）A是Na元素，F(xiàn)是O元素，F(xiàn)的簡單氫化物為H2O，Na與H2O反應生成NaOH和H2，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；E是C元素，碳的下一周期同族元素為Si，最高價氧化物為SiO2，高溫條件下C與SiO2發(fā)生反應，生成Si和CO，其反應的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO；答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2C+SiO2Si+2CO。

（3）由同周期元素從左至右，非金屬性依次增強，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱可判斷，上述元素中，Cl的非金屬最強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則Cl的最高價氧化物對應水化物為HClO4，HClO4的酸性最強；答案為HClO4。

（4）表中能形成的兩性氫氧化物的元素為Al元素，氫氧化物為Al(OH)3，A是Na元素，其最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al(OH)3與NaOH反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！窘馕觥縈g2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2C+SiO2Si+2COHClO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)指原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，CH4、SiH4與NH的原子個數(shù)都為5、價電子數(shù)都為10，互為等電子，故答案為：CH4(或SiH4等)。

(2)檸檬酸分子中有三個羧基和一個羥基，碳氧單鍵為σ鍵，碳氧雙鍵中含有一個σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為(3×2+1)×1mol=7mol，故答案為：7。【解析】CH4(或SiH4等)720、略

【分析】【詳解】

(1)①CS2分子中的中心C原子的4個價電子全部形成化學鍵；無孤電子對；

②PCl3分子中的中心P原子有5個價電子；其中3個價電子與Cl形成化學鍵，有1對孤電子對；

③H2S分子中的中心S原子有6個價電子，其中2個價電子與H形成化學鍵，有2對孤對電子；④CH2O的中心C原子價電子數(shù)是4；其中2個價電子與2個H原子形成共價單鍵，有2個與O原子形成C=O雙鍵，4個價電子全部形成化學鍵，無孤對電子；

⑤H3O+的中心O原子價電子數(shù)是6，有2個價電子與H原子形成共價鍵，有1對與H+形成配位鍵；還有1對孤對電子；

⑥的中心原子N原子的價電子數(shù)是5，其中3個價電子與H原子形成共用電子對，1對孤對電子與H+形成配位鍵；無孤電子對；

⑦BF3的中心原子是B原子；價電子數(shù)是3個，全部與F原子形成共用電子對，無孤電子對；

⑧SO2的中心原子是S原子；價電子數(shù)是6個，其中4個與O原子形成共價鍵，還有1對孤電子對；

綜上所述可知：分子中的中心原子上沒有孤電子對的是①④⑥⑦；

(2)①CS2的中心C原子的價層電子對數(shù)=2+=2，不含孤電子對，故CS2為直線形分子；

④CH2O的中心C原子的價層電子對數(shù)為3；不含孤電子對，故為平面三角形；

⑦BF3的中心B原子的價層電子對數(shù)=3+=3；不含孤電子對，故為平面三角形；

故空間結構為直線形的分子或離子是①；空間結構為平面三角形的分子或離子是④⑦；

(3)③H2S的中心S原子的價層電子對數(shù)=2+=4，孤電子對數(shù)為2，故H2S分子結構為V形結構；

⑧SO2的中心S原子的價層電子對數(shù)=2+=3，孤電子對數(shù)為1，故SO2分子的空間構型為V形結構；

綜上所述可知：分子的空間構型為V性的有③⑧；

(4)②PCl3分子中的中心P原子價電子對數(shù)為3+=4，孤電子對數(shù)為1，故PCl3分子空間構型為三角錐形；

⑤H3O+的中心O原子的價層電子對數(shù)=3+=4，含有1對孤電子對，故H3O+的空間構型為三角錐形；

綜上所述可知：分子的空間構型為三角錐形的分子或離子有②⑤；

⑥的中心原子N原子的價電子對數(shù)=4+=4，不含孤電子對，故的空間構型為正四面體形?！窘馕觥竣?①④⑥⑦②.①③.④⑦④.③⑧⑤.②⑤⑥.⑥21、略

【分析】【分析】

最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素有C和S兩種元素；根據(jù)原子序數(shù)依次遞增可知X是C元素，Y是S元素，Z是人體含量最高的金屬元素，應為Ca元素。據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X是C元素，Y是S元素，Z為Ca元素。

