2024年華東師大版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷13考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.酸堿中和反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)2、常溫下，0.01mol/LNaOH溶液的pH為A.1B.2C.12D.133、四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作光刻顯影劑。以四甲基碳酸氫銨[(CH3)4NHCO3]水溶液為原料，電解制備(CH3)4NOH的裝置如圖所示。下列說法不正確的是。

A.工作時原料室(CH3)4N+向II室遷移B.Ⅰ室可得到H2和CO2C.當(dāng)外電路中有1mol電子通過時，理論上能生成lmol(CH3)4NOHD.電解總反應(yīng)：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑4、理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能而加快反應(yīng)速率D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率5、下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鐵溶液中滴加足量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.硫酸鋁溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3++3OH-+SO+Ba2+=Al(OH)3↓+BaSO4↓C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-6、某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗；探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）

A.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加B.實驗(b)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.實驗(c)鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能D.三個實驗中反應(yīng)的焓變與反應(yīng)熱均相等7、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A.放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.放電時正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)的鋅是65gD.放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.外電路中電流方向為B.在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是C.硫酸鹽還原菌分解生成D.若該電池中有參加反應(yīng)，則有通過質(zhì)子交換膜9、下列熱化學(xué)方程式中，錯誤的是A.甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：B.下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱其熱化學(xué)方程式為：C.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D.反應(yīng)的可通過下式估算：反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和10、廣泛用于微電子；光電子行業(yè)；用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是。

A.通入的一極為電解池的陽極，反應(yīng)式為B.電解過程中，由粗硅一極向通入的一極遷移C.熔融的中參與陽極反應(yīng)D.粗硅上的反應(yīng)式：11、科研工作者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬來研究釕催化劑表面不同位點上合成氨反應(yīng)歷程；如圖5所示，其中實線表示位點A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是。

A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)△H＜0B.圖中過程①在低溫下更容易發(fā)生C.整個反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*D.釕催化劑為固體催化劑，其表面積大小會影響催化效果12、用鉛蓄電池電解甲；乙電解池中的溶液。電解一段時間后向；c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法不正確的是。

A.d極為陽極B.若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅C.放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：D.若四個電極均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)13、經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、Ac-、H+、OH―四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是A.該溶液由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.0.2mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合C.在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Ac-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.該溶液由0.1mol/L的HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成14、根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論錯誤的是。

。選項。

操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸；將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色。

該氣體產(chǎn)物具有漂白性。

B

將熔融態(tài)硫酸(純硫酸)放入電解池；檢測發(fā)現(xiàn)純硫酸不導(dǎo)電。

硫酸是共價化合物。

C

向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的FeS和Cus固體；FeS溶解而CuS不溶解.

Ksp(CuS)>Ksp(FeS)

D

向某有機(jī)物中加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液；硫酸及KOH的甲醇溶液；溶液由淺綠色變?yōu)榧t棕色。

該有機(jī)物中含有硝基。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、2016年9月我國成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號”空間實驗室?；鸺七M(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)（液態(tài)）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2)；如圖是一定量肼完全反應(yīng)生成氮氣和1mol氣態(tài)水過程中的能量變化圖。

（1）該反應(yīng)屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）寫出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

（3）若該火箭推進(jìn)器中H2O2有12mol共價鍵發(fā)生斷裂，則反應(yīng)釋放出的熱量______kJ。16、對于密閉容器中的反應(yīng)：(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))，在673K，30MPa下和隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)a點時正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率；c點時正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率。(填“”“”或“”)

(2)d點處______(填“”“”或“”)e點處原因是________________________。

(3)起始時加入氫氣的物質(zhì)的量為______mol。

(4)若溫度、壓強(qiáng)不變，反應(yīng)在加入催化劑條件下進(jìn)行，在上圖的基礎(chǔ)上畫出和隨時間變化的關(guān)系圖______。17、（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－。

①向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡__移動(填“向右”或“向左”)，c(OH－)__(填“增大”或“減小”)。

②向氨水中加水稀釋時，平衡___移動(填“向右”或“向左”)。

（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）__，將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__（寫化學(xué)式）。

（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)__c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。18、寫出下列難溶物溶解平衡方程式和溶度積表達(dá)式。難溶物溶解平衡方程式Ksp表達(dá)式AgCl______________AgI______________Ag2CrO4______________

