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文檔簡介
山東南中考化學(xué)錯(cuò)送1般制株
專題一常見的酸和堿
第1課時(shí)常見的酸和堿
夯基提能作業(yè)
一、選擇題
1.(北京中考)下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是()
A.CO;B.02C.NaClD.NaOH
2.(陜西中考)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí),容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是()
溶
液
總
ffRi
片
反應(yīng)時(shí)間/min
A.該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀部酸中
B.n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等
C.n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同
D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系
3.(浙江杭州中考)小金做了如下實(shí)驗(yàn):將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合,然后一次
性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象:立即出現(xiàn)紅色固體,前階段沒
有明顯的氣泡產(chǎn)生,后階段產(chǎn)生大量無色氣泡,充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色。由此小金作出
下列判斷,其中不含挈的是()
稀硫酸鐵粉
A.”立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化:CuO-------CuSO.--Cu
B.“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng):Fe+HzSO」1---FeSOMI2t
C.該實(shí)驗(yàn)條件下,硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)
D.在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉,都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)
4.“苛性鈉、燒堿、純堿、火堿”四種俗稱中所代表的物質(zhì)有()
A.1種B.2種C.3種D.4種
5.(湖北宜昌中考)用pH計(jì)測得一些物質(zhì)的pH如下:
物質(zhì)蘋果尸西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑
pH2.95.86.47.612.5
下列說法中正確的是()
A.雞蛋清和牛奶顯堿性
B.牛奶比西瓜汁的酸性強(qiáng)
C.爐具清潔劑可除水垢
D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁
6.(云南昆明中考)下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是()
7.(江蘇南京中考)下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對(duì)應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線。
加入溶液的體積Umi,
下列說法正確的是()
A.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,所用鹽酸濃度越大,V時(shí)所得溶液的pH越大
B.在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,若用酚/做指示劑,酚取溶液由紅色變?yōu)闊o色
C.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率相同
D.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是a>b>c
8.(湖南邵陽中考)推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法,下列推理正確的是()
A.中和反應(yīng)一定生成鹽和水,則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B.酸溶液一定顯酸性,則顯酸性的溶液一定是酸
C.有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng),則氧化反應(yīng)一定有氧氣參加
D.由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì),則單質(zhì)一定只含一種元素
二、填空題
9.(四川巴中中考)如圖所示,電子秤上的量筒中分別盛有蒸儲(chǔ)水、濃硫酸,放置一段時(shí)間。
(DA中示數(shù)變小,從微粒的角度解釋其原因是o
(2)B中示數(shù)變大,說明濃硫酸具有o
10.(山東臨沂中考)向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反應(yīng)。
(1)下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填
離子符號(hào))。
圖-陽。-?-
反應(yīng)的反應(yīng)后
(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o
(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng),應(yīng)是(填序號(hào))。
①HN03②CuSOi③CaCk
11.(北京中考)進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn),研究物質(zhì)的性質(zhì)。
稀鹽酸
銅照~f卷?xiàng)l「I滴4/取的―r噗酸儀帕^-r他化帙
澄清石灰水&J溶液S=J
ABCD
(D能產(chǎn)生氣泡的是(填序號(hào))。
(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是
(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),原因是
12.(吉林中考)根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問題:
人人指示制
變色"-------0-------------
.某些非金屬氣化物一
鹽+水^一"g
鼠
闞I包+水
------主產(chǎn)——-新堿+新鹽
⑷
(1)堿溶液能使酚酰溶液變_____色;
(2)圖中的X代表一類物質(zhì),則X為(填物質(zhì)類別),請(qǐng)寫出符合性質(zhì)③的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)
方程式;
(3)堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有o
三、實(shí)驗(yàn)探究題
13.(重慶中考)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作和設(shè)計(jì)的問題。
(1)量取18.0mL蒸儲(chǔ)水,最好選用的量筒規(guī)格是(填序號(hào))。
A.5mLB.10mL
C.25mLD.100mL
⑵向如圖所示燒杯中,加入適量的(填序號(hào)),可能引燃銅片上的白磷。
A.濃硫酸
B.硝酸彼
C.氯化鈉
(3)探究紫色石蕊變色規(guī)律的實(shí)驗(yàn)中,往點(diǎn)滴板廣6號(hào)的孔穴中先加入如圖所示的試劑,再分
別滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的是孔穴(填孔穴編號(hào))。
氧氣化
水蘋果汁
石底水確一酸5
(4)實(shí)驗(yàn)室常用較濃的過氧化氫溶液與二氧化鎰制氧氣.
