章末培優(yōu)-第5章-化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素(解析版)

姓名：班級章末培優(yōu)1第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1．我國具有獨立知識產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對硅及其化合物的有關(guān)敘述正確的是()A．二氧化硅既能與燒堿溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物B．晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C．晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它的提煉工藝復(fù)雜，價格極高D．晶體硅和金剛石的硬度都很大【答案】D【詳解】A．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，沒有鹽生成，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，有鹽生成，因此二氧化硅是酸性氧化物，A錯誤；B．晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下能與氫氟酸反應(yīng)，B錯誤；C．晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，是由二氧化硅和碳在高溫條件下反應(yīng)得到粗硅，粗硅和HCl在加熱條件下反應(yīng)得到三氯硅烷，三氯硅烷與氫氣在高溫條件下反應(yīng)得到硅單質(zhì)，它的提煉工藝不算復(fù)雜，價格不高，C錯誤；D．晶體硅和金剛石的硬度都很大，D正確；故選D。2．下列說法正確的是A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性C．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物D．從硫的化合價角度分析，硫單質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑【答案】D【詳解】A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A錯誤；B．硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，其中硫的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，B錯誤；C．硫與鐵粉和銅粉反應(yīng)分別生成FeS和Cu2S，C錯誤；D．硫單質(zhì)中S為0價，在反應(yīng)中既可以作氧化劑，化合價降低到價，也可以作還原劑，化合價升高到、價，D正確；答案選D。3．下列關(guān)于SO2和SO3的說法正確的是（）A．SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色C．SO3可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反應(yīng)D．SO2在空氣中易被氧化為SO3【答案】A【詳解】A．SO3極易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，A正確；B．SO3不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液變紅色，是因為二者溶于水所得溶液均顯酸性，B錯誤；C．SO3為酸性氧化物，既可與堿反應(yīng)，也可與堿性氧化物反應(yīng)，C錯誤；D．SO2在空氣中不易被氧化為SO3，一般需要在一定溫度和催化劑作用下才能變?yōu)镾O3，D錯誤；故選A。4．下列敘述或操作中正確的是()A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現(xiàn)C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上稀NaOH溶液【答案】B【詳解】A．硫酸銅晶體中自身含有結(jié)晶水，濃硫酸吸收晶體中的結(jié)晶水，藍色晶體變?yōu)榘咨勰?，體現(xiàn)了其吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸腐蝕有機物是濃硫酸先使有機物脫水炭化，生成的C被濃硫酸氧化生成CO2，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性，B正確；C．稀硫酸具有弱氧化性，表現(xiàn)為H+的氧化性，如稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2，C錯誤；D．濃硫酸沾到皮膚上，用大量水沖洗后，不能涂稀的強堿溶液，可涂上小蘇打溶液；D錯誤；故答案選B。5．某溶液中可能含有的陰離子有、Cl-、-等，為了檢驗其中是否含有-，除使用BaCl2溶液外，還需要的試劑是（）A．鹽酸 B．NaOH C．硫酸 D．硝酸【答案】A【詳解】只加可溶性鋇鹽如BaCl2溶液等，如果不加酸酸化，CO或SO或Ag+等干擾性離子會干擾SO的檢驗，但HNO3會氧化SO轉(zhuǎn)化為SO，即不能加HNO3溶液，所以應(yīng)先加鹽酸酸化，排除CO或SO或Ag+等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有SO離子，故答案為A。6．（2022·江蘇常州·高一期末）大氣污染物易溶于水，通常表現(xiàn)出較強的還原性，對人體的呼吸系統(tǒng)和中樞神經(jīng)系統(tǒng)等均有毒性作用。認識和利用的性質(zhì)可有效防治對環(huán)境的污染，并實現(xiàn)的綜合利用。實驗室通過下列實驗探究的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用充有的針筒吸入蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余2取實驗1中的溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色3取實驗1中的溶液，加入的溶液，觀察不到實驗現(xiàn)象4取實驗1中的溶液，通入氣體，出現(xiàn)淡黃色渾濁下列有關(guān)說法正確的是A．實驗1說明與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B．實驗2中發(fā)生了以下過程：、C．實驗3中可能發(fā)生了反應(yīng)D．實驗4說明水溶液具有還原性【答案】C【詳解】A．已知易溶于水，針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余，可能原因是溶于水，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．紫色石蕊試液變紅色說明溶液呈酸性，發(fā)生反應(yīng)：、亞硫酸是二元弱酸，主要的電離方程式為，故B錯誤；C．具有還原性，有氧化性，兩者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，故C正確；D．實驗4的反應(yīng)方程式為+2H2S=3S↓+2H2O，→S反應(yīng)中S元素化合價降低，說明水溶液具有氧化性，故D錯誤；故選：C。7．（2022·北京海淀·高一期末）自然界的氮循環(huán)包括以下過程。下列說法中，不正確的是A．硝化過程中，含氮物質(zhì)被氧化B．氨氧化過程中，亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為3：4C．N2→屬于氮的固定，N2發(fā)生還原反應(yīng)D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素【答案】B【詳解】A．由圖示可知，硝化過程為：轉(zhuǎn)化為，在進一步轉(zhuǎn)化為，該過程中N的化合價都在升高，故含氮物質(zhì)被氧化，A正確；B．