【思考交流】影響溶度積常數(shù)大小的因素是什么？溶度積常數(shù)的含義是什么？根據(jù)表格進(jìn)行分析；溶度積與溶解度有什么關(guān)系？

影響Ksp的因素：_______

Ksp的意義：_______19、向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍,則用Y表示的速率為_____________mol/(L·min)；

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：(X)=3.5mol/(L·min)；乙：(Y)=2mol/(L·min)；丙：(Z)=4.5mol/(L·min)；?。?X)=0.075mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)_________；

(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮氣，則平衡向_____(填"左"或"右"或"不)移動；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移動；

(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較：_____________

A．無法確定

B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者

D．前者一定小于后者。

(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為___________________；

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為_____。評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)20、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯誤21、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共27分)22、合理應(yīng)用和處理氮的化合物；在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥；也是一種化工原料。

①CO(NH2)2(s)+H2O(1)?2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是____________（填序號）。

a.從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。

c.降低溫度可使尿素的轉(zhuǎn)化率增大。

d.達(dá)到平衡后，縮小容器的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡時NH3的濃度大于原平衡。

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

已知：

再結(jié)合①中的信息，則反應(yīng)2CO(NH2)2(s)+6NO(g)?5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____________

（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，恰好反應(yīng)后，使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)＞_________________________。

（3）用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來制備納米Cu2O；裝置如圖所示：

上述裝置中陽極反應(yīng)式為_________________________，該電解池中的離子交換膜為______________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。23、（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______。

（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列各小題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。（用圖中出現(xiàn)的字母表示）

③甲醇—空氣燃料電池是一種環(huán)境友好型堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為_____。

④甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)，常溫下，1g甲醇液體完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。24、氮的化合物在生產(chǎn)實踐及科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

(1)N2O又稱笑氣；有輕微的麻醉作用，已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.50kJ?mol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?H2=-114.14kJ?mol-1

③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g)?H3=-115.52kJ?mol-1

則反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)?H=___________kJ?mol-1

(2)已知2NO(g)+O2(g)2NO(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

第一步2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

第二步N2O(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反應(yīng))

用O2表示的速率方程為v(O2)=k1?c2(NO)?c(O2)；NO2表示的速率方程為v(NO2)=k2?c2(NO)?c(O2)，k1與k2分別表示速率常數(shù)(與溫度有關(guān))，則___________；反應(yīng)歷程中決定總反應(yīng)速率的是___________(填“第一步"或“第二步”)。

(3)為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H<0；如圖為平衡時的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系。

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________。

②壓強(qiáng)為10MPa溫度為T1下，若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的體積為4L，用CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________，該溫度下平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；保留兩位有效數(shù)字)。

③若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的_______點。

(4)直接供氨式燃料電池(DAFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示，b電極為_____極(填“正”或“負(fù)")，a極電極反應(yīng)式是____。

評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．放熱反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A正確；

B．形成化學(xué)鍵的過程會釋放能量；B錯誤；

C．吸放熱反應(yīng)與外界條件無直接關(guān)系；C錯誤；

D．酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；D錯誤。

故選：A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

常溫下，Kw=10-14，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，所以c(H+)==10-12mol/L，所以pH=-lg10-12=12；

故答案為C。3、B【分析】【詳解】

A．電解池中陽離子向陰極運(yùn)動，(CH3)4N+向II室遷移；A正確；

B．Ⅰ室為陽極室，水電離出的氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，2H2O-4e-=4H++O2↑，向Ⅰ室遷移與生成的氫離子生成水和二氧化碳?xì)怏w；B錯誤；

C．陰極室中水電離出的氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，溶液中氫氧根離子濃度變大，原料室中(CH3)4N+向II室遷移生成(CH3)4NOH，(CH3)4N++OH-=(CH3)4NOH，當(dāng)外電路中有1mol電子通過時，理論上能生成lmol(CH3)4NOH；C正確；

D．由BC分析可知，總反應(yīng)為(CH3)4NHCO3和H2O反應(yīng)生成氧氣、二氧化碳、氫氣、(CH3)4NOH，電解總反應(yīng)：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑；D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低；再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；

