2025年粵教滬科版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷898考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0

按照相同的物質(zhì)的量投料；測(cè)的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)K(b)＝K(d)B.正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)v(b)＞v(d)C.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)D.平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO)：n(H2)＝1:22、25℃時(shí)，水中存在電離平衡:H2O?H＋＋OH－△H＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大D.將水加熱，KW增大，pH減小，酸性增強(qiáng)3、常溫下，對(duì)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法正確的是A.相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7B.在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小D.將pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較小4、手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn)，下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向溶液中滴加溶液．下列說法正確的是

A.A在水中的電離方程式是：HAB.當(dāng)時(shí)，則有：C.當(dāng)時(shí)，則有：D.當(dāng)時(shí)，其溶液中水的電離受到抑制5、298K時(shí)；向20mL0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)溶液的pH為2.88B.b點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）C.b、c之間一定存在c（Na+）＝c（A－）的點(diǎn)D.a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大6、常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-5B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)7、下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是A.明礬凈水B.使用熱的純堿溶液去除油污C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀8、鋅—空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源，總反應(yīng)式為：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2；示意圖如圖所示。有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.電池可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液B.電池工作時(shí)，電子由a電極沿導(dǎo)線流向b電極C.空氣擴(kuò)散電極上的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e–=4OH–D.阻隔空氣進(jìn)入鋅—空氣電池，電池仍能工作評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工產(chǎn)品。

（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭；水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：表中x＝_______m3，實(shí)際消耗了_____kg焦炭。氣體CON2CO2H2O2體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）x2012601.0

（2）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1)ΔH<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)；反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是____________。

②用P0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，.用α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則α表達(dá)式為________。

（3）已知N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點(diǎn)264K時(shí)，全部為無色的N2O4晶體，達(dá)到264K時(shí)N2O4開始分解，沸點(diǎn)294K時(shí)成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時(shí)，氣體又變?yōu)闊o色。（2NO22NO+O2）。在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2達(dá)到平衡狀態(tài)。

①若此時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(273K101KPa)，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)混合物的顏色____(和原平衡狀態(tài)比；填選項(xiàng)字母，下同)

A．增大(加深)B．減小(變淺)C．不變D．不能確定。

②若此時(shí)為25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)混合物的顏色______，混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)___________。

（4）查閱資料可知：常溫下，Ksp[Ag(NH3)2+]=1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=__________；

②計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效數(shù)字）10、（1）氫氣是一種理想的新能源；與化石燃料相比，氫能源有哪三大優(yōu)點(diǎn)______；_____、____。

（2）4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水；放出222.5kJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________。

（3）拆開1molH－H鍵；1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol；現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_________。11、按要求寫熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_________________________________________。12、以下是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖，該反應(yīng)方程式為A2+B2==2AB；回答下列問題。

(1)該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/mol屬于_______________(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的該反應(yīng)的△H=_______________(用字母寫出表達(dá)式)

(2)已知反應(yīng)有下列反應(yīng)。

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

與圖片所示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)相同的是_______________(填序號(hào))

(3)以下說法正確的是_______________。A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)有可能需要加熱D．凡是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)均可用來造福人類13、已知破壞1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出________kJ的熱量．14、已知2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，C的濃度為ωmol·L－1，放出的熱量為bkJ。

（1）已知：A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；

5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1。則a＝________。

（2）不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。T/KT1T2T3K6.862.451.88

（3）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出的熱量為dkJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)。

（4）在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的80%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始投入量改為6molA、4molB，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為________。15、碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理，實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應(yīng)：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)；下列能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變。

C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D.n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p；該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為_______。（不必化簡(jiǎn)，用平衡分，壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．適當(dāng)減壓B．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速。

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D.提高原料氣中CO2所占比例。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol；-242kJ/mol；Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)；原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動(dòng)。

③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是_______________。16、描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5

表1

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號(hào)）。

A．升高溫度B．加水稀釋。

C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸。

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。17、向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_______________________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)19、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)。即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。這時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。由圖可看出：T3>T2>T1。所以Ka>Kb>Kc化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與壓強(qiáng)等無關(guān)。所以K(b)＝K(d)；故A正確；

