2025年外研版2024高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024高二化學上冊階段測試試卷959考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有機物甲是一種含有一個六元環(huán)結構的化合物，其分子式為C7H12O2，在酸性條件下可以發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，又知甲的分子中含有兩個甲基，則甲的可能結構有（）A.6種B.8種C.10種D.9種2、下列說法正確的是（）A.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯B.C4H10有三種同分異構體C.乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應生成乙酸D.丙烯與HCl在一定條件下能加成只得到一種產(chǎn)物3、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.反應rm{NH_{4}HCO_{3}(s)簍TNH_{3}(g)+H_{2}O(g)+CO_{2}(g)triangleH=+185.57}rm{NH_{4}HCO_{3}(s)簍TNH_{3}(g)+H_{2}O(g)+CO_{2}(g)triangle

H=+185.57}能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向B.能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù)D.rm{CaCO_{3}(s)簍TCaO(s)+CO_{2}(g)triangleH>0}rm{kJ?mol^{-1}}不論在何種條件下都可能自發(fā)進行rm{CaCO_{3}(s)簍TCaO(s)+CO_{2}(g)triangle

H>0}4、rm{CO(g)}與rm{H_{2}O(g)}反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是rm{(}rm{)}

A.該反應為吸熱反應B.rm{CO(g)}和rm{H_{2}O(g)}具有的總能量大于rm{CO_{2}(g)}和rm{H_{2}(g)}具有的總能量C.該反應不需要加熱就能進行D.rm{1}rm{mol}rm{CO_{2}(g)}和rm{1}rm{mol}rm{H_{2}(g)}反應生成rm{1}rm{mol}rm{CO(g)}和rm{1}rm{mol}rm{H_{2}O(g)}要放出rm{41}rm{kJ}熱量5、在一定條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{1}B.rm{1}rm{2}C.rm{1}rm{3}D.rm{1}rm{4}6、給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是()。A.rm{C_{(H+)}C_{(OH-)}}乘積不變B.rm{pH}增大了C.rm{C_{(OH-)}}降低了D.水電離出的rm{C_{(H+)}}降低了7、rm{T隆忙}時，rm{A}氣體與rm{B}氣體反應生成rm{C}氣體rm{.}反應過程中rm{A}rm{B}rm{C}濃度變化如圖rm{(}Ⅰrm{)}所示，若保持其他條件不變，溫度分別為rm{T_{1}}和rm{T_{2}}時，rm{B}的體積分數(shù)與時間的關系如圖rm{(}Ⅱrm{)}所示，則下列結論正確的是rm{(}rm{)}

A.在rm{(t_{1}+10)min}時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且rm{A}的轉(zhuǎn)化率增大C.rm{T隆忙}時，在相同容器中，若由rm{0.4mol/L}rm{A}rm{0.4mol/L}rm{B}和rm{0.2mol/L}rm{C}反應，達到平衡后，rm{C}的濃度也為rm{0.4}rm{mol/L}D.rm{(t_{1}+10)min}時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡不移動8、下列物質(zhì)中，沒有順反異構體的是A.rm{2-}丁烯B.rm{1}rm{2-}二氯乙烯C.rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯D.rm{2-}氯rm{-2-}丁烯評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列關于常見化學物質(zhì)的應用正確的是rm{(}rm{)}A.干冰能用作冷凍劑B.氯化鈉可用作凈水劑C.味精可用作食品調(diào)味劑D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包10、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素11、甲rm{隆蘆}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說法正確的是A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液12、制造下列文化用品的原料屬于有機材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒13、下列做法與化學反應速率有關的是。

A.延長反應時間rm{{,!}}B.使用合適的催化劑。

C.增加反應物的濃度D.改變反應的溫度14、關于維生素rm{C}的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.維生素rm{C}能使溴水褪色B.維生素rm{C}可作食品添加劑C.維生素rm{C}又稱抗壞血酸D.維生素rm{C}不能發(fā)生氧化反應評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、(8分)如圖是由4個碳原子結合成的4種有機物(氫原子沒有畫出)(1)寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱____________．(2)有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式__________________．(3)上述有機物中與(c)互為同分異構體的是________(填代號)．(4)任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式____________________．16、鐵元素是人體內(nèi)一種微量元素，主要以rm{Fe^{2+}}的形式存在rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}下列微粒中，既有氧化性又有還原性的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.rm{FeB.Fe^{2+}}C.rm{Fe^{3+}}

