2024年華師大新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.0.1mol?L﹣1Na2S溶液中含有0.2NA個Na+B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O含有2NA個氫原子C.常溫下，44gCO2含有NA個氧原子D.0.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子2、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B.過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣C.蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)皿中沒有水時才能停止加熱D.點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃3、rm{0.05molNaOH}固體分別加入到下列rm{100mL}液體中，溶液導(dǎo)電性變化不大的是rm{(}rm{)}A.自來水B.rm{0.25mol/L}硫酸溶液C.rm{0.5mol/LNaCl}溶液D.rm{0.5mol/LNaNO_{3}}溶液4、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}方案目的驗(yàn)證不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴除去乙烯、甲烷混合氣中的乙烯比較rm{Cl_{2}}rm{I_{2}}的氧化性A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.冰水混合物B.無污染的空氣C.鹽酸D.漂白粉6、下列離子方程式正確的是rm{(}rm{)}A.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}簍TBaSO_{4}隆媒}B.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：rm{CO_{2}+Ca^{2+}+2OH^{-}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}C.鈉與鹽酸反應(yīng)：rm{2Na+2H_{2}O簍TNa+H_{2}隆眉+2OH^{-}}D.rm{0.2mol/L}rm{Ca(HCO_{3})_{2}}與rm{0.3mol/LNaOH}等體積混合：rm{2Ca^{2+}+3HCO_{3}^{-}+3OH^{-}簍T2CaCO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}7、在rm{25隆忙101kPa}下，rm{壟脵2Na(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TNa_{2}O(s)triangleH_{1}=-414kJ/mol}

rm{壟脷2Na(s)+O_{2}(g)簍TNa_{2}O_{2}(s)triangleH_{2}=-511kJ/mol}

下列說法正確的是rm{壟脵2Na(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TNa_{2}O(s)triangleH_{1}=-414kJ/mol}rm{壟脷2Na(s)+O_{2}(g)簍TNa_{2}O_{2}(s)triangle

H_{2}=-511kJ/mol}A.rm{(}和rm{)}產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.rm{壟脵}和rm{壟脷}生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下rm{壟脵}與足量rm{壟脷}反應(yīng)生成rm{Na}隨溫度升高生成rm{O_{2}}的速率逐漸加快D.rm{Na_{2}0}下，rm{Na_{2}0_{2}(s)+2Na(s)簍T2Na_{2}0(s)triangleH=-317kJ/mol}rm{Na_{2}0}8、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的rm{(}rm{)}A.rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}B.rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O=3Mg(OH)_{2}隆媒+2NH_{3}隆眉}C.rm{Cl_{2}+H_{2}O=HClO+HCl}D.rm{NH_{4}Cl+NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaCl+NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}Cl+NaOHdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaCl+NH_{3}隆眉+H_{2}O}評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)9、百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒。其主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.該有機(jī)物的分子式為rm{C_{8}H_{10}NO_{2}}B.該有機(jī)物屬于rm{婁脕-}氨基酸C.該有機(jī)物含有苯環(huán)且屬于rm{婁脕-}氨基酸的同分異構(gòu)體只有一種D.該有機(jī)物可與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)10、如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.

用于分離苯和水B.

用于除去rm{Cl_{2}}中的rm{HCl}C.

實(shí)驗(yàn)室用裝置制氨氣D.