B.升高溫度，不論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都加快。故正反應(yīng)速率：v(c)＞v(a)；在相同溫度下，增大壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于壓強(qiáng)b＞d，v(b)＞v(d)；故B錯(cuò)誤；

C．在相同壓強(qiáng)下，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。，由于反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量增多故。平均摩爾質(zhì)量：M(c)＜M(a)在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減下的方向，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，M(b)＞M(d)；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)時(shí)CO、H2是按照1:2反應(yīng)的，所以平衡時(shí)a點(diǎn)可能有n(CO)：n(H2)＝1:2；也可能不是，故D錯(cuò)誤；

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對(duì)水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動(dòng)，但c(OH?)增大；故A錯(cuò)誤；

B．NaHSO4═Na+++H+，其中電離出的氫離子使c(H+)增大，但是溫度不變，KW不變；故B正確；

C．向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COONa水解結(jié)合氫離子，促進(jìn)水的電離，c(H+)降低；故C錯(cuò)誤；

D．溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大；則pH值減小，但是水顯中性，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。3、C【分析】【詳解】

試題分析：A；酸堿混合后溶液不一定是中性；跟酸堿的強(qiáng)弱有關(guān)，所以不選A；B、碳酸氫鈉中碳酸氫根的水解大于碳酸氫根的電離，所以電離出來的碳酸根離子濃度肯定小于碳酸氫根離子濃度，不選B；C、含有氯化銀沉淀的溶液中存在氯化銀的溶解平衡，加入氯化鈉，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，陰離子濃度減小，選C；D、稀釋時(shí)醋酸根離子水解平衡正向移動(dòng)，所以醋酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，pH較大，不選D。

考點(diǎn)：溶液的酸堿性，水解平衡和電離平衡的移動(dòng)。4、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖知，溶液中存在A、說明該酸是二元弱酸，在水溶液中部分電離，所以其二元酸的電離方程式為故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶液中存在A、說明能電離和水解，且說明其電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，其電離和水解程度都較小，則溶液中離子濃度大小順序是：故B正確；

C.當(dāng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為溶液主要為等物質(zhì)的量的NaHA，的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：物料守恒可知：得：故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽含有弱離子的鹽促進(jìn)水的電離，所以促進(jìn)水電離；故D錯(cuò)誤；

故選:B。5、B【分析】【詳解】

A．當(dāng)加入10mL0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，溶液中c(HA)=c(A-),由HA?H++A-可知Ka==c(H+)=10-4.76，則0.1mol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進(jìn)行計(jì)算；設(shè)電離的c(HA)為xmol/L：

HA的電離平衡常數(shù)K===10-4.76，剩余的c(HA)=0.1-x≈0.1mol/L，解得x=10-2.88；所以a點(diǎn)溶液的pH為2.88，A正確；

B．b溶液顯酸性，c(H+)>(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)-)；B錯(cuò)誤；

C．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，當(dāng)溶液pH=7呈中性時(shí)c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，所以b、c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點(diǎn)；C正確；

D．a(chǎn)、b點(diǎn)中溶液顯酸性，HA電離出的H+對(duì)水的電離起抑制作用，c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，對(duì)水的電離起促進(jìn)的作用，所以a、b；c三點(diǎn)中；c點(diǎn)水的電離程度最大，D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。6、B【分析】【詳解】

在橫坐標(biāo)為0.0時(shí)，由曲線M對(duì)應(yīng)的pH大于曲線N對(duì)應(yīng)的pH，由于己二酸的一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，則曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系；