rm{(2)}維生素rm{C}可使食物中的rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{2+}}此過程顯示維生素rm{C}具有______性rm{.}

rm{(3)}含硫酸亞鐵的藥片可治療缺鐵性貧血，其表面有糖衣，糖衣的作用是______．17、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=____。（2）該反應為____反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____。a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_____________18、由環(huán)己烷可制得1,4–環(huán)己二醇，流程如下(其中無機產(chǎn)物都已略去)，試回答：(1)反應屬于取代反應。(2)化合物的結構簡式：B，C(3)反應⑥所用試劑和條件是____；(4)寫出反應②、⑤的化學方程式：反應②____反應⑤___19、Ⅰ在①CH2=CH2②C6H6③CH3CH2OH④CH3COOH⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是________；（2）屬于高分子化合物的是________；（3）能與Na2CO3溶液反應的是________；（4）能發(fā)生酯化反應的是________；（5）既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的是________。ⅡA、B是相對分子質(zhì)量不相等的兩種烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變，試寫出兩組符合上述情況的烴的結構簡式：（1）第一組和。（2）第一組和。（3）A、B應滿足的條件是_______________________________________。20、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)．

rm{壟脵}鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕；寫出正極電極反應式______；

rm{壟脷}水泥、玻璃都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都要用到的原料是______rm{(}填字母代號，下同rm{)}

A.石灰石rm{B.}小蘇打rm{C.}燒堿。

rm{壟脹}目前用量最大；用途最廣的金屬材料是______．

A.銅合金rm{B.}鋁合金rm{C.}鋼鐵．評卷人得分四、探究題(共4題，共32分)21、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。23、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)25、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共10分)29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、C【分析】解：A．苯；液溴、鐵粉混合發(fā)生取代反應制成溴苯；故A錯誤；

B．C4H10有兩種同分異構體；故B錯誤；

C．乙醇能被強氧化劑氧化生成酸；乙醛發(fā)生催化氧化生成酸，則均能發(fā)生氧化反應生成乙酸，故C正確；

D．丙烯與HCl在一定條件下能加成得到兩種產(chǎn)物；故D錯誤；

故選C．

A．苯與溴水不反應；

B．C4H10存在正丁烷；2-甲基-丙烷兩種同分異構體；

C．乙醇能被強氧化劑氧化生成酸；乙醛發(fā)生催化氧化生成酸；

D．丙烯結構不對稱；與HCl有兩種加成方式．

本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】C3、A【分析】解：rm{A.}由化學計量數(shù)可知rm{triangleS>0}且rm{triangleH>0}而該反應能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故A正確；

B.能自發(fā)進行的反應；反應速率不一定快，如緩慢氧化的速率很慢，故B錯誤；

C.焓變或熵變單獨判斷反應不夠準確；不全面；應結合綜合判據(jù)分析，故C錯誤；

D.rm{triangleH-TtriangleS<0}的反應可自發(fā)進行，rm{CaCO_{3}(s)簍TCaO(s)+CO_{2}(g)triangleH>0}rm{triangleH-Ttriangle

S<0}則高溫下可自發(fā)進行，故D錯誤；

故選A．

A.rm{triangleH-TtriangleS<0}的反應可自發(fā)進行；

B.能自發(fā)進行的反應；反應速率不一定快；

C.焓變或熵變單獨判斷反應不夠準確；不全面；

D.rm{triangleH-TtriangleS<0}的反應可自發(fā)進行．

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應進行方向的判斷、焓變與熵變的應用為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．rm{CaCO_{3}(s)簍TCaO(s)+CO_{2}(g)triangle

H>0}【解析】rm{A}4、B【分析】解：rm{A}從圖示可知；反應物能量高生成物能量低，所以該反應為放熱反應，故A錯誤；

B、從圖示可知，反應物的能量高，生成物能量低，rm{CO(g)}與rm{H_{2}O(g)}所具有的總能量大于rm{CO_{2}(g)}與rm{H_{2}(g)}所具有的總能量；故B正確；