用裝置排水法收集rm{NO}11、可逆反應(yīng)：rm{2NO_{2}}rm{?2NO+O_{2}}在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是rm{(}rm{)}A.單位時間內(nèi)生成rm{nmolO_{2}}的同時生成rm{2nmolNO_{2}}B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)C.用rm{NO_{2}}rm{NO}rm{O_{2}}表示的反應(yīng)速率的比為rm{2隆脙2隆脙1}的狀態(tài)D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)12、向飽和NaOH溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是（）A.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B.溶液仍為飽和溶液C.溶液中的Na+數(shù)目減小D.溶液中的c（Na+）增大13、rm{X}rm{Y}兩種元素均為短周期元素，rm{X}元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一rm{.}下列有關(guān)判斷中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}元素在周期表中的位置只能是第二周期第Ⅳrm{A}族B.若rm{X}的常見簡單陰離子rm{X^{n-}}能跟rm{Y}的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則說明rm{Y}的非金屬性比rm{X}的強(qiáng)C.若rm{Y}的非金屬性比rm{X}的強(qiáng)，則與同一種還原劑反應(yīng)時，一個rm{Y}原子得到的電子數(shù)一定比一個rm{X}原子得到的電子數(shù)少D.若rm{X}能形成rm{XO_{3}^{2-}}rm{XO_{4}^{2-}}和rm{X_{2}O_{3}^{2-}}rm{Y}能形成rm{YO_{3}^{-}}和rm{XO_{4}^{-}}則rm{X}rm{Y}一定在同一周期14、同溫同壓下，等質(zhì)量的rm{CO}和rm{CO_{2}}氣體相比較，下列敘述正確的是A.密度比為rm{7:11}B.體積比為rm{11:7}C.所含氧原子數(shù)比為rm{14:11}D.分子數(shù)比為rm{7:11}15、下列除雜rm{(}括號內(nèi)是雜質(zhì)rm{)}所選用的試劑及操作方法均____的一組是

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}16、下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是rm{(}rm{)}A.rm{NaCl}rm{HCl}rm{NaAlO_{2}}rm{NaHCO_{3}}B.rm{Na_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}C.rm{FeCl_{3}}rm{NaOH}rm{AlCl_{3}}rm{HNO_{3}}D.rm{AgNO_{3}}rm{NaCl}rm{NaSO_{4}}rm{NaI}17、A、rm{B}rm{C}rm{D}為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大rm{.}已知rm{A}的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的rm{2}倍，rm{B}是地殼中含量最高的元素，rm{B}原子的最外層電子數(shù)是rm{D}原子最外層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{C}原子最外層只有一個電子rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑：rm{C>D>A>B}B.rm{A}rm{C}rm{D}元素最高價氧化物的水化物間相互反應(yīng)C.rm{C}rm{D}rm{A}rm{B}四種元素的最高價化合價依次升高D.rm{B}元素在周期表中的位置為第二周第Ⅵrm{A}族評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、在實(shí)驗(yàn)室中嚴(yán)禁打鬧，某幾個同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)中打鬧而同時把盛有濃鹽酸和盛固體KClO3的試劑瓶打破，使其在地上混合立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2↑+3H2O(1)該反應(yīng)中的氧化劑是___________。(2)在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.50mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。（4）在清除碎片時某同學(xué)用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液.正確選擇是____（填試劑號數(shù)）.19、（6分）在、、、、、中：（1）____和互為同位素；（2）____和的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；（3）和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素20、(1)體積為0.5L的1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量為____________mol．

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為____________mol．21、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→C：______________________________________，D→C：_______________________________________，B→E：_______________________________________，E→C：_______________________________________。22、原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X；Y、Z；常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化．已知B分子組成中Z原子。

個數(shù)比C分子中少一個．請回答下列問題：

（1）．元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖____

（2）．C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式____

（3）．常溫下；C的水溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)，請用離子方程式表示變藍(lán)的原因。

____

（4）．寫出A與C反應(yīng)生成Y和B的化學(xué)方程式____

（5）．加熱條件下，C通過裝有含X的黑色粉末的硬質(zhì)玻璃管，黑色粉末變成紫紅色，該黑色粉末的化學(xué)式____；發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為____．

23、有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：rm{SO_{3}^{2-}}rm{I^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe^{2+}}rm{Na^{+}}rm{MnO_{4}^{-}}請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問題：

步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體rm{A}和溶液rm{B}．

步驟二：往rm{B}中加入足量rm{BaCl_{2}}溶液，得白色沉淀和溶液rm{C}．

步驟三：往rm{C}溶液中通入足量rm{Cl_{2}}得黃色溶液rm{D}．

rm{(1)}該溶液中一定存在的離子是：______．

rm{(2)}該溶液中可能存在的陰離子是：______．

rm{(3)}步驟三中溶液變黃可能是因?yàn)樯闪耍篲_____rm{(}填化學(xué)式rm{)}確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是：取適量rm{D}溶液于試管中，______．評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)24、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)25、我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛；實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