B．根據(jù)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的故B正確；

C．加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能而加快反應(yīng)速率；故C正確；

D．使用催化劑；能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，不會使平衡發(fā)生移動，不會改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。

答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe(SCN)3為絡(luò)合物；不是沉淀，A錯誤；

B．硫酸鋁溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，化學(xué)方程式為Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，離子方程式為2Al3++6OH-+3SO+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；B錯誤；

C．硅酸鈉溶于水；且為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子，C錯誤；

D．電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；D正確；

綜上所述答案為D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣；放出的熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)速率加快，A錯誤；

B．Ba(OH)2·H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量，B錯誤；

C．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，C正確；

D．當(dāng)反應(yīng)體系為恒壓體系時；反應(yīng)熱與焓變相等，但c反應(yīng)由于反應(yīng)時壓強(qiáng)會變大而使灼熱的液態(tài)金屬噴濺出來，此時反應(yīng)不是一個恒壓的反應(yīng)，故其反應(yīng)熱與焓變的值不相等，D錯誤；

故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故A正確；

B．放電時正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故B錯誤；

C．根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；可判斷每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol鋅，反應(yīng)的鋅是65g，故C正確；

D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

故選B二、多選題(共7題，共14分)8、AB【分析】【分析】

根據(jù)體系中H+移動方向可判斷a為電池負(fù)極，b為正極；有機(jī)物和在硫酸鹽還原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在負(fù)極失電子被氧化為失去的電子由負(fù)極經(jīng)過負(fù)載流入正極(b)，O2在正極得電子被還原。

【詳解】

A．電流由正極（b）流入負(fù)極（a）；A正確；

B．HS-在負(fù)極被氧化為即根據(jù)圖示可添加H+和H2O配平電極反應(yīng)式，得B正確；

C．根據(jù)圖示判斷CO2來源于有機(jī)物；C錯誤；

D．根據(jù)電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，確定0.2molO2反應(yīng)時，消耗0.8molH+，為了維持正極區(qū)域電荷守恒，需有0.8molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極；D錯誤；

故答案選AB。9、BC【分析】【詳解】

A．甲烷的燃燒熱為要生成液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：A項正確；

B．下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成放熱由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則完全反應(yīng)放熱大于其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：B項錯誤；

C．中和熱是稀強(qiáng)酸溶液和稀強(qiáng)堿溶液恰好反應(yīng)生成水放出的熱量，因和反應(yīng)生成沉淀會放出熱量，所以反應(yīng)熱小于C項錯誤；

D．反應(yīng)中，應(yīng)該如下估算：反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和；D項正確；

答案選BC。10、BC【分析】【分析】

熔鹽LiH中，含有Li+和H-，所以H2應(yīng)轉(zhuǎn)化為H-，從而得出通入H2的電極為陰極，粗硅為陽極，陰極反應(yīng)式為H2+2e-═2H-，陽極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由以上分析知，通入H2的電極為電解池的陰極，反應(yīng)式為H2+2e-═2H-，A錯誤；

B．電解過程中，通入氫氣的一極為陰極，陽離子向陰極移動，則Li+由粗硅一極向通入H2的一極遷移，B正確；

C．由分析可知，粗硅為電解池的陽極，反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑，故熔融的中參與陽極反應(yīng)，C正確；

D．由分析可知，粗硅上反應(yīng)式為：Si+4H--4e-=SiH4↑，D錯誤；

故答案為：BC。11、BC【分析】【詳解】

A.據(jù)圖可知，始態(tài)*N2+3H2的相對能量為0eV，生成物*+2NH3的相對能量約為-1.8eV；反應(yīng)物的能量高于生成物，所以為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.由圖可知，圖中過程①是H2轉(zhuǎn)化成H原子的過程；需要吸收能量，所以在低溫下不易發(fā)生，故B錯誤；

C.由圖像可知，整個反應(yīng)歷程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能幾乎為零；為最小，故C錯誤；

D.由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低；速率較快，故D正確；

故答案為BC。12、CD【分析】【詳解】

A．電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明c極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，即2H++2e-=H2↑；該電極是陰極，則d極是陽極，故A正確；