C；某些放熱反應也需要加熱發(fā)生；如鋁熱反應，故C錯誤；

D；從圖示可知；正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，故D錯誤；

故選：rm{B}．

A；根據(jù)反應物和生成物的能量相對大小判斷；

B；根據(jù)反應熱和物質(zhì)具有能量的關系來回答判斷；

C；某些放熱反應也需要加熱發(fā)生；

D；考慮正反應反應熱和逆反應反應熱的關系。

本題考查化學反應中的能量變化與圖象分析，明確反應熱的表示方法、熱化學反應方程式的書寫即可解答，要明確正逆反應的反應熱大小相等，符號相反．【解析】rm{B}5、C【分析】解：苯加成后生成環(huán)己烷rm{(C_{6}H_{12})}rm{1}rm{mol}苯消耗氫氣rm{3}rm{mol}rm{1}rm{mol}乙烯消耗氫氣rm{1}rm{mol}所以等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{3}故選C．

rm{1mol}乙烯與rm{1mol}氫氣發(fā)生加成反應，而rm{1mol}苯與rm{3mol}的氫氣發(fā)生加成反應；由此分析解答．

本題考查有機反應中的加成反應，學生應掌握不同類型有機物加成的定量規(guī)律，是解決這個題目的關鍵，比較容易．【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】本題考查離子積常數(shù)、水的電離等知識點，明確離子積常數(shù)只與溫度有關、與溶液酸堿性無關是解本題關鍵，酸或堿都抑制水電離，題目難度不大。注意本題是選擇錯誤選項?！窘獯稹縭m{HCl}電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答。電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答。A.水的離子積常數(shù)只與溫度有關；溫度不變水的離子積常數(shù)不變，故A正確；

B.rm{HCl}電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，溶液的rm{HCl}減??；故B錯誤；

C.離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，則溶液中rm{pH}降低；故C正確；

D.rm{c(OH^{-})}電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的rm{HCl}減少了；故D正確。

故選B。rm{c(H^{+})}【解析】rm{B}7、C【分析】試題分析：該反應達到平衡狀態(tài)時，rm{A}濃度的變化量rm{=(0.5-0.3)mol/L=0.2mol/L}rm{B}濃度的變化量rm{=(0.7-0.1)mol/L=0.6mol/L}rm{C}濃度的變化量rm{=(0.4-0)mol/L=0.4mol/L}同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應方程式為：rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}

根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結合圖rm{II}知，rm{T_{1}>T_{2}}升高溫度，rm{B}的體積發(fā)生增大；則該反應的正反應是放熱反應；

A.增大壓強；平衡向氣體體積減小的方向移動；

B.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結合圖Ⅱ知，rm{T_{1}>T_{2}}升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；

C.先根據(jù)圖Ⅰ計算平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)計算改變?nèi)N物質(zhì)的濃度達到平衡狀態(tài)時rm{C}的濃度；

D.其它條件不變；升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動．

解：反應達到平衡狀態(tài)時，rm{A}濃度的變化量rm{=(0.5-0.3)mol/L=0.2mol/L}rm{B}濃度的變化量rm{=(0.7-0.1)mol/L=0.6mol/L}rm{C}濃度的變化量rm{=(0.4-0)mol/L=0.4mol/L}同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應方程式為：rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}

根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結合圖Ⅱ知，rm{T_{1}>T_{2}}升高溫度，rm{B}的體積發(fā)生增大；則該反應的正反應是放熱反應；

A.該反應的正反應是氣體體積減小的反應，rm{t_{2}}時；保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強，化學平衡向正反應方向移動，故A錯誤；

B.其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)圖Ⅱ知，正反應是放熱反應，所以平衡向逆反應方向移動，rm{A}的轉(zhuǎn)化率降低；故B錯誤；

C.根據(jù)圖Ⅰ知，化學平衡常數(shù)rm{K=dfrac{(0.4)^{2}}{0.3times(0.1)^{3}}=dfrac{1600}{3}}

假設rm{K=dfrac{(0.4)^{2}}{0.3times

(0.1)^{3}}=dfrac{1600}{3}}的平衡濃度是rm{C}

rm{0.4mol/L}

開始rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}rm{(mol/L)}rm{0.4}rm{0.4}

反應rm{0.2}rm{(mol/L)}rm{0.1}rm{0.3}

平衡rm{0.2}rm{(mol/L)}rm{0.3}rm{0.1}

化學平衡常數(shù)rm{K隆盲=dfrac{(0.4)^{2}}{0.3times(0.1)^{3}}=dfrac{1600}{3}}所以符合平衡常數(shù)rm{0.4}故C正確；

