2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假?gòu)?fù)習(xí)-第2講 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（教師版）-

第2講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有的放矢重點(diǎn)專(zhuān)攻：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升提升專(zhuān)練：真題感知+提升專(zhuān)練，全面突破考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率1．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法(1)化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式：v＝eq\f(Δc,Δt)。Δc表示反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取絕對(duì)值)，常用單位mol·L－1。Δt表示一定的時(shí)間間隔，常用單位s、min或h。(3)常用單位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。2．平均速率與瞬時(shí)速率根據(jù)eq\f(Δc,Δt)求得的反應(yīng)速率是在時(shí)間間隔Δt內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率。若Δt非常小，則平均速率接近某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，瞬時(shí)速率也可以在物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線上通過(guò)數(shù)學(xué)方法求得。3．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g)v(A)=eq\f(Δc(A),Δt)，v(B)=eq\f(Δc(B),Δt)，v(C)=eq\f(Δc(C),Δt)，v(D)=eq\f(Δc(D),Δt)在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但表示的意義相同。同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率（v）之比=物質(zhì)的量濃度變化（Δc）之比＝物質(zhì)的量變化（Δn）之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d。4．化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定(1)測(cè)定原理：利用化學(xué)反應(yīng)中任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的可觀測(cè)量進(jìn)行測(cè)定。(2)測(cè)定方法①直接觀察測(cè)定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)等。②科學(xué)儀器測(cè)定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色變化和濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率?！咎貏e提醒】(1)對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)，可測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的多少或測(cè)定收集等量氣體所耗時(shí)間的多少。(2)對(duì)于有固體參加的反應(yīng)，可測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。(3)對(duì)于有酸或堿參加的反應(yīng)，可測(cè)定溶液中c(H＋)或c(OH－)的變化。(4)對(duì)于有顏色變化或有沉淀生成的反應(yīng)，可測(cè)定溶液變色或變渾濁所消耗時(shí)間的多少?？键c(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑(2)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃度取兩支大小相同的試管，分別加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，向其中一支試管加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液，另一支試管加入5mL0.5mol/LH2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢均出現(xiàn)渾濁，但后者出現(xiàn)渾濁更快增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大溫度取兩支大小相同的試管，各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液，分別放入盛有熱水和冷水的兩個(gè)燒杯中。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢混合后均出現(xiàn)渾濁，但70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大催化劑取兩支大小相同的試管，分別加入2mL5%H2O2溶液，向其中一支試管(右圖)滴加2滴1mol/LFeCl3溶液。觀察、比較兩支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)大量氣泡催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)主要因素：反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素。不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，因此，參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。如：形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵小于鋁。(2)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律①濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。②壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于氣體反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可簡(jiǎn)化理解如下：壓強(qiáng)改變→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(反應(yīng)體系中組分濃度改變→反應(yīng)速率改變,反應(yīng)體系中組分濃度不變→反應(yīng)速率不變))③溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。④催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大。⑤其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響a．固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。b．反應(yīng)物狀態(tài)：一般來(lái)說(shuō)，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。c．其它方法：光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨，均是行之有效的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法(塊狀)?！咎貏e提醒】(1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。(2)固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率就越快。塊狀固體可以通過(guò)研細(xì)來(lái)增大表面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)對(duì)于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。(4)隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度每升高10oC，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)2～4倍?？键c(diǎn)3活化能和碰撞理論1．基元反應(yīng)大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。其中每一步反應(yīng)都稱(chēng)為基元反應(yīng)，先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程。2．有效碰撞(1)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。(2)發(fā)生有效碰撞的條件：①具有足夠的能量；②具有合適的取向。(3)與反應(yīng)速率的關(guān)系：碰撞的頻率越高，反應(yīng)速率越快。3．活化能和活化分子(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的。(2)活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。4．反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系E1：正反應(yīng)的活化能E2：活化分子變成生成物分子放出的能量，也可認(rèn)為是逆反應(yīng)的活化能E1-E2：反應(yīng)熱，即ΔH=E1-E25．催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響催化劑是通過(guò)降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能來(lái)增大化學(xué)反應(yīng)速率的。有催化劑參與的反應(yīng)，活化能(Ea1)較小，反應(yīng)速率較大；沒(méi)有催化劑參與的反應(yīng)，活化能(Ea1')較大，反應(yīng)速率較小。使用催化劑同時(shí)降低了正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的ΔH不變。(2)加入催化劑后的反應(yīng)歷程如圖所示：反應(yīng)A+B→AB的活化能為Ea，加入催化劑K后，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①A+K→AK

活化能為Ea1(慢反應(yīng))②AK+B→AB+K

活化能為Ea2(快反應(yīng))總反應(yīng)：A+Beq\o(→,\s\up7(K))AB活化能為Ea1加入催化劑K后，兩步反應(yīng)的活化能Ea1和Ea2均小于原反應(yīng)的活化能Ea，因此反應(yīng)速率加快。由于Ea1>Ea2，第1步反應(yīng)是慢反應(yīng)，是決定整個(gè)反應(yīng)快慢的步驟，稱(chēng)為“決速步驟”，第1步反應(yīng)越快，則整體反應(yīng)速率就越快。因此對(duì)總反應(yīng)來(lái)說(shuō)，第一步反應(yīng)的活化能Ea1就是在催化條件下總反應(yīng)的活化能?！咎貏e提醒】(1)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系(2)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑與活化分子的關(guān)系影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增加不變?cè)黾釉黾蛹涌煸龃髩簭?qiáng)增加不變?cè)黾釉黾蛹涌焐邷囟炔蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌焓褂么呋瘎┎蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌炜键c(diǎn)4化學(xué)平衡狀態(tài)1．可逆反應(yīng)(1)概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)特征：(1)同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在。(2)反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。(3)反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)同存于同一反應(yīng)體系。(4)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒(méi)有停止。