2016年海南高考化學試題及答案 (一)

2016年海南省高考化學試卷

一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分,在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的.

1.下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于燃的是()

A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油

2.下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是()

A.谷氨酸單鈉B.檸檬酸C.山梨酸鉀D.三聚就胺

3.下列反應(yīng)可用離子方程式"H++OH=H2O〃表示的是()

A.NaHSCU溶液與Ba(OH)2溶液混合

B.Ng。溶液與Ca(OH)2溶液混合

C.HNO3溶液與KOH溶液混合

D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

4.下列敘述錯誤的是()

A.氮氣可用丁?填充飛艇

B.氯化鐵可用于硬水的軟化

C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅

D.聚四乙烯可用于廚具表面涂層

5.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是()

22++

A.c(CO3)B.c(Mg)C.c(H)D.Ksp(MgCO3)

6.油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：

C57H104O6(s)+8002(g)=57CO2(g)+52H2O(1)

己知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8xl()4kj,油酸甘油酯的燃燒熱為()

A.S.Sxl^kJemor1B.-3.8xl04kJ*mor,

C.3.4xl04kJ?mor1D.-3.4x104kJ*mor1

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分.每小題有一個或兩個選項符合題意.若

正確答案只包括一個選項，多選得。分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2

分，選兩個且都正確得4分，但只要選借一個就得。分.

7.下列實驗設(shè)計正確的是()

A.將S02通入澳水中證明SO2具有漂白性

B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑

C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在co?2-

D.將乙烯通入KmnCU酸性溶液證明乙烯具有還原性

8.下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是()

A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

9.利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是()

A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1023個

C.可生成H2的體積為0.224L（標準情況）

D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

10.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液.下列說法正確的是

（）

A.Zn為電池的負極

B.正極反應(yīng)式為2FeO42，10H++6e-=Fe2（）3+5H2O

C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D.電池工作時OH-向負極遷移

11.由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示.下列說法正確的是（）

A.由X1Y反應(yīng)的△H=E5?E2

B.由XeZ反應(yīng)的AHVO

C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率

D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

CHjCHi

12.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:rj..，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)a

B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C.可用Brz、CCI4鑒別乙苯和苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

三、非選擇題，包括必考題和選考題兩部分.第13?17題為必考題，每個試題考生都必須

作答，第18?23題為選考題，考生根據(jù)要求作答.（一）必考題

13.短周期元素X、Y、Z、M的原子樣數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫2+

電子層結(jié)構(gòu)與筑相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：

（1）M元素位于周期表中的第周期、族.

（2）Z元素是,其在自然界中常見的二元化合物是.

（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學方程式為,產(chǎn)物分子為直線形，其化

學鍵屬共價鍵（填"極性〃或"非極性"）.

（4）四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的

化學方程式為.

14.KAI（S04）2H2H2O（明機）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛.實驗室中，采用

廢易拉罐（主要成分為AL含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明磯的過程如下圖所示.回答

下列問題：

（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用（填標號）.

a.HC1溶液b.H2sO4溶液c.氨水d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學方程式為.

（3）沉淀B的化學式為；將少鼠明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因

是?

（4）已知：Kw=1.0xl0*14,Al（OH）3=A1O2+H++H2OK=2.0xl0,3.Al（OH）3溶

于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于.

15.乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯嫌合成.回答下列問題：

7:[Cl，I-|NaOHfa化r-1

B廠工卻也。CHiuCHCH?。川-->>!c|

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為.

（2）反應(yīng)①的化學方程式為,其反應(yīng)類型為.

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為.

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為.

（5）反應(yīng)②的化學方程式為.

16.順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反?1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化:

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）

和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù).回答下列問題：

（1）已知：U溫度下，k（正）=0.006s1,k（逆）=0.002s.l,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值

Ki=；該反應(yīng)的活化能民（正）小于Ea（逆），則AH0（填“小

于""等于"或"大于"）.

（2）t2溫度下，圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是（填

曲線編號），平衡常數(shù)值K2=；溫度t2（填"小于""等于"或"大

于"），判斷理由是.