（1）鉛蓄電池放電時，PbO2作_______極，其電極質(zhì)量在_______（填“減小”；“不變”、“增加”）

（2）過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式：_____________________________________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，根據(jù)圖2，解釋可能原因：_____________________。

（3）過程Ⅱ，寫出PbO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（4）過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如圖3。

①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②電解一段時間后，PbCl42－濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_____________________。26、氯化磷酸三鈉具有良好的滅菌、消毒、漂白作用。濕法磷酸由硫酸分解磷礦石得到，其中含F(xiàn)e3+、Al3+等雜質(zhì)。以濕法磷酸為原料制取氯化磷酸三鈉的工藝流程如下：

已知：a．溫度高時；NaClO易分解。

b．常溫下；磷酸的物種分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示：

回答下列問題：

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F時產(chǎn)生的有毒氣體主要是________________(填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)Ⅰ中磷酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，其鈉鹽再與Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

①反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生多個反應(yīng)，其中磷酸轉(zhuǎn)化為Na2HPO4的主要離子方程式為___________，常溫下應(yīng)控制pH約為_____________________________。

②常溫下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK為_________

(3)反應(yīng)Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

(4)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為____________________________________________；

反應(yīng)Ⅳ中兩種溶液混合后需快速冷卻，其目的是____________________________；

“母液”中的溶質(zhì)有NaClO、_____________________(填2種)。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)27、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：。實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解答】解：A．溶液的體積未知；無法計(jì)算鈉離子的個數(shù)，故A錯誤；B．標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；

C.1個二氧化碳分子含有2個氧原子，44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子個數(shù)為2NA；故B錯誤；

D.1個鈉原子失去1個電子生成1個鈉離子，0.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子；故D正確；

故選：D．

【分析】A．溶液的體積未知；

B．氣體摩爾體積只適用氣體；

C.1個二氧化碳分子含有2個氧原子；

D．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉中鈉離子為+1價．2、D【分析】【解答】A．濃硫酸稀釋放出大量的熱；將密度大的注入密度小的液體中，則稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，故A錯誤；

B．過濾時；濾液的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣，否則不能起到過濾作用，故B錯誤；

C．蒸發(fā)時濾液；待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故C錯誤；

D．點(diǎn)燃可燃性氣體如H2；CO等時；為防止爆炸要驗(yàn)純后點(diǎn)燃，故D正確；

故選D．

【分析】A．濃硫酸稀釋放出大量的熱；將密度大的注入密度小的液體中；

B．過濾時；濾液的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣；

C．待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量的固體時；應(yīng)停止加熱；

D．點(diǎn)燃可燃性氣體是為防止爆炸要驗(yàn)純．3、B【分析】解：rm{A.}水中離子濃度較小；加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A錯誤；

B.向硫酸溶液中加入rm{0.05molNaOH}固體；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，電解質(zhì)硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕c，都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B正確；

C.rm{NaOH}rm{NaCl}都是強(qiáng)電解質(zhì)，且二者不反應(yīng)，加入rm{NaOH}后；溶液中離子濃度變化較大，所以溶液導(dǎo)電能力變化較大，故C錯誤；

D.rm{NaOH}rm{NaNO_{3}}都是強(qiáng)電解質(zhì)，且二者不反應(yīng)，加入rm{NaOH}后；溶液中離子濃度變化較大，所以溶液導(dǎo)電能力變化較大，故D錯誤；

故選B。

溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)；與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱。

本題考查的是影響導(dǎo)電能力大小的因素，題目難度不大，導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，挖掘隱含條件是解決本題的關(guān)鍵?！窘馕觥縭m{B}4、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和可行性的評價，難度不大。【解答】A.兩試管中只有催化劑不同，可研究不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A正確；B.如溴水褪色，可證明有烯烴生成，故B正確；C.乙烯被高錳酸鉀氧化的產(chǎn)物是二氧化碳，又引入了新雜質(zhì)，故C錯誤；D.濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣可與rm{KI}溶液反應(yīng)生成rm{I_{2}}則可比較rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}、rm{I}，故D正確。故選C。rm{I}【解析】rm{C}5、A【分析】【解答】解：A；冰是水的固態(tài)形式；冰、水都是水，只是存在形式不一，屬于純凈物，故A正確；

