2022屆高考化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)平衡》專題達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

2022屆高考化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題達(dá)標(biāo)訓(xùn)練化學(xué)平衡(二)

【原卷】

一、單選題(共17題)

1.在2L的密閉容器中投入8?和凡在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)o在一定溫度下，測(cè)得CO?的物質(zhì)的

量如下表

t/min010203040

n/mol21.610.50.5

下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得CH,體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.20~40min,生成的平均速率為0.025molL-min”

C.第15min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第25min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.第30min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡

2.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反應(yīng)速率最

快的是()

A.v(A)=0.8mol/(L-s)B.v(B)=0.4mol/(L-s)

C.v(C)=0.6mol/(L-s)D.v(D)=1.8mol/(L-min)

3.工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：

1

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=?kJ-moP,在溫度為7；和汽

時(shí)，分別將OSOmolCH4DlZOmolNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得

〃(CHJ隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示：

\時(shí)間/01畝

n(Cli)/mot\

4010204050

溫度

工0.500.350.250.100.10

△0.500.300.18.......0.15

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.0?lOmin內(nèi)，7；時(shí)u(CHji比4時(shí)小

B.溫度：T,<T2

C.a<0

D.平衡常數(shù)：K(T])<K(T2)

4.在一定溫度下，在密閉容器中投入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)

生成Z(g)o測(cè)得各物質(zhì)濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示(提示：凈反應(yīng)

速率等于正、逆反應(yīng)速率之差)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.a點(diǎn)：正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.b點(diǎn)：凈反應(yīng)速率等于零

C.上述可逆反應(yīng)中X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1：2

D.該條件下，Y的最大限度(平衡轉(zhuǎn)化率)為60%

5.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)2X(g)UY(g)。在溫度小T2

下，X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間/的變化曲線如圖所示，下列敘述

正確的是()

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于W點(diǎn)放出的熱量

B.4時(shí)，在0fmin內(nèi)，v(Y)=^^molL,min1

C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

6.CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）=CHQH（g）,CO在

不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)及溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.該反應(yīng)的

B.實(shí)際生產(chǎn)中選擇的壓強(qiáng)越高越好

C.使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，提高CO的平衡轉(zhuǎn)

化率

D.平衡吊數(shù)：K350t<K250t

7.100℃時(shí),將0.10101N2O4置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸

變?yōu)榧t棕色:N2O4（g）=2NO2（g）,下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條

件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤NCh的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化

A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.①④⑦⑧

8.在生產(chǎn)、生活中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是()

A.食物放在冰箱中

B.在食品中添加適量防腐劑

C.在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置小包除氧劑

D.工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取so2時(shí)，先將硫鐵礦粉碎

9.一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：

①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量NaNO1固體；③加入少量

C11SO4固體；④加入少量CHCOONa固體；⑤加熱；⑥將稀硫酸換成

98%硫酸溶液。其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有()

A.①③④

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②⑤⑥

10.下列說法正確的是()

A.H2(g)+I2(g)^2HI(g),其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)

速率不變

B.C(s)+H,O(g)U凡(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A⑺十B(g)=2C(?)已達(dá)平衡，貝IJ

A、C不能同時(shí)是氣體

D.Imo]N2和3moi乩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H?轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Q；在

相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2moiNHj分解為N?和$的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸

收熱量Qz，Q2不等于°

11.一定條件下：2NO2(g)^N2O4(g)AW<0o在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)

量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是()

A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa

B.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa

C.溫度25℃、壓強(qiáng)lOOkPa

D.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa

12.溫度為Tc時(shí),向體積為VL的密閉容器中充入一定量的A和B,

發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=C(s)+xD(g)AH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量

濃度隨時(shí)間的變化如表所示。

時(shí)間/min051015202530

c(A)/(mol-C1)3.52.32.02.02.83.03.0

c(B)/(molU1)2.51.31.01.01.82.02.0

c(D)/(mol-L02.43.03.01.41.01.0

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.前l(fā)Omin的平均反應(yīng)速率u(D)=0.3molLTmini