17.某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS.某同學用15.0g

該廢催化劑為原料，I可收其中的鋅和銅.采用的實驗方案如下：

?d>2

,國—aCuSOtSHQ

回答下列問題:

（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用,第二次浸出應(yīng)選用.（填

標號）

（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液.若順序

相反，會造成.濾渣2的主要成分是.

（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是.

（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4.5H2O,則銅的回收率為.

（二）選考題，任選一模塊作答［選修5■.有機化學基礎(chǔ)］

18.下列化合物在核磁共振氫譜中能山現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（）

A.乙酸甲酯B.對苯二酚C.2-甲基丙烷D.對苯二甲酸

19.富馬酸（反式丁烯二酸）與地2+形成的配合物--富馬酸鐵又稱"富血鐵〃，可用于治療

缺鐵性貧血.如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

H<xx?c

DO?VAXtyCOONa

、JOH一

2取0HOOC；上書4皎上二富也帙

乙的△N1OOC

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為由A生成B的反應(yīng)類型為.

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為.

（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為.

（4）檢驗富血鐵中是否含有代3+的實驗操作步驟是.

（5）富馬酸為二元竣酸，Imol富馬酸與足量飽和NaHCCh溶液反應(yīng)可放出

LC5（標況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元竣酸的還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）.

［選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

20.下列敘述正確的有（）

A.第四周期元素中，銃原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C.鹵素氫化物中，H。的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小

D.價層電子對相斥理論中，n鍵電子隊數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)

21.M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子.元素Y

的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同.回答下列問題：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為,晶體中原子間通過作用形成面心立

方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為.

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為,其同周期元素中，第一電離能最

大的是（寫元素符號）.元素Y的含氧酸中，酸性最強的是（寫

化學式），該酸根離子的立體構(gòu)型為.

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示.

①該化合物的化學式為,己知晶胞參數(shù)a=0.542nm,此晶體的密度為

g-cm3.（寫出計算式，不要求計算結(jié)果.阿伏加德羅常數(shù)為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是.此化合物的氨水溶液遇到空

氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為.

［選修2-化學與技術(shù)］

22.下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計的有（）

A.電解食鹽水制燒堿B.合成氨中的催化合成

C.硫酸生產(chǎn)中的催化氧化D.氨堿法中的氨鹽水碳酸化

23.海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如圖所示.

-百

皚

氣

氣

”

”

化

化

丁!

.

?,-

??A

?.變R

化

》

化

器

&.

I可答下列問題：

（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號），M的主要成分是_

（填化學式）.

（2）除浜塔中主要的離子方程式為.

（3）沸騰爐①和②的主要作用是.沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的

是?

（4）電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為.

（5）電解槽中陽極產(chǎn)物為，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的.

2016年海南省高考化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分.在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的.

1.下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于燃的是()

A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油

【考點】飽和燃與不飽和燃.

【分析】煌只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油為燒類混合物，以比解答該題.

【解答】解：甘油為丙三醇，是醇類，不是燃，汽油、煤油、柴油為碳原子數(shù)在不同范圍內(nèi)

的煌類混合物，多為烷燃.

故選B.

2.下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是()

A.谷氨酸單鈉D.檸檬酸C.山梨酸鉀D.三聚鼠胺

【考點】常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用.

【分析】食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入

食品中的人工合成或者天然物質(zhì)，食品添加劑首先應(yīng)該是對人類無害的，其次才是對食品色、

香、味等性質(zhì)的改善和提高，以此解答.

【解答】解：A.谷氨酸單鈉為味精的主要成分，故A不選；

B.檸檬酸主要用作酸味劑、抗氧化劑、調(diào)色劑等，故B不選；

C.山梨酸鉀，主要用作食品防腐劑，故C不選；

D.三聚鼠胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加劑，故D選.

故選D.

3.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH=氏0〃表示的是()

A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合

B.NH4CI溶液與Ca(OH)2溶液混合

C.HNO3溶液與KOH溶液混合

D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

【考點】離子方程式的書寫.

