2021年山東省中考化學(xué)考前《歷年真題》（含解析）

山東南中考化學(xué)錯(cuò)送1般制株

專題一常見的酸和堿

第1課時(shí)常見的酸和堿

夯基提能作業(yè)

一、選擇題

1.（北京中考）下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是（）

A.CO；B.02C.NaClD.NaOH

2.（陜西中考）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí),容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是（）

溶

液

總

ffRi

片

反應(yīng)時(shí)間/min

A.該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀部酸中

B.n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等

C.n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同

D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系

3.（浙江杭州中考）小金做了如下實(shí)驗(yàn):將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合,然后一次

性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象:立即出現(xiàn)紅色固體,前階段沒

有明顯的氣泡產(chǎn)生,后階段產(chǎn)生大量無色氣泡,充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色。由此小金作出

下列判斷，其中不含挈的是（）

稀硫酸鐵粉

A.”立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化:CuO-------CuSO.--Cu

B.“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng):Fe+HzSO」1---FeSOMI2t

C.該實(shí)驗(yàn)條件下,硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)

D.在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉,都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)

4.“苛性鈉、燒堿、純堿、火堿”四種俗稱中所代表的物質(zhì)有（）

A.1種B.2種C.3種D.4種

5.（湖北宜昌中考）用pH計(jì)測得一些物質(zhì)的pH如下：

物質(zhì)蘋果尸西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑

pH2.95.86.47.612.5

下列說法中正確的是（）

A.雞蛋清和牛奶顯堿性

B.牛奶比西瓜汁的酸性強(qiáng)

C.爐具清潔劑可除水垢

D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁

6.（云南昆明中考）下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）

7.（江蘇南京中考）下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對(duì)應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線。

加入溶液的體積Umi,

下列說法正確的是（）

A.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,所用鹽酸濃度越大,V時(shí)所得溶液的pH越大

B.在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，若用酚/做指示劑,酚取溶液由紅色變?yōu)闊o色

C.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率相同

D.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是a>b>c

8.（湖南邵陽中考）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法,下列推理正確的是（）

A.中和反應(yīng)一定生成鹽和水,則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B.酸溶液一定顯酸性，則顯酸性的溶液一定是酸

C.有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，則氧化反應(yīng)一定有氧氣參加

D.由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，則單質(zhì)一定只含一種元素

二、填空題

9.（四川巴中中考）如圖所示，電子秤上的量筒中分別盛有蒸儲(chǔ)水、濃硫酸，放置一段時(shí)間。

（DA中示數(shù)變小,從微粒的角度解釋其原因是o

（2）B中示數(shù)變大，說明濃硫酸具有o

10.（山東臨沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反應(yīng)。

（1）下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子（填

離子符號(hào)）。

圖-陽。-?-

反應(yīng)的反應(yīng)后

（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（3）下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng),應(yīng)是（填序號(hào)）。

①HN03②CuSOi③CaCk

11.（北京中考）進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。

稀鹽酸

銅照~f卷?xiàng)l「I滴4/取的―r噗酸儀帕^-r他化帙

澄清石灰水&J溶液S=J

ABCD

(D能產(chǎn)生氣泡的是(填序號(hào))。

(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是

(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),原因是

12.(吉林中考)根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問題：

人人指示制

變色"-------0-------------

.某些非金屬氣化物一

鹽+水^一"g

鼠

闞I包+水

------主產(chǎn)——-新堿+新鹽

⑷

(1)堿溶液能使酚酰溶液變_____色；

(2)圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為(填物質(zhì)類別)，請(qǐng)寫出符合性質(zhì)③的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

方程式；

(3)堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有o

三、實(shí)驗(yàn)探究題

13.(重慶中考)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作和設(shè)計(jì)的問題。

(1)量取18.0mL蒸儲(chǔ)水，最好選用的量筒規(guī)格是(填序號(hào))。

A.5mLB.10mL

C.25mLD.100mL

⑵向如圖所示燒杯中,加入適量的（填序號(hào)），可能引燃銅片上的白磷。

A.濃硫酸

B.硝酸彼

C.氯化鈉

（3）探究紫色石蕊變色規(guī)律的實(shí)驗(yàn)中,往點(diǎn)滴板廣6號(hào)的孔穴中先加入如圖所示的試劑,再分

別滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的是孔穴（填孔穴編號(hào)）。

氧氣化

水蘋果汁

石底水確一酸5

（4）實(shí)驗(yàn)室常用較濃的過氧化氫溶液與二氧化鎰制氧氣.