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時(shí)間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時(shí)的狀態(tài)我們稱(chēng)之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征①逆：研究對(duì)象為可逆反應(yīng)②等：正、逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆③動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，即v正=v逆≠0④定：平衡混合物中，各組分的濃度保持一定⑤變：條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)可能發(fā)生改變【特別提醒】(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果。(2)對(duì)于一個(gè)既定的可逆反應(yīng)，如果其他條件一定，不論采取何種途徑(反應(yīng)是從反應(yīng)物開(kāi)始或從生成物開(kāi)始)，最后都能建立化學(xué)平衡狀態(tài)。(3)化學(xué)平衡狀態(tài)不會(huì)因時(shí)間變化而變化。(4)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的根本原因是v正=v逆，正是由于各物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，才會(huì)有反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變?？键c(diǎn)5化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率1．化學(xué)平衡常數(shù)(1)概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)(簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù))，用符號(hào)K表示。(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，K＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)。(3)濃度商：①對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意時(shí)刻的eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)稱(chēng)為濃度商，常用Q表示，即Q＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)。②Q與K的關(guān)系：當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商等于平衡常數(shù)時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(4)化學(xué)平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度)。K越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，當(dāng)K＞105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行的基本完全了。K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。2．化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：不同的化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)形式是決定化學(xué)平衡常數(shù)的主要因素。(2)外因：在化學(xué)方程式一定的情況下，K只受溫度影響。3．平衡轉(zhuǎn)化率(α)(1)概念：某一反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α等于該物質(zhì)在反應(yīng)中的已轉(zhuǎn)化量（如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等）與該物質(zhì)起始總量的比值。(2)意義：反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。【特別提醒】(1)化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)。(2)K是一定溫度下，某個(gè)化學(xué)平衡狀態(tài)的定值，反應(yīng)未達(dá)平衡，K無(wú)意義，所以計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，分子、分母中的濃度是指平衡濃度。(3)反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，其濃度可看作“1”而不代入公式。(4)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)①化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡時(shí)的濃度，且不出現(xiàn)固體或純液體的濃度。②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)。若反應(yīng)方向改變、化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)都會(huì)相應(yīng)改變。若兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2①若兩反應(yīng)相加，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝K1·K2。②若兩反應(yīng)相減，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(K1,K2)。考點(diǎn)6影響化學(xué)平衡的因素1．化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)含義：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果改變反應(yīng)條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng)等)，原來(lái)的平衡狀態(tài)會(huì)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直至達(dá)到新的平衡，這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程分析(3)化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷①當(dāng)Q＝K時(shí)：可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆；②當(dāng)Q＜K時(shí)：化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正＞v逆；③當(dāng)Q＞K時(shí)：化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正＜v逆。2．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：①eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(增大c反應(yīng)物,減小c生成物))Q減小，則Q＜K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(增大c生成物,減小c反應(yīng)物))Q增大，則Q＞K，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2)v－t圖像分析濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：改變條件v正、v逆相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向①增大反應(yīng)物A或B的濃度v′正＞v′逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)②減小生成物C的濃度v′正＞v′逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)③增大生成物C的濃度v′正＜v′逆向逆反應(yīng)方向移動(dòng)④減小反應(yīng)物A或B的濃度v′正＜v′逆向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(3)應(yīng)用在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。【特別提醒】1“濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響”中的“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中參加反應(yīng)的離子的濃度。2對(duì)于離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，排除不參與反應(yīng)的離子的干擾。3固體或純液體的濃度是常數(shù)，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，平衡不移動(dòng)。3．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律在其他條件不變時(shí)：①增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。②減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。③對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。(2)用v－t圖像分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響①對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n<p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在t1時(shí)刻改變壓強(qiáng)，圖像如①、②所示：t1時(shí)刻，增大容器容積，壓強(qiáng)減小，v正′、v逆′均減小，縮體方向的v逆′減小幅度更大，則v正′＞v逆′，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。t1時(shí)刻，縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，v正′、v逆′均增大，縮體方向的v逆′增大幅度更大，則v逆′＞v正′，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n＝p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在t1時(shí)刻改變壓強(qiáng)，圖像如③所示。t1時(shí)刻，若縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，v′正、v′逆均增大，且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)，如圖中上線。t1時(shí)刻，若增大容器容積，壓強(qiáng)減小，v′正、v′逆均減小，且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)，如圖中下線。(3)充入“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒容時(shí)，通入“惰性”氣體，總壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)；②恒壓時(shí)，通入“惰性”氣體，體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。③對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)[如H2g＋I(xiàn)2g2HIg]，當(dāng)向平衡體系中充入“惰性”氣體時(shí)，則無(wú)論任何情況下平衡都不發(fā)生移動(dòng)。【特別提醒】(1)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響：只適用于有氣體參與的反應(yīng)。對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予考慮。(2)壓強(qiáng)能否使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，要看壓強(qiáng)改變是否使?jié)舛劝l(fā)生改變，從而使v正′≠v逆′。4．溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律①任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響。②當(dāng)其他條件不變時(shí)：溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。(2)用v—t圖像分析溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示。