D.rm{K隆盲=dfrac{(0.4)^{2}}{0.3times

(0.1)^{3}}=dfrac{1600}{3}}時；保持壓強不變，通入稀有氣體，容器體積變大，反應物所占分壓減小，平衡向體積增大的方向移動，故D錯誤；

故選：rm{K}．rm{(t_{1}+10)min}【解析】rm{C}8、C【分析】【分析】本題考查順反異構，難度不大，掌握存在順反異構體的條件的解題的關鍵?！窘獯稹緼.rm{2-}丁烯分子中，丁烯分子中，兩個不飽和碳原子分別連接兩個不同的原子或原子團rm{2-}存在順反異構體，符合順反異構的條件，故AB.；rm{1}rm{2-}二氯乙烯分子中，二氯乙烯分子中，兩個不飽和碳原子分別連接兩個不同的原子或原子團，符合順反異構的條件，故B存在順反異構體；rm{1}C.rm{2-}甲基丁烯分子中，有一個不飽和碳原子上連接兩個相同的甲基，不符合順反異構的條件，故C不存在順反異構體；D.rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯分子中，有一個不飽和碳原子上連接兩個相同的甲基，不符合順反異構的條件，故C不存在順反異構體；氯rm{2-}丁烯分子中，rm{-2-}rm{2-}氯rm{-2-}丁烯分子中，rm{2-}【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)9、ACD【分析】解：rm{A.}干冰是二氧化碳固體；氣化時帶走熱量導致周圍環(huán)境溫度降低，所以能作冷凍劑，故A正確；

B.氯化鈉是強酸強堿鹽；不水解生成膠體，所以不能作凈水劑，故B錯誤；

C.味精的成分有氯化鈉和谷氨酸鈉；屬于食品調(diào)味劑，故C正確；

D.小蘇打是碳酸氫鈉；碳酸氫鈉呈堿性，能中和酸，碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳氣體，所以能作膨松劑，故D正確；

故選ACD．

A.干冰是二氧化碳固體；能作冷凍劑；

B.氯化鈉沒有吸附性；所以不能作凈水劑；

C.味精含有谷氨酸鈉；屬于食品調(diào)味劑；

D.小蘇打是碳酸氫鈉．

本題考查了物質(zhì)是用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，難度不大．【解析】rm{ACD}10、ABD【分析】【分析】本題考查原子結構與元素在元素周期表的關系?！窘獯稹緼.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第二周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Be}位于第二周期，故C正確；故D錯誤。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯誤?！窘馕觥縭m{ABD}11、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學生對元素周期表的結構的應用。【解答】A.甲為rm{H}元素，丁為鈉元素，戊為鎂元素，氫氣為非金屬，故A錯誤；B.乙、丙、辛分別為rm{C}rm{O}rm{S}元素，都是非金屬元素，故B正確；rm{C}rm{O}元素，都是非金屬元素，故B正確；rm{S}C.乙、庚、辛分別為rm{C}rm{Si}rm{S}元素，為非金屬，都能形成氧化物，故C正確；rm{C}元素，為非金屬，都能形成氧化物，故C正確；rm{Si}溶液又可溶于rm{S}D.已的氧化物為氧化鋁，為兩性氧化物，既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H}rm{KOH}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}【解析】rm{BCD}12、ACD【分析】【分析】有機材料指的是成分為有機化合物的材料，最基本的組成要素是都含碳元素，含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物?！窘獯稹緼.紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機物，故A正確；B.鉛筆芯的主要成分是碳單質(zhì)，屬于無機物，故B錯誤；C.橡皮擦的成分是橡膠，屬于有機物，故C正確；D.塑料文具盒的成分是塑料，塑料屬于有機物，故D正確。故選ACD。【解析】rm{ACD}13、BCD【分析】【分析】本題考查化學反應素的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念、理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累?！窘獯稹緼.延長時間不能判斷反應速率的變化，可能增大，也可能減小，如達到平衡，速率不變，故A不選；

B.使用催化劑，一般可增大反應速率，故B選；

C.增加反應物濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，反應速率增大，故C選；

D.改變反應的溫度，活化分子的百分數(shù)改變，則反應速率一定改變，故D選。

故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}14、ABC【分析】解：維生素rm{C}又稱抗壞血酸，具有還原性，能與氧化性物質(zhì)反應，分子中含有rm{C=C}能與溴水發(fā)生加成反應，可作食品添加劑，用于補充維生素，故ABC正確，D錯誤；