由圖示可知，氨氧化過程中的反應(yīng)為：+=N2+2H2O，故亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為1：1，B錯誤；C．氮的固定是指由游離態(tài)的氮即N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮即含氮化合物的過程，故N2→屬于氮的固定，過程中N2的化合價由0價降低到-3價，N2發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．由圖示可知，F(xiàn)e2+能與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，F(xiàn)e3+能與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，故土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素，D正確；故答案為：B。8．下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是A．硝酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的硝酸鹽B．硝酸的濃度越大，其氧化性越強C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水D．王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為3∶1的混合物，能溶解金和鉑【答案】B【詳解】A．硝酸和活潑金屬反應(yīng)生成一氧化氮或二氧化氮氣體和相應(yīng)的硝酸鹽，A錯誤；B．硝酸的濃度越大，其氧化性越強，B正確；C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)3和水，C錯誤；D．王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為1∶3的混合物，能溶解金和鉑，D錯誤；故選B。9．下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是A．NO2和水反應(yīng)，NO2既做了氧化劑又做了還原劑B．NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中均可穩(wěn)定存在C．可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D．HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬【答案】B【詳解】A．NO2和水反應(yīng)，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素的化合價既升高又降低，NO2既做了氧化劑又做了還原劑，故A正確；B．NO、NO2均為大氣污染氣體，其中NO遇氧氣可以與之反應(yīng)生成NO2，即2NO+O2=2NO2，NO在大氣中不穩(wěn)定，故B錯誤；C．濃鹽酸易揮發(fā)，與氨反應(yīng)生成氯化銨，即HCl+NH3=NH4Cl，可以看到白煙，則可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏，故C正確；D．HNO3具有強氧化性，可以與銅和銀反應(yīng)，所以可溶解銅、銀等不活潑金屬，故D正確；答案為B。10．下列敘述錯誤的是A．利用如圖裝置可制取B．將干燥的紅色石蕊試紙接近圖中a處，可觀察到試紙變藍C．圖中收集完后，取下試管，在導(dǎo)管口b處堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空氣D．進行圖所示實驗時，可觀察到液體迅速充滿試管并變?yōu)榧t色，說明極易溶于水，其水溶液顯堿性【答案】B【詳解】A．利用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)為固體與固體在加熱條件下制備氣體，可以用利用圖1裝置制備，故A正確；

B．氨氣不能使將干燥的紅色石蕊試紙變藍，故B錯誤；

C．稀硫酸可以吸收氨氣生成硫酸銨，防止氣體氨氣污染空氣，故C正確；

D．氨氣溶于滴有酚酞的水中，可觀察到液體迅速充滿試管并變?yōu)榧t色，說明氣體氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性，故D正確，

故選：B；11．下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下不能大量共存的是A．K+、Na+、Cl-、SO B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-C．Ba2+、Na+、I-、NO D．NH、Fe2+、Cl-、NO【答案】C【詳解】A．K+、Na+、Cl-、SO與OH-能大量共存，與H+也能大量共存，A不符合題意；B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-中Fe3+與OH-不能大量共存，Ca2+、Fe3+、NO、Cl-與H+能大量共存，B不符合題意；C．Ba2+、Na+、I-、NO與OH-能大量共存，其中NO在H+環(huán)境下具有強氧化性，與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C符合題意；D．NH、Fe2+、Cl-、NO中的NH、Fe2+與OH-都不能大量共存，其中NO在H+環(huán)境下具有強氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D不符合題意；故選C。12．一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，則下列有關(guān)的推斷合理的是（）A．該反應(yīng)中，一定有SO2生成B．該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑C．若x=3，則還原劑與氧化劑的粒子個數(shù)之比為1：1D．若x=4，則每生成1個S原子，此時轉(zhuǎn)移的電子為6個【答案】B【詳解】若x=3，反應(yīng)為2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反應(yīng)為H2S+H2SO4=S↓+SO2+2H2O；A．根據(jù)分析，當x=3時，反應(yīng)為2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，不會生成SO2，故A錯誤；B．無論x=3還是x=4，在反應(yīng)中H2S中-2價的硫都被氧化成0價的S，H2S作還原劑，x=3時H2SOx作氧化劑被還原成S，x=4時H2SOx作氧化劑被還原成SO2，故B正確；C．若x=3，H2SOx為H2SO3，H2SO3與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)生成S和H2O，還原劑H2S與氧化劑H2SO3物質(zhì)的量之比為2:1，故C錯誤；D．若x=4，若為H2SO4，應(yīng)是濃H2SO4將H2S氧化成S，而濃硫酸自身被還原成SO2，則每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤；答案選B。13．世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)普通玻璃的說法不正確的是()A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起【答案】B【詳解】A．普通玻璃以純堿、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得，故A正確；B．玻璃是混合物，沒有固定的熔點，故B錯誤；C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，組成也可表示為Na2O·CaO·6SiO2，故C正確；D．