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②實(shí)驗(yàn)中，為了得到平穩(wěn)的氣流,最適合的裝置組合是（填序號(hào)）。

四、計(jì)算題

14.（山東棗莊峰城一模）實(shí)驗(yàn)室用10g8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)

過程中溶液的pH變化如圖所示:

（DA點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為o（填化學(xué)式）

（2）計(jì)算所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案精解精析

第八單元常見的酸和堿

第1課時(shí)常見的酸和堿

l.AA項(xiàng),C02與H?0反應(yīng)生成的破酸可以使紫色石蕊溶液變紅。B項(xiàng)不易溶于水,也不與

水反應(yīng),不能使紫色石蕊溶液變紅。C項(xiàng),NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶

液變紅。D項(xiàng),NaOH易溶于水,其水溶液呈堿性,能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。故選Ao

2.C根據(jù)題圖可以判斷出該實(shí)驗(yàn)是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯(cuò)誤。n點(diǎn)表示氧化銅和

稀鹽酸恰好完全反應(yīng),m點(diǎn)表示稀鹽酸過量,因此n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量是相等

的,B錯(cuò)誤。n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅,m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化氫,在蒸

發(fā)時(shí)氯化氫揮發(fā),因此兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后所得固體均為CuCLC正確?？v坐標(biāo)是溶液

的總質(zhì)量，因此題中曲線可以反映溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系,【）錯(cuò)誤,

3.D出現(xiàn)紅色固體說明生成了銅單質(zhì)，發(fā)生的轉(zhuǎn)化過程為氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，

硫酸銅與鐵粉反應(yīng)生成銅單質(zhì)（因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅,所以鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換

出來），A正確;結(jié)合題干分析,銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),能產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)只有鐵粉與稀

硫酸的反應(yīng),B正確；由“立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量

無色氣泡”可知,鐵粉優(yōu)先和硫酸銅反應(yīng),C正確;D項(xiàng)，題目中沒有對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,D錯(cuò)誤。

4.B苛性鈉、火堿和燒堿都是氫氧化鈉的俗稱;純堿是碳酸鈉的俗稱，所以“苛性鈉、燒堿、

純堿、火堿”四種俗稱中所代表的物質(zhì)有2種。

5.DA項(xiàng),牛奶的pH小于7,顯酸性,雞蛋清的pH大于7,顯堿性,故說法錯(cuò)誤;B項(xiàng),牛奶、西

瓜汁的pH都小于7,都顯酸性，但西瓜汁的pH更小,酸性更強(qiáng),故說法錯(cuò)誤;C項(xiàng),爐具清潔劑

的pH>7,顯堿性,不能與水垢反應(yīng),不可除去水垢，故說法錯(cuò)誤;D項(xiàng),因?yàn)樘O果汁的pH小于7,

顯酸性,所以胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁,故說法正確。

6.D讀液體體積時(shí),視線要與液體凹液面的最低處保持水平，故A正確;熄滅酒精燈要用燈

帽蓋滅,故B正確;給試管中的液體加熱,試管夾應(yīng)夾在距試管口約處,試管中液體的體積不

超過試管容積的,用酒精燈外焰加熱,故C正確;測溶液的pH,不能將pH試紙伸入待測液中，

故D錯(cuò)誤。

7.A在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,所用鹽酸濃度越大,對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液濃度越大,

加入溶液的體積為VmL時(shí)氫氧化鈉過量,氫氧化鈉溶液濃度越大所得溶液的pH越大，故A正

確。在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,若用酚酥做指示劑,酚配遇堿變紅,遇酸不變色,酚酰溶液由無色

變?yōu)榧t色，故B錯(cuò)誤。在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率不相同，濃度越大反應(yīng)越

快,故C錯(cuò)誤。在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加入溶液體積小于25.0mL時(shí),溶液中酸

過量,溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是a>b>c;當(dāng)加入溶液體積等于25.0mL時(shí),酸、堿恰好中和，

溶液均呈中性；當(dāng)加入溶液體積大于25.0mL時(shí),溶液中堿過量,溶液堿性由強(qiáng)到弱的順序是

a>b>c,故D錯(cuò)誤。

8.DA項(xiàng),生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),例如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉

和水,不屬于中和反應(yīng),該選項(xiàng)不正確;B項(xiàng),酸性的溶液不一定是酸溶液,例如氯化鏤是鹽，

其水溶液顯酸性,該選項(xiàng)不正確;C項(xiàng),有氯氣參加的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng),而氧化反應(yīng)不一

定有氯氣參加，例如氧化銅和氫氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),沒有氧氣參加，該選項(xiàng)不正確;D

項(xiàng)，由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，則單質(zhì)一定只含一種元素,該選項(xiàng)正確。

9.。答案(1)水分子不斷運(yùn)動(dòng)(2)吸水性

。解析(1)水分子在不斷運(yùn)動(dòng),不斷向空氣中擴(kuò)散,所以A中示數(shù)變小。

(2)濃硫酸具有吸水性,吸收空氣中的水蒸氣,所以質(zhì)量增大,B中示數(shù)變大。

10.脩案(1)0萬N/

(2)HCl+NaOH----NaCl+H2O

⑶①

。解析(1)向NaOH溶液中滴入HCI溶液至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根

離子生成水分子,故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離子(0H)、鈉離子(Na)。

(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHNaOH---NaCl+H20o

(3)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,屬于中和反應(yīng)，只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述