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②實(shí)驗(yàn)中,為了得到平穩(wěn)的氣流,最適合的裝置組合是(填序號(hào))。
四、計(jì)算題
14.(山東棗莊峰城一模)實(shí)驗(yàn)室用10g8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)
過程中溶液的pH變化如圖所示:
(DA點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為o(填化學(xué)式)
(2)計(jì)算所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案精解精析
第八單元常見的酸和堿
第1課時(shí)常見的酸和堿
l.AA項(xiàng),C02與H?0反應(yīng)生成的破酸可以使紫色石蕊溶液變紅。B項(xiàng)不易溶于水,也不與
水反應(yīng),不能使紫色石蕊溶液變紅。C項(xiàng),NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶
液變紅。D項(xiàng),NaOH易溶于水,其水溶液呈堿性,能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。故選Ao
2.C根據(jù)題圖可以判斷出該實(shí)驗(yàn)是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯(cuò)誤。n點(diǎn)表示氧化銅和
稀鹽酸恰好完全反應(yīng),m點(diǎn)表示稀鹽酸過量,因此n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量是相等
的,B錯(cuò)誤。n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅,m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化氫,在蒸
發(fā)時(shí)氯化氫揮發(fā),因此兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后所得固體均為CuCLC正確??v坐標(biāo)是溶液
的總質(zhì)量,因此題中曲線可以反映溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系,【)錯(cuò)誤,
3.D出現(xiàn)紅色固體說明生成了銅單質(zhì),發(fā)生的轉(zhuǎn)化過程為氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,
硫酸銅與鐵粉反應(yīng)生成銅單質(zhì)(因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅,所以鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換
出來),A正確;結(jié)合題干分析,銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),能產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)只有鐵粉與稀
硫酸的反應(yīng),B正確;由“立即出現(xiàn)紅色固體,前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生,后階段產(chǎn)生大量
無色氣泡”可知,鐵粉優(yōu)先和硫酸銅反應(yīng),C正確;D項(xiàng),題目中沒有對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,D錯(cuò)誤。
4.B苛性鈉、火堿和燒堿都是氫氧化鈉的俗稱;純堿是碳酸鈉的俗稱,所以“苛性鈉、燒堿、
純堿、火堿”四種俗稱中所代表的物質(zhì)有2種。
5.DA項(xiàng),牛奶的pH小于7,顯酸性,雞蛋清的pH大于7,顯堿性,故說法錯(cuò)誤;B項(xiàng),牛奶、西
瓜汁的pH都小于7,都顯酸性,但西瓜汁的pH更小,酸性更強(qiáng),故說法錯(cuò)誤;C項(xiàng),爐具清潔劑
的pH>7,顯堿性,不能與水垢反應(yīng),不可除去水垢,故說法錯(cuò)誤;D項(xiàng),因?yàn)樘O果汁的pH小于7,
顯酸性,所以胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁,故說法正確。
6.D讀液體體積時(shí),視線要與液體凹液面的最低處保持水平,故A正確;熄滅酒精燈要用燈
帽蓋滅,故B正確;給試管中的液體加熱,試管夾應(yīng)夾在距試管口約處,試管中液體的體積不
超過試管容積的,用酒精燈外焰加熱,故C正確;測溶液的pH,不能將pH試紙伸入待測液中,
故D錯(cuò)誤。
7.A在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,所用鹽酸濃度越大,對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液濃度越大,
加入溶液的體積為VmL時(shí)氫氧化鈉過量,氫氧化鈉溶液濃度越大所得溶液的pH越大,故A正
確。在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,若用酚酥做指示劑,酚配遇堿變紅,遇酸不變色,酚酰溶液由無色
變?yōu)榧t色,故B錯(cuò)誤。在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率不相同,濃度越大反應(yīng)越
快,故C錯(cuò)誤。在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)加入溶液體積小于25.0mL時(shí),溶液中酸
過量,溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是a>b>c;當(dāng)加入溶液體積等于25.0mL時(shí),酸、堿恰好中和,
溶液均呈中性;當(dāng)加入溶液體積大于25.0mL時(shí),溶液中堿過量,溶液堿性由強(qiáng)到弱的順序是
a>b>c,故D錯(cuò)誤。
8.DA項(xiàng),生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),例如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉
和水,不屬于中和反應(yīng),該選項(xiàng)不正確;B項(xiàng),酸性的溶液不一定是酸溶液,例如氯化鏤是鹽,
其水溶液顯酸性,該選項(xiàng)不正確;C項(xiàng),有氯氣參加的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng),而氧化反應(yīng)不一
定有氯氣參加,例如氧化銅和氫氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),沒有氧氣參加,該選項(xiàng)不正確;D
項(xiàng),由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì),則單質(zhì)一定只含一種元素,該選項(xiàng)正確。
9.。答案(1)水分子不斷運(yùn)動(dòng)(2)吸水性
。解析(1)水分子在不斷運(yùn)動(dòng),不斷向空氣中擴(kuò)散,所以A中示數(shù)變小。
(2)濃硫酸具有吸水性,吸收空氣中的水蒸氣,所以質(zhì)量增大,B中示數(shù)變大。
10.脩案(1)0萬N/
(2)HCl+NaOH----NaCl+H2O
⑶①
。解析(1)向NaOH溶液中滴入HCI溶液至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根
離子生成水分子,故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離子(0H)、鈉離子(Na)。
(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHNaOH---NaCl+H20o
(3)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,屬于中和反應(yīng),只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述
類似反應(yīng),硝酸屬于酸,能與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)。