二氧化硅易與燒堿溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很強的黏合性，因此盛有NaOH等強堿性溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，故D正確；故答案為B。14．由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是：A．由SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸可知，SiO2不是酸性氧化物B．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3C．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅D．SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物【答案】B【詳解】A．酸性氧化物是能跟堿生成鹽和水的氧化物，SiO2能與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物不是用是否跟水反應(yīng)確定的，故A錯誤；B．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為硅酸，根據(jù)強酸可以制弱酸，可知酸性H2CO3＞H2SiO3，故B正確；C．碳和硅是同主族元素，碳的原子半徑小于硅，碳得電子能力強于硅，所以碳的非金屬性強于硅，反應(yīng)SiO2＋2CSi＋2CO↑能發(fā)生的原因主要是生成了CO氣體，CO可以離開反應(yīng)體系，可以促使反應(yīng)不斷向右進行，故C錯誤；D．SiO2可與NaOH等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，SiO2雖然可與氫氟酸反應(yīng)，但不能和其他酸反應(yīng)，SiO2和酸的反應(yīng)不具有普遍性，所以SiO2不是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，故D錯誤；故選B。15．下列實驗方案不可行的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性將干燥的氯氣通過鮮花花瓣B鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液分別逐滴滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象C鑒別Na2CO3、BaCl2、NaCl溶液分別加入稀H2SO4，觀察現(xiàn)象D檢驗溶液中是否有先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀【答案】A【詳解】A．氯氣與鮮花花瓣中的水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，鮮花花瓣褪色，不能檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性，故A錯誤；B．逐滴滴加稀鹽酸，Na2CO3一段時間后產(chǎn)生氣泡，NaHCO3開始就有氣泡，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故B正確；C．加入稀H2SO4，Na2CO3有氣泡放出，BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，NaCl溶液無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D．先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除碳酸根離子、銀離子等的干擾，再加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀，可以檢驗溶液中是否有，故D正確；故選A。16．（2021·河北石家莊·高一期末）如圖所示，將盛滿乙氣體的小試管倒扣在水槽中，通過導(dǎo)管向試管中通入甲氣體，直至小試管內(nèi)充滿液體(假設(shè)所得溶液中溶質(zhì)未擴散至試管外)。下列選項中所得溶液濃度最高的是A．甲為，乙為 B．甲為，乙為C．甲為，乙為 D．甲為，乙為【答案】D【詳解】設(shè)試管的體積為VL，則乙氣體的物質(zhì)的量是mol；若甲為，乙為，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式可知生成硝酸的物質(zhì)的量為mol，硝酸濃度為；若甲為，乙為，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式可知生成硝酸的物質(zhì)的量為mol，硝酸濃度為；若甲為，乙為，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式可知生成硝酸的物質(zhì)的量為mol，硝酸濃度為；若甲為，乙為，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式可知生成硝酸的物質(zhì)的量為mol，硝酸濃度為；故選D。17．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)現(xiàn)采用與70%的硫酸為原料制取SO2，采用和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2.在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是___________；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的___________(填序號)。(2)裝置D中主要反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)為驗證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(填一個序號)的試管內(nèi)，再加入___________(填一個序號)。產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(填一個序號)的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮糠赖刮佗冖廴芤撼始t色①溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色【分析】根據(jù)實驗裝置圖可看出，氣體發(fā)生裝置B是為了制備氯氣，經(jīng)過盛有飽和食鹽水的裝置除去氯氣中的HCl后進入裝置D，氣體發(fā)生裝置A是為了制備二氧化硫，二氧化硫能溶于水，使用裝置F可有效防倒吸，D中兩種氣體與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，最后多余的氯氣或二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，裝置E是尾氣處理裝置，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)由題圖可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知裝置B為制取Cl2的裝置，則裝置A為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，根據(jù)F儀器的構(gòu)造可知其作用為防倒吸；實驗室制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選①裝置，故答案為：防倒吸；①；(2)將Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原生成HCl，其離子方程式為：；(3)若Cl2過量，則裝置D中的溶液中除含有H2SO4、HCl外，還含有Cl2及HClO，具有強氧化性，可將氧化為，使硫氰化鉀溶液變紅，故可選擇②和③進行檢驗，現(xiàn)象是溶液變紅色；若SO2過量，則裝置D中的溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有還原性，故可選用①進行檢驗，因Cl2過量時也會使品紅溶液褪色，故不能用品紅溶液來檢驗，不選④，選①氯化鐵溶液，過量的SO2會與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使轉(zhuǎn)化為，現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為：②；③；溶液呈紅色；①；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。