2025年冀教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷814考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在一定溫度下，將nmolPCl5通入定容的密閉容器中，達(dá)平衡，反應(yīng)為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），測(cè)得壓強(qiáng)為P1，若再向容器中通入nmolPCl5，又達(dá)平衡后，壓強(qiáng)為P2，則下列關(guān)系式正確的是（）A.P1=2P2B.2P1=P2C.P1＜P2＜2P1D.2P1＜P22、天然氣燃燒不完全會(huì)產(chǎn)生有毒氣體CO，又知CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為。

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJ?mol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890kJ?mol-1

又知由H2與O2反應(yīng)生成液態(tài)H2O比生成氣態(tài)H2O多放出44kJ?mol-1的熱量．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.2CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ?mol-1B.2CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ?mol-1C.3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）△H=-1538kJ?mol-1D.3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=-1840kJ?mol-3、下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（）A.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B.CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其解毒原理符合平衡移動(dòng)原理C.目前面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過(guò)氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D.固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，有利于“節(jié)能減排”4、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.B.C.D.5、一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

。t/s02468n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)在前2s的平均速率v（O2）=0.4mol?L-1?s-1B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%D.保持溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n（SO3）/n（O2）增大6、下列有關(guān)化學(xué)與生活的敘述錯(cuò)誤的是（）A.利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，可以獲取清潔能源B.利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染C.化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火D.采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體7、用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）A.3種B.4種C.5種D.6種8、如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞S，則品紅試液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞S，則品紅試液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗瓶?jī)?nèi)的液體Y可能是ABCDXCl2SO2CO2NH3Y飽和NaHSO3溶液飽和NaHCO3溶液Na2SO3溶液濃H2SO49、下列裝置或操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖钕喾氖茿.①——實(shí)驗(yàn)室制取并收集足量NH3B.②——以溴化鉀、90%硫酸、乙醇為原料合成溴乙烷的裝置C.③——檢查裝置氣密性D.④——利用排空氣法收集CO2評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．

（1）砷位于元素周期表中____族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3____（填“強(qiáng)”或“弱”）．

（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)下左圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：____．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極．A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無(wú)色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是____．

（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響）；過(guò)程如下：

①將試樣mg溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____．

②上述混合液用0.02500mol?L-1的I2溶液滴定，用____做指示劑，滴定至____，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次，平均消耗I2溶液20.00mL．則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____．11、由1H216O與2H218O所代表的物質(zhì)中，共有____種元素，____種原子，共有同位素的原子有____．12、（2013春?天水校級(jí)期末）某校學(xué)生小組為探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸；進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ．探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系。

該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性？____；大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為____．

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是____；改進(jìn)該裝置的方法。

是____．

Ⅱ．證明乙酸為弱酸．

（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸：____．13、石油通過(guò)裂化和裂解可以得到乙烯；乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

據(jù)此回答下列問(wèn)題．

（1）寫出乙烯的一種用途____，指出乙烯→B的反應(yīng)類型（選填取代反應(yīng)或加成反應(yīng)）____．

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（3）寫出X和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（4）寫出B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式____．14、乙醛在催化劑存在的條件下；可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液；氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：

。物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）______；

（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置．在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在______，目的是______；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后，應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在______．

（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是______（寫出一種即可）．

（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是______．（填字母）

a．pH試紙b．碳酸氫鈉粉末c．紅色石蕊試紙d．銀氨溶液．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、對(duì)于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化____．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、常溫常壓下，22.4LO3中含有3nA個(gè)氧原子____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、是元素定性分析法____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、常溫常壓下，16gCH4中所含中子數(shù)為10NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共32分)22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．23、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．25、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分五、綜合題(共1題，共2分)26、［化學(xué)選修──有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是_________________________，（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是____________________________________；（4）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①________________、⑤__________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】容積固定，達(dá)平衡后再向容器中充入nmolPCl5，相當(dāng)于將兩個(gè)相同條件下得到平衡狀態(tài)的且容積不變的容器合并為一個(gè)容器，混合氣體的壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)向左移動(dòng)，由此分析解答．【解析】【解答】解：容積固定，達(dá)平衡后再向容器中充入nmolPCl5，相當(dāng)于將兩個(gè)相同條件下得到平衡狀態(tài)的且容積不變的容器合并為一個(gè)容器，混合氣體的壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)向左移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果只能減弱但不能抵消，所以壓強(qiáng)為P2比2P1小，但比P1大，則P1＜P2＜2P1，故選C．2、D【分析】【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物．CO和CH4的熱化學(xué)方程式分別為：