t1時(shí)刻，升高溫度，v′正、v′逆均增大，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆增大幅度大，則v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。t1時(shí)刻，降低溫度，v′正、v′逆均減小，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆減小幅度大。則v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。5．催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。(2)圖像分析催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響①v—t圖像t1時(shí)刻，加入催化劑，v′正、v′逆同等倍數(shù)增大，則v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)。②含量-t圖像如N2＋3H22NH3反應(yīng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示：其中m表示使用催化劑情況，n表示未使用催化劑情況。6．勒夏特列原理(1)勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，則平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。也稱(chēng)化學(xué)平衡移動(dòng)原理。(2)適用范圍勒夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，不可逆過(guò)程或未達(dá)到平衡的可逆過(guò)程均不能使用該原理。此外，勒夏特列原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等)都適用。【特別提醒】對(duì)勒夏特列原理的理解(1)勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”時(shí)平衡移動(dòng)的方向。若同時(shí)改變影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)條件，則不能簡(jiǎn)單地根據(jù)勒夏特列原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，只有在改變的條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向影響一致時(shí)，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。(2)勒夏特列原理中的“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”，即平衡移動(dòng)不能將外界影響完全消除，而只能減弱。①在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)中，若增大某物質(zhì)的濃度，其他條件不變，則平衡向減少該物質(zhì)的濃度的方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是該物質(zhì)的濃度比原平衡中的濃度大。②在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)中，若增大平衡體系的壓強(qiáng)，其他條件不變(溫度不變)，則平衡向減小壓強(qiáng)的方向(氣體總體積減小的方向)移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是新平衡的壓強(qiáng)比原平衡的壓強(qiáng)大。③對(duì)已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，若升高平衡體系的溫度，其他條件不變，則平衡向消耗熱量(吸熱)的方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是新平衡的溫度比原平衡的溫度高。(3)應(yīng)用勒夏特列原理時(shí)應(yīng)弄清是否真的改變了影響化學(xué)平衡的條件。如改變平衡體系中固體或純液體的量、在恒溫恒容條件下充入惰性氣體等，并未改變影響化學(xué)平衡的條件。(4)勒夏特列原理只能解決與平衡移動(dòng)有關(guān)的問(wèn)題。不涉及平衡移動(dòng)的問(wèn)題都不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)Ｒ?jiàn)的有：①使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；②反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；③發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)本身不是可逆反應(yīng)；④外界條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響與生產(chǎn)要求不完全一致的反應(yīng)?？键c(diǎn)7化學(xué)反應(yīng)的方向1．自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)(1)含義：①自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，不用借助外力，就能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程。如：高山流水，自由落體，冰雪融化。②自發(fā)反應(yīng)：在給定條件下，可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)。如：鋼鐵生銹。(2)特點(diǎn)：①能量角度：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或者釋放熱量)。②混亂度角度：在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向。=3\*GB3③具有方向性：即過(guò)程的某個(gè)方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過(guò)程逆方向在該條件下肯定不能自發(fā)進(jìn)行。2．化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判斷(1)焓變與反應(yīng)的方向的關(guān)系①多數(shù)放熱反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的。例如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等。②有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋109.8kJ·mol－1。因此只用焓判據(jù)判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行不全面。(1)熵變與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系①許多熵增的反應(yīng)是自發(fā)的(多是氣體分子數(shù)目增多的反應(yīng))。②有些熵減的反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行。因此只用熵判據(jù)判斷反應(yīng)是否自發(fā)不全面。3．自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向(1)自由能與焓變、熵變的關(guān)系ΔG＝ΔH－TΔS。ΔG不僅與焓變和熵變有關(guān)，還與溫度有關(guān)。(2)反應(yīng)方向與自由能的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)總是向著自由能減小的方向進(jìn)行，直到體系達(dá)到平衡。①當(dāng)ΔG＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；②當(dāng)ΔG＝0時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；③當(dāng)ΔG＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?！咎貏e提醒】判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的方法焓變(ΔH)熵變(ΔS)反應(yīng)在某狀況下能否自發(fā)進(jìn)行＜0＞0能自發(fā)進(jìn)行＞0＜0不能自發(fā)進(jìn)行＜0＜0取決于溫度，低溫自發(fā)＞0＞0取決于溫度，高溫自發(fā)考點(diǎn)8化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控1．合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知298K時(shí)：ΔH＝－92.4kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1(1)可逆性：反應(yīng)為可逆反應(yīng)(2)體積變化：正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)(3)焓變：ΔH<0，熵變：ΔS<0(4)自發(fā)性：常溫(298K)下，ΔH－TΔS<0，能自發(fā)進(jìn)行2．提高合成氨反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率的條件比較原理分析：根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)，利用我們學(xué)過(guò)的影響反應(yīng)速率的因素和勒夏特列原理分析應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件，以增大合成氨的反應(yīng)速率、提高平衡混合物中氨的含量。條件提高反應(yīng)速率提高平衡轉(zhuǎn)化率綜合結(jié)果壓強(qiáng)高壓高壓高壓溫度高溫低溫兼顧速率和平衡，且考慮催化劑活性催化劑使用無(wú)影響使用濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度，降低生成物濃度增大反應(yīng)物濃度，且不斷減少生成物濃度3．工業(yè)合成氨的適宜條件外部條件工業(yè)合成氨的適宜條件壓強(qiáng)10～30MPa溫度400～500℃催化劑使用鐵觸媒作催化劑濃度液化氨并及時(shí)分離，補(bǔ)充原料氣并循環(huán)利用[n(N2)∶n(H2)＝1∶2.8]【特別提醒】選擇化工生產(chǎn)適宜條件的分析角度分析角度原則要求從化學(xué)反應(yīng)速率分析既不能過(guò)快，又不能太慢從化學(xué)平衡移動(dòng)分析既要注意外界條件對(duì)速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性從原料的利用率分析增加易得廉價(jià)原料，提高難得高價(jià)原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本從實(shí)際生產(chǎn)能力分析如設(shè)備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制強(qiáng)化點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1．公式法v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,VΔt)2．利用化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系進(jìn)行計(jì)算在同一反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，利用此規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：mA＋nB=pC＋qD，v(A)＝－eq\f(ΔcA,Δt)，v(B)＝－eq\f(ΔcB,Δt)，v(C)＝eq\f(ΔcC,Δt)，v(D)＝eq\f(ΔcD,Δt)，且有：eq\f(vA,m)＝eq\f(vB,n)＝eq\f(vC,p)＝eq\f(vD,q)。3．“三段式”法(1)求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題的一般步驟：a．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；b．找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；c．根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。(2)應(yīng)用舉例mA(g)+nB(g)pC(g)起始濃度（mol/L）abc轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）mxnxpx某時(shí)刻濃度（mol/L）a-mxb-nxc+px再利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義求算v(A)＝eq\f(mx,t)mol·L－1·s－1；v(B)＝eq\f(nx,t)mol·L－1·s－1；v(C)＝eq\f(px,t)mol·L－1·s－1。(3)計(jì)算中注意以下量的關(guān)系：對(duì)反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)；對(duì)生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)；轉(zhuǎn)化率＝eq\f(c轉(zhuǎn)化,c起始)×100%。