11.償案(1)BD
(2)溶液紅色褪去
(3)在金屬活動(dòng)性順序里,銅位于氫后,不與稀鹽酸反應(yīng)
?解析(DB中的鎂條能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,D中的碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反
應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鈣
和水,證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液紅色褪去。(3)在金屬活動(dòng)性順序中,只有排在氫前的
金屬才能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫后,所以不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
12.。答案(1)紅
(2)酸(填具體的酸,如“鹽酸”,不給分)NaOH+HCl----NaCl+lWC或
2Na0H+H2S0i----Na2SO(+2H2O,只要中和反應(yīng)即可)
(3)0萬(或氫氧根離子或氫氧根均可)
。解析(1)堿溶液能使酚配溶液變紅色。(2)分析可知,X代表酸。(3)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)
的原因是堿在水溶液中都能解離出0H\
MnO2
13.償案(DC(2)A(3)1(4)@2H202-----2H20+02t(2)AD
。解析(l)25mL量筒量取18.OmL蒸儲(chǔ)水,能保證只量取一次,且量程與液體的取用量最接
近,誤差最小。
(2)要引燃銅片上的白磷,則所需物質(zhì)溶于水需放出熱量,濃硫酸溶于水放熱,硝酸鉞溶于水
吸熱,氯化鈉溶于水溫度幾乎不變。
(3)探究紫色石蕊變色規(guī)律的實(shí)驗(yàn),原理為石蕊溶液遇到酸性溶液和堿性溶液發(fā)生顏色變
化,1中的水為中性,紫色石蕊溶液不變色,起對(duì)照作用。
(4)①過氧化氫在二氧化銃的催化作用下分解為水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2
2H-------2H20+021;②實(shí)驗(yàn)中,為了得到平穩(wěn)的氣流,最適合的裝置組合為A、D,通過注射
器來控制過氧化氫溶液的加入速率,進(jìn)而控制反應(yīng)的速率,得到平穩(wěn)的氣流。
14.他案(l)Na2s0八H2s0」
(2)設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x,
H2SO,+2NaOH---Na2s0產(chǎn)2上0
9880
x10gX8%
x=0.98g
該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=9.8%
答:該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8機(jī)
<解析(1)因?yàn)闅溲趸c與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有硫
酸鈉;圖中A點(diǎn)pH小于7,說明硫酸過量,所以溶質(zhì)中還含有過量的硫酸。
專題二常見的酸和堿
第2課時(shí)溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng)
夯基提能作業(yè)
一、選擇題
1.(四川成都中考)下圖為物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑,相關(guān)說法正確的是()
氫乳化彷搟液硫酸鈉溶液
A.氧化物為SO,
B.X只能是硫酸
C.②可能有沉淀生成
D.①、②屬于復(fù)分解反應(yīng)
2.(遼寧沈陽中考)卜列描述屬十氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的是()
A.白色固體
B.微溶于水
C.溶液有滑膩感
D.能與CO?反應(yīng)
3.(遼寧沈陽中考)測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表,下列說法正確的是()
物質(zhì)胃液人體血液肥皂水洗滌劑
pH0.8~1.57.35~7.4510.212.2
A.人體血液顯酸性
B.用NaOH可以治療胃酸過多
C.洗滌劑比肥皂水的堿性強(qiáng)
D.肥皂水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
4.(北京中考)一些物質(zhì)的pH范圍如下,其中呈堿性的是()
A.油污凈(12~13)
B.西瓜汁(5~6)
C.潔廁靈(廣2)
D.橘子汁(3~4)
5.(北京中考)下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是()
A.FeB.CO2
C.Fe2O3D.NaCl
6.(重慶中考)食醋里通常含有3%、5%的醋酸(CHCOOH),食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰
水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是()
A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳
B.加水稀釋食醋,溶液pH變小
C.醋酸在水溶液里能解離出H'
D.不宜用鋁制容器盛裝食醋
7.(貴州貴陽中考)實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體,其中除了碳酸鈉以外,還可能含有硝酸鋼、硫酸
鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①:取少量白色固體于燒杯中,向燒杯中加入足量水并不
斷攪拌,固體部分溶解。步驟②:接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌,此時(shí)固體質(zhì)量變
化如下圖。下列說法正確的是()
A.A-B段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解,無氣泡冒出
B.B-C段對(duì)應(yīng)溶液pH逐漸變大
C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸釧
D.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼、氫氧化鈉
8.(湖北武漢中考)醫(yī)療上常用硫酸領(lǐng)作透視腸胃的內(nèi)服劑,俗稱“領(lǐng)餐”。一旦誤將碳酸鋼
代替硫酸鋼作“鍬餐”,就會(huì)致人中毒,此時(shí)可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下
實(shí)驗(yàn)?zāi)M了碳酸須在胃液中的變化,并驗(yàn)證了硫酸鎂解毒的原理:
I.取一定量碳酸鋼固體于燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至迎拿,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與
加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示;
n.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)
量關(guān)系如圖乙所示。
下列有關(guān)說法正確的是()
A.圖甲中K點(diǎn)和L點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)都為一種;圖乙中M點(diǎn)和N點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)都為兩
種
B.取少量步驟I所得溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成,說明步
驟I中加入的稀鹽酸已過量
C.根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析,步驟n最終生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為4.5g
D.硫酸鎂解毒的原理是MgSO1+BaCL.=MgCL+BaSO.,I。因此,本身無毒且能與氯化鐵反應(yīng)