類似反應(yīng),硝酸屬于酸,能與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)。

11.償案(1)BD

(2)溶液紅色褪去

(3)在金屬活動(dòng)性順序里,銅位于氫后,不與稀鹽酸反應(yīng)

?解析(DB中的鎂條能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,D中的碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鈣

和水,證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液紅色褪去。(3)在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的

金屬才能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫后,所以不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

12.。答案(1)紅

(2)酸(填具體的酸,如“鹽酸”，不給分)NaOH+HCl----NaCl+lWC或

2Na0H+H2S0i----Na2SO(+2H2O,只要中和反應(yīng)即可)

(3)0萬(或氫氧根離子或氫氧根均可)

。解析(1)堿溶液能使酚配溶液變紅色。(2)分析可知,X代表酸。(3)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)

的原因是堿在水溶液中都能解離出0H\

MnO2

13.償案(DC(2)A(3)1(4)@2H202-----2H20+02t(2)AD

。解析(l)25mL量筒量取18.OmL蒸儲(chǔ)水,能保證只量取一次,且量程與液體的取用量最接

近,誤差最小。

(2)要引燃銅片上的白磷，則所需物質(zhì)溶于水需放出熱量，濃硫酸溶于水放熱，硝酸鉞溶于水

吸熱,氯化鈉溶于水溫度幾乎不變。

(3)探究紫色石蕊變色規(guī)律的實(shí)驗(yàn),原理為石蕊溶液遇到酸性溶液和堿性溶液發(fā)生顏色變

化，1中的水為中性,紫色石蕊溶液不變色,起對(duì)照作用。

(4)①過氧化氫在二氧化銃的催化作用下分解為水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO2

2H-------2H20+021;②實(shí)驗(yàn)中,為了得到平穩(wěn)的氣流,最適合的裝置組合為A、D,通過注射

器來控制過氧化氫溶液的加入速率,進(jìn)而控制反應(yīng)的速率,得到平穩(wěn)的氣流。

14.他案(l)Na2s0八H2s0」

(2)設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x,

H2SO,+2NaOH---Na2s0產(chǎn)2上0

9880

x10gX8%

x=0.98g

該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=9.8%

答:該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8機(jī)

＜解析（1）因?yàn)闅溲趸c與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有硫

酸鈉；圖中A點(diǎn)pH小于7,說明硫酸過量,所以溶質(zhì)中還含有過量的硫酸。

專題二常見的酸和堿

第2課時(shí)溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng)

夯基提能作業(yè)

一、選擇題

1.（四川成都中考）下圖為物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑，相關(guān)說法正確的是（）

氫乳化彷搟液硫酸鈉溶液

A.氧化物為SO,

B.X只能是硫酸

C.②可能有沉淀生成

D.①、②屬于復(fù)分解反應(yīng)

2.（遼寧沈陽中考）卜列描述屬十氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.白色固體

B.微溶于水

C.溶液有滑膩感

D.能與CO?反應(yīng)

3.（遼寧沈陽中考）測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表，下列說法正確的是（）

物質(zhì)胃液人體血液肥皂水洗滌劑

pH0.8~1.57.35~7.4510.212.2

A.人體血液顯酸性

B.用NaOH可以治療胃酸過多

C.洗滌劑比肥皂水的堿性強(qiáng)

D.肥皂水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅

4.（北京中考）一些物質(zhì)的pH范圍如下,其中呈堿性的是（）

A.油污凈（12~13）

B.西瓜汁（5~6）

C.潔廁靈（廣2）

D.橘子汁（3~4）

5.（北京中考）下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是（）

A.FeB.CO2

C.Fe2O3D.NaCl

6.（重慶中考）食醋里通常含有3%、5%的醋酸（CHCOOH）,食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰

水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是（）

A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳

B.加水稀釋食醋,溶液pH變小

C.醋酸在水溶液里能解離出H'

D.不宜用鋁制容器盛裝食醋

7.（貴州貴陽中考）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外,還可能含有硝酸鋼、硫酸

鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①:取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不

斷攪拌,固體部分溶解。步驟②:接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時(shí)固體質(zhì)量變

化如下圖。下列說法正確的是（）

A.A-B段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解,無氣泡冒出

B.B-C段對(duì)應(yīng)溶液pH逐漸變大

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸釧

D.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼、氫氧化鈉

8.（湖北武漢中考）醫(yī)療上常用硫酸領(lǐng)作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領(lǐng)餐”。一旦誤將碳酸鋼

代替硫酸鋼作“鍬餐”，就會(huì)致人中毒,此時(shí)可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下

實(shí)驗(yàn)?zāi)M了碳酸須在胃液中的變化,并驗(yàn)證了硫酸鎂解毒的原理：

I.取一定量碳酸鋼固體于燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至迎拿,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與

加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示;

n.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)

量關(guān)系如圖乙所示。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.圖甲中K點(diǎn)和L點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點(diǎn)和N點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)都為兩