【典例1】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過(guò)程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L－1·s－1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c＝1∶2D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ【答案】C【解析】由圖像分析可知，前12s內(nèi)A的濃度變化為Δc(A)＝0.2mol·L－1－0.8mol·L－1＝－0.6mol·L－1，反應(yīng)速率v(A)＝－eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\f(0.6mol·L－1,12s)＝0.05mol·L－1·s－1，A錯(cuò)誤；前12s內(nèi)B的濃度變化為Δc(B)＝0.3mol·L－1－0.5mol·L－1＝－0.2mol·L－1，反應(yīng)速率v(B)＝－eq\f(ΔcB,Δt)＝eq\f(0.2mol·L－1,12s)＝eq\f(1,60)mol·L－1·s－1，依據(jù)題意v(C)＝eq\f(ΔcC,Δt)＝eq\f(\f(ΔnC,V),Δt)＝eq\f(\f(0.8mol,2L),12s)＝eq\f(1,30)mol·L－1·s－1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則3∶b∶c＝0.05∶eq\f(1,60)∶eq\f(1,30)，b＝1，c＝2，b∶c＝1∶2，C項(xiàng)正確；由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)，其中A、B化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，12s后達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于B的生成速率，B錯(cuò)誤；3molA完全反應(yīng)放熱QkJ,12s內(nèi)A反應(yīng)的物質(zhì)的量為(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)×2L＝1.2mol，則1.2molA反應(yīng)放出熱量0.4QkJ，D錯(cuò)誤。【解題技巧】(1)如果題目中給出的是物質(zhì)的量的變化量，在計(jì)算速率時(shí)應(yīng)先除以體積，轉(zhuǎn)化為濃度的變化量。(2)濃度的變化量Δc＝c(某時(shí)刻)－c(初始)所以一般Δc(反應(yīng)物)為負(fù)值，Δc(生成物)為正值，而v是標(biāo)量，只有正值，所以在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，v(反應(yīng)物)＝－eq\f(Δc反應(yīng)物,Δt)，v(生成物)＝eq\f(Δc生成物,Δt)。強(qiáng)化點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的比較1．定性比較通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需時(shí)間的長(zhǎng)短等來(lái)定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。如K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，則反應(yīng)速率：K＞Na。2．定量比較對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同。比較時(shí)應(yīng)統(tǒng)一單位。(1)歸一法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率換算為用同一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，最后依據(jù)數(shù)值大小進(jìn)行比較。(2)比值法可通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率與其對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值進(jìn)行比較，比值大的化學(xué)反應(yīng)速率大?！镜淅?】在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2＋O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1【答案】D【解析】以SO2為標(biāo)準(zhǔn)，并將單位統(tǒng)一，A、B、C、D選項(xiàng)換算成以SO2為標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)速率后分別為A.v(SO2)＝4mol·L－1·min－1；B.v(SO2)＝2v(O2)＝6mol·L－1·min－1；C.v(SO2)＝0.1×60mol·L－1·min－1＝6mol·L－1·min－1；D.v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60mol·L－1·min－1＝12mol·L－1·min－1?！窘忸}技巧】比較化學(xué)反應(yīng)速率大小要注意：(1)“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，轉(zhuǎn)化為同一單位。(2)“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。強(qiáng)化點(diǎn)三影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【典例3】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①④B．②③C．①③D．②④【答案】C【解析】本題考查的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。①C為固體反應(yīng)物，增加其用量，對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響；②容器體積縮小一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，濃度增大，反應(yīng)速率增大；③體積不變，充入N2，體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度并未改變，反應(yīng)速率基本不變；④壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積增大，總壓強(qiáng)不變，但反應(yīng)混合物的濃度變小，反應(yīng)速率減小。【解題技巧】(1)解答壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的關(guān)鍵——弄清“真”變還是“假”變?nèi)趔w系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①恒溫恒容時(shí)：充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大。充入不參與反應(yīng)的氣體(如He、N2等)→引起總壓增大，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變。②恒溫恒壓時(shí)，充入不參與反應(yīng)的氣體如He、N2等→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減小。(2)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物聚集狀態(tài)的限制，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，故不能認(rèn)為升高溫度只會(huì)增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，如：木炭燃燒是放熱反應(yīng)，溫度越高，燃燒越快。強(qiáng)化點(diǎn)四實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【典例4】某小組為研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)的離子方程式為B．通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢判斷反應(yīng)速率的大小C．右側(cè)試管先出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快D．若改為向右側(cè)試管中滴加濃硫酸，也可得出同樣結(jié)論【答案】C【解析】A．為強(qiáng)電解質(zhì)，可拆，正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)通過(guò)觀察產(chǎn)生渾濁的快慢判斷反應(yīng)速率的大小，B錯(cuò)誤；C．右側(cè)反應(yīng)物濃度大，右側(cè)試管先出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快，C正確；D．濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，無(wú)法得到上述結(jié)論，D錯(cuò)誤；故選C?！窘忸}技巧】控制變量探究實(shí)驗(yàn)題的思維流程(1)確定變量：明確影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)構(gòu)的因素可能有哪些，即變量。(2)定多變一：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定需要控制的變量。在探究時(shí)，先確定其他因素不變，只變化一種因素，研究這種因素的影響結(jié)果，再確定另一種因素的影響結(jié)果。通過(guò)分析每種因素與所研究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：注意選擇數(shù)據(jù)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。強(qiáng)化點(diǎn)五催化劑與反應(yīng)歷程【典例5】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

=-198kJ·mol-1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)4VO2+O2→2V2O5(慢)下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率降低B．該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1C．VO2是該反應(yīng)的催化劑D．為提高反應(yīng)速率，適當(dāng)增加SO2濃度比適當(dāng)增加O2濃度效果好【答案】B【解析】A．升高溫度，逆反應(yīng)和正反應(yīng)速率都加快，故A錯(cuò)誤；B．△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-198kJ/mol，所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)、4VO2+O2→2V2O5(慢)可知，V2O5是反應(yīng)的催化劑，故C錯(cuò)誤；D．慢反應(yīng)為決速步反應(yīng)，故適當(dāng)增加O2濃度比適當(dāng)增加SO2濃度效果好，故D錯(cuò)誤。答案選B?！窘忸}技巧】(1)基元反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢；基元反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快。(2)化學(xué)反應(yīng)的決速步驟是各個(gè)基元反應(yīng)中活化能最大的步驟。(3)各基元反應(yīng)加合，得到總反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)的ΔH可以通過(guò)各個(gè)基元反應(yīng)的ΔH加合得到。強(qiáng)化點(diǎn)六化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1．用本質(zhì)特征判斷判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即v正＝v逆。(1)同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。(2)不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。2．用宏觀特征判斷判斷依據(jù)：反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度、含量保持不變。(1)各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度均保持不變。(2)各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。(3)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。3．