生成沉淀的物質(zhì),如純堿也可解毒
二、實(shí)驗(yàn)探究題
9.(安徽中考)某興趣小組在相同條件下,將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯,并敞
口存放于空氣中,燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表,回答下列問題。
質(zhì)量/g
時(shí)間飽和氯化鈉氯化鈣
水稀鹽酸濃硫酸
石灰水濃溶液濃溶液
1天8.168.378.6411.189.3810.25
2天5.765.946.6912.558.4710.33
(1)下列圖示能反映水在空氣中放置時(shí)發(fā)生變化的微觀示意圖是(填字母序號(hào))。(圖中
?表示氯原子,。表示氫原子)
(2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.26g晶體,則該溶液是(填“飽
和”或“不飽和”)溶液。(己知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g)
(5)為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化,該小組開展如下探究。
①甲同學(xué)猜想濃度可能會(huì)變大,理由
是O
②為驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想是否正確,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方
案:_______________________________________________________________________________
(6)乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00g,敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì),得到18.80g溶液,
由此能否計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)組成?若能,請(qǐng)計(jì)算其組成;若不能,請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),
同時(shí)說明需要測定的數(shù)據(jù)(用a表示),并計(jì)算a的取值范圍。(不要求寫出計(jì)算過程)
10.(四川成都中考)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。
2滴
1mUK酚取試液1ml扁鹽酸
振蕩振蕩
圖1
(1)圖1實(shí)驗(yàn),用藥匙的柄把端挑一點(diǎn)氫氧化鈣粉末于試管中,依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象為:
渾濁—?變紅—?紅色消失。
根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有、(物理和化學(xué)性質(zhì),各填
一條)。
(2)按圖1實(shí)驗(yàn)完畢,所得溶液中除酚酥外一定有的溶質(zhì)是,可能有的溶質(zhì)
是O
(3)圖2裝置氣密性良好。取0.5g碳酸氫鈉于甲中,加入2mL鹽酸,
(填操作),并將導(dǎo)管伸入澄清石灰水中,觀察到出現(xiàn)渾濁,乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
圖2
(4)圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是(填一種)。
11.(山西中考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程經(jīng)常會(huì)產(chǎn)生一定量的廢液,經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污
染。在一次實(shí)驗(yàn)課上,興趣小組的同學(xué)們完成了NaOH溶液和Na2c溶液的鑒別,并對(duì)廢液成
分展開探究。
活動(dòng)一
通過小組合作,同學(xué)們完成了下圖所示的三組小實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是
(寫一個(gè))。
⑥松酸CaCI?溶液3OH)]溶液
1\/\/\
實(shí)般1實(shí)艙2實(shí)驗(yàn)3
活動(dòng)二
小雪將六支試管中的剩余物倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中(如下圖),充分?jǐn)嚢?、靜置,觀察到杯內(nèi)
上層是無色溶液,下層有白色沉淀。由此可以確定:上層溶液中一定不含有的離子
是、以及一定含有的離子。小組同學(xué)對(duì)上層溶液中還可用含有的離子進(jìn)行了如
下探究。
?無色溶液
白色沉淀
【提出問題】上層溶液中您可能含有什么離子?
【猜想與假設(shè)】上層溶液中期可電含有OH、C、Ca?.中的一種或幾種。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量溶液于
方試管中,滴加無
①溶液變紅①有0H-
案色酚酬溶液
②產(chǎn)生氣泡②有C、無Ca21
②繼續(xù)滴加稀鹽
酸
①
方
取少量溶液于試
①有C、無Ca2,
案管中,_________
②一②有0H
(指示劑除外)
二
【反思與評(píng)價(jià)】
(1)小明同學(xué)對(duì)方案一提出質(zhì)疑,他的理由
是。
(2)經(jīng)過綜合分析,最終確定上層溶液中肯定存在的離子
有o
(3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾,濾渣回收,向?yàn)V液中加入適量進(jìn)行處理后再排
放。
12.(貴州貴陽中考)某化學(xué)興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。
【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示。
(D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。
(2)小組內(nèi)其他同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)方案不完善,理由
是O
【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因
(5)小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將10席的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論",你
認(rèn)為是否合理并說明理由O
(6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象?,F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進(jìn)
行提純,具體的操作為o
【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng)
【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng),第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉
和氯化鈉,當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。
丁同學(xué)向106g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,生成二
氧化碳的質(zhì)量變化如圖所示(不考慮CO2的溶解)o
co?質(zhì)氏十
C
°A加入稀鹽酸的冊G/g
(7)A-C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(8)若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為150,則其縱坐標(biāo)為o
13.(湖北黃岡中考)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究中經(jīng)常采用的方法?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在研究CO?