B；空氣主要成分是氮?dú)夂脱鯕?；還有其他物質(zhì)，屬于混合物，故B錯誤；

C；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液；屬于混合物，故C錯誤；

D；漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故D錯誤．

故選：A．

【分析】由同種分子（或者說由同一種物質(zhì)）構(gòu)成的物質(zhì)稱純凈物．6、D【分析】解：rm{A.}氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，離子方程式：rm{Cu^{2+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}簍TBaSO_{4}隆媒+Cu(OH)_{2}隆媒}故A錯誤；

B.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，離子方程式：rm{CO_{2}+OH^{-}簍THCO_{3}^{-}}故B錯誤；

C.鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，離子方程式：rm{2Na+2H^{+}簍T2Na^{+}+H_{2}隆眉}故C錯誤；

D.rm{0.2mol/L}rm{Ca(HCO_{3})_{2}}與rm{0.3mol/LNaOH}等體積混合，碳酸氫根與rm{NaOH}的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{3}rm{NaOH}不足，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Ca^{2+}+3HCO_{3}^{-}+3OH^{-}=2CaCO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}故D正確；

故選：rm{D}

A.漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)；

B.二氧化碳過量；反應(yīng)生成碳酸氫鈣；

C.不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；

D.rm{0.2mol/L}rm{Ca(HCO_{3})_{2}}與rm{0.3mol/LNaOH}等體積混合；氫氧化鈉不足，離子方程式按照氫氧化鈉的量書寫；

本題考查了離子方程式的正誤判斷，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中等。【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}在rm{Na_{2}O}中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，rm{Na_{2}O_{2}}中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個數(shù)比都是rm{1}rm{2}rm{壟脵}和rm{壟脷}產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比相等；故A錯誤；

B、由鈉原子守恒可知，rm{壟脵}和rm{壟脷}生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，鈉元素的化合價都是由rm{0}升高到rm{+1}價；則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯誤；

C、常溫下rm{Na}與足量rm{O_{2}}反應(yīng)生成rm{Na_{2}O}隨溫度升高生成rm{Na_{2}O_{2}}且速率逐漸加快，故C錯誤；

D、熱化學(xué)方程式rm{25隆忙}rm{101kPa}下：

rm{壟脵2Na(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TNa_{2}O(s)triangleH=-414kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷2Na(s)+O_{2}(g)簍TNa_{2}O_{2}(s)triangleH=-511kJ?mol^{-1}}

rm{壟脵2Na(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TNa_{2}O(s)triangleH=-414kJ?mol^{-1}}可得：

rm{Na_{2}O_{2}(s)+2Na(s)簍T2Na_{2}O(s)triangleH=-317kJ?mol^{-1}}

故D正確；

故選：rm{壟脷2Na(s)+O_{2}(g)簍TNa_{2}O_{2}(s)triangle

H=-511kJ?mol^{-1}}

A、rm{壟脵隆脕2-壟脷}中陰陽離子個數(shù)之比為rm{Na_{2}O_{2}(s)+2Na(s)簍T2Na_{2}O(s)triangle

H=-317kJ?mol^{-1}}rm{D}rm{Na_{2}O}中陰陽離子個數(shù)之比為rm{1}rm{2}

B；由鈉原子的個數(shù)及鈉元素的化合價分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

C；鈉與氧氣在加熱時生成過氧化鈉；溫度越高，反應(yīng)速率越大；

D；利用已知的兩個反應(yīng)和蓋斯定律來分析．

本題是一綜合題，考查化學(xué)鍵類型、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、元素化合物知識、以及蓋斯定律，考查了多個考點(diǎn)，設(shè)點(diǎn)全面，但難度適中，是一好題．rm{Na_{2}O_{2}}【解析】rm{D}8、A【分析】解：rm{A.}該反應(yīng)中rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}中有離子鍵；極性鍵、非極性鍵斷裂；又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確；