A.Ka2(H2X)=·c(H+)，當(dāng)橫坐標(biāo)為0.0時(shí)曲線M的縱坐標(biāo)為5.4，即pH=5.4，此時(shí)c（X2-）=c（HX-），則Ka2=10-5.4，數(shù)量級(jí)為10-6；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在橫坐標(biāo)為0.0時(shí)，由曲線M對(duì)應(yīng)的pH大于曲線N對(duì)應(yīng)的pH，由于己二酸的一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，則曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系；故B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)圖像可知，當(dāng)橫坐標(biāo)為0.0時(shí)曲線N的縱坐標(biāo)為4.4，即pH=4.4，此時(shí)c（HX-）=c（H2X），則Ka1=10-4.4，則HX-的水解平衡常數(shù)Kh====10-9.6a2，HX-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）>c（OH-）；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由圖像可知當(dāng)pH等于7時(shí)，lg>0，即c(X2-)>c(HX-)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A；明礬凈水的原理是；其中的鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，吸附水中雜質(zhì)，與水解相關(guān)；

B；用熱的純堿溶液除去油污；是利用純堿水解溶液顯堿性的性質(zhì)，使油污發(fā)生皂化反應(yīng)，從而除去的，與水解相關(guān)；

C；實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液的時(shí)候；應(yīng)該加入鹽酸以抑制其水解，與水解相關(guān)；

D、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀；是鐵離子直接與氫氧根離子反應(yīng)，所與水解無關(guān)；

答案選D。8、C【分析】【分析】

由電池總反應(yīng)式可知，鋅電極為原電池負(fù)極，堿性條件下，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn+2OH–-2e–=Zn（OH）2，空氣擴(kuò)散電極為原電池正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e–=4OH–。

【詳解】

A項(xiàng)；鋅和氫氧化鋅能夠與稀硫酸反應(yīng)；則電解質(zhì)溶液不可能是稀硫酸，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由電池總反應(yīng)式可知，空氣擴(kuò)散電極為原電池正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e–=4OH–；故C正確；

D項(xiàng)；阻隔空氣進(jìn)入鋅—空氣電池；不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電池不能工作，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

構(gòu)成原電池的首要條件是必須能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，若不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電池不能正常工作是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

（1）氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，且空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4：1，則空氣中氧氣的體積為根據(jù)表中知氧氣剩余1.0m3，則參與反應(yīng)的氧氣體積為(5-1)m3=4m3，設(shè)水蒸氣的體積為mm3，根據(jù)氧元素守恒可知，x+12×2=4×2+m，由氫元素守恒可知水蒸氣的體積為60m3，即m=60，則x=44。和的物質(zhì)的量為n=根據(jù)碳元素守恒可知實(shí)際消耗焦炭的質(zhì)量為m=nM==3.0×104g=30Kg。答案：44；30。

（2）①a、c開始均通入2molCO和1molSO2；容器的容積相同，而起始時(shí)c的壓強(qiáng)大于a，物質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系，故c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是：升高溫度，故答案為：升高溫度。

②用p0表示開始的時(shí)候的總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)的總壓強(qiáng)，a表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則：

壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則p0：p=3：(2-2a+1-a+2a)，整理可得a=×100%，故答案為a=×100%；

（3）①根據(jù)N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點(diǎn)264K時(shí)，全部為無色的N2O4晶體，達(dá)到264K時(shí)N2O4開始分解，沸點(diǎn)294K時(shí)成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時(shí)，氣體又變?yōu)闊o色。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(273K101KPa)，加入4.6g純的NO2，知n(NO2)=0.1mol，部分發(fā)生反應(yīng)，生成N2O4；所以顏色變深；答案：A。

②溫度升至25℃，平衡正向移動(dòng)，向其中加入4.6g純的NO2；平衡雖然逆向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，因此，本題正確答案是：A．

（4）①化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,則化學(xué)平衡常數(shù)=因此，本題正確答案是:

②可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K==K?Ksp[AgC1]=1.00×107×2.50×10-10=2.50×10-3；

設(shè)溶解的AgCl物質(zhì)的量為x,反應(yīng)前后系數(shù)相同,可以用物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù),AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)根據(jù)平衡常數(shù)=2.50×10-3，X=0.045mol,因此，本題正確答案是:2.5×10-3；0.045mol?！窘馕觥?430升高溫度×100%AAB2.5×10-30.045mol10、略