通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng),設(shè)計(jì)了下列兩組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起探究并
回答問題:
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟一實(shí)驗(yàn)步驟二
一稀拄酸
實(shí)驗(yàn)I
NaOH
溶液
口,反應(yīng)后
日溶液
L稀CaC1
J溶液'
實(shí)驗(yàn)n
NaOH
溶液
反應(yīng)后
溶液
【探究與結(jié)論】
(1)實(shí)驗(yàn)I中步驟一看不到明顯現(xiàn)象,步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是。
(2)實(shí)驗(yàn)n中步驟二看到有白色沉淀析出,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
是o
(3)在實(shí)驗(yàn)II的步驟一中C02和NaOH溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),但卻看不到明顯的現(xiàn)象,原因
是o
【拓展延伸】現(xiàn)有下列信息:
資料卡片一
20℃NaOH、Na2cO3在水中的溶解度
物質(zhì)溶解度(S)/g
NaOH109
Na2cO321.8
資料卡片二
20CNaOH、Na2c0在乙醇中的溶解度
物質(zhì)溶解度(S)/g
NaOH17.3
Na£O3<0.01
請(qǐng)你和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起利用以上資料信息再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IH,證明C02確實(shí)與NaOH發(fā)生
了化學(xué)反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)III的操作為:—
____________________o看到的現(xiàn)象是
答案精解精析
第2課時(shí)溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng)
1.C氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,A錯(cuò)誤;氫氧化
鈉與硫酸銅反應(yīng)也生成硫酸鈉,B錯(cuò)誤;氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,C正
確;反應(yīng)①為氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物,但
不是相互交換成分生成的,不屬于復(fù)分解反應(yīng),D錯(cuò)誤。
2.D白色固體體現(xiàn)的是物質(zhì)的顏色與狀態(tài),屬于物理性質(zhì);微溶于水體現(xiàn)的是物質(zhì)的溶解性,
屬于物理性質(zhì);溶液有滑膩感體現(xiàn)的是物理性質(zhì);氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和
水,屬于化學(xué)性質(zhì),故選D。
3.C人體血液的pH為7.35~7.45,顯弱堿性,故A錯(cuò)誤;氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不能用
來治療胃酸過多,故B錯(cuò)誤;洗滌劑的pH比肥皂水的pH大,兩者均顯堿性,pH越大堿性越強(qiáng),
故C正確;肥皂水顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán),故D錯(cuò)誤。
4.A常溫下,pH>7的物質(zhì)呈堿性,pH<7的物質(zhì)呈酸性。B、C、D項(xiàng)物質(zhì)的pH均小于7,呈酸
性;只有A項(xiàng)油污凈的p!l>7,呈堿性,符合題意。
5.BA項(xiàng),Fe不能與NaOH反應(yīng);C項(xiàng),FezOa屬于金屬氧化物,不能與NaOH反應(yīng);D項(xiàng),NaCl不
能與NaOH反應(yīng);B項(xiàng),CO2能和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故選
6.BA項(xiàng),雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳,正
確;B項(xiàng),加水稀釋食醋,溶液的酸性減弱,溶液pH變大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),酸在水溶液里能解離出氫
離子,醋酸屬于酸,因此在水溶液里能解離出正確;D項(xiàng),鋁是活潑金屬,能與醋酸反應(yīng)生成
醋酸鋁和氫氣,因此不宜用鋁制容器盛裝食醋,正確。
7.C根據(jù)步驟①中固體部分溶解可知,原白色固體中一定含有硝酸鋼;步驟②中加入足量稀
硝酸后固體部分溶解,說明該固體是碳酸鋼和硫酸鋼的混合物,因此原白色固體中還含有硫
酸鈉。A項(xiàng),A-B段表示稀硝酸與碳酸銀的反應(yīng),反應(yīng)生成二氧化碳,有氣泡產(chǎn)生,錯(cuò)誤;B
項(xiàng),B-C段不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),隨硝酸的加入,對(duì)應(yīng)溶液的pH逐漸變小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的
溶液中一定含有的溶質(zhì)是過量的硝酸和反應(yīng)生成的硝酸鈉、硝酸鋼,正確;D項(xiàng),由以上推斷
可知,原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼,錯(cuò)誤。
8.A碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化碳,K點(diǎn)碳酸鋼過量,溶液中的溶質(zhì)只有
氯化鋼一種,L點(diǎn)時(shí)碳酸鋼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)也只有氯化鋼一種;M點(diǎn)還
沒有加入硫酸鎂溶液,溶液中的溶質(zhì)為氯化領(lǐng)和HC](過量)兩種,隨著流酸鎂溶液的加入,硫
酸鎂與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂,根據(jù)圖乙可知,N點(diǎn)之前,溶液中的溶質(zhì)為沒有