種

B.取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成，說明步

驟I中加入的稀鹽酸已過量

C.根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析,步驟n最終生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為4.5g

D.硫酸鎂解毒的原理是MgSO1+BaCL.=MgCL+BaSO.,I。因此,本身無毒且能與氯化鐵反應(yīng)

生成沉淀的物質(zhì)，如純堿也可解毒

二、實(shí)驗(yàn)探究題

9.（安徽中考）某興趣小組在相同條件下,將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯,并敞

口存放于空氣中,燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表，回答下列問題。

質(zhì)量/g

時(shí)間飽和氯化鈉氯化鈣

水稀鹽酸濃硫酸

石灰水濃溶液濃溶液

1天8.168.378.6411.189.3810.25

2天5.765.946.6912.558.4710.33

（1）下列圖示能反映水在空氣中放置時(shí)發(fā)生變化的微觀示意圖是（填字母序號(hào)）。（圖中

?表示氯原子,。表示氫原子）

（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.26g晶體,則該溶液是（填“飽

和”或“不飽和”）溶液。（己知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g）

（5）為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化,該小組開展如下探究。

①甲同學(xué)猜想濃度可能會(huì)變大,理由

是O

②為驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想是否正確,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方

案：_______________________________________________________________________________

（6）乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00g,敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì)，得到18.80g溶液,

由此能否計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)組成?若能,請(qǐng)計(jì)算其組成;若不能,請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),

同時(shí)說明需要測定的數(shù)據(jù)（用a表示），并計(jì)算a的取值范圍。（不要求寫出計(jì)算過程）

10.(四川成都中考)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。

2滴

1mUK酚取試液1ml扁鹽酸

振蕩振蕩

圖1

(1)圖1實(shí)驗(yàn)，用藥匙的柄把端挑一點(diǎn)氫氧化鈣粉末于試管中，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象為：

渾濁—?變紅—?紅色消失。

根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有、(物理和化學(xué)性質(zhì)，各填

一條)。

(2)按圖1實(shí)驗(yàn)完畢,所得溶液中除酚酥外一定有的溶質(zhì)是，可能有的溶質(zhì)

是O

(3)圖2裝置氣密性良好。取0.5g碳酸氫鈉于甲中，加入2mL鹽酸,

(填操作)，并將導(dǎo)管伸入澄清石灰水中，觀察到出現(xiàn)渾濁,乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

圖2

（4）圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是（填一種）。

11.（山西中考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程經(jīng)常會(huì)產(chǎn)生一定量的廢液,經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污

染。在一次實(shí)驗(yàn)課上,興趣小組的同學(xué)們完成了NaOH溶液和Na2c溶液的鑒別，并對(duì)廢液成

分展開探究。

活動(dòng)一

通過小組合作，同學(xué)們完成了下圖所示的三組小實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是

（寫一個(gè)）。

⑥松酸CaCI?溶液3OH）］溶液

1\/\/\

實(shí)般1實(shí)艙2實(shí)驗(yàn)3

活動(dòng)二

小雪將六支試管中的剩余物倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中（如下圖），充分?jǐn)嚢?、靜置，觀察到杯內(nèi)

上層是無色溶液,下層有白色沉淀。由此可以確定:上層溶液中一定不含有的離子

是、以及一定含有的離子。小組同學(xué)對(duì)上層溶液中還可用含有的離子進(jìn)行了如

下探究。

?無色溶液

白色沉淀

【提出問題】上層溶液中您可能含有什么離子？

【猜想與假設(shè)】上層溶液中期可電含有OH、C、Ca?.中的一種或幾種。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少量溶液于

方試管中，滴加無

①溶液變紅①有0H-

案色酚酬溶液

②產(chǎn)生氣泡②有C、無Ca21

②繼續(xù)滴加稀鹽

酸

①

方

取少量溶液于試

①有C、無Ca2,

案管中,_________

②一②有0H

(指示劑除外)

二

【反思與評(píng)價(jià)】

(1)小明同學(xué)對(duì)方案一提出質(zhì)疑，他的理由

是。

(2)經(jīng)過綜合分析,最終確定上層溶液中肯定存在的離子

有o

(3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾,濾渣回收，向?yàn)V液中加入適量進(jìn)行處理后再排

放。

12.(貴州貴陽中考)某化學(xué)興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。

【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示。

(D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。

(2)小組內(nèi)其他同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)方案不完善，理由

是O

【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因

(5)小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將10席的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論"，你

認(rèn)為是否合理并說明理由O

(6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進(jìn)

行提純,具體的操作為o

【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng)

【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng),第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉

和氯化鈉，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。

丁同學(xué)向106g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,生成二

氧化碳的質(zhì)量變化如圖所示(不考慮CO2的溶解)o

co?質(zhì)氏十

C

°A加入稀鹽酸的冊G/g

(7)A-C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(8)若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為150,則其縱坐標(biāo)為o

13.(湖北黃岡中考)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究中經(jīng)常采用的方法?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在研究CO?