B.該反應(yīng)rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}0=3Mg(OH)_{2}隆媒+2NH_{3}隆眉}沒有非極性鍵的斷裂和形成；故B錯誤；

C.該反應(yīng)rm{Cl_{2}+H_{2}O=HClO+HCl}中；沒有離子鍵的斷裂和形成，沒有非極性共價鍵的形成，故C錯誤；

D.該反應(yīng)rm{NH_{4}Cl+NaOH=NaCl+H_{2}0+NH_{3}隆眉}中沒有非極性鍵的斷裂和形成；故D錯誤；

故選A。

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，據(jù)此分析解答。

本題考查離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，題目難度不大?！窘馕觥縭m{A}二、雙選題(共9題，共18分)9、CD【分析】解：rm{A.}分子中含rm{9}個rm{H}則分子式為rm{C_{8}H_{9}NO_{2}}故A錯誤；

B.不含氨基和羧基；不屬于氨基酸，故B錯誤；

C.屬于rm{婁脕-}氨基酸的同分異構(gòu)體只有rm{1}種，為rm{C_{6}H_{5}-CH(NH_{2})-COOH}故C正確；

D.含有酚羥基，可與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故D正確．

故選CD．

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚rm{-OH}rm{-CONH-}結(jié)合酚及肽鍵的性質(zhì)來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，本題注意有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大．【解析】rm{CD}10、AD【分析】解：rm{A.}苯不溶于水；可通過分液操作分離苯和水，故A正確；

B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的rm{HCl}可以用飽和食鹽水，故B錯誤；

C.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫；但是氯化氫和氨氣還能夠反應(yīng)生成氯化銨，該方法無法獲得氨氣，故C錯誤；

D.一氧化氮?dú)怏w不溶于水，可用排水法收集rm{NO}氣體；故D正確；

故選AD．

A.苯與水互不相溶；可以通過分液操作分離；

B.氯氣和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

C.氨氣與氯化氫能夠反應(yīng)生成氯化銨；該飛無法獲得氨氣；

D.rm{NO}不溶于水，可通過排水法收集rm{NO}．

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價，題目難度中等，涉及物質(zhì)分離與提純、氣體制備與收集方法，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{AD}11、AB【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度一般?！窘獯稹緼.單位時間內(nèi)生成rm{nmolO_{2}}的同時生成rm{2nmolNO_{2}}能說明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，證明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量rm{=}平均摩爾質(zhì)量rm{=}混合氣體的總質(zhì)量rm{/}混合氣體的總物質(zhì)的量，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時才不變，因此當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，證明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.用rm{NO_{2}}rm{NO}rm{O_{2}}表示的反應(yīng)速率的比為rm{2隆脙2隆脙1}的狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行到任何時刻都成立的關(guān)系，不能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，混合氣體的密度不會改變，所以該反應(yīng)并不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選AB。

【解析】rm{AB}12、B|C【分析】解：過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，消耗水，飽和溶液有NaOH晶體析出，反應(yīng)后仍為飽和溶液，濃度不變，由于溶劑的質(zhì)量減少，則飽和溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以溶液中Na+數(shù)目減少；有固體析出，氧氣逸出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則A；D錯誤，B、C正確；

故選BC．

過氧化鈉能與水反應(yīng)；則飽和的燒堿溶液中的溶劑減少，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變，但數(shù)目減少，以此解答該題．

本題考查過氧化鈉與水的反應(yīng)及飽和溶液的變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，明確飽和溶液中溶劑減少對溶液的影響是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】BC13、rBD【分析】解：rm{A.}元素在周期表中的位置可能是第二周期第Ⅳrm{A}族，也可能是第三周期第Ⅵrm{A}族，如為第rm{3}周期元素，則rm{X}為rm{S}故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，若rm{X}的常見簡單陰離子rm{X^{n-}}能跟rm{Y}的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出rm{X}則說明rm{Y}的非金屬性比rm{X}的強(qiáng)；故B正確；

C.元素的非金屬性與得電子難易有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，如二者不在同一周期，則一個rm{Y}原子得到的電子數(shù)不一定比一個rm{X}原子得到的電子數(shù)少，如：rm{N}原子得電子比rm{S}原子多，rm{O}原子與rm{S}原子同；故C錯誤；