①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol

再由由H2與O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O比生成1mol氣態(tài)H2O多放出44kJ/mol的熱量可知，③H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算．【解析】【解答】解：在一定條件下，CO和CH4的燃燒熱分別為△H=-283kJ?mol-1和△H=-890kJ?mol-1；則它們的熱化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：

①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol

再由由H2與O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O比生成1mol氣態(tài)H2O多放出44kJ/mol的熱量可知；

③H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律：②×3-①×2得，3CH4（g）+5O2（g）═CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）△H=3×（-890kJ/mol）-2×（-283kJ/mol）=-2104kJ/mol

故A；C都錯(cuò)誤；

根據(jù)蓋斯定律：②×3-①×2+6×③得，3CH4（g）+5O2（g）═CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=3×（-890kJ/mol）-2×（-283kJ/mol）+6×44kJ/mol

=-1840kJ/mol；故B錯(cuò)誤，D正確；

故選D．3、C【分析】解：A．制普通玻璃的原料：石英砂；石灰石、純堿等；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰；用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉；冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，均需要用石灰石為原料，故A正確；

B．CO中毒反應(yīng)CO+HbO2?O2+HbCO；中毒的病人放入高壓氧艙中，使氧氣濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使CO從血紅蛋白中脫離出來(lái)，故B正確；

C．過(guò)氧化苯甲酰屬于有機(jī)物，CaO2跟酸起反應(yīng)；生成鹽和水和氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D．將固體煤炭處理，使其變?yōu)闅怏w燃料可以脫硫，燃燒充分，可以減少SO2和煙塵的排放；有利于“節(jié)能減排”，故D正確；

故選C．

A．根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)玻璃；水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵原料分析解答；

B．利用平衡逆向分析移動(dòng)CO中毒的病人放人高壓氧艙中解毒的原理；

C．堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)；生成鹽和水的氧化物；

D．將煤制成氣體燃料煤氣；燃燒充分，可減少大氣污染；

本題考查有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的有關(guān)知識(shí)，掌握工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵的原料、CO中毒原理、有機(jī)物、氧化物的判別、固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的優(yōu)點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，平時(shí)需注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累．【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液配制、混合物分離提純、吸氧腐蝕、乙炔氣體制備實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，注意實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)儀器的使用?！窘獯稹緼.中容量瓶不能溶解物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.中飽和rm{NaHCO_{3}}溶液能夠與rm{HCl}反應(yīng)生成rm{CO_{2}}引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；溶液能夠與rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)生成rm{HCl}引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；rm{CO_{2}}溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C正確；C.中rm{NaCl}溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C正確；rm{NaCl}等還坂性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯(cuò)誤。D.中生成的乙炔中含rm{H_{2}S}rm{PH_{3}}等還坂性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯(cuò)誤。rm{H_{2}S}【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】A．先計(jì)算三氧化硫反應(yīng)速率，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O2）；

B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3；如果三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是4mol；2mol，為原來(lái)的2倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大；

D．根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析．【解析】【解答】解：A．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知，當(dāng)n（SO3）=1.8mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)在前2s的平均速率v（SO3）==0.2mol?L-1?s-1，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，v（O2）=×0.2mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1；故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與壓強(qiáng)；物質(zhì)濃度都無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，如果三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol，為原來(lái)的2倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于90%，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率小于10%；故C錯(cuò)誤；

D．溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2；增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增加，氧氣的物質(zhì)的量減小，所以比值增大，故D正確；

故選D．6、C【分析】【分析】A．利用太陽(yáng)能；潮汐能、風(fēng)力發(fā)電；無(wú)污染產(chǎn)生；

B．白色污染與塑料有關(guān)；難以降解；

C．化學(xué)藥品著火；要根據(jù)化學(xué)藥品的性質(zhì)來(lái)分析選用滅火劑；

D．NO和CO轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸迹窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈．利用太陽(yáng)能；潮汐能、風(fēng)力發(fā)電；不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，為清潔能源，故A正確；