通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng),設(shè)計(jì)了下列兩組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起探究并

回答問題：

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟一實(shí)驗(yàn)步驟二

一稀拄酸

實(shí)驗(yàn)I

NaOH

溶液

口,反應(yīng)后

日溶液

L稀CaC1

J溶液'

實(shí)驗(yàn)n

NaOH

溶液

反應(yīng)后

溶液

【探究與結(jié)論】

(1)實(shí)驗(yàn)I中步驟一看不到明顯現(xiàn)象,步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

(2)實(shí)驗(yàn)n中步驟二看到有白色沉淀析出，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

是o

(3)在實(shí)驗(yàn)II的步驟一中C02和NaOH溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),但卻看不到明顯的現(xiàn)象,原因

是o

【拓展延伸】現(xiàn)有下列信息：

資料卡片一

20℃NaOH、Na2cO3在水中的溶解度

物質(zhì)溶解度(S)/g

NaOH109

Na2cO321.8

資料卡片二

20CNaOH、Na2c0在乙醇中的溶解度

物質(zhì)溶解度(S)/g

NaOH17.3

Na￡O3<0.01

請(qǐng)你和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起利用以上資料信息再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IH,證明C02確實(shí)與NaOH發(fā)生

了化學(xué)反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)III的操作為：—

____________________o看到的現(xiàn)象是

答案精解精析

第2課時(shí)溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng)

1.C氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,A錯(cuò)誤;氫氧化

鈉與硫酸銅反應(yīng)也生成硫酸鈉,B錯(cuò)誤;氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,C正

確;反應(yīng)①為氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，但

不是相互交換成分生成的，不屬于復(fù)分解反應(yīng),D錯(cuò)誤。

2.D白色固體體現(xiàn)的是物質(zhì)的顏色與狀態(tài),屬于物理性質(zhì);微溶于水體現(xiàn)的是物質(zhì)的溶解性,

屬于物理性質(zhì)；溶液有滑膩感體現(xiàn)的是物理性質(zhì)；氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和

水,屬于化學(xué)性質(zhì)，故選D。

3.C人體血液的pH為7.35~7.45,顯弱堿性,故A錯(cuò)誤;氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不能用

來治療胃酸過多，故B錯(cuò)誤;洗滌劑的pH比肥皂水的pH大,兩者均顯堿性,pH越大堿性越強(qiáng),

故C正確;肥皂水顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán),故D錯(cuò)誤。

4.A常溫下,pH>7的物質(zhì)呈堿性,pH<7的物質(zhì)呈酸性。B、C、D項(xiàng)物質(zhì)的pH均小于7,呈酸

性；只有A項(xiàng)油污凈的p!l>7,呈堿性,符合題意。

5.BA項(xiàng),Fe不能與NaOH反應(yīng);C項(xiàng),FezOa屬于金屬氧化物,不能與NaOH反應(yīng);D項(xiàng),NaCl不

能與NaOH反應(yīng);B項(xiàng),CO2能和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選

6.BA項(xiàng),雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，正

確;B項(xiàng),加水稀釋食醋,溶液的酸性減弱,溶液pH變大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),酸在水溶液里能解離出氫

離子,醋酸屬于酸,因此在水溶液里能解離出正確;D項(xiàng),鋁是活潑金屬，能與醋酸反應(yīng)生成

醋酸鋁和氫氣，因此不宜用鋁制容器盛裝食醋,正確。

7.C根據(jù)步驟①中固體部分溶解可知，原白色固體中一定含有硝酸鋼;步驟②中加入足量稀

硝酸后固體部分溶解,說明該固體是碳酸鋼和硫酸鋼的混合物,因此原白色固體中還含有硫

酸鈉。A項(xiàng),A-B段表示稀硝酸與碳酸銀的反應(yīng),反應(yīng)生成二氧化碳,有氣泡產(chǎn)生,錯(cuò)誤;B

項(xiàng),B-C段不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),隨硝酸的加入,對(duì)應(yīng)溶液的pH逐漸變小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

溶液中一定含有的溶質(zhì)是過量的硝酸和反應(yīng)生成的硝酸鈉、硝酸鋼，正確;D項(xiàng)，由以上推斷

可知，原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼，錯(cuò)誤。

8.A碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化碳,K點(diǎn)碳酸鋼過量，溶液中的溶質(zhì)只有

氯化鋼一種,L點(diǎn)時(shí)碳酸鋼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)也只有氯化鋼一種;M點(diǎn)還

沒有加入硫酸鎂溶液,溶液中的溶質(zhì)為氯化領(lǐng)和HC](過量)兩種,隨著流酸鎂溶液的加入,硫

酸鎂與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂,根據(jù)圖乙可知,N點(diǎn)之前,溶液中的溶質(zhì)為沒有

參加反應(yīng)的IICK過量的氯化鋼和反應(yīng)生成的氯化鎂三種,到達(dá)N點(diǎn)時(shí),硫酸鎂與氯化鋼恰好

完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為HC1、氯化鎂兩種,故A正確;取少量步驟I所得溶液于試管中，滴