D.若rm{X}能形成rm{XO_{3}^{2-}}rm{XO_{4}^{2-}}和rm{X_{2}O_{3}^{2-}}則rm{X}為rm{S}元素，rm{Y}能形成rm{YO_{3}^{-}}和rm{YO_{4}^{-}}rm{Y}為rm{Cl}元素；二者在同一周期，故D正確．

故選：rm{BD}．

A.rm{X}rm{Y}兩種元素均為短周期元素，rm{X}元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一，則rm{X}可能是rm{He}rm{C}rm{S}元素；

B.若rm{X}的常見簡單陰離子rm{X^{n-}}能跟rm{Y}的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則說明rm{Y}的非金屬性比rm{X}的強(qiáng)；

C.非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)；與得電子多少無關(guān)；

D.若rm{X}能形成rm{XO_{3}^{2-}}rm{XO_{4}^{2-}}和rm{X_{2}O_{3}^{2-}}rm{Y}能形成rm{YO_{3}^{-}}和rm{XO_{4}^{-}}則rm{X}是rm{S}元素、rm{Y}是rm{Cl}元素．

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重考查原子的核外電子排布特點(diǎn)，同時考查學(xué)生發(fā)散思維能力，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)．【解析】rm{BD}14、AB【分析】【分析】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量和微粒個數(shù)計(jì)算等知識，難度不大，熟練掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵。【解答】A.因?yàn)橥瑴赝瑝合?，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量比，則二者密度之比為rm{28:44=7:11}故A正確；

B.因?yàn)橥瑴赝瑝合拢瑲怏w的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比，則二者體積比為之比為rm{dfrac{1}{28}攏潞dfrac{1}{44}=11:7}故B正確；C.rm{dfrac{1}{28}攏潞dfrac{1}{44}=11:7

}和等質(zhì)量的rm{CO}和rm{CO}rm{CO}的物質(zhì)的量比為rm{CO}rm{{,!}_{2}}故C錯誤；D.等質(zhì)量的rm{11:7}和所含氧原子數(shù)比為rm{11:14}故C錯誤；的物質(zhì)的量比為rm{11:14}所分子數(shù)比為rm{CO}故D錯誤。故選AB。rm{CO_{2}}【解析】rm{AB}15、AC【分析】略【解析】rm{AC}16、rAC【分析】解：rm{A.HCl}與rm{NaAlO_{2}}反應(yīng)先生成沉淀后消失，rm{HCl}與rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)生成氣體；以此可區(qū)別幾種物質(zhì)，故A選；

B.幾種物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)；不能區(qū)別，故B不選；

C.rm{FeCl_{3}}為黃色，rm{FeCl_{3}}與rm{NaOH}反應(yīng)生成紅褐色沉淀，可鑒別出rm{NaOH}rm{NaOH}與rm{AlCl_{3}}反應(yīng)生成白色沉淀；以此可區(qū)別幾種物質(zhì)，故C選；

D.rm{AgNO_{3}}分別與rm{NaCl}rm{NaSO_{4}}反應(yīng)均生成白色沉淀，不能區(qū)別rm{NaCl}rm{NaSO_{4}}故D不選；

故選AC．

不用其他試劑；就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來，首先需考慮物質(zhì)的顏色，然后將鑒別出來的物質(zhì)與其他物質(zhì)混合，根據(jù)現(xiàn)象的不同加以鑒別，若物質(zhì)都是沒有顏色，則讓溶液之間兩兩混合，根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以鑒別．

本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，不用其他試劑，應(yīng)該采用供檢物質(zhì)兩兩混合的方式，根據(jù)物質(zhì)的溶液顏色以及物質(zhì)間反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行，要求同學(xué)們掌握基礎(chǔ)知識，以便靈活應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{AC}17、rBC【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，rm{B}是地殼中含量最高的元素，rm{B}為氧元素，rm{A}的原子序數(shù)小于氧元素，rm{A}的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的rm{2}倍，rm{A}有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)是rm{4}故A為rm{C}元素，rm{B}原子的最外層電子數(shù)是rm{D}原子最外層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{D}元素原子最外層電子數(shù)為rm{3}原子序數(shù)大于氧元素，故D為rm{Al}元素，rm{C}原子最外層只有一個電子，處于第Ⅰrm{A}族，原子序數(shù)大于氧元素，故C為rm{Na}元素；