B．塑料難以降解；所以利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染，故B正確；

C．化學(xué)藥品著火；不一定能用水或泡沫滅火器來(lái)滅火，如鈉的燃燒，只能用沙土來(lái)滅，要根據(jù)化學(xué)藥品的性質(zhì)來(lái)分析選用滅火劑，故C錯(cuò)誤；

D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸?；均為無(wú)毒物質(zhì)，故D正確；

故選：C．7、D【分析】【分析】根據(jù)烷基式量為43的確定烷基，再判斷可能的烷基異構(gòu)情況，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基為-C3H7．

當(dāng)為正丙基；甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體．

當(dāng)為異丙基；甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體．故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為6種．

故選D．8、B【分析】試題分析：根據(jù)題意氣體X能使品紅試液褪色，CO2、NH3不能使品紅試液褪色，排除C、D；液體Y能吸收氣體X且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，排除A；SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，能使澄清石灰水變渾濁，選B.考點(diǎn)：考查物質(zhì)的漂白性及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽9、C【分析】試題分析：A、收集氨氣時(shí)不能為密封容器，且集氣瓶口要塞一團(tuán)蘸有稀硫酸的棉花團(tuán)，圖中收集裝置不合理，故A錯(cuò)誤；B、以溴化鉀、90%硫酸、乙醇為原料合成溴乙烷，蒸餾得到溴乙烷，但乙醇易揮發(fā)，溴乙烷不純，故B錯(cuò)誤；C、由圖中裝置可知，關(guān)閉止水夾，從長(zhǎng)頸漏斗加水，在長(zhǎng)頸漏斗的下端能形成一段水柱，以此來(lái)檢查裝置的氣密性，故C正確；D、二氧化碳的密度比空氣的大，應(yīng)利用向上排空氣法收集，圖中裝置應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；氣體的收集等【解析】【答案】C二、填空題(共5題，共10分)10、VA弱As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ?mol-1AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2OAs2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色【分析】【分析】（1）最外層有5個(gè)電子；由同主族位置和元素周期律可知，非金屬性N＞As；

（2）As2O5分解為As2O3需要吸收的熱量為-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4kJ?mol-1；以此書寫熱化學(xué)方程式；

（3）發(fā)生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒為負(fù)極，發(fā)生2I--2e-=I2，C2為正極發(fā)生還原反應(yīng)；

（4）①根據(jù)As2O5與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水書寫離子方程式；

②混合液用0.02500mol?L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL，根據(jù)AsO33-+I2+H2O═AsO43-+2I-+2H+，As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O，由As2O5～2AsO43-～2I2計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）最外層有5個(gè)電子，則As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金屬性N＞As，則As的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱；

故答案為：ⅤA；弱；

（2）由圖象可知，As2O5分解為As2O3需要吸收的熱量為-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4kJ?mol-1，則熱化學(xué)方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ?mol-1；

故答案為：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ?mol-1；

（3）B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，A中C1棒為負(fù)極，發(fā)生2I--2e-=I2，C2為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AsO42-+2H++2e-=AsO33-+H2O；

故答案為：AsO42-+2H++2e-=AsO33-+H2O；

（4）①因?yàn)锳s2O5為堿性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以離子方程式為：As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；

故答案為：As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；

②用I2溶液滴定可以用淀粉溶液作指示劑；當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

上述混合液用0.02500mol?L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL，根據(jù)AsO33-+I2+H2O═AsO43-+2I-+2H+，As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；

As2O5～2AsO43-～2I2

12

n0.02500mol?L-1×20.00×10-3L

則n=2.5×10-4mol；

所以m（As2O5）=2.5×10-4mol×230g/mol=0.0575g；

所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

故答案為：淀粉；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；．11、241H、2H和16O、18O【分析】【分析】元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子，核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素．【解析】【解答】解：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子；所以有2種元素H和O；核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；

所以有4種核素：1H、16O、2H、18O；即有4種原子；

1H、2H和16O、18O質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)不同，互為同位素．

故答案為：2；4；1H、2H和16O、18O．12、先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2OC6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測(cè)其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）【分析】【分析】（1）根據(jù)體系內(nèi)產(chǎn)生的壓強(qiáng)是否變化來(lái)判斷裝置的氣密性；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水；二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

（3）要防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)；在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體；