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c平(A)?c平(B)

C.若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)

D.反應(yīng)至15?20min內(nèi)的某一時(shí)刻，改變的條件可以是降低溫度

13.CO?可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)<^CH3OH(g)+H2O(s),能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

()

A.反應(yīng)中CO?與CHQH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3m01應(yīng)，同時(shí)生成ImolHQ

D.co2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

14.下列說法正確的是()

A.弱酸電離平衡向右移動(dòng)，其電離平衡常數(shù)一定增大

B.相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)不同

C.相同溫度下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱

D.相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，則其溶液中的離子

濃度越大

15,下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（阿伏加德

羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）（）

選

ABCD

項(xiàng)

定

律

阿伏加德羅

或勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律

定律

原

理

XX0,

實(shí)0譚*救H3*0a(g)皿HQg)

/bth

一

驗(yàn)H(XI)空y

熱水'冰水3

將NOjX松也在次笈0期水中

方______

一,]

電■長(zhǎng)

案

左球氣體顏色燒瓶中冒氣泡，測(cè)得此為出與。2的體

結(jié)加深；試管中出現(xiàn)渾A//PA^2的和積比約為2:1

果右球氣體顏色濁

變淺

A.AB.BC.CD.D

16.在容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)AXKg）+X2（g）=AX式g）,起始

時(shí)AX,和%均為0.2mol。不同溫度下，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變

化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

1

A.a條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，V(AX3)=2.0X10^molLmin-'

B.b條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100(molLT

C.該反應(yīng)的―o

D.比較a、b,可得出升高溫度反應(yīng)速率加快的結(jié)論

17.向2L的恒容密閉容器中，通入4molA和5moiB,發(fā)生反應(yīng)：

4A(g)+5B(g)=3C(g)+3D(S)o5min后壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%,則該反應(yīng)在

0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為()

A.v(A)=0.24molL-1-min-1

B.v(B)=0.15mol-L1-min1

C.v(C)=0.18mol-U1-min-1

D.v(D)=0.36moIL71min1

二、填空題(共3題)

18.I.一定溫度下，在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2HW1N2和

-1

4molH2,發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92.4kJmolo達(dá)到平衡

時(shí)，氣體體積為反應(yīng)前的|,此時(shí)放出的熱量為求：

(1)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為o

(2)若向該容器中加入amolN?、^molH2>cmolNH,,且a、Zxc均大于

0,反應(yīng)正向進(jìn)行，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物

質(zhì)的量與上述平衡相同，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為。2,則

2.(填或“)%。

II.若將2molN2和4m。叫放入與中容器起始體積相同的恒容容器中,在

與相同的溫度下達(dá)到平衡。試比較平衡時(shí)NH］的濃度：I

(填“<”或")IIo

19.甲醇是重要的化工原料，利用煤化工生產(chǎn)中的8和也可制取甲

醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)皿=-90kJmoL。

(1)關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H式g)UCHQH(g)=-90kJ-moP',下列說法正

確的是(填序號(hào))。

A,該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.使用催化劑，不能提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

D.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

(2)在某溫度下，將1moicO與2mO1H2充入體積為2L的鋼瓶中，

發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)UCHQH(g)AH,=-90kJmor,,在第5min時(shí)達(dá)到

化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。已知甲醇的濃度隨

時(shí)間的變化情況如圖所示：

fc-fCH.OHyfmol?L

UI4〉時(shí)間/min

①0?5min內(nèi)，用甲醇表示的平均反應(yīng)速率為

②也的平衡轉(zhuǎn)化率所，化學(xué)平衡常數(shù)長(zhǎng)=（保留

兩位有效數(shù)字）。

③Imin時(shí)，V...（填“大于”“小于”或“等于"）/。

④Imin時(shí)的h（填“大于”“小于”或“等于"）4min時(shí)

的國(guó)O

⑤若將鋼瓶換成等容積的絕熱容器，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡時(shí)甲醇的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”或“等于”）O.lo