參加反應(yīng)的IICK過量的氯化鋼和反應(yīng)生成的氯化鎂三種,到達(dá)N點(diǎn)時(shí),硫酸鎂與氯化鋼恰好
完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為HC1、氯化鎂兩種,故A正確;取少量步驟I所得溶液于試管中,滴
加硝酸銀溶液和足量的稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生,不能說明稀鹽酸過量,因?yàn)橄←}酸與碳酸鋼
反應(yīng)生成的氯化物也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故B錯(cuò)誤;由圖乙
可知,加入9.bg硫酸鎂溶液,生成沉淀的質(zhì)量為14g+9.5g-18.bg=5.0g,故C錯(cuò)誤;用純堿作
解毒劑,生成的碳酸鋼仍能溶于胃酸,所以純堿不能用于解毒,故D錯(cuò)誤。
9.0答案(1)D
(2)Ca(0H)2+C02----CaC031+H20
(3)CaCl2
(4)不飽和
(5)①稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HC1的揮發(fā)量(其他合理答案均給分)②取等質(zhì)量的原鹽酸
和久置后的鹽酸,均滴加酚酷試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變紅色時(shí),
比較消耗氫氧化鈉的量(其他合理答案均給分)
(6)不能。實(shí)驗(yàn)方案:將變質(zhì)后溶液加熱蒸干,稱量所得固體質(zhì)量為agea的取值范
圍:4.00<a<5.30。(木小題為開放性試題,其他合理答案均給分)
?解析(1)一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的,水中的水分子比水面上的水
分子多,故選Do(2)石灰水在空氣中久置,氫氧化鈣會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣
沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(0H)2+C02----CaC0.31+也0。(3)由表中的數(shù)據(jù)可知,濃硫酸和氯
化鈣濃溶液均具有吸水性,但濃硫酸具有腐蝕性,不安全,所以從安全、環(huán)保的角度考慮應(yīng)該
選CaCk濃溶液。(4)NaCl濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100臟22.6%,該溫度下氯化鈉飽和溶
液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%^25.5%,所以原溶液不飽和。(5)①稀鹽酸敞口久置后濃度可
能會(huì)變大,原因是稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HC1的揮發(fā)量。②取等質(zhì)量的原鹽酸和久置后的
鹽酸,均滴加酚酸試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí),比較消
耗氫氧化鈉溶液的量,判斷濃度的變化;還可以通過測量敞口放置前后稀鹽酸的pH的變化,
判斷濃度的變化等。(6)氫氧化鈉溶液敞口放置于空氣中,水分蒸發(fā)使溶液質(zhì)量減小;氫氧化
鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會(huì)使溶液質(zhì)量增大,僅通過放置前后溶液質(zhì)量的變化,不能求出
溶液中溶質(zhì)的組成。可以將變質(zhì)后的溶液加熱蒸干,稱量所得固體的質(zhì)量為ag,原溶液中氫
氧化鈉的質(zhì)量為20.00gX20%=4.d0g,假設(shè)固體完全變質(zhì),則
2NaOH+CO2---Na2cO3+H2O
80106
4.00gag
80:106=4.00g:aga=5.30
由于氫氧化鈉溶液部分變質(zhì),所以a的取值范圍為4.00<a<5.30。
10.0答案(D微溶于水能與稀鹽酸反應(yīng)(2)CaCLHC1(3)迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊
試管口Ca(0H)2+C02----CaCOiI+H2O(4)O2(或H2)
。解析(1)取少量氫氧化鈣放入水中,溶液呈渾濁狀態(tài),這是因?yàn)闅溲趸}微溶于水,滴入
酚酸試液變紅,說明氫氧化鈣溶液呈堿性,加入稀鹽酸,紅色消失,說明氫氧化鈣能與稀鹽酸
反應(yīng)。(2)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,反應(yīng)后溶液中一定含氯化鈣,鹽酸過量時(shí)酚
酰試液仍為無色,故可能含有氯化氫。(3)要將試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出,需塞緊帶導(dǎo)管的單孔
橡膠塞,乙試管中,生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,億學(xué)方程式為
CO>+Ca(OH)2----CaC()3I+40。(4)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化鐳制氧氣,用鋅粒和稀硫酸制取
氫氣,都可用圖2中的甲裝置作發(fā)生裝置。
11.他案活動(dòng)一:Ca(0H)2+Na2c。3---CaC031+2Na0H(或CaCl2+Na2C03----CaC03I+2NaCl)
活動(dòng)二:H'(或氫離子)
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】滴加過量的BaCL溶液,靜置,繼續(xù)滴加CuSOi溶液[或滴加過量的Ca(N03)2溶液,
靜置,繼續(xù)滴加FeCL溶液](合理即可)
①產(chǎn)生白色沉淀②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(或產(chǎn)生紅褐色沉淀)(合理即可)
【反思與評(píng)價(jià)】(1)溶液中有C(或附£0。也會(huì)使酚酷變紅,無法判斷是否含0H1或溶液中有
C(或Na£03),溶液也顯堿性,無法判斷是否含0H](合理即可)
(2)Na\Cl\0H\C(或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子)
(3)稀硫酸(或稀鹽酸/酸)(合理即可)
“解析活動(dòng)一:氫氧化鈣溶液與成酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,氯化鈣溶液與碳酸
鈉溶液反應(yīng)也生成碳酸鈣白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