B．由選項A可知，c為陰極，d極是陽極，那么鉛蓄電池的右邊為正極，鉛蓄電池的左邊為負(fù)極，a與鉛蓄電池負(fù)極相連，則a是陰極，b是陽極，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以b極應(yīng)為粗銅；故B正確；

C．放電時，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb(s)+(aq)-2e-=PbSO4(s)；故C錯誤；

D．若四個電極材料均為石墨，甲電解池中電極反應(yīng)為陰極Cu2++2e-=Cu，陽極2Cl--2e-=Cl2↑，乙電解池中電極反應(yīng)為陰極2H++2e-=H2↑，陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，當(dāng)析出6.4gCu時，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，所以生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣、0.05mol氧氣，則兩池中共產(chǎn)生氣體V=(0.1+0.1+0.05)mol×22.4L/mol=5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；故D錯誤；

答案為CD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

略14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸；放出二氧化硫氣體，二氧化硫和溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B．硫酸是共價化合物；熔融狀態(tài)下不能電離，所以熔融態(tài)硫酸不導(dǎo)電，故B正確；

C．向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的FeS和Cus固體，F(xiàn)eS溶解而CuS不溶解，說明Ksp(CuS)Ksp(FeS)；故C錯誤；

D．含有硝基的有機(jī)物中加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液；硫酸及KOH的甲醇溶液；1分鐘內(nèi)溶液由淺綠色變?yōu)榧t棕色，故D正確；

選AC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

(2)由圖示可知一定量肼完全反應(yīng)生成氮氣和1mol氣態(tài)水放出160.4kJ的熱量，則生成4mol氣態(tài)水放出的熱量為160.4kJ×4=641.6kJ·mol?1；該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔH=?641.6kJ·mol?1；

(3)由H2O2的結(jié)構(gòu)式可知，每個H2O2分子內(nèi)有3個共價鍵，該火箭推進(jìn)器中H2O2有12mol共價鍵發(fā)生斷裂，說明參加反應(yīng)的過氧化氫是4mol，則反應(yīng)釋放出的熱量641.6kJ×2=1283.2kJ?！窘馕觥糠艧酦2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔH=?641.6kJ·mol?11283.216、略

【分析】【詳解】

(1)圖象分析可知，a點氨氣和氫氣物質(zhì)的量隨時間發(fā)生變化，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時氫氣物質(zhì)的量減小，氨氣物質(zhì)的量增加，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，a點時正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率，c點時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，c點時正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率；

故答案為：>，>；

(2)起始量一定，d點氨氣和氫氣我知道了不隨時間變化是化學(xué)平衡狀態(tài)，此時氮氣物質(zhì)的量不變，d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，即d點和e點n(N2)相等；

故答案為：=；當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時；混合物中各組分的含量保持不變。

(3)平衡時生成了0.6mol的氨氣；消耗了0.9mol氫氣，故氫氣起始量為1.3mol；

故答案為：1.3。

(4)催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時氨氣和氫氣物質(zhì)的量不變，變化的斜率增大了，達(dá)到平衡所需時間減少，圖象為：

故答案為：(只要體現(xiàn)出達(dá)到平衡的時間縮短，且平衡時NH3和H2的物質(zhì)的量與原平衡一樣即可)?！窘馕觥慨?dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，混合物中各組分的含量保持不變1.3(只要體現(xiàn)出達(dá)到平衡的時間縮短，且平衡時和的物質(zhì)的量與原平衡一樣即可)。17、略

【分析】【詳解】

（1）①向氨水中加入NH4Cl固體時，NH4Cl溶于水發(fā)生電離，NH4Cl=NH4++OH-，增大了溶液中的c(NH4+)，從而使平衡向左移動，c(OH－)減小。答案為：向左；減??；

②向氨水中加水稀釋時；同等程度地減小了反應(yīng)物和生成物的濃度，但生成物的總濃度減小的更多，從而使平衡向右移動。答案為：向右；

（2）FeCl3凈水的原理是Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，在AlCl3溶液中存在下列平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，在蒸干、灼燒過程中，HCl揮發(fā)、促進(jìn)水解，得到氫氧化鋁固體，Al(OH)3分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3。答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；Al2O3；