20.機(jī)動(dòng)車尾氣的主要污染物是氮的氧化物，采用合適的催化劑可分

解NO,反應(yīng)為2NO（g）U?（g）+O式g）AW,在7；℃和石℃時(shí)，分別在容積

均為1L的密閉容器中通入ImlNO,并發(fā)生上述反應(yīng)，N。的轉(zhuǎn)化率

隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：

010203040

“min

（1）T；C（填或"V"，下同）T；C9AH0o

（2）溫度為7：C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（結(jié)果保留3位小

數(shù)）。已知反應(yīng)速率%:=h，2（NO）,“=/C（N2）C（O2），心、心分別為正反

應(yīng)速率常數(shù)和逆反應(yīng)速率常數(shù)，則a點(diǎn)處/=________。

U逆

（3）溫度為T；c,反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，則

0?30min的平均反應(yīng)速率丫（凡）=molL"min」（結(jié)果保留3位

小數(shù)）。

2022屆高考化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題達(dá)標(biāo)訓(xùn)練化學(xué)平衡(二)

【解析卷】

一、單選題(共17題)

1.在2L的密閉容器中投入co?和凡在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

C02(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)o在一定溫度下，測(cè)得CO?的物質(zhì)的

量如下表

t/min010203040

n/mol21.610.50.5

下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)20min口寸，測(cè)得CH,體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.20~40min,生成也0值)的平均速率為0.025mol.L?.min"

C.第15min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第25min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.第30min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡

1.答案：D

2.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反應(yīng)速率最

快的是()

A.v(A)=0.8mol/(L?s)B.v(B)=0.4mol/(L-s)

C.v(C)=0.6mol/(L-s)D.v(D)=1.8mol/(Lmin)

2.答案：A

3.工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：

1

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=?kJ-moP,在溫度為7；和心

時(shí)，分別將OSOmolCH4hZOmolNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得

〃(CHJ隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示：

\時(shí)間/min

010204050

溫商7

工0.500.350.250.100.10

7；0.500.300.18.......0.15

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.0-10min內(nèi)，7；時(shí)MCH.比心時(shí)小

B.溫度：7\＜7\

C.a＜0

D.平衡常數(shù)：K（Ti）＜K（T2）

3.答案：D

解析：根據(jù)公式y(tǒng)喂計(jì)算,（MOmin內(nèi)，工時(shí)

i，（CH4）=0.015molLTminT,j時(shí)i，（CHj=0.02mol.廣?mik,A項(xiàng)正確；溫度

為4時(shí)反應(yīng)速率更快，所以（＞7；,B項(xiàng)正確；。下達(dá)到平衡時(shí)甲烷

的物質(zhì)的量較7；時(shí)的大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則

正反應(yīng)放熱，所以"0,C項(xiàng)正確；工時(shí)反應(yīng)進(jìn)行更徹底，因此平衡

常數(shù)更大,即K（7；）＜K億），D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.在一定溫度下，在密閉容器中投入X（g）和Y（g）,發(fā)生反應(yīng)

生成Z（g）o測(cè)得各物質(zhì)濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示（提示：凈反應(yīng)

速率等于正、逆反應(yīng)速率之差）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.a點(diǎn)：正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.b點(diǎn)：凈反應(yīng)速率等于零

C.上述可逆反應(yīng)中X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1：2

D.該條件下，Y的最大限度(平衡轉(zhuǎn)化率)為60%

4.答案：D

5?在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)2X(g)UY(g)。在溫度7；、T2

下，X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間f的變化曲線如圖所示，下列敘述

正確的是()

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于W點(diǎn)放出的熱量

時(shí)，在Ofmin內(nèi)，v(Y)=—mol-L'min1

?i

C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

5.答案：C

解析：根據(jù)圖象可知，…，溫度越高，平衡時(shí)c(Xj越大，則逆反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化量小于W點(diǎn)X

的轉(zhuǎn)化量，故M點(diǎn)放出的熱量小于W點(diǎn)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；r2