加硝酸銀溶液和足量的稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生,不能說明稀鹽酸過量,因?yàn)橄←}酸與碳酸鋼

反應(yīng)生成的氯化物也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故B錯(cuò)誤；由圖乙

可知，加入9.bg硫酸鎂溶液，生成沉淀的質(zhì)量為14g+9.5g-18.bg=5.0g,故C錯(cuò)誤；用純堿作

解毒劑,生成的碳酸鋼仍能溶于胃酸,所以純堿不能用于解毒,故D錯(cuò)誤。

9.0答案(1)D

(2)Ca(0H)2+C02----CaC031+H20

(3)CaCl2

(4)不飽和

(5)①稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HC1的揮發(fā)量(其他合理答案均給分)②取等質(zhì)量的原鹽酸

和久置后的鹽酸,均滴加酚酷試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變紅色時(shí),

比較消耗氫氧化鈉的量(其他合理答案均給分)

(6)不能。實(shí)驗(yàn)方案:將變質(zhì)后溶液加熱蒸干，稱量所得固體質(zhì)量為agea的取值范

圍:4.00<a<5.30。(木小題為開放性試題,其他合理答案均給分)

?解析（1）一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的,水中的水分子比水面上的水

分子多，故選Do（2）石灰水在空氣中久置,氫氧化鈣會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（0H）2+C02----CaC0.31+也0。（3）由表中的數(shù)據(jù)可知,濃硫酸和氯

化鈣濃溶液均具有吸水性，但濃硫酸具有腐蝕性,不安全,所以從安全、環(huán)保的角度考慮應(yīng)該

選CaCk濃溶液。（4）NaCl濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100臟22.6%,該溫度下氯化鈉飽和溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%^25.5%,所以原溶液不飽和。（5）①稀鹽酸敞口久置后濃度可

能會(huì)變大，原因是稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HC1的揮發(fā)量。②取等質(zhì)量的原鹽酸和久置后的

鹽酸,均滴加酚酸試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí)，比較消

耗氫氧化鈉溶液的量,判斷濃度的變化;還可以通過測量敞口放置前后稀鹽酸的pH的變化，

判斷濃度的變化等。（6）氫氧化鈉溶液敞口放置于空氣中，水分蒸發(fā)使溶液質(zhì)量減小;氫氧化

鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會(huì)使溶液質(zhì)量增大,僅通過放置前后溶液質(zhì)量的變化,不能求出

溶液中溶質(zhì)的組成。可以將變質(zhì)后的溶液加熱蒸干,稱量所得固體的質(zhì)量為ag,原溶液中氫

氧化鈉的質(zhì)量為20.00gX20%=4.d0g,假設(shè)固體完全變質(zhì)，則

2NaOH+CO2---Na2cO3+H2O

80106

4.00gag

80:106=4.00g:aga=5.30

由于氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，所以a的取值范圍為4.00<a<5.30。

10.0答案（D微溶于水能與稀鹽酸反應(yīng)（2）CaCLHC1（3）迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊

試管口Ca（0H）2+C02----CaCOiI+H2O（4）O2（或H2）

。解析（1）取少量氫氧化鈣放入水中，溶液呈渾濁狀態(tài),這是因?yàn)闅溲趸}微溶于水,滴入

酚酸試液變紅,說明氫氧化鈣溶液呈堿性,加入稀鹽酸,紅色消失,說明氫氧化鈣能與稀鹽酸

反應(yīng)。（2）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,反應(yīng)后溶液中一定含氯化鈣,鹽酸過量時(shí)酚

酰試液仍為無色,故可能含有氯化氫。（3）要將試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出，需塞緊帶導(dǎo)管的單孔

橡膠塞，乙試管中,生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，億學(xué)方程式為

CO>+Ca（OH）2----CaC（）3I+40。（4）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化鐳制氧氣，用鋅粒和稀硫酸制取

氫氣,都可用圖2中的甲裝置作發(fā)生裝置。

11.他案活動(dòng)一:Ca（0H）2+Na2c。3---CaC031+2Na0H（或CaCl2+Na2C03----CaC03I+2NaCl）

活動(dòng)二:H'（或氫離子）

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】滴加過量的BaCL溶液,靜置,繼續(xù)滴加CuSOi溶液［或滴加過量的Ca（N03）2溶液,

靜置,繼續(xù)滴加FeCL溶液］（合理即可）

①產(chǎn)生白色沉淀②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或產(chǎn)生紅褐色沉淀）（合理即可）

【反思與評(píng)價(jià)】（1）溶液中有C（或附￡0。也會(huì)使酚酷變紅，無法判斷是否含0H1或溶液中有

C（或Na￡03）,溶液也顯堿性,無法判斷是否含0H］（合理即可）

（2）Na\Cl\0H\C（或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子）

（3）稀硫酸（或稀鹽酸/酸）（合理即可）

“解析活動(dòng)一:氫氧化鈣溶液與成酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,氯化鈣溶液與碳酸