用“總壓強(qiáng)、混合氣體的密度、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)的注意事項(xiàng)(1)恒溫恒容條件下，用“總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)時(shí)，要特別關(guān)注反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)的變化，如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)是當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)不一定混合氣體的eq\x\to(M)當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，eq\x\to(M)一定是當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，eq\x\to(M)一定不一定(2)恒溫恒容條件下，用“混合氣體的密度”判斷平衡狀態(tài)時(shí)，要特別關(guān)注反應(yīng)前后是否有非氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)，如關(guān)注各物質(zhì)的狀態(tài)是否平衡密度C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ρ一定)是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)不一定H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(ρ一定)不一定【典例6】工業(yè)上制備甲烷的反應(yīng)為，在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列物理量不變時(shí)不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．和的轉(zhuǎn)化率之比C．混合氣體的總物質(zhì)的量 D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量【答案】B【解析】A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強(qiáng)發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確：B．和的轉(zhuǎn)化率之比與投料比有關(guān)，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，當(dāng)總物質(zhì)的量不變時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；答案選B。強(qiáng)化點(diǎn)七化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算1．計(jì)算模式aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)c(初)(mol·L－1)xy00Δc(mol·L－1)ambmcmdmc(平)(mol·L－1)x-amy-bmcmdm2．解題思路(1)設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量或轉(zhuǎn)化率為x。(2)確定三個(gè)量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量三者之間的關(guān)系，代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按（1）中“模式”列表。(3)解題設(shè)問(wèn)題：明確了“始”、“變”、“平”三個(gè)量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求平衡時(shí)某成分的濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等，求出題目答案?！镜淅?】一定條件下，將NO和O2按比例充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)。溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。下列分析正確的是A．壓強(qiáng)大小：B．溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定為D．條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為【答案】D【解析】A．由方程式可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，因此，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，平衡常數(shù)與體積有關(guān)，由于體積未知、物質(zhì)的濃度未知，不能計(jì)算平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．條件下，平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為20%，NO和按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，且按2∶1反應(yīng)，二者轉(zhuǎn)化率相等，即的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，故D正確；故選D。【解題技巧】(1)變化量的比值一定等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比，但是達(dá)到平衡時(shí)各組分的量的比值不一定等于方程式中的系數(shù)之比。(2)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，可用物質(zhì)的量濃度，也可用物質(zhì)的量。強(qiáng)化點(diǎn)八影響化學(xué)平衡的因素【典例8】在某恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。時(shí)刻達(dá)到平衡后，在時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．內(nèi)，B．恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加入ZD．再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K減小【答案】C【解析】A．0~t1內(nèi)，v正逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以v正<v逆，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．據(jù)題圖可知t2時(shí)刻逆反應(yīng)速率瞬間增大，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到的新平衡速率比原平衡大，條件為恒溫，說(shuō)明新平衡時(shí)各物質(zhì)濃度比原平衡大，容器容積不變，所以改變的條件可以是向密閉容器中加入Z，故C項(xiàng)正確；D．同一反應(yīng)的平衡常數(shù)由溫度決定，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！窘忸}技巧】(1)改變固體或純液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響。(2)當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡無(wú)影響。(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，如H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)等，壓強(qiáng)的變化對(duì)其平衡也無(wú)影響。但增大(或減小)壓強(qiáng)會(huì)使各物質(zhì)濃度增大(或減小)，混合氣體的顏色變深(或淺)。(4)改變濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng)。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率卻不一定增大。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大O2的濃度，平衡正移，SO2轉(zhuǎn)化率增大，但O2的轉(zhuǎn)化率降低。【典例9】煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：5c(CO2)·c(H2)＝3c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為_(kāi)_______。(3)830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(填字母)。ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232(4)在830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是________?！敬鸢浮?1)放熱(2)1000℃(3)BC(4)60%【解析】(1)由表格可知，升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式知K＝0.6，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)為定值，所以此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為1000℃。(3)830℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為1，若n(CO2)·n(H2)<n(CO)·n(H2O)，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，符合此要求的是B、C。(4)830℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為1，設(shè)CO的轉(zhuǎn)化濃度為xmol·L－1，CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)起始濃度/mol·L－1230

0轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1xxxx平衡濃度/mol·L－12－x3－xxx平衡常數(shù)K＝eq\f(cH2·cCO2,cCO·cH2O)＝eq\f(x2,2－x3－x)＝1，解得x＝1.2，則CO的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(1.2mol·L－1,2mol·L－1)×100%＝60%?！窘忸}技巧】反應(yīng)的熱效應(yīng)與K的關(guān)系(1)升高溫度：K值增大→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；K值減小→正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)降低溫度：K值增大→正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；K值減小→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。強(qiáng)化點(diǎn)九化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像1．速率—時(shí)間圖像(v－t圖像)(1)實(shí)例圖像Ⅰ．正反應(yīng)速率突變，逆反應(yīng)速率漸變，v′正＞v′逆，說(shuō)明是增大了反應(yīng)物的濃度，使正反應(yīng)速率突變，且平衡正向移動(dòng)。Ⅱ．v正、v逆都是突然減小的，v′正＞v′逆，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)或氣體總體積增大的反應(yīng)，改變的條件是降低溫度或減小壓強(qiáng)。Ⅲ．v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，說(shuō)明該化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，可能是使用了催化劑，也可能是對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)增大壓強(qiáng)(壓縮體積)所致。(2)解題思路①根據(jù)v′正、v′逆的相對(duì)大小，判斷平衡移動(dòng)方向；②根據(jù)改變條件的那一時(shí)刻v′正、v′逆的變化，判斷改變的哪種外界條件：若v′正或v′逆有一個(gè)在原平衡未變，則改變的是濃度；若兩個(gè)都發(fā)生了“突變”，則改變的是溫度或壓強(qiáng)；若兩個(gè)都發(fā)生了“突變”且仍然相等，則是加入催化劑或等體反應(yīng)改變壓強(qiáng)。2．不同溫度(或壓強(qiáng))下，百分含量(或轉(zhuǎn)化率、濃度)—時(shí)間圖像(1)實(shí)例圖像Ⅰ．T2＞T1，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。Ⅱ．p2＞p1，壓強(qiáng)增大，A(反應(yīng)物)的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)。Ⅲ．