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑rm{Na>Al>C>O}故A正確；

B.rm{A}rm{C}rm{D}元素最高價氧化物的水化物分別為碳酸；氫氧化鈉、氫氧化鋁；氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng)，故B錯誤；

C.氧元素一般沒有最高正化合價；故C錯誤；

D.rm{B}為元素，在周期表中的位置為第二周第Ⅵrm{A}族；故D正確．

故選：rm{BC}．

A、rm{B}rm{C}rm{D}為四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，rm{B}是地殼中含量最高的元素，rm{B}為氧元素，rm{A}的原子序數(shù)小于氧元素，rm{A}的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的rm{2}倍，rm{A}有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)是rm{4}故A為rm{C}元素，rm{B}原子的最外層電子數(shù)是rm{D}原子最外層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{D}元素原子最外層電子數(shù)為rm{3}原子序數(shù)大于氧元素，故D為rm{Al}元素，rm{C}原子最外層只有一個電子，處于第Ⅰrm{A}族，原子序數(shù)大于氧元素，故C為rm{Na}元素；據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意理解掌握元素周期律，熟練掌握元素化合物知識．【解析】rm{BC}三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【解析】【答案】（2+2+2+2）（1）KClO3(2)（3）6.72(4)④19、略

【分析】【解析】【答案】20、略

【分析】解：(1)0.5L1mol/L的CaCl2溶液中CaCl2的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×1mol/L=0.5mol，則Cl-的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；

故答案為：1；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量n===1.5mol；

故答案為：1.5；【解析】1;1.521、略

【分析】試題分析：由圖中有關(guān)含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件及相互關(guān)系推斷，A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3，根據(jù)化合價升降法、原子守恒規(guī)律可以書寫有關(guān)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)式?？键c(diǎn)：考查氮及其化合物的重要性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、無機(jī)框圖推斷、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識。【解析】【答案】A→C：N2+O22NOD→C：4NH3+5O24NO+6H2OB→E：3NO2+H2O=2HNO3+NOE→C：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O22、略

【分析】

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16，短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2（稀有氣體除外），常溫下，C的水溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明是NH3，Y、Z為N2、O2；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，X+Z=B；Z+Y=C，X+Y=A；一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，說明Z元素為H，則X、Y、Z分別為O、N、H；A、B、C分別為NO、H2O、NH3；

（1）元素X為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：

（2）C（NH3）與X（O2）在一定條件下生成化合物A（NO）的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）常溫下，C（NH3）的水溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)，變藍(lán)的原因是NH3?H2ONH4++OH-，故答案為：NH3?H2ONH4++OH-；

（4）A（NO）與C（NH3）反應(yīng)生成Y（N2）和B（H2O）的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO═5N2+6H2O，故答案為：4NH3+6NO═5N2+6H2O；

（5）加熱條件下，C通過裝有含X的黑色粉末的硬質(zhì)玻璃管，黑色粉末變成紫紅色，該黑色粉末的化學(xué)式為氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；

故答案為：CuO；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O．

【解析】【答案】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16，短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2（稀有氣體除外），常溫下，C的水溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明是NH3，Y、Z為N2、O2；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，X+Z=B；Z+Y=C，X+Y=A；一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，說明Z元素為H，則X、Y、Z分別為O、N、H；A、B、C分別為NO、H2O、NH3；以此解答該題．