【分析】【詳解】

（1）單位質(zhì)量的氫氣和其他燃料相比；燃燒產(chǎn)生的熱量多，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，而且氫氣可以用水為原料制取，原料充足。所以氫氣和其他化石燃料相比，具有熱值大；無污染、原料充足等優(yōu)點(diǎn)。

（2）4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，那么1mol甲烷完全燃燒放出222.5kJ×4=890kJ的熱量，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/mol。

（3）拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H＝946kJ+3×436kJ-6×391kJ=－92kJ，所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol。

（4）設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為xmol，則氫氣的物質(zhì)的量為0.2-x，根據(jù)氫氣和碳燃燒的熱化學(xué)方程式：393.5x+241.8(0.2-x)=63.53，解得x=0.1，則混合物中C和H2的物質(zhì)的量均為0.1mol，C與H2的物質(zhì)的量之比為1﹕1?！窘馕觥繜嶂荡鬅o污染原料充足CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol1﹕111、略

【分析】（1）中和熱是指：25℃、101kPa下，酸與堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，所以，H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，即生成的CaCO3的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)C守恒可得丁烷的物質(zhì)的量為0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出熱量為QkJ；而燃燒熱是指：25℃；101kPa下；1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。故丁烷的燃料熱的熱化學(xué)方程式為：

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol

（3）由熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol；結(jié)合蓋斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol【解析】(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(2分)

(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4分)12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能分析解答；

(2)結(jié)合常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型以及反應(yīng)是放熱還是吸熱；與反應(yīng)條件無關(guān)分析解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為akJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為bkJ/mol，吸收的能量大于放出的能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(a-b)kJ/mol，故答案為：a；b；吸熱；(a-b)kJ/mol；

(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑為放熱反應(yīng)，故①不選；②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O為放熱反應(yīng)，故②不選；③CO+CuO=Cu+CO2↑為吸熱反應(yīng)，故③選；④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O為吸熱反應(yīng)；故④選，故答案為：③④；

(3)A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，但鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)有可能需要加熱，故C正確；D．放出熱量的化學(xué)反應(yīng)不一定造福人類，利用不當(dāng)可能會(huì)造成災(zāi)難，如火藥的爆炸，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型的記憶和判斷，同時(shí)注意反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)?！窘馕觥縜b吸熱(a-b)kJ/mol③④C13、略

【分析】【詳解】

氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是；舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ；

故答案為：11。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了與鍵能有關(guān)的知識(shí)，掌握舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量是解答的關(guān)鍵。【解析】1114、略

【分析】【詳解】

(1)①A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；②5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將②-①得：4A(g)＋2B(g)4C(g)ΔH＝－(650.4-133.2)kJ·mol－1，則2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－258.6kJ·mol－1；即a＝258.6，故答案為258.6；

(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，T1＜T2；故答案為＜；

(3)原平衡隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)降低，將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，相同溫度下起始加入2molA和1molB，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)放出的熱量增大，大于恒容容器中達(dá)到平衡狀態(tài)放出的熱量，即d＞b；故答案為＞；

(4)設(shè)反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為x，2A(g)＋B(g)2C(g)

起始(mol)320

反應(yīng)(mol)2xx2x

平衡(mol)3-2x2-x2x

則=80%，解得：x=1mol；溫度不變平衡常數(shù)不變，保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始投入量改為6molA、4molB，相當(dāng)于2個(gè)原容器合并，氣體的物質(zhì)的量和容器的體積均變成原來的2倍，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)不變，因此平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%，故答案為25%?！窘馕觥?58.6<>25%15、略

【分析】①根據(jù)圖中平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線隨溫度的降低而增大；可知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K隨溫度的升高而減小，K隨溫度降低而增大。答案：增大。