(1)XO3-中X的化合價為+5價，C元素的原子最外層只有4個電子，不可能形成+5價化合物，其它選項分別為，CO32-、SO32-、S2O32-；符合C和S常見的存在形式，故答案為a；

(2)X、Y的原子可構成只含極性鍵的非極性分子，該分子為CS2，分子中含有2個σ鍵，沒有孤電子對，為直線型分子，電子式為故答案為直線型；

(3)①SO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)SO3，放出98.3kJ熱量，反應的熱化學方程式為SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ/mol，故答案為SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ/mol；

②硫與氧氣反應是放熱的可逆反應，在純氧中，O2的濃度大，反應更劇烈，單位時間內放熱更多，體系溫度高，使平衡向SO3分解的方向移動，所以純氧中三氧化硫量少，故答案為純氧中O2濃度大，單位時間內放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動?！窘馕觥縜直線型SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=—98.3kJ·mol-1純氧中O2的濃度大，單位時間內放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動22、略

【分析】【詳解】

（1）每個As原子有1對孤對電子、每個O原子有2對孤對電子，分子中孤電子對數(shù)為4+2×4=12，成鍵電子對數(shù)10，二者數(shù)目之比為12：10=6：5；AsO43-中As原子孤電子對數(shù)==0；價層電子對數(shù)=4+0=4，微?？臻g構型為正四面體；

故答案為：6：5；正四面體；

（2）①Ti是22號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Ti3+，Ti3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d1；

故答案為：1s22s22p63s23p63d1；

②NaCl、KCl中陰陽離子都帶一個單位電荷，CaO中陰陽離子都帶兩個單位電荷，且離子半徑：K+＞Na+；根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，離子所帶電荷越多；離子半徑越小，其晶格能越大，晶格能越大其熔沸點越高，KCl、CaO、TiN均為離子晶體，形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高，故熔點：TiN＞CaO＞KCl；

故答案為：TiN＞CaO＞KCl；KCl；CaO、TiN均為離子晶體；形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高；

（3）沿上下底面對角線切割，形成長方形結構，晶胞面心、棱心Fe原子位于長方形的邊中心，晶胞體心Fe原子位于長方形中心，晶胞頂角原子位于長方形的角點，4個晶胞中心的原子位于長方形的中心；圖中B符合；

假設鐵原子的半徑是rcm，則晶胞棱長=cm，晶胞中原子數(shù)目=1+8×=2，晶體密度==g/cm3；

故答案為：B；【解析】6：5正四面體1s22s22p63s23p63d1TiN＞CaO＞KClCaO、TiN均為離子晶體，形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高B23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點為253K；沸點為376K，說明熔沸點較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個C原子被3個6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結構中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個，所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面?！窘馕觥糠肿?2124四、計算題(共4題，共16分)24、略

【分析】【詳解】

Y位于體心，數(shù)目為1,；Ba位于體心，數(shù)目為2；Cu位于頂點和棱心，數(shù)目為：O位于棱心和面心，數(shù)目為：即該化合物的化學式為：則該晶體的密度為故答案為【解析】25、略

【分析】【分析】

【詳解】

①該晶胞中含F(xiàn)e個數(shù)==2，設Fe原子半徑為b，則晶胞體內對角線長度為4b，設晶胞邊長為a，則面上對角線長度為由勾股定理得：a2+()2=(4b)2，解得a=故晶胞體積=a3=()3，2個Fe原子總體積==則晶胞中原子體積占晶胞體積的比值為()3=即原子體積與晶體體積為故答案為：

②由①分析可知，1個晶胞中含2個Fe原子，故Fe原子質量m=由①知，晶胞體積V=()3=（）3，故晶胞密度==即晶體密度為故答案為：【解析】①.②.26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)我們可利用強酸制弱酸的原理比較酸性強弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