【分析】強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H++OH=H2。表示，以此來解

答.

【解答】解：A.二者反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化鈉和水，硫酸釧在離子反應(yīng)中保留化學式，

不能用H++OH=H2O表示，故A不選；

B.NH4cl溶液與Ca(OH)2溶液混合反應(yīng)實質(zhì)是鍍根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合

氨，不能用H++OH=表示，故B不選；

C.HNO3溶液與KOH溶液混合，反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程

+

式：H+OH=H2O,故C選；

D.磷酸二氫根離子為多元弱酸根離子，不能拆，所以Na2Hpe)4溶液與NaOH溶液混合不

能用H++OH=H2。表示，故D不選；

故選：C.

4.下列敘述錯誤的是()

A.氨氣可用于填充飛艇

B.氯化鐵可用于硬水的軟化

C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅

D.聚四乙烯可用于廚具表面涂層

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【分析】A.根據(jù)氨氣的密度小于空氣的密度判斷；

B.氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應(yīng)；

C.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與二氧化硅；

D.不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯.

【解答】解：A.氣球內(nèi)其他的密度必須比空氣密度小，筑氣的密度小于空氣的密度，并且

化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，家氣可用于填充氣球，故A正確；

B.氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應(yīng)，不能降低鈣離子、鎂離子濃度，所以不能用于硬水

的軟化，故B錯誤；

C.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與二氧化硅，所以石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅，故C正確；

D.不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯，故D正確；

故選：B.

5.向含有MgCCh固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是()

22+

A.c(CO3)B.c(Mg+)C.c(H)D.Ksp(MgCO3)

【考點】鎂、鋁的重要化合物：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).

2

【分析】MgCCh固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)=Mg2+(叫)+CO3'(aq),加

入少量稀鹽酸，發(fā)生CO32-+H+=HCO3-或CO32-+H+=CO2+H2O,平衡正向移動，以此解答

該題.

2

【解答】解：MgCCh固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)=Mg?+(aq)+CO3'(aq),

加入少量稀鹽酸可與CCV-促使溶解平衡正向移動，故溶液中c(CO32')減小，c(Mg2+)

及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變，只有A正確.

故選A.

6.油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：

C57H|04O6(s)+8OO2(g)=57CO2(g)+52H2O(1)

已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8xl04kJ,油酸甘油酯的燃燒熱為()

A.3.8xl()4kj?mo「iB.-3.8x|04kJ*mor1

C.3.4xl()4kj?mol1D.-3.4xl()4kj?mol1

【考點】燃燒熱.

【分析】c57HHM06的相對分子質(zhì)量為884,已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量BSxldkJ,

可首先計算1kg該化合物的物質(zhì)的量，則計算Imol該化合物燃燒放巴的熱量，進而計算燃

燒熱.

【解答】解：燃燒熱指的是燃燒Imol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量.燃燒1kg油

酸甘油酯釋放出熱量S.Sxl^kJ,

3.8X10"J

1000g

則1kg該化合物的物質(zhì)的量為則油酸甘油酯的燃燒熱4H=-lOQOg="

884g/inol

884g/mol

3.4x104k

故選D.

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分.每小題有一個或兩個選項符合題意.若

正確答案只包括一個選項，多選得。分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2

分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分.

7.下列實驗設(shè)計正確的是（）

A.將SO2通入溟水中證明SO2具有漂白性

B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比Hz活潑

C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32-

D.將乙烯通入KmnCM酸性溶液證明乙烯具有還原性

【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)；鐵的化學性質(zhì)；乙烯的化學性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本

方法選擇及應(yīng)用.

【分析】A、SO2通入濱水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；

B、將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強氧化性；

C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在CO32"還可能存在碳酸氫根

離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子；

D、乙烯有還原性，能被高鋅酸鉀氧化.