Ca(0H)2+Na2C03----CaCO;iI+2NaOH.Na2C03+CaCL^—CaCO;)I+2NaCl0
活動(dòng)二:六支試管內(nèi)的剩余物倒在一起有白色沉淀,該白色沉淀一定是碳酸鈣,則上層清液中
一定不含氫離子,因?yàn)樘妓徕}與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)離子的性質(zhì)確定檢驗(yàn)方法。0H能使酚猷變紅,能與Fe”分別結(jié)合成
Cu(0H)2藍(lán)色沉淀、Fe(0H)3紅褐色沉淀。C與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,與Ca'Ba?'分別
結(jié)合成CaC03、BaCU白色沉淀。方案一中用酚酰檢驗(yàn)0H,用稀鹽酸檢驗(yàn)C;根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論一
定含C、無Ca二一定有0H,方案二可以用可溶性鈣鹽、鋼鹽檢驗(yàn)C,用可溶性銅鹽、鐵鹽檢
驗(yàn)0萬。
【反思與評(píng)價(jià)】(1)碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酰溶液變紅,無法判斷是否含有0H。
(2)經(jīng)過分析可知上層溶液中一定存在Na*、Cl、OH、C。
(3)濾液中含有0斤、C,顯堿性,可以加入適量稀鹽酸(或稀硫酸)除去0萬、Co
12.格案(1)試管內(nèi)液面上升
(2)二氧化碳溶于水也能使試管內(nèi)液面上升
(3)NaOH+HCl----NaCl+H20
(4)加入鹽酸2至10mL時(shí)溫度升高的原因:氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量,使混合液
溫度升高;加入鹽酸10至20mL時(shí)溫度下降的原因:反應(yīng)結(jié)束,鹽酸冷卻混合液,同時(shí)由于散熱,
混合液溫度下降
(5)不合理,因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也會(huì)放出熱量
(6)向混合液中滴加過量稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生,蒸發(fā)結(jié)晶
(7)NaHCO3+HCl----NaCl+H20+C(>>t
(8)2.2
。解析(1)由于二氧化碳?xì)怏w被氫氧化鈉溶液吸收,試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,因此試管內(nèi)液面上
升。(2)二氧化碳?xì)怏w溶于水也會(huì)使試管內(nèi)液面上升。(3)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和
水,化學(xué)方程式為HCl+NaOH----NaCl+H2Oo(4)由表中數(shù)據(jù)可知,加入2'10mL鹽酸時(shí),由于酸
和堿反應(yīng)放熱,所以溶液的溫度升高;反應(yīng)完成以后,加入的鹽酸冷卻了混合液,同時(shí)混合液
自身散熱,使溶液溫度下降。(5)將10%的稀鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中不能得出相同的結(jié)
論,因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也放出熱量。(6)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有碳酸鈉,可能
含有氫氧化鈉;乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有氯化鈉和氯化氫;將甲、乙反應(yīng)后的溶液混合,
無明顯現(xiàn)象,說明甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有氫氧化鈉,則混合后溶液中的溶質(zhì)一定有
碳酸鈉和氯化鈉,可能含有氫氧化鈉,要提純氯化鈉,可向混合液中加入過量的稀鹽酸,充分
反應(yīng)后,將溶液蒸發(fā)結(jié)晶。(7)由資料可知,碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,
之后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳,因此A-C段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCOj+HCl---NaCl+HQ+CO2t。(8)設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成二氧
化碳的質(zhì)量為y。
Na2cO3+HC1----NaCl+NaHCQ,
10636.5
106gX10%xX3.65%
106:36.5=(106gX10%):(xX3.65%)
x=100g
NaHCO3+HCl----NaCl+H2O+C021
36.544
(150g-100g)X3.65%y
36.5:44=[(150g-100g)X3.65%]:y
y=2.2g。
13.償案(D有氣泡冒出
(2)CaCL+Na2col----CaCO.iI+2NaCl
(3)82與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na2c
【拓展延伸】將C6分別通入乙醇和NaOH的乙醇飽和溶液中,觀察現(xiàn)象(漏寫“飽和”二字
也可給滿分)
乙醇不變渾濁,NaOH的乙醇飽和溶液變渾濁(漏寫“飽和”二字也可給滿分)
“解析(l)Cd與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na2c0力鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳、
水和氯化鈉,所以在實(shí)驗(yàn)I中步驟一反應(yīng)后的溶液中加入稀鹽酸,可觀察到有氣泡產(chǎn)生;(2)
實(shí)驗(yàn)II步驟二中加入的氯化鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程
式是CaCl2+Na2C03----CaCQaI+2NaCl;【拓展延伸】由資料卡片中的信息可知,氫氧化鈉既溶
于水,也溶于乙醇,而碳酸鈉能溶于水,難溶于乙靜,可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):將二氧化碳分別通入相
同體積的乙醉和NaOH的乙醇飽和溶液中,觀察到乙醇不變渾濁,NaOH的乙醇飽和溶液變渾濁,
可證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
專題三金屬
第1課時(shí)金屬材料及鋼鐵的銹蝕與防護(hù)