18．硫元素是動植物生長不可缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在示意圖。圖2是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系，回答下列問題。（1）圖1中與圖2中M、N對應(yīng)的物質(zhì)分別是_______、_______。（2）X與Y反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（3）Na2SO3溶液易變質(zhì)，實驗室檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)的基本操作是_______。（4）SO2和氯水都有漂白性，有人為增強漂白效果，將Cl2和SO2混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因：_______。（5）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4方案乙：由Cu→CuO→CuSO4①方案甲，中銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的_______性。②這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？_______。理由是_______【答案】（1）CaSO4?2H2O、Na2SO4?10H2OCuFeS2（2）1：2（3）取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na2SO4（4）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+（5）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O強氧化性、酸性方案乙無污染產(chǎn)生，原料利用率高【分析】（1）圖2中M為+6價的硫元素對應(yīng)的鹽，對應(yīng)圖1中的物質(zhì)為CaSO4?2H2O、Na2SO4?10H2O，N為-2價的硫元素對應(yīng)的鹽，對應(yīng)圖1中的物質(zhì)為CuFeS2；（2）X為H2S、Y為SO2，發(fā)生歸中反應(yīng)得到S單質(zhì)，SO2做氧化劑，化合價降低4，H2S做還原劑，化合價升高2，由升降相等，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（3）Na2SO3溶液易被氧氣氧化為Na2SO4而變質(zhì)，即檢驗硫酸根是否存在即可，實驗操作為：取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na2SO4；（4）二氧化硫與氯氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，離子方程式：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+；（5）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中硫元素的化合價部分降低生成二氧化硫，部分不變存在與硫酸銅中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性與酸性；②方案①生成二氧化硫，污染空氣，硫元素不能完全利用，方案②與方案①相比，沒有污染產(chǎn)生且原料的利用率高，故方案②更合理。19．現(xiàn)有、、、四種溶液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗可將其鑒別出來。實驗步驟如下：①取等體積的上述四種溶液A、B、C、D分別置于四支試管中，對四支試管均進行下列操作：加入過量的溶液、加熱、將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍。②向①中反應(yīng)后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)所學(xué)知識，按要求回答下列問題：（1）溶液A、B、C、D中的溶質(zhì)依次為___________、___________、___________、___________。(填化學(xué)式)（2）溶液B與溶液共熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）步驟②試管中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為___________。（4）檢驗溶液D中溶質(zhì)的陰離子的具體實驗操作為___________，現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）NaCl(NH4)2SO4Na2SO4NH4Cl（2）(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O（3）BaSO4（4）取NH4Cl溶液少許于試管中，滴加幾滴(稀硝酸酸化)硝酸銀溶液有白色沉淀生成NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3【分析】現(xiàn)有、、、四種溶液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗可將其鑒別出來。實驗步驟如下：①取等體積的上述四種溶液A、B、C、D分別置于四支試管中，對四支試管均進行下列操作：加入過量的溶液、加熱、將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍，說明反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，說明B、D物質(zhì)中含有銨根離子；②向①中反應(yīng)后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，說明B、C物質(zhì)中含有硫酸根離子；結(jié)合以上分析可知，B為硫酸銨，D為氯化銨，C為硫酸鈉，A為氯化鈉。（1）結(jié)合以上分析可知，溶液A、B、C、D中的溶質(zhì)依次為NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl；（2）B為硫酸銨，溶液B與溶液共熱時，生成硫酸鈉、氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O；（3）結(jié)合以上分析可知，和氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為硫酸鋇，因此步驟②試管中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為BaSO4；（4）D為氯化銨；檢驗溶液D中溶質(zhì)的陰離子為Cl-，檢驗試劑為稀硝酸和硝酸銀，具體實驗操作為：取NH4Cl溶液少許于試管中，滴加幾滴(稀硝酸酸化)硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3。20．某校化學(xué)實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。實驗操作及現(xiàn)象：實驗操作現(xiàn)象I