②根據(jù)在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；可知A．混合氣體密度不會(huì)改變，所以不能作為平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)；B．由反應(yīng)可知此反應(yīng)兩邊計(jì)量數(shù)不等，所以混合氣體壓強(qiáng)不再改變標(biāo)志達(dá)到平衡，故B正確。C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量M=m/n,M不變說明n不在改變，說明達(dá)到平衡了。故C正確；D.n(CO2):n(H2)=1:2不符合化學(xué)平衡的定義；不能作為判斷平衡的依據(jù)，故D錯(cuò)。本題答案：BC。

③在密閉容器里全部由氣體參與的反應(yīng)中，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)之比=氣體物質(zhì)的量之比=氣體物質(zhì)的量濃度之比。根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，可知平衡時(shí)所占的壓強(qiáng)為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知所占?jí)簭?qiáng)為因此和所占的壓強(qiáng)為根據(jù)初始投料比以及和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩者的物質(zhì)的量之比也為故平衡時(shí)所占的壓強(qiáng)為所占的壓強(qiáng)為故可寫出的表達(dá)式為

（2）A項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知減壓后反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，會(huì)降低的轉(zhuǎn)化效率，故A項(xiàng)錯(cuò)；B根據(jù)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)，合理控制反應(yīng)器中氣體的流速，可以增大反應(yīng)物接觸面積，可以使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)器前段加熱可以加快反應(yīng)速率，后段冷卻可以加大反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，因此該措施能提高的轉(zhuǎn)化效率，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，提高原料氣中的比例會(huì)增大的轉(zhuǎn)化率，但會(huì)減小的轉(zhuǎn)化效率；故D項(xiàng)錯(cuò)。綜上所述，本題正確答案為BC。

（3）①根據(jù)題目給出條件可知a.b.由即可得Bosch反應(yīng)，其反應(yīng)熱為

②在化學(xué)反應(yīng)中；只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。升高溫度可以提高反應(yīng)物的活化能，從而發(fā)生反應(yīng)，而Bosch反應(yīng)的反應(yīng)活化能高，所以必須在高溫下才能啟動(dòng)。

③在Bosch反應(yīng)中，氫原子全部轉(zhuǎn)化到水分子中，水電解后氫原子又重新全部形成因此該方案的優(yōu)點(diǎn)為氫原子利用率為【解析】增大BCBC-90反應(yīng)的活化能高氫原子利用率為100%16、略

【分析】【分析】

⑴表1所給的四種酸中，K越大，酸越強(qiáng)，因此酸性最弱的是HCN；A選項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項(xiàng)，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項(xiàng)，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項(xiàng)，加少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意。

⑵醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

⑶物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明水解程度大于電離程度氫氧根濃度大于氫離子濃度，因此CN－水解消耗大于生成的；因此濃度小于鈉離子濃度。

【詳解】

（1）表1所給的四種酸中，K越大，酸越強(qiáng)，因此酸性最弱的是HCN；A選項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項(xiàng)，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項(xiàng)，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項(xiàng)，加少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為：HCN；B。

（2）醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，故答案為中性；c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，因此CN－水解消耗大于生成的，因此濃度小于鈉離子濃度，該溶液中離子濃度從大到小的排列為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故答案為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)?！窘馕觥竣?HCN②.B③.中性④.c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)多元弱酸分步電離；存在電離平衡分析沒有沉淀生成的原因，結(jié)合酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，使弱酸電離平衡正向移動(dòng)分析后來產(chǎn)生沉淀的原因。

【詳解】

SO2易溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離平衡分步進(jìn)行，電離方程式是：H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，由于溶液中SO32-濃度很小，所以不能與溶液中的Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀；當(dāng)向該溶液中滴加氨水后，NH3·H2O會(huì)電離產(chǎn)生OH-，中和電離出的H+，使溶液中c(H+)降低，導(dǎo)致H2SO3的電離平衡正向移動(dòng)，使SO32-濃度增大，c(Ba2+)·c(SO32-)>Ksp(BaSO3)，所以反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及沉淀的形成，側(cè)重考查分析判斷能力，明確元素化合物性質(zhì)及平衡移動(dòng)原理和酸堿中和反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，熟練掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理，結(jié)合沉淀