第05講-物質的量濃度及溶液配制-(練)(新教材新高考)(原卷版)

第05講物質的量濃度及溶液配制1．進行下列實驗操作時，選用儀器正確的是A．儀器甲量取一定體積的Na2S2O3溶液B．儀器乙加熱使明礬失去結晶水C．儀器丙從四氯化碳中分離溴單質D．儀器丁配制0.7%的食鹽水2．關于下列儀器使用的說法正確的是A．①③⑥可用作反應容器 B．③④⑤常用于物質分離C．②③使用前必須先檢查是否漏水 D．①②⑥用酒精燈加熱時必須加石棉網3．下列圖示實驗操作正確的是A．①配制一定物質的量濃度的稀硫酸 B．②給試管中液體加熱C．③稱量一定質量的食鹽 D．④檢查裝置的氣密性4．已知10mL某Na2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1 B.eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1C.eq\f(N,6.02×1021)mol·L－1 D.eq\f(N,6.02×1025)mol·L－15．將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關于稀釋后的溶液敘述不正確的是()A．濃度為0.03mol·L－1B．從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol·L－1C．稀釋后的溶液中含NaOH0.6gD．從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol6.某同學用碳酸鈉配制0.10mol·L－1碳酸鈉溶液的過程如圖所示。你認為該同學的錯誤有()A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦7．某化學小組的同學要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具體操作如下：①用托盤天平稱取12.0gNaOH固體時所用時間較長；②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；③把溶液轉移到洗凈但未干燥的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒三次并將洗滌液也轉移到容量瓶中，振蕩搖勻；④向容量中加水定容，定容時俯視刻度線；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線。以上操作中會使所得溶液濃度偏低的有幾項？A．1 B．2 C．3 D．48．用NaCl固體配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是()A．將5.85gNaCl固體放入1000mL容量瓶中，加水溶解并準確定容B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上C．固體溶解、冷卻后將溶液直接轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度線D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果9．實驗室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是()選項容量瓶容積溶質質量實驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液10.實驗室配制0.1mol·L－1的氯化鋇溶液。第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解，配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的稱量紙，調節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；E.向左盤內逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5g砝碼。(1)正確的操作順序是B→________→________→A→________→________→________。(2)E操作的具體方法是_________________________________________________________________。(3)第二階段操作中，應先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________________、________。冷卻后將溶液轉入______________中，再經________、________、________、__________后即可得到0.1mol·L－1的BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有______(填字母)。A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線11．實驗室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是()A．要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體B．本實驗需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致溶液濃度偏低D．定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏高12．欲配制500mL2mol·L－1的鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸(密度約為1.2g·cm－3)的體積為()A．27.4mL B．83.3mLC．120mL D．無法計算13．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.eq\f(b－a,V)mol·L－1 B.eq\f(2b－a,V)mol·L－1C.eq\f(2(b－a),V)mol·L－1 D.eq\f(2(2b－a),V)mol·L－114.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差。下列情況一定會使所配溶液濃度偏低的是()①用天平稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水④定容時，仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．①②⑤ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②④⑤15．下列有關溶液濃度的說法正確的是()A．將500mL1mol·L－1的硝酸溶液蒸發(fā)至100mL，濃度變?yōu)?mol·L－1B．將10mL18.4mol·L－1濃硫酸與90mL水混合，得到的稀硫酸濃度為1.84mol·L－1C．配制1mol·L－1KAl(SO4)2溶液100mL，應稱取明礬晶體47.4gD．實驗室需要450mL0.2mol·L－1的NaOH溶液，應準確稱量燒堿3.6g16.下列關于物質的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質的量為0.9molB．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質的量濃度相等C．將10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．20℃時，0.023mol·L－1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到20℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.023mol·L－117．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol·L－1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A．稱取碳酸鈉晶體100.0gB．定容時俯視刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水18．實驗小組用雙指示劑法準確測定NaOH樣品(雜質為Na2①稱取mg樣品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為cmol?L?1的鹽酸滴定至溶液恰好褪色(溶質為NaCl和NaHCO③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗鹽酸體積為V2下列說法正確的是A．①中配制溶液時，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色時：cC．NaOH樣品純度為4cD．配制溶液時放置時間過長，會導致最終測定結果偏高19．濃鹽酸易揮發(fā)，無法直接配制具有準確濃度的標準溶液，因此配制HCl標準溶液的具體流程如下：按上述流程進行操作，下列儀器中不需要用到的有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種20．用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。(2)經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________(填字母)。A．5mL量筒 B．10mL量筒C．25mL量筒 D．50mL量筒(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入選定規(guī)格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