（3）0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8，溶液顯酸性，說明在此KHC2O4溶液中，HC2O4-C2O42-+H+是主要反應(yīng)，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-是次要反應(yīng)，因此c(C2O42-)大于c(H2C2O4)。答案為：大于?！窘馕觥竣?向左②.減?、?向右④.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+⑤.Al2O3⑥.大于18、略

【分析】略【解析】AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=c平(Cl-)c平(Ag+)AgI(s)?Ag+(aq)+I-(aq)Ksp=c平(I-)c平(Ag+)Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO(aq)Ksp=c平(CrO)c平2(Ag+)Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)相同類型的難溶電解質(zhì)，在同溫度下，Ksp越大，溶解度越大，不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計算才能進(jìn)行比較19、略

【分析】【分析】

（1）利用三段式根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式進(jìn)行計算；

（2）比較化學(xué)反應(yīng)快慢；需要換算成同一物質(zhì)表示速率，在進(jìn)行大小比較；

（3）（4）根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素進(jìn)行判斷；

（5）（6）根據(jù)恒壓等效平衡和恒容等效平衡進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

（1）由信息可知:2X(g)Y(g)+3Z(g)

開始3mol00

轉(zhuǎn)化2xx3x

平衡3-2xx3x

反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則=1.2，解得x=0.3mol.，所以Y的物質(zhì)的量增加0.3mol，由速率公式可得v==0.03mol/(Lmin)；答案：0.03；

(2)根據(jù)2X(g)Y(g)+3Z(g)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)=3.5mol/(L·min)；乙：v(Y)=2mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；?。簐(X)=0.075mol/(L·s)都統(tǒng)一到由X表示的反應(yīng)速率值分別為甲:v(X)=3.5mol/(Lmin)；乙:v(X)=4mol/(Lmin);丙:v(X)=3mol/(Lmin);丁:v(X)=4.5mol/(Lmin)，所以化學(xué)反應(yīng)速率是丁>乙>甲>丙，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以溫度大小關(guān)系是：丁>乙>甲>丙，故答案為：丁>乙>甲>丙；

(3)向體積不變平衡體系中充入氮氣；不參加反應(yīng)，所以平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動；向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，氣體的物質(zhì)的量減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡向右移動，故答案為：不；右；

(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，故答案為：D。

(5)根據(jù)反應(yīng)2X(g)Y(g)+3Z(g)，若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，屬于溫度和壓強(qiáng)不變的等效平衡，應(yīng)滿足物質(zhì)的量成正比，即c=3b，對于a的要求只需要a≥0；答案：c=3b；a≥0

(6)通過極限轉(zhuǎn)化思想，將3molX全部轉(zhuǎn)化到方程式右邊，得到4.5mol的Z，即若要滿足等溫等體積的等效平衡，那么c的最大值為4.5mol,而(1)平衡時，Z的物質(zhì)的量為0.9mol,如果要求反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c必須大于0.9mol。所以c的取值范圍應(yīng)該為0.9【解析】0.03丁>乙>甲>丙不右Dc=3b；a≥00.9四、判斷題(共2題，共4分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯誤。五、原理綜合題(共3題，共27分)22、略

【分析】【分析】

（1）

①a.該反應(yīng)中只有生成物是氣體，生成的氨氣和二氧化碳質(zhì)量和物質(zhì)的量比值不變；

b.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；

c.降溫平衡向逆向移動；

②結(jié)合圖中信息，根據(jù)蓋斯定律按要求計算反應(yīng)熱；

③依據(jù)氨氣的體積分?jǐn)?shù)結(jié)合平衡三段式列式計算平衡轉(zhuǎn)化率；

（2）9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，即每2molNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子1mol計算生成的硝酸；根據(jù)化合價的變化判斷生成物，以此書寫反應(yīng)的離子方程式；

（3）根據(jù)電解原理；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅失電子轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)

a.混合氣體中只有氨氣；二氧化碳；二者物質(zhì)的量之比為定值2:1，平均相對分子質(zhì)量不變，a項正確；

b.平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，增加水的用量不影響平衡常數(shù)，b項錯誤；

c.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；降低溫度平衡逆向移動，尿素的轉(zhuǎn)化率減小，c項錯誤；

故答案為a；

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣，反應(yīng)方程式為：2CO(NH2)2(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)；