【解答】解：A、SO2通入濱水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，

而不是漂白性，故A錯誤；

B、將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強氧化性，生成氮的氧化物，而不產(chǎn)生氫氣，所以不能

證明Fe比H2活潑，故B錯誤；

c、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在co?2一,還可能存在碳酸氫根

離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子，故C錯誤；

D、乙烯有還原性，能被高缽酸鉀氧化，使其褪色，故D正確；

故選D.

8.下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是（）

A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

【考點】化學實驗方案的評價.

【分析】A.過濾時應(yīng)防止液體飛濺；

B.滴加試劑時應(yīng)防止污染滴管；

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)；

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，應(yīng)防止流出容量瓶外.

【解答】解：A.過濾時為防止液體飛濺，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使濾液沿燒杯內(nèi)壁

緩緩流下，故A正確；

B.滴加試劑時應(yīng)防止污染滴管，滴管不能接觸試管內(nèi)壁，故B錯誤：

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，

故C正確；

D.向容審瓶轉(zhuǎn)移液體時，為防止流出容量瓶外，可使導流用玻璃棒可以接觸容晟瓶內(nèi)壁，

故D正確.

故選B.

9.利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是()

A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B,可生成氫的原子數(shù)為2.408x1023個

C.可生成H2的體積為0.224L(標準情況)

D,生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算.

【分析】根據(jù)方程式2H2。=2比個4個，光解0.02mol水,可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2,

結(jié)合片4=/二/結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成解答該題?

【解答】解：根據(jù)方程式2H2。=出2個+。2個，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01

molO2.則可得：

A.可生成H2的質(zhì)量為0.02molx2g/mol=0.04g,故A錯誤；

B.可生成氫的原子數(shù)為0.02molx2x6.02xl()23/moi=2.408xl022個，故B錯誤；

C.可生成標準狀況下比的體積為0.02molx22.4L/moI=0.448L,故C錯誤；

D.鈉與水發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2個，則0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2,故D

正確.

故選D.

10.某電池以K?FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液.下列說法正確的是

()

A.Zn為電池的負極

2+

B.正極反應(yīng)式為2FeO4+10H+6e=Fe2O3+5H2O

C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D.電池工作時OH響負極遷移

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作

時，Zn被氧化，為原電池的負極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成

Fe(OH)3,結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動解答該題.

【解答】解：A.根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正

極材料，故A正確；

B.KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO4?+6e+8H2O=2Fe(OH)3+10OH

■,故B錯誤；

C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，故錯誤；

D.電池工作時陰離子OH響負極遷移，故D正確.

故選AD.

11.由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示.下列說法正確的是()

A.由XTY反應(yīng)的△H=E5-E2

B.由X1Z反應(yīng)的^HVO

C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率

D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

【考點】反應(yīng)熱和燧變.

【分析】由圖象可知2X(g)=3Y(g)為吸熱反應(yīng)，而2X(g)=2Z(g)為放熱反應(yīng)，

反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量?生成物的總能量，結(jié)合溫度、壓強對平衡移動的影響解答該題.

【解答】解：A.根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)，由X3Y反應(yīng)的△H=E3-E2：故A錯誤；

B.由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的AH

<0,故B1E確；

C.根據(jù)化學反應(yīng)2X(g)=3Y(g),該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強，平

衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，故C正確；

D.由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，故D錯

誤.

故選BC.

12.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:)

A.該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)

B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C.可用由2、CC14鑒別乙苯和苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)C-C變?yōu)镃=C的特點判斷；

B.乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對等；

C.苯乙烯可與溟發(fā)生加成反應(yīng)；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上.

【解答】解：A.反應(yīng)C-C變?yōu)镃=C,為消去反應(yīng)，故A正確；

B,乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對，連同乙苯共4種，故B錯誤；

C.苯乙烯可與漠發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，而乙苯不反應(yīng)，可鑒別，故C正確；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，則乙苯有7個碳

原子共平面，苯乙烯有8個碳原子共平面，故D錯誤.

故選AC.

三、非選擇題，包括必考題和選考題兩部分.第13?17題為必考題，每個試題考生都必須

作答，第18?23題為選考題，考生根據(jù)要求作答.(一)必考題

13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫2+

電子層結(jié)構(gòu)與氟相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題:

(1)M元索位于冏期表中的第三冏期、VIA族.