23、略

【分析】解：rm{Fe^{2+}}在溶液中為淺綠色，該溶液為無色溶液，說明沒有rm{Fe^{2+}}由于溶液的電中性，必須有陽離子，所以存在rm{Na^{+}}二氧化硫有刺激性，取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體rm{A}和溶液rm{B}說明一定有rm{SO_{3}^{2-}}生成rm{SO_{2}}可能有rm{CO_{3}^{2-}}生成rm{CO_{2}}往rm{B}中加入足量rm{BaCl_{2}}溶液，得白色沉淀和溶液rm{C}說明一定有rm{SO_{4}^{2-}}生成了硫酸鋇沉淀；氯水能氧化碘離子，往rm{C}中加入足量氯水，得黃色溶液rm{D}溶液變?yōu)辄S色，說明一定含有rm{I^{-}}

rm{(1)}由以上分析可知，溶液中一定存在的是：rm{Na^{+}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{I^{-}}故答案為：rm{Na^{+}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{I^{-}}

rm{(2)}溶液中可能存在的陰離子是：rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}故答案為：rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}

rm{(3)Fe^{2+}}在溶液中為淺綠色，該溶液為無色溶液，說明沒有rm{Fe^{2+}}氯水能氧化碘離子，往rm{C}中加入足量氯水，得黃色溶液是由于氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故可以加入淀粉溶液，溶液若變藍(lán)，則含有碘單質(zhì)，故答案為：rm{I_{2}}加入淀粉溶液；溶液若變藍(lán)，則含有碘單質(zhì)．

該溶液為無色溶液，說明沒有rm{Fe^{2+}}rm{MnO_{4}^{-}}由于溶液的電中性，必須有陽離子，所以存在rm{Na^{+}}取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體rm{A}和溶液rm{B}說明一定有rm{SO_{3}^{2-}}生成rm{SO_{2}}可能有rm{CO_{3}^{2-}}生成rm{CO_{2}}往rm{B}中加入足量rm{BaCl_{2}}溶液，得白色沉淀和溶液rm{C}說明一定有rm{SO_{4}^{2-}}往rm{C}中加入足量氯水，得黃色溶液rm{D.}溶液變?yōu)辄S色，說明一定含有rm{I^{-}}據(jù)此分析即可解答．

本題考查常見離子的檢驗(yàn)，切入點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合離子的性質(zhì)綜合分析檢驗(yàn)離子是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{Na^{+}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{I^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{I_{2}}加入淀粉溶液，溶液若變藍(lán)，則含有碘單質(zhì)四、判斷題(共1題，共5分)24、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入飽和碳酸鈉溶液過濾得到PbCO3、PbO2、PbO和濾液硫酸鈉溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸過濾得到PbO粗品，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。

【詳解】

（1）鉛蓄電池放電時，鉛元素化合價0價變化為+2價，Pb做負(fù)極，鉛元素化合價+4價變化為+2價，PbO2做正極，發(fā)生反應(yīng)為：PbO2+4H＋+SO42－+2e－=PbSO4+2H2O；由反應(yīng)可知，電極質(zhì)量增加。

（2）①碳酸鉛溶解度小于硫酸鉛，根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式為：PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降；反應(yīng)速率減小的原因是溫度降低；硫酸鈉和碳酸鈉濃度降低，反應(yīng)速率減小。

（3）根據(jù)過程Ⅱ分析可知，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑。

（4）①陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低，陰極的電極反應(yīng)式是，PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－。

②陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用。【解析】①.正②.增加③.PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）④.溫度降低、硫酸鈉和碳酸鈉濃度降低，反應(yīng)速率減小⑤.2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑⑥.PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－⑦.向陰極區(qū)加PbO粗品26、略

【分析】【分析】

首先利用硫酸分解磷礦石[Ca5(PO4)3F]得到濕法磷酸，其中含F(xiàn)e3+、Al3+，加入碳酸鈉溶液和磷酸反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ中磷酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，其鈉鹽再與Fe3+、Al3+作用形成沉淀，過濾得到FePO4和AlPO4沉淀，濾液中主要含Na2HPO4；向?yàn)V液中加入NaOH溶液，得到Na3PO4；然后加入NaOH和足量氯氣反應(yīng)后的溶液(主要含NaCl和NaClO)，由于氯化磷酸三鈉溶解度較小，所以會析出氯化磷酸三鈉晶體，得到的母液主要含NaCl、NaClO、Na3PO4等。

【詳解】

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F可以得到釋放磷酸；該反應(yīng)應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，再結(jié)合HF為弱酸，可知產(chǎn)生的有毒氣體主要是HF；

(2)①碳酸的酸性弱于磷酸，所以加入