生成物C的百分含量不變，說(shuō)明平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)速率a＞b，故a可能使用了催化劑；若該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a也可能是增大了壓強(qiáng)(壓縮體積)。(2)解題思路①“先拐先平數(shù)值大”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高如圖Ⅰ中T2＞T1、壓強(qiáng)較大如圖Ⅱ中p2＞p1或使用了催化劑如圖Ⅲ中a可能使用了催化劑。②正確掌握?qǐng)D像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法：圖Ⅰ中，T2＞T1，升高溫度，生成物百分含量降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。圖Ⅱ中，p2＞p1，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。圖Ⅲ說(shuō)明了條件改變對(duì)化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，a可能是加入了催化劑，或該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，a是增大壓強(qiáng)壓縮體積。3．百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—壓強(qiáng)—溫度圖像(1)實(shí)例分析如圖中確定壓強(qiáng)為105Pa或107Pa，生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，做橫坐標(biāo)的垂線，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)，分析生成物C的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)增大，生成物C的百分含量增大，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)。(2)解題思路在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量。確定橫坐標(biāo)所表示的量，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或者確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，即“定一議二”。如上圖中T1溫度下，A→B壓強(qiáng)增大，C%增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；105Pa時(shí)，A→C溫度升高，C%減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。4．特殊圖像(1)對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH＜0，反應(yīng)物A的含量或生成物C的含量與溫度的關(guān)系如圖。由于某一條件對(duì)平衡的影響只能向一個(gè)方向移動(dòng)，所以最高點(diǎn)最低點(diǎn)及以后為平衡狀態(tài)受條件的影響情況，前面為未達(dá)到平衡的情況。因此M點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡的過(guò)程，則v正＞v逆，M點(diǎn)為平衡點(diǎn)，M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況。(2)如圖所示曲線是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖像曲線上的點(diǎn)全為對(duì)應(yīng)條件下的平衡點(diǎn)。圖中標(biāo)出的【典例10】在催化條件下可以將還原為，反應(yīng)原理為：

，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度或壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．壓強(qiáng)： B．反應(yīng)速率：C．平衡常數(shù)： D．氣體的顏色：b深，c淺【答案】D【解析】A．該反應(yīng)是氣體計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則，A正確；B．相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以，B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以，C正確；D．b點(diǎn)的溫度低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的量減小，所以b點(diǎn)的顏色要淺一些，D錯(cuò)誤；故選D?！镜淅?1】一定溫度下，向體積不等的恒容密閉容器中均充入氣體，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。已知：是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)再充入一定量的X，X的轉(zhuǎn)化率增大B．逆反應(yīng)速率：C．點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中的平均速率為D．b點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【分析】容器體積越小反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速度越快，所以a、b點(diǎn)容器中反應(yīng)已達(dá)到平衡，d未達(dá)到平衡?！窘馕觥緼．點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)到平衡，再充入一定量的X，容器體積不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，容器越小反應(yīng)速率越快，故B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率為60%，即X的變化量為0.4mol，所以物質(zhì)的變化量為0.4，則的平均速率為，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量均為0.5mol，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；故選D。真題感知1．（2024高二·北京昌平）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。已知內(nèi)的物質(zhì)的量由變?yōu)椋铝袛⑹霾徽_的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．已知內(nèi)的物質(zhì)的量由變?yōu)?，則v(B)=1mol?L-1?min-1，v(A)=v(B)=×1mol?L-1?min-1=0.25mol?L-1?min-1，故A正確；B．v(B)=1mol?L-1?min-1，故B正確；C．v(C)=v(B)=×1mol?L-1?min-1=0.5mol?L-1?min-1，故C正確；D．速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)：v(D)=4:2=2:1，故D錯(cuò)誤；故選D。2．（2024高二·上海）常溫下，下列反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率最快的是A．塊狀大理石和0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)B．塊狀大理石和0.5mol·L-1鹽酸反應(yīng)C．粉末狀大理石和0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)D．粉末狀大理石和0.5mol·L-1鹽酸反應(yīng)【答案】D【解析】常溫下，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)，碳酸鈣的表面積越大，反應(yīng)生成氫氣的速率越快，塊狀大理石的表面積小于粉末狀，反應(yīng)生成氫氣的速率較慢；酸溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)生成氫氣的速率越快，則C、D選項(xiàng)中，D中鹽酸溶液的氫離子濃度最大，反應(yīng)生成氫氣的速率最快；故選D。3．（2024高二·甘肅慶陽(yáng)）如圖表示反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，則時(shí)改變的條件可能是A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng) C．減小的濃度 D．加入催化劑【答案】A【解析】A．降低溫度正反應(yīng)速率降低，平衡正向移動(dòng)，A正確；B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率瞬間增大，不符合圖像，B錯(cuò)誤；C．減小的濃度，正反應(yīng)速率瞬間不變，不符合圖像，C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，正反應(yīng)速率瞬間增大，不符合圖像，D錯(cuò)誤；故選A。4．（2024高二·重慶九龍坡）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B．有催化劑的兩步反應(yīng)中，第一步為該反應(yīng)的決速步C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率D．若，則和反應(yīng)放出的熱量一定等于【答案】D【解析】A．由圖可知，，為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其中逆反應(yīng)的焓變△H=E2-E1，A正確；B．有催化劑的兩步反應(yīng)中，第二步活化能較小，為該反應(yīng)的決速步，B正確；C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．是可逆反應(yīng)，放出的熱量一定小于，D錯(cuò)誤；故選D。5．（2024高二·北京海淀·）丙酮碘化反應(yīng)為興趣小組在20℃時(shí)研究了該反應(yīng)的反應(yīng)速。他們?cè)诜磻?yīng)開(kāi)始前加入淀粉溶液，通過(guò)觀察淀粉溶液褪色時(shí)間來(lái)度量反應(yīng)速舉的大小。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中①~④混合液總體積相同。序號(hào)c(丙酮)c(I2)c(H+)褪色時(shí)間/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1B．由實(shí)驗(yàn)①②可知c(丙酮)越大，反應(yīng)速率越快C．由實(shí)驗(yàn)①③可知c(I2)越大，反應(yīng)速率越慢D．由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)①中，，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①②變量為丙酮的濃度不同，由實(shí)驗(yàn)①②可知，c(丙酮)越大，褪色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，B正確；C．碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)①③變量為碘單質(zhì)濃度，由實(shí)驗(yàn)①③可知c(I2)越大，褪色時(shí)間越長(zhǎng)，但不能說(shuō)明反應(yīng)速率慢，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①④變量為氫離子的濃度不同，由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(H+)越大，褪色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，D正確；故選C。6．（2023-2024高二上·陜西渭南·期末）已知反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．升高溫度，反應(yīng)物之間的碰撞頻率增大，反應(yīng)速率增大B．途徑II與途徑I相比，可能是加了催化劑C．其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同量時(shí)途徑I放出熱量多D．途徑II發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)較快【答案】C【解析】A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)物之間的碰撞頻率增大，反應(yīng)速率增大，A正確；B．由圖可知，途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，B正確；C．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變△H，其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積氧氣放出的熱量：途徑Ⅰ=途徑Ⅱ，C錯(cuò)誤；D．途徑II發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)，活化能較小，反應(yīng)較快，D正確；故選C。