夯基提能作業(yè)
一、選擇題
1.(四川成都中考)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)下表信息推測其用途錯(cuò)誤的是()
熔點(diǎn)2500℃
密度3g/cmJ
強(qiáng)度與鋼相似
導(dǎo)電性良好
導(dǎo)熱性良好
抗腐蝕性優(yōu)異
A.用于焊接金屬B.制造航天飛機(jī)
C.制外科手術(shù)刀D.用于通信設(shè)備
2.(廣東廣州中考)生產(chǎn)下列物品所用的主要材料中不用于有機(jī)合成材料的是()
A.汽車輪胎B.臺(tái)燈塑料底座
C.不銹鋼水龍頭D.有機(jī)玻璃標(biāo)牌
3.(福建中考)下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途,對(duì)應(yīng)關(guān)系干事碘的是()
ABCD
物質(zhì)鐵干冰小蘇打鹽酸
能與活潑
性質(zhì)導(dǎo)熱性升華吸熱能與酸反應(yīng)
金屬反應(yīng)
用途制作鐵鍋人工降雨治療胃酸過多除鐵銹
4.(河北中考)如圖所示的四個(gè)圖像,分別對(duì)應(yīng)四種過程,其中正確的是()
A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸
B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸
C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸
D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸
5.(云南昆明中考)向AgNO,和Cu(NO。2混合溶液中加入一定量的Zn.Fe和Cu的混合粉末,
充分反應(yīng)后,過濾,洗滌,得到濾渣和濾液。下列說法正確的有()
①濾渣中一定有Ag,濾液中可能有Fe(NO3)2、CU(N03)2、AgNOa
②當(dāng)漉液為藍(lán)色時(shí),濾渣中一定有Cu、Ag,一定沒有Zn、Fe
③向?yàn)V渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn
④向?yàn)V液中加入KC1溶液,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定有Zn(N03)2,可能有FC(N03)2、CU(N03)2,
濾渣中可能有Zn、Fe、Cu
A.1種B.2種C.3種D.4種
6.(陜西中考)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。對(duì)下列事實(shí)或做法的解
釋正確的是()
A.鐵質(zhì)水龍頭表面鍍格可防銹一一改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
B.眾人拾柴火焰高——可燃物越多,著火點(diǎn)越低,越易燃燒
C.用明研凈水一一明磯可降低水中鈣、鎂離子的含量
D.氧氣能被液化貯存于鋼瓶中一一分子間有間隔且間隔能改變
7.在如圖臺(tái)燈所標(biāo)識(shí)的各部件中,不屬于金屬材料的是()
A.①B.②C.③D.?
8.(四川巴中中考)用“W”形管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn),如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()
A.a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/p>
B.a處實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止通入CO,后停止加熱
C.b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成
D.可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理
9.(廣西玉林中考)保護(hù)金屬資源的有效途徑,不包括下列的()
A.合理開采礦物B.尋找金屬替代品
C.回收利用金屬D.禁止使用鐵制品
二、填空題
10.(山西中考)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任,是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)更高層面的價(jià)值追求。在一次實(shí)踐活動(dòng)
中,小紅和同學(xué)們一起參觀了某鋼鐵公司,大家對(duì)礦石選取、冶鐵和煉鋼的工藝流程(如圖)、
生鐵和鋼的區(qū)別等,有了全新的認(rèn)識(shí)。
(D用赤鐵礦石冶鐵的反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表
示)O
(2)分析工藝流程,三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(寫一個(gè))。
(3)向精煉爐中吹入鼠氣使鋼水循環(huán)流動(dòng),各成分均勻混合,相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的
作用(填一種儀器的名稱)。
(4)在鋼水鑄件機(jī)中,高溫鋼加工成鋼制零件時(shí),充入氮?dú)獾淖饔檬莖
11.(河南中考)銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的性;鐵銹(主要成分是FeQj可用硫酸
除去,該反應(yīng)的生成物為氏0和;鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄
膜,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
三、實(shí)驗(yàn)探究題
12.某課外活動(dòng)中,學(xué)生利用如圖所示的杠桿完成探究實(shí)驗(yàn),杠桿已調(diào)至平衡。
實(shí)齡1實(shí)蜒2
(D實(shí)驗(yàn)1中,較長時(shí)間后,左邊鐵粉布包下降,是因?yàn)殍F粉與發(fā)生了反應(yīng)。將
鐵粉換成下列物質(zhì)中的(填序號(hào)),杠桿也會(huì)出現(xiàn)相似現(xiàn)象。
A.NaClB.NaOHC.CaO
(2)實(shí)驗(yàn)2中,通入CO?一段時(shí)間,右邊乒乓球(填“上升”或“下降”)。再往集
氣瓶中滴入足量NaOH溶液,杠桿重新平衡,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
為
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