鈉溶液反應(yīng)也生成碳酸鈣白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

Ca(0H)2+Na2C03----CaCO;iI+2NaOH.Na2C03+CaCL^—CaCO;)I+2NaCl0

活動(dòng)二:六支試管內(nèi)的剩余物倒在一起有白色沉淀,該白色沉淀一定是碳酸鈣,則上層清液中

一定不含氫離子,因?yàn)樘妓徕}與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)離子的性質(zhì)確定檢驗(yàn)方法。0H能使酚猷變紅，能與Fe”分別結(jié)合成

Cu(0H)2藍(lán)色沉淀、Fe(0H)3紅褐色沉淀。C與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與Ca'Ba?'分別

結(jié)合成CaC03、BaCU白色沉淀。方案一中用酚酰檢驗(yàn)0H,用稀鹽酸檢驗(yàn)C;根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論一

定含C、無Ca二一定有0H,方案二可以用可溶性鈣鹽、鋼鹽檢驗(yàn)C,用可溶性銅鹽、鐵鹽檢

驗(yàn)0萬。

【反思與評(píng)價(jià)】(1)碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酰溶液變紅,無法判斷是否含有0H。

(2)經(jīng)過分析可知上層溶液中一定存在Na*、Cl、OH、C。

(3)濾液中含有0斤、C,顯堿性，可以加入適量稀鹽酸(或稀硫酸)除去0萬、Co

12.格案(1)試管內(nèi)液面上升

(2)二氧化碳溶于水也能使試管內(nèi)液面上升

(3)NaOH+HCl----NaCl+H20

(4)加入鹽酸2至10mL時(shí)溫度升高的原因：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使混合液

溫度升高;加入鹽酸10至20mL時(shí)溫度下降的原因:反應(yīng)結(jié)束,鹽酸冷卻混合液，同時(shí)由于散熱,

混合液溫度下降

(5)不合理,因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也會(huì)放出熱量

(6)向混合液中滴加過量稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生,蒸發(fā)結(jié)晶

(7)NaHCO3+HCl----NaCl+H20+C(>>t

(8)2.2

。解析（1）由于二氧化碳?xì)怏w被氫氧化鈉溶液吸收,試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,因此試管內(nèi)液面上

升。（2）二氧化碳?xì)怏w溶于水也會(huì)使試管內(nèi)液面上升。（3）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和

水,化學(xué)方程式為HCl+NaOH----NaCl+H2Oo（4）由表中數(shù)據(jù)可知,加入2'10mL鹽酸時(shí)，由于酸

和堿反應(yīng)放熱,所以溶液的溫度升高;反應(yīng)完成以后,加入的鹽酸冷卻了混合液，同時(shí)混合液

自身散熱，使溶液溫度下降。（5）將10%的稀鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中不能得出相同的結(jié)

論,因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也放出熱量。（6）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有碳酸鈉,可能

含有氫氧化鈉；乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有氯化鈉和氯化氫;將甲、乙反應(yīng)后的溶液混合,

無明顯現(xiàn)象，說明甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有氫氧化鈉,則混合后溶液中的溶質(zhì)一定有

碳酸鈉和氯化鈉,可能含有氫氧化鈉,要提純氯化鈉,可向混合液中加入過量的稀鹽酸,充分

反應(yīng)后,將溶液蒸發(fā)結(jié)晶。（7）由資料可知,碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，

之后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳,因此A-C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHCOj+HCl---NaCl+HQ+CO2t。（8）設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成二氧

化碳的質(zhì)量為y。

Na2cO3+HC1----NaCl+NaHCQ,

10636.5

106gX10%xX3.65%

106：36.5=（106gX10%）：（xX3.65%）

x=100g

NaHCO3+HCl----NaCl+H2O+C021

36.544

(150g-100g)X3.65%y

36.5：44=[(150g-100g)X3.65%]：y

y=2.2g。

13.償案(D有氣泡冒出

(2)CaCL+Na2col----CaCO.iI+2NaCl

(3)82與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na2c

【拓展延伸】將C6分別通入乙醇和NaOH的乙醇飽和溶液中，觀察現(xiàn)象(漏寫“飽和”二字

也可給滿分)

乙醇不變渾濁,NaOH的乙醇飽和溶液變渾濁(漏寫“飽和”二字也可給滿分)

“解析(l)Cd與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na2c0力鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳、

水和氯化鈉,所以在實(shí)驗(yàn)I中步驟一反應(yīng)后的溶液中加入稀鹽酸,可觀察到有氣泡產(chǎn)生；(2)

實(shí)驗(yàn)II步驟二中加入的氯化鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程

式是CaCl2+Na2C03----CaCQaI+2NaCl;【拓展延伸】由資料卡片中的信息可知,氫氧化鈉既溶

于水,也溶于乙醇,而碳酸鈉能溶于水,難溶于乙靜,可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):將二氧化碳分別通入相