(2)Z元素是Si,其在自然界中常見的二元化合物是SiO2.

rojIOQ

(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學方程式為C+2s=CS2_,產(chǎn)物分子為直線

形，其化學鍵屬共價鍵(填"極性”或"非極性").

(4)四種元素中的」^_可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學方

程式為MR+2HC=MgCh+H?個.

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,

則X為C元素；丫2+電子層結(jié)構(gòu)與筑相同，則Y為Mg；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)

為淡黃色固體，則Z為Si,M為S元素.

【解答】解：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是

寶石，則X為C元素；丫2+電子層結(jié)構(gòu)與筑相同，則Y為Mg；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下

M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為Si,M為S元素.

(1)M為S元素，核外各層電了數(shù)為2、8、6,有3個電了層，最外層電了數(shù)為6,故處

于第三周期VIA族，

故答案為：三；VIA；

(2)Z元素是Si,其在自然界中常見的二元化合物是SiCh，

故答案為：Si；SiO2；

-Q-<B

(3)X碳與硫的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成CS2,反應(yīng)化學方程式為C+2sf51nliCS2,產(chǎn)物分

子為直線形，結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，由于是由不同元素原子形成的共價鍵，其化學鍵屬于極

性共價鍵,

foiinn

故答案為：C+2S極性;

(4)四種元素中只有Mg為金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，可用于航空航天

合金材料的制備，Mg為活潑金屬，與與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學方程式

為：Mg+2HCl=MgCh+H2個，

故答案為；Mg；Mg+2HCl=MgC12+H2個.

14.KAI(S04)2*12H2O(明磯)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛.實驗室中，采用

廢易拉罐(主要成分為A1,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明磯的過程如下圖所示.回答

下列問題：

(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用d(填標號).

a.HC1溶液b.H2so4溶液c.氨水d.NaOH溶液

(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學方程式為2Al+2Na0H+2H20=2NaAlO,+3H2個.

(3)沉淀B的化學式為A1(OH)3;將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是一A四

水解，使溶液中H+濃度增大.

1413

(4)已知：Kw=1.0xl0,Al(OH)3=AK)2+H++H2OK=2.0xl0.Al(OH)3溶

于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于，

【考點】制備實驗方案的設(shè)計.

【分析】易拉罐的主要成分為A1,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，可選擇濃NaOH溶解，得到

偏鋁酸鈉溶液，并通過過濾除去Fe、Mg等雜質(zhì)，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進AIO2

-水解生成Al(OH)3沉淀，過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2s04

溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶得到晶體明磯；

(1)鋁是兩性金屬能與強酸、強減反應(yīng)，而Mg、Fe只能溶解于酸，據(jù)此選擇試劑；

(2)用NaOH溶液溶解A1生成偏鋁酸鈉及氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)化學方程式；

(3)濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進A1O2一水解生成Al(OH)3沉淀；A伊水解使明

磯溶液顯酸性；

(4)Al(OH)3沉淀溶解在NaOH溶液里發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH#A102+2H2O,

結(jié)合水的離子積和氫氧化鋁的電離平衡常數(shù)計算此反應(yīng)的平衡常數(shù).

【解答】解：3)根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的

性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故答案為：d；

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2個；故答案為：2Al+2NaOH+2H20=2NaAK)2+3H2個；

(3)漉液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的N&+和HCCh均能促進AK)2水解，反應(yīng)式

為NH4++A1O2+2IbO=Al(OH)34/+NH3*H2O,生成Al(Oil)3沉淀;因Ap++3nzO—AI

(OH)3+3H+,則明磯水溶液顯酸性，故答案為：A)(0H)3；A伊水解，使溶液中H*濃

度增大；

(4)A1(OH)3=AK)2+H++H2O①H2O=H++OH-②，①-②可得AI(OH)3+0H#A1O2

一13

+2H2O,則Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)=K+Kw=Z^四上蓊=20,故答

1.0X10

案為：20.