故選ABC．

維生素rm{C}又稱抗壞血酸，含有rm{C=C}和rm{-OH}具有還原性，可作食品添加劑，用于補充維生素，據(jù)此分析．

本題考查了有機物的結構與性質(zhì)，題目難度不大，注意把握維生素rm{C}的性質(zhì)，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力．【解析】rm{ABC}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】根據(jù)分子的模型可判斷，（a）是2－甲基丙烷，（b）是2－甲基－1－丙烯，（c）是2－丁烯，（d）是1－丁炔。分子式相同，而結構不同的化合物是同分異構體，所以和（a）互為同分異構體是是正丁烷，和（c）互為同分異構體是（b）。同系物是指結構相似，分子組成相差1個或若干個CH2原子團的同一類物質(zhì)，所以和1－丁炔互為同系物的是炔烴，例如乙炔，丙炔等?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)2-甲基丙烷(2)CH3CH2CH2CH3(3)(b)(4)CH≡CH(或其他合理答案)16、略

【分析】解：rm{(1)}既有氧化性又有還原性的是rm{Fe^{2+}}故答案為：rm{B}

rm{(2)}維生素rm{C}可使食物中的rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{2+}}rm{Fe}元素的化合價降低，則維生素rm{C}中rm{C}元素的化合價升高，則此過程顯示維生素rm{C}具有還原性；故答案為：還原；

rm{(3)}含硫酸亞鐵的藥片可治療缺鐵性貧血；其表面有糖衣，糖衣的作用是保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化，故答案為：保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化．

rm{(1)}處于中間價態(tài)的微粒可得到或失去電子；

rm{(2)}維生素rm{C}可使食物中的rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{2+}}rm{Fe}元素的化合價降低，則維生素rm{C}中rm{C}元素的化合價升高；

rm{(3)}亞鐵離子易被氧化．

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握元素的化合價、微粒性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應在生活中的應用，題目難度不大．【解析】rm{B}還原；保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化17、略

【分析】【解析】試題分析：（1）可逆反應CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）的化學平衡常數(shù)表達式為K=（2）有表格可以看出，溫度越大，K越大，故溫度升高平衡向正反應方向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應；（3）可逆反應CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）反應前后的分子數(shù)目不變，故在反應的任何時候，容器中壓強都不變，故a錯誤；混合氣體中c(CO)不變、v正（H2）=v逆（H2O）可以說明該反應達到平衡狀態(tài)，而c(CO2)=c(CO)只是一種特殊的狀態(tài)，不一定能說明該反應達到平衡，所以本題的答案選擇bc；（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，則K==1，所以該溫度為830℃?？键c：化學平衡常數(shù)、化學平衡表達式【解析】【答案】（1）K=(2)吸熱（3）bc(4)830℃18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】試題分析：Ⅰ在①CH2=CH2②C6H6③CH3CH2OH④CH3COOH⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：乙烯含有碳碳雙鍵，能使Br2的CCl4溶液褪色；聚乙烯是高分子化合物；乙酸能和碳酸鈉溶液反應，方出CO2，乙醇含有-OH，乙酸含有-COOH，都能發(fā)生酯化反應，苯即能發(fā)生加成，又能發(fā)生取代反應。ⅡA、B是相對分子質(zhì)量不相等的兩種烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變，那么它們的含碳質(zhì)量分數(shù)相同，因此二者最簡式相同，符合上述要求的，烯烴和環(huán)烷烴，乙炔、苯、苯乙烯等?？键c：考查官能團的性質(zhì)、烴的燃燒【解析】【答案】Ⅰ（1）①（2）⑤（3）④（4）③④（5）②（每空各1分）Ⅱ（1）CH2=CH—CH3和CH2=CH2（其他烯烴的組合均可以）（2）HC≡CH和（其他合理答案均可以）（3）A、B烴中碳的質(zhì)量分數(shù)相等或者兩者的最簡式相同。20、略

【分析】解：rm{壟脵}鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上是氧氣得電子的過程，電極反應為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}故答案為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}

rm{壟脷}生產(chǎn)玻璃的原料是純堿；石灰石和石英；高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石，故選A；

rm{壟脹}鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，故選：rm{C}．

rm{壟脵}鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時；正極上是氧氣得電子的過程；

rm{壟脷}水泥的原料是粘土和石灰石；玻璃的原料是純堿；石灰石和石英；

rm{壟脹}鋼鐵是目前用量最大；用途最廣的金屬材料．

本題主要考查了金屬電化學腐蝕、化學與生活中的材料知識，平時注意基礎知識的積累，注意玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)的生產(chǎn)原理，題目較簡單．【解析】rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{A}rm{C}四、探究題(共4題，共32分)21、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）23、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、有機推斷題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反