同體積的乙醉和NaOH的乙醇飽和溶液中，觀察到乙醇不變渾濁,NaOH的乙醇飽和溶液變渾濁,

可證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

專題三金屬

第1課時(shí)金屬材料及鋼鐵的銹蝕與防護(hù)

夯基提能作業(yè)

一、選擇題

1.（四川成都中考）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)下表信息推測其用途錯(cuò)誤的是（）

熔點(diǎn)2500℃

密度3g/cmJ

強(qiáng)度與鋼相似

導(dǎo)電性良好

導(dǎo)熱性良好

抗腐蝕性優(yōu)異

A.用于焊接金屬B.制造航天飛機(jī)

C.制外科手術(shù)刀D.用于通信設(shè)備

2.（廣東廣州中考）生產(chǎn)下列物品所用的主要材料中不用于有機(jī)合成材料的是（）

A.汽車輪胎B.臺(tái)燈塑料底座

C.不銹鋼水龍頭D.有機(jī)玻璃標(biāo)牌

3.（福建中考）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途，對(duì)應(yīng)關(guān)系干事碘的是（）

ABCD

物質(zhì)鐵干冰小蘇打鹽酸

能與活潑

性質(zhì)導(dǎo)熱性升華吸熱能與酸反應(yīng)

金屬反應(yīng)

用途制作鐵鍋人工降雨治療胃酸過多除鐵銹

4.（河北中考）如圖所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過程，其中正確的是（）

A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸

C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸

5.(云南昆明中考)向AgNO,和Cu(NO。2混合溶液中加入一定量的Zn.Fe和Cu的混合粉末,

充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，得到濾渣和濾液。下列說法正確的有()

①濾渣中一定有Ag,濾液中可能有Fe(NO3)2、CU(N03)2、AgNOa

②當(dāng)漉液為藍(lán)色時(shí),濾渣中一定有Cu、Ag,一定沒有Zn、Fe

③向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn

④向?yàn)V液中加入KC1溶液,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定有Zn(N03)2,可能有FC(N03)2、CU(N03)2,

濾渣中可能有Zn、Fe、Cu

A.1種B.2種C.3種D.4種

6.(陜西中考)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。對(duì)下列事實(shí)或做法的解

釋正確的是()

A.鐵質(zhì)水龍頭表面鍍格可防銹一一改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

B.眾人拾柴火焰高——可燃物越多,著火點(diǎn)越低,越易燃燒

C.用明研凈水一一明磯可降低水中鈣、鎂離子的含量

D.氧氣能被液化貯存于鋼瓶中一一分子間有間隔且間隔能改變

7.在如圖臺(tái)燈所標(biāo)識(shí)的各部件中，不屬于金屬材料的是()

A.①B.②C.③D.?

8.（四川巴中中考）用“W”形管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn),如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/p>

B.a處實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止通入CO,后停止加熱

C.b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成

D.可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理

9.（廣西玉林中考）保護(hù)金屬資源的有效途徑,不包括下列的（）

A.合理開采礦物B.尋找金屬替代品

C.回收利用金屬D.禁止使用鐵制品

二、填空題

10.（山西中考）科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任,是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)更高層面的價(jià)值追求。在一次實(shí)踐活動(dòng)

中，小紅和同學(xué)們一起參觀了某鋼鐵公司，大家對(duì)礦石選取、冶鐵和煉鋼的工藝流程（如圖）、

生鐵和鋼的區(qū)別等,有了全新的認(rèn)識(shí)。

（D用赤鐵礦石冶鐵的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表

示）O

（2）分析工藝流程,三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（寫一個(gè)）。

（3）向精煉爐中吹入鼠氣使鋼水循環(huán)流動(dòng),各成分均勻混合,相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的

作用（填一種儀器的名稱）。

（4）在鋼水鑄件機(jī)中，高溫鋼加工成鋼制零件時(shí),充入氮?dú)獾淖饔檬莖

11.（河南中考）銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的性；鐵銹（主要成分是FeQj可用硫酸

除去,該反應(yīng)的生成物為氏0和;鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄

膜,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

三、實(shí)驗(yàn)探究題

12.某課外活動(dòng)中，學(xué)生利用如圖所示的杠桿完成探究實(shí)驗(yàn),杠桿已調(diào)至平衡。

實(shí)齡1實(shí)蜒2

（D實(shí)驗(yàn)1中，較長時(shí)間后，左邊鐵粉布包下降，是因?yàn)殍F粉與發(fā)生了反應(yīng)。將

鐵粉換成下列物質(zhì)中的（填序號(hào)），杠桿也會(huì)出現(xiàn)相似現(xiàn)象。

A.NaClB.NaOHC.CaO

（2）實(shí)驗(yàn)2中，通入CO?一段時(shí)間，右邊乒乓球（填“上升”或“下降”）。再往集

氣瓶中滴入足量NaOH溶液,杠桿重新平衡,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為