金屬單質(zhì)的性質(zhì)-

第三章金屬及其化合物第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)鎂在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒一.金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

(1).與O2Cl2S等反應(yīng)

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2==Na2O2

2Mg+O2==2MgO

3Fe+2O2==Fe3O44Al+3O2==2Al2O3點燃點燃點燃白色淡黃色白色白色黑色

反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體

2Mg+O2==2MgOB劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白

光，放熱，生成白色的固體4Al+3O2==2Al2O3C劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體3Fe+2O2==Fe3O4D紫紅色的銅變成黑色的氧化銅

2Cu+O2==2CuO點燃加熱點燃點燃

實驗：用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察.

現(xiàn)象：

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。

解釋：這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁。構(gòu)成薄膜的Al2O3的熔點（2050度）高于鋁的熔點（660度），包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下來?？茖W(xué)探究2

-----加熱鋁箔

實驗：再取一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面保護膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？

現(xiàn)象：熔化的鋁仍不滴落。

原因：鋁很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會很快地生成一層新的氧化膜?？茖W(xué)探究3

4Al+3O2=2Al2O3鋁是一種活潑金屬。-----加熱去氧化膜的鋁箔2Al+3Cl2==2AlCl32Na+Cl2==2NaClMg+Cl2==MgCl22Fe+3Cl2==2FeCl3Cu+Cl2==CuCl22Na+S==Na2SFe+S==FeS2Cu+S==Cu2S點燃點燃點燃點燃（棕黃)（棕黃）(黑色)(黑色)小結(jié)：鐵與哪些物質(zhì)反應(yīng)可以生成Fe2+，與哪些物質(zhì)反應(yīng)可以生成Fe3+，與哪些物質(zhì)反應(yīng)可以既有Fe3+也有Fe2+？Fe2+FeS、I2、H+、Cu2+、

Ag+等Fe3+FeCl2、Br2濃硫酸、硝酸等弱氧化劑強氧化劑Fe3O4

(Fe2+、Fe3+)FeO2、H2O等2、與H20的反應(yīng)⑴鈉與H20的反應(yīng)⑵鎂與沸水的反應(yīng)⑶鐵與水蒸氣的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑高溫鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

應(yīng)考慮：①水蒸氣的發(fā)生②水蒸氣與鐵粉的反應(yīng)③氣體產(chǎn)物的檢驗實驗裝置設(shè)計思路：水蒸氣的產(chǎn)生裝置→水蒸氣與鐵粉的反應(yīng)裝置→氣體產(chǎn)物檢驗裝置科學(xué)探究1

-----鐵與水蒸氣反應(yīng)實驗現(xiàn)象1、加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱2、點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲3、反應(yīng)后，試管內(nèi)的固體仍呈黑色實驗結(jié)論：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2鎂和稀鹽酸反應(yīng)鐵和稀硫酸反應(yīng)3、與酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2?2Al+6H+==2Al3++3H2

↑注：FeAl遇冷濃H2SO4,濃HNO3發(fā)生鈍化Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑金屬+酸金屬化合物+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4、與鹽溶液的反應(yīng)寫出Fe與CuSO4

溶液，以及AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式。寫出Fe與FeCl3

溶液反應(yīng)的方程式。Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+2Al+3Fe2+=3Fe+2Al3+2Al+3Hg2+=2Al3++3HgAl+CuSO4Al+Hg(NO3)2Al+FeSO42Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑偏鋁酸鈉5.鋁的特性：與強堿溶液反應(yīng)：離子方程式：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑5.與某些氧化物的反應(yīng):現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，瓶內(nèi)壁有黑色物質(zhì)附著。2Mg+CO22MgO+C點燃5.與某些氧化物的反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C點