氣體摩爾體積(新人教版必修第一冊(cè))(原卷版)

2.3.2氣體摩爾體積考點(diǎn)精講考點(diǎn)1：阿伏加德羅定律及推論1．阿伏加德羅定律（1）內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。（2）適用范圍：阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對(duì)固體和液體不適用。（3）“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”，則必有“第四同”。2．阿伏加德羅定律三個(gè)推論相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，等于粒子數(shù)之比同溫同壓eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同容eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同容下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，等于粒子數(shù)之比【針對(duì)訓(xùn)練】1．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是()A．密度之比為4∶5 B．物質(zhì)的量之比為4∶5C．體積之比為1∶1 D．原子數(shù)之比為3∶42．在相同溫度下，向容積相同的兩容器中通入O2和O3，兩容器的壓強(qiáng)之比為1∶2，則容器中O2和O3的分子數(shù)之比為________，原子數(shù)之比為________?？键c(diǎn)2：氣體摩爾體積的理解與有關(guān)計(jì)算1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(1)1個(gè)條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。因此在使用氣體摩爾體積時(shí)，一定要看清氣體所處的狀態(tài)。(2)1種狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。(3)2個(gè)數(shù)據(jù)：“1mol”“約22.4L”。2．氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算(1)(2)氣體密度ρ＝eq\f(M,Vm)(3)n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(Vg,Vm)3．理解氣體摩爾體積注意的問題(1)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)且與氣體種類無關(guān)，只要溫度和壓強(qiáng)一定，氣體摩爾體積就一定。(2)同溫同壓下：任何氣體的摩爾體積Vm都相同，但不一定等于22.4L·mol－1。(3)不能混淆標(biāo)準(zhǔn)狀況和常溫常壓，兩者壓強(qiáng)相同，但溫度不同。因?yàn)闇囟壬邭怏w分子之間的距離變大，所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積大。(4)氣體摩爾體積不能理解為體積，體積的單位是L或m3，而氣體摩爾體積的單位是L·mol－1或m3·mol－1?！镜淅緾O和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是________g·L－1。(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________g·mol－1?！炯记膳c方法】求解氣體摩爾質(zhì)量“五”方法1根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。2根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中粒子數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。3根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。4根據(jù)同溫同壓下氣體的相對(duì)密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。5對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。【針對(duì)訓(xùn)練】3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L4．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是________mol,16gO2所占體積是________L；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1molCl2和1.5molO2的混合氣體所占體積是________L，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________?？键c(diǎn)達(dá)標(biāo)1．下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法，不正確的是()A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大2．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A．一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積是22.4L·mol－13．同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷(CH4)和氧氣(O2)，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為()A．2∶5B．5∶2C．2∶1D．1∶14．關(guān)于同溫、同壓下等體積的N2O(氣體)和CO2的敘述：①質(zhì)量相同；②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等；③所含分子數(shù)相等，其中正確的是()A．①②③B．②③C．①②D．①③5．以下說法中，正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molN2的體積是22.4L·mol－1B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3的摩爾體積約是22.4L·mol－1C．同溫同壓下的兩種氣體，只要所含粒子數(shù)目相同，則所占體積一定相同D．一定狀況下，N2的摩爾體積可能恰好為22.4L·mol－16．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等7．有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，該氣體的摩爾質(zhì)量是()A．28.4g B．28.4g·mol－1C．71g·mol－1 D．14.2g·mol－18．已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O222.4CO22.4H20℃，202kPa11.2CO211.2N2273℃，202kPa22.4NH322.4(1)從上表分析得出的結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①________________，②________________。(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為多少升？(寫出計(jì)算過程)【鞏固提升】9．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是()A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等10．下列四種氣體：①含3.01×1023個(gè)O的CO2；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④0.5molHe。所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是()A．①<③<④<② B．③<①<②<④C．④<①<②<③ D．④<②<①<③11．現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：（