時(shí)，A/=/.min,|Ac(Y)|=―—―mol.L-1,則v(Y)=—―-mol-L-1-min"，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

M點(diǎn)的溫度比W點(diǎn)的溫度高，且反應(yīng)物的濃度比W點(diǎn)的大，所以

M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于W點(diǎn)的正反應(yīng)速率，即大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)

速率，而W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，則M點(diǎn)的正

反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；由于在恒容條件下反

應(yīng)，平衡后再加入一定量的X,相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)，再次平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6co可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為8（g）+2H2（g）UCHQH（g）,CO在

不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)及溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.該反應(yīng)的AW>0

B.實(shí)際生產(chǎn)中選擇的壓強(qiáng)越高越好

C.使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，提高CO的平衡轉(zhuǎn)

化率

D.平衡常數(shù)：（sgVK.

6.答案：D

解析：A項(xiàng)，相同壓強(qiáng)下，降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明

降低溫度平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)際

生產(chǎn)中選擇的壓強(qiáng)不是越高越好，因?yàn)閴簭?qiáng)越高對(duì)設(shè)備的要求越

高，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但

平衡不移動(dòng)，不能提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，正確。

7.100C時(shí)，將O.lmolNzO4置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸

變?yōu)榧t棕色:NzOKg）-2NO2（g）,下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條

件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

①N2O4的消耗速率與NCh的生成速率之比為1：2

②NO?生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤NCh的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化

A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.①④⑦⑧

7.答案：A

解析：①N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1：2①錯(cuò)誤。BC

錯(cuò)誤。②NCh生成速率與NCh消耗速率相等，②正確。④燒瓶?jī)?nèi)氣體

的質(zhì)量不再變化，質(zhì)量一直保持不變，不能作為判斷平衡狀態(tài)的依

據(jù)，④錯(cuò)誤。物質(zhì)的量的總量和壓強(qiáng)可以作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)。

③⑥⑦正確。⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化,m、v不變密度也一直

不變，⑧錯(cuò)誤。BCD錯(cuò)誤。

8.在生產(chǎn)、生活中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是（）

A.食物放在冰箱中

B在食品中添加適量防腐劑

C.在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置小包除氧劑

D.工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取so2時(shí)，先將硫鐵礦粉碎

8.答案：D

解析：冰箱中溫度較低，食物放在冰箱中，可減小食物腐敗的速

率；在食品中添加適量防腐劑，可減小食品腐敗的速率；在糕點(diǎn)包

裝袋內(nèi)放置小包除氧劑，可減緩糕點(diǎn)被氧化的速率；將硫鐵礦粉碎

后，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大。

9.一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：

①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量NaNOa固體；③加入少量

CuSO］固體；④加入少量CH3coONa固體；⑤加熱；⑥將稀硫酸換成

98%硫酸溶液。其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有()

A.①③④

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②⑤⑥

9答案:B

解析；將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉，加大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速

率加快，①正確；加入少量NaNOj固體，因硝酸根離子在酸性條件下

具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，生成氫氣的反應(yīng)速率減慢，

②錯(cuò)誤；加入少量CuSO,固體，F(xiàn)e和CuSO,反應(yīng)生成Cu,Fe、Cu和

H2so4形成原電池，加快反應(yīng)速率，③正確；加入少量CH3coONa固

體，生成弱酸CHCOOH,氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，④錯(cuò)

誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，⑤正確；將稀硫酸換成98%硫酸溶

液，常溫下鐵塊在濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成氫氣的反應(yīng)速率減慢，

⑥錯(cuò)誤，①⑤⑤正確，故B項(xiàng)正確。

10.下列說法正確的是()

A.H2(g)+I2(g)^2HI(g),其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)

速率不變

B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(gI,碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2AC?)+B(g)=2C(?)已達(dá)平衡，則

A、C不能同時(shí)是氣體

D.lmolN2和3moIH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)凡轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量0；在

相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)ZmolNHj分解為2和2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸

收熱量Q，。2不等于0

10.答案：B

解析：對(duì)于反應(yīng)區(qū)《)+12值)=2m&),反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，縮小

反應(yīng)容器體積，平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率增大相同的倍數(shù)，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；碳的質(zhì)量不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡狀

態(tài)，B項(xiàng)正確；恒溫恒容條件下，若A、C同時(shí)為氣體，當(dāng)壓強(qiáng)不

變時(shí)，也能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△〃=-a(a>0)kJmoL,ImolN2和3mol凡反應(yīng)達(dá)到

平衡時(shí)也轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Q=O.lakJ,當(dāng)2moiN%分解為此

和小的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收熱量0=0.1。kJ,故QLQ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.一定條件下：2NO2(g)^N2O4(g)A^<0o在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)

量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是()

A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa

B.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa

C.溫度25℃、壓強(qiáng)lOOkPa

D.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa

11.答案：D

解析：測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，N?O4越少越好，即需使平衡逆向

移動(dòng)。正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，要使平衡逆向移動(dòng)，

需減小壓強(qiáng)、升高溫度，故本題選D。

12.溫度為/c時(shí)，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的A和B,

發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)uC(s)+.rD(g)AH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量

濃度隨時(shí)間的變化如表所示。

時(shí)間/min051015202530

c(A)/(niolL-1)3.52.32.02.02.83.03.0

c(B)/(molU1)2.51.31.01.01.82.02.0

c(D)/(molL-1)02.43.03.01.41.01.0

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.前l(fā)Omin的平均反應(yīng)速率y(D)=0.3molLTminT

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K="(C)《(D)

C.若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)

D.反應(yīng)至15?20min內(nèi)的某一時(shí)刻，改變的條件可以是降低溫度

12.答案：B

解析：由表格數(shù)據(jù)可知，lOmin時(shí)到達(dá)平衡，平衡時(shí)D的濃度變化

量為3moiL",故v(D)=0.3mol.lJ.mini,A項(xiàng)正確;由表格數(shù)據(jù)可知，

0?lOmin時(shí)A、D的濃度變化量分別為L(zhǎng)5mol?口、3moiP,故

l：x=l.5:3,所以x=2,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)QC(s)+2D(g)的平衡常數(shù)表達(dá)

式為K=一?(D),B項(xiàng)錯(cuò)誤；A(g)+B(g)QC(s)+2D(g)為反應(yīng)前后氣體

體積不變的反應(yīng)，因此若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體

積，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)正確；由表格數(shù)據(jù)可知，改變條件后，反應(yīng)

物的濃度均增大，生成物D的濃度減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移

動(dòng)，因該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的條件可以是降低溫度，

D項(xiàng)正確。

13.C0,可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)：

8式g)+3H2(g)?！盋H3OH(g)+H2O(g),能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

()

A.反應(yīng)中C0?與CHQH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2,同時(shí)生成ImolH2O

D.CO?的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

13.答案：D

解析：反應(yīng)中82與CHQH的物質(zhì)的量濃度之比為1：］不能說明正逆

反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)過程

中混合氣體的質(zhì)量和體積始終是不變的，則混合氣體的密度不隨時(shí)

間的變化而變化，故密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH,,同時(shí)生成1mol也0均表示正反應(yīng)速率，

不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO?的體積分?jǐn)?shù)在混合氣休

中保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正

確。

14.下列說法正確的是（）

A.弱酸電離平衡向右移動(dòng)，其電離平衡常數(shù)一定增大

B.相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)不同

C.相同溫度下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱

D.相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，則其溶液中的離子

濃度越大

14.答案：C

解析：若溫度不變，則弱酸的電離平衡常數(shù)不變，若升高溫度，則

弱酸的電離平衡常數(shù)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只與溫度有

關(guān)，相同溫度下，電離平衡常數(shù)與弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；相同溫度下，電離平衡常數(shù)越小，未電離的弱電解質(zhì)越多，表

示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，C項(xiàng)正確；溶液中的離子濃度不僅與

電離平衡常數(shù)有關(guān)，也與弱電解質(zhì)的濃度有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（阿伏加德

羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）（）

選

ABcD

項(xiàng)

定

律

阿伏加德羅

或勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律

定律

原

理

實(shí)H3+OXg)皿H/Xg)%-

XX61

驗(yàn))4

熱水冰水H3OO

將NOj單發(fā)起點(diǎn)冰水和抵水中

方

電"

案

左球氣體顏色燒瓶中冒氣泡，測(cè)得兇為巴與。2的體

結(jié)加深；試管中出現(xiàn)渾AWP的和積比約為2:1

果右球氣體顏色濁

變淺

A.AB.BC.CD.D

15.答案:B

解析：2NO2—N2O4是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的

方向移動(dòng)，顏色加深，可以作為勒夏特列原理的依據(jù)，故A正確。通過

比較元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來比較元素非金

屬性強(qiáng)弱,濃鹽酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無法比較

氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱；生成的二氧化碳中含有HC1氣體，氯化氫與

二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,因此無法比較碳和硅

的非金屬性強(qiáng)弱，不能證明元素周期律。故B錯(cuò)誤。AH=AM+A”2,化

學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，可

以證明蓋斯定律，故C正確。在同溫同壓下，氣體的體積比等于化學(xué)方

程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧

氣和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律，故D

正確。

16.在容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)AX3（g）+X2（g）=AX,（g）,起始

時(shí)AX3和兀均為0.2mol。不同溫度下，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變

化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

1

A.a條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，V（AX3）=2.0xlo^mol-L-'-min

B.b條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100（m〃「）T

C.該反應(yīng)的M>0

D.比較a、b,可得出升高溫度反應(yīng)速率加快的結(jié)論

16.答案：C

解析：a條件下，反應(yīng)經(jīng)過40min達(dá)到平衡，恒溫恒容下，利用壓強(qiáng)

之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量，則平衡

付時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為（0.2+0.2）molx理電=O.32m°l，平衡時(shí)混合

175kPa

氣體的物質(zhì)的量減少0.4m-0.32ml=0.08moL利用差量法計(jì)算可得平

衡時(shí)AX,的物質(zhì)的量減少了0.08mol,所以0?40min內(nèi)，

v（AX/）=―9°8加。1_=2.0x1（）7mol.□.min，，A項(xiàng)正確；恒溫恒容下，壓強(qiáng)

'3710Lx40min

之比等于物質(zhì)的量之比，則b條件下平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量

（0.2+o.2）moix120kPa=o.3moi,減少了0.4mol-0.3moi=0.1mol,利用差

160kPa

量法計(jì)算平衡時(shí)消耗AXVX2的物質(zhì)的量和生成AX5的物質(zhì)的量均是

0.1mol,剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量均為0.2mol-0.1mol=0.1mol,容器容

積為10L,則平衡常數(shù)

，=電需+r潟………廠,B項(xiàng)正確；由圖

知，a、b的投料量和容器的體積都相同，a起始?jí)簭?qiáng)較大，故起始

壓強(qiáng)的不同是溫度引起的，即a的溫度高于b的溫度，結(jié)合A、B

項(xiàng)分析可知，a條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較低，說明升高溫度，反應(yīng)逆

向進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，,<o,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析

可知a的溫度高，反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以比較a、b可得出升

高溫度反應(yīng)速率加快的結(jié)論，D項(xiàng)正確。

17.向2L的恒容密閉容器中，通入4molA和5moiB,發(fā)生反應(yīng)：

4A（g）+5B（g）=3C（g）+3D（s）o5min后壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%,則該反應(yīng)在

0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為（）

A.v（A）=0.24molL-1-min-1

B.v(B)=0.15molL71-min-1

C.v(C)=O.I8molL'min1

D.i<D)=0.36molL-1min-1

17.答案：B

解析：設(shè)0?5min內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為xm。】，應(yīng)用“三段式”法

計(jì)算：

4A(g)+5B(g)=3C(g)+3D(s)