15.乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯嫌合成.回答下列問題:

(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3.

(2)反應(yīng)①的化學方程式為CH2=CH2+H2O^^tcH3cH20H,其反應(yīng)類型為」

成反應(yīng).

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng).

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH.

濃硫酸

(5)反應(yīng)②的化學方程式為HOOC?COOH+2cH3cH20氏一^

CH3cH2OOCCOOCH2cH3+2H2O.

【另點j有機物的推際.一

【分析】C2H6。與C反應(yīng)生成D,由D的結(jié)構(gòu)簡式可知C為HOOC-COOH,C2H6。為

CH3CH2OH,則A為CH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇.C3H5cl發(fā)生鹵代燃的水解反

應(yīng)生成CH2=CHCH2OH,則C3H5cl為CH2=CHCH2c1,BCH2=CHCH3,CH2=CHCHO

發(fā)生氧化反應(yīng)得至IJHOOC-COOH.

【解答】解：C2H6。與C反應(yīng)生成D,由D的結(jié)構(gòu)簡式可知C為HOOC-COOH,C2H6O

為CH3cH2OH,則A為CH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇.C3H5cl發(fā)生鹵代燒的水

解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH,則C3H5cl為CH2=CHCH2C1,B為CH2=CHCH3,CH2=CHCHO

發(fā)生氧化反應(yīng)得到HOOC-COOH.

（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3,

故答案為：CH2=CHCH3;

（2）反應(yīng)①是CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學方程式為：

CH2=CH2+H2。一^^LcH3cH20H,屬于加成反應(yīng)，

故答案為：CH2=CH2+H2O-^^LCH3CH2OH,加成反應(yīng)；

（3）反應(yīng)③是CH2;CHCH2。發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH,也屬于取代反應(yīng)，

故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH,

故答案為：HOOC-COOH；

（5）反應(yīng)②是乙二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸二乙酯，化學方程式為：HOOC-

濃硫酸

COOH+2cH3cH2。母—^CH3cH2OOCCOOCH0CH3+2H2O,

△

濃硫酸

故答案為：HOOC-COOH+2cH3cH20Hl*H3cHZOOCCOOCH,CHB+ZHZO.

△

16.順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化:

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）

和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù).回答下列問題：

（1）己知：L溫度下，k（正）=0.006s*,k（逆）=0.0028',該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值

K.=3；該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則4H小于0:填“小于”"等于〃或“大

于"）.

（2）t2溫度下，圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是」（填曲線編

號），平衡常數(shù)值K2=_1_；溫度力小于t2（填“小于""等于〃或“大于〃）,判斷理由是放

V

熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動.

【考點】化學平衡常數(shù)的含義；億學平衡的影響因素；化學平衡的計算.

【分析】（1）根據(jù)v（正）=k（正）c（順）,k（正）=0.006s1,以及v（逆）=k（逆）c（反）,

k（逆）=0.002s結(jié)合化學平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，可列出正、反濃度關(guān)系，可計

算平衡常數(shù)，該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的

能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）隨著時間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B,設(shè)順式

異構(gòu)體的起始濃度為x,則可逆反應(yīng)左右物質(zhì)的系數(shù)相等，均為1,則平衡時，順式異構(gòu)體

為0.3想，反式異構(gòu)體為0.7x,所以平衡常數(shù)K2=第以此解答該題.

0.3x3

【解答】解：⑴根據(jù)v（正）=k（正）c（順）,k（正）=0.006s則v（正）=0.006c（順），

V（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s-,,則V（逆）=0.002c（反）,化學平衡狀態(tài)時正

C（反）

逆反應(yīng)速率相等，則0.006c（順）=0.002c（反），該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K產(chǎn);票;

c（正）

二理鬻:3,該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的

能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，貝必H小于0,

故答案為：3；小于；

（2）隨著時間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B,設(shè)順式

異構(gòu)體的起始濃度為x,則可逆反應(yīng)左右物質(zhì)的系數(shù)相等，均為1,則平衡時，順式異構(gòu)體

為0.3想，反式異構(gòu)體為0.7x,所以平衡常數(shù)K2染因為K|>K2,放熱反應(yīng)升高溫

度時平衡逆向移動，所以溫度t2>U，

故答案為：B：1；小于；放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移司.