7．（2024高二·浙江麗水）已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在恒溫恒壓的容器中通入1molCO2和1molH2，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是A．CO2與H2的物質(zhì)的量之比不變B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．氣體的密度不變D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】D【解析】A．CO2與H2的投料比與反應(yīng)系數(shù)之比不相等，二者物質(zhì)的量之比隨反應(yīng)而改變，當(dāng)其不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，A不符合題意；B．反應(yīng)體系氣體總質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量發(fā)生改變，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，B不符合題意；C．反應(yīng)體系氣體總質(zhì)量不變，恒溫恒壓的容器的體積發(fā)生改變，氣體的密度改變，氣體的密度不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，C不符合題意；D．起始容器中通入1molCO2和1molH2，CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%；設(shè)某時(shí)刻CO2反應(yīng)了xmol，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為，CO2的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)進(jìn)行始終不變，當(dāng)其不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，D符合題意；故選D。8．（2024高二·貴州畢節(jié)）下列說(shuō)法不能用勒夏特列原理解釋的是A．對(duì)于，增大壓強(qiáng)可使顏色變深B．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，通入過(guò)量氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C．對(duì)于，升高溫度，混合氣體顏色變深D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【答案】A【解析】A．該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，而加壓平衡并未移動(dòng)，體系顏色加深是因?yàn)閴嚎s體積使有色氣體的濃度增大，不可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹符合題意；B．使用過(guò)量的氧氣促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺不符合題意；C．碘化氫分解生成氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，碘蒸氣的濃度增大混合氣體顏色變深，則升高溫度，混合氣體顏色變深可用勒夏特列原理解釋?zhuān)珻不符合題意；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大溶液中的氯離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的溶解度減小，所以實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼不符合題意；本題選A。9．（2024高二·福建福州）下圖表示某溫度時(shí)，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行可逆反應(yīng)

的逆反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)時(shí)間的坐標(biāo)圖，若在時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件，再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．恒溫恒容條件下向該平衡體系再充入一定量的，再次平衡對(duì)應(yīng)的速率曲線為B．增大壓強(qiáng)，縮小容器容積，再次平衡對(duì)應(yīng)的速率曲線為C．恒溫恒壓條件下向該平衡體系中充入一定量的，再次平衡對(duì)應(yīng)的速率曲線為D．升高溫度至，再次平衡后的小于溫度下平衡時(shí)的【答案】B【解析】A．恒溫恒容條件下向該平衡體系再充入一定量的，瞬間逆反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡，二氧化碳的濃度保持不變，與原平衡相比，逆反應(yīng)速率不變，故對(duì)應(yīng)的速率曲線為Y，A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，縮小容器容積，二氧化碳濃度增大，瞬間逆反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡，二氧化碳的濃度保持不變，與原平衡相比，逆反應(yīng)速率不變，故對(duì)應(yīng)的速率曲線為Y，B正確；C．恒溫恒壓條件下向該平衡體系中充入一定量的，二氧化碳濃度減小，平衡正向移動(dòng)，再次平衡逆反應(yīng)速率不變，沒(méi)有對(duì)應(yīng)的速率曲線，C錯(cuò)誤；D．升高溫度至，平衡正向移動(dòng)，K=c(CO2)，K增大，再次平衡后的大于溫度下平衡時(shí)的，D錯(cuò)誤；答案選B。10．（2024高二·河南漯河）利用甲烷可減少污染，反應(yīng)原理如下：。時(shí)，將與的混合氣體置于恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)且點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若，則產(chǎn)生的量一定是：段段C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大?。篋．d點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率【答案】C【解析】A．由圖可知，由a到c，反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率逐漸增大，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度降低對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率不變，c點(diǎn)速率仍在改變，故c點(diǎn)未達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)受溫度影響更大，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)增大程度大于正反應(yīng)增大程度，正逆反應(yīng)速率的差值在減小，若Δt1=Δt2，則產(chǎn)生N2的量：ab段＞bc段，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)一直沒(méi)有達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)放熱，a、b、c、d溫度逐漸升高，升溫左移、K值減小，則在a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)大?。汗蔏a＞Kb＞Kc＞Kd，故C正確；D．d點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，而反應(yīng)是正向進(jìn)行的，故d點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；答案選C。11．（2024高二·廣東肇慶）光氣是一種重要的有機(jī)中間體，其制備原理為。分別向體積均為的絕熱恒容容器和恒溫恒容容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，兩容器的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．容器為絕熱容器 B．平衡常數(shù)：C．正反應(yīng)速率： D．容器中平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為【答案】C【解析】A．由圖可知容器I體系的壓強(qiáng)先升高后降低，該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，則容器I為絕熱容器，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．容器I內(nèi)溫度高，平衡常數(shù)低，所以平衡常數(shù)：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．容器I的溫度高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大，使正反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)正確；D．容器I中溫度發(fā)生變化，無(wú)法通過(guò)壓強(qiáng)變化表示轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。提升專(zhuān)練1．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中可用秒表進(jìn)行計(jì)時(shí)B．在錐形瓶中加入適量NaHSO4固體，則?(H2)增大C．可用一段時(shí)間內(nèi)H2的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率D．為減小誤差，可在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管保證液體能夠順利流下【答案】C【解析】A．該實(shí)驗(yàn)可用秒表計(jì)時(shí)，故A正確；B．在錐形瓶中加入適量NaHSO4固體，NaHSO4完全電離，增大了H+濃度，則?(H2)增大，故B正確；C．反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，推動(dòng)活塞外移，體積在發(fā)生改變，不能用一段時(shí)間內(nèi)H2的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．為了防止氣壓過(guò)大液體不能夠流下來(lái)，可在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管保證液體能夠順利流下，減少誤差，故D正確；故答案為：C。2．某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程a的反應(yīng)速率比過(guò)程b快B．過(guò)程b第一階段反應(yīng)的活化能為C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】A．據(jù)圖可知過(guò)程b的活化能更小，所以過(guò)程b的反應(yīng)速率更快，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，過(guò)程b第一階段反應(yīng)的活化能為，B正確；C．根據(jù)圖中信息，該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．生成物的能量低于反應(yīng)物能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。3．是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。碘蒸氣的存在能大幅度提高的分解速率，反應(yīng)歷程如下：第一步：(快反應(yīng))第二步：(慢反應(yīng))第三步：(快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)的分解速率方程(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是A．的存在改變了分解的焓變 B．第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用C．濃度與分解速率無(wú)關(guān) D．第二步活化能比第三步小【答案】B【解析】A．根據(jù)該反應(yīng)歷程，含碘時(shí)的分解速率方程可知，與分解的速率有關(guān)，但不能改變分解的焓變，A錯(cuò)誤；B．第二步為慢反應(yīng)，對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用，B正確；C．根據(jù)含碘時(shí)的分解速率方程，濃度與分解的速率有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．第二步為慢反應(yīng)，第三步為快反應(yīng)，則第二步活化能比第三步大，D錯(cuò)誤；故選B。4．已知化合物與在一定條件下反應(yīng)生成化合物與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法正確的是A．