已知：①CO(NH2)2(s)+H2O(l)?2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6kJ/mol；

由圖可得熱化學(xué)方程式：②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=?2071.9kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律,①×2+②可得：2CO(NH2)2(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)△H=?1804.7kJ/mol；

故答案為?1804.7kJ/mol；

③設(shè)NH3和CO2的起始物質(zhì)的量為1mol；平衡時氨氣轉(zhuǎn)化率為x，則：

則氨氣的體積分?jǐn)?shù)=解得x=75%；

故答案為75%；

(2)9.2gNO2的物質(zhì)的量=0.2mol，Na2CO3溶液完全反應(yīng)生成CO2時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，反應(yīng)中只有N元素化合價變化，則N的化合價分別由+4價變化為+5價和+3價，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+CO32?=NO3?+NO2?+CO2，在堿性溶液中應(yīng)生成NaNO3和NaNO2,二者濃度相等，NO2?水解溶液呈堿性，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(NO3?)>c(NO2?)>c(OH?)>c(H+)；

故答案為c(NO3?)>c(NO2?)>c(OH?)>c(H+)；

（3）根據(jù)總反應(yīng)，則陽極反應(yīng)為2Cu?2e?+2OH?=Cu2O+H2O；所以離子交換膜應(yīng)采用陰離子交換膜；

故答案為2Cu?2e?+2OH?=Cu2O+H2O；陰?！窘馕觥縜-1804.7kJ/mol75%c(NO3-)＞c(NO2-)＞c(OH-)＞c(H+)2Cu-2e-+2OH===Cu2O+H2O陰23、略

【分析】【分析】

(1)相同狀態(tài)下氣體的體積比等于物質(zhì)的量，反應(yīng)前NO2與SO2的體積比為1:2，即物質(zhì)的量之比為1:2；平衡時NO2與SO2體積比為1:6，即物質(zhì)的量之比為1:6，可設(shè)初始投料為1molNO2和2molSO2；再根據(jù)三段式進(jìn)行計算。

【詳解】

(1)已知：①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1

②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1

將方程式可得方程式NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=kJ/mol=-41.8kJ/mol；

設(shè)NO2與SO2的物質(zhì)的量分別是1mol、2mol，設(shè)消耗的NO2物質(zhì)的量為xmol；列三段式有：

平衡時NO2與SO2體積比為1：6，即(1-x)：(2-x)=1：6，x=0.8mol，則平衡時n(NO2)=0.2mol、n(SO2)=1.2mol、n(SO3)=0.8mol、n(NO)=0.8mol，因該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以可用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行平衡常數(shù)的計算，則平衡常數(shù)K==2.67；

(2)①化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=

②據(jù)圖可知500℃時經(jīng)tbmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時△n(CH3OH)=nbmol，根據(jù)方程式可知該時間內(nèi)△n(H2)=2nbmol，容器體積為3L，所以v(H2)==mol?(L?min)-1；

③放電時，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，所以生成碳酸根，電極方程式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

④燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1molCH3OH的質(zhì)量為32g，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇完全燃燒方程的熱量為725.76kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1。

【點睛】

化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，對于反應(yīng)物和生成物中氣體系數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，可以用體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量等來代替濃度計算平衡常數(shù)。【解析】①.-41.8②.2.67③.④.mol?(L?min)-1⑤.CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O⑥.CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-124、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由蓋斯定律可知，②-①2-③2得2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，則△H=-244.10kJ·mol-1，則反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H=-244.10kJ?mol-1；

(2)用O2表示的速率方程為v(O2)=k1?c2(NO)?c(O2)、NO2表示的速率方程為v(NO2)=k2?c2(NO)?c(O2)，2v(O2)=v(NO2)，所以所以總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)的速率決定；應(yīng)為第二步；

(3)①該反應(yīng)達(dá)到平衡后；為在提高反應(yīng)速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，此反應(yīng)是體積減少的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以提高反應(yīng)速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率；增加CO的濃度，濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動；

②壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下；若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，對應(yīng)圖象E點，利用“三段式”來計算：

NO的體積分?jǐn)?shù)為25%，根據(jù)阿伏加德羅定律及推論，體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即(8-x)/(8-x+10-x+x+0.5x)=25%，解得x=4，v(CO2)=0.