0

17.某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS.某同學用15.0g

該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅.采用的實驗方案如下：

回答下列問題；

（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用Q,第二次浸出應(yīng)選用.（填標號）

（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液.若順序

相反，會造成也0［與固體顆粒接觸分解.濾渣2的主要成分是S固z.

（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿.

（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4.5H2O,則銅的回收率為30%.

【考點】金屬的回收與環(huán)境、資源保護.

【分析】（1）根據(jù)題目化學工藝流程知，第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：ZnO4-H2SO4=ZnSO4+H2O>

ZnS+H2sO4:ZnSCM+H2s個，有有毒的生成，必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，第二次浸

出時發(fā)生反應(yīng)：CUS++H2O2+H2S04=CUSO4+S+2H2O,不產(chǎn)生有毒氣體；

（2）與固體顆粒接觸分解；二氧化硅不與硫酸反應(yīng)；

（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發(fā)皿；

（4）根據(jù)CuS質(zhì)量分數(shù)計算廢催化劑中Cu的物質(zhì)的量，再計算硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，

進而計算銅的回收率.

【解答】解：（1）根據(jù)題目化學工藝流程知，第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：ZnO4-H2SO4=ZnSO4+H2O.

ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S^,有有毒的生成，必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，選D裝置,

第二次浸出時發(fā)生反應(yīng)：CUS++H2O2+H2sO4V11SO4+S+2H2。，不產(chǎn)生有毒氣體，可以選用

A裝置，

故答案為：D；A；

（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液.若順序

相反，會造成H2O2與固體顆粒接觸分解，

二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，濾渣2的主要成分是SiOz，

故答案為：出。2與固體顆粒接觸分解；SiO2；

（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發(fā)皿，

故答案為：蒸發(fā)皿；

（4）廢催化劑中Cu的物質(zhì)的量為15.0gx12.8%v96g/mol=0.02mol,1.5gCuSO4.5H2O中

Cu的物質(zhì)含量的為L5g?250g/mol=0.006mol,則銅的回收率為?要嗎兒100%=30%,

0.02mol

故答案為：30%.

（二）選考題，任選一模塊作答［選修5-有機化學基礎(chǔ)］

18.下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（）

A.乙酸甲酯B.對苯二酚C.2-甲基丙烷D.對苯二甲酸

【考點】常見有機化合物的結(jié)構(gòu).

【分析】核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說明物質(zhì)含有2種H原子，其峰面積之比為2：1,

則兩種H原子數(shù)目之比為2：1.

注意等效氫判斷；①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基上的氫

原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效.

【解答】解：A.乙酸甲酯（CH3COOCH3）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組

峰，且其峰面積之比為1：1,故A錯誤；

B.對苯二酚（*C?OH）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面

積之比為2：1,故B正確：

C.2-甲基丙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為9：1,

故C錯誤；

D.對苯二甲酸（H00c-O^C00H）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，

且其峰面積之比為2：1,故D正確.

故選：BD.

19.富馬酸（反式丁烯二酸）與FF+形成的配合物--富馬酸鐵又稱〃富血鐵〃，可用于治療

缺鐵性貧血.如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

、以EN1OHClj

H<XK*COON:

15V凸NaOH_H*-F/

2叫6-*A4R----富山饃

HOOC’乙的△N1OOC

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為環(huán)己烷由A生成B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

Br

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為Br_.

1.H

（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為_JJ

HOOC，

（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是取少R富血鐵，加入稀硫酸溶解，再

滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+,反之,則無.

（5）富馬酸為二元陵酸，Imol富馬酸與足量飽和NaHCCh溶液反應(yīng)可放出44.8LCO,

■--H

（標況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元竣酸的還有_15用_(寫

'(.FL

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