（4）證明乙酸為弱酸需證明溶液中存在電離平衡，依據(jù)提供的試劑可以對(duì)溶液稀釋測(cè)定溶液PH的變化分析判斷是否存在電離平衡分析設(shè)計(jì)．【解析】【解答】解：（1）檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案為：先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）乙酸有揮發(fā)性；揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚，要防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)，在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體，所以在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸；

故答案為：乙酸有揮發(fā)性；揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚；在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶；

（4）明乙酸為弱酸需證明溶液中存在電離平衡；依據(jù)提供的試劑可以對(duì)溶液稀釋測(cè)定溶液PH的變化，實(shí)驗(yàn)步驟為：取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測(cè)定溶液的pH小于5；

故答案為：用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測(cè)其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）．13、生產(chǎn)聚乙烯塑料加成反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】【分析】乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到A為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成X為CH3CHO，乙醛氧化得到C為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到A為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成X為CH3CHO，乙醛氧化得到C為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到D為CH3COOCH2CH3；

（1）乙烯的一種用途：生產(chǎn)聚乙烯塑料；乙烯→B是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：生產(chǎn)聚乙烯塑料；加成反應(yīng)；

（2）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（3）X和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

（4）B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．14、略

【分析】解：（1）乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；

故答案為：2CH3CHO+O22CH3COOH；

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)應(yīng)測(cè)量反應(yīng)的溫度；控制反應(yīng)溫度為60℃～80℃，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中；

由蒸餾原理可知；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣的溫度，所以溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的支管口處；

故答案為：試管A的反應(yīng)液中；控制反應(yīng)溫度為60℃～80℃；在試管A的支管口處；

（3）乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃；要想通過(guò)蒸餾的方法得到乙酸，B內(nèi)盛裝的液體的沸點(diǎn)應(yīng)大于117.9℃，由表可知燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油；

故答案為：甘油；

（4）乙酸能使PH試紙變紅，乙酸能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與紅色石蕊試紙、銀氨溶液無(wú)現(xiàn)象，故選：a、b

（1）根據(jù)乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)應(yīng)測(cè)量反應(yīng)的溫度；控制反應(yīng)溫度為60℃～80℃；根據(jù)蒸餾原理，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣的溫度；

（3）根據(jù)乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃；要想通過(guò)蒸餾的方法得到乙酸，B內(nèi)盛裝的液體的沸點(diǎn)應(yīng)大于117.9℃；

（4）根據(jù)酸的通性來(lái)解答．

本題借助于乙酸的制備，考查了蒸餾的原理、乙酸的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．【解析】2CH3CHO+O22CH3COOH；試管A的反應(yīng)液中；控制反應(yīng)溫度為60℃～80℃；試管A的支管口處；甘油；a、b三、判斷題(共7題，共14分)15、√【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等；在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器中混合氣體的密度不變；

而恒溫恒壓條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行，體系的體積增大，分子量：CO2＞CO；故混合氣體的密度逐漸減小，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：√．16、×【分析】【分析】化學(xué)變化不涉及原子核內(nèi)部的變化，即化學(xué)變化不能改變中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)．故通過(guò)化學(xué)變化無(wú)法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化，同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化．【解析】【解答】解：35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故通過(guò)化學(xué)變化無(wú)法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】鈉性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銅．【解析】【解答】解：向硫酸銅溶液中投入一小粒鈉；先是金屬鈉和水的反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生；

其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)；生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀的過(guò)程；

反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（或2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑）；

所以金屬鈉不能置換出金屬銅；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LO3的物質(zhì)的量不等于1mol，氧原子個(gè)數(shù)不等于3nA；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】可燃性的氣體與空氣的混合氣體遇明火時(shí)易發(fā)生爆炸．【解析】【解答】解：若液化氣泄漏會(huì)形成與空氣的混合氣體，遇明火時(shí)易發(fā)生爆炸，故答案為：×．20、×【分析】【分析】李比希燃燒法是元素定量分析法，鈉熔法定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出測(cè)定有機(jī)化合物中碳；氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法；是元素的定量分析法；

鈉熔法是定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮；鹵素、硫）的方法；銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素；

故答案為：×21、×【分析】【分析】1個(gè)CH4中含有的中子數(shù)為6個(gè)，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：n（CH4）==1mol，此時(shí)H原子不含中子，則1個(gè)CH4中含有的中子數(shù)為6個(gè)，1mol甲烷含有6NA個(gè)中子．

故答案為：×．四、探究題(共4題，共32分)22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．23、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)