TS2所在的基元反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)最大B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升溫使平衡逆向移動(dòng)C．使用催化劑只降低正反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的焓變不變D．該歷程中的最大能壘(活化能)【答案】B【解析】A．TS2所在的基元反應(yīng)活化能最大，故活化分子百分?jǐn)?shù)最小，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，產(chǎn)物能量比反應(yīng)物能量低，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B正確；C．使用催化劑，正、逆反應(yīng)的活化能都降低，但反應(yīng)的焓變不變，C錯(cuò)誤；D．該歷程中的最大能壘（活化能），D錯(cuò)誤；故選B。5．甲異腈()在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程中甲異腈濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率與的關(guān)系為(為速率常數(shù)，只受溫度影響)，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．bf段的平均反應(yīng)速率為C．D．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)大于點(diǎn)【答案】C【解析】A．T1時(shí)速率常數(shù)為k1，T2時(shí)速率常數(shù)為k2，，即，有3×k2×5×10-3=2×k1×15×10-3，解得，v(a)=k2×10×10-3，v(b)=k1×20×10-3，=1，即，故A正確；B．bf段甲異腈濃度變化=20×10-3mol/L-10×10-3mol/L=1.0×10-2mol/L，平均反應(yīng)速率==，故B正確；C．由A向計(jì)算可知，k2大于k1，溫度越大速率常數(shù)越大，說(shuō)明T1＜T2，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)的斜率大于f點(diǎn)，其它條件相同時(shí)，反應(yīng)速率a點(diǎn)大，a點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于f點(diǎn)，故D正確；答案選C。6．反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理為：①；②??????；③(快反應(yīng))，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：0.0380.0601.5×10?50.0760.0603.0×10?50.0760.0301.5×10?5下列說(shuō)法正確的是A．三步反應(yīng)中，反應(yīng)③的活化能最大B．第②步的反應(yīng)方程式為：+I?=2+I2C．該反應(yīng)的速率方程為：D．該反應(yīng)速率常數(shù)k的值約為1.83【答案】B【解析】A．三步反應(yīng)中，反應(yīng)③為快反應(yīng)，其活化能最小，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律，用總反應(yīng)-①-③，整理可得第②步的反應(yīng)方程式為：+I?=2+I2，B正確；C．由1、2兩組數(shù)據(jù)可知：c()增大一倍，速率增大一倍；由2、3兩組數(shù)據(jù)可知：c(I-)增大一倍，速率增大一倍，該反應(yīng)的速率方程為v=kc()?c(I-)，C錯(cuò)誤；D．將1組的數(shù)據(jù)代入速率方程式可得：v=k×0.038×0.06=1.5×10-5，解得k=6.58×10-3，D錯(cuò)誤；本題選B。7．一定條件下，將等體積的NO2和SO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是A．B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO體積分?jǐn)?shù)比保持不變D．NO2的濃度保持不變【答案】C【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥緼．，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．當(dāng)體系的顏色不再發(fā)生改變時(shí)，二氧化氮的濃度不再發(fā)生變化，所以能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．SO3和NO體積分?jǐn)?shù)比一直保持不變，故該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；D．當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的量濃度不變，NO2的濃度保持不變能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選C。8．如圖所示，關(guān)閉，向中各充入和，起始，在相同溫度和催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：；達(dá)到平衡時(shí)，，則下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，A中壓強(qiáng)比B中壓強(qiáng)小B．達(dá)到平衡時(shí)，A中Y的轉(zhuǎn)化率為10%C．達(dá)到平衡后，向B中充入惰性氣體，則B中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．打開(kāi)K，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡時(shí)，(連通管中氣體體積不計(jì))【答案】D【分析】依題意可知，A是恒壓容器，B是恒容容器。VA從起始aL到平衡時(shí)0.9aL，說(shuō)明達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)消耗的反應(yīng)物Y，可列三段式：，A和B容器發(fā)生同樣的反應(yīng)，B中壓強(qiáng)降低，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！窘馕觥緼．達(dá)到平衡時(shí)，A中壓強(qiáng)不變，B中壓強(qiáng)減小，則A中壓強(qiáng)比B中壓強(qiáng)大，A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析，達(dá)到平衡時(shí)，A中Y的轉(zhuǎn)化率為=30%，B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡后，向B中充入惰性氣體，由于B是恒容容器，各反應(yīng)物濃度不變，則B中平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．容器A和B在相同溫度和催化劑的條件下，打開(kāi)K，兩容器可看作一個(gè)恒壓容器，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡時(shí)，容器B中的氣體體積也要減少0.1aL，則(連通管中氣體體積不計(jì))，D正確；故選D。9．某同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?cái)M設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)成目的的是A．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．探究固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【答案】C【解析】A．該實(shí)驗(yàn)中只有一個(gè)變量：反應(yīng)物濃度，增大反應(yīng)物濃度加快反應(yīng)速率，所以該設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A項(xiàng)正確；B．該實(shí)驗(yàn)中只有一個(gè)變量：溫度，升高溫度加快反應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅項(xiàng)正確；C．該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)變量：溫度和催化劑，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，粉末狀的碳酸鈣增大反應(yīng)接觸面積，反應(yīng)更加劇烈，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼項(xiàng)正確；答案選C。10．已知相同條件下反應(yīng)①

和反應(yīng)②

的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．反應(yīng)②逆反應(yīng)的活化能為C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的平衡產(chǎn)率D．達(dá)平衡的時(shí)間反應(yīng)②小于反應(yīng)①【答案】D【解析】A．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)①的為正值，反應(yīng)②的為負(fù)值，因此＞，故A正確；B．反應(yīng)②的逆反應(yīng)的活化能為，故B正確；C．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的平衡產(chǎn)率提高，故C正確；D．無(wú)法確定反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)速率，因此無(wú)法確定達(dá)平衡的時(shí)間，故D錯(cuò)誤。答案選D。11．汽車(chē)排氣系統(tǒng)中的三元催化劑能將尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，反應(yīng)為。T℃，向2L恒容密閉容器中通入2molNO和2molCO，一定條件下測(cè)得N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如表所示：t/min00.350.70.80.8下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．若，則0~5min內(nèi)C．該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)D．若改為恒壓密閉容器，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，【答案】B【分析】利用三段式處理數(shù)據(jù)：，，據(jù)此回答。【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知兩個(gè)時(shí)間段的相等，而是逐漸減小，故，A正確；B．若，則0~5min內(nèi)，根據(jù)計(jì)量系數(shù)關(guān)系，故，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，C正確；D．由于該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)，若改為恒壓，跟恒容相比，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)率更高，所以達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，，D正確；故選B。12．工業(yè)上用和來(lái)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列敘述可用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A．合成氨時(shí)，原料氣必須經(jīng)過(guò)凈化處理B．高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)C．高壓條件比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)D．使用鐵觸媒，使和混合氣體有利于合成氨【答案】C【解析】A．合成氨時(shí)，原料氣中的雜質(zhì)可以使催化劑中毒，必須經(jīng)過(guò)凈化，催化劑不影響平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹項(xiàng)錯(cuò)誤；B．合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以500℃左右比室溫不利于合成氨的反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺項(xiàng)錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，原料利用率提高，氨氣產(chǎn)率增大，高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)珻項(xiàng)正確；D．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。13．向一恒容密閉容器中，加入1molCH4和一定量的CO2，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g