考點(diǎn)26-金屬的冶煉原理(過(guò)關(guān)檢測(cè))(原卷版)

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)通關(guān)（人教版2019必修第二冊(cè)）考點(diǎn)26金屬的冶煉原理1．下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是A．加熱氧化鋁 B．加熱氧化汞C．電解熔融氯化鈉 D．氫氣還原氧化鐵2．金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用，下列關(guān)于金屬的說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的B．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉3．下列冶煉方法錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．4．金屬冶煉中不會(huì)涉及的反應(yīng)類型是()A．氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．熱分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)5．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法中，不正確的是()A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是電解熔融氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬單質(zhì)D．越活潑的金屬越難冶煉6．下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是()①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④7．下列物質(zhì)的制取原理錯(cuò)誤的是()A．金屬鈉的制?。?NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．金屬鎂的制取：MgO＋COMg＋CO2C．金屬鉻的制?。篊r2O3＋2Al2Cr＋Al2O3D．金屬汞的制取：2HgO2Hg＋O2↑8．氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是A．電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C．用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mole?D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化9．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用，古代有(1)火燒孔雀石煉銅；(2)濕法煉銅；現(xiàn)代有(3)鋁熱法煉鉻；(4)從光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是()A．(1)用① B．(2)用② C．(3)用③ D．(4)用④10．下列關(guān)于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確的是（）。A．電解法、熱分解法、熱還原法 B．電解法、電解法、熱還原法C．熱還原法、熱分解法、熱還原法 D．電解法、電解法、熱分解法11．我國(guó)古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（）A．“藥金”實(shí)質(zhì)上是銅鋅合金B(yǎng)．冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅C．用王水可區(qū)別黃金和“藥金”D．用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金12．鋁土礦主要成分是氧化鋁、氧化鐵、二氧化硅等。從鋁土礦中提煉氧化鋁的流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A．“濾渣”的成分是氫氧化鐵B．“沉淀”的成分是二氧化硅C．“氣體A”是足量的氨氣D．整個(gè)流程中鋁元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變13．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（）A．試劑X氫氧化鈉溶液B．反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO314．從鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下：試回答下列問(wèn)題：(1)試劑X為_(kāi)________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(2)操作I、操作II均為_(kāi)______（填操作名稱）。反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填數(shù)字序號(hào)）。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(4)金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__(5)反應(yīng)④制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。15．地球上的金屬礦物資源是有限的，應(yīng)合理開(kāi)發(fā)利用。(1)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬離子被______(填“氧化”或“還原”)生成金屬單質(zhì)。(2)銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu2SCu2(OH)2CO3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①上表所列銅化合物中，推斷銅的質(zhì)量百分含量最高的是______。②CuFeS2其中Cu為+1價(jià)、Fe為+3價(jià)，高溫焙燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，焙燒過(guò)程中被還原的元素有______。③工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅，火法煉銅的反應(yīng)為：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應(yīng)中氧化劑是______。④Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。16．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是__________________________________________。（3）工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3·H2O)為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過(guò)程：i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；ii．加入過(guò)量的試劑A使所得溶液中析出Al(OH)3固體；iii．使Al(OH)3脫水生成Al2O3；iv．電解熔融Al2O3生成Al。鋁土礦粉粹的目的是________________________，電解熔融Al2O3時(shí)，加入冰晶石，其作用是__________________