起始量/mol450

轉(zhuǎn)化量/molx-x—x

44

5min時(shí)的量/mol4-x5--x—x

44

則(4一x+5一|^+，)/9=80%,解得x=1.2,

v(A)=1.2mol/(2Lx5min)=0.12mol-L7,-min-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

v(B)=3v(A)=0.15mol.LTminT,B項(xiàng)正確；v(C)=-v(A)=0.09mol-L-1-min-1,C

44

項(xiàng)錯(cuò)誤；生成物D為固體，固體的濃度視為常數(shù)，不能用來表示反

應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、填空題(共3題)

18.I.一定溫度下，在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2m°N和

1

4molH2,發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^2NH,(g)AH=-92.4kJmolo達(dá)到平衡

時(shí)，氣體體積為反應(yīng)前的g此時(shí)放出的熱量為0。求：

(1)達(dá)到平衡時(shí)，N?的轉(zhuǎn)化率為o

(2)若向該容器中加入amolN?、hmolH?、cmolNH：,且〃、Zxc均大于

0,反應(yīng)正向進(jìn)行，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物

質(zhì)的量與上述平衡相同，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為02,則

0(填或“二”)

II.若將2mo2和4m。叫放入與中容器起始體積相同的恒容容器中，在

與相同的溫度下達(dá)到平衡。試比較平衡時(shí)力也的濃度：I

(填或"二")IR

18.答案：I.(1)50%

(2)>；II.>

解析：I.(1)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積之比等于物

質(zhì)的量之比，故平衡后混合氣體總的物質(zhì)的量為

(20.01.4^1)x1=4^1,則反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量減少了2mO1,故

參加反應(yīng)的N,為ImoL氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率=也必乂100%=50%。

2mol

(2)開始加入4moiN?、)mo叫、cmolNH,,反應(yīng)正向進(jìn)行，在相同條件

下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與原平衡相同，為等效

平衡，即將氨氣按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂蜌錃鈺r(shí)滿足投料時(shí)氮?dú)?/p>

為2m01、氫氣為4m01,由于氨氣的存在，故參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)

的量較少，所以放出的熱量：Q>&0II.若將2mO1N?和4mo叫放入與

I中容器起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達(dá)到平

衡，則相當(dāng)于在I平衡基礎(chǔ)上增大體積、減小壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡時(shí)

NH,的濃度降低，即平衡時(shí)NH,的濃度：1>11。

19.甲醇是重要的化工原料，利用煤化工生產(chǎn)中的CO和也可制取甲

醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)^CH5OH(g)A/71=-90kJmo『。

(1)關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)UCHQH(g)回=-90kJmo『，下列說法正

確的是(填序號(hào))。

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.使用催化劑，不能提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

D.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

(2)在某溫度下，將ImolCO與2m01H2充入體積為2L的鋼瓶中，

發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)UCHQH(g)AH,=-90kJ-moP1,在第5min時(shí)達(dá)到

化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0」。己知甲醇的濃度隨

時(shí)間的變化情況如圖所示：

①0?5min內(nèi)，用甲醇表示的平均反應(yīng)速率為o

②%的平衡轉(zhuǎn)化率所,化學(xué)平衡常數(shù)K=（保留

兩位有效數(shù)字）。

③Imin時(shí)，％（填“大于”“小于”或“等于"）“。

④Imin時(shí)的h（填“大于”“小于”或“等于"）4min時(shí)

的“。

⑤若將鋼瓶換成等容積的絕熱容器，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡時(shí)甲醇的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”或“等于"）0.1。

19.答案：（1）CD

12

（2）①0.025moic疝『；②25%;0.59（molL）-;③大于；④大于；

⑤小于

解析：（1）反應(yīng)①的AH<0、ASvO,該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，

故A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故

B項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，不能提高CO的

平衡轉(zhuǎn)化率，故C項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，

增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D項(xiàng)正確。

（2）設(shè)5min時(shí)生成甲醇的濃度為xmoiL,列三段式得：

CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)

